2024年中考化学专题训练——构成物质的微粒

2024年中考化学专题训练——构成物质的微粒 一、选择题 1．以下是同学们设计的几个实验方案，你认为能达到预期目的的是 A．用12mL蒸馏水和20mL酒精配制32mL 酒精溶液 B．用红色或蓝色石蕊试纸均可以验证可醋酸具有酸性 C．用电解水生成氢气和氧气的事实，证明氢气是未来最理想的能源 D．用托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管等仪器能配制一定温度下16%的硝酸钾溶液 2．推理是学习化学时常用的一种科学思维，下列说法中正确的是 A．原子核是由质子和中子构成的，所以任何原子的原子核内都含有质子和中子 B．点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度 C．合金中一定含有金属元素，氧化铝中含有金属元素，则氧化铝是一种合金 D．燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧 3．化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A．分类观念：矿泉水、空气、冰水共存物都属于混合物 B．守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中一定含有氢、氧两种元素 C．宏微结合：一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 D．证据推理：物质中只含有一种元素，则这种物质一定是纯净物 4．下列实验设计能达到实验目的的是 A．验证分子运动速率与温度有关 B．测定空气中氧气的体积分数 C．验证质量守恒定律 D．比较和CuO对分解的催化效果 5．铼及其合金被应用于神舟系列飞船发动机上、如图是铼元素在元素周期表中的有关信息。下列说法错误的是 A．铼属于金属元素 B．铼元素的符号为 Re C．铼原子中的质子数为75 D．1个铼原子质量为186.2g 6．下列各图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 A． B． C． D． 7．下面是某化学反应的微观模型示意图，据此分析错误的是 A．化学反应的本质是原子的重新组合过程 B．分子是由原子构成的 C．示意图中的各物质均属于化合物 D．反应前后原子数目没有变化 8．宏观辨识和微观探析是化学核心素养之一，如图是某反应的微观模型图，则下列说法中，正确的是 A．该反应中分子和原子的种类都发生了改变 B．物质丙的化学式是NH3 C．甲、乙两物质参加反应的质量比为1：3 D．图示反应属于分解反应 9．我国科研工作者将嫦娥五号采集的月球玄武岩中的磷灰石煅烧，反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A．中氢元素的化合价为 B．中阳离子的符号为 C．氧原子的结构示意图为 D．煅烧后，固体中钙元素的质量分数增大 10．思考乐小丁同学发现和在同一条件下会发生两个化学反应。一般反应Ⅰ来制取甲醇（），下列说法错误的是 A．在反应Ⅰ中，参加反应的和的分子个数比为 B．反应Ⅱ前后的分子数量发生改变 C．小丁同学想要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生 D．利用这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料 二、实验题 11．U形管在实验中有广泛的应用，如图是对课本实验进行改进后的装置。 (1)实验一：实验过程中U形管内液面如何变化 。 (2)实验二：观察实验二现象可得出分子具有的性质是 ；该实验的优点之一是 。 (3)实验三：U形管内液面发生变化的原因是 ，写出试管内反应的化学方程式 。 12．实验是化学学习的一个重要途径，结合下列实验装置回答问题： (1)实验1，塞好橡皮塞后过一段时间，能观察到的现象有： 。 (2)实验2中观察到白磷燃烧，活塞先向右滑动后又向左滑动，最终停留在刻度 处。 (3)实验3 （填“能”或“不能”）直接用于验证质量守恒定律。 (4)实验4一段时间后观察到甲中的现象为 ，乙中的液体变为红色，然后停止通入CO2，加热乙中的液体，观察到的现象是 。 三、计算题 13．戊二醛常用作杀菌剂、药物和高分子合成原料。其分子结构如图所示(注“一”、“=”表示原子之间相互连接)。计算： (1)戊二醛中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为 ； (2)戊二醛的化学式量为 。 四、填空与简答 14．请用化学用语填空： (1)地壳中最多的元素与地壳中含量最多的金属元素所形成化合物的化学式为 ； (2)空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是 ； (3)硫酸亚铁溶液中的阳离子是 。 15．用数字、化学符号或恰当的语言填空。 (1)空气中含量较多且化学性质活泼的气体 ； (2)生石灰 ； (3)2个碳酸根离子 ； (4)标出氧化镁中镁元素的化合价 。 16．生命的孕育和维系需要水。 (1)如图1是探究水组成的实验装置。反应开始后，试管a收集到的气体是 ，写出该反应的化学方程式 ，该实验说明水是由 组成。 (2)图2是水分子分解示意图。方框B内应补充 (填化学式)。 (3)生活中经常使用活性炭净化水，主要利用活性炭的 性。 (4)生活中常用 的方法，既可降低水的硬度，又能消毒杀菌。 (5)我国淡水资源并不丰富，请写出一条保护淡水资源的具体措施 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A、水与酒精混合后体积会小于两种物质的体积，原因是分子之间存在间隔，故此选项错误； B、红色石蕊试纸是用来检验碱性物质的材料，不能检验醋酸的酸性，故此选项错误； C、用电解水生成氢气和氧气的事实，证明的是水的组成，不能证明氢气的优点，故此选项错误； D、配制溶液的操作是计算称量溶解，采用托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙可完成操作，故此选项正确。 故选D。 2．B 【详解】A、原子核是由质子和中子构成的，但并不是所有原子的原子核内都含有质子和中子，如氢原子中不含中子，故选项说法错误； B、可燃性气体不纯时遇明火会发生爆炸，甲烷是可燃性气体，所以点燃前需要验纯，故选项说法正确； C、合金中一定含有金属元素，氧化铝中虽含有金属元素，但不具有合金的特性，不属于合金，故选项说法错误； D、发光、放热现象的不一定是燃烧，如灯泡通电也会发光、放热，故选项说法错误； 故选：B。 3．C 【详解】A、混合物中含有多种物质，矿泉水、空气中都含有多种物质，属于混合物，而冰是水的固态，冰水共存物中只含有水一种物质，属于纯净物，故选项说法不正确； B、某物质在氧气中燃烧有水生成，由于反应物氧气中含有氧元素，根据质量守恒定律，该物质中一定含有氢元素，可能含有氧元素，故选项说法不正确； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳是由一氧化碳分子构成，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，由于分子构成不同，因此化学性质不同，故选项说法正确； D、物质中只含有一种元素，这种物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如氧气、臭氧的混合气体，故选项说法不正确。 故选C。 4．A 【详解】A、该实验中，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到滴有酚酞溶液的棉花处时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，热水中试管的棉花先变红，说明温度越高，分子的运动速率越快，可以验证分子运动速率与温度的关系，符合题意； B、该实验中，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，不符合题意； C、该实验中，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小，无法验证质量守恒定律，不符合题意； D、该实验中，过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，无法比较二氧化锰和氧化铜对过氧化氢分解的催化效果，不符合题意。 故选A。 5．D 【详解】A、由“金”字旁可知，铼属于金属元素，故正确； B、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故铼元素的符号为Re，故正确； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=75，故正确； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故错误。 故选D。 6．C 【分析】由分子构成的物质中，如果由一种分子构成，属于纯净物，由两种或两种以上分子构成，属于混合物。 【详解】A、由图示可知，由一种分子构成，属于纯净物，不符合题意； B、由图示可知，由一种分子构成，属于纯净物，不符合题意； C、由图示可知，由三种分子构成，属于混合物，符合题意； D、由图示可知，由一种分子构成，属于纯净物，不符合题意。 故选C。 7．C 【详解】A、化学反应的本质是分子分成原子，原子的重新组合的过程，故A分析正确； B、由微粒的变化可知，分子是由原子构成的，故B分析正确； C、示意图中的 ，该物质的分子是由同种原子构成的，属于单质，故C分析错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目没有变化，故D分析正确； 故选：C。 8．B 【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前N、H的原子个数分别为2、6，反应后N、H的原子个数分别为0、0，则丙的化学式为NH3，反应的化学方程式为N2+3H22NH3。 【详解】A、由微粒的变化可知，该反应中原子种类不变，而分子的种类发生了改变，故选项说法不正确； B、由分析可知，物质丙的化学式是NH3，故选项说法正确； C、由反应的化学方程式可知，甲、乙两物质参加反应的质量比为(14×2):(1×2×3)=14:3，故选项说法不正确； D、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项说法不正确。 故选B。 9．D 【详解】A、水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，错误； B、磷酸钙由钙离子和磷酸根离子构成，钙离子属于阳离子；离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；Ca3(PO4)2中阳离子的符号为Ca2+，错误； C、氧元素是8号元素，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，氧原子核外电子排布为2、6，故氧原子结构示意图为：，错误； D、根据化学方程式可知，该反应中的水生成，高温条件下水形成水蒸气逸出，反应后固体质量减小，钙元素质量不变，所以煅烧后，固体中钙元素的质量分数增大， 正确。 故选D。 10．B 【分析】根据微观示意图，反应Ⅰ是H2、CO2在一定条件下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为：，反应Ⅱ是H2、CO2在一定条件下反应生成CO、H2O，化学方程式为。 【详解】A、根据化学方程式，在反应Ⅰ中，参加反应的H2和CO2的分子个数比为3∶1，A正确； B、根据化学方程式，反应Ⅱ前后的分子数量没有发生改变，B错误； C、H2和CO2在同一条件下会发生两个化学反应，反应Ⅰ生成甲醇，反应Ⅱ不生成甲醇，所以想要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生，C正确； D、这两个反应都消耗了CO2，反应Ⅰ得到甲醇，反应Ⅱ得到CO，甲醇和CO都有可燃性，都能作为燃料，所以这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料，D正确。 故选：B。 11．(1)开始左侧液面下降，右侧液面上升，最终左侧液面上升，右侧液面下降 (2) 分子在不断运动 装置密闭，污染小 (3) 氧化钙与水反应放热 【详解】（1）磷燃烧放热，气体受热膨胀，所以开始时，开始左侧液面下降，右侧液面上升，白磷燃烧消耗了氧气，最终最终左侧液面上升，右侧液面下降； （2）浓氨水与酚酞不接触，而使酚酞变红，说明了分子在不断运动； 实验装置密闭，减少了氨气对空气的污染，装置微型节约药品； （3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量，所以U形管内液面发生变化； 方程式为：。 12．(1)无色酚酞试液变红 (2)8 (3)不能 (4) 澄清石灰水变浑浊 溶液由红色变为紫色 【详解】（1）无色酚酞试液遇到碱性物质显红色，浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气分子在不断运动，运动到Y形管另一侧，氨气分子溶于水使得溶液呈碱性，因此右边管内会观察到酚酞试液变红； （2）白磷燃烧，产生浓厚白烟，放出大量热，气体受热膨胀，活塞向右滑动，完全反应冷却至室温后，氧气被消耗，装置内气压减小，活塞又向左滑动，氧气约占空气体积的五分之一，装置中氧气体积为10mL×=2mL，则活塞最终停留在刻度10mL-2mL=8mL处； （3）蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，有气体生成，装置不密闭，天平左盘中质量减少，天平指针向右偏，天平不平衡，不能直接用于验证质量守恒定律； （4）甲中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，石灰水变浑浊；乙中二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红，一段时间后停止通入CO2，加热乙中的液体，碳酸受热分解生成水和二氧化碳，溶液为中性，观察到溶液由红色变为紫色。 13．(1)5:8:2 (2)100 【详解】（1）根据题图可知，一个戊二醛分子中含有 5 个碳原子、8 个氢原子和 2 个氧原子，故该物质中碳原子、氢原子氧原子的个数比为 5:8:2； （2）一个戊二醛分子中含有 5 个碳原子、8 个氢原子和 2 个氧原子，其化学式为C5H8O2，其相对分子质量（化学式量）为（12×5）+（1×8）+（16×2）=100。 14．(1)Al2O3 (2)N2 (3)Fe2+ 【详解】（1）地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，化合物中氧元素的化合价为-2价，铝元素的化合价为+3价，依据化合物中正负化合价代数和为0，可知：铝、氧元素组成的化合物的化学式为Al2O3； （2）空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是氮气，其化学式为N2； （3）硫酸亚铁溶液中的阳离子是亚铁离子，其符号为Fe2+。 15．(1) (2) (3) (4) 【详解】（1）空气中含量较多且化学性质活泼的气体是氧气，其化学式为； （2）生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为； （3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号的右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，表示多个该离子则在其离子符号前加上相应的数字，故2个碳酸根离子表示为； （4）化合价的表示方法：在该元素的正上方用数字和正负号表示，正负号在前数字在后，故氧化镁中镁元素的化合价为+2价表示为。 16．(1) 氢气/H2 氢元素和氧元素 (2) (3)吸附 (4)煮沸 (5)使用节水器具、建立水质监测体系 【详解】（1）在电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则反应开始后，试管a收集到的气体是氢气； 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为； 水通电分解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此可得水是由氢元素和氧元素组成的； （2） 图2是水分子分解示意图，根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子，则方框B内应补充； （3）生活中经常使用活性炭净化水，主要利用活性炭的吸附性，能吸附水中的色素及异味； （4）生活中常用煮沸的方法，既可降低水的硬度，又能消毒杀菌； （5）保护淡水资源的具体措施：使用节水器具、建立水质监测体系等。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$