2024年安徽省中考临考模拟化学试卷（3）

2024年安徽省中考临考模拟化学试卷（3） 温馨提示： 1、化学试卷共二大题17小题，满分40分物理和化学的考试时间共120分钟。 2、试卷包括“试题卷"和“答题卷"两部分请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷"上答题是无效的。 3、附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16； 一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。 1、实验是化学学习的基础。下列图示实验中发生了化学变化的是（　　） A．水的净化 B．石蜡的熔化 C．测定溶液的酸碱性 D．石油分馏 2、化学源于生活，应用于生活。下列说法错误的是（　　） A．夏天被蚊子叮咬，涂肥皂水可以减轻痛痒 B．垃圾分类有利于环境保护和资源再利用 C．进入久未开启的地窖之前，应进行灯火实验 D．含有食品添加剂的食品对人体都有害 3、保护环境，创建美好生活是我们的共同愿景。下列做法符合这一理念的是（　　） A．禁止使用煤炭防止空气污染 B．购物时为了方便多用塑料袋 C．推广使用氢氧燃料电池汽车 D．城市生活废水直接排入河流 4、钆是一种稀土元素，具有铁磁性，用于微波技术、彩色电视机的荧光粉、原子能工业及配制特种合金等。下列有关钆说法错误的是（　　） A．钆的原子质量为157.25 B．钆元素的原子序数为64 C．钆是第六周期的元素 D．金属钆能被磁铁吸引 5、化学实验基本操作是培养同学们化学核心素养的基础。下列基本实验操作错误操作与可能产生的后果不一致的是（　　） A．集气瓶炸裂 B．试管破裂 C．溶液蒸不干 D．液滴飞溅 6、罗红霉素C41H76N2O15是某药品的主要成分，下列有关罗红霉素的说法正确的是（　　） A．罗红霉素中含有四种非金属 B．罗红霉素分子由碳、氢、氮、氧四种元素组成 C．罗红霉素中氮、氧原子的个数比为2：15 D．罗红霉素由41个碳原子、76个氢原子、2个氮原子、15个氧原子构成 7、NaOH是一种重要的碱。下列说法不正确的是（　　） A．NaOH应密封保存 B．NaOH可作干燥剂，可干燥O2 C．NaOH固体溶解时放热 D．NaOH具有乳化作用，可制洗涤剂 8、“煤改气”是将煤炭（主要成分为碳）与水蒸气在高温下发生化学反应，生成气体燃料的过程。如图是该反应的微观示意图。下列说法错误的是（　　） A．反应前后原子种类、数目、质量均不变 B．该反应中，体现了碳的还原性 C．反应后生成物的种类有三种 D．参与反应的碳原子与水分子的个数比为1：1 9、下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是（　　） 选项 实践活动 化学知识 A 用橡皮泥制作氨分子的结构模型 氨气由氮原子和氢原子构成 B 微型空气质量检测仪测CO2含量 CO2属于空气污染物 C 设计和制作简易供氧器 过氧化氢溶液可用于制氧剂 D 用自制简易净水器净化雨水 净化后得到纯水 A．A B．B C．C D．D 10、分析与推理是重要的科学思维方法。下列推理正确的是（　　） A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定都是离子 B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C．化学变化常常伴随着能量变化，因此有能量变化的一定是化学变化 D．盐酸能与碳酸钠反应，所以醋酸也能与碳酸钠反应 11、在实验室里，以下物质的鉴别或除杂方法正确的是（　　） 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别水与酒精 观察颜色 B 鉴别H2和CH4 点燃，在火焰上罩干冷烧杯 C 除去银粉中的铁粉 加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、烘干 D 除去CO2中的少量的CO 点燃 A．A B．B C．C D．D 12、NaCl和Na2SO4两种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是（　　） A．两种物质的溶解度都随温度升高而增大 B．NaCl和Na2SO4的溶解度相等的温度在20℃～40℃之间 C．20℃时，将20g氯化钠放入100g水中，充分溶解后得到120g溶液 D．40℃时，可通过升高温度或者降低温度的方法使接近饱和的Na2SO4溶液变为饱和溶液 二、本大题包括5小题，共28分 13、（5分）氢能是一种理想的清洁能源，其制取和储存是科学研究的重要方向。 制氢的技术有多种，其中煤气化制氢约占56%、天然气重整制氢约占21%，电解水制氢约占1%。此外，在一定温度下，利用Fe-Mo/C作催化剂裂解乙醇也可以制备氢气。科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中Mo与Fe最佳质量比的实验结果如图，氢气产率越高，说明倠化剂效果越好。 氢气的储存方式主要有高压气态储氢、低温液态储氢、固态材料储氢。科研人员研究出镁基固态储氢技术，实现了氢气安全、高效及大规模储运，原理是利用金属镁和氢气在300℃和高压条件下发生反应生成氢化镁（MgH2）。 随着低耗能制氢及高效储氢问题的解决，氢能终将在各领域实现大规模的应用。 （1）制氢技术中占比最高的是 。 （2）对比图中的曲线，得到的实验结论是 。 （3）写出镁基固态储氢技术的原理 （用化学方程式表示）。 （4）下列说法中不正确的是 （填序号）。 a.现阶段氢能已经大规模使用 b.目前制氢的原料主要来源于化石燃料 c.裂解乙醇（C2H5OH）制氢指将乙醇分解成H2和CO2 14、（6分）如图是实验室制取气体的有关仪器和装置，据图回答下列问题。 （1）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是 ，为了得到平稳、匀速的气体流，应选择的发生装置组合是 （从A到G中选）。若用H装置收集二氧化碳，验满的方法 。 （2）某同学为实现废物利用设计了装置Ⅰ，若使用装置Ⅰ作为实验室制取H2的发生装置，该装置的优点是 ；若将铜丝网换成铁丝网，会导致的后果是 。 15、（6分）我国已向世界承诺在2060年实现“碳中和”，某工厂为实现本厂“碳中和”目标，设计了一种“捕捉”CO2的减排方案，流程如下： （1）“捕捉室”中NaOH溶液常喷成雾状，主要目的是 增大反应物接触面积，使反应更快更充分。 （2）“捕捉室”捕捉二氧化碳的原理是 （填化学方程式）。 （3）“操作a”的名称是 。 （4） “循环Ⅰ”中循环物质的俗称为 ，若将“储存室”中的产品降温固化，所得固体可用于 （回答一条）。 16、（6+3分）金属材料对于促进生产发展，改善人类生活发挥了巨大作用。钢铁是用量最大、用途最广的合金，钢铁的腐蚀是重要研究课题。 【知识回顾】用如图1所示五组实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。 （1）由五组实验中的 （填实验组序号）现象可知，铁的锈蚀是铁跟氧气和水作用的过程；铁锈化学式 。 （2）试管B中使用“蒸馏水”为防止溶解的氧气对实验造成干扰，应对其进行的处理是 。 【实验探究】向试管D中（含生锈铁钉）加入过量10%稀盐酸，浸泡。可观察到铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生，溶液先呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。 （3）铁钉表面有气泡产生的原因是 （写化学方程式）。 （4）推测试管D中溶液由黄色变为浅绿色，可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致。现进行表中的3个实验（持续10小时，已知氢气不影响该反应）。 序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验内容 现象 溶液颜色始终呈黄色 产生红褐色沉淀 溶液逐渐由黄色变浅绿色 ①设计实验Ⅰ的目的是 。 【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】 ②综合分析上述3个实验，试管D中溶液由黄色变为浅绿色的原因是 。 【拓展延伸】研究水样的pH、水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系。查阅相关文献得到如下资料。 （5）图2表示水样温度22℃、氧含量6mL•L-1时，钢铁腐蚀速率与水样pH的关系。当pH＜4时，钢铁腐蚀速率明显增大的原因是 酸性条件下，钢铁与氢离子发生反应。 （6）图3表示温度22℃、pH=7时，钢铁腐蚀速率与水中溶解氧浓度的关系。当溶解氧浓度超过20mL•L-1时，钢铁腐蚀速率明显下降的原因可能是 钢铁表面生成的氧化膜阻止反应的发生。 17、（5分）2024年3月21日，我国在酒泉卫星发射中心使用长征二号丁运载火箭，成功将云海二号02组卫星发射升空。长征二号火箭使用的推进剂是偏二甲肼和四氧化二氮，发生的反应为： C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O。 （1）偏二甲肼（C2H8N2）中，碳、氮元素质量比为 。 （2）假设火箭携带15t偏二甲肼，理论上消耗N2O4的质量是多少？（写出计算过程） 参考答案 一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D C A C C D C C D 11 12 C A 二、本大题包括5小题，共28分 13、（5分）（1）煤气化； （2）在相同温度下、相同时间内，裂解乙醇制氢气所需的催化剂中Mo-Fe的最佳质量比为1：9； 14、（6分）（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；A、C；将燃着的木条放在n端，若木条熄灭，则说明已收集满； （2）控制反应的发生与停止；铁网与稀硫酸发生反应。 15、（6分）（1）增大反应物接触面积，使反应更快更充分；（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（3）过滤； （4）苛性钠（或火碱或烧碱）；人工降雨或制造舞台效果或制冷剂等（答案合理即可）。 16、（6+3分）（1）ABC；Fe2O3；（2）煮沸；（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； （4）①探究氯化铁是否与盐酸反应；②酸性条件下，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁； （5）酸性条件下，钢铁与氢离子发生反应； （6）钢铁表面生成的氧化膜阻止反应的发生。 17、（5分）解：（1）偏二甲肼（C2H8N2）中，碳、氮元素质量比为（12×2）：（14×2）=6：7； （2）设理论上消耗N2O4的质量是x, x=46t 答：理论上消耗N2O4的质量是46t。 学科网（北京）股份有限公司 $$