精品解析：山西省朔州市右玉县2023-2024学年高一上学期10月月考化学

第一学期高中新课程模块考试试题(卷) 高一化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分) 在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，请将正确选项的字母标号在答题卡相应位置涂黑。 1. 2022年2月，我国北京成功举办了第24届冬季奥运会，下列有关说法错误的是 A. 国家速滑馆的碲化镉光伏发电玻璃，可实现将太阳能转化为电能 B. 二氧化碳直冷制冰过程属于物理变化 C. 冬奥会火炬“飞扬”使用作燃料，传递了低碳、环保的绿色奥运理念 D. 运动员“战袍”中取暖用的石墨烯属于化合物 2. 下列关于胶体的叙述中，不正确的是 A. 胶体属于混合物 B. 一束可见光透过胶体时，有丁达尔效应产生 C. 氢氧化铁胶体可以吸附水中悬浮颗粒并沉淀，因此常用于净水 D. 氢氧化铁胶体可以用氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应制备 3. 下列物质分类的正确组合是 选项 氧化物 酸 碱 A 生石灰 碳酸氢钠 碱式碳酸铜 B 熟石灰 硫酸 氯化钠 C 干冰 硝酸 氢氧化钾 D 二氧化硫 硫酸 纯碱 A. A B. B C. C D. D 4. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中滴加稀硫酸： Ba2++ OH-+H++= BaSO4↓+ H2O B. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： C. 用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：2 H++= H2O+CO2↑ D. 铁与稀硫酸的反应： 5. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 无色溶液：Na+、Cu2+、Cl−、 B. 加入锌生成氢气的溶液：、Fe3+、、 C. 遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、、 D. 加酚酞显红色的溶液：K+、H+、、 6. 下列转化中需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. →Mn2+ C. D. →CO2 7. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确是 A. 食物的腐烂是发生了氧化还原反应 B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化铜”，该过程发生了复分解反应 8. 下表第Ⅰ栏与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是 选项 第Ⅰ栏 第Ⅱ栏 第Ⅲ栏 A 向盐酸中滴加溶液 向盐酸中加入石灰石 H++OH－＝H2O B 向溶液中滴入溶液 向溶液中滴入溶液 Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓ C 向溶液中滴入少量溶液 向溶液中滴入少量溶液 +OH-=H2O+ D 向溶液中通入过量气体 向溶液中通入少量气体 CO2+OH－＝ A. A B. B C. C D. D 9. 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生如下反应：NaBH4＋H2O = H2↑＋NaBO2(未配平，其中NaBH4中氢元素为﹣1价)，则下列说法正确的是 A. 被氧化元素与被还原元素的质量比为1:1 B. NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C. 硼元素被氧化，氢元素被还原 D. NaBH4既是氧化剂，又是还原剂 10. 现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识说法正确的是 A. 碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂 B. 为防止馅饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 C. 榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化 D. 钢铁腐蚀、胶体的制备都与氧化还原反应有关 11. 下列说法正确的是 A. 碳酸钙不溶于水，所以碳酸钙不是电解质 B. 氯化钠溶于水，在通电的条件下才能电离 C. 铁丝，石墨烯均能导电，所以它们都是电解质 D. 液态的氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 12. 已知制备某无机化合物的转化流程如图所示，则下列说法中，错误的是 A. 该转化流程中均被循环使用 B. 该循环过程中的化学反应没有涉及置换反应 C. 该循环过程中未涉及氧化还原反应 D. 该工艺总体来看相当于利用食盐和石灰石制取纯碱 13. 歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是(碱式碳酸铜)，铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：。下列有关该反应的说法正确的是 A. 按物质分类(碱式碳酸铜)属于电解质 B. 该反应中氧元素和碳元素化合价均发生变化，所以是氧化还原反应 C. 该反应中被氧化，氢元素化合价从0价降低到价 D. 稀硫酸不能除去铜表面的铜锈 14. 下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是 A. 生石灰与水反应： B. 氯气通入溴化钠溶液： C. 铁和氯气反应：2Fe+3Cl22FeCl3 D. 氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑ 15. 下列逻辑关系图中正确的是 A. B. C. D. 16. 下列单、双线桥的表示方法不正确的是 A. B. C. D. 二、非选择题(本题包括5个小题，共52分) 17. 现有物质：①铜 ②干冰 ③盐酸 ④液态硫酸 ⑤蔗糖 ⑥固体 ⑦饱和食盐水 ⑧熔融。 （1）能导电的是___________；属于电解质的是___________(填序号)。 （2）写出属于酸式盐的物质溶于水后的电离方程式：___________。 （3）向溶液中逐滴滴加溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为___________；恰好完全沉淀后继续滴加溶液时，发生反应的离子方程式为______。 （4）胶体的制备：取一小烧杯，加入蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中逐滴加入5~6滴___________，继续煮沸至液体呈___________，停止加热，得到的分散系称为___________，证明该分散系的实验方法是___________，写出对应的化学方程式：___________。 18. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在___________(填编号)。 ①电解质②氧化物③单质④化合物⑤酸 （2）某无色透明溶液中可能含有下列离子中的某些离子：、、OH-、和，取该溶液分别进行如下实验： Ⅰ.取少许溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色； Ⅱ.另取少许溶液滴入溶液，无白色沉淀产生； Ⅲ.另取少许溶液先滴加稀硝酸，再滴入溶液，产生白色沉淀； Ⅳ.再取少许溶液滴入溶液，有白色沉淀产生。 ①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_______，肯定存在的离子是_______； ②如果溶液中各种离子的个数相等，请写出实验步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式：___________，此时溶液中___________(填“有”或“无”)，判断依据是___________。 19. 食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”字样。 （1）“石灰干燥剂”的主要成分生石灰的化学式为___________。 （2）按物质的性质分类，生石灰属于___________(填序号)。 ①金属氧化物②碱性氧化物③碱④化合物⑤盐 生石灰与盐酸反应的离子方程式为___________。 （3）生石灰可作干燥剂的理由是___________(用化学方程式表示)。 （4）某同学将浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等物质划分为一类，该同学的分类依据为________。 A. 酸类 B. 碱类 C. 氧化物 D. 干燥剂 20. 已知反应： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （1）上述反应不属于氧化还原反应的有_______(填序号，下同)。被氧化的是_______，被还原的是_______，属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化又不被还原的是_______。 （2）用双线桥法表示反应②的电子转移方向和数目：_______。 （3）用单线桥法表示反应③的电子转移方向和数目：_______。 （4）写出反应④的离子方程式：_______。 21. 现有和的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的固体。相应的实验流程如图表示： 请回答下列问题： （1）产生沉淀A的离子方程式是___________。 （2）试剂是___________(填化学式)。 （3）上述实验流程中①②③步骤均要用到的主要玻璃仪器有___________。 （4）上述实验流程中加入过量溶液产生的沉淀C是___________。 （5）按此实验方案得到溶液3中肯定含有杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________(填化学式)，反应的离子方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一学期高中新课程模块考试试题(卷) 高一化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分) 在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，请将正确选项的字母标号在答题卡相应位置涂黑。 1. 2022年2月，我国北京成功举办了第24届冬季奥运会，下列有关说法错误的是 A. 国家速滑馆的碲化镉光伏发电玻璃，可实现将太阳能转化为电能 B. 二氧化碳直冷制冰过程属于物理变化 C. 冬奥会火炬“飞扬”使用作燃料，传递了低碳、环保的绿色奥运理念 D. 运动员“战袍”中取暖用的石墨烯属于化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．碲化镉发电玻璃是通过吸收可见光，将光能转化为电能，故可将太阳能转化为电能，A正确； B．二氧化碳直冷制冰过程中只有物质状态的变化，没有新物质产生，因此发生的变化属于物理变化，B正确； C．冬奥会火炬“飞扬”使用H2作燃料，由于H2燃烧产物是H2O，无污染，因此H2燃烧传递了低碳、环保的绿色奥运理念，C正确； D．石墨烯是由碳单质组成，属于新型无机非金属材料，D错误； 答案选D。 2. 下列关于胶体的叙述中，不正确的是 A. 胶体属于混合物 B. 一束可见光透过胶体时，有丁达尔效应产生 C. 氢氧化铁胶体可以吸附水中的悬浮颗粒并沉淀，因此常用于净水 D. 氢氧化铁胶体可以用氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应制备 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体属于分散系，是混合物，A正确； B．当有光照射胶体时，会形成一条光亮的通路，即丁达尔效应，B正确； C．胶体具有吸附性，可用作净水剂，C正确； D．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，氯化铁溶液与氢氧化钠溶液会产生氢氧化铁沉淀，D错误； 故选D。 3. 下列物质分类的正确组合是 选项 氧化物 酸 碱 A 生石灰 碳酸氢钠 碱式碳酸铜 B 熟石灰 硫酸 氯化钠 C 干冰 硝酸 氢氧化钾 D 二氧化硫 硫酸 纯碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，据此分析。 【详解】A．生石灰是氧化钙，属于氧化物，碳酸氢钠是盐，碱式碳酸铜是盐，A不符合； B．熟石灰是碱，硫酸是酸，氯化钠是盐，B不符合； C．干冰是二氧化碳，属于氧化物，硝酸是酸，氢氧化钾是碱，C符合； D．二氧化硫是氧化物，硫酸是酸，纯碱是碳酸钠，属于盐，D不符合； 答案选C。 4. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中滴加稀硫酸： Ba2++ OH-+H++= BaSO4↓+ H2O B. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： C. 用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：2 H++= H2O+CO2↑ D. 铁与稀硫酸的反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，发生反应的离子方程式为：Ba2++ 2OH-+2H++= BaSO4↓+ 2H2O，故A错误； B．用稀盐酸和氢氧化镁反应生成盐和水，其反应的离子方程式为：，故B正确； C．胃酸的主要成分是盐酸，能和碳酸氢钠反应，其反应的离子方程式为：2H++= H2O+CO2↑，故C错误； D．铁与稀硫酸的反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：，故D错误； 答案选B。 5. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 无色溶液：Na+、Cu2+、Cl−、 B. 加入锌生成氢气的溶液：、Fe3+、、 C. 遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、、 D. 加酚酞显红色的溶液：K+、H+、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．含铜离子的溶液显蓝色，故A不选； B．加入锌生成氢气的溶液显酸性或者碱性，在酸性溶液生成二氧化碳气体不能大量共存，铁离子、铵根离子和氢氧根离子反应而不能共存，故B不选； C．遇酚酞变红的溶液显碱性，Na+、K+、、在碱性条件下可以大量共存，故C选； D．加酚酞显红色的溶液显碱性，H+和氢氧根离子反应而不能大量共存，故D不选； 故选：C。 6. 下列转化中需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. →Mn2+ C. D. →CO2 【答案】A 【解析】 【分析】需要加入氧化剂才能实现，说明给予的物质是还原剂，在反应中失电子化合价升高，但不能是自身发生氧化还原反应。 【详解】A．Fe2＋→Fe3＋中铁元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂，故A符合； B．→Mn2+中锰元素化合价降低，得到电子，需要加入还原剂，故B不符合； C．Cl2→Cl－中氯气通入氢氧化钠溶液中即可实现，不需要氧化剂，故C不符合； D．→CO2中各元素化合价不变，未发生氧化还原反应，故D不符合； 故选A。 7. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. 食物的腐烂是发生了氧化还原反应 B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．食物被氧化的同时也发生着还原反应，故食物被腐烂发生的是氧化还原反应，故A正确。 B．蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡完全燃烧生成二氧化碳和水，C、O元素化合价发生变化，反应属于氧化还原反应，故B正确。 C．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故C正确。 D．铁和硫酸铜在溶液中反应生成硫酸亚铁和铜，该过程发生了置换反应，故D错误。 故选D。 8. 下表第Ⅰ栏与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是 选项 第Ⅰ栏 第Ⅱ栏 第Ⅲ栏 A 向盐酸中滴加溶液 向盐酸中加入石灰石 H++OH－＝H2O B 向溶液中滴入溶液 向溶液中滴入溶液 Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓ C 向溶液中滴入少量溶液 向溶液中滴入少量溶液 +OH-=H2O+ D 向溶液中通入过量气体 向溶液中通入少量气体 CO2+OH－＝ A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向盐酸中滴加NaOH溶液的反应为H++OH－＝H2O，向盐酸中滴加石灰石的反应为2H++CaCO3＝+H2O+CO2↑，第Ⅱ栏的反应不能用第Ⅲ栏中的离子方程式表示，故A错误； B．往溶液中滴入氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓，而往溶液中滴入氢氧化钡溶液，反应的离子方程式为：3+3Ba2++2Fe3++6OH－＝2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，反应还生成硫酸钡沉淀，二者的离子方程式不同，故B错误； C．两个反应的离子方程式都是+OH-=H2O+，满足条件，故C正确； D．往NaOH溶液中通入过量CO2气体，反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO2+OH－＝，往NaOH溶液中通入少量CO2气体，反应生成碳酸钠，反应的离子方程式为：CO2+2OH－＝+H2O，两个反应的离子方程式不同，故D错误； 故选C。 9. 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生如下反应：NaBH4＋H2O = H2↑＋NaBO2(未配平，其中NaBH4中氢元素为﹣1价)，则下列说法正确的是 A. 被氧化元素与被还原元素的质量比为1:1 B. NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C. 硼元素被氧化，氢元素被还原 D. NaBH4既是氧化剂，又是还原剂 【答案】A 【解析】 【分析】在NaBH4＋2H2O = 4H2↑＋NaBO2反应中，NaBH4中氢元素为﹣1价，H2O中氢元素为+1价，二者发生氧化还原反应，其中NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂。 【详解】A．化合价升高的元素是NaBH4中的氢元素，被氧化，水中的氢元素被还原，氧化剂和还原剂中H元素的化合价变化数值相同，物质的量之比为1：1，被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1，故A正确； B．NaBH4中氢元素的化合价升高，所以NaBH4是还原剂，水中氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，故B错误； C．NaBH4中B元素化合价没有变化，H元素化合价升高，被氧化，故C错误； D．NaBH4中氢元素的化合价升高，所以NaBH4是还原剂，故D错误； 故选A。 10. 现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识说法正确的是 A. 碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂 B. 为防止馅饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 C. 榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化 D. 钢铁腐蚀、胶体的制备都与氧化还原反应有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂，故A错误； B．氧化钙具有吸水性，不具有还原性，所以不能防止食品氧化变质，故B错误； C．维生素C有还原性，能防止苹果果汁被氧化变色，故C正确； D．钢铁腐蚀是发生了氧化还原反应，胶体的制备不是氧化还原反应，故D错误； 故选C。 11. 下列说法正确的是 A. 碳酸钙不溶于水，所以碳酸钙不是电解质 B. 氯化钠溶于水，在通电的条件下才能电离 C. 铁丝，石墨烯均能导电，所以它们都是电解质 D. 液态的氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙不溶于水，熔融态的碳酸钙可以导电，因此碳酸钙是电解质，故A错误； B．氯化钠溶于水后电离出氯离子和钠离子，故B错误； C．铁丝，石墨烯均能导电，他们是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D．虽然液态的氯化氢不能导电，但氯化氢的水溶液能导电，因此氯化氢是电解质，故D正确； 故选D。 12. 已知制备某无机化合物的转化流程如图所示，则下列说法中，错误的是 A. 该转化流程中均被循环使用 B. 该循环过程中的化学反应没有涉及置换反应 C. 该循环过程中未涉及氧化还原反应 D. 该工艺总体来看相当于利用食盐和石灰石制取纯碱 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知制备涉及的反应分别为与反应生成和，受热分解生成和，与反应生成和受热分解生成、和，与和反应生成。 【详解】A．由分析可知， CaCl2只为反应的生成物，未参与循环利用，故A选； B．由分析可知，循环过程中涉及了分解反应、化合反应、复分解反应，但没有涉及置换反应，故B不选； C．由分析可知，循环过程中涉及的反应均无电子转移，为非氧化还原反应，故C不选； D．由分析可知，循环过程中涉及5个反应，叠加后得到的总反应相当于食盐和石灰石反应生成Na2CO3和CaCl2，故D不选； 故选A。 13. 歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是(碱式碳酸铜)，铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：。下列有关该反应的说法正确的是 A. 按物质分类(碱式碳酸铜)属于电解质 B. 该反应中氧元素和碳元素化合价均发生变化，所以是氧化还原反应 C. 该反应中被氧化，氢元素化合价从0价降低到价 D. 稀硫酸不能除去铜表面的铜锈 【答案】A 【解析】 【详解】A．按物质分类(碱式碳酸铜)熔融状态下能电离出阴阳离子，属于电解质，A正确； B．该反应中氧元素和铜元素化合价均发生变化，所以是氧化还原反应，碳元素化合价不变，B错误； C．该反应中氧元素化合价降低，得到电子，被还原，氢元素化合价不变，C错误； D．稀硫酸能除去铜表面的铜锈，生成硫酸铜、二氧化碳和水，D错误； 答案选A。 14. 下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是 A. 生石灰与水反应： B. 氯气通入溴化钠溶液： C. 铁和氯气反应：2Fe+3Cl22FeCl3 D. 氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑ 【答案】C 【解析】 【分析】化合反应是两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，反应前后有元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，据此解答。 【详解】A. 生石灰与水反应：，属于化合反应，没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，A不符合； B. 氯气通入溴化钠溶液中：，属于氧化还原反应，不是化合反应，B不符合； C. 铁和氯气反应：，Fe元素由0价升高到+3价，Cl元素由0价降低到-1价，既属于化合反应，又属于氧化还原反应，C符合； D. 氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：，既不是氧化还原反应，也不是化合反应，D不符合； 答案选C。 15. 下列逻辑关系图中正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液、胶体为并列的分散系，则图中二者不能交叉，A错误； B．置换反应一定为氧化还原反应，某些化合、分解反应属于氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，图示合理，故B正确； C．纯净物包含化合物，C错误； D．非电解质必须是化合物，D错误； 故选B。 16. 下列单、双线桥的表示方法不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、钠元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，则钠失去电子，转移的电子数为2e-，故A正确； B、该反应中Cl元素化合价既升高又降低，转移的电子数为e-，正确的表示为，故B错误； C、该反应中钠元素失去电子，氢元素得到电子，转移的电子数为2e-，故C正确； D、该反应中碘元素失去电子，溴元素得到电子，转移的电子数为2e-，故D正确； 故选B。 二、非选择题(本题包括5个小题，共52分) 17. 现有物质：①铜 ②干冰 ③盐酸 ④液态硫酸 ⑤蔗糖 ⑥固体 ⑦饱和食盐水 ⑧熔融的。 （1）能导电的是___________；属于电解质的是___________(填序号)。 （2）写出属于酸式盐的物质溶于水后的电离方程式：___________。 （3）向溶液中逐滴滴加溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为___________；恰好完全沉淀后继续滴加溶液时，发生反应的离子方程式为______。 （4）胶体的制备：取一小烧杯，加入蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中逐滴加入5~6滴___________，继续煮沸至液体呈___________，停止加热，得到的分散系称为___________，证明该分散系的实验方法是___________，写出对应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. ①③⑦⑧ ②. ④⑥⑧ （2）NaHSO4=Na++H++ （3） ①. H+++ Ba2++ OH－=BaSO4↓+ H2O ②. H++OH－=H2O （4） ①. FeCl3饱和溶液 ②. 红褐色 ③. 胶体 ④. 丁达尔效应 ⑤. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 【解析】 【小问1详解】 ①铜是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ②干冰是固态二氧化碳，不能导电，是非电解质； ③盐酸可以导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ④液态硫酸只有分子，不能导电，但溶于水可以电离，是电解质； ⑤蔗糖不能电离，不能导电，是非电解质； ⑥固体所含离子不能自由移动，因而不能导电，但溶于水电离，是电解质； ⑦饱和食盐水可以导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑧熔融的可电离，能导电，是电解质。 则能导电的是①③⑦⑧；属于电解质的是④⑥⑧。 【小问2详解】 属于酸式盐的物质是硫酸氢钠，溶于水后的电离方程式为NaHSO4=Na++H++。 【小问3详解】 向溶液中逐滴滴加溶液至恰好完全沉淀，生成硫酸钡、氢氧化钠和水，发生反应的离子方程式为H+++ Ba2++ OH－=BaSO4↓+ H2O；恰好完全沉淀后继续滴加溶液时，氢氧根被中和，发生反应的离子方程式为H++OH－=H2O。 【小问4详解】 胶体的制备：取一小烧杯，加入蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，得到的分散系称为胶体，证明该分散系的实验方法是丁达尔效应，对应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。 18. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在___________(填编号)。 ①电解质②氧化物③单质④化合物⑤酸 （2）某无色透明溶液中可能含有下列离子中的某些离子：、、OH-、和，取该溶液分别进行如下实验： Ⅰ.取少许溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色； Ⅱ.另取少许溶液滴入溶液，无白色沉淀产生； Ⅲ.另取少许溶液先滴加稀硝酸，再滴入溶液，产生白色沉淀； Ⅳ.再取少许溶液滴入溶液，有白色沉淀产生。 ①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_______，肯定存在的离子是_______； ②如果溶液中各种离子个数相等，请写出实验步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式：___________，此时溶液中___________(填“有”或“无”)，判断依据是___________。 【答案】（1）①④ （2） ①. Mg2+、Cu2+、、 ②. Ba2+、OH－、Cl－ ③. +H++ Ba2++ OH－＝BaSO4↓+ H2O ④. 无 ⑤. 溶液中一定有Ba2+、OH－、Cl－，个数相等时电荷守恒，所以无K+ 【解析】 【分析】无色溶液，则溶液中不含Cu2+；溶液使紫色石蕊溶液呈蓝色，说明溶液含OH－，不含Mg2+；滴入BaCl2溶液无白色沉淀产生，则、排除；另取溶液，先滴加硝酸再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，则存在Cl－；再取少许原溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉淀产生，则有Ba2+；据此解答。 【小问1详解】 离子反应是由离子参加的反应，发生的条件是化合物在一定的条件下必须电离出能反应的离子，则必须是电解质发生电离，所以正确答案为电解质和化合物，故答案为：①④； 【小问2详解】 ①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、、，肯定存在的离子是Ba2+、OH－、Cl－； ②如果溶液中各种离子个数相等，实验步骤Ⅳ中钡离子和氢氧根离子均反应，发生反应的离子方程式为+H++ Ba2++ OH－＝BaSO4↓+ H2O；由于溶液中一定有Ba2+、OH－、Cl－，个数相等时电荷守恒，所以一定无K+。 19. 食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”字样 （1）“石灰干燥剂”的主要成分生石灰的化学式为___________。 （2）按物质的性质分类，生石灰属于___________(填序号)。 ①金属氧化物②碱性氧化物③碱④化合物⑤盐 生石灰与盐酸反应的离子方程式为___________。 （3）生石灰可作干燥剂的理由是___________(用化学方程式表示)。 （4）某同学将浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等物质划分为一类，该同学的分类依据为________。 A. 酸类 B. 碱类 C. 氧化物 D. 干燥剂 【答案】（1）CaO （2） ①. ② ②. CaO+2H+=Ca2++H2O （3）CaO+H2O=Ca(OH)2 （4）D 【解析】 【小问1详解】 生石灰的主要成分是氧化钙，化学式为CaO； 【小问2详解】 按物质的性质分类，氧化钙能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，答案选②；生石灰与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的离子方程式为CaO+2H+=Ca2++H2O； 【小问3详解】 氧化钙可以和空气中的水反应生成氢氧化钙，因而可用做干燥剂，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2； 【小问4详解】 浓硫酸、氢氧化钠、生石灰都能吸收空气中的水蒸气，是常用的干燥剂，浓硫酸是液体、属于酸，氢氧化钠是碱，生石灰是碱性氧化物，故答案为：D。 20. 已知反应： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （1）上述反应不属于氧化还原反应的有_______(填序号，下同)。被氧化的是_______，被还原的是_______，属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化又不被还原的是_______。 （2）用双线桥法表示反应②的电子转移方向和数目：_______。 （3）用单线桥法表示反应③的电子转移方向和数目：_______。 （4）写出反应④的离子方程式：_______。 【答案】（1） ①. ①⑤⑥ ②. ③ ③. ④ ④. ② （2） （3） （4）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 【解析】 【小问1详解】 反应①⑤⑥中无元素化合价的改变，不属于氧化还原反应；元素化合价升高，被氧化，反应③中H2O的O从-2变为0价，化合价升高，故被氧化的是③；元素化合价降低，被还原，反应④中H2O的H元素化合价降低，故被还原的是④；反应②中仅N元素的化合价发生改变，因此既是氧化剂又是还原剂，H2O既不是氧化剂又不是还原剂； 【小问2详解】 反应②中N元素的化合价既升高，又降低，用双线桥法表示为：； 【小问3详解】 反应③中水中氧元素化合价升高，失去电子，氟单质化合价降低，得到电子，用单线桥法表示为：； 【小问4详解】 反应④生成的氢氧化钠为强碱，故离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。 21. 现有和的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的固体。相应的实验流程如图表示： 请回答下列问题： （1）产生沉淀A的离子方程式是___________。 （2）试剂是___________(填化学式)。 （3）上述实验流程中①②③步骤均要用到的主要玻璃仪器有___________。 （4）上述实验流程中加入过量溶液产生的沉淀C是___________。 （5）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________(填化学式)，反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）Ba2++＝BaSO4↓ （2）AgNO3 （3）烧杯、玻璃棒和漏斗 （4）Ag2CO3和BaCO3 （5） ①. HNO3 ②. 2H++＝CO2↑+H2O 【解析】 【分析】由流程可知，①中加过量氯化钡，使硫酸根离子转化为沉淀，则沉淀A为BaSO4，溶液1中含氯化钠、硝酸钠、氯化钡，②中加过量X为AgNO3，使氯离子沉淀，沉淀B为AgCl，溶液2中含硝酸钠、硝酸银、硝酸钡，③中钡离子、银离子均与碳酸钠反应生成沉淀，沉淀C为碳酸钡、碳酸银，溶液3中含硝酸钠和碳酸钠，应向溶液3再加适量硝酸除去碳酸钠，最后蒸发浓缩、冷却结晶得到NaNO3晶体，以此解答该题。 【小问1详解】 根据以上分析可知产生沉淀A的离子方程式是Ba2++＝BaSO4↓； 【小问2详解】 根据以上分析可知试剂X是AgNO3，可除去氯离子； 【小问3详解】 上述实验流程中①②③步骤中均需过滤，用到的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗； 小问4详解】 上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是除去过量的Ba2+、Ag+，产生Ag2CO3和BaCO3，故答案为：Ag2CO3和BaCO3； 【小问5详解】 按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质，为了除去过量的碳酸钠杂质，可以向溶液3中加入适量的HNO3，且不引入新杂质，对应的离子方程式为2H++＝CO2↑+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $