精品解析：广东省梅州市兴宁市第一中学2023--2024学年九年级上学期核心素养检测化学试卷

兴宁一中 2024届九年级上期核心素养检测 (化学科)(1月) 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 一、选择题；本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 全民防疫、抗击新冠疫情。下列防疫措施中包含化学变化的是 A. 酒精消毒 B. 居家隔离 C. 佩戴口罩 D. 开窗通风 【答案】A 【解析】 【详解】A、酒精消毒，有新物质生成，防疫措施中包含化学变化； B、居家隔离，没有新物质生成，防疫措施中包不含化学变化； C、佩戴口罩，没有新物质生成，防疫措施中包不含化学变化； D、开窗通风，没有新物质生成，防疫措施中包不含化学变化； 答案：A。 2. 科学家最近在-100℃的低温下合成一种化合物X，此分子的模型如下图，其中每个●代表一个碳原子，每个○代表一个氢原子。下列说法中不正确的是 A. 该分子的分子式为C5H4 B. 该分子中碳元素的质量分数是93.75％ C. 该分子中的氢原子与碳原子的个数比是4:5 D. 等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，该物质的每个分子由5个碳原子、4个氢原子构成，化学式为：C5H4，不符合题意； B、C5H4中碳元素的质量分数为：，不符合题意； C、由化学式可知，该分子中的氢原子与碳原子的个数比是4:5，不符合题意； D、设该物质与甲烷的质量均是m，甲烷燃烧消耗氧气的质量为：，C5H4燃烧消耗氧气的质量为：，由化学方程式可知，等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更少，符合题意。 故选D。 3. 已知加热蒸干溶液可得到固体。某同学通过系列实验探究及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是 A. 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究的活泼性 B. 将溶液缓慢滴入溶液中，观察沉淀的生成 C. 将浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D. 将沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸：应该把浓硫酸缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，切不可将水加入浓硫酸中，操作不正确，不符合题意； B、将溶液缓慢滴入溶液中，观察沉淀的生成，操作正确且能达到实验目的，符合题意； C、浊液应先静置，再将浊液用玻璃棒引流，而把浊液引入漏斗中，操作不正确，不符合题意； D、将Mg(OH)2沉淀，加足量稀盐酸，加热蒸干溶液可得到固体，操作不正确，不符合题意； 故选：B。 4. 下列安全图标的名称错误的是 A. 禁止游泳 B. 禁止放水 C. 禁带火种 D. 禁止吸烟 【答案】B 【解析】 【详解】A、图示是禁止游泳标志，故A不符合题意； B、图示是禁止饮用标志，不是禁止放水标志，故B符合题意； C、图示是禁带火种标志，故C不符合题意； D、图示是禁止吸烟标志，故D不符合题意。 故选B。 5. 《千里江山图》是我国“青绿山水”中的传世杰作，其中的青色用到青金石这种矿物，其主要成分的化学式为：Na6Ca6Al6Si6O24S2。对该成分的有关说法错误的是 A. 属于化合物 B. 由六种元素组成 C. 成分中含12个氧气分子 D. 所含金属元素的原子个数比为1:1:1 【答案】C 【解析】 【详解】A、化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物，其由Na、Ca、Al、Si、O、S六种元素组成，属于化合物，不符合题意； B、其由Na、Ca、Al、Si、O、S六种元素组成，不符合题意； C、纯净物中不含有其它物质的分子，该物质中不含有氧气分子，含有氧原子，1个该分子含有24个氧原子，符合题意； D、元素符号右下角数字为分子中原子个数，其所含的金属元素有Na、Ca、Al，其原子个数比为6:6:6=1:1:1，不符合题意； 故选C。 6. 下列化学用语书写正确的是 A. 钙离子：Ca+2 B. 2个氧原子：O2 C. 五氧化二磷：P2O5 D. 硫元素的化合价： 【答案】C 【解析】 【详解】A、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，钙离子可表示为Ca2+，故选项化学用语书写错误； B、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，两个氧原子表示为2O，故选项化学用语书写错误； C、根据化学式读法，五氧化二磷写为P2O5，故选项化学用语书写正确； D、硫酸中氢元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，硫元素化合价为+6，写为，故选项化学用语书写错误。 故选C。 7. 下列物质的用途与其性质对应正确的是 选项 物质 用途 性质 A 氢气 清洁能源 燃烧放热且产物只有水 B 生石灰 干燥剂 能与水反应并放出热量 C 金属铜 电线 具有良好延展性和导热性 D 活性炭 除味剂 常温下性质稳定，且具有可燃性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.氢气能燃烧，热值高，产物只有水，不会对环境造成任何污染，所以氢气是理想的清洁能源，故选项说法正确； B.生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂，但与放热无关，故选项说法错误。 C.铜具有导电性，可用作电线，故选项说法错误。 D.活性炭具有吸附性，可用作除味剂，故选项说法错误。 故选A 8. 如下图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述与事实相符合的是 A. 指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解 B. 指针偏右，食盐溶液不一定饱和，烧碱潮解 C. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 D. 指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 【答案】D 【解析】 【详解】烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠固体具有吸水性，导致天平右边质量增加，天平左边不饱和食盐水中水的质量减少，则溶液质量减少，根据，则食盐水的溶质质量分数变大，溶液变浓，故天平指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解，故选：D。 9. 劳动是幸福的源泉。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用明矾处理浑浊的天然水 明矾有净水作用 B 用水清洗实验后的玻璃仪器 水能溶解所有物质 C 擦干被雨淋湿了的自行车 防止金属部件生锈 D 用含铜粉的油漆粉刷铁制品 利用铜是紫红色的 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、用明矾处理浑浊的天然水，明矾溶于水生成絮状物，具有吸附性，可以吸附悬浮物，具有净水作用，劳动项目与所涉及的化学知识相符； B、用水清洗实验后的玻璃仪器，水能溶解大部分物质，劳动项目与所涉及的化学知识不相符； C、防止金属锈蚀的原理：隔绝空气隔绝水，擦干被雨淋湿了的自行车，防止金属部件生锈，劳动项目与所涉及的化学知识相符； D、用含铜粉的油漆粉刷铁制品，利用铜是紫红色，劳动项目与所涉及的化学知识相符； 答案：B。 10. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1，图2是20°C时上述两种物质中的其中一种的饱和溶液。下列有关说法错误的是 A. 乙的溶解度随温度升高而降低 B. 40℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 C. 80℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50% D. 当温度由20°C升到60°C时，若烧杯中的固体质量增加，则此溶液的溶质是甲 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据图像分析可知，甲的溶解度随着温度升高而升高，乙的溶解度随着温度升高而降低，选项说法正确，不符合题意； B、根据图像分析可知，甲、乙两条曲线位于横坐标40℃时相交，此时二者（纵坐标）溶解度相等，选项说法正确，不符合题意； C、根据图像分析可知，在80℃时，甲的溶解度是100g，则其质量分数，选项说法正确，不符合题意； C、当温度由20℃升到60℃时，烧杯中的固体质量增加，说明该溶液的溶解度随着温度升高而降低，此时才会有固体析出，结合图像可知此溶液的溶质应该为乙，选项说法错误，符合题意； 故选D。 【点睛】溶解度曲线的意义：曲线上的任意一点对应温度下的溶液均是饱和溶液；曲线上方表示的是对应温度下的饱和溶液，且有溶质未溶解完；曲线下方表示对应温度下的不饱和溶液。 11. “宏观一微观一符号”三重表征是化学表示物质及其变化的独特方法。如图是一定条件下某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 该反应涉及3种化合物 C. 该反应前后原子的种类发生了改变 D. 该反应生成物的化学式可表示为X2Y 【答案】D 【解析】 【详解】A、由反应的微观示意图可知，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项A说法错误； B、由反应的微观示意图可知，该反应涉及2种化合物，故选项B说法错误； C、由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类没有发生改变，故选项C说法错误； D、由反应的微观示意图可知，该反应生成物的化学式可表示为X2Y，故选项D说法正确； 故选：D。 12. 下列混合物(括号内为杂质)中，选用的除杂试剂正确的是 选项 混合物 除杂试剂及方法 A 铁粉（锌粉） 加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 B 铜粉（铁粉） 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 C 铁粉（碳粉） 置于坩埚中，在空气中置于电炉上灼烧 D 碳粉(CuO) 将固体装入玻璃管，通入CO气体，对固体加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 铁、锌都比氢活泼，加入稀盐酸，不仅除去锌粉，也除去要保留的铁粉，此选项错误； B. 铜粉不与稀硫酸反应，铁粉能与稀硫酸反应，加入足量的稀硫酸后过滤将铜粉和其他物质分析，洗涤干燥可得到纯净的铜粉，此选项正确； C. 碳粉在空气中灼烧生成二氧化碳，铁粉也可能与氧气反应，将要保留的物质除去，此选项错误； D. CuO和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，同时碳和氧化铜也会反应生成二氧化碳和铜，消耗要保留的物质，此选项错误。 故选B。 13. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中错误的操作顺序是 （ ） ①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液． A. ④②⑤①③ B. ⑤④②①③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④①③ 【答案】A 【解析】 【详解】要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子。 14. 如图是验证工业炼铁原理的实验装置，下列关于该实验说法正确的是 A. 玻璃管中黑色固体变成了红色 B. 铁的化合价由+3价变为0价 C. 整个实验过程共发生了两个反应 D. 装置尾部酒精灯是用于验证生成物 【答案】B 【解析】 【详解】A.氧化铁是红色固体，生成的铁粉是黑色的，所以玻璃管中的现象是红色固体变成了黑色，此选项错误； B.氧化铁中铁元素的化合价为+3价，生成的铁单质中铁元素的化合价为0价，所以铁的化合价由+3价变为0价，此选项正确； C. 整个实验过程共发生了三个反应，分别是：一氧化碳还原氧化铁的方程式；澄清石灰水变浑浊的方程式；一氧化碳燃烧的方程式；此选项错误； D.因一氧化碳有毒，所以装置尾部酒精灯是用于除去一氧化碳气体，防止一氧化碳逸出污染环境，此选项错误； 故选B。 15. 部分物质间的转化关系如下图，其中有不能通过一步反应实现转化的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A.碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应方程式为；氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应方程式为，此选项正确； B.碳酸分解生成二氧化碳和水，反应方程式为；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应方程式为；水和二氧化碳反应生成碳酸，反应方程式为，此选项正确； C.碳和水蒸气在高温的条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应方程式为；一氧化碳不能生成氧气，此选项错误； D.碳在氧气不充足的条件下反应生成一氧化碳，反应方程式为；碳在氧气充足的条件下反应生成二氧化碳，反应方程式为；一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，反应方程式为，此选项正确； 故选C。 二、非选择题：(本大题共6小题，第16小题9分，第17小题7分，第18小题9分, 第19~21 小题各 10分, 共55分) 16. I.某校课外活动小组的同学在老师的帮助下，探究用赤铁矿(主要成分是 Fe2O3炼铁的主要反应原理。他们设计的实验装置如下图所示。回答下列问题： （1）写出用一氧化碳还原氧化铁的化学反应方程式：________________________。 （2）实验中澄清石灰水作用是________________________________________________。 （3）图甲中第①个酒精灯上网罩的作用是________。实验时应先点燃第____个酒精灯。 （4）图乙与图甲相比，它的主要优点是______________。 II.如图所示，一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质(悬挂物不参与反应)，说明弹簧秤示数变化情况(填“变大”、“不变”或“变小”)： （5）如果加入氯化钠晶体，弹簧秤示数______； （6）如果加入蒸馏水，弹簧秤示数_______； （7）如果加入氯化钾晶体，弹簧秤示数_____。 【答案】（1） （2）检验二氧化碳的生成 （3） ①. 集中火焰，提高温度 ②. ② （4）节约能源 （5）不变 （6）变大 （7）变小 【解析】 【小问1详解】 一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故实验中澄清石灰水的作用是：检验二氧化碳的生成； 【小问3详解】 一氧化碳和氧化铁需要在高温下反应生成铁和二氧化碳，故图甲中第①个酒精灯上网罩的作用是：集中火焰、提高温度； 一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故应先通入一氧化碳，将装置内空气排尽，故应先点燃第②个酒精灯，尾气处理，防止污染空气； 【小问4详解】 与图甲相比，图乙装置将尾气导到酒精喷灯处，既可以尾气处理，又可以利用一氧化碳作燃料，可以节约能源； 【小问5详解】 如果加入氯化钠晶体，氯化钠溶液已经饱和，不能继续溶解氯化钠，溶液的浓度不变，密度不变，浸没在溶液中的物体所受浮力不变，则弹簧称示数不变； 【小问6详解】 如果加入蒸馏水，溶液被稀释，浓度变小，溶液的密度变小，根据公式F浮=ρ溶液gV排，浸没在溶液中的物体所受浮力减小，则弹簧称的示数变大； 【小问7详解】 在恒温条件下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钾晶体，氯化钠的饱和溶液可以继续溶解氯化钾，随氯化钾的溶解，溶液密度增大，则浸没在溶液中的物体所受浮力变大，则弹簧称示数变小。 17. 化合价升降学说：凡是出现元素化合升、降的化学反应都是氧化还原反应，元素化合价升高的反应叫氧化反应，元素化合价降低的反应叫还原反应。下图是含碳元素物质的价类图，其中“→”表示物质间的转化关系，完成下列问题： （1）写出物质B的化学式______________、D的化学式_____________； （2）写出C→E的化学方程式________________________________:写出C→B的化学方程式______________________________________； （3）根据化合价升降学说，上图的物质相互转化关系中可能属于氧化还原类型有 (填字母)； A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】（1） ①. CO ②. H2CO3 （2） ①. ②. （3）AC 【解析】 【小问1详解】 物质B属于氧化物，且碳元素显+2价，则物质B为一氧化碳，化学式为：CO； 物质D属于酸，且碳元素显+4价，则物质D为碳酸，化学式为：H2CO3； 【小问2详解】 C属于氧化物，且碳元素显+4价，则C为二氧化碳，E属于盐，且碳元素显+4价，则E为碳酸盐，如碳酸钠，则C→E的反应可以是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； C为二氧化碳，B为一氧化碳，则C→B的反应为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 A、A为单质，为碳，B为一氧化碳，C为二氧化碳，A→B：碳不完全燃烧生成一氧化碳，A→C：碳完全燃烧生成二氧化碳，C→B：二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，B→C：一氧化碳燃烧生成二氧化碳，这几个反应均符合“多变一”的特点，均属于化合反应，且均出现元素化合价升、降，均属于氧化还原反应，符合题意； B、D→C为碳酸分解生成二氧化碳和水，E→C可以是碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，这两个反应均符合“一变多”的特点，均属于分解反应，但是元素化合价均不发生改变，不属于氧化还原反应，不符合题意； C、A→C可以是碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，且该反应中，碳元素化合价升高，铜元素化合价降低，属于氧化还原反应，符合题意； D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，不存在元素化合价的改变，不属于氧化还原反应，不符合题意。 故选AC。 18. 根据下图所示装置回答问题： （1）仪器①的名称是_______。 （2）用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，应选择的发生装置是_______，反应的化学方程式为_______；二氧化锰起________作用。 （3）实验室用C装置来制取二氧化碳时，往长颈漏斗中应加_______；若用D来收集二氧化碳，气体应从_____口进(填“a”或“b”)，若改用B装置制取比C装置更好，理由是______。 （4）某同学利用如图所示的装置体验趣味化学实验——“发射火箭”。先挤压胶头滴管，套在玻璃管上的塑料火箭向上冲出，完成发射。其原理是________。 【答案】（1）试管 （2） ①. A ②. 2KClO32KCl+3O2↑ ③. 催化 （3） ①. 稀盐酸 ②. a ③. B装置可以控制反应的发生和停止 （4）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，导致瓶内气压大于大气压 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是试管，故填：试管； 【小问2详解】 用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，属于固-固加热型，选择的发生装置为A，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，二氧化锰是该反应的催化剂，在反应中起催化作用，故填：A；2KClO32KCl+3O2↑；催化； 【小问3详解】 长颈漏斗可用于加液体药品，稀盐酸是液态的，添加稀盐酸选用长颈漏斗，二氧化碳密度比空气大，采用向上排空气法收集，若用D来收集二氧化碳，气体应a从口进，若改用B装置制取，装置B带有多孔塑料片和止水夹，关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止，故填：稀盐酸；a；B装置可以控制反应的发生和停止； 【小问4详解】 先挤压胶头滴管，套在玻璃管上的塑料火箭向上冲出，完成发射。其原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，导致瓶内气压大于大气压，故填：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，导致瓶内气压大于大气压。 19. 某兴趣小组同学用镁条和稀盐酸反应来研究质量守恒定律的相关问题，其反应的化学方程式为_______。 【实验前准备】称3份质量为1.2g的镁条，量取3份50 mL稀盐酸溶液，反应装置如图所示。 【设计并实验】 （1）甲同学称量稀盐酸溶液和烧杯试管总质量为m1；加入一份镁条，待反应结束后(镁条没反应完)称量其总质量为m2。此时发现(m1+1.2)______m2(填“＞”“=”或“＜”)；其原因是：________________。 （2）乙同学吸取甲同学的教训，对实验进行了完善，他的做法是：________，再做实验得到成功。 （3）丙同学重新设计实验，以计算参加反应的镁条质量:使用甲同学的实验装置，反应前称量装置总质量为m3，将1.2 g镁条分成5等份(每份0.24 g)，先后分5次加入装置中，每次待充分反应后称量装置的总质量，将每次减少的质量m数据记录于下表： 次数 1 2 3 4 5 m/g a 0.02 0.02 0.02 0 a理论上应该是______g，但实测数据偏大，其可能的原因是________，通过分析数据可知生成氢气的量；由此计算出参加反应的镁条质量是________ g。 【答案】 ①. ②. ＞ ③. 盐酸与镁反应生成的氢气逸出装置，导致反应后总质量减少 ④. 将实验放在密闭容器内进行 ⑤. 0.02 ⑥. 盐酸挥发 ⑦. 0.96 【解析】 【详解】镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应方程式为； [设计并实验] （1）甲同学称量稀盐酸溶液和烧杯试管总质量为m1；加入一份镁条，待反应结束后(镁条没反应完)称量其总质量为m2。此时发现(m1+1.2)＞m2；其原因是镁与稀盐酸反应生成的氢气逸出装置，导致反应后的总质量减小； （2）由于甲同学的实验是在敞口容器内进行的，所以对实验进行完善，将实验放在密闭容器内进行，例如可以放在带有塞子的锥形瓶内进行实验，即可得到成功； （3）反应前称量装置总质量为m3，将1.2 g镁条分成5等份(每份0.24 g)，先后分5次加入装置中，每次待充分反应后称量装置的总质量，将每次减少的质量m数据记录于下表： 由表格前四次数据可知，每增加0.24g镁条，每次减少的质量为0.02g，所以a理论上应该是0.02g，但实测数据偏大，其可能的原因是盐酸挥发，导致反应后总质量减少更多，所以测得m偏大，通过分析数据可知生成氢气的量为0.02g×4=0.08g； 设参加反应的镁条的质量为x，则有 x=0.96g 即参加反应的镁条的质量为0.96g。 20. 合理利用自然资源能更好地为人类服务。题20图是以空气、天然气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的生产流程。请按要求回答相关问题： （1）X是空气中含量最大的气体，其化学式为______，从空气中“分离”出X的过程属于_____变化(填“物理”或“化学”)。 （2）天然气的主要成分是________，反应①的化学方程式为________，天然气属于_______再生资源(填“可”或“不可”)。 （3）合成氨(NH3)的化学方程式为___________。 （4）尿素[CO(NH2)2]属于氮肥，其氮元素的质量分数是________(精确到0.1%)。 【答案】（1） ①. N2 ②. 物理 （2） ①. 甲烷##CH4 ②. CH4+H2OCO+3H2 ③. 不可 （3）N2+3H22NH3 （4）46.7% 【解析】 【小问1详解】 空气中含量最大的气体是氮气，因此X为氮气，其化学式为N2；利用液氮和液氧气沸点不同，将空气中的各成分进行分离，没有新物质生成，属于物理变化，故填：N2；物理； 【小问2详解】 天然气的主要成分是甲烷，反应①，即甲烷与水蒸气在催化剂的作用下生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2OCO+3H2，天然气在短时间内不能形成，属于不可再生能源，故填：甲烷或CH4；CH4+H2OCO+3H2；不可； 【小问3详解】 由流程图可知，氮气和氢气在一定条件下生成氨气，反应的化学方程式为N2+3H22NH3，故填：N2+3H22NH3； 【小问4详解】 尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数为×100%≈46.7%，故填：46.7%。 21. 某同学在实验室取用过氧化氢溶液时，认真阅读了图1试剂瓶上的标签，称量34 g过氧化氢溶液和1 g二氧化锰进行实验，用于制取氧气并测量过氧化氢质量分数。使用质量传感器测得反应前后质量随时间变化关系如图。请计算： （1）过氧化氢分解的反应方程式为__________。 （2）制得氧气的质量是__________g。 （3）过氧化氢溶液的质量分数是多少？__________。 （4）标签上写明贮存时“不能盛满”，其原因是____________。 【答案】（1） （2）4 （3）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x， x=8.5g 则过氧化氢溶液的质量分数是； 答：过氧化氢溶液的质量分数是25%。 （4）由于过氧化氢溶液放置时会渐渐分解为氧气和水，会产生气体，导致试剂瓶内压强过大 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应方程式为； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，固液体总质量减少的质量即为生成氧气的质量，所以制得氧气的质量为35g-31g=4g； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 由于过氧化氢溶液放置时会渐渐分解为氧气和水，会产生气体，导致试剂瓶内压强过大，所以标签上写明贮存时“不能盛满”。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 兴宁一中 2024届九年级上期核心素养检测 (化学科)(1月) 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 一、选择题；本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 全民防疫、抗击新冠疫情。下列防疫措施中包含化学变化的是 A. 酒精消毒 B. 居家隔离 C. 佩戴口罩 D. 开窗通风 2. 科学家最近在-100℃的低温下合成一种化合物X，此分子的模型如下图，其中每个●代表一个碳原子，每个○代表一个氢原子。下列说法中不正确的是 A. 该分子的分子式为C5H4 B. 该分子中碳元素的质量分数是93.75％ C. 该分子中的氢原子与碳原子的个数比是4:5 D. 等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多 3. 已知加热蒸干溶液可得到固体。某同学通过系列实验探究及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是 A. 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究的活泼性 B. 将溶液缓慢滴入溶液中，观察沉淀的生成 C. 将浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D. 将沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水固体 4. 下列安全图标的名称错误的是 A. 禁止游泳 B. 禁止放水 C. 禁带火种 D. 禁止吸烟 5. 《千里江山图》是我国“青绿山水”中的传世杰作，其中的青色用到青金石这种矿物，其主要成分的化学式为：Na6Ca6Al6Si6O24S2。对该成分的有关说法错误的是 A. 属于化合物 B. 由六种元素组成 C. 成分中含12个氧气分子 D. 所含金属元素的原子个数比为1:1:1 6. 下列化学用语书写正确的是 A. 钙离子：Ca+2 B. 2个氧原子：O2 C. 五氧化二磷：P2O5 D. 硫元素的化合价： 7. 下列物质的用途与其性质对应正确的是 选项 物质 用途 性质 A 氢气 清洁能源 燃烧放热且产物只有水 B 生石灰 干燥剂 能与水反应并放出热量 C 金属铜 电线 具有良好延展性和导热性 D 活性炭 除味剂 常温下性质稳定，且具有可燃性 A. A B. B C. C D. D 8. 如下图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述与事实相符合的是 A. 指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解 B. 指针偏右，食盐溶液不一定饱和，烧碱潮解 C. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 D. 指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 9. 劳动是幸福的源泉。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用明矾处理浑浊的天然水 明矾有净水作用 B 用水清洗实验后的玻璃仪器 水能溶解所有物质 C 擦干被雨淋湿了的自行车 防止金属部件生锈 D 用含铜粉的油漆粉刷铁制品 利用铜是紫红色的 A. A B. B C. C D. D 10. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1，图2是20°C时上述两种物质中的其中一种的饱和溶液。下列有关说法错误的是 A. 乙的溶解度随温度升高而降低 B. 40℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 C. 80℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50% D. 当温度由20°C升到60°C时，若烧杯中的固体质量增加，则此溶液的溶质是甲 11. “宏观一微观一符号”三重表征是化学表示物质及其变化的独特方法。如图是一定条件下某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 该反应涉及3种化合物 C. 该反应前后原子的种类发生了改变 D. 该反应生成物的化学式可表示为X2Y 12. 下列混合物(括号内为杂质)中，选用的除杂试剂正确的是 选项 混合物 除杂试剂及方法 A 铁粉（锌粉） 加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 B 铜粉（铁粉） 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 C 铁粉（碳粉） 置于坩埚中，在空气中置于电炉上灼烧 D 碳粉(CuO) 将固体装入玻璃管，通入CO气体，对固体加热 A. A B. B C. C D. D 13. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中错误的操作顺序是 （ ） ①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液． A. ④②⑤①③ B. ⑤④②①③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④①③ 14. 如图是验证工业炼铁原理的实验装置，下列关于该实验说法正确的是 A. 玻璃管中黑色固体变成了红色 B. 铁的化合价由+3价变为0价 C. 整个实验过程共发生了两个反应 D. 装置尾部酒精灯是用于验证生成物 15. 部分物质间的转化关系如下图，其中有不能通过一步反应实现转化的是 A. B. C. D. 二、非选择题：(本大题共6小题，第16小题9分，第17小题7分，第18小题9分, 第19~21 小题各 10分, 共55分) 16. I.某校课外活动小组的同学在老师的帮助下，探究用赤铁矿(主要成分是 Fe2O3炼铁的主要反应原理。他们设计的实验装置如下图所示。回答下列问题： （1）写出用一氧化碳还原氧化铁的化学反应方程式：________________________。 （2）实验中澄清石灰水作用是________________________________________________。 （3）图甲中第①个酒精灯上网罩的作用是________。实验时应先点燃第____个酒精灯。 （4）图乙与图甲相比，它的主要优点是______________。 II.如图所示，一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质(悬挂物不参与反应)，说明弹簧秤示数变化情况(填“变大”、“不变”或“变小”)： （5）如果加入氯化钠晶体，弹簧秤示数______； （6）如果加入蒸馏水，弹簧秤示数_______； （7）如果加入氯化钾晶体，弹簧秤示数_____。 17. 化合价升降学说：凡是出现元素化合升、降的化学反应都是氧化还原反应，元素化合价升高的反应叫氧化反应，元素化合价降低的反应叫还原反应。下图是含碳元素物质的价类图，其中“→”表示物质间的转化关系，完成下列问题： （1）写出物质B的化学式______________、D的化学式_____________； （2）写出C→E的化学方程式________________________________:写出C→B的化学方程式______________________________________； （3）根据化合价升降学说，上图的物质相互转化关系中可能属于氧化还原类型有 (填字母)； A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 18. 根据下图所示装置回答问题： （1）仪器①的名称是_______。 （2）用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，应选择的发生装置是_______，反应的化学方程式为_______；二氧化锰起________作用。 （3）实验室用C装置来制取二氧化碳时，往长颈漏斗中应加_______；若用D来收集二氧化碳，气体应从_____口进(填“a”或“b”)，若改用B装置制取比C装置更好，理由是______。 （4）某同学利用如图所示的装置体验趣味化学实验——“发射火箭”。先挤压胶头滴管，套在玻璃管上的塑料火箭向上冲出，完成发射。其原理是________。 19. 某兴趣小组同学用镁条和稀盐酸反应来研究质量守恒定律的相关问题，其反应的化学方程式为_______。 【实验前准备】称3份质量为1.2g的镁条，量取3份50 mL稀盐酸溶液，反应装置如图所示。 【设计并实验】 （1）甲同学称量稀盐酸溶液和烧杯试管总质量为m1；加入一份镁条，待反应结束后(镁条没反应完)称量其总质量为m2。此时发现(m1+1.2)______m2(填“＞”“=”或“＜”)；其原因是：________________。 （2）乙同学吸取甲同学的教训，对实验进行了完善，他的做法是：________，再做实验得到成功。 （3）丙同学重新设计实验，以计算参加反应的镁条质量:使用甲同学的实验装置，反应前称量装置总质量为m3，将1.2 g镁条分成5等份(每份0.24 g)，先后分5次加入装置中，每次待充分反应后称量装置的总质量，将每次减少的质量m数据记录于下表： 次数 1 2 3 4 5 m/g a 0.02 0.02 0.02 0 a理论上应该是______g，但实测数据偏大，其可能的原因是________，通过分析数据可知生成氢气的量；由此计算出参加反应的镁条质量是________ g。 20. 合理利用自然资源能更好地为人类服务。题20图是以空气、天然气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的生产流程。请按要求回答相关问题： （1）X是空气中含量最大的气体，其化学式为______，从空气中“分离”出X的过程属于_____变化(填“物理”或“化学”)。 （2）天然气的主要成分是________，反应①的化学方程式为________，天然气属于_______再生资源(填“可”或“不可”)。 （3）合成氨(NH3)的化学方程式为___________。 （4）尿素[CO(NH2)2]属于氮肥，其氮元素的质量分数是________(精确到0.1%)。 21. 某同学在实验室取用过氧化氢溶液时，认真阅读了图1试剂瓶上的标签，称量34 g过氧化氢溶液和1 g二氧化锰进行实验，用于制取氧气并测量过氧化氢质量分数。使用质量传感器测得反应前后质量随时间变化关系如图。请计算： （1）过氧化氢分解的反应方程式为__________。 （2）制得氧气的质量是__________g。 （3）过氧化氢溶液的质量分数是多少？__________。 （4）标签上写明贮存时“不能盛满”，其原因是____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $