第三章 水溶液中的 离子反应与平衡 单元训练题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中离子反应与平衡》单元训练题 一、单选题 1．雌黄（）可转化为用于治疗白血病的亚砷酸（）。室温下，亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是 A．二级电离常数的数量级约为 B．的水溶液呈酸性 C．时，溶液中 D．时， 2．四氯化钛(TiCl4)极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点为-25℃，沸点为136.4℃。某实验小组设计如下装置(部分加热和夹持装置省略)，用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4。下列说法不正确的是 A．②中应盛装浓H2SO4 B．冷凝管有冷凝、回流和导气的作用 C．③中的反应中，TiO2是氧化剂，炭粉是还原剂 D．该设计存在不足，如④、⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置 3．已知：CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO(aq) ΔH<0。 ，下列图像符合浊液中c(Ca2+)变化的是 A．加少量BaCl2(s) B．加少量硫酸溶液 C．加少量蒸馏水 D．适当升高温度 4．化学是以实验为基础的学科。下列实验方案设计能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 比较和结合H+的能力大小 室温下，用pH计分别测定等物质的量浓度的溶液和NaClO溶液的pH B 麦芽糖可水解产生葡萄糖 向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，冷却后滴加NaOH溶液至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，观察是否产生银镜 C 比较和的相对大小 向NaCl、Nal的混合溶液中滴入少量稀溶液，观察是否有黄色沉淀生成 D 比较Cl和Si两种元素非金属性的强弱 向硅酸钠溶液中滴加盐酸，观察是否有沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 5．赖氨酸[，用HR表示]是人体必需氨基酸。常温下，赖氨酸与足量盐酸反应可得盐酸盐()呈酸性，在水溶液中存在电离平衡：。下列叙述正确的是 A．的水溶液稀释10倍后， B．的水溶液中 C．水溶液中 D．NaR水溶液中R-的水解平衡常数Kh与K3的关系为 6．25℃时，用0.1 mol∙L−1的KOH溶液滴定10mL等浓度的一元弱酸HX溶液过程中，溶液中的lg随滴入KOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．一元弱酸HX的电离常数约为10−5 B．a点溶液中存在：c(K+)=c(X-) C．若b点横坐标为15mL，此溶液中存在：2c(K+)=3c(X-)+3c(HX) D．从a点到c点过程中水的电离程度先减小后增大 7．部分弱电解质的电离平衡常数如表所示。下列说法正确的是 弱电解质 HCN H2S H2CO3 HClO CH3COOH 电离平衡常数(25℃) 6.2×10-10 K1=1.1×10-7 K2=1.3×10-13 K1=4.5×10-7 K2=4.7×10-11 4.0×10-8 1.75×10-5 A．甲基橙变色范围为3.1~4.4，少量甲基橙滴入0.10mol·L-1的H2S溶液中，溶液呈红色 B．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：2+Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2 C．25℃时，物质的量浓度均为0.1mol·L-1的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合，混合后溶液pH<7 D．相同pH的CH3COONa和NaClO溶液中，阴离子总数较大的是CH3COONa溶液 8．常温下0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡： ，下列叙述不正确的是 A．溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量增多 B．溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小 C．溶液加水稀释，c(CH3COO-)/［c(CH3COOH)･c(OH-)］不变 D．溶液加水稀释后，溶液中c(H+)/c(CH3COO-)的比值将减小 9．室温下，向的HA溶液中逐滴加入溶液(忽略溶液体积变化)，溶液中由水电离出的浓度的负对数与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是 A．点溶液中 B．c点和点溶液均呈中性 C．在滴加过程中，溶液的始终增大 D．室温下，的HA溶液中 10．草酸( 是一种有机二元弱酸。常温下，向 溶液中加入 的NaOH溶液调节pH，加水控制溶液体积为 200 mL，测得溶液中含碳微粒的分布分数δ x代表 HC2O 或随 pH 变化如图所示，下列说法错误的是 A．pH 调至大于 4.3 时，发生反应： B． C．N点溶液：( D．当滴入 20.00 mL NaOH 溶液，所得溶液中：( 11．常温下，将氨水逐滴加入盐酸中，溶液pH、温度分别随加入氨水体积变化曲线如图。下列说法不正确的是 A．b点为中和点 B．c点为中性点， C．水的电离程度：a<b D．根据图可判断n=0.100 12．亚磷酸是一种二元弱酸。常温下，将的溶液与氨水混合，混合溶液中pX[，、、]与的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．代表与的关系 B．时，混合溶液显酸性 C．时，混合溶液中 D．时，混合溶液中： 13．下列生产生活中，没有运用相对应的化学反应原理的是 A．除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，用CuO固体促进Fe3+水解生成氢氧化铁沉淀而除去 B．将未生锈的铁钉放入试管中，加入少量稀硫酸，可以验证铁发生了吸氧腐蚀 C．配制一定浓度的FeSO4溶液时，为了防止亚铁离子的水解需要将FeSO4固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度 D．氯化铵溶液水解显酸性，可以用氯化铵溶液清洗钢铁表面的锈迹 14．根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向FeSO4溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫色 FeSO4已变质 B 向某溶液中加入NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 该溶液中一定没有 C 向NaCl、NaBr的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成 D 向盛有2 mL一定浓度的Na3[Ag(S2O3)2]溶液的试管中，滴入5滴2 mol/L KI溶液，产生黄色沉淀 能够完全电离 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题 15．硫及其化合物在日常生活、工业生产中都非常普遍。 (1)在水中，硫酸是一种强酸，但实际上只有第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，电离方程式可表示为：H2SO4=H＋＋，H＋＋。 ①25℃时，Na2SO4溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7。 ②0.100 mol∙L−1的稀硫酸中，c(H＋)=0.109 mol∙L−1，求硫酸第二步电离的电离常数 (写出计算过程，结果保留三位有效数字)。 (2)液态水中，水存在自偶电离：H2O＋H2O H3O＋＋OH-。平常书写的H＋，实际上是纯水或水溶液中H3O＋的缩写。如HCl在水中电离，完整写法是HCl＋H2O=H3O＋＋Cl-。 ①液态的醋酸(用HAc表示)中，同样存在HAc的自偶电离，其方程式可表示为 。 ②用醋酸作溶剂时，硫酸是一种二元弱酸。将少量H2SO4溶于冰醋酸中，第一步电离的完整写法是 。若保持温度不变，关于该所得溶液，下列说法正确的是 。 A．加入少量冰醋酸，c()与c()均减小 B．加入少量H2SO4，H2SO4的电离程度增大 C．加入少量NaAc固体。c()与c()的比值减小 D．加入少量Na2SO4固体，c(Ac-)减小 16．资源化利用二氧化硫，一方面能保护环境，另一方面能提高经济效益，具有深远意义。 (1)将通入溶液时，得到一组的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随的关系曲线如下图所示。 若溶液的，溶液中 ，此时溶液中 。(选填“”“”或“”) (2)上述混合液中存在多个水解平衡，与化学平衡一样，水解平衡也有自己的平衡常数()。以醋酸钠()为例，其水解平衡常数存在以下定量关系：(为水的离子积常数，为的电离常数)亚硫酸为二元弱酸，时，其电离常数，。请结合相关数据说明溶液呈酸性的理由。 17．某化学小组研究草酸(H2C2O4)及其盐的性质。 (1)已知：， ①将等物质的量浓度、等体积的H2C2O4溶液与KOH溶液混合，反应的离子方程式是 。 ②向①中继续加入KOH溶液至恰好完全反应，得到K2C2O4溶液。下列关系正确的是 (填字母)。 a． b． c． (2)中碳元素的化合价是+3 价，推测其有还原性。文献表明：相同条件下，的还原性强于 Fe2+。为验证此结论，小组同学完成了如下实验：向10 mL0.5 mol·L−1FeCl3溶液中缓慢加入0.5mol·L−1K2C2O4溶液至过量，充分反应后得到翠绿色溶液和翠绿色晶体。 资料：三水三草酸合铁酸钾[K3Fe(C2O4)3·3H2O]为翠绿色晶体，，。 取少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红，继续加入硫酸，溶液变红。用平衡移动原理解释溶液变红的原因是 。 18．如表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题： 酸 HCN HClO 电离平衡常数 结合表中给出的电离常数回答下列问题： (1)上述四种酸中，酸性最弱的是___________。 A． B． C．HCN D．HClO (2)将pH和体积均相同的溶液和溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示，曲线Ⅰ是 的pH变化情况， (3)下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是 (填序号)。 A．升高温度  B．加水稀释  C．加少量的固体  D．加少量冰醋酸  E．加氢氧化钠固体 (4)依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式 。 (5)室温下，测得10mL醋酸()溶液的电离度约为1%。完成下列填空： ①上述醋酸溶液的pH= 。 ②加水稀释上述醋酸溶液，相对于原溶液，此时 。 A．不断减小    B．不断增大    C．无明显变化 (6)已知醋酸的酸性强于碳酸，请问、、结合的能力由大到小的顺序是 。 (7)某些共价化合物(如、、等)在液态时会发生微弱的电离，如：，则液态的电离方程式为 。 (8)现有浓度均为的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠，三种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是 (用序号表示)。 (9)常温下，pH均为2、体积均为的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是___________。 A．常温下： B．HC的电离程度，a点<b点 C．当时，三种溶液同时升高温度，减小 D．a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A．二级电离常数，根据图像可知，当=时，pH，故二级电离常数的数量级约为，A正确； B．由A分析可知，的电离平衡常数数量级约为，则水解平衡常数约为，则水解程度大于电离程度，故的水溶液呈碱性，B错误； C．室温下，时，，则溶液中，溶液中还存在其他阳离子，C错误； D．有图像可知，pH=14时，=0，故＜，D错误； 故选A。 2．C 【分析】①中浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，②中浓硫酸干燥氯气，③中制备TiCl4，④中收集TiCl4，⑤中氢氧化钠吸收氯气，防止污染空气。 【详解】A．已知TiCl4极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，而制得的氯气中混有水蒸气，所以②中应盛装浓硫酸，A正确； B．TiCl4的熔、沸点较低，制得的TiCl4应经过冷凝处理，则该装置中冷凝管具有冷凝、回流和导气的作用，B正确； C．反应过程中钛的化合价不变，TiO2不是氧化剂，Cl2是氧化剂，C错误； D．因TiCl4极易水解，所以应在装置④和⑤之间增加一个防止水蒸气进入④的装置，D正确； 故选C。 3．B 【详解】A．加入少量BaCl2固体，Ba2+与结合成BaSO4（s），使平衡正向移动，增大，A错误； B．加入少量硫酸，增大了，平衡逆向移动，减小，B正确； C．加入少量蒸馏水，平衡正向移动，但是溶液中含有大量CaSO4（s），得到的溶液仍为CaSO4饱和溶液，则不变，C错误； D．硫酸钙溶解过程是放热过程，升高温度，平衡向左移动，析出硫酸钙量增多，离子浓度减小，D错误; 故选B 。 4．A 【详解】A．根据越弱越水解，室温下，用pH计分别测定等物质的量浓度的溶液和NaClO溶液的pH，可以比较和结合H+的能力大小，A正确； B．麦芽糖具有还原性，不能通过银镜反应检验其水解产物，B错误； C．NaCl、Nal的混合溶液中二者浓度大小不知，不能比较和的相对大小，C错误； D．氯化氢不是氯元素的最高价含氧酸，不能通过向硅酸钠溶液中滴加盐酸，观察是否有沉淀生成判断Cl和Si两种元素非金属性的强弱，D错误； 故选A。 5．B 【详解】A．0.01mol⋅L−1的H3RCl2的水溶液稀释10倍后浓度为0.001mol⋅L−1，根据题意，H3RCl2不能完全电离，pH>3，选项A错误； B．H3RCl2是赖氨酸与足量盐酸反应生成的盐酸盐，羧基电离使溶液呈酸性，抑制水的电离，水的电离程度减小，c水(H+)<10-7mol⋅L-1，选项B正确； C．H3RCl2水溶液中还存在H2R+，电荷守恒关系应为c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=2c(H3R2+)+c(H+)+c(H2R+)，选项C错误； D． NaR水溶液中R-的水解平衡常数Kh与K3的关系为，即Kh与K3的关系为Kh⋅K3=Kw=10-14，选项D错误； 答案选B。 6．D 【详解】A．未加KOH时，lg=-8，=10-8，25℃时，Kw==10-14，联立方程，解得=10-3mol/L，则一元弱酸HX的电离常数Ka=≈=10−5，A正确； B．a点lg=0，溶液中c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒存在：c(K+)=c(X-)，B正确； C．若b点为15mL，溶液中溶质为KX和KOH，且两者浓度比为2:1，因此根据物料守恒得到溶液中存在：2c(K+)=3c(X-)+3c(HX)，C正确； D．a点时呈中性，溶质是KX和HX的混合溶液，逐渐滴加KOH至全部生成KX，水的电离程度增大，继续滴加KOH，则水的电离程度减小，因此从a点到c点过程中水的电离程度先增大后减小，D错误； 故选D。 7．B 【详解】A．H2S为二元弱酸，以第一步电离为主：H2SH++HS-，且电离常数较小，所以0.10mol/L H2S溶液中c(H2S)≈0.10mol/L，c(H+)≈c(HS-)，则溶液中c(H+)≈，即溶液pH约4，甲基橙变色范围为3.1~4.4，少量甲基橙滴入0.10mol·L-1的H2S溶液中，溶液呈橙色，故A错误； B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸为强酸、次氯酸为弱酸，酸的电离平衡常数越大、酸性越强，即酸性H2CO3＞HClO＞，据强酸制弱酸的原理可知，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水的离子方程式为：2+Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2，故B正确； C．CN-的水解平衡常数为Kh=，即25℃时，物质的量浓度均为0.1mol·L-1的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合时，HCN的电离小于CN-的水解，所以混合后溶液呈碱性，pH＞7，故C错误； D．溶液电荷守恒，醋酸钠溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)、NaClO溶液中：c(ClO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，相同pH的CH3COONa和NaClO溶液中，c(OH-)、c(H+)分别相等，要使pH相等，则酸根离子的水解程度越大，其钠盐浓度越小，即c(CH3COONa)＞c(NaClO)，由于钠离子不水解，所以CH3COONa溶液中的c(Na+)较大，据电荷守恒可知，c(CH3COO-)＞c(ClO-)，但溶液体积未知，无法判断溶液中阴离子总数相对大小，故D错误； 故答案为：B。 8．D 【详解】A．醋酸溶液中存在电离平衡： ，稀释或加热，平衡正向移动，均可使CH3COO-的物质的量增多，A正确； B．溶液中加入少量纯醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡正向移动，但CH3COOH的电离程度减小，B正确； C．电离平衡常数Ka= ，只受温度影响，溶液加水稀释，Ka= 不变，则不变，C正确； D．溶液加水稀释，平衡正向移动，同时水的电离平衡也正向移动，则c(H+)增大的程度大于c(CH3COO-)，增大，D错误； 故选D。 9．B 【分析】由a到d的过程中水的电离程度逐渐增大，d到e的过程水的电离程度逐渐减小，说明d点恰好中和得到NaA溶液，则氢氧化钠溶液为； 【详解】A．b点加入的n(NaOH)是HA物质的量的一半，则混合溶液中溶质为等物质的量浓度的 HA、 NaA，HA抑制水电离、NaA促进水电离，根据题图可知，水电离出的c(H+)<10，水的电离被抑制，说明HA的电离程度大于 NaA 的水解程度，则溶液中存在，故A正确； B．c点存在NaA和HA，据图可知c点溶液为中性，e点存在NaA和NaOH，e点为碱性，故B错误； C．由a到d的过程是HA不断被中和，d点恰好中和，d之后氢氧化钠过量，则溶液的始终增大，故C正确； D．室温下，的HA溶液中，水电离的氢离子为c(H+)=10-11mol/L= c(OH-)，则溶液中，故D正确； 故答案选B。 10．C 【分析】当酸性越强时，δ(H2C2O4)含量越大，碱性越强时溶液中δ(C2O)含量越大，所以曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别是δ(H2C2O4)、δ(HC2O)、δ(C2O)的变化曲线。据图选择M点(1.3，0.5)，此点表示，，选择N点(4.3，0.5)，此点表示，的电离平衡常数。 【详解】A．由图知，pH 调至大于 4.3 时，δ(HC2O)减小，δ(C2O)增大，则发生反应： ，A正确； B．，B正确； C．N点，根据电荷守恒，，因为此时pH=4.3，溶液显酸性，，因此，C错误； D．当滴入 20.00 mL NaOH 溶液，所得溶液中溶质为，则，D正确； 故选C。 11．D 【分析】由图可知，反应温度最高时，酸碱正好完全反应，氨水溶液的体积小于10mL，则氨水的浓度大于0.100mol/L；a点为1.0mol/L盐酸溶液，盐酸电离出的氢离子抑制水的电离，b点盐酸与氨水恰好反应生成氯化铵，铵根离子在溶液中水解促进水的电离，c点氨水过量得到氯化铵和一水合氨的混合溶液，溶液呈中性，d点为氯化铵和一水合氨的混合溶液，溶液呈碱性。 【详解】A．b点对应的温度最高，是酸碱完全中和点，故A正确； B．由分析可知，c点氨水过量得到氯化铵和一水合氨的混合溶液，溶液呈中性，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，由电荷守恒关系c()+c(H+)=c(Cl—)+ c(OH—)可知，溶液中c()=c(Cl—)，B正确； C．由分析可知，a点为1.0mol/L盐酸溶液，盐酸电离出的氢离子抑制水的电离，b点盐酸与氨水恰好反应生成氯化铵，铵根离子在溶液中水解促进水的电离，则a点水的电离程度小于b点，故C正确； D．由以上分析可知，氨水的浓度大于0.100mol/L，故D错误； 故选D。 12．C 【分析】亚磷酸是一种二元弱酸，溶液中存在电离平衡、，随的增大溶液中或增大，该减小，氨水中存在，随的增大溶液中减小，该增大，故图中代表与关系，、代表、与的关系，由于，相同时，，，故代表与的关系，代表与的关系。由，，，，；、，、，、。 【详解】A．有上述分析可知，代表与的关系，A错误； B．时，二者恰好完全反应，溶液组成为，存在、，由，，，，则，溶液显碱性，B错误； C．时，，，，C正确； D．时，的与氨水反应，生成的是，存在、、，、、，电离程度较大，溶液中，D错误； 故答案选C。 13．B 【详解】A．FeCl3中的铁离子易水解生成氢氧化铁而除去，加入氧化铜可调节溶液pH，促进铁离子的水解，A不合题意； B．用稀硫酸浸没，发生析氢腐蚀，不能验证吸氧腐蚀，B符合题意； C．硫酸亚铁水解显酸性，在溶液中加稀硫酸可以抑制亚铁离子的水解，所以配制FeSO4溶液时，为抑制Fe2+水解，先将FeSO4固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度，C不合题意； D．饱和氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，能溶解金属氧化物，所以用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹，D不合题意； 故答案为：B。 14．A 【详解】A．在苯酚溶液中滴加三价铁溶液会导致溶液变紫色，这是由于产生了复杂的络合物，A正确； B．能与NaOH浓溶液反应生成NH3，和稀溶液在不加热的条件下不能产生NH3，因此不能说明溶液中没有，B错误； C．离子浓度相同条件下，溶度积越小的越易先产生沉淀，因为c(Cl−)、c(I−)相对大小未知，导致无法判断溶度积大小，C错误； D．向盛有2 mL一定浓度的Na3[Ag(S2O3)2]溶液的试管中，滴入5滴2 mol/L KI溶液，产生黄色沉淀说明离子电离出Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀，但不能够判断其完全电离，D错误； 故选A。 15．(1) > 第一步完全电离，可电离出0.100 mol∙L−1的H＋，故第二步电离出0.009 mol∙L−1的H＋和，c()=(0.100−0.009) mol∙L−1=0.091 mol∙L−1， (2) HAc＋HAcH2Ac＋＋Ac- H2SO4＋HAcH2Ac＋＋ AC 【详解】（1）在水中，硫酸是一种强酸，但实际上只有第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，电离方程式可表示为：H2SO4=H＋＋，H＋＋。 ①根据H＋＋，25℃时，Na2SO4溶液中硫酸根水解生成硫酸氢根和氢氧根，导致溶液中氢氧根浓度大于氢离子浓度，因此溶液的pH>7；故答案为：>。 ②0.100 mol∙L−1的稀硫酸中，c(H＋)=0.109 mol∙L−1，硫酸第一步完全电离，可电离出0.100 mol∙L−1的H＋，故第二步电离出0.009 mol∙L−1的H＋和，c()=(0.100−0.009)mol∙L−1=0.091 mol∙L−1，；故答案为：第一步完全电离，可电离出0.100 mol∙L−1的H＋，故第二步电离出0.009 mol∙L−1的H＋和，c()=(0.100−0.009) mol∙L−1=0.091 mol∙L−1，。 （2）①液态水中，水存在自偶电离：H2O＋H2O H3O+＋OH-。平常书写的H+，实际上是纯水或水溶液中H3O+的缩写。如HCl在水中电离，完整写法是HCl＋H2O=H3O+＋Cl-。 根据H2O＋H2O H3O+＋OH-分析液态的醋酸(用HAc表示)中同样存在HAc的自偶电离，其方程式可表示为HAc＋HAcH2Ac+＋Ac-；故答案为：HAc＋HAcH2Ac+＋Ac-。 ②用醋酸作溶剂时，硫酸是一种二元弱酸。将少量H2SO4溶于冰醋酸中，硫酸电离出的氢离子与HAc结合成H2Ac+，因此第一步电离的完整写法是H2SO4＋HAcH2Ac+＋。 ③若保持温度不变： A．加入少量冰醋酸，由于溶液体积增大占主要因素，因此c()与c()均减小，故A正确； B．加入少量H2SO4，平衡正向移动，由于硫酸浓度增大占主要因素，因此H2SO4的电离程度减小，故B错误； C．加入少量NaAc固体，Ac-与氢离子结合，硫酸氢根电离程度增大，硫酸氢根浓度减小，硫酸根浓度增大，则c()与c()的比值减小，故C正确； D．加入少量Na2SO4固体，抑制硫酸氢根电离，增大了HAc的自偶电离，则c(Ac-)增大，故D错误； 综上所述，答案为：AC。 16．(1) > (2)的水解常数，小于的电离解常数，所以溶液显酸性 【详解】(1)①根据电荷守恒：，pH=7时溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等，则， ②，此时，从图中可以读出，则； (2)HSO−3的水解常数Kh2=KWKa1=10−141.54×10−2=6.49×10−13＜Ka2=1.02×10−7，小于HSO−3的电离解常数Ka2=1.02×10−7，所以溶液显酸性。 17．(1) H2C2O4+OH−═ +H2O ac (2)加入硫酸，H+和反应，c()减小，Fe3++3 ⇌[Fe(C2O4)3]3−逆向移动，c(Fe3+)增大，遇KSCN变红 【详解】（1）①将等物质的量浓度、等体积的H2C2O4溶液与KOH溶液混合生成草酸氢钾和水，反应的离子方程式是H2C2O4+OH−═ +H2O，故答案为：H2C2O4+OH−═ +H2O； ②a．K2C2O4为强碱弱酸盐，溶液显碱性，则存在浓度关系：c(K+)>c()>c(OH−)>c(H+)，故a 正确； b．根据电荷守恒：c(H+)+c(K+)=c(OH-)+c()+2c()，故b错误； c．根据物料守恒：c(K+)=2[c()+c()+c(H2C2O4)]，故c正确； 故答案为：ac； （2）三水三草酸合铁酸钾[K3Fe(C2O4)3•3H2O]为翠绿色晶体，溶液中存在平衡Fe3++3 ⇌[Fe(C2O4)3]3-，加硫酸H+和反应，c()减小，Fe3++3 ⇌[Fe(C2O4)3]3−逆向移动，c(Fe3+)增大，遇KSCN变红，故答案为：加入硫酸，H+和反应，c()减小，Fe3++3 ⇌[Fe(C2O4)3]3−逆向移动，c(Fe3+)增大，遇KSCN变红。 18．(1)C (2)CH3COOH (3)B (4) (5) 3 C (6)>> (7) (8)②③① (9)D 【详解】（1）酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，上述四种酸中，酸性最弱的是C：HCN； （2）酸性越强，稀释过程中氢离子浓度变化越大，结合图可知，曲线Ⅰ是CH3COOH的pH变化情况； （3）A．升高温度促进醋酸电离，电离平衡常数变大，A错误； B．加水稀释促进电离，且温度不变，电离平衡常数不变，B正确； C．加少量的CH3COONa固体而抑制醋酸电离，C错误； D．加少量冰醋酸平衡正向移动，但是其电离程度减小，C错误； E．加氢氧化钠固体，溶解过程、中和过程放热，电离平衡常数变大，D错误； 故选B； （4）醋酸酸性大于次氯酸，则醋酸和次氯酸钠溶液反应生成次氯酸和醋酸钠，； （5）①，醋酸()溶液的电离度约为1%，上述醋酸溶液中，pH=3； ②加水稀释上述醋酸溶液，相对于原溶液，此时，比值不变，故选C； （6）酸性越弱，对应酸根离子结合氢离子的能力更强，故>>； （7）由可知，液态的电离方程式为； （8）酸和碱都抑制水的电离，则浓度均为的①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠三种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是②③①； （9）酸性越强，稀释过程中氢离子浓度变化越大，结合图可知，酸性HA>HB>HC，HA稀释10则pH增加1则HA为强酸完全电离； A．由分析可知，常温下：，A正确； B．稀释会促进酸的电离，HC的电离程度，a点<b点，B正确； C．由分析可知：HA>HB>HC、HA为强酸完全电离，当时，三种溶液同时升高温度，对HC电离的促进作用更大，不变、变大，则减小，C正确； D．稀释使得物质浓度减小，则a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度，D错误； 故选D。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$