3.1.1 强弱电解质以及电离方程式的书写 课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一节 电离平衡　 第1课时 强弱电解质以及电离方程式的书写 人教版选择性必修1 引入 酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。在相同条件下，不同电解质的电离程度是否有区别? 1、理解电解质、非电解质，强电解质和弱电解质的概念 ，能准确判断化合物的所属类别。 2、能正确书写电解质尤其是弱电解质的电离方程式。 学习目标 重难点 强弱电解质的判断，弱电解质的电离 阅读课本58-59，回答一下问题 1.什么是电解质？非电解质？电解质还能再分类吗？ 2.醋酸的腐蚀性比盐酸的小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢？ 3.什么是强电解质？有哪些物质属于强电解质？ 4.什么是弱电解质？有哪些物质属于弱电解质？ 5.写出下列物质的电离方程式，并归纳出电解质电离方程式式的书写规则。 HCI NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 CH3COOH NH3·H2O 一、电解质与非电解质 1.电解质 定义：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物 种类：酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物 如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO 电解质导电本质：化合物自身能够发生电离。 2.非电解质 定义：在水溶液中和熔融状态时都不能导电 的化合物。 分类：大多数有机物、某些非金属氧化物 和非酸性气态氢化物（NH3） 如： CH3CH2OH、CO2 、SO2 NH3 课堂练习1： 讨论分析下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质? ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④硫酸 ⑤碳棒 ⑥医用酒精 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3　　⑨葡萄糖 ⑩ 氨气 (11)HCl (12)盐酸 (13)氨水 （14）酒精 （15）纯碱 电解质：②④⑧ (11)(15) 非电解质：⑨ ⑩ (14) 能导电：①⑤⑦⑧(12)(13) 化学式=俗名=学名=纯净物 【注意】 ①电解质、非电解质都是化合物； 单质和混合物(如溶液)既不属于电解质，也不属于非电解质 ②电解质导电本质：化合物自身能够发生电离。 电解质导电条件：溶于水或熔融状态。 ③电解质本身不一定导电，如固态NaCl； 能导电的物质不一定是电解质（例Cu、NaCl溶液）。 例：HCl溶于水导电 ，熔融态不导电；可溶性碱和盐在水中和熔融状态下均导电，难溶性碱盐只在熔融状态导电。 BaSO4 熔融态导电，其水溶液不导电（BaSO4 难溶于水 ①含有自由移动的电子，如铁、铜、石墨 ②含有自由移动的离子，如NaCI溶液 4、溶液导电能力的强弱取决于 溶液中自由离子的浓度和离子所带电荷数 3、物质导电的原因： 练习：判断下列溶液导电能力的变化（填增大、减小或不变） (1)向自来水中加NaCI( ) (2)向1L 0.1mol/L的盐酸溶液中加入0.1mol的NaOH固体( ) (3)向1L 0.1mol/L的盐酸溶液中加入1L 0.1mol/LNaOH( ) (4)向1L 0.1mol/L的硫酸溶液中加入1L 0.1mol/LBa(OH)2( ) 增大 不变 减小 减小 盐酸和醋酸是生活中经常用到的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁。醋酸的腐蚀性比盐酸的小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢？ 洁厕灵的主要成份是盐酸 醋酸的去水垢能力不如盐酸强，除了浓度因素外，是否还有其他原因?下面的实验也许可以帮助我们求得一个合理的解释。 二、强电解质和弱电解质 1、实验探究 探究一：常温时，取相同体积、 0.1 mol·L-1 盐酸与醋酸，测定其pH值大小 探究二：观察等体积、等浓度0.1 mol·L-1 的盐酸、醋酸溶液和相同大小镁条反应的实验，进行预测，观察现象并尝试解释原因. 镁条 1 mol·L-1 HCl 1 mol·L-1 CH3COOH 【实验操作】 实验视频 酸 1.0 mol·L－1盐酸 1.0 mol·L－1醋酸 pH ________ ________ 导电能力 ________ ________ 与镁 反应 现象 反应_______，产生气体 反应_______，产生气体 结论 盐酸反应快，表明盐酸中c(H＋)较____，说明盐酸的电离程度______醋酸的电离程度 小（pH=1） 大（pH≈3） 强 弱 剧烈 缓慢 大 大于 【实验现象及结论】 相同物质的量浓度的盐酸和醋酸的pH、导电能力及与活泼金属反应的剧烈程度都有差别，这说明两种酸中的H＋浓度是不同的，即HCl和CH3COOH的电离程度不同。稀溶液中，HCl全部电离生成H＋和Cl－，CH3COOH只有部分电离生成CH3COO－和H＋。 【实验分析】 2．强、弱电解质的定义、物质类别与比较   强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中能_______电离的电解质 在水溶液中只能_______电离的电解质 电离过程 在溶液中的 存在形式 物质类别 及示例 完全 部分 不可逆，无电离平衡 可逆，存在电离平衡 只有离子 既有离子，又有电解质分子 ①强酸，如HCl、H2SO4 ②强碱，如KOH、Ba(OH)2 ③大部分盐，如NaCl、BaSO4 ①弱酸，如CH3COOH、HClO ②弱碱，如NH3·H2O、Mg(OH)2 ③水 下列电解质中， ① NaCl ② NaOH ③ NH3·H2O ④ CH3COOH ⑤ BaSO4 ⑥ AgCl ⑦ Na2O ⑧ K2O ⑨ H2O 哪些是强电解质，那些是弱电解质? 强电解质: ① ② ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 弱电解质: ③ ④ ⑨ 课堂练习： 【注意】1．电解质的强、弱与其溶解性无关。难溶的盐如AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。易溶的如CH3COOH、NH3·H2O等在溶液中电离程度较小，是弱电解质。 2．强电解质导电能力不一定强。溶液的导电能力取决于溶液的离子浓度和离子所带的电荷。 下列说法正确的有(　 　) ①不溶于水的盐都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质 ③熔融的电解质不一定都能导电 ④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥0.5 mol·L-1一元酸溶液中H＋浓度一定为0.5 mol·L-1 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 C 课堂练习： C 1．强电解质：完全电离，用“=” 完全电离，如Ba(OH)2 === Ba2+ + 2OH- 完全电离，如Na2CO3 === 2Na+ + 完全电离，如HCl === H+ + Cl- 三、强、弱电解质的电离方程式 强酸 强碱 正盐 （既电离不出H+也电离不出OH-的盐） 练习：书写下列物质的电离方程式 硫酸、氢氧化钙、硫酸钡 2．弱电解质：部分电离，用“” （1）一元弱酸、一元弱碱：一步电离 例：CH3COOH CH3COO- + H+ NH3·H2O + OH- （2）多元弱酸：分步电离 ,一步只能电离出1个H+; 分布式写电离方程式；以第一步电离为主 例：H2CO3 H+ + （主）， H+ + 练习：写出HF的电离方程式 练习：写出H2SO3、H3PO4的电离方程式 (3)多元弱碱分步电离，中学阶段一步写出。 例：Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH- 练习：写出Cu(OH)2的电离方程式 (4)Al(OH)3电离: H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH- (5)H2O电离: H2O H+ + 3OH- 3．酸式盐电离： (1)强酸酸式盐（硫酸氢盐）水中完全电离：NaHSO4 === Na+ + H+ + (2)弱酸酸式盐：第一步完全电离，之后弱酸酸根部分电离。 例：NaHCO3 === Na+ + ，HCO3- H+ + 练习：写出亚硫酸氢钠、硫氢化钠的的电离方程式 熔融态 NaHSO4 = Na + + HSO4- 课堂小结 感 谢 倾 听　 Lavf58.9.100 $$