3.1.2电离平衡以及影响因素 课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一节 电离平衡　 第2课时 弱电解质的电离平衡 人教版选择性必修1 复习 写出下列物质的电离方程式。 硫酸、氢氧化钙、磷酸、氢氧化铁、硫酸氢钠、亚硫酸氢钠 1.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。 2.理解一定条件下弱电解质电离平衡的移动。 3.理解外界条件对电离平衡的影响。 学习目标 重难点 电离平衡以及影响电离平衡的因素 一、弱电解质的电离平衡 2．定义：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态。 1．建立过程 3．特征 弱电解质的电离过程是吸热的 4．影响因素 （1）内因：弱电解质本身的性质——决定因素 温度 升高温度，促进电离 。 （弱电解质的电离吸热，升温促进电离。） 浓度 越稀越电离 (加水稀释后，分子、离子浓度均减小，此时Q<K平衡正向移动） 同离子效应 加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡 移动，电离程度 （同离子效应抑制弱电解质的电离） 。 加入能与离子反应的物质 电离平衡 移动，电离程度 。 （离子反应效促进弱电解质的电离） （2）外因：符合勒夏特列原理 向左 向右 增大 减小 改变条件 移动方向 n(H＋) c(H＋) c(CH3COO－) c(CH3COOH) 电离程度 导电能力 升温 浓度 加水稀释 加冰醋酸 同离子效应 加固体醋酸钠 通入HCl气体 加入含有与弱电解质反应的物质 加固体氢氧化钠 加入镁粉 在醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH CH3COO- + H+ ΔH>0， 填写下表格。 【典例】 改变条件 移动方向 n(H＋) c(H＋) c(CH3COO－) c(CH3COOH) 电离程度 导电能力 升温 向右 增大 增大 增大 减小 增大 增大 浓度 加水稀释 向右 增大 减小 减小 减小 增大 减小 加冰醋酸 向右 增大 增大 增大 增大 减小 增大 同离子效应 加固体醋酸钠 向左 减小 减小 增大 增大 减小 增大 通入HCl气体 向左 增大 增大 减小 增大 减小 增大 加入含有与弱电解质反应的物质 加固体氢氧化钠 向右 减小 减小 增大 减小 增大 增大 加入镁粉 向右 减小 减小 增大 减小 增大 增大 在醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH CH3COO- + H+ ΔH>0， 填写下表格。 学以致用 1．在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在电离平衡：HCN⥫⥬H＋＋CN－。下列叙述正确的是(　 　) A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动 B．加水，平衡逆向移动 C．滴加少量0.1 mol·L-1的HCl溶液，溶液中c(H＋)减小 D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动 A 2．已知硫化氢的水溶液为氢硫酸，它是一种二元弱酸。 (1)H2S溶于水的电离方程式为____________________________________。 (2)向H2S溶液中加入少量CuSO4溶液时，电离平衡向__移动，c(H＋) ____(填“减小”“增大”或“不变”，后同)，c(S2-)____。 解析：H2S是二元弱酸，在水溶液中是分两步电离的，其电离方程式为H2S⥫⥬H＋＋HS－，HS－⥫⥬H＋＋S2-。 解析：当加入少量CuSO4溶液时，因发生反应Cu2+＋S2-===CuS↓，平衡右移，导致c(H＋)增大，但c(S2-)减小。 学以致用 3．(2024·河北石家庄十八中月考)在已达到电离平衡的0.1 mol·L-1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液中的H＋浓度增大采取的措施是(　 　) A．加热 B．加少量水 C．加少量盐酸 D．加少量醋酸钠晶体 A 解析：加热溶液，醋酸电离程度变大，溶液中氢离子浓度变大，A正确；向醋酸溶液中加入少量水，促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，B错误；加入盐酸，氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，C错误；加少量醋酸钠晶体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，D错误。 学以致用 外界条件对电离平衡影响的四个不一定 (1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。例如，稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H＋)减小，c(OH－)增大。 (2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小。例如，CH3COOH⥫⥬CH3COO－＋H＋，平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能消除，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大。 (3)电离平衡右移，离子的浓度不一定增大。例如，在CH3COOH溶液中加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(H＋)都比原平衡时要小。 (4)电离平衡右移，电离程度不一定增大。例如，增大弱电解质的浓度，电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度减小。 4.甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是（ ） A. 1 mol·L－1的甲酸溶液的c（H＋）约为0.01 mol·L－1 B. 甲酸与水以任意比例互溶 C 10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应 D. 在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱 AD 学以致用 5、证明HA为一元弱酸的方法 1、比较同温度同浓度下，HA和HCl中C(H+)的大小或PH的大小 2、比较同浓度HA和HCl溶液导电性的强弱。 3、比较同浓度的HA和HCl溶液与活泼金属（如Zn）反应的快慢 4、利用实验证明HA中存在电离平衡 5、浓度与PH的关系：0.1mol/L醋酸 PH>1 6、测定对应盐的酸碱性：醋酸钠显碱性 7、稀释前后的PH与稀释倍数的关系。 课堂小任务 课堂小结 【思维建模】 判断弱电解质的三个思维角度 角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH＞1。 角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH＝1的CH3COOH溶液加水稀释10倍，1＜pH＜2。 角度三：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可根据下面两个现象： $$