2024年中考化学专题复习----科学阅读题

2024年中考化学专题复习-科学阅读题 1．阅读下列资料，回答问题： 灭火器及其使用方法、适用范围 干粉灭火器：干粉主要成分为碳酸氢钠或磷酸二氢铵（NH4H2PO4）等。灭火时干粉中的碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而磷酸二氢铵受热分解生成氨气、五氧化二磷和水。二者分解吸收热量，同时产生的固体粉末覆盖在可燃物表面使火熄灭。 干粉灭火器可扑灭一般失火及油、燃气等燃烧引起的失火。灭火时需上下摇动灭火器几次，拔出保险销，距火3米处，对准火焰，压下把手，扫射即可。 二氧化碳灭火器：加压时将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中，灭火时再将其喷出。灭火时不会因留下任何痕迹而使物体损坏，因此常在图书馆、档案室等场所使用。 水基型灭火器：装有AFFF水成膜泡沫灭火剂和氮气。灭火时操作方便，泡沫和水膜的双重作用，使其能快速、高效灭火，能用于扑灭非水溶性可燃性液体及固体材料引起的失火。 (1)干粉灭火器灭火时应对准火焰 （填“上部”“中部”或“根部”）扫射； (2)请你推测，精密仪器失火可使用 灭火器灭火； (3)磷酸二氢铵分解的化学方程式是 。 (4)使用水基型灭火器的优点是 （答一点即可）。 2．“身边的化学”——体验“家庭燃料的变迁”。 新中国成立以来，家庭燃料主要经历了以下几个阶段：上世纪50﹣60年代多数家庭以柴草为燃料，60﹣70年代以燃煤为主，70﹣90年代液化石油气和管道煤气成为家庭的主要燃料，发展至今几乎家家户户都通入了天然气。请回答下列问题。 (1)燃煤会产生大量的烟尘和二氧化碳，大量的二氧化碳能产生 效应；钾、钠、镁等活泼金属，在高温条件下能在二氧化碳中燃烧，生成相应金属氧化物和碳单质。这也是实验室活泼金属起火不能用二氧化碳灭火的原因，请写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式 。 (2)充分燃烧天然气和煤各1kg产生CO2和SO2的质量如图所示。各级政府推广“利用天然气代替煤作家庭燃料”，从如图中可知实施该项举措的科学依据是 。 (3)为防止燃气泄漏造成危险，使用天然气的家庭“将报警器安装位置确定在燃气灶附近墙壁的上方”，这是基于天然气具有 的性质。 3．除了金、银等极少数金属外，绝大多数金属元素以化合物(即金属矿物)的形式存在于自然界。将金属矿物中的金属还原出来的过程在工业上称为金属的冶炼。利用金属活动性的不同，可以采用不同的冶炼方法。 一、热分解法：对一些非常不活泼金属，可以直接用加热分解的方法从其化合物中还原出来。例如：2HgO2Hg+O2↑；2Ag2O4Ag+O2↑； 二、电解法：对一些非常活泼的金属，采用一般的还原剂很难将它们还原出来，工业上常用电解法冶炼。例如：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；  2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑； 三、热还原法：大部分金属的冶炼都是通过在高温下发生的氧化还原反应来完成的，常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气等。一些活泼金属也可作还原剂，将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来。 根据上述信息回答下列问题： （1）不能用热分解法制得的金属是 ； A Cu   B Fe    C Ag   D Hg （2）下列反应不符合工业冶炼金属实际情况的是 ； A2MgO2Mg+O2↑      B 4CO+Fe3O43Fe+4CO2 C 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe    D 2KCl(熔融)2K+Cl2↑ （3）若从铅的矿物中冶炼铅，可使用上述方法中的 ，理由是 。 （4）电解熔融氯化钠可以得到金属钠，但是电解食盐水不能得到金属钠，测得电解饱和食盐水后所得溶液的pH大于7，则可知电解后一定有 生成另外还有两种气体单质生成、写出电解饱和食盐水的化学方程式 。 4．阅读科普短文，回答问题。 纳米光催化剂消毒剂用于杀灭传播媒介上病原微生物，使其达到无害化要求，它将病原微生物消灭于人体之外，切断传染病的传播途径，达到控制传染病的目的。人们也常称消毒剂为“化学消毒剂”。 纳米光催化剂是由清华大学教授合成的一种消毒剂应用原理：将纳米材料制成网状柔性的催化剂，点亮紫外灯，辐照到光催化剂表面上，水从此处流过时即可使病菌或病毒体内的蛋白质变性，并把水体中绝大多数的有机物分解为N2、CO2和H2O；产品优点：设备简单，操作方便，消毒效率高，一次性投入可持续使用，未生成新的有害物质，净化之后的水质优良，特别适用于某些高档小区或家庭对自来水进行二次处理；产品缺点：价格高，目前不可能大范围使用。纳米光催化剂使用过程中需定期清洗表面的附着物，否则影响消毒效果。 依据短文回答下列问题： (1)点亮紫外灯，辐照到光催化剂表面上，水从此处流过可使病菌或病毒体内的蛋白质变性，该过程发生的是变化 （选填“物理”或“化学”），水体中绝大多的有机物分解为N2、CO2和H2O，说明水中的有机物可能含有的元素是 （填元素符号）。 (2)对自来水消毒的方法多种多样，比如用氯气，臭氧，二氧化氯等，用纳米光催化剂进行消毒的优点是 。（写出一条） (3)常见的净水方法有很多，自来水厂净水时用于除去水中异味的是 ，在日常生活中，我们检验硬水和软水的试剂是 。 (4)对于下列有关纳米光催化剂的说法错误的是______。 A．该催化剂可杀灭病菌或病毒，其过程发生化学变化，是一种化学消毒剂 B．该方法由于需定期清洗表面的附着物，所以目前不能大范围使用 C．该产品使用前后质量和物理性质不发生变化 5．阅读下面科普短文。 浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，海水本身含有大量的化学物质，又是宝贵的化学资源。海水中含有多种盐类，如氯化钠、氯化镁、硫酸钙等。 从海水中可以提取食盐，利用海水制盐的方法在我国仍以蒸发法为主，它的原理很简单，即在太阳照射后，海水受热使水分蒸发，当各种盐分别达到其饱和浓度时，依次以固态形式析出。从海水中得到的粗盐含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质。需精制食盐时常加入一些试剂，使杂质沉淀过滤出来，再加入稀盐酸调节盐水的pH。随着科学和技术的进步，人们还利用其他方法从海水中制盐，如电渗析法、冷冻法等，用这两种方法不但可以制盐，同时也可以得到淡水。 海水中可以提取镁。工业大规模从海水提镁的方法是将海水抽入反应槽中，加入石灰乳，将海水中的镁转变为沉淀，过滤；再向沉淀中加入稀盐酸转化为镁盐溶液，经一系列操作可得到镁盐固体，然后电解熔融状态的镁盐就可以得到镁和一种单质气体。这一种单质气体可以用来制取盐酸，再循环使用。 回答下列问题： (1)海水中以蒸发法提取食盐时发生的是 变化(填“物理”或“化学”)。 (2)精制食盐时常加入一些试剂，其中使杂质沉淀的反应属于基本反应类型中的 反应。 (3)请写出从海水中提取镁的过程中电解熔融状态的镁盐时产生的一种单质气体的化学式： 。 6．阅读下列短文，回答相关问题。 现代先进的飞机与飞行器要飞得高、快、远、省，就必须靠轻、强、美的材料。铝、镁、锂、钛这些金属及合金被称之为“飞行的金属”。铝、镁、锂、钛等金属在自然界中以化合物形式存在，如铝土矿含有Al2O3，金红石含有TiO2。冶炼钛的部分生产流程如图1所示。 金属及其合金的性质决定其用途。钛合金、铝合金、铜合金的耐海水腐蚀性能试验结果如图2所示。航空航天材料的选择既要轻又要有足够的强度。铝、镁、锂、钛、铁的密度（g·cm-3）的值分别为2.7、1.74、0.54、4.51和7.87.比强度（MPa·cm3·g-1）越大，材料的性能越好。不锈钢、铝合金和钛合金的比强度分别为79、167和218。 铝，姗姗来迟，给世界带来勃勃生机。镁、锂让飞行器变得更快更省。钛，力大无比的巨人，“全能”的钛帮助人类飞出地球，飞向太空！ (1)计算出TiO2中钛元素的化合价 。 (2)根据图2的信息，你能得出什么结论？ 。 (3)写出图1中由TiO2转化为TiCl4的化学反应方程式： 。 (4)下列叙述正确的是 （填序号）。 a.铝、镁、锂、钛等金属在自然界中以化合物的形式存在是因为它们化学性质较活泼 b.作为航空航天材料，钛合金在密度和比强度方面都具有明显优势 c.金属的冶炼与金属活动性、金属矿物的储量等因素有关 7．阅读下列科普短文 近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。我国神舟十八号载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，净化后的空气再重新流回舱。 (1)题中提到的碱有 ， （填碱的名称）。 (2)空间站内的空气为 （填“混合物”或“纯净物”）。 (3)宇航员呼出的气体中除CO2外，还含有 （填1种即可，填物质化学式）。 (4)LiOH、NaOH均可吸收CO2，请写出LiOH吸收CO2反应的化学方程式 。 (5)相同条件下，不同吸收剂吸收CO2的最大质量关系如图所示。由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是 。 8．阅读下列科技短文并回答问题。 T·f菌(见图1)是一种细菌，用T·f菌脱除工业废气中的一种有毒、有腐蚀性的气体——硫化氩。其作用原理如图2所示。用这种方法处理废气大大降低了治污的成本，脱除率达到99.97％，且无废物排出。但要达到高效的关键是要保证体系内浓度的稳定，一旦浓度降低，T·f菌就会像缺少食物一样逐渐失去活性。实际应用过程发现，在时会发生一定的变化，生成了铁的沉淀物——黄铵铁矾，并在时沉淀完全，使得溶液中的总铁浓度下降，降低了对废气的吸收效率。    实验测得30℃时，不同pH环境下T·f菌的活性也不同。表现为溶液转化为溶液的速率不同，如下表： pH 0.9 1.2 1.5 1.9 2.1 2.4 2.7 3.0 溶液转化为速率 4.5 5.3 6.2 6.8 7.0 6.6 6.2 5.6 回答下列问题： (1)中硫元素的化合价是 。 (2)净化过程中，只需要不断补充 (填物质名称)使反应持续进行，同时释放的能量还能供给T·f菌生长。 (3)黄铵铁矾的化学式中“3”表示_____的个数。 A．铁元素 B．铁原子 C．铁分子 (4)用T·f菌脱除废气中的气体的价值是 (写出1点即可)。 (5)请结合文中信息，判断工业用T·f菌脱硫应选择的最佳pH范围是 <pH< 。 9．生活处处有化学，寒假期间某化学兴趣小组的同学在家庭劳动中对厨房中清洁剂以及家庭净水设备的种类和原理产生了浓厚的兴趣。他们开启了关于厨房清洁剂、家用净水设备的项目性学习探究之旅。 任务一：探究“重油污净”的去污原理 【查阅资料】 ①产品成分表：氯化钠、氢氧化钠、表面活性剂（有机物）。 ②氢氧化钠具有腐蚀性，它会与油污发生化学反应生成可溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，还能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。 ③表面活性剂能将油分散在水中，形成乳浊液，对清除油污也起了一定的作用。 【小组交流】 (1)表面活性剂广泛存在于洗洁精、洗衣液，除油剂等日常用品中，表面活性剂消除油污的原理是 。 (2)写出氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式： 。 任务二：了解使用“重油污净”需注意的问题 【反思交流】 (3)“重油污净”有较强的刺激性气味和腐蚀性，使用时需做好防护，如 。 任务三：了解家庭净水设备的种类和原理 【分析研讨】 (4)前置过滤器利用滤网可以过滤 （可溶性或不溶性）杂质。 (5)家用净水器的结构大致有粗滤、活性炭、离子交换树脂、中空纤维和反渗透膜等几种。可以有效清除水中的氯、重金属、细菌、病毒、藻类以及固体悬浮物，其中活性炭在净化过程中的作用是： 。 (6)软水机和净水器在水的净化过程中可以有效减少水中的 （写一种离子的名称）。 【成果展示】：通过该项目化学习，同学们了解了净水设备、厨房清洁剂的种类和原理等，并制作了如图所示的简易净水器。 【反思评价】 (7)过滤速度太快会影响净水效果，如何控制该净水器的过滤速度： 。 10．阅读下列科普短文，完成下列各题。 我们知道许多物质具有酸性或碱性。其实，人体的体液也有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。人体血液的量较多，分布广，正常人体血浆pH为7.35-7.45。氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成CO2和H2O，在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。 呼吸性酸碱紊乱会造成呼吸性酸中毒或者呼吸性碱中毒。各种类型的中毒其指标见下表。 类型 PaCO2（CO2分压） pH 急性呼吸性酸中毒 >45mmHg <7.35 慢性呼吸性酸中毒 >45mmHg 正常 急性呼吸性碱中毒 <35mmHg >7.45 慢性呼吸性碱中毒 <35mmHg 正常 人体胃液担负着食物的消化，胃液里有适量的盐酸，pH为0.9-1.5。20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺旋杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。 如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线。科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃液分泌多，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，胃液分泌少，有利于弱碱性类药物的吸收。 依据文章内容回答下列问题： (1)正常人体血浆呈 （选填“弱酸性”或“弱碱性”）。 (2)CO2扩散到血液，血浆的pH会 （选填“增大”或“减小”）。 (3)脲酶分解尿素的化学方程式为：，则X的化学式为： 。 (4)下列说法正确的是______（填写序号）。 A．胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 B．患者的用药时间也会影响到药效 C．可以用pH计来测定胃液的pH D．急性呼吸性酸中毒比碱中毒的PaCO2大、pH更小 (5)根据文章所给图1，你所得到的结论是： 。 11．金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。 镁元素对人体健康有着重要作用，通过对心脏的调节，使心脏的节律和兴奋传导减弱，从而有利于心脏的舒张，还可以保护心血管、防止经脉硬化。工业上电解熔融MgC12制取金属镁。镁化学性质比较活泼，与氧气、CO2或水都能反应。 铝合金是目前用途广泛的合金之一，例如硬铝的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。将某种铝合金放入氢氧化钠溶液中，其中的会与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠（NaA1O2）和一种可燃性气体。 近年来，为满足某些尖端技术发展的需要，人们又设计和合成了许多新型合金。例如，钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨；耐热合金和形状记忆合金广泛应用于航空航天等。 回答下列问题： (1)当镁着火时，下列扑救方法正确的是_______。 A．使用CO2灭火 B．使用水灭火 C．使用沙土灭火 (2)用于制造飞机和宇宙飞船利用了硬铝_______（填标号）的性质。 A．密度小 B．强度高 C．具有较强的抗腐蚀能力 D．硬而脆 (3)可以用来制造人造骨的是 合金。 (4)铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 。 12．阅读下面科普短文。 塑料曾被列为20世纪最伟大的发明之一，但也有缺点，一是塑料以石油为原料制成，用去了大量宝贵的石油资源，二是塑料需要千百年才能降解，降解后会污染土壤，影响地下水质和农作物生长，科学家经过不懈的研究，从饱含淀粉质的玉米中制取乳酸，再经过聚合反应生产出颗粒状高分子材料聚乳酸，来替代塑料，被称为玉米塑料，如图1玉米塑料制品废弃后可被环境中的微生物完全分解，成为自然界碳循环的组成部分。玉米粒中营养成分含量最多的是淀粉。玉米淀粉普遍采用的是湿法提取，浸泡是玉米淀粉提取工艺中的核心环节。在50℃时，相同浸泡液中(水、0.5%亚硫酸钠溶液、0.5%乳酸溶液按8：1：1配比)，测定浸泡时间与玉米淀粉提取率的关系如图2.现在和将来，玉米塑料还将广泛应用于食品包装、一次性产品、工程、日用、农业、医疗等领域，它将变成盒子、瓶子和手机等产品，科技是多神奇啊！依据文章内容和所学知识回答下列问题： (1)玉米中富含的营养素是 。从玉米中制取的乳酸属于 化合物(填“有机”或“无机”)。 (2)玉米塑料制品相比塑料的优点是 。玉米塑料制品最终被微生物完全分解成的物质是 。 (3)玉米塑料在自然环境中循环，主要发生化学变化的是___________(填序号)。 A．玉米进行光合作用 B．玉米淀粉制取乳酸 C．玉米塑料降解或焚烧 D．从玉米中提取出玉米淀粉 (4)由图2可得出的结论是 。 (5)除了用石油为原料制塑料，石油也是获得能量的主要来源之一、石油主要含有碳、氢元素，石油不充分燃烧会产生 等污染物。使燃料充分燃烧可获得更多的能量并减少空气污染。生篝火时，为使木材燃烧更旺，将木材架空是为了 ，用扇子扇也会使燃烧更旺的原因是 。 13．阅读下列科普短文，回答下列问题。 在“碳达峰、碳中和”的大背景下，CO2地质封存技术作为当前缓解CO2持放最有效的措施，将成为影响碳中和进度的关键。地质封存是通过管道将CO2注入到油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或者永久性对CO2的封存。三种碳封存途径中，煤层CO2封存技术成本更低，同时可提高煤层气（主要含CH4）采出率，增加经济效益，符合国家绿色发展理念。 典型煤层CO2封存过程如图甲所示，主要包含注入和采出两大系统。烟气注入到煤层后，由于煤对气体的吸附能力，CH4和N2逐渐被CO2驱替并脱附，再通过采出井抽出。 研究人员对不同的煤在相同条件下吸附的能力进行研究，结果如图乙所示。 然而，煤层CO2封存也涉及多种安全风险。如CO2注入后，易引发地质体结构失稳，导致CO2泄漏，使土壤、水酸化，破坏周围的生态环境，对人类健康产生影响。依据文章内容回答下列问题。 (1)CO2地质封存的途径主要有煤层封存、 。 (2)图甲中，通常是先将CO2由气态压缩成超临界流体再注入。从微观角度分析，这一过程中发生变化的是 （选填“物理变化”或“化学变化”）。 (3)判断下列说法是否正确，填“错”或“对” A．煤层CO2封存成本较低，同时可实现煤层气高效采收 。 B．煤层的CO2封存技术非常成熟，安全可靠。 。 (4)对比图乙中的四条曲线，得出的结论是： 。 14．阅读文本，回答问题： 气候变化中的海洋 海洋覆盖了地球70%以上的面积，是世界上最大的生物栖息地，有超过25万种生物生活在其中，为人类提供了食物、能源和交通，是应对气候变化的忠实“朋友”。 20世纪50年代以来，人类活动产生的温室气体导致地球系统热量不断增加。海洋吸收了绝大部分全球变暖的热量，还“消化”了2—3倍人为排放的二氧化碳，减缓了气候变化速度及影响。 20世纪90年代初以来，海洋变暖的速度增加了1倍。在过去的20年里，所有大洋盆地都观测到了持续数天到数月的极端海洋高温天气，即“海洋高温热浪”，它可以延伸数千公里的范围，深达数百米。热浪频发，易引起更强烈的热带气旋、厄尔尼诺现象等。2006—2015年，全球平均海平面每年上升均3.6mm，为1901—1990年期间上升速度的2.5倍。海洋在溶解了二氧化碳后，酸性增强，会影响牡蛎、蛤蜊等贝类的外壳或骨骼的形成。 (1)海洋为人类提供的能源有 。 (2)海洋吸收热量发生的变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 (3)海洋“消化二氧化碳”的过程中发生反应的化学方程式为 。 (4) “海洋高温热浪”对海洋生物的危害是 。为保护海洋生态系统，人类应采取的有效措施是 。 15．阅读下列科普短文，回答问题。 今年年初我省遭遇了罕见的冰雪灾害，给生产、生活和交通造成不利影响。抛撒融雪剂使冰雪熔点降低，成为清除道路积雪的有力手段。 融雪剂的种类繁多，氯化钠、氯化钙、氯化镁等氟盐融雪剂价格低廉、融雪快，但其中的氯离子对路面等腐蚀性大。CMA类（乙酸钙镁盐）融雪剂除冰效果好、腐蚀性小，但价格高，多用于机场道路等重要场所。此外，碳酸氢钾（KHCO3）、乙酸钾（CH3COOK）、磷酸二氢钾（KH2PO4）等盐类物质也常用于融雪。 现在所用的环保型融雪剂则大量使用有机盐和缓蚀剂，融雪的同时对环境影响大大降低。如图是研究人员配制出A、B两组融雪剂。 融雪剂中各成分质量分数 研究人员将A、B两组融雪剂与CMA类和NaCl融雪剂进行性能比对，各项性能指标的检测结果如下表。 项目 技术标准 A组 B组 CMA类 NaCl pH 6.5~9.0 7.2 7.4 9.0 7 冰点①/℃ <-20.0 -23.2 -21.0 -21.0 -18.0 融雪化冰能力②/mL ≥7 12.5 10.7 10.3 11 溶解速度/s ≤190 132 167 152 106 混凝土质量腐蚀/% ≤1.0 1.12 0.40 0.13 1.10 注：①冰点指加入融雪剂后雪水的凝固温度；②融雪化冰能力指每克融雪剂熔化冰雪的体积。 研究发现，将不同融雪剂混合使用，部分性能指标得以优化，但仍存在一些问题，目前研究人员正在研发性能更好的融雪剂。 依据文章内容回答下列问题。 (1)分析表中数据，融雪速度最快的是 （填序号）融雪剂。 a．A组                b．B组                c．NaCl                d．CMA类 (2)A、B组融雪剂均含有同种复合肥，其化学式为 。 (3)融雪剂对混凝土路面腐蚀性A组比B组强，可能的原因是 。 (4)清除道路积雪，除了抛洒融雪剂外还可以采取的措施有 。 (5)下列说法中，正确的是 （填序号）。 a．融雪剂可以降低雪水的凝固温度，使其难以形成冰 b．CMA类融雪剂的融雪化冰能力最强 c．B组融雪剂性能指标符合表中全部技术标准 16．阅读下面科普短文。 资料一：碳中和的途径 随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少(CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的四种主要途径。科学家预测，到2050后，四种途径对全球碳中和的贡献如图1。 CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂，在研究展吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、氨基乙酸钾、二乙醇胺三种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。 资料二：二氧化碳合成淀粉 2019年9月，中国科学院天津工业生物技术研究所在人工合成淀粉方面取得重大突破性进展，首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。 我国科学家人工合成淀粉的过程为：在催化剂的作用下，将CO2和H2转化为CH3OH (甲醇)和水，再经过较复杂的变化将甲醇转化为淀粉[化学式为(C6H10O5)3]。 依据所给信息，回答下列问题： (1)由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 ，你认为实现该途径可以采取的方法有 (答出一种即可)。 (2)用NaOH溶液吸收CO2，发生反应的化学方程式为 。 (3)对比图2中三条曲线，可得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时， (答出一条即可)。 (4)淀粉的合成实现了从无机物到有机物的转化。从宏观角度看，人工合成淀粉的组成元素是 ，其质量比为 。 (5)人工合成淀粉的过程中，生成甲醇的化学方程式为 ，你认为人工合成淀粉的成果实现工业化生产后的现实意义是 (答出一条即可)。 17．阅读下面科普短文。 青铜古称“吉金”，多为金黄色，主要是铜、锡、铅的合金。因其铜锈呈青绿色, 故名青铜。运用现代仪器分析青铜器及其锈蚀成分可以帮助我们对青铜器文物进行研究和保护。 研究人员利用X射线能谱仪对我国西周晚期某墓地出土的青铜容器、兵器、乐器的成分进行了分析，其中锡含量的分布频次如图。    研究人员利用X射线衍射分析技术对“镇国之宝”后母戊鼎西南足部位的锈蚀样品进行分析，结果如下：    上述成分中，碱式氯化铜[Cu2Cl(OH)3]对青铜文物的危害极大，器物一旦沾染上这种物质，在环境湿度适宜的条件下，就会像患上瘟疫一样传染和蔓延，将会造成溃烂、穿孔，直至彻底瓦解。 依据文章内容回答下列问题。 （1）青铜名称的由来是 。 （2）由锡含量的分布频次图推断，某件青铜兵器的锡含量可能是 （填字母序号，下同）。 A 4% B 10% C 18% D 26% （3）后母戊鼎西南足上的锈蚀成分中，属于氧化物的是 。 （4）碱式氯化铜[Cu2Cl(OH)3]的生成与环境中的氧气、水和 密切相关。 A 氯化物 B 二氧化碳 C 水 D 氮气 （5）下列说法不合理的是 。 A．青铜器的锡含量可能与用途有关 B．珍贵的青铜器应保存在绝氧、干燥的环境中 C． 保护青铜器时，无须关注环境中的氯化物 D．后母戊鼎西南足的锈蚀样品中都含有Cu2Cl(OH)3和Cu2CO3(OH)2 18．阅读下面科普材料。 2022年中央广播电视，总台春节联欢晚会上《国家宝藏》特别节目介绍了四川三星堆遗址考古的最新进展，并现场发布了迄今为止世界上发现的最大青铜面具一三星堆青铜大面具。随后的创意舞蹈节目《金面》则展现了三星堆遗址出土的另一件重要文物—黄金面具。 青铜是铜锡合金，是人类最早开始熔炼的合金。青铜的性能与其中铜和锡的含量有关， 般而言，铜含量越高，青铜的硬度越大；锡含量越高，青铜的韧性越好。在《周礼·考工记》中对六种青铜器中铜锡比例做了详细规定(如图所示)。 六种青铜器中铜锡比例一《周礼·考工记》 青铜文物出土时其表面会覆着一层铜锈。青铜器的锈蚀与空气、潮湿环境、土壤中可溶性C1-等因素有关。随着人们对金属熔炼技术的日益成熟，白铜、黄铜等铜合金相继出现。这些铜合金以其良好的耐腐蚀性而被广泛用于工艺品制作领域。 金在自然界中以单质形式存在，因而很早就被人们铸造使用。金的化学性质稳定，金一般情况下不与其他物质发生反应，但能与王水(浓盐酸和浓硝酸的混合物)发生反应。成都金沙造扯博物馆的商周太阳鸟金饰，河南省博物院的汉代金缕玉衣，南京博物院的元代如意纹金盘等都是我国重要的黄金文物。 根据材料，回答下列问题： (1)下列青铜器中硬度最大的是 (填标号)。 A．铜鉴 B．戈戟 C．箭头 (2)下列物质不可能是青铜文物表面铜锈主要成分的是 (填标号)。 A．Cu2(OH)2CO3 B．Cu2(OH)3Cl C．ZnO (3)金缕玉衣所用的金丝直径仅为0.08mm，金能制成金丝是利用了其 性。 (4)金(Au)与王水反应除生成四氯金酸(HAuC14)和水外，还生成一种元素质量比为7：8的气体，该反应的化学方程式为 。 (5)某种铜的合金由铜和金属R组成，已知R常温下呈固态且活动性弱于金属镁。将该种铜合金粉末加入到Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤液和滤渣。向滤液中滴加KC1溶液产生白色沉淀，则滤液中一定含有的溶质是 (填化学式)，滤渣的组成有 种情况。 19．阅读下面科普短文。 我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维。使其易于被消化吸收。 你知道吗？深受人们喜爱的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂(起到干燥和减缓食品变质的作用)，还可以作为补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。 健康人胃液的pH在0.9~1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入人胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中病菌进行了检测，结果如下表所示。 表——人体胃液pH情况分析 分组 胃液的pH 受检患者人数 胃液中检出病菌的人数及比例 A ≤2.0 7 0(0.0%) B 2.0-4.0 13 3(23.1%) C 4.0-6.0 26 17(65.4%) D >6.0 53 45(84.9%) 胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感觉反酸或胃灼热。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常服用的抗酸药的药物有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。 胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。 (一)依据文章内容回答下列问题。 (1)碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氯化镁和碳酸钙，属于氧化物的是 (填化学式)。 (2)铁粉可以减缓食物变质，是因为铁可以和空气中的 反应。 (3)燕麦中的铁粉遇到胃酸发生的化学反应，化学方程式是 。 (4)分析表格数据，可以得出胃液pH越 (填“大”或“小”)越有利于病菌生存。 (5)下列说法正确的是_____(填字母字号)。 A．治疗胃酸过多的药物都能与盐酸反应 B．部分燕麦片中含有极少量的铁单质 C．氢氧化铝、氢氧化镁可以治疗各种胃酸过多 D．选用碳酸钙治疗胃酸过多，同时还可以补钙 (二)胃酸过多会引起不适，不同病症需要服用不同的抗酸药。实验小组同学对抗酸药选择进行探究。 【查阅资料】 1.抗酸药主要利用有效成分与胃液中的过量盐酸反应，药品用量一般为1~2片(约0.5g~1g)。 2.氧化镁和氧化铁均属于金属氧化物，与盐酸反应的原理相似。 3.胃蛋白酶是胃中唯一的消化性蛋白酶，当pH为3~5时活性较好，当pH超过6时，因变性而失去活性。 4.理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点。 【进行实验】 Ⅰ．是否引起胃内压强的变化 锥形瓶中模拟胃酸过多的环境。将气球中的抗酸药加入锥形瓶中。    1-1 氢氧化铝片 气球无明显变化 1-2 碳酸氢钠片 气球明显膨胀 1-3 铝碳酸镁咀嚼片 气球无明显变化 1-4 氧化镁粉末 气球无明显变化 Ⅱ．是否引起胃内温度和pH的变化 利用图1进行实验。向4个烧瓶中分别加入抗酸药，打开恒压滴液漏斗，滴加0.37%的足量稀盐酸。传感器测得的相关结果见图2、3、4。    (6)碳酸氢钠的俗称是 。 【解释与结论】 (7)Ⅰ中，实验1-1发生反应的化学方程式为 。 (8)药品用量在1～2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药及理由是 。 (9)下列关于氧化镁粉末、氢氧化铝片分别与盐酸反应的叙述正确的是_____(填序号)。 A．氧化镁粉末的反应会引起温度上升 B．反应后溶液均显碱性 C．氢氧化铝片的反应更快 D．均有水生成 (10)由上述实验可知，铝碳酸镁咀嚼片的优势有 。 【反思与评价】 (11)查阅资料发现Ⅰ中实验1-3无明显现象是与物质的用量有关。小明同学设计实验证明了铝碳酸镁咀嚼片中含有碳酸根离子，实验操作和现象：取6片铝碳酸镁咀嚼片于试管中， 。 2024年中考化学专题复习-科学阅读题 参考答案 1．阅读下列资料，回答问题： 灭火器及其使用方法、适用范围 干粉灭火器：干粉主要成分为碳酸氢钠或磷酸二氢铵（NH4H2PO4）等。灭火时干粉中的碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而磷酸二氢铵受热分解生成氨气、五氧化二磷和水。二者分解吸收热量，同时产生的固体粉末覆盖在可燃物表面使火熄灭。 干粉灭火器可扑灭一般失火及油、燃气等燃烧引起的失火。灭火时需上下摇动灭火器几次，拔出保险销，距火3米处，对准火焰，压下把手，扫射即可。 二氧化碳灭火器：加压时将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中，灭火时再将其喷出。灭火时不会因留下任何痕迹而使物体损坏，因此常在图书馆、档案室等场所使用。 水基型灭火器：装有AFFF水成膜泡沫灭火剂和氮气。灭火时操作方便，泡沫和水膜的双重作用，使其能快速、高效灭火，能用于扑灭非水溶性可燃性液体及固体材料引起的失火。 (1)干粉灭火器灭火时应对准火焰 （填“上部”“中部”或“根部”）扫射； (2)请你推测，精密仪器失火可使用 灭火器灭火； (3)磷酸二氢铵分解的化学方程式是 。 (4)使用水基型灭火器的优点是 （答一点即可）。 【答案】(1)根部 (2)二氧化碳 (3) (4)能快速、高效灭火 2．“身边的化学”——体验“家庭燃料的变迁”。 新中国成立以来，家庭燃料主要经历了以下几个阶段：上世纪50﹣60年代多数家庭以柴草为燃料，60﹣70年代以燃煤为主，70﹣90年代液化石油气和管道煤气成为家庭的主要燃料，发展至今几乎家家户户都通入了天然气。请回答下列问题。 (1)燃煤会产生大量的烟尘和二氧化碳，大量的二氧化碳能产生 效应；钾、钠、镁等活泼金属，在高温条件下能在二氧化碳中燃烧，生成相应金属氧化物和碳单质。这也是实验室活泼金属起火不能用二氧化碳灭火的原因，请写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式 。 (2)充分燃烧天然气和煤各1kg产生CO2和SO2的质量如图所示。各级政府推广“利用天然气代替煤作家庭燃料”，从如图中可知实施该项举措的科学依据是 。 (3)为防止燃气泄漏造成危险，使用天然气的家庭“将报警器安装位置确定在燃气灶附近墙壁的上方”，这是基于天然气具有 的性质。 【答案】(1) 温室 (2)煤燃烧产生的二氧化硫远高于天然气 (3)密度比空气小 3．除了金、银等极少数金属外，绝大多数金属元素以化合物(即金属矿物)的形式存在于自然界。将金属矿物中的金属还原出来的过程在工业上称为金属的冶炼。利用金属活动性的不同，可以采用不同的冶炼方法。 一、热分解法：对一些非常不活泼金属，可以直接用加热分解的方法从其化合物中还原出来。例如：2HgO2Hg+O2↑；2Ag2O4Ag+O2↑； 二、电解法：对一些非常活泼的金属，采用一般的还原剂很难将它们还原出来，工业上常用电解法冶炼。例如：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；  2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑； 三、热还原法：大部分金属的冶炼都是通过在高温下发生的氧化还原反应来完成的，常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气等。一些活泼金属也可作还原剂，将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来。 根据上述信息回答下列问题： （1）不能用热分解法制得的金属是 ； A Cu   B Fe    C Ag   D Hg （2）下列反应不符合工业冶炼金属实际情况的是 ； A2MgO2Mg+O2↑      B 4CO+Fe3O43Fe+4CO2 C 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe    D 2KCl(熔融)2K+Cl2↑ （3）若从铅的矿物中冶炼铅，可使用上述方法中的 ，理由是 。 （4）电解熔融氯化钠可以得到金属钠，但是电解食盐水不能得到金属钠，测得电解饱和食盐水后所得溶液的pH大于7，则可知电解后一定有 生成另外还有两种气体单质生成、写出电解饱和食盐水的化学方程式 。 【答案】 AB A 热还原法 铅是一种较活泼的金属，活动性介于铁和铜之间 氢氧化钠 4．阅读科普短文，回答问题。 纳米光催化剂消毒剂用于杀灭传播媒介上病原微生物，使其达到无害化要求，它将病原微生物消灭于人体之外，切断传染病的传播途径，达到控制传染病的目的。人们也常称消毒剂为“化学消毒剂”。 纳米光催化剂是由清华大学教授合成的一种消毒剂应用原理：将纳米材料制成网状柔性的催化剂，点亮紫外灯，辐照到光催化剂表面上，水从此处流过时即可使病菌或病毒体内的蛋白质变性，并把水体中绝大多数的有机物分解为N2、CO2和H2O；产品优点：设备简单，操作方便，消毒效率高，一次性投入可持续使用，未生成新的有害物质，净化之后的水质优良，特别适用于某些高档小区或家庭对自来水进行二次处理；产品缺点：价格高，目前不可能大范围使用。纳米光催化剂使用过程中需定期清洗表面的附着物，否则影响消毒效果。 依据短文回答下列问题： (1)点亮紫外灯，辐照到光催化剂表面上，水从此处流过可使病菌或病毒体内的蛋白质变性，该过程发生的是变化 （选填“物理”或“化学”），水体中绝大多的有机物分解为N2、CO2和H2O，说明水中的有机物可能含有的元素是 （填元素符号）。 (2)对自来水消毒的方法多种多样，比如用氯气，臭氧，二氧化氯等，用纳米光催化剂进行消毒的优点是 。（写出一条） (3)常见的净水方法有很多，自来水厂净水时用于除去水中异味的是 ，在日常生活中，我们检验硬水和软水的试剂是 。 (4)对于下列有关纳米光催化剂的说法错误的是______。 A．该催化剂可杀灭病菌或病毒，其过程发生化学变化，是一种化学消毒剂 B．该方法由于需定期清洗表面的附着物，所以目前不能大范围使用 C．该产品使用前后质量和物理性质不发生变化 【答案】(1) 化学 O、H (2)设备简单、操作方便、消毒效率高、一次性投入可持续使用、未生成新的有害物质、净化之后的水质优良（写一条合理即可）； (3) 活性炭 肥皂水 (4)BC 5．阅读下面科普短文。 浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，海水本身含有大量的化学物质，又是宝贵的化学资源。海水中含有多种盐类，如氯化钠、氯化镁、硫酸钙等。 从海水中可以提取食盐，利用海水制盐的方法在我国仍以蒸发法为主，它的原理很简单，即在太阳照射后，海水受热使水分蒸发，当各种盐分别达到其饱和浓度时，依次以固态形式析出。从海水中得到的粗盐含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质。需精制食盐时常加入一些试剂，使杂质沉淀过滤出来，再加入稀盐酸调节盐水的pH。随着科学和技术的进步，人们还利用其他方法从海水中制盐，如电渗析法、冷冻法等，用这两种方法不但可以制盐，同时也可以得到淡水。 海水中可以提取镁。工业大规模从海水提镁的方法是将海水抽入反应槽中，加入石灰乳，将海水中的镁转变为沉淀，过滤；再向沉淀中加入稀盐酸转化为镁盐溶液，经一系列操作可得到镁盐固体，然后电解熔融状态的镁盐就可以得到镁和一种单质气体。这一种单质气体可以用来制取盐酸，再循环使用。 回答下列问题： (1)海水中以蒸发法提取食盐时发生的是 变化(填“物理”或“化学”)。 (2)精制食盐时常加入一些试剂，其中使杂质沉淀的反应属于基本反应类型中的 反应。 (3)请写出从海水中提取镁的过程中电解熔融状态的镁盐时产生的一种单质气体的化学式： 。 【答案】(1)物理 (2)复分解 (3) 6．阅读下列短文，回答相关问题。 现代先进的飞机与飞行器要飞得高、快、远、省，就必须靠轻、强、美的材料。铝、镁、锂、钛这些金属及合金被称之为“飞行的金属”。铝、镁、锂、钛等金属在自然界中以化合物形式存在，如铝土矿含有Al2O3，金红石含有TiO2。冶炼钛的部分生产流程如图1所示。 金属及其合金的性质决定其用途。钛合金、铝合金、铜合金的耐海水腐蚀性能试验结果如图2所示。航空航天材料的选择既要轻又要有足够的强度。铝、镁、锂、钛、铁的密度（g·cm-3）的值分别为2.7、1.74、0.54、4.51和7.87.比强度（MPa·cm3·g-1）越大，材料的性能越好。不锈钢、铝合金和钛合金的比强度分别为79、167和218。 铝，姗姗来迟，给世界带来勃勃生机。镁、锂让飞行器变得更快更省。钛，力大无比的巨人，“全能”的钛帮助人类飞出地球，飞向太空！ (1)计算出TiO2中钛元素的化合价 。 (2)根据图2的信息，你能得出什么结论？ 。 (3)写出图1中由TiO2转化为TiCl4的化学反应方程式： 。 (4)下列叙述正确的是 （填序号）。 a.铝、镁、锂、钛等金属在自然界中以化合物的形式存在是因为它们化学性质较活泼 b.作为航空航天材料，钛合金在密度和比强度方面都具有明显优势 c.金属的冶炼与金属活动性、金属矿物的储量等因素有关 【答案】(1)+4 (2)钛、铜镍合金、铝黄铜中耐腐蚀性最好的是钛 (3) (4)ac 7．阅读下列科普短文 近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。我国神舟十八号载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，净化后的空气再重新流回舱。 (1)题中提到的碱有 ， （填碱的名称）。 (2)空间站内的空气为 （填“混合物”或“纯净物”）。 (3)宇航员呼出的气体中除CO2外，还含有 （填1种即可，填物质化学式）。 (4)LiOH、NaOH均可吸收CO2，请写出LiOH吸收CO2反应的化学方程式 。 (5)相同条件下，不同吸收剂吸收CO2的最大质量关系如图所示。由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是 。 【答案】(1) 氢氧化锂 氢氧化钠（与前一空可互换位置） (2)混合物 (3)N2/H2O /O2 (4) (5)相同质量的氢氧化锂和氢氧化钠，氢氧化锂吸收的二氧化碳多 8．阅读下列科技短文并回答问题。 T·f菌(见图1)是一种细菌，用T·f菌脱除工业废气中的一种有毒、有腐蚀性的气体——硫化氩。其作用原理如图2所示。用这种方法处理废气大大降低了治污的成本，脱除率达到99.97％，且无废物排出。但要达到高效的关键是要保证体系内浓度的稳定，一旦浓度降低，T·f菌就会像缺少食物一样逐渐失去活性。实际应用过程发现，在时会发生一定的变化，生成了铁的沉淀物——黄铵铁矾，并在时沉淀完全，使得溶液中的总铁浓度下降，降低了对废气的吸收效率。    实验测得30℃时，不同pH环境下T·f菌的活性也不同。表现为溶液转化为溶液的速率不同，如下表： pH 0.9 1.2 1.5 1.9 2.1 2.4 2.7 3.0 溶液转化为速率 4.5 5.3 6.2 6.8 7.0 6.6 6.2 5.6 回答下列问题： (1)中硫元素的化合价是 。 (2)净化过程中，只需要不断补充 (填物质名称)使反应持续进行，同时释放的能量还能供给T·f菌生长。 (3)黄铵铁矾的化学式中“3”表示_____的个数。 A．铁元素 B．铁原子 C．铁分子 (4)用T·f菌脱除废气中的气体的价值是 (写出1点即可)。 (5)请结合文中信息，判断工业用T·f菌脱硫应选择的最佳pH范围是 <pH< 。 【答案】(1)-2 (2)硫酸亚铁 (3)B (4)脱硫率高 (5) 1.5 2.7 9．生活处处有化学，寒假期间某化学兴趣小组的同学在家庭劳动中对厨房中清洁剂以及家庭净水设备的种类和原理产生了浓厚的兴趣。他们开启了关于厨房清洁剂、家用净水设备的项目性学习探究之旅。 任务一：探究“重油污净”的去污原理 【查阅资料】 ①产品成分表：氯化钠、氢氧化钠、表面活性剂（有机物）。 ②氢氧化钠具有腐蚀性，它会与油污发生化学反应生成可溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，还能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。 ③表面活性剂能将油分散在水中，形成乳浊液，对清除油污也起了一定的作用。 【小组交流】 (1)表面活性剂广泛存在于洗洁精、洗衣液，除油剂等日常用品中，表面活性剂消除油污的原理是 。 (2)写出氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式： 。 任务二：了解使用“重油污净”需注意的问题 【反思交流】 (3)“重油污净”有较强的刺激性气味和腐蚀性，使用时需做好防护，如 。 任务三：了解家庭净水设备的种类和原理 【分析研讨】 (4)前置过滤器利用滤网可以过滤 （可溶性或不溶性）杂质。 (5)家用净水器的结构大致有粗滤、活性炭、离子交换树脂、中空纤维和反渗透膜等几种。可以有效清除水中的氯、重金属、细菌、病毒、藻类以及固体悬浮物，其中活性炭在净化过程中的作用是： 。 (6)软水机和净水器在水的净化过程中可以有效减少水中的 （写一种离子的名称）。 【成果展示】：通过该项目化学习，同学们了解了净水设备、厨房清洁剂的种类和原理等，并制作了如图所示的简易净水器。 【反思评价】 (7)过滤速度太快会影响净水效果，如何控制该净水器的过滤速度： 。 【答案】(1)乳化 (2) (3)戴手套、戴手套和口罩、戴防护面具等 (4)不溶性 (5)吸附 (6)钙离子或镁离子 (7)调小出水口（用弹簧夹夹住部分橡皮管）或调节出水口的大小等 10．阅读下列科普短文，完成下列各题。 我们知道许多物质具有酸性或碱性。其实，人体的体液也有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。人体血液的量较多，分布广，正常人体血浆pH为7.35-7.45。氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成CO2和H2O，在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。 呼吸性酸碱紊乱会造成呼吸性酸中毒或者呼吸性碱中毒。各种类型的中毒其指标见下表。 类型 PaCO2（CO2分压） pH 急性呼吸性酸中毒 >45mmHg <7.35 慢性呼吸性酸中毒 >45mmHg 正常 急性呼吸性碱中毒 <35mmHg >7.45 慢性呼吸性碱中毒 <35mmHg 正常 人体胃液担负着食物的消化，胃液里有适量的盐酸，pH为0.9-1.5。20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺旋杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。 如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线。科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃液分泌多，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，胃液分泌少，有利于弱碱性类药物的吸收。 依据文章内容回答下列问题： (1)正常人体血浆呈 （选填“弱酸性”或“弱碱性”）。 (2)CO2扩散到血液，血浆的pH会 （选填“增大”或“减小”）。 (3)脲酶分解尿素的化学方程式为：，则X的化学式为： 。 (4)下列说法正确的是______（填写序号）。 A．胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 B．患者的用药时间也会影响到药效 C．可以用pH计来测定胃液的pH D．急性呼吸性酸中毒比碱中毒的PaCO2大、pH更小 (5)根据文章所给图1，你所得到的结论是： 。 【答案】(1)弱碱性 (2)减小 (3)CO2 (4)BCD (5)09：00时，胃液的pH最大，氢氧化铝是一种弱碱性药物，因此，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间为09：00 11．金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。 镁元素对人体健康有着重要作用，通过对心脏的调节，使心脏的节律和兴奋传导减弱，从而有利于心脏的舒张，还可以保护心血管、防止经脉硬化。工业上电解熔融MgC12制取金属镁。镁化学性质比较活泼，与氧气、CO2或水都能反应。 铝合金是目前用途广泛的合金之一，例如硬铝的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。将某种铝合金放入氢氧化钠溶液中，其中的会与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠（NaA1O2）和一种可燃性气体。 近年来，为满足某些尖端技术发展的需要，人们又设计和合成了许多新型合金。例如，钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨；耐热合金和形状记忆合金广泛应用于航空航天等。 回答下列问题： (1)当镁着火时，下列扑救方法正确的是_______。 A．使用CO2灭火 B．使用水灭火 C．使用沙土灭火 (2)用于制造飞机和宇宙飞船利用了硬铝_______（填标号）的性质。 A．密度小 B．强度高 C．具有较强的抗腐蚀能力 D．硬而脆 (3)可以用来制造人造骨的是 合金。 (4)铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 。 【答案】(1)C (2)ABC (3)钛 (4) 12．阅读下面科普短文。 塑料曾被列为20世纪最伟大的发明之一，但也有缺点，一是塑料以石油为原料制成，用去了大量宝贵的石油资源，二是塑料需要千百年才能降解，降解后会污染土壤，影响地下水质和农作物生长，科学家经过不懈的研究，从饱含淀粉质的玉米中制取乳酸，再经过聚合反应生产出颗粒状高分子材料聚乳酸，来替代塑料，被称为玉米塑料，如图1玉米塑料制品废弃后可被环境中的微生物完全分解，成为自然界碳循环的组成部分。玉米粒中营养成分含量最多的是淀粉。玉米淀粉普遍采用的是湿法提取，浸泡是玉米淀粉提取工艺中的核心环节。在50℃时，相同浸泡液中(水、0.5%亚硫酸钠溶液、0.5%乳酸溶液按8：1：1配比)，测定浸泡时间与玉米淀粉提取率的关系如图2.现在和将来，玉米塑料还将广泛应用于食品包装、一次性产品、工程、日用、农业、医疗等领域，它将变成盒子、瓶子和手机等产品，科技是多神奇啊！依据文章内容和所学知识回答下列问题： (1)玉米中富含的营养素是 。从玉米中制取的乳酸属于 化合物(填“有机”或“无机”)。 (2)玉米塑料制品相比塑料的优点是 。玉米塑料制品最终被微生物完全分解成的物质是 。 (3)玉米塑料在自然环境中循环，主要发生化学变化的是___________(填序号)。 A．玉米进行光合作用 B．玉米淀粉制取乳酸 C．玉米塑料降解或焚烧 D．从玉米中提取出玉米淀粉 (4)由图2可得出的结论是 。 (5)除了用石油为原料制塑料，石油也是获得能量的主要来源之一、石油主要含有碳、氢元素，石油不充分燃烧会产生 等污染物。使燃料充分燃烧可获得更多的能量并减少空气污染。生篝火时，为使木材燃烧更旺，将木材架空是为了 ，用扇子扇也会使燃烧更旺的原因是 。 【答案】(1) 糖类 有机 (2) 易降解、废弃后对环境无污染、节约石油资源等 二氧化碳和水 (3)ABC (4)相同条件下，在12h～72h的浸泡时间内，随着浸泡时间的增加，玉米淀粉提取率先升高后降低 (5) 一氧化碳（合理即可） 增大木材与氧气的接触面积 增大了氧气的浓度 13．阅读下列科普短文，回答下列问题。 在“碳达峰、碳中和”的大背景下，CO2地质封存技术作为当前缓解CO2持放最有效的措施，将成为影响碳中和进度的关键。地质封存是通过管道将CO2注入到油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或者永久性对CO2的封存。三种碳封存途径中，煤层CO2封存技术成本更低，同时可提高煤层气（主要含CH4）采出率，增加经济效益，符合国家绿色发展理念。 典型煤层CO2封存过程如图甲所示，主要包含注入和采出两大系统。烟气注入到煤层后，由于煤对气体的吸附能力，CH4和N2逐渐被CO2驱替并脱附，再通过采出井抽出。 研究人员对不同的煤在相同条件下吸附的能力进行研究，结果如图乙所示。 然而，煤层CO2封存也涉及多种安全风险。如CO2注入后，易引发地质体结构失稳，导致CO2泄漏，使土壤、水酸化，破坏周围的生态环境，对人类健康产生影响。依据文章内容回答下列问题。 (1)CO2地质封存的途径主要有煤层封存、 。 (2)图甲中，通常是先将CO2由气态压缩成超临界流体再注入。从微观角度分析，这一过程中发生变化的是 （选填“物理变化”或“化学变化”）。 (3)判断下列说法是否正确，填“错”或“对” A．煤层CO2封存成本较低，同时可实现煤层气高效采收 。 B．煤层的CO2封存技术非常成熟，安全可靠。 。 (4)对比图乙中的四条曲线，得出的结论是： 。 【答案】(1)油气田封存、咸水层封存 (2)物理变化 (3) 对 错 (4)在实验研究的压力范围内，压力等条件相同时，吸收CO2的能力最好的是无烟煤 14．阅读文本，回答问题： 气候变化中的海洋 海洋覆盖了地球70%以上的面积，是世界上最大的生物栖息地，有超过25万种生物生活在其中，为人类提供了食物、能源和交通，是应对气候变化的忠实“朋友”。 20世纪50年代以来，人类活动产生的温室气体导致地球系统热量不断增加。海洋吸收了绝大部分全球变暖的热量，还“消化”了2—3倍人为排放的二氧化碳，减缓了气候变化速度及影响。 20世纪90年代初以来，海洋变暖的速度增加了1倍。在过去的20年里，所有大洋盆地都观测到了持续数天到数月的极端海洋高温天气，即“海洋高温热浪”，它可以延伸数千公里的范围，深达数百米。热浪频发，易引起更强烈的热带气旋、厄尔尼诺现象等。2006—2015年，全球平均海平面每年上升均3.6mm，为1901—1990年期间上升速度的2.5倍。海洋在溶解了二氧化碳后，酸性增强，会影响牡蛎、蛤蜊等贝类的外壳或骨骼的形成。 (1)海洋为人类提供的能源有 。 (2)海洋吸收热量发生的变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 (3)海洋“消化二氧化碳”的过程中发生反应的化学方程式为 。 (4) “海洋高温热浪”对海洋生物的危害是 。为保护海洋生态系统，人类应采取的有效措施是 。 【答案】(1)潮汐能（合理即可） (2)物理变化 (3)CO2+H2O=H2CO3 (4) 影响牡蛎、蛤蜊等贝类的外壳或骨骼的形成 加强海洋环境监测（合理即可） 15．阅读下列科普短文，回答问题。 今年年初我省遭遇了罕见的冰雪灾害，给生产、生活和交通造成不利影响。抛撒融雪剂使冰雪熔点降低，成为清除道路积雪的有力手段。 融雪剂的种类繁多，氯化钠、氯化钙、氯化镁等氟盐融雪剂价格低廉、融雪快，但其中的氯离子对路面等腐蚀性大。CMA类（乙酸钙镁盐）融雪剂除冰效果好、腐蚀性小，但价格高，多用于机场道路等重要场所。此外，碳酸氢钾（KHCO3）、乙酸钾（CH3COOK）、磷酸二氢钾（KH2PO4）等盐类物质也常用于融雪。 现在所用的环保型融雪剂则大量使用有机盐和缓蚀剂，融雪的同时对环境影响大大降低。如图是研究人员配制出A、B两组融雪剂。 融雪剂中各成分质量分数 研究人员将A、B两组融雪剂与CMA类和NaCl融雪剂进行性能比对，各项性能指标的检测结果如下表。 项目 技术标准 A组 B组 CMA类 NaCl pH 6.5~9.0 7.2 7.4 9.0 7 冰点①/℃ <-20.0 -23.2 -21.0 -21.0 -18.0 融雪化冰能力②/mL ≥7 12.5 10.7 10.3 11 溶解速度/s ≤190 132 167 152 106 混凝土质量腐蚀/% ≤1.0 1.12 0.40 0.13 1.10 注：①冰点指加入融雪剂后雪水的凝固温度；②融雪化冰能力指每克融雪剂熔化冰雪的体积。 研究发现，将不同融雪剂混合使用，部分性能指标得以优化，但仍存在一些问题，目前研究人员正在研发性能更好的融雪剂。 依据文章内容回答下列问题。 (1)分析表中数据，融雪速度最快的是 （填序号）融雪剂。 a．A组                b．B组                c．NaCl                d．CMA类 (2)A、B组融雪剂均含有同种复合肥，其化学式为 。 (3)融雪剂对混凝土路面腐蚀性A组比B组强，可能的原因是 。 (4)清除道路积雪，除了抛洒融雪剂外还可以采取的措施有 。 (5)下列说法中，正确的是 （填序号）。 a．融雪剂可以降低雪水的凝固温度，使其难以形成冰 b．CMA类融雪剂的融雪化冰能力最强 c．B组融雪剂性能指标符合表中全部技术标准 【答案】(1)c (2)KH2PO4 (3)A组比B组氯离子含量高 (4)机器铲雪（合理即可） (5)ac 16．阅读下面科普短文。 资料一：碳中和的途径 随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少(CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的四种主要途径。科学家预测，到2050后，四种途径对全球碳中和的贡献如图1。 CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂，在研究展吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、氨基乙酸钾、二乙醇胺三种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。 资料二：二氧化碳合成淀粉 2019年9月，中国科学院天津工业生物技术研究所在人工合成淀粉方面取得重大突破性进展，首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。 我国科学家人工合成淀粉的过程为：在催化剂的作用下，将CO2和H2转化为CH3OH (甲醇)和水，再经过较复杂的变化将甲醇转化为淀粉[化学式为(C6H10O5)3]。 依据所给信息，回答下列问题： (1)由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 ，你认为实现该途径可以采取的方法有 (答出一种即可)。 (2)用NaOH溶液吸收CO2，发生反应的化学方程式为 。 (3)对比图2中三条曲线，可得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时， (答出一条即可)。 (4)淀粉的合成实现了从无机物到有机物的转化。从宏观角度看，人工合成淀粉的组成元素是 ，其质量比为 。 (5)人工合成淀粉的过程中，生成甲醇的化学方程式为 ，你认为人工合成淀粉的成果实现工业化生产后的现实意义是 (答出一条即可)。 【答案】(1) 碳替代 大量推广使用太阳能(风能、地热等) (2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (3)氨基乙酸钾吸收CO2效果最佳(或二乙醇胺吸收效果最差等) (4) 碳、氢、氧 36：5：40 (5) CO2+3H2CH3OH+H2O 减少CO2的排放(或解决农业危机等) 17．阅读下面科普短文。 青铜古称“吉金”，多为金黄色，主要是铜、锡、铅的合金。因其铜锈呈青绿色, 故名青铜。运用现代仪器分析青铜器及其锈蚀成分可以帮助我们对青铜器文物进行研究和保护。 研究人员利用X射线能谱仪对我国西周晚期某墓地出土的青铜容器、兵器、乐器的成分进行了分析，其中锡含量的分布频次如图。    研究人员利用X射线衍射分析技术对“镇国之宝”后母戊鼎西南足部位的锈蚀样品进行分析，结果如下：    上述成分中，碱式氯化铜[Cu2Cl(OH)3]对青铜文物的危害极大，器物一旦沾染上这种物质，在环境湿度适宜的条件下，就会像患上瘟疫一样传染和蔓延，将会造成溃烂、穿孔，直至彻底瓦解。 依据文章内容回答下列问题。 （1）青铜名称的由来是 。 （2）由锡含量的分布频次图推断，某件青铜兵器的锡含量可能是 （填字母序号，下同）。 A 4% B 10% C 18% D 26% （3）后母戊鼎西南足上的锈蚀成分中，属于氧化物的是 。 （4）碱式氯化铜[Cu2Cl(OH)3]的生成与环境中的氧气、水和 密切相关。 A 氯化物 B 二氧化碳 C 水 D 氮气 （5）下列说法不合理的是 。 A．青铜器的锡含量可能与用途有关 B．珍贵的青铜器应保存在绝氧、干燥的环境中 C． 保护青铜器时，无须关注环境中的氯化物 D．后母戊鼎西南足的锈蚀样品中都含有Cu2Cl(OH)3和Cu2CO3(OH)2 【答案】 其铜锈呈青绿色 C Cu2O、SnO2 A CD 18．阅读下面科普材料。 2022年中央广播电视，总台春节联欢晚会上《国家宝藏》特别节目介绍了四川三星堆遗址考古的最新进展，并现场发布了迄今为止世界上发现的最大青铜面具一三星堆青铜大面具。随后的创意舞蹈节目《金面》则展现了三星堆遗址出土的另一件重要文物—黄金面具。 青铜是铜锡合金，是人类最早开始熔炼的合金。青铜的性能与其中铜和锡的含量有关， 般而言，铜含量越高，青铜的硬度越大；锡含量越高，青铜的韧性越好。在《周礼·考工记》中对六种青铜器中铜锡比例做了详细规定(如图所示)。 六种青铜器中铜锡比例一《周礼·考工记》 青铜文物出土时其表面会覆着一层铜锈。青铜器的锈蚀与空气、潮湿环境、土壤中可溶性C1-等因素有关。随着人们对金属熔炼技术的日益成熟，白铜、黄铜等铜合金相继出现。这些铜合金以其良好的耐腐蚀性而被广泛用于工艺品制作领域。 金在自然界中以单质形式存在，因而很早就被人们铸造使用。金的化学性质稳定，金一般情况下不与其他物质发生反应，但能与王水(浓盐酸和浓硝酸的混合物)发生反应。成都金沙造扯博物馆的商周太阳鸟金饰，河南省博物院的汉代金缕玉衣，南京博物院的元代如意纹金盘等都是我国重要的黄金文物。 根据材料，回答下列问题： (1)下列青铜器中硬度最大的是 (填标号)。 A．铜鉴 B．戈戟 C．箭头 (2)下列物质不可能是青铜文物表面铜锈主要成分的是 (填标号)。 A．Cu2(OH)2CO3 B．Cu2(OH)3Cl C．ZnO (3)金缕玉衣所用的金丝直径仅为0.08mm，金能制成金丝是利用了其 性。 (4)金(Au)与王水反应除生成四氯金酸(HAuC14)和水外，还生成一种元素质量比为7：8的气体，该反应的化学方程式为 。 (5)某种铜的合金由铜和金属R组成，已知R常温下呈固态且活动性弱于金属镁。将该种铜合金粉末加入到Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤液和滤渣。向滤液中滴加KC1溶液产生白色沉淀，则滤液中一定含有的溶质是 (填化学式)，滤渣的组成有 种情况。 【答案】(1)B (2)C (3)延展 (4) (5) AgNO3、Fe(NO3)2和Cu(NO3)2 2 19．阅读下面科普短文。 我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维。使其易于被消化吸收。 你知道吗？深受人们喜爱的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂(起到干燥和减缓食品变质的作用)，还可以作为补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。 健康人胃液的pH在0.9~1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入人胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中病菌进行了检测，结果如下表所示。 表——人体胃液pH情况分析 分组 胃液的pH 受检患者人数 胃液中检出病菌的人数及比例 A ≤2.0 7 0(0.0%) B 2.0-4.0 13 3(23.1%) C 4.0-6.0 26 17(65.4%) D >6.0 53 45(84.9%) 胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感觉反酸或胃灼热。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常服用的抗酸药的药物有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。 胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。 (一)依据文章内容回答下列问题。 (1)碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氯化镁和碳酸钙，属于氧化物的是 (填化学式)。 (2)铁粉可以减缓食物变质，是因为铁可以和空气中的 反应。 (3)燕麦中的铁粉遇到胃酸发生的化学反应，化学方程式是 。 (4)分析表格数据，可以得出胃液pH越 (填“大”或“小”)越有利于病菌生存。 (5)下列说法正确的是_____(填字母字号)。 A．治疗胃酸过多的药物都能与盐酸反应 B．部分燕麦片中含有极少量的铁单质 C．氢氧化铝、氢氧化镁可以治疗各种胃酸过多 D．选用碳酸钙治疗胃酸过多，同时还可以补钙 (二)胃酸过多会引起不适，不同病症需要服用不同的抗酸药。实验小组同学对抗酸药选择进行探究。 【查阅资料】 1.抗酸药主要利用有效成分与胃液中的过量盐酸反应，药品用量一般为1~2片(约0.5g~1g)。 2.氧化镁和氧化铁均属于金属氧化物，与盐酸反应的原理相似。 3.胃蛋白酶是胃中唯一的消化性蛋白酶，当pH为3~5时活性较好，当pH超过6时，因变性而失去活性。 4.理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点。 【进行实验】 Ⅰ．是否引起胃内压强的变化 锥形瓶中模拟胃酸过多的环境。将气球中的抗酸药加入锥形瓶中。    1-1 氢氧化铝片 气球无明显变化 1-2 碳酸氢钠片 气球明显膨胀 1-3 铝碳酸镁咀嚼片 气球无明显变化 1-4 氧化镁粉末 气球无明显变化 Ⅱ．是否引起胃内温度和pH的变化 利用图1进行实验。向4个烧瓶中分别加入抗酸药，打开恒压滴液漏斗，滴加0.37%的足量稀盐酸。传感器测得的相关结果见图2、3、4。    (6)碳酸氢钠的俗称是 。 【解释与结论】 (7)Ⅰ中，实验1-1发生反应的化学方程式为 。 (8)药品用量在1～2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药及理由是 。 (9)下列关于氧化镁粉末、氢氧化铝片分别与盐酸反应的叙述正确的是_____(填序号)。 A．氧化镁粉末的反应会引起温度上升 B．反应后溶液均显碱性 C．氢氧化铝片的反应更快 D．均有水生成 (10)由上述实验可知，铝碳酸镁咀嚼片的优势有 。 【反思与评价】 (11)查阅资料发现Ⅰ中实验1-3无明显现象是与物质的用量有关。小明同学设计实验证明了铝碳酸镁咀嚼片中含有碳酸根离子，实验操作和现象：取6片铝碳酸镁咀嚼片于试管中， 。 【答案】(1)MgO (2)水蒸气和氧气 (3) (4)大 (5)BCD (6)小苏打 (7) (8)碳酸氢钠片易造成胃胀、刺激胃溃疡面；氧化镁粉末会造成胃蛋白酶失活，导致消化不良； (9)AD (10)起效快速，避免产生气体刺激溃疡面 (11)加入适量稀盐酸，有气泡生成，将气体导入到澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$