2024年中考化学优化练习科普阅读题

2024年中考化学优化练习：科普阅读题 1．小苏打牙膏的主要功能组分有：食品级小苏打、生物活性材料（羧甲基壳聚糖、羟基磷灰石）、单氟磷酸钠、柠檬酸锌等。口腔中的一些细菌发酵会产生酸性物质，从而腐蚀牙釉质，严重者会造成龋齿。小苏打可以与酸性物质反应，以维持口腔良好的酸碱度环境，进而增强牙膏的清洁效果。氟离子和羟基磷灰石针对牙釉质的再矿化保护，可以延缓牙釉质遭受的酸蚀，并填补由于早期酸蚀造成的一些微小的孔隙。柠檬酸锌是一种安全抑菌组分，羧甲基壳聚糖和柠檬酸锌的协同作用能提高抑菌性及香精的持久性。小苏打牙膏还有抑制真菌的作用，对于由真菌引起的疾病有一定的预防作用。小苏打牙膏中还含有水合硅石等高效摩擦剂，可以提高牙膏的清洁能力，并为使用者提供舒适的使用口感。 请回答下列问题。 (1)小苏打的化学式是 ，其水溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）。 (2)小苏打牙膏中对预防龋齿起重要作用的是羟基磷灰石和 。 (3)小苏打在生活中具有治疗胃酸过多的用途，具有此功能的另一种碱是 。 (4)水合硅石是难溶于水、硬度较大的高效摩擦剂，推测能用于代替牙膏中水合硅石的一种物质是 。 2．阅读下列科技短文，回答问题。 中国空间站天和核心舱可支持三名航天员长期在轨驻留，航天员在轨的每一天都离不开环控生保系统。首先，环控生保系统的再生生保系统利用循环水电解制氧气，保证航天员氧气需求，电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在特种反应器中进行催化反应，从而降低舱内二氧化碳的浓度。其次，环控生保系统的水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，经过该系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达80%以上，回收的水用于航天员生活用水和电解制氧。 (1)保持水化学性质的最小微粒是 （填微粒符号）。 (2)再生生保系统利用循环水电解制氧气的化学方程式为 ；电解水前向水中加入少量氢氧化钠的目的是 。 (3)空间站中，氢气与二氧化碳在催化剂作用下的反应原理为，则X的化学式为 。 (4)环控生保系统的水处理系统的优点是 。（写出一点即可） 3．阅读下面科普短文。 清除CO2是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。 LiOH清除利用了LiOH与CO2的化学反应，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。 固态胺能吸附CO2和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，CO2分压和温度对CO2吸附量有影响，如图1所示。 分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石CO2吸附量的影响如图2所示。 科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的CO2清除技术，以保障宇航员的生命安全。 依据文章内容回答下列问题。 (1)目前航天器中的CO2清除技术有 (写出一种即可)。 (2)已知LiOH具有与NaOH类似的性质，LiOH与CO2反应生成Li2CO3的化学方程式为 。 (3)由图1可得出“降温有利于提升固态胺对CO2吸附量”这一结论的证据是 。 (4)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①由于LiOH不可再生，因此不能用于载人航天任务。 ②图2中，温度和干燥时间相同时，沸石A比沸石B的CO2吸附量大。 ③分子筛对CO2的吸附能力强，且可循环利用，多用于长期航天任务。 4．可燃冰是在低温和高压条件下形成。可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物，其组成可表示为CH4·nH2O，还含少量二氧化碳等气体。可燃冰具有能量高、燃烧值大等优点。2017年5月，中国首次海域天然气水合物(可燃冰)试采成功，成为全球第一个稳定开采可燃冰的国家。可燃冰开采困难重重，原因之一是可然冰极不稳定易爆炸，当甲烷气体涌入大气层，会产生比二氧化碳更为严重的温室效应。置换法是开采方法之一，将CO2液化后进入1500米以下的洋面，就会生成二氧化碳水合物沉入海底，因CO2较甲烷易于形成水合物，因而就可能将甲烷水合物中的甲烷分子置换出来。 (1)一个甲烷分子中含有 个原子。32g甲烷完全燃烧后可以生成 g二氧化碳。 (2)下列有关说法正确的是 。 A 可燃冰的开采不存在任何困难 B 可燃冰是一种前景广阔的燃料 C 能产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有甲烷等气体 (3)某种可燃冰的组成为CH4·nH2O，其中CH4与H2O的质量比是1：9，则该可燃冰中n= 。 (4)一定条件下，甲烷与二氧化碳反应是回收处理二氧化碳的一种方法，其产物是一种单质和一种氧化物，都有可燃性，请写出该反应的化学方程式 。 5．阅读下列短文，回答问题。 锂是一种银白色金属、质地较软，密度比所有的油都小，故应存放于液态石蜡中。锂能与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂（Li2SO3）和氢气，遇水反应生成氢氧化锂和氢气，并且放出热量，1800年，人类发明了世界上第一个电池，后来陆续发明了干电池、铅蓄电池。锂电池是21世纪才研制开发的优质能源，是很有前途的动力电池。当前手机中广泛使用的电池主要是高能锂电池。用锂电池发电来开动汽车，行车费只有普通汽油发动机车的 。锂电池对环境的影响不大，不论生产，使用和报废都不产生任何铅、汞、镉等有毒有害重金属元素和物质。 (1)贮存金属锂时，用液态石蜡包裹的作用是 。 (2)请画出锂原子的原子结构示意图： 。 (3)依据短文内容判断：锂着火了 （选填“能”或“不能”）用水来灭火；上述金属中Li的金属活动性 （选填“>”或“<”）Hg。 (4)手机、电动自行车、电动汽车广泛使用锂电池的优点是 。 6．家用燃料的变迁和利用 人类自从学会用火之后，燃料就成了生活的必需品之一、我国家用燃料经过多代变迁，目前经历了柴薪、煤、液化气、煤气和天然气五个阶段。生活燃料的变迁体现了中国在坚持走绿色、低碳、可持续发展的道路。 1.柴薪时代。开始于火的出现，人类用树枝、杂草等作为燃料，用其燃烧煮食、取暖等。树枝、杂草的主要成分是纤维素，其化学式为。 2.煤炭时代。17世纪之后，人类使用的燃料逐渐变为煤。煤主要含有碳元素，还含有氢、氮、硫等元素，煤燃烧后会产生大量烟尘和有害气体。 3.液化气时代。20世纪70年代中期，家用燃料变成了液化气。液化气是工业制取汽油、柴油等所得到的副产品，制取成本较高，液化气需通过加压储存在密封钢瓶中，再运输到各家各户。 4.煤气时代。20世纪80年代，管道煤气开始使用，其主要成分是一氧化碳，一氧化碳是有剧毒、无色、无味的气体，为了提醒用户煤气是否泄漏，国家规定在煤气中加入乙硫醇。 5.天然气时代。2000年左右，天然气开始使用，这是一种热值高的洁净能源。 随着世界燃料新技术的不断进步，未来将会有更多的燃料出现在我们的生活中。 阅读分析，解决问题： (1)纤维素在空气中完全燃烧的产物有 。 (2)煤燃烧产生的有害气体有 (写一种)。 (3)液化气可以加压储存在密封钢瓶中的原因是 。 (4)请用化学方程式解释煤气可以用作家用燃料的原因： 。为了及时发现煤气泄漏，在煤气中加入乙硫醇，请你推测乙硫醇可能具有的性质是 (写一条)。 (5)结合上述材料分析，作为未来家用燃料的物质应具有的特点是 (写一条)。 7．阅读下面科普材料。 云南省红河州境内的个旧市因锡矿储量丰富、冶炼技术先进、精锡纯度高而闻名海内外，享有“锡都”的美誉。 锡是“五金”(金、银、铜、铁、锡)之一。自然界中的锡主要以氧化物(如锡石，主要成分为SnO2)和硫化物(如黄锡矿，主要成分为Cu2FeSnS4)的形式存在。人们很早便开始冶炼和使用金属锡。宋代沈应星所著的《天工开物》中对金属锡冶炼的记载为“凡炼煎亦用洪炉，入锡石数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指用牛皮做成的鼓风器具)熔化”。    锡具有质地柔软，熔，点低和无毒等优良特性，主要用于制造焊锡、镀锡板、合金等并广泛用于电子信息、化工冶金及航天工业等。锡能与盐酸反应，生成的氯化亚锡(SnCl2)可用作还原剂。锡还能与氯气反应，生成的四氯化锡(SnCl4)可用于制作FTO导电玻璃。以锡为原料加工而成的金属工艺品以色如银，亮如镜，声如馨，色泽历久常新的特点而深受人们的喜爱。因此具有很高的使用、观赏和收藏价值。 根据材料，回答下列问题： (1)自然界中的锡主要以 形式存在(填“单质”或“化合物”)。 (2)《天工开物》记载高温冶炼金属锡的过程中“鼓鞲”的目的是 。 (3)下列有关金属锡及其制品的描述中主要体现其化学性质的是____________(填标号)。 A．锡的质地柔软，熔点低 B．锡能与氯气发生反应生成SnCl4 C．锡器色如银，亮如镜，声如馨 (4)金属锡的用途有 (任写一条)。 (5)目前制作液晶显示屏的材料大多是FTO导电玻璃。生产制作FTO导电玻璃的过程中，以SnCl4和另一物质为原料反应生成HCl和一种氧化物，化学方程式中SnCl4和HCl的化学计量数之比为1：4，则化学方程式为 。 8．阅读下面科普短文，然后回答问题。 臭氧在通常状况下是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。臭氧的氧化能力比氧气强得多。 臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。超音速飞机排出的废气中有一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等气体，家用电冰箱中的制冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。如不采取措施，后果不堪设想。 （1）氧气和臭氧是不是同种物质 ？ （2）将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中可以观察到的现象是什么 ？ （3）应采取什么方法保护臭氧层？ 。 9．阅读短文并回答问题。 白炽灯泡 白炽灯泡的灯丝是由金属钨制作的，其灯丝发光时温度可达2000℃左右，为防止灯丝在高温下氧化，在制作灯泡时要抽真空，在制作大功率灯泡时，还要把灯泡内充入稀有气体氩等，主要是为了防止灯丝在高温下升华。白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，因此逐渐被节能灯和LED灯所替代。 （1）由于钨的 较高，所以用钨制作灯丝； （2）灯泡内充入稀有气体氦等，主要是为了 ； （3）白炽灯泡逐渐退出市场，是由于 。 10．上世纪50年代，我国在A市探明铁矿藏(主要成分Fe2O3  )储量巨大。为将铁矿石变成钢铁，国家建设冶炼工厂，运入大量煤炭，用作冶炼钢铁原料、火力发电和生活燃料。源源不断的钢铁从这里运出支持国家建设，但是随着持续大量使用煤炭，生态环境也日趋脆弱，甚至恶化。 进入新时代，A市政府秉持“绿水青山就是金山银山”的发展理念，落实“碳达峰、碳中和”的发展目标，重新审视发展模式。A市地处高原，每年刮风和日照时间较长；附近拥有数条河流和许多湖泊，水资源比较丰富。于是A市政府确定，围绕钢铁工业，大力发展“绿色”电能，用电生产氢气，用氢气取代煤炭，走“绿色低碳”经济发展道路。 结合上述材料回答下列问题： (1)将煤隔绝空气加强热可得到焦炭，焦炭能够用于冶炼铁，说明焦炭具有 性。 (2)根据地方资源特色，A市规划发展“绿色”电能，首先应当重点将 (写一种)转化为电能；然后利用电生产氢气。利用电生产氢气的化学方程式是 。 (3)氢气的化学性质和一氧化碳有许多相似之处。写出用氢气与氧化铁在高温条件下反应，冶炼铁的化学方程式 。A市将氢气用于冶炼钢铁和生活燃料，所排放的废弃产物都是 ,对环境影响很小。 11．阅读下列材料，回答问题： 材料一：烟花公司设计出稻穗状烟花(图1)：“一束稻穗，千里援思”，以稻穗为灵感，将烟花与农业元素巧妙结合，壮丽的烟花仿佛实现了袁隆平院士的禾下乘凉梦。 材料二：袁隆平院士团队将青岛的海水稻在全国推广。下表是海水稻与普通大米的部分数据对比。 成分 碱地袁米海水稻 普通大米 蛋白质含量 14.6g/100g 6.7g/100g 脂类含量 0.5g/100g 较低 钠含量 17.6mg/100g 几乎为零 (1)燃放烟花是 (填“化学”或“物理”)变化，在空气中点燃烟花需要满足的条件是 ，大量燃放烟花会产生二氧化硫等有害气体，由此形成的环境危害是 。 (2)有些烟花燃放时发出耀眼白光，是因为其中含有镁粉，请写出该反应的化学方程式 。 (3)海水稻富含硒，这里的“硒”是指硒 (填“元素”或“原子”)，与同质量普通大米相比，海水稻可提供更多的有机营养物是 (填一种即可)。 (4)盐碱地本来不能种植粮食，而海水稻的培育攻克了这一难题，你认为此项成果的意义是 。 12．向海洋进军——LNG船：航行在大洋上的巨轮中，有一种我国自主研发、制造难度堪比航母的巨轮，它就是LNG液化天然气运输船，被喻为世界造船业“皇冠上的明珠”。 天然气装载时，应该在-163℃环境下将其变为液态。液化后的体积是气态的1/600，大大提高了运输效率。一般17万立方米的运输船，它装载的液态天然气经汽化后形成的容量，可满足2418万人一个月的使用量，是一种“海上超级冷冻车”。 装载这类货物的运货系统所用钢板，含镍量达到36%。称为殷瓦钢，它非常薄，只有0.7mm，在-196℃之内它的收缩量膨胀系数非常低，它在空气中对温度的要求非常高，如在施工过程中沾上汗水，24小时内就会被锈穿，使得钢板报废。殷瓦钢还在制造精密仪器，仪表零部件中有着广泛的应用。 阅读文本，思考并回答问题： (1)殷瓦钢的含碳量比生铁 （填“高”或“低”）。 (2)天然气属于 （“可再生”或“不可再生”）能源；液化后分子间的间隔会 。 (3)殷瓦钢的主要成分是铁，可由工业上利用高炉炼赤铁矿获得，其主要反应原理为 。（用化学方程式表示） 13．氢能是未来最理想的能源。制氢、储氢和用氢是目前重点关注的问题。 制氢：可利用太阳能和化石燃料来制备氢气，方法如图所示。 储氢：氢气的储存方式主要有金属氢化物储氢、低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。其中金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中，比液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量。 用氢：目前，作为燃料，液氢已应用于航天领域；作为化学电源，氢氧燃料电池已经被应用，如用作汽车的驱动电源等。 请回答下列问题： (1)“氢能”具有的优点是 （写一点）。 (2)从节能的角度分析，上述图中获得H2最理想的方式是 。 (3)从分子的角度解释高压储氢的原理： 。 (4)碳和水蒸气在高温下反应可以生成H2和CO，其反应的化学方程式为 .得到的氢气在点燃之前，必须进行的操作是 。 14．【科普阅读】 2011年3月11日，日本地震继而引发海啸。福岛第一核电站因海水灌入发生断电，其4个核反应堆中有3个先后发生爆炸和堆芯熔毁，发生爆炸的主要原因是裸露的燃料包壳锆(Zr)和水蒸气在高温条件下生成二氧化锆和氢气，大量氢气和空气混合后被引爆。后期处理中，为了降低核反应堆的温度，向反应堆内注入了大量冷却水。冷却水中含有现有技术无法有效去除的放射性氚(质子数为1、中子数为2的一种原子)， 含氚污染水被存储在大型储水罐内。 2023年8月24日，日本开始向福岛近海排放核污染水。核污染水中包含63种放射性物质，其中，放射性氚一旦进入人体可能从人体内部对人造成辐射损害，导致细胞死亡、DNA遗传损伤。除此外，还有一类危害较大的是碘-131(131为相对原子质量)，其原子序数为53，碘-131需要数月才能消失，它将通过受污染食品，特别是受污染的奶制品，进入人体的甲状腺内聚集，引起甲状腺疾病，甚至甲状腺癌。 (1)放射性氚属于 (填写元素名称)元素。 (2)碘-131原子里质子数是 。 (3)国际社会普遍反对日本向大海排放“核污染水”，原因为： 。 (4)海水能导电，是因为海水含有氯化钠、氯化镁等物质，写出氯化钠中含有的阴离子符号： 。 (5)写出锆和水蒸气在高温条件下生成二氧化锆和氢气的化学方程式： 。 (6)提出爱护水资源的一条建议： 。 15．果果关注本地首例违规添加亚硝酸钠食品安全公诉案件，为了维护消费者权益，查询整理氯化钠和亚硝酸钠的有关信息，回答下列问题： 项目 亚硝酸钠(NaNO2) 氯化钠(NaCl) 溶解性 易溶，在15℃时溶解度为81.5g 易溶，在15℃时溶解度为35.8g 熔点、沸点 熔点：271℃，沸点：320℃； 熔点：801℃； 沸点：1413℃； 溶液酸碱性 弱碱性 中性 热稳定性 320℃以上会分解放出刺激性气体 受热不分解 与稀盐酸作用 放出红棕色气体 无明显现象 与硝酸银溶液作用 生成浅黄色沉淀 生成白色沉淀 (1)阅读上表写出亚硝酸钠的两条物理性质为 。 (2)食盐是日常调味品，亚硝酸钠有毒，氯化钠和亚硝酸钠是两种不同的物质，从宏观的角度看，是由于这两种物质的 不同。 (3)亚硝酸钠跟盐酸反应会生成氯化钠、两种氮的氧化物和水，请你写出亚硝酸钠跟盐酸反应的化学方程式为 。 (4)亚硝酸钠外观酷似食盐，有咸味，常被误作食盐食用而导致中毒事件发生。有一包外观酷似食盐的固体，结合表中信息，如何鉴别它是亚硝酸钠还是氯化钠 (包括选取的试剂、方法、实验现象和结论，只写出一种方法即可)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$