2024年中考化学过关测试综合题

2024年中考化学过关测试---综合题 综合题 1．回答下列问题： （1）在许多情况下，我们需要使用溶质质量分数一定的溶液。如图是配制溶质质量分数为16%的NaCl溶液的实验操作示意图，请回答下列问题： ①计算：要配制50g的上述氯化钠溶液，需氯化钠　 　g。 ②称量：调节天平平衡后称量所需的氯化钠粉末时，发现托盘天平的指针偏右，此时应　 　(填选项序号之一)。 A.调节天平平衡螺母 B.增加适量NaCl C.减少适量NaCl D.右盘上加砝码 ③配制溶液：用量筒量取所需的水，倒入盛有NaCl的烧杯中，用玻璃棒搅拌，搅拌的目的是　 　。 （2）某化学兴趣小组欲测定某氯化钠样品中NaCl的含量(杂质为CaCl2)，称取100g该样品，将其置于干净的烧杯中，加入适量水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题： ①当滴入Na2CO3溶液73g时(即图中B点)，烧杯中溶液里含有的溶质为　 　(填化学式)。 ②当滴入10%的Na2CO3溶液53g时(即图中A点)，恰好完全反应，此时生成沉淀的质量为　 　g。(只填计算结果) ③求100g此氯化钠样品中CaCl2的质量　 　。(写出计算过程，计算结果精确至0.01g) 2．北京化工大学宋宇飞教授和赵宇飞教授团队以水滑石为载体，通过一种复杂的催化，在阳光驱动下使甲烷和水在常温下产生H2，微观模型图如下： （1）该反应涉及的氧化物有　 　种；微观角度看，反应前后发生改变的是　 　种类。 （2）该反应的化学方程式为　 　。 （3）将得到的混合气体加压，通过-70℃左右的装置，可以得到液态CO2和H2，其分离的原理是　 　。现已发明了成本更低的膜分离技术，“膜分离”相当于实验室的　 　操作。 （4）对上述制氢的评价，正确的是　 　（多选，填字母）。 a．充分利用太阳能，达节能目的 b．是人类开发氢能源最佳选择 c．有利于生产过程中“捕捉”CO2 d．要解决CO2的封存技术 3．通过化学变化来创造物质是化学学科的重要特征。小明同学经过一个学期的学习，对化学变化做了如下梳理，请你参与他的梳理过程。 （1）下列描述中，一定发生化学变化的是____（填序号）； A．粉碎 B．发光 C．爆炸 D．氧化 （2）从微观角度（如：分子、原子等）分析，化学变化的实质是　 　。 （3）从量的角度分析，化学反应要遵循质量守恒定律，则有： ①下图所示的实验，反应后天平仍然保持平衡的是　 　（填序号）； A、 B、 C、 D、 ②上图实验A中锥形瓶内白磷燃烧时，产生　 　。 ③质量守恒定律有其微观本质的原因，下列各项中，在化学反应前后一定保持不变的是　 　。 A．元素化合价 B．原子种类 C．原子数目 D．原子质量 E．分子数目 ④由以上可知：铁生锈后其质量　 　（填序号）。 A．一定增加 B．一定减少 C．不一定 4．金属材料在人类文明的发展中起着重要作用。 （1）生铁和钢是两种含碳量　 　（填“相同”或“不同”）的铁合金。 （2）“湿法炼铜”的方法：即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式为　 　。 （3）用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和一氧化碳高温炼铁的化学方程式为　 　。 （4）探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序：X+HCl→不反应、Y+H2SO4=YSO4+H2↑、Z+X（NO3）2→不反应，则X、Y和Z三种金属活动性由强到弱的顺序是　 　。 （5）防止厨房中的铁锅生锈的方法是　 　。 5．某溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中逐渐加入一定质量的铁粉进行处理，并绘制出参加反应的铁的质量与溶液中溶质种类的关系图。 请回答： （1）a、b两点，溶液的质量a　 　b(填“＝”、“＜”或“＞”)。 （2）请写出c～d段发生反应的化学方程式　 　。 （3）某金属(用R表示)活动性弱于Fe，但能与盐酸发生置换反应，生成RCl2，若将一定质量的金属R加入c点对应的溶液中，请分析充分反应后溶液中溶质的成分　 　。 6．某兴趣小组从废旧电子设备部件中回收金、铜，设计流程如下。 （1）操作1、操作2的名称是　 　。 （2）写出向粗产品中加入过量稀硫酸发生反应的化学方程式：　 　。 （3）固体C的成分是　 　。 （4）写出滤液D与过量铁发生反应的化学方程式：　 　(写一个)。 （5）若要进一步从固体F中回收铜，写出实验操作方案：　 　。 7．木糖醇可(C5H12O5)的甜度和风味与白砂糖相当，热量却耕地，市场需求量越来越大。目前制备木糖醇的主要方法如1图所示。 （1）木糖中碳、氢、氧原子的个数比为　 　。 （2）方法1中反应的化学方程式为C5H10O5+H2C5H12O5，用20t原料(含木糖75%)合成木糖醇，理论上可制得木糖醇的质少？(写出计算过程) （3）在制备物质时，除了考虑产率外，还要考虑成本等因素，2、3图分别表示不同反应温度和时间下的木糖醇产率，你认为最适宜的反应温度和反应时间分别为　 　℃、　 　h。 （4）4图是某专利公开的通过方法2制备木糖醇的过程，但该方法目前无法用于实现木糖醇的规模化生产，你认为可能的原因是　 　。 8．2021年4月22日，习近平同志出席“领导人气候峰会”时，再次指出我国在2030年前实现“碳达峰”，在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”就是采取各种措施全部抵消掉生产、生活中排放的二氧化碳。 （1）“碳中和”中的“碳”指的是　 　。我国现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、　 　和天然气。 （2）实现“碳中和”通常可采取如下措施： ①控制CO2的排放，下列措施有利于实现碳减排的是　 　。 A．外出尽量选择公交出行 B．加大化石能源的使用力度 C．国家鼓励购买电动汽车 D．大力推广使用太阳能 ②碳“捕捉”：使用膜分离法把CO2从空气中分离出来，该过程中CO2发生了　 　（填“物理变化”或“化学变化”） ③目前，科学家正在研究将二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化成液态甲醇（CH3OH）和水，写出该反应的化学方程式：　 　。 9．硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示： （1）t1℃时，硝酸钾的溶解度为　 　。 （2）t1℃时，将50g硝酸钾加入50g水中，充分溶解后，形成的是　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的质量为　 　。 （3）t2℃时，硝酸钾的饱和溶液中含有少量氯化钾，提纯硝酸钾的方法是　 　。 （4）将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g，分别蒸发10g水，然后降温至t2℃，过滤，得到溶液a和溶液b．对于溶液a和溶液b，下列说法正确的是____。 A．都是饱和溶液 B．溶液质量：a<b C．溶质质量：a=b D．溶剂质量：a<b E．溶质的质量分数：a=b 10．如图所示为某地可持续农业生态系统——“桑基鱼塘”的模式简图。 （1）蚕丝属于　 　（选填“天然”或“合成”）纤维。常用　 　的方法区分蚕丝和纯棉两种布料。 （2）桑叶茶中富含Ca、Fe、K等元素，其中能预防贫血的是　 　。 （3）塘泥用作肥料，促进桑叶生长茂盛、叶色浓绿，相当于　 　（选填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）的作用。 （4）桑树的光合作用过程中，能量的转化形式为　 　转化为化学能。 11．“高铁、共享单车、网购、移动支付”被誉为中国“新四大发明”，极大方便了人们生活。 （1）高铁可加快出行。高铁的车体和车头前端部采用的玻璃钢属于　 　材料，列车员用洗涤剂清洗餐具上的油污利用了洗涤剂的　 　作用。 （2）共享单车（自行车）成为人们的代步工具，这种方式践行了低碳理念。“低碳”就是较低的　 　排放。 （3）网购比传统购物更便捷。小明通过网站订了外卖套餐：红焖鲤鱼、蒜蓉西兰花、米饭、鲜榨橙汁，其中富含蛋白质的食物是　 　，橙汁中含有丰富的维生素C，人体缺乏维生素C可引起　 　。 （4）手机移动支付安全快捷。手机内部的印刷电路板的制作是将裸露的铜浸没在氯化铁溶液中，反应生成氯化亚铁和氯化铜。请写出印刷电路板原理的化学方程式　 　。 12．化学与人类生产及生活紧密关联。回答下列问题： （1）炊具上的油污可用洗洁精清洗，这是利用了洗洁精的　 　作用。 （2）石墨烯是由碳原子构成的单层石墨片，可制成石墨烯电池。由此可推测石墨烯应具有的性质是　 　。 （3）75%的酒精溶液和84消毒液均可用来消杀病毒。通常盛放84消毒液的容器是一种具有链状结构的塑料，这种塑料具有　 　（填“热塑性”或“热固性”）；酒精溶液中的溶剂是　 　。 （4）以玉米、薯类等为原材料生产的可降解餐具，代替塑料制品为北京冬奥会提供了相关服务。玉米、薯类属于六大基本营养素中的　 　；使用可降解餐具缓解的环境问题有　 　（答一点即可）。 13．水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源 （1）向下列物质中分别加入足量的蒸馏水，搅拌后能形成无色溶液的是（填字母）____。 A．面粉 B．氯化铁 C．食盐 D．食用油 （2）水在化学实验中的作用不可小觑。 请回答： ①实验A中水的作用是　 　。 ②实验B中水的作用是　 　。写出该反应的化学方程式　 　。 ③实验C中的水除了提供热量之外，还起到了　 　作用。 （3）上海世博园内有许多饮水台，可取水直接饮用。其中的饮用水处理步骤如下图所示： 其中活性炭起　 　作用：紫外线起杀毒灭菌作用：超滤膜可以让水分子通过，其他大分子污染物则被截留，这个分离过程属于　 　（填“物理”或“化学”）变化。 （4）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是　 　（填编号）。 ①抑制水中所有动、植物的生长：②不任意排放工业废水：③大量使用化肥农药：④生活污水经过净化处理后再排放。 14．2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱成功着陆，神舟十三号载人飞行任务取得圆满成功。中国航天再次创造了我国航天史的辉煌。请分析回答： （1）飞船舱段建造使用铝合金、钛合金代替常规材料。 ①飞船舱段材料中含有的金属元素主要有　 　(填元素符号)。 ②铝在空气中具有优良的抗腐蚀性能，原因是　 　。 （2）核心舱内配置了再生式生命保障系统，包括氧气制备、二氧化碳去除等子系统。 ①宇航员呼出的二氧化碳用含氢氧化锂(LiOH)的过滤网吸收，反应的化学方程式为　 　。 ②王亚平在“天宫课堂”中将蓝色颜料注入水球之中，整个水球变成了蓝色，将泡腾片放在水球中，产生很多小气泡，并闻到阵阵香气。“闻到香气”说明分子　 　。 （3）长期驻留空间实验室会对航天员身体造成影响，航天饮食中必须含有足够的钙、铁等元素。缺铁会导致　 　；宇航服中的废气处理系统保障着航天员的生命，让呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置，这是利用了活性炭的　 　性。 （4）三位宇航员在长达6个月的太空之旅中免不了会用到溶液，如图所示为A、B、C三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题： ①10℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为　 　。 ②欲使C物质的饱和溶液变为不饱和，可采取的措施是　 　。 ③30℃时，分别将130gA、B的饱和溶液升温至40℃，所得溶液的质量分别是　 　。 15．将牡蛎壳(主要成分为碳酸钙)资源化利用，提高环境效应成为研究热点。 （1）牡蛎壳经高温煅烧形成复杂的疏松多孔结构，因具有　 　性，可用于工业废水的净化。 （2）牡蛎壳煅烧后生成　 　(填化学式)，该物质可用于改良　 　性土壤(填“酸”或“碱”)。 （3）可用酸刻蚀牡蛎壳制得形状各异的工艺品，请写出用盐酸刻蚀牡蛎壳的化学方程式：　 　，属于　 　(填基本反应类型)反应。 16．回答下列与化石燃料有关的问题。 （1）目前，人类使用的燃料大多来自于煤、　 　和天然气等化石燃料； （2）2017年5月18日，中国成为全球第一个海域甲烷水合物“可燃冰”试开采成功的国家，获取甲烷含量高达99.5%； ①写出甲烷在氧气中完全燃烧的反应方程式　 　。 ②在天然气中掺入少量有刺激性臭味的乙硫醇，其原因是　 　。 （3）化石燃料燃烧都会产生CO2，CO2是空气中含量最多的温室气体。科学家研究将CO2与H2在催化剂和加热的条件下反应：，物质X的化学式为　 　。 （4）下列有关化石燃料的描述错误的是____（填序号）。 A．煤燃烧只生成二氧化碳 B．煤只能用作燃料，没有其他用途 C．化石燃料是不可再生能源，应该合理开发与利用 D．化石燃料充分燃烧，能够提高燃料的利用率，同时减少二氧化碳的排放 17．氢气被视为未来理想的能源，科学家对氢的研究从未停歇。 （1）图1、图2分别为全球制氢原料占比和主流制氢方法的经济性对比图。 ①由图象可知：目前氢气的主要来源是　 　(填“天然气和煤”、“醇类”或“水”)。 ②结合图2分析，目前电解水制氢还不适宜大规模推广的可能原因是　 　。 ③图中电解水制氢过程中是将电能转化为　 　能。下列获取电能的方式中，一定存在碳排放的是　 　(填字母)。 A.水力发电 B.太阳能发电 C.燃煤发电 （2）2023年3月，我国首次将光伏发电制成“固态氢能”，实现“固态氢能”发电并网。光伏发电制氢是利用太阳能产生的余电，将水分解并转化为氢气，可以得到“绿氢”。利用固体与氢气发生物理吸附或化学反应等作用，可以把氢气储存起来形成“固态氢能”。 ②镁镍合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生作用生成氢化镁(MgH2)。化合物MgH2中的镁元素化合价为+2价，氢元素的化合价为 　 　。储氢材料镁镍合金属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)；氢化镁易与水发生反应生成氢气和一种难溶性碱，据此，镁镍合金储氢装置需要注意的安全问题之一是　 　，请写出该反应的方程式　 　。13克MgH2全部与水反应，释放出H2的质量为　 　克。 ③“绿氢”、“绿电”对建设美丽中国的贡献有　 　。(写1点即可) 18．某同学制作简易净水器如图所示： （1）小卵石、石英砂、活性炭和蓬松棉的作用是　 　、　 　。 （2）净化后的水是硬水还是软水，可用　 　来检验。 （3）长期饮用硬水对人体健康不利，要降低水的硬度，生活中可采用　 　方法。 19．1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱，其生产过程中有下列反应： ① NaCl + NH3 + CO2 + H2O＝NaHCO3 + NH4Cl ② 2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑ 试回答下列问题： （1）在反应①的六种物质中，焙制糕点时常用作发酵粉的是　 　（填化学式）。 （2）在反应①中，应先通入　 　（填“氨气”“二氧化碳”之一）。 （3）反应②属于　 　反应（填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一）。 （4）用“氨碱法”制得的纯碱样品中通常含有一些氯化钠。某化学兴趣小组的同学为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量，称取12g该样品将其置于干净的烧杯中，加入适量水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为11.1%的CaCl2溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所加入CaCl2溶液的质量关系如图所示。试回答： ①当加入CaCl2溶液50g时（即图中A点），烧杯中溶液里含有的溶质是　 　（写化学式）。 ②当加入CaCl2溶液100g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算，求该样品中碳酸钠的质量。　 　（计算结果精确至0.1g） 20．如图为、KCl的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）P点含义为　 　﹔ （2）时，将加入到水中，得到的溶液质量为　 　﹔ （3）当KCl中混有少量时，可用　 　的方法提纯KCl； （4）时，将等质量的、KCl分别加入到各盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到，现象如图1、2所示，下列说法正确的是____。 A．甲中加入的固体是 B．甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液 C．将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余 D．若将甲、乙的温度从升高到，两溶液中的溶质质量分数相等 21．课外小组同学用实验测定20oC时食盐的溶解度，请完善实验过程。 （1）配制饱和溶液：取20oC的蒸馏水20g放入小烧杯中，　 　。 （2）测定饱和食盐水及所含溶质的质量：将（1）所得溶液倒入质量为m1的蒸发皿中，　 　。 （3）计算：经测定20oC饱和食盐水中溶质的质量分数为26.5%，则100克水最多溶解食盐的质量为　 　（写计算式）。 22．金属在生产生活中发挥着重要的作用．小组同学围绕金属铜展开了学习。 I：铜的性质 小组同学通过如图所示实验认识铜的性质： （1）实验1，观察到火柴头燃烧，说明铜具有的物理性质是　 　。 （2）实验2的现象是　 　。 Ⅱ：铜的冶炼 铜是人类最早使用的金属之一，炼铜工艺的发展史如图所示． （3）火法炼铜涉及的化学反应之一为：，该反应是　 　。（填基本反应类型） （4）北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式是　 　。 （5）生物炼铜是先将硫化铜在硫杆菌的作用下与空气中的　 　化合生成硫酸铜。 （6）电解精炼铜过程中，电能转化为　 　能。 （7）我国古代制黄铜的原理如图所示。 ①混合均匀前常将炉甘石、木炭等原料粉碎，其目的是　 　。 ②高温还原过程中涉及的主要反应有，得到的黄铜比纯铜硬度　 　（填 “大”或“小）。 Ⅲ：铜的锈蚀 铜锈赋予青铜器历史感。铜锈主要有和，考古界根据铜锈是否会加速铜的锈蚀分为“有害锈”和“无害锈”，其作用示意图如下： （8）据图可知具有　 　（填“致密”或“疏松”）结构，因此属于　 　（填“有害锈”或“无害锈”）。 学科网（北京）股份有限公司 $$