2024年中考化学专题练习---流程题

2024年中考化学专题练习---流程题 1．（2024·江苏扬州·二模）钛被称为“二十一世纪的金属”，绿矾是重要的化工原料，用钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3），含少量Fe2O3、MgO、SiO2等杂质]作原料生产金属钛和绿矾（FeSO4·7H2O）等产品的一种工艺流程如下： 【查阅资料】 资料一：Fe可以将Fe3+还原成Fe2+ 资料二：绿矾能溶于水，不溶于酒精。 资料三：SiO2既不溶于水也不溶于酸。 请回答下列问题： (1)加入硫酸时发生的化学方程式是 。（写出其中一个） (2)系列操作具体为 、降温结晶、过滤，经系列操作后，再对所得到的绿矾晶体用75%的乙醇溶液洗涤，用乙醇溶液洗涤绿矾的优点为 。 (3)滤液2中加入适量的试剂A可增大pH，A可选用 （填标号）。 a.稀硫酸     b.碳酸镁       c.二氧化碳      d.鼓入空气 (4)用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，钙与二氧化钛发生置换反应制备金属钛，写出反应的化学方程式： 。 (5)假如FeTiO3中的铁元素占矿物中铁元素总量的80%；某次生产中，向滤液1中加入纯铁粉14kg，得到绿矾晶体（相对分子质量为278）的质量为278kg，假设整个过程中铁元素的总利用率为100%，Ti元素的转化率为90%，其他损失忽略不计。按上述流程，可得到TiO2多少kg？ （写出计算过程） (6)最近发现一种由Ti原子和C原子构成的气态团簇分子如图所示，其化学式为 。 2．（2024·山西晋中·模拟预测）香文化与茶文化以及插花文化并称为三大文化现象。以木粉、榆树皮粉、香料粉和阻燃剂碳酸钙粉等为原料生产线香的流程如下，请结合图文信息，分析思考，解决问题： (1)筛粉机的作用是 。 (2)制香机中原料泥经挤压，就会出来一版一版线香，发生的变化为 。 (3)滴加稀盐酸检验线香中含有碳酸钙，发生反应的化学方程式为 。 3．（2024·上海·二模）海水中的化学(冬天捞碱，夏天晒盐) (1)请用一句话解释冬天捞碱，夏天晒盐的原理 (2)人们从海水中可以获得很多有用的物质。如①淡水、②食盐、③镁等。获取这几种物质主要通过物理变化的是 ；需要发生化学变化的是 (填编号)。 (3)海水中含有较多的硫酸钠。硫酸钠是制造纸浆、燃料稀释剂、医药用品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量的硫酸钙、硫酸镁，小张同学进行提纯的流程如下，回答下列问题：    ①用氢氧化钠和碳酸钠除杂时，反应的化学方程式分别为 、 ②氢氧化钠和碳酸钠如果添加过量了，可在滤液中加入适量 溶液除去。 ③“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至 (填序号)。 A 全蒸干时停止加热 B 干时停止加热，利用余热蒸干 C 大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液 ④已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如下图所示。40℃时，硫酸钠的溶解度为 g/100g水。将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是 。    4．（2024·广西·模拟预测）2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究作出贡献的三位科学家。如图是从钴酸锂废极片【主要成分为钴酸锂】中回收得到和的一种工艺流程。 (1)操作1将废极片粉碎成粉末的原因是 。 (2)废极片粉末加入稀硫酸和过氧化氢进行酸浸的过程中，温度通常要控制在40℃以下，原因是 。 (3)实验室模拟该工业流程，从操作1到操作2都使用了玻璃棒，对玻璃棒的作用描述正确的是_______。 A．操作1时捣碎固体 B．酸浸时搅拌以加快反应速度 C．操作2时进行引流 D．操作2搅拌以加快过滤速度 (4)操作4中，在高温条件下，在空气中反应生成和二氧化碳，化学方程式为 ； (5)已知的溶解度随温度升高而降低，操作5中，晶体用 水洗涤损耗更少（填“热”或“冷”）。 5．（2024·湖南益阳·三模）据统计，近年来我国每年报废的手机有4亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。某种手机金属板中含有以下金属：、、、、、（钯，银白色）。如图是在实验室模拟工厂回收其中部分金属的流程示意图（假设流程示意图中各步反应均恰好完全反应。已知：。 (1)蒸发结晶时，当蒸发皿中出现 时停止加热。 (2)写出反应④的化学方程式 。 (3)纯净物B中铝元素的质量与金属板中铝元素的质量对比，前者 （填“大于”“小于”或“等于”）后者。 6．（2024·湖南娄底·二模）(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。如图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺，根据要求回答问题。 【查阅资料】 I.锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质。 II.Li2CO3 (化学性质与Na2CO3，类似，为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中的大。 (1)X是一种酸。其溶质化学式为 ，常用 (填试剂名称)检验气体Y。 (2)②中发生中和反应的化学方程式为 。 (3)有以下三种温度的饱和Na2CO3溶液，③中你选择的是_______(填序号)。 A．0℃ B．25℃ C．80℃ 7．（2023·湖北宜昌·模拟预测）有一包氯化钠粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化镁、氢氧化钠中的一种或几种，某兴趣小组为了确定其成分，且得到纯净的氯化钠固体，进行了如图所示实验： 实验一：探究固体的成分 (1)操作Ⅰ是 。 (2)氢氧化钡溶液中含有的阴离子是 （填离子符号），其溶液呈 性。 (3)沉淀甲部分溶解的化学方程式为 。 (4)这包氯化钠粉末中一定含有的物质是 （填化学式）。还有一种物质无法确定其中否存在，若该物质存在，混合物 A 中的现象是 。 实验二：拓展探究 (5)加入过量碳酸钠溶液的化学方程式是 。（任写一个） (6)Y 溶液是 ，操作Ⅱ是 。 (7)将溶液丙和溶液 X 混合，则下列说法正确的是 （填字母序号）。 A．混合后若无沉淀产生，则所得溶液中一定含有氯化钠和氯化镁 B．混合后若产生白色沉淀，则最终所得上层溶液可能呈酸性 C．混合后若只产生气泡，则所得上层溶液可能含有氢氧化钠 8．（2024·广西·中考真题）硫酸锰广泛用于医药、电子工业等领域.以软锰矿(主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料生产硫酸锰的工艺流程如图所示。回答问题：    资料1：2MnO2+C2MnO+CO2↑、2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑。 资料2：SiO2不溶于水，也不溶于稀硫酸。 (1)焙烧前将软锰矿和煤炭粉碎的目的是 。 (2)加入过量的煤炭可保证软锰矿中的MnO2充分转化为MnO，生成的气体a中除了CO2外，还可能含有 。 (3)用稀硫酸浸取MnO时发生反应的化学方程式是 。 (4)固体a中的某物质可与稀硫酸反应生成气体b，该物质是 。 (5)为了提高原料的利用率，浓缩结晶后剩下的母液应该 (填“回收利用”或“直接排放”)。 9．（2024·黑龙江·三模）利用工业或实验产生的废液回收金属，具有环保和节约的双重意义。某同学对含Cu(NO3)2、AgNO3、M(NO3)2的实验室废弃混合溶液进行探究，流程如图(M表示一种金属元素)。 根据实验探究流程，回答下列问题： (1)写出气体X的一种用途 。 (2)滤液D中可能含有的溶质 。 (3)固体甲中含有的金属是 。 10．（2024·山东临沂·三模）纳米碳酸钡是一种新型材料，主要用作电子级产品的工业原料。利用含杂质的为原料制备纳米碳酸钡的一种工艺流程如下图： (1)流程中加入盐酸溶解时发生反应的化学方程式为： 。 (2)流程中加入生成固体的化学反应方程式为： 。 (3)操作Ⅰ的名称是 ，实验室进行该操作需要用到的玻璃仪器有 、烧杯和玻璃棒。 (4)从溶液B中提取溶质可得到该工艺生产的副产品，此副产品的用途有 （写一条）。 11．（2024·河南南阳·二模）为了除去某NaCl固体样品中含有的MgCl2、CaCl2和Na2SO4杂质，某化学小组选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂设计了如图流程。 (1)写出X、Y、Z分别代表的试剂。 (2)沉淀C的成分是什么? (3)写出加入碳酸钠溶液后发生反应的化学方程式。(写出一个即可) 12．（2024·江苏南通·二模）海底蕴藏着“白云石”等丰富矿产资源，工业上以白云石(化学成分为MgCO3、CaCO3)为原料制备Mg(OH)2的一种工艺流程如图所示。 已知：白云石轻烧的主要产物是MgO、CaCO3。 (1)研磨时发生了 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)“操作1”和“操作2”的名称是 。 (3)传统工艺是将白云石高温煅烧为MgO和CaO，则该工艺中“轻烧”除防止CaCO3分解外，还具有的优点是 。 (4)“加热”过程中，MgO和(NH4)2SO4发生反应，写出其化学反应方程式 。 (5)“加热”时，在50℃、70℃和90℃溶液中(NH4)2SO4的利用率[(NH4)2SO4的利用率=×100%]与反应时间的关系如图所示。工业中一般采用90℃加热，其原因是 。(答两点原因) (6)该工艺中可循环使用的物质是 。 13．（2024·广东中山·三模）铁是一种重要的金属材料，它的单质及化合物在生产生活中应用广泛。某学习小组模拟工业生产用废料铁泥（主要成分是Fe2O3、FeO和Fe，其他杂质不与硫酸反应）提取Fe，实验流程如图1所示。 (1)步骤Ⅰ中使溶液和杂质分离的操作名称是 。 (2)写出步骤Ⅰ得到FeSO4溶液的其中一个化学方程式 。 (3)步骤Ⅱ加入H2O2溶液反应后，得到的X溶液的溶质中属于盐的是 ，步骤Ⅲ发生的反应属于 （填基本反应类型）。 (4)步骤Ⅳ中洗涤是洗掉Fe(OH)3上附有的少量Na2SO4杂质，为了检验是否洗涤干净，向最后一次洗涤后的滤液中加入一种试剂检验，该试剂是 （填化学式）。 (5)在步骤Ⅴ中，学习小组为了研究CO与Fe2O3的反应过程，查阅资料发现，CO与Fe2O3的反应是逐步进行的。第一步是Fe2O3被还原成Fe3O4，第二步是Fe3O4被还原成FeO，第三步是FeO被还原成Fe，每一步都有CO2生成。 ①请写出第二步反应的化学方程式。 第一步：； 第二步： ； 第三步：。 ②CO与Fe2O3的反应过程中，得到的产物与反应温度有密切的关系，学习小组用热分析仪进行热反应测定，获得相关数据，绘制成如图2所示的固体质量—反应温度关系图。根据图2分析：反应温度500～600℃时得到的产物是 ，若要将Fe2O3完全转化为铁单质，温度必须达到 ℃。 14．（2024·江苏无锡·二模）碳酸锂（）是制备锂电池的重要原料。工业上用锂辉石精矿（主要成分为，其余成分不溶于水，也不参与反应）为原料制备的流程如下： (1)投入锂辉石精矿前一般先将矿石研磨成粉末，其目的是 。 (2)酸浸槽中发生反应的化学方程式为 。 (3)为了探究酸浸槽中的最佳条件，做了4组实验，酸浸时间，其余相关数据见表。 组别 矿酸比 硫酸浓度（%） 温度（℃） 锂元素浸出率（%） A 1:1 90 100 70.34 B 1:1 98 100 73.89 C 1:1 98 150 78.24 D 1:3 98 200 85.53 ①能说明温度对锂元素的浸出率有影响的实验组别是 。 ②根据A组和B组实验对比，得出硫酸浓度对锂元素浸出率的影响是： 。 (4)反应器中加入过量饱和溶液，除了将全部转化成提高产率外，还起到 的作用。 (5)根据的溶解度曲线图（见图），推测洗涤槽中采用的试剂是 （填“冰水”或“热水”）。 15．（2024·北京石景山·二模）钛精矿可生产钛（Ti），冶炼过程包括制高钛渣、精制四氯化钛（TiCl4）、还原产生钛等环节。下图是从四氯化钛到还原产生钛的工艺流程。 (1)镁还原过程中，加入氩气作保护气。氩气能用作保护气的原因是 。 (2)补全镁与TiCl4反应的化学方程式：2Mg +1TiCl4 Ti + 。 (3)电解氯化镁的基本反应类型是 。 16．（2024·北京·二模）利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜的主要流程如下图。 已知： (1)反应池Ⅱ中发生反应的化学方程式为： 。 (2)反应池Ⅲ中加入稀H2SO4的目的是 。 17．（2024·北京·二模）真空热还原法生产钙的主要转化过程如下： (1)石灰石的主要成分是 。 (2)Ⅱ中反应有两种产物，固体X一定含有氧元素和 。 (3)Ⅲ中发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。 18．（2024·湖南·中考真题）酱油是我国传统调味品之一，已有3000多年历史。天然晒露法是传统的老法酱油的生产方法。以初夏开始制作为例，主要流程如下： 回答下列问题： (1)“发酵”过程中，所取缸内样品呈 （填“酸”“中”或“碱”）性。 (2)“压榨”与化学基本实验操作中的 （填操作名称）有相似之处。 (3)下列有关说法正确的是 （多选，填字母）。 a“浸泡”目的是泡胀大豆，并除去杂物 b．铁强化酱油中“铁”可以预防佝偻病 c．天然晒露法得到成品的时间会受天气影响 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)/ (2) 蒸发浓缩 降低绿矾的溶解度以减少溶解损失，且低温烘干时乙醇更容易挥发（合理即可） (3)b (4) (5)由FeTiO3中铁与钛的关系的钛的含量为：，设铁元素总质量为x， x=56kg， FeTiO3中铁的质量为：（56kg-14kg）×80%=33.6kg， 设得到TiO2质量为y， y=43.2kg； (6)Ti4C5 2．(1)除去碎石和小木片 (2)物理变化 (3) 3．(1)氯化钠的溶解度受温度影响比较小，纯碱的溶解度受温度影响比较大 (2) ①② ③ (3) 硫酸/H2SO4 C 50 有固体析出 4．(1)增大接触面积，使反应更充分 (2)防止温度过高过氧化氢大量分解 (3)BC (4) (5)热 5．(1)大量固体析出 (2) (3)大于 6．(1) H2SO4 澄清石灰水 (2) (3)C 7．(1)过滤 (2) OH- 碱 (3) (4) Na2SO4、MgCl2 有白色沉淀生成 (5)/ (6) 稀盐酸 蒸发结晶 (7)A 8．(1)增大接触面积，使其充分反应 (2)CO (3) (4)氢气 (5)回收利用 9．(1)作高能燃料(或清洁燃料、冶炼金属等) (2)M(NO3)2；M(NO3)2和Fe(NO3)2；M(NO3)2、Fe(NO3)2和AgNO3 (3)银、铜、铁 10．(1) (2) (3) 过滤 漏斗 (4)作氮肥 11．(1)Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸 (2)碳酸钙、碳酸钡 (3)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl/Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH/BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 12．(1)物理变化 (2)过滤 (3)节省燃料 (4)MgO+(NH4)2SO4MgSO4+2NH3↑+H2O (5)反应快，(NH4)2SO4的利用率高 (6)硫酸铵、氨气 13．(1)过滤 (2)（或或） (3) /硫酸铁 复分解反应 (4)BaCl2（或合理即可） (5) 四氧化三铁/Fe3O4 800 14．(1)增大反应物接触面积，加快反应速率 (2) (3) B和C 其它条件相同时，硫酸浓度越大，锂元素浸出率越高； (4)除去硫酸锂溶液中过量硫酸 (5)热水 15．(1)化学性质稳定 (2) 1 2MgCl2 (3)分解反应 16．(1)、 (2)除去Zn，得到纯铜 17．(1)碳酸钙/CaCO3 (2)铝元素/Al (3)物理变化 18．(1)酸 (2)过滤 (3)ac 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$