2024年中考化学专题复习---工艺流程题

2024年中考化学专题复习 工艺流程题 1．孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2及少量不溶性杂质（杂质不与酸反应），某同学按如图实验步骤制取了少量氧化铜。    (1)步骤一中加入过量稀硫酸的目的是 ，产生的气体是 ，操作X用到的仪器有：铁架台、烧杯、玻璃棒、 。 (2)蓝色沉淀受热分解生成2种氧化物，写出该反应的化学方程式是 。 2．镁及其合金是一种用途广泛的金属材料，大量的金属镁是从海水或卤水中提取的，其主要步骤见下图：    （1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用 。 （2）加入试剂①后，分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是 。 （3）试剂②可以选用 。 （4）通电后，MgCl2分解生成Mg和Cl2的化学反应方程式 。 3．废旧电器中的金属材料中主要含有铝、铁、铜、银、金等金属。从这些废料中回收铝和贵重金属的一种工艺流程如图所示。 已知：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；氢氧化钠溶液和其他金属不反应。 (1)上述反应①②③都涉及的实验操作是 。 (2)电解氧化铝可以得到铝和另一种单质，该单质是 。 (3)反应③的化学方程式是 。 (4)能说明铁、铜、银在金属活动性顺序表中位置关系的反应是 （填图中序号）。 4．“波尔多液”是农业上应用历史最长的一种杀菌剂。化工厂常利用废弃铜料(只含有铜和一定量的铁)和石灰石制备“波尔多液”的流程如图所示，请回答下列问题。 (1)反应器1中，加入过量硫酸的目的是 。 (2)写出反应器3中发生反应的化学方程式 。 (3)查阅资料可知：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，与流程图中得到CuSO4溶液的实验方案相比，该资料所提供的方案的缺点是 (写一条)。 5．“引火铁”（极细的铁粉）是一种纳米材料，在空气中易自燃，常用于焊接钢轨。为充分利用资源，变废为宝，某同学在实验室采用废铁屑来制“引火铁”，具体流程如下： 查阅资料：普通铁粉与水蒸气在高温下反应可得到四氧化三铁和密度最小的单质气体X。 (1)步骤①通常用热的Na2CO3溶液去除废铁屑表面的油污，Na2CO3俗称是 。 (2)步骤②化学反应方程式是 。 (3)四氧化三铅（Pb3O4）中铅元素的化合价为+2和+4价，其化学式可改写为2PbO·PbO2：四氧化三铁中铁元素的化合价为+2和+3价，仿照Pb3O4的改写，四氧化三铁可改写为 。 (4)在空气中，普通铁粉不易燃烧，而“引火铁”易自燃，其原因是 。 6．某化学活动小组在实验室以MnO2固体为原料制取少量MnCO3，基本流程如下：    已知：MnSO4可溶于水；MnCO3难溶于水且在100℃时开始分解。 (1)操作a的名称为 。 (2)反应①中生成物只有MnSO4，该反应的化学方程式为 。 (3)产品MnCO3（Ⅱ）比MnCO3（I）更纯净，原因是产品MnCO3（I）经过洗涤、烘干以后，除去了表面附着的 和 。 (4)烘干MnCO3时需要控制的条件是 。 7．化学镝依社团的同学们分析了用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO等；其他杂质不与酸反应，也不溶于水）制备铁红（Fe2O3）的流程图。请回答以下问题： (1)操作1的名称为 。 (2)将硫铁矿烧渣加入高温反应炉前，先将其粉碎的目的是 。 (3)高温反应炉中焦炭作 （填“氧化剂”或“还原剂”）。 (4)溶液C中的含有的阳离子为 （填离子符号）。 (5)过量稀盐酸与固体B反应的化学方程式为 。 8．硬水不仅对健康造成危害，而且会给生活带来很多麻烦。硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，其他成分不溶于水、不参与反应，实验室由水垢制取纯净氯化钙固体的流程如下： 请回答下列问题： (1)步骤⑤操作1的名称是 。 (2)步骤②中加入的碱的化学式是 。 (3)步骤④中加入适量稀盐酸的目的是 。 (4)15.8g水垢理论上至少可以制取 g氯化钙固体。 9．某粗盐中混有氯化钙、氯化镁、硫酸钠，为了提取纯净的氯化钠，某兴趣小组进行了如下操作： (1)在过滤操作中，玻璃棒的作用是 。 (2)加入过量稀盐酸的作用是 。 (3)加入碳酸钠时发生反应的化学方程式有 (写出一个即可)。 10．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下：    已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO2+SO2═MnSO4； ②MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水，MnCO3在100℃时开始分解。 (1)反应Ⅰ属于基本反应类型中的 反应。 (2)流程中“操作”的名称为 ，所需要的主要玻璃仪器有 。 (3)反应Ⅱ的化学方程式为 。反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有 (填化学式)。 11．氯化亚铜（CuCl）是一种白色粉末，不溶于水、乙醇（标准状况下沸点是78.2℃）及稀硫酸，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用于有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含氯化钙、硫酸镁等杂质）、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺流程如下（其中①②③为依次加入）：    ⑴A溶液中溶质的化学式是 ； ⑵写出反应Ⅲ的化学方程式 ； ⑶反应VI的化学方程式是：2NaCl+2CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4+Na2SO4，反应中化合价升高的元素是 ； ⑷本工艺中可循环利用的物质是 ； ⑸反应VI后，过滤得到的CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却密封包装即得产品。70℃真空干燥的目的是 。 12．利用兰炭尾气（含N2、H2、CO、CO2、CH4及其他杂质等）合成氨及碳酸氢铵等的流程图如下： （1）2个氢分子的化学符号是 ，标出CO2中C元素的化合价 （填化学用语）。尾气净化时，需要用活性炭除去气体杂质，这是利用了活性炭的 性。 （2）CH4燃烧时化学能转化为 能。甲烷燃烧的化学方程式为 。 （3）在一定条件下，N2、H2合成NH3，反应的化学方程式为 。理论上，12kg H2完全反应可生产 kgNH3。 （4）碳化产品碳酸氢铵的化学式为 。碳酸氢铵是 （填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”或“复合肥”），施用时， （填“能”或“不能”）和碱性物质混用。 （5）生活中常用 鉴别硬水和软水。 13．城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用部分流程如图：    资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体。资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。 资料3：Fe与Fe2(SO4)3反应生成FeSO4．回答下列问题： (1)发电厂是利用垃圾焚烧产生的 转变成电能； (2)写出吸收步骤中属于中和反应的化学方程式 ； (3)溶解步骤中，生锈的铁制品在足量的稀硫酸中充分反应后有黑色固体剩余，写出该步骤中属于复分解反应的化学方程式 ；剩余黑色固体的主要成分是 (写化学式)； (4)将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是 。 (5)请你就生活垃圾处理提一条建议 。 14．自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明矾、氯化铁等净化水。以硫铁矿（主要成分是FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的流程如图： ⑴已知“焙烧”阶段就是硫铁矿的燃烧，生成物是Fe2O3和SO2，写出该反应的化学方程式 ，硫铁矿进行燃烧前要将其粉碎，其目的是 。 ⑵大量排放出的SO2能形成 ，危害环境，可将含SO2的废气通入氨水中，氨水的pH 7，反应后生成的亚硫酸铵［(NH4)2SO3］在农业上可做 肥。实验室使用氢氧化钠溶液来吸收SO2（SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O）。现有6.4gSO2，至少需要10%的氢氧化钠溶液的质量是多少 ？（写出计算过程） ⑶①流程中用30%盐酸“酸溶”焙烧后的残渣，写出化学方程式 。 ②在“酸溶”时是否可以用硫酸代替盐酸？ （填“可以”或“不可以”），原因是 。 ③若在实验室欲用38%（密度为1.18 g/ml）的盐酸配制30%的盐酸，则需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 、 等。 ⑷实际上“焙烧”阶段很难做到将硫铁矿完全反应，因“酸溶”后的混合物中有FeCl2，将其在“氧化”阶段与氯气（Cl2）反应生成FeCl3，写出化学方程式 。 15．金属锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用。以闪锌矿(主要含ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS等杂质)为原料制备金属锌的流程如图，请回答下列问题。    已知： Ⅰ.不溶于水且不与硫酸反应。 Ⅱ.在化学反应中，如果有元素的化合价降低，必然也有元素的化合价升高。 (1)ZnS的名称是 。 (2)为了提高焙烧效率，通常在焙烧前将矿石 ；“焙烧”过程中金属硫化物转化成金属氧化物，焙烧时ZnS发生反应的化学方程式是 ，“焙烧”产生的尾气需进行净化处理的原因是 。 (3)请写出“溶浸”时的主要化学方程式 ； “溶浸”产生的滤渣主要成分除了外还有 (填化学式)。 (4)“电解”过程除了可以制得产品锌以外，同时还能获得H2SO4和 (一种气体)。 16．氢氧化钠在生产生活中有着广泛的用途，可用于造纸、制肥皂、印染、炼油等。工业制备氢氧化钠可以采用天然苛化法，部分流程如下。 I、天然苛化法 部分流程如下： (1)操作 1 的名称是 。 (2)由天然碱得到碳酸钠溶液时，将天然碱粉碎的目的是 。 (3)写出流程中发生苛化反应的化学方程式 。 (4)该生产工艺中可以回收再利用的物质是 （填化学式）。 Ⅱ、电解食盐水法 用粗盐（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等杂质）制氢氧化钠的流程如下： (5)步骤①②③中的试剂添加顺序还可以是 （填序号）。 (6)步骤③中加入过量碳酸钠溶液的目的是 。 (7)可用一种物质代替氢氧化钠和氯化钡，写出该物质的化学式 。 (8)写出步骤⑤中反生反应的化学方程式 。 17．海洋是人类宝贵的自然资源，从海水中可以得到粗盐。 (1)称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。还需要进行的实验步骤依次为：①称量剩余粗盐、② 、③ 、④称量精盐、⑤计算产率。 (2)下图是某工厂利用粗盐水生产纯碱的工艺流程图。 ①下列说法正确的是 （填字母）。 A、流程Ⅰ中加入溶液的顺序不能改变 B、流程Ⅰ将粗盐水中的、 Mg2+、Ca2+转化为沉淀 C、流程Ⅰ后过滤得到三种沉淀 D、流程Ⅲ中发生的是分解反应 ②流程II中发生的主要反应为NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 ， NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl 。 20℃时，向100g水中加入11.7g NaCl和15.8g NH4HCO3，充分反应后，理论上从溶液中析出晶体的质量为 g（20℃时，NaHCO3的溶解度为9.7g， NH4Cl的溶解度为37.2g）。 18．以分子中只含一个碳原子的化合物（如CO、CH4等）为原料，合成一系列化工原料和燃料，被称为“一碳化学”，其典型工艺流程如图所示。请回答： （1）水蒸气与甲烷“催化重整”可制得合成气，化学方程式为 。 （2）① 合成气（CO和H2）在一定条件下可制得丙烯（CH3CH=CH2），同时产生一种可参与大气循环、常温下呈液态的氧化物，化学方程式为 。 ② 在冶炼铁的过程中，合成气的作用是 。 ③ “绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上减少化工生产对环境的影响。由合成气制备乙烯的反应 （选填“符合”或“不符合”）这一学科思想。 （3）为了测定“催化重整”所得合成气的成分，某化学兴趣小组设计了如下实验： ① 装置B的作用是 ，C中主要现象是 。 ② 测得装置D和E的质量分别增加9.0g和8.8g，由此推断该合成气中含有未反应的CH4，且CH4也还原了Fe2O3，请通过计算碳、氢元素的质量比说明理由 。 ③ 上述实验方案存在明显的错误之处是 。 2024年中考化学专题复习 工艺流程题参考答案 1．孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2及少量不溶性杂质（杂质不与酸反应），某同学按如图实验步骤制取了少量氧化铜。    (1)步骤一中加入过量稀硫酸的目的是 ，产生的气体是 ，操作X用到的仪器有：铁架台、烧杯、玻璃棒、 。 (2)蓝色沉淀受热分解生成2种氧化物，写出该反应的化学方程式是 。 【答案】(1) 使CuCO3·Cu(OH)2充分反应 CO2/二氧化碳 漏斗 (2) 2．镁及其合金是一种用途广泛的金属材料，大量的金属镁是从海水或卤水中提取的，其主要步骤见下图：    （1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用 。 （2）加入试剂①后，分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是 。 （3）试剂②可以选用 。 （4）通电后，MgCl2分解生成Mg和Cl2的化学反应方程式 。 【答案】 溶液 过滤 稀盐酸 3．废旧电器中的金属材料中主要含有铝、铁、铜、银、金等金属。从这些废料中回收铝和贵重金属的一种工艺流程如图所示。 已知：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；氢氧化钠溶液和其他金属不反应。 (1)上述反应①②③都涉及的实验操作是 。 (2)电解氧化铝可以得到铝和另一种单质，该单质是 。 (3)反应③的化学方程式是 。 (4)能说明铁、铜、银在金属活动性顺序表中位置关系的反应是 （填图中序号）。 【答案】(1)过滤 (2)氧气/O2 (3) (4)②③/③② 4．“波尔多液”是农业上应用历史最长的一种杀菌剂。化工厂常利用废弃铜料(只含有铜和一定量的铁)和石灰石制备“波尔多液”的流程如图所示，请回答下列问题。 (1)反应器1中，加入过量硫酸的目的是 。 (2)写出反应器3中发生反应的化学方程式 。 (3)查阅资料可知：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，与流程图中得到CuSO4溶液的实验方案相比，该资料所提供的方案的缺点是 (写一条)。 【答案】(1)使反应更充分，除去废弃铜料中的铁 (2)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (3)生成了二氧化硫有毒气体，污染空气 5．“引火铁”（极细的铁粉）是一种纳米材料，在空气中易自燃，常用于焊接钢轨。为充分利用资源，变废为宝，某同学在实验室采用废铁屑来制“引火铁”，具体流程如下： 查阅资料：普通铁粉与水蒸气在高温下反应可得到四氧化三铁和密度最小的单质气体X。 (1)步骤①通常用热的Na2CO3溶液去除废铁屑表面的油污，Na2CO3俗称是 。 (2)步骤②化学反应方程式是 。 (3)四氧化三铅（Pb3O4）中铅元素的化合价为+2和+4价，其化学式可改写为2PbO·PbO2：四氧化三铁中铁元素的化合价为+2和+3价，仿照Pb3O4的改写，四氧化三铁可改写为 。 (4)在空气中，普通铁粉不易燃烧，而“引火铁”易自燃，其原因是 。 【答案】(1)纯碱/苏打 (2) (3)FeO·Fe2O3或Fe2O3·FeO (4)“引火铁”粉末极细，增大了与氧气的接触面积，加快了与氧气反应。（合理即可） 6．某化学活动小组在实验室以MnO2固体为原料制取少量MnCO3，基本流程如下：    已知：MnSO4可溶于水；MnCO3难溶于水且在100℃时开始分解。 (1)操作a的名称为 。 (2)反应①中生成物只有MnSO4，该反应的化学方程式为 。 (3)产品MnCO3（Ⅱ）比MnCO3（I）更纯净，原因是产品MnCO3（I）经过洗涤、烘干以后，除去了表面附着的 和 。 (4)烘干MnCO3时需要控制的条件是 。 【答案】(1)过滤 (2) (3) Na2SO4 H2O (4)温度控制在100℃以下 7．化学镝依社团的同学们分析了用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO等；其他杂质不与酸反应，也不溶于水）制备铁红（Fe2O3）的流程图。请回答以下问题： (1)操作1的名称为 。 (2)将硫铁矿烧渣加入高温反应炉前，先将其粉碎的目的是 。 (3)高温反应炉中焦炭作 （填“氧化剂”或“还原剂”）。 (4)溶液C中的含有的阳离子为 （填离子符号）。 (5)过量稀盐酸与固体B反应的化学方程式为 。 【答案】(1)过滤 (2)增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (3)还原剂 (4)Fe2＋、H＋ (5) 8．硬水不仅对健康造成危害，而且会给生活带来很多麻烦。硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，其他成分不溶于水、不参与反应，实验室由水垢制取纯净氯化钙固体的流程如下： 请回答下列问题： (1)步骤⑤操作1的名称是 。 (2)步骤②中加入的碱的化学式是 。 (3)步骤④中加入适量稀盐酸的目的是 。 (4)15.8g水垢理论上至少可以制取 g氯化钙固体。 【答案】(1)蒸发结晶 (2)Ca（OH）2 (3)除去剩余的氢氧化钙 (4)11.1 9．某粗盐中混有氯化钙、氯化镁、硫酸钠，为了提取纯净的氯化钠，某兴趣小组进行了如下操作： (1)在过滤操作中，玻璃棒的作用是 。 (2)加入过量稀盐酸的作用是 。 (3)加入碳酸钠时发生反应的化学方程式有 (写出一个即可)。 【答案】(1)引流 (2)除去溶液中的碳酸钠和氢氧化钠 (3)// 10．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下：    已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO2+SO2═MnSO4； ②MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水，MnCO3在100℃时开始分解。 (1)反应Ⅰ属于基本反应类型中的 反应。 (2)流程中“操作”的名称为 ，所需要的主要玻璃仪器有 。 (3)反应Ⅱ的化学方程式为 。反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有 (填化学式)。 【答案】(1)化合 (2) 过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯 (3) MnSO4+2NaHCO3=Na2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O Mn(OH)2 11．氯化亚铜（CuCl）是一种白色粉末，不溶于水、乙醇（标准状况下沸点是78.2℃）及稀硫酸，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用于有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含氯化钙、硫酸镁等杂质）、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺流程如下（其中①②③为依次加入）：    ⑴A溶液中溶质的化学式是 ； ⑵写出反应Ⅲ的化学方程式 ； ⑶反应VI的化学方程式是：2NaCl+2CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4+Na2SO4，反应中化合价升高的元素是 ； ⑷本工艺中可循环利用的物质是 ； ⑸反应VI后，过滤得到的CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却密封包装即得产品。70℃真空干燥的目的是 。 【答案】 S（或硫） 与 防止被氧化，加快乙醇与水的蒸发（答不全不给分） 12．利用兰炭尾气（含N2、H2、CO、CO2、CH4及其他杂质等）合成氨及碳酸氢铵等的流程图如下： （1）2个氢分子的化学符号是 ，标出CO2中C元素的化合价 （填化学用语）。尾气净化时，需要用活性炭除去气体杂质，这是利用了活性炭的 性。 （2）CH4燃烧时化学能转化为 能。甲烷燃烧的化学方程式为 。 （3）在一定条件下，N2、H2合成NH3，反应的化学方程式为 。理论上，12kg H2完全反应可生产 kgNH3。 （4）碳化产品碳酸氢铵的化学式为 。碳酸氢铵是 （填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”或“复合肥”），施用时， （填“能”或“不能”）和碱性物质混用。 （5）生活中常用 鉴别硬水和软水。 【答案】 2H2 吸附 热 68 NH4HCO3 氮肥 不能 肥皂水 13．城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用部分流程如图：    资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体。资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。 资料3：Fe与Fe2(SO4)3反应生成FeSO4．回答下列问题： (1)发电厂是利用垃圾焚烧产生的 转变成电能； (2)写出吸收步骤中属于中和反应的化学方程式 ； (3)溶解步骤中，生锈的铁制品在足量的稀硫酸中充分反应后有黑色固体剩余，写出该步骤中属于复分解反应的化学方程式 ；剩余黑色固体的主要成分是 (写化学式)； (4)将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是 。 (5)请你就生活垃圾处理提一条建议 。 【答案】 热能 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O C 作保护气，避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化 生活垃圾分类回收 14．自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明矾、氯化铁等净化水。以硫铁矿（主要成分是FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的流程如图： ⑴已知“焙烧”阶段就是硫铁矿的燃烧，生成物是Fe2O3和SO2，写出该反应的化学方程式 ，硫铁矿进行燃烧前要将其粉碎，其目的是 。 ⑵大量排放出的SO2能形成 ，危害环境，可将含SO2的废气通入氨水中，氨水的pH 7，反应后生成的亚硫酸铵［(NH4)2SO3］在农业上可做 肥。实验室使用氢氧化钠溶液来吸收SO2（SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O）。现有6.4gSO2，至少需要10%的氢氧化钠溶液的质量是多少 ？（写出计算过程） ⑶①流程中用30%盐酸“酸溶”焙烧后的残渣，写出化学方程式 。 ②在“酸溶”时是否可以用硫酸代替盐酸？ （填“可以”或“不可以”），原因是 。 ③若在实验室欲用38%（密度为1.18 g/ml）的盐酸配制30%的盐酸，则需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 、 等。 ⑷实际上“焙烧”阶段很难做到将硫铁矿完全反应，因“酸溶”后的混合物中有FeCl2，将其在“氧化”阶段与氯气（Cl2）反应生成FeCl3，写出化学方程式 。 【答案】 略 增大反应物接触面积 酸雨 > 氮 80g Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 不可以 不能得到产品FeCl3 玻璃棒 量筒 Cl2+2FeCl2=2FeCl3 15．金属锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用。以闪锌矿(主要含ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS等杂质)为原料制备金属锌的流程如图，请回答下列问题。    已知： Ⅰ.不溶于水且不与硫酸反应。 Ⅱ.在化学反应中，如果有元素的化合价降低，必然也有元素的化合价升高。 (1)ZnS的名称是 。 (2)为了提高焙烧效率，通常在焙烧前将矿石 ；“焙烧”过程中金属硫化物转化成金属氧化物，焙烧时ZnS发生反应的化学方程式是 ，“焙烧”产生的尾气需进行净化处理的原因是 。 (3)请写出“溶浸”时的主要化学方程式 ； “溶浸”产生的滤渣主要成分除了外还有 (填化学式)。 (4)“电解”过程除了可以制得产品锌以外，同时还能获得H2SO4和 (一种气体)。 【答案】(1)硫化锌 (2) 粉碎 SO2会污染空气或形成酸雨 (3) SiO2 (4)O2 16．氢氧化钠在生产生活中有着广泛的用途，可用于造纸、制肥皂、印染、炼油等。工业制备氢氧化钠可以采用天然苛化法，部分流程如下。 I、天然苛化法 部分流程如下： (1)操作 1 的名称是 。 (2)由天然碱得到碳酸钠溶液时，将天然碱粉碎的目的是 。 (3)写出流程中发生苛化反应的化学方程式 。 (4)该生产工艺中可以回收再利用的物质是 （填化学式）。 Ⅱ、电解食盐水法 用粗盐（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等杂质）制氢氧化钠的流程如下： (5)步骤①②③中的试剂添加顺序还可以是 （填序号）。 (6)步骤③中加入过量碳酸钠溶液的目的是 。 (7)可用一种物质代替氢氧化钠和氯化钡，写出该物质的化学式 。 (8)写出步骤⑤中反生反应的化学方程式 。 【答案】(1)过滤 (2)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 (3) (4)CaCO3 (5)②③①或②①③ (6)除去氯化钙和过量的氯化钡 (7)Ba(OH)2 (8) 17．海洋是人类宝贵的自然资源，从海水中可以得到粗盐。 (1)称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。还需要进行的实验步骤依次为：①称量剩余粗盐、② 、③ 、④称量精盐、⑤计算产率。 (2)下图是某工厂利用粗盐水生产纯碱的工艺流程图。 ①下列说法正确的是 （填字母）。 A、流程Ⅰ中加入溶液的顺序不能改变 B、流程Ⅰ将粗盐水中的、 Mg2+、Ca2+转化为沉淀 C、流程Ⅰ后过滤得到三种沉淀 D、流程Ⅲ中发生的是分解反应 ②流程II中发生的主要反应为NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 ， NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl 。 20℃时，向100g水中加入11.7g NaCl和15.8g NH4HCO3，充分反应后，理论上从溶液中析出晶体的质量为 g（20℃时，NaHCO3的溶解度为9.7g， NH4Cl的溶解度为37.2g）。 【答案】(1) 过滤 蒸发 (2) BD/DB 7.1 18．以分子中只含一个碳原子的化合物（如CO、CH4等）为原料，合成一系列化工原料和燃料，被称为“一碳化学”，其典型工艺流程如图所示。请回答： （1）水蒸气与甲烷“催化重整”可制得合成气，化学方程式为 。 （2）① 合成气（CO和H2）在一定条件下可制得丙烯（CH3CH=CH2），同时产生一种可参与大气循环、常温下呈液态的氧化物，化学方程式为 。 ② 在冶炼铁的过程中，合成气的作用是 。 ③ “绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上减少化工生产对环境的影响。由合成气制备乙烯的反应 （选填“符合”或“不符合”）这一学科思想。 （3）为了测定“催化重整”所得合成气的成分，某化学兴趣小组设计了如下实验： ① 装置B的作用是 ，C中主要现象是 。 ② 测得装置D和E的质量分别增加9.0g和8.8g，由此推断该合成气中含有未反应的CH4，且CH4也还原了Fe2O3，请通过计算碳、氢元素的质量比说明理由 。 ③ 上述实验方案存在明显的错误之处是 。 【答案】 将氧化铁还原为铁（或还原剂） 符合 干燥合成气 固体由红棕色变成黑色 合成气中碳、氢元素的实际质量之比=（8.8g×）：（9.0g ×）=2.4∶1，而二者的理论质量之比=（28×）：（3×2×1）=2：1[或合成气中碳和氢元素的理论质量比为2：1，而通过质量计算的实际质量比是2.4：1] 没有尾气处理装置，易污染环境（或空气中的二氧化碳易进入E装置，导致结果误差较大或D、E之间缺少干燥装置） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$