精品解析：河南省郑州市基石中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题

郑州市基石中学2023-2024学年下学期4月月考 高一化学试卷 考试范围：必修二第五章 时间：75分钟 注意事项： 1.请把姓名、考号、班级填写到答题卡，所有试题需在答题卡上作答。 2.用黑色水笔书写。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 一、单选题（每小题3分，共60分） 1. 下列关于物质的应用中不涉及化学变化的是 A. 碳酸氢钠作膨松剂 B. 二氧化硫漂白草帽 C. 二硫化碳去除试管壁上的硫 D. Vc片帮助人体吸收食物中的铁元素 2. 下列关于二氧化硫的叙述正确的是 A. 常温下就可以氧化成三氧化硫 B. 可以使品红溶液褪色 C. 是无色无味有毒的气体 D. 有毒，不能用于食品添加剂 3. 由单质到盐转化关系可以表示为： 下列转化关系正确的是 A. B. C. D. 4. 下列物质能直接通过两种单质化合而成的是 A. FeCl2 B. CuS C. FeCl3 D. SO3 5. 在下述反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性的是： A. C＋H2SO4 B. Na2SO3＋H2SO4 C. NaCl＋H2SO4 D. Cu＋H2SO4 6. 32 g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成11.2 L气体，则被还原的H2SO4的质量是 A. 1 mol B. 2 mol C. 49 g D. 98 g 7. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A. NH3遇到浓盐酸产生白烟NH4Cl，该反应不是氧化还原反应 B. 向溶液中滴加HCl酸化Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO C. NH4Cl受热能分解生成NH3，可以用加热NH4Cl的方法实验室制氨气 D. NH3通入水中，水溶液可以导电，NH3为电解质 8. 如图所示，下列气体a和液体b组合中不可以进行喷泉实验的是 A. 氯化氢、水 B. 氨气、硫酸铜溶液 C. 二氧化碳、氢氧化钠溶液 D. 一氧化氮、氢氧化钠溶液 9. 实验室进行氨的制备、收集及性质实验。有以下制备、收集装置可供选择，下列说法正确的是 A. 选用b装置制备氨气，试管中加入固体氢氧化钙，分液漏斗中加入氯化铵溶液 B. 选用e装置收集氨气，因为氨气比空气轻且易溶于水 C. 氨能发生喷泉实验，利用了氨易液化的性质 D. 氨气可与盐酸反应，体现了氨气的还原性 10. 根据实验目的，下列操作、现象及结论都正确的是 选项 目 操作及现象 结论 A 检验的性质 向试管中加入3mL稀酸性溶液，再通入气体，紫红色褪去 具有漂白性 B 检验补铁口服液中是否含有 加入KSCN溶液无明显现象，再滴加少量氯水，溶液立即变为红色 含有 C 检验固体是否变质 溶解后，滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀 已变质 D 检验某溶液中是否含有 滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 不含 A. A B. B C. C D. D 11. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价-物质类别关系如图，以下说法正确的是 A. 物质A转化为NO发生氧化还原反应 B. 标准状况下，3.36 L物质B与水完全反应，电子转移0.3 mol C. 物质C的浓溶液与Cu反应的离子方程式为 D. 的检验方法是取少量溶液于试管中，加热，生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 12. 汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应中NO为氧化剂，为氧化产物 B. NO和必须在催化剂表面才能反应 C. 汽车尾气的主要污染成分包括CO、和 D. 转化过程的总化学方程式为 13. 下列说法中不正确的是 A. 一定条件下SiO2可与碱和氢氟酸反应，故其属于两性氧化物 B. 制玻璃、水泥的原料都用到石灰石 C. 太阳能电池板的主要材料为晶体硅，光导纤维的主要材料是二氧化硅 D. 沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2 14. 由粗SiO2制备纯的SiO2流程如图所示，下列说法不正确的是 A. SiO2可用于制造光导纤维 B. 步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3 + H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4 C. 步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2替代 D. 若实验室中完成步骤Ⅲ，一般在蒸发皿中进行 15. 按图示装置进行实验(尾气处理装置未画出)，将气体X通入盛有试剂Y的试剂瓶中，有白色沉淀产生。下列物质组合符合要求的是 气体X 试剂Y A CO2 CaCl2 B SO2 BaCl2 C Cl2 AgNO3 D NH3 FeCl3 A. A B. B C. C D. D 16. 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是 A. X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性 B. 若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应 C. 若A为碳单质，将气体B通入品红溶液褪色，证明B有还原性 D. 工业上，B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂 17. 某实验小组利用如图装置制备并探究其性质。下列说法正确的是 A. ①中固体可换为分解制备氨气 B. ②中药品可为无水 C. 反应一段时间后，可取③中的固体溶解于稀硝酸中确认反应是否完全 D. 反应一段时间后，④中锥形瓶收集到的液体呈碱性 18. 室温下，在透明的强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是 A. Na+、Fe3+、S2-、Cl- B. 、K+、Na+、 C. K+、Zn2+、、 D. 、、、Cl- 19. 有一瓶Na2SO3溶液，可能被部分氧化。某同学取少量该溶液，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀。下列结论中不正确的是 A. Na2SO3已部分被空气中的O2氧化 B. 加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中可能有BaSO4 C. 加入稀硫酸后，不溶的沉淀一定是BaSO4 D. 该实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化 20. 在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4mol/L、0.2mol/L，向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是 A. 0.15mol/L B. 0.225mol/L C. 0.30mol/L D. 0.45mol/L 二、填空题（每空2分，共40分） 21. 氮和氮的化合物在国防、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。 （1）为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应，下列反应一定不可能发生的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （2）化工厂可用浓氨水来检验Cl2，是否泄漏，有关反应的化学方程式为，该反应中氧化剂为_______(填化学式)，还原剂为_______(填化学式)，标准状况下，每生成2.24LN2，反应中转移电子的物质的量为_______mol。 （3）工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将还原生成N2.在实验室利用如图装置探究NO2能否被NH3还原。 ①B装置中的试剂甲是_______。 ②E装置中发生反应的离子方程式是_______。 ③若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是____，发生的化学方程式为____。 （4）将 12.8 g Cu投入50 mL某浓度的浓硝酸中，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅(假设硝酸对应的还原产物只有 NO2和 NO)，当 Cu 全部溶解时，硝酸恰好完全消耗，共收集到气体 3.36 L(标准状况)，参加反应的硝酸的物质的量为____，相同条件下，NO 和 NO2的体积比_______。 22. 浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如图所示的实验。请据此回答下列问题。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）装置A中出现_______现象，证明气体产物中有_______。 （3）为验证产物中含有SO2，该同学思考如下： ①装置B可证明产物中有SO2，现象是_______。 ②该同学认为，如果去掉装置B也能实现产物SO2的验证，该同学依据的实验现象是_______。 ③在不影响实验检验结果的情况下，理论上以下试剂中可以用来代替装置B中的品红溶液的有_____(填字母)。 A．H2O2溶液 B．饱和NaHCO3溶液 C．氯水 D．H2S溶液 （4）为验证产物中含有CO2，该同学思考如下： ①装置C的作用是_______，发生反应的离子方程式是_______。 ②如果装置C中溶液褪色，为避免SO2对CO2的检验造成干扰，可在原装置C与D之间插入下列装置___(即C→___→___→D填字母)。 a．溴水 b．品红溶液 c．饱和Na2CO3溶液 d．NaOH浓溶液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 郑州市基石中学2023-2024学年下学期4月月考 高一化学试卷 考试范围：必修二第五章 时间：75分钟 注意事项： 1.请把姓名、考号、班级填写到答题卡，所有试题需在答题卡上作答。 2.用黑色水笔书写。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 一、单选题（每小题3分，共60分） 1. 下列关于物质的应用中不涉及化学变化的是 A. 碳酸氢钠作膨松剂 B. 二氧化硫漂白草帽 C. 二硫化碳去除试管壁上的硫 D. Vc片帮助人体吸收食物中的铁元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠作膨松剂是利用碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳，涉及化学反应，故A不符合题意； B．二氧化硫漂白草帽是由于二氧化硫能与有色物质生成不稳定无色物质，属于化学变化，故B不符合题意； C．硫易溶于二硫化碳，利用二硫化碳去除试管壁上的硫不涉及化学反应，故C符合题意； D．Vc能够还原被氧化的铁，从而促进人体吸收食物中的铁元素，发生了化学反应，故D不符合题意； 故答案选C。 2. 下列关于二氧化硫的叙述正确的是 A. 常温下就可以氧化成三氧化硫 B. 可以使品红溶液褪色 C. 是无色无味有毒的气体 D. 有毒，不能用于食品添加剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2与O2的反应为，常温下不反应，A错误； B．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，B正确； C．SO2是无色、有刺激性气味的气体，C错误； D．SO2有毒，但适量使用可以用作食品添加剂，D错误。 因此，本题选B。 3. 由单质到盐的转化关系可以表示为： 下列转化关系正确的是 A B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．CuO与H2O不反应，不能生成Cu(OH)2，A错误； B．MgCl2与Na2SO4不反应，不能生成MgSO4，B错误； C．C与O2反应生成CO2，CO2与H2O反应生成H2CO3，H2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3，C正确； D．S与O2反应生成SO2，不能生成SO3，D错误； 故选C。 4. 下列物质能直接通过两种单质化合而成的是 A. FeCl2 B. CuS C. FeCl3 D. SO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．2Fe+3Cl22FeCl3，故不选A； B．2Cu+SCu2S，故不选B； C．2Fe+3Cl22FeCl3，故选C； D．S+O2SO2，故不选D； 选C。 5. 在下述反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性的是： A. C＋H2SO4 B. Na2SO3＋H2SO4 C. NaCl＋H2SO4 D. Cu＋H2SO4 【答案】D 【解析】 【详解】A. C＋2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O ，浓硫酸显氧化性，A错误； B. Na2SO3＋H2SO4= Na2SO4+H2O，硫酸表现酸性，B错误； C.2NaCl＋H2SO4 Na2SO4+2HCl↑，硫酸表现酸性，C错误； D. Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性，D正确； 故答案选D。 6. 32 g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成11.2 L气体，则被还原的H2SO4的质量是 A. 1 mol B. 2 mol C. 49 g D. 98 g 【答案】C 【解析】 【详解】铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4 +2H2O+SO2↑，浓硫酸的作用有酸性和强氧化性，n(SO2)= ，被还原的H2SO4的物质的量=SO2气体的物质的量，故被还原的H2SO4的质量是 ，故选C。 7. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A. NH3遇到浓盐酸产生白烟NH4Cl，该反应不是氧化还原反应 B. 向溶液中滴加HCl酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO C. NH4Cl受热能分解生成NH3，可以用加热NH4Cl的方法实验室制氨气 D. NH3通入水中，水溶液可以导电，NH3为电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3遇到浓盐酸产生白烟NH4Cl，该反应没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，A正确； B．向溶液中滴加HCl酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，也可能是氯化银沉淀，或者是酸性条件下亚硫酸根被硝酸根氧化生成硫酸根而形成硫酸钡沉淀，不能说明该溶液中一定有SO，B错误； C．NH4Cl受热能分解生成氨气和氯化氢，在管口遇冷很快又化合生成氯化铵，不适宜于实验室制氨气，C错误； D．NH3通入水中，和水反应生成一水合氨，一水合氨是弱电解质，电离出铵根离子和氢氧根，故水溶液可以导电，而NH3为非电解质，D错误； 故选A。 8. 如图所示，下列气体a和液体b的组合中不可以进行喷泉实验的是 A. 氯化氢、水 B. 氨气、硫酸铜溶液 C. 二氧化碳、氢氧化钠溶液 D. 一氧化氮、氢氧化钠溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化氢易溶于水，挤压胶头滴管，烧瓶内可以形成压强差，可以进行喷泉实验，A不选； B．氨气易溶于水，挤压胶头滴管，氨气、硫酸铜溶液可以形成压强差，可以进行喷泉实验，B不选； C．挤压胶头滴管，二氧化碳与NaOH溶液反应，使瓶内压强减小，外压大于内压，形成喷泉，C不选； D．一氧化氮、氢氧化钠溶液不反应，一氧化氮也不溶于水，不可以形成压强差，不能进行喷泉实验，D选； 故选D。 9. 实验室进行氨的制备、收集及性质实验。有以下制备、收集装置可供选择，下列说法正确的是 A. 选用b装置制备氨气，试管中加入固体氢氧化钙，分液漏斗中加入氯化铵溶液 B. 选用e装置收集氨气，因为氨气比空气轻且易溶于水 C. 氨能发生喷泉实验，利用了氨易液化的性质 D. 氨气可与盐酸反应，体现了氨气的还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A．选用b装置制备氨气，试管中加入固体NaOH或CaO，分液漏斗中加入浓氨水，A错误； B．氨气易溶于水且密度小于空气，可选择向下排空气方法收集，故选用e装置收集氨气，B正确； C．氨能发生喷泉实验，利用了氨易溶于水的性质，C错误； D．氨气可与盐酸反应生成氯化铵，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故选B。 10. 根据实验目的，下列操作、现象及结论都正确的是 选项 目的 操作及现象 结论 A 检验的性质 向试管中加入3mL稀酸性溶液，再通入气体，紫红色褪去 具有漂白性 B 检验补铁口服液中是否含有 加入KSCN溶液无明显现象，再滴加少量氯水，溶液立即变为红色 含有 C 检验固体是否变质 溶解后，滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀 已变质 D 检验某溶液中是否含有 滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 不含 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀KMnO4酸性溶液，再通入SO2气体，紫红色褪去，体现的是二氧化硫的还原性，不是漂白性，故A错误； B．补铁口服液中，加入KSCN溶液无明显现象，再滴加少量氯水，溶液立即变为红色，说明亚铁离子被氯气氧化为铁离子，铁离子与硫氰根离子相遇产生红色溶液，故可以证明原溶液中含有亚铁离子，故B正确； C．硝酸具有强氧化性，能够把亚硫酸根离子直接氧化为硫酸根离子，因此亚硫酸钠溶液中滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，不能证明亚硫酸钠已经变质，检验变质可以先加入足量的稀盐酸，再加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀产生，故C错误； D．稀的氢氧化钠溶液与铵根离子反应生成一水合氨，没有氨气产生，所以湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，但不能证明原溶液中不含铵根离子，故D错误； 故选B。 11. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价-物质类别关系如图，以下说法正确的是 A. 物质A转化为NO发生氧化还原反应 B. 标准状况下，3.36 L物质B与水完全反应，电子转移0.3 mol C. 物质C的浓溶液与Cu反应的离子方程式为 D. 的检验方法是取少量溶液于试管中，加热，生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 【答案】A 【解析】 【分析】由氮元素化合价-物质类别关系图可知，A是NH3，B是NO2，C是HNO3。 【详解】A．物质A为NH3，其中氮元素呈现-3价，转化为NO，NO中氮元素为+2价，则氮元素失电子，化合价升高，有电子的得失或转移，发生了氧化还原反应，A正确； B．物质B中氮元素呈现+4价，氧化物为NO2，与水发生反应生成硝酸和一氧化氮，即3NO2+H2O=2HNO3+NO，由化学方程式可知，3molNO2参加反应，转移电子2mol，标准状况下，3.36LNO2的物质的量n(，转移电子0.1mol，B错误； C．物质C为HNO3，它的浓溶液与Cu反应，生成硝酸铜、NO2和H2O，离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，C错误； D．的检验是取少量试液于试管中，加入氢氧化钠溶液，稍微加热，生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明溶液中含有NH4+，而D选项缺了加NaOH试剂，D错误； 故答案为：A。 12. 汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应中NO为氧化剂，为氧化产物 B. NO和必须在催化剂表面才能反应 C. 汽车尾气的主要污染成分包括CO、和 D. 转化过程的总化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中，NO生成为N2，N元素化合价降低，则NO是氧化剂，N2是还原产物，故A错误； B．在空气中，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，故B错误； C．有毒气体对环境有污染，CO、NO都是有毒物质，所以汽车尾气的主要污染成分是CO和NO，无N2，故C错误； D．该反应的反应物是NO、O2、CO，生成物是CO2、N2，反应条件是催化剂，所以该反应方程式，故D正确； 故选：D。 13. 下列说法中不正确的是 A. 一定条件下SiO2可与碱和氢氟酸反应，故其属于两性氧化物 B. 制玻璃、水泥的原料都用到石灰石 C. 太阳能电池板的主要材料为晶体硅，光导纤维的主要材料是二氧化硅 D. 沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．一定条件下SiO2可与碱反应生成盐和水，所以二氧化硅属于酸性氧化物，SiO2和氢氟酸反应，但不能和其它酸反应，故A错误； B．制玻璃的原料为石英、纯碱和石灰石，水泥的原料是黏土和石灰石，所以都用到石灰石，故B正确； C．硅是良好的半导体，太阳能电池板的主要材料为晶体硅；光导纤维的主要材料是二氧化硅，故C正确； D．沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2，故D正确， 故选A。 14. 由粗SiO2制备纯的SiO2流程如图所示，下列说法不正确的是 A. SiO2可用于制造光导纤维 B. 步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3 + H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4 C. 步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2替代 D. 若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在蒸发皿中进行 【答案】D 【解析】 【分析】二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠和稀硫酸反应生成硅酸沉淀，硅酸灼烧生成二氧化硅，据此解答。 【详解】A．SiO2可以传递光信号，可用于制造光导纤维，A正确； B．步骤Ⅱ是硅酸钠和稀硫酸反应生成硅酸沉淀，反应方程式是Na2SiO3 + H2SO4＝H2SiO3↓+Na2SO4，B正确； C．碳酸的酸性强于硅酸，因此步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2替代，C正确； D．若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在坩埚中进行，蒸发皿不能灼烧固体，可用来蒸发浓缩溶液，D错误； 答案选D。 15. 按图示装置进行实验(尾气处理装置未画出)，将气体X通入盛有试剂Y的试剂瓶中，有白色沉淀产生。下列物质组合符合要求的是 气体X 试剂Y A CO2 CaCl2 B SO2 BaCl2 C Cl2 AgNO3 D NH3 FeCl3 A A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．弱酸不能与强酸的盐溶液反应，则CO2与CaCl2溶液不反应，故A不符合； B．弱酸不能与强酸的盐溶液反应，则SO2与BaCl2溶液不反应，故B不符合； C．Cl2与AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀，故C符合； D．NH3通入FeCl3溶液中，生成Fe(OH)3红褐色沉淀，故D不符合； 答案选C。 16. 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是 A. X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性 B. 若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应 C. 若A为碳单质，将气体B通入品红溶液褪色，证明B有还原性 D. 工业上，B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂 【答案】D 【解析】 【分析】X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X为浓硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。 【详解】A．浓硫酸使蔗糖中的氢、氧元素以水的组成比例脱去，剩余黑色的C，因此浓硫酸使蔗糖变黑的现象主要体现了浓硫酸的脱水性，故A错误； B．若A为铁，常温下，铁与浓硫酸反应生成致密的氧化物保护膜，发生钝化现象，所以铁不能完全溶解，故B错误； C．B是二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，故C错误； D．工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件加热、使用催化剂，故D正确； 答案选D。 17. 某实验小组利用如图装置制备并探究其性质。下列说法正确的是 A. ①中固体可换为分解制备氨气 B. ②中药品可为无水 C. 反应一段时间后，可取③中的固体溶解于稀硝酸中确认反应是否完全 D. 反应一段时间后，④中锥形瓶收集到的液体呈碱性 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH4Cl分解生成的NH3和HCl会重新反应生成NH4Cl固体，A项错误； B．氨气会和氯化钙反应生成络合物，不能用无水CaCl2来干燥NH3，B项错误； C．Cu和CuO均可和稀硝酸反应，不能判断反应是否完全，C项错误； D．④中锥形瓶中收集到的液体是氨水，呈碱性，D项正确。 答案选D。 18. 室温下，在透明的强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是 A. Na+、Fe3+、S2-、Cl- B. 、K+、Na+、 C. K+、Zn2+、、 D. 、、、Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．强酸性条件下，S2-生成HS-或H2S而不能大量共存，强碱性条件下Fe3+生成氢氧化铁沉淀而不能大量共存，故A不选； B．这几种离子之间不反应且和氢离子、氢氧根离子不反应，所以能大量共存，故B选； C．强酸性条件下，、发生氧化还原反应生成、NO而不能大量共存，强碱性条件下Zn2+不能大量共存，故C不选； D．强酸性或强碱性条件下都不能大量共存，强碱性条件下生成一水合氨而不能大量共存，故D不选； 答案选B。 19. 有一瓶Na2SO3溶液，可能被部分氧化。某同学取少量该溶液，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀。下列结论中不正确的是 A. Na2SO3已部分被空气中的O2氧化 B. 加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中可能有BaSO4 C. 加入稀硫酸后，不溶的沉淀一定是BaSO4 D. 该实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化 【答案】A 【解析】 【详解】A．由于加入的稀硫酸也能与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，故不能判断Na2SO3是否部分被氧化，A错误； B．若Na2SO3被氧化，则加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中可能有BaSO4，B正确； C．向Na2SO3溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀，该沉淀一定是BaSO4，C正确； D．由以上分析，该实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化，D正确； 故选：A。 20. 在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4mol/L、0.2mol/L，向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是 A. 0.15mol/L B. 0.225mol/L C. 0.30mol/L D. 0.45mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】反应离子方程式3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，由题可知，n(NO)=0.04mol，n(H+)=0.08mol，当n(Cu)=0.04mol，H+量不足，计算得到n(Cu2+)=×0.08mol=0.03mol，c(Cu2+)==0.30mol/L，故C项正确； 答案为C。 二、填空题（每空2分，共40分） 21. 氮和氮的化合物在国防、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。 （1）为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应，下列反应一定不可能发生的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （2）化工厂可用浓氨水来检验Cl2，是否泄漏，有关反应的化学方程式为，该反应中氧化剂为_______(填化学式)，还原剂为_______(填化学式)，标准状况下，每生成2.24LN2，反应中转移电子的物质的量为_______mol。 （3）工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将还原生成N2.在实验室利用如图装置探究NO2能否被NH3还原。 ①B装置中的试剂甲是_______。 ②E装置中发生反应的离子方程式是_______。 ③若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是____，发生的化学方程式为____。 （4）将 12.8 g Cu投入50 mL某浓度的浓硝酸中，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅(假设硝酸对应的还原产物只有 NO2和 NO)，当 Cu 全部溶解时，硝酸恰好完全消耗，共收集到气体 3.36 L(标准状况)，参加反应的硝酸的物质的量为____，相同条件下，NO 和 NO2的体积比_______。 【答案】（1）C （2） ①. Cl2 ②. NH3 ③. 0.6 （3） ①. 碱石灰 ②. ③. 红棕色颜色变浅，最后褪为无色 ④. （4） ①. 0.55mol ②. 5:1 【解析】 【分析】A装置制备氨气，B干燥氨气，E制备NO2，D干燥NO2，C中氨气和NO2在催化剂作用下生成氮气。 【小问1详解】 A．，既有元素化合价升高又有元素化合价降低，有可能发生，故不选A； B．元素化合价均不变，属于分解反应，有可能发生，故不选B； C．，N、O元素化合价都升高，没有元素化合价降低，不符合元素化合价升降规律，一定不可能发生，故选C； D．，N元素化合价既有升高又有降低，有可能发生，故不选D； 选C 【小问2详解】 ，该反应中氯元素化合价降低，氧化剂为Cl2；NH3中N元素化合价由-3升高为0，还原剂为NH3，标准状况下，每生成2.24LN2(0.1mol)，反应中转移电子的物质的量为0.6mol。 【小问3详解】 ①B装置干燥氨气，试剂甲是碱石灰。 ②E装置中铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮、水，发生反应的离子方程式是。 ③若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是红棕色颜色变浅，最后褪为无色，发生的化学方程式为。 【小问4详解】 根据N元素守恒，被还原的硝酸的物质的量为 ；根据铜元素守恒，反应生成硝酸铜的物质的量为，根据N元素守恒，表现酸性的硝酸为0.2mol，参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol+0.15mol=0.55mol。设生成NO 和 NO2的物质的量分别为xmol、ymol，，x=0.125、y=0.025，相同条件下，NO 和 NO2的体积比5:1。 22. 浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如图所示的实验。请据此回答下列问题。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）装置A中出现_______现象，证明气体产物中有_______。 （3）为验证产物中含有SO2，该同学思考如下： ①装置B可证明产物中有SO2，现象是_______。 ②该同学认为，如果去掉装置B也能实现产物SO2的验证，该同学依据的实验现象是_______。 ③在不影响实验检验结果的情况下，理论上以下试剂中可以用来代替装置B中的品红溶液的有_____(填字母)。 A．H2O2溶液 B．饱和NaHCO3溶液 C．氯水 D．H2S溶液 （4）为验证产物中含有CO2，该同学思考如下： ①装置C的作用是_______，发生反应的离子方程式是_______。 ②如果装置C中溶液褪色，为避免SO2对CO2的检验造成干扰，可在原装置C与D之间插入下列装置___(即C→___→___→D填字母)。 a．溴水 b．品红溶液 c．饱和Na2CO3溶液 d．NaOH浓溶液 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 白色固体变为蓝色 ②. H2O （3） ①. 品红溶液褪色 ②. 酸性KMnO4溶液颜色变浅(或褪色) ③. CD （4） ①. 除去SO2,防止对CO2的检验产生干扰 ②. ③. ab 【解析】 【分析】浓硫酸与木炭在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，依次用无水硫酸铜检验水、用品红溶液检验二氧化硫、用高锰酸钾溶液除去二氧化硫、用澄清石灰水检验二氧化碳。 【小问1详解】 根据装置图，仪器a的名称是分液漏斗； 【小问2详解】 无水硫酸铜遇水变蓝，装置A中出现白色固体变为蓝色现象，证明气体产物中有水。 【小问3详解】 为验证产物中含有SO2，该同学思考如下： ①二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，装置B可证明产物中有SO2，现象是品红溶液褪色。 ②二氧化硫具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，如果去掉装置B也能实现产物SO2的验证，该同学依据的实验现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅(或褪色)。 ③B装置检验二氧化硫，B中试剂能与二氧化硫反应且现象明显，氯水和二氧化硫反应生成硫酸和盐酸，氯水褪色；二氧化硫和H2S反应生成淡黄色S沉淀，理论上以下试剂中可以用来代替装置B中的品红溶液的有CD； 【小问4详解】 为验证产物中含有CO2，该同学思考如下： ①二氧化硫能被酸性高锰酸钾氧化，装置C的作用是除去SO2，防止对CO2的检验产生干扰，发生反应的离子方程式是。 ②如果装置C中溶液褪色，为避免SO2对CO2的检验造成干扰，可在原装置C与D之间插入a吸收二氧化硫、b检验二氧化硫是否除尽，故选ab。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$