2025届高三化学一轮复习专练——电化学选择题60道

2025年辽宁高考一轮专练——电化学选择题60道 一、单选题 1．（2024·吉林长春·模拟预测）科学家基于Cl2易溶于CCl4的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如图)。充电时电极a的反应为：。下列说法正确的是 A．放电时电子由b电极经外电路流向a电极 B．充电时电极b是阴极 C．放电时NaCl溶液的浓度减小 D．每生成1molCl2，理论上电极a的质量增加46g 2．（2024·吉林·模拟预测）微生物脱盐电池既可以处理废水中的乙酸和铵盐，又可以实现海水淡化，原理如图所示。下列说法正确的是 A．离子交换膜a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜 B．出口R处一定为纯水 C．生成CO2的电极反应式为CH3COOH+2H2O-8e- = 2CO2↑+8H+ D．M极每生成0.1mol CO2，理论上可以从模拟海水中除去117gNaCl 3．（2024·黑龙江·二模）英国剑桥大学模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将和转化为和燃料()。下列说法正确的是 A．中心原子采取杂化 B．b电极电势低于a电极 C．该装置工作时，H⁺从b极区向a极区迁移 D．每生成1 mol有44 g被还原 4．（2024·吉林长春·模拟预测）一种可充电锌—空气电池放电时的工作原理如下图所示。已知：室溶液中，锌主要以的形式存在，并存在电离平衡。下列说法错误的是 A．放电时，室中的通过阴离子交换膜进入室 B．放电时，室溶液中浓度增大 C．充电时，每生成，室溶液质量理论上减少 D．充电时，电极的电极反应为 5．（2024·吉林长春·三模）科学家提出一种基于电催化多硫化物循环的自供能产氢体系(如下图所示)，通过将锌-多硫化物电池与电解制氢装置集成，最大化利用了间歇性太阳光，实现日夜不间断的自供电的H2生产。下列说法错误的是 A．锌-多硫化物电池日间做电解池，夜间做电池 B．夜间工作时，应将电极ac、bd分别连接 C．日间工作时，b极的电极反应式为 D．H2生产装置中可以使用钠离子交换膜 6．（2024·北京西城·一模）双极膜可用于电解葡萄糖()溶液同时制备山梨醇()和葡萄糖酸()。电解原理示意图如下(忽略副反应)。 已知：在电场作用下，双极膜可将水解离，在两侧分别得到和。 注：R为 下列说法不正确的是 A．右侧的电极与电源的正极相连 B．阴极的电极反应： C．一段时间后，阳极室的增大 D．每生成山梨醇，理论上同时可生成葡萄糖酸 7．（2024·吉林·三模）环氧乙烷(，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备EO的原理示意图如图，一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。 已知：电解效率η(B)=×100%； 下列说法正确的是 A．电极1应与电源正极相连，离子交换膜应为阴离子交换膜 B．若η(EO)=100%，则溶液c的溶质为KCl C．不考虑各项损失，理论上生成2g气体A，可得到产品EO88g D．每生成1molEO，理论上电路中转移电子数为NA 8．（2024·吉林白山·二模）大连理工大学提出了一种低能耗、无阳极氯腐蚀的电解混合海水制氢新技术，如图所示。下列叙述错误的是 A．在该条件下，的放电能力强于 B．极与电源负极连接，发生氧化反应产生 C．极反应式为 D．逸出气体1(标准状况)时外电路转移电子数为 9．（2024·吉林白山·二模）铝—空气燃料电池是一种新型高能量电池，具有能量密度大、无污染、可靠性高等优点。图1是一种盐水铝空气电池装置原理图，图2是石墨空气电极结构示意图。下列说法正确的是 A．铝极为负极，发生还原反应 B．工作一段时间后，含铝微粒的存在形式为 C．石墨空气电极的电极反应式： D．在石墨空气电极中，会穿过多孔防水透气层进入电极右侧 10．（2024·黑龙江吉林·一模）我国学者首次开发出一种耦合生成和废弃PET高值化反应过程的电化学合成系统，装置如图所示，下列说法错误的是 A．溶液中移向电极B B．电极的电势高于电极的电势 C．理论上消耗，电极B消耗乙二醇 D．正极区发生的反应为： 11．（2024·辽宁·一模）用锂硫电池处理含有氯化铵的废水装置如图，锂硫电池工作原理：16Li + S8 8Li2S。下列说法正确的 A．a 电极与锂硫电池的正极相连 B．c、e为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜 C．当锂硫电池中消耗32g硫时，N室增加的离子总物质的量为4 mol D．出口一和出口二物质分别为H3PO4浓溶液、Na2SO4浓溶液 12．（2024·吉林延边·一模）电芬顿工艺被认为是一种很有应用前景的高级氧化技术，可用于降解去除酸性废水中电源的持久性有机污染物[如(苯酚)]，其工作原理如图所示(表示自由基，强氧化性)。下列说法正确的是 A．应与电源的正极相连 B．在该电芬顿工艺中作催化剂 C．上电极反应式之一为 D．若处理苯酚，则理论上电路中通过电子 13．（23-24高三上·广东广州·期末）高纯镓是制备第三代半导体的重要原料，其化学性质与铝相似。下图为工业精炼镓的装置示意图。下列说法不正确的是 A．阴极的电极反应为 B．电解过程中，阳极室中的物质的量减小 C．电路中每转移电子，理论上粗镓熔融液减少 D．电解后粗镓中的以离子形式进入溶液中 14．（2024·安徽滁州·一模）复旦大学科研人员采用金属碳酸盐和固-固转换反应，设计出石墨烯（ZZG）电极的概念电池，该电池原料利用率高，寿命长.其充电原理如图所示： 下列说法不正确的是 A．充电时，移向镍基电极 B．充电时，阴极附近电解液中pH增大 C．放电时，镍基电极为电源正极 D．放电时，当外电路中有2mol电子转移时，ZZG电极析出1mol固体 15．（2024·吉林·模拟预测）工业上用双极膜电解槽电解糠醛溶液同时制备糠醇和糠酸盐，电解过程如图所示，其中A、B为两个电极。下列说法正确的是 A．通电时双极膜将水解离为和，向右侧移动 B．生成糠酸盐的离子方程式为：+2MnO2+H2O+2MnOOH+H+ C．电解过程中，双极膜右侧溶液的升高 D．理论上消耗1糠醛，外电路中迁移1电子 16．（2024·吉林·模拟预测）某生物质电池原理如下图所示，充、放电时分别得到高附加值的醇和羧酸。下列说法正确的是 A．放电时，正极电极反应为：+H2O-2e-=+2H+ B．放电时，转化为 C．充电时，通过交换膜从左室向右室迁移 D．充电时，阴极电极反应为：+2H2O+2e-=+2OH- 17．（2024·吉林·模拟预测）如图，b为标准氢电极，可发生还原反应（）或氧化反应（），a、c分别为、电极。实验发现：1与2相连a电极质量减小，2与3相连c电极质量增大。下列说法正确的是 A．1与2相连，盐桥1中阳离子向b电极移动 B．2与3相连，电池反应为 C．1与3相连，a电极减小的质量等于c电极增大的质量 D．1与2、2与3相连，b电极均为流出极 18．（2023·四川攀枝花·一模）用电化学方法可以去除循环冷却水[含有、、、(苯酚)等]中的有机污染物，同时经处理过的冷却水还能减少结垢，其工作原理如下图所示。 下列说法中不正确的是 A．b为电源的负极 B．钛基电极上的反应为 C．碳钢电极底部有CaCO3，生成 D．苯酚被氧化生成标准状况下13.44LCO2时，需要消耗3.0mol 19．（2023·福建南平·三模）西北工业大学推出一种新型电池。该电池能有效地捕获，将其转化为，再将产生的电解制氨，过程如图所示。下列说法错误的是    A．d电极为电解池的阳极 B．电池总反应式为： C．c极区溶液的pH升高 D．电路中转移时，理论上能得到 20．（2023·全国·模拟预测）某研究团队发现向锂空气电池的有机电解液中添加，充电时可发生如图转化(图中所示不完全)而使充电过程更稳定。下列说法错误的是 A．电极Li与反应生成和 B．充电时，阳极区域涉及反应： C．充电时，每转移1mol电子，阳极质量增加23g D．放电时，由a极移至b极 21．（2023·山东日照·一模）双极膜在直流电场作用下，可将水离解，在膜两侧分别得到和。工业上用“双极膜双成对电解法”生产乙醛酸(OHCCOOH)，原理如图所示，装置中两极均为惰性电极。下列说法错误的是 A．a为阳极，b为阴极 B．b极上草酸发生的反应为 C．HBr的作用是增强阳极液的导电能力和充当间接电氧化的媒介 D．两极均产生2.24L(标准状况)气体时，理论上可得到乙醛酸7.4g 22．（2021·重庆·高考真题）CO2电化学传感器是将环境中CO2浓度转变为电信号的装置，工作原理如图所示，其中YSZ是固体电解质，当传感器在一定温度下工作时，在熔融Li2CO3和YSZ之间的界面X会生成固体Li2O。下列说法错误的是 A．CO迁移方向为界面X →电极b B．电极a上消耗的O2和电极b上产生的CO2的物质的量之比为1：1 C．电极b为负极，发生的电极反应为2CO-4e-=O2↑+2CO2↑ D．电池总反应为Li2CO3=Li2O+CO2↑ 23．（2022·山西太原·一模）我国科学家开发出一种双极制氢系统，在低电池电压下的KOH介质中，可将醛类物质电催化转化为相应的羧酸盐和氢气，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．泡沫铜与直流电源的正极相连 B．制得1 mol氢气，理论上外电路中迁移了2 mol电子 C．高电压下不能实现双极制氢的原因可能是Cu被氧化从而使催化剂失活 D．泡沫铜电极上发生的反应可能为2R-CHO+4OH-－2e-=2R-COO-+H2↑+2H2O 24．（21-22高三上·福建莆田·期中）我国科学家最近发明了一种Zn - PbO2电池，电解质为K2SO4、H2SO4和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，结构示意图如下。下列说法错误的是 A．Zn为电池的负极 B．B区域的电解质为K2SO4 C．b为阳离子交换膜 D．电池反应的离子方程式为PbO2+SO+Zn+2H2O=PbSO4+Zn(OH) 25．（2024·广东茂名·三模）低品质能源利用是指对热值较低、含杂物较高等特点的一类能源的利用。如图所示装置，可同时利用低温废热和含铜废液，并达到对含铜废液富集和产生电能的目的。起始时电极均为泡沫铜且质量相等，含铜废液的浓度为0.1，以2.5 溶液作为电解质溶液，向M极区液体中加入2氨水开始反应。下列说法正确的是 A．向M极区液体中加入氨水可使M极电势高于N极电势 B．含铜废液Ⅰ、Ⅲ中的均高于含铜废液Ⅱ中的 C．电子由M极经导线移向N极 D．电极质量差为6.4g时，电路中通过0.2mol电子 26．（2024·黑龙江·三模）一种新型电池，可以有效地捕获,将其转化为,再将产生的电解制，装置如图所示，下列说法正确的是 A．b为正极，发生氧化反应 B．电池工作中电子的流向： C．d电极的电极反应式： D．捕获,c极产生（标准状况） 27．（2024·黑龙江哈尔滨·模拟预测）近日，我国科学家开发一款新型钠离子二次电池，工作原理如图所示。二次电池工作过程中与能相互转化，放电时最终还原产物为和Cu。下列叙述错误的是 A．放电时，电池左端为正极 B．充电时，转移电子时，阴极增重 C．放电时，负极反应式为 D．充电时，总反应可能是 28．（2024·黑龙江齐齐哈尔·三模）一种—空气酸性燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是 A．通过质子交换膜从右侧向左侧多孔石墨棒移动 B．若产生，则理论上需通入(标准状况) C．负极的电极反应式为 D．电子的流动方向为从负极经电解质溶液流向正极 29．（2024·黑龙江大庆·模拟预测）我国学者最近研发出一种以铝为负极、石墨烯薄膜()为正极的新型铝-石墨烯电池，可在石墨烯薄膜上嵌入或脱嵌，离子液体作电解质，阴离子有、，阳离子为 ()，放电机理如图所示。下列说法错误的是 A．放电时正极的电极反应： B．该离子液体可用于钢制品上电镀铝，阴极的电极反应为 C．中存在配位键 D．离子液体中的不参与反应，只起传递离子的作用 30．（2024·黑龙江·三模）电解溶液制取某电池正极材料的前驱体，其工作原理如图所示，已知交换膜A为阴离子交换膜，下列说法正确的是 A．工作过程中，钛电极会不断溶解 B．通电一段时间，I室pH降低 C．撤去交换膜B，纯钛电极端前驱体的产率不会受到影响 D．当产生的时，纯钛电极上至少产生标准状况下气体 31．（2024·黑龙江大庆·模拟预测）盛宏源教授在美国威斯康辛麦迪逊大学提出，利用电芬顿催化工艺能高效处理含乙二醇的废水，工作原理如图a所示，在饱和的溶液中，采用不同的电流强度，每秒钟产生量(mmol)和选择性变化如图b所示。[已知的选择性=(的产生量÷转移电子总数)×100%] 下列有关说法错误的是 A．电流从Pt/C电极经电解质流向电极 B．是该电化学工作过程的催化剂 C．Pt/C电极的电极反应式为 D．若控制电流强度为0.6mA，工作1分钟，理论上可处理7.75g乙二醇 32．（2024·黑龙江大庆·模拟预测）2024年1月全球首款钠电池车上路，标志着钠离子电池产业化迈出重要的一步。钠离子电池充电的反应为(代表过渡金属)，该电池依靠在两极之间往返嵌入和脱嵌来工作，装置如图所示。下列说法错误的是 A．放电时，a电极的电势比b电极的高 B．放电时，b电极反应式为 C．电能转化为化学能时，a极被氧化 D．充电时，电路中每通过电子，有向b电极移动 33．（2024·黑龙江·模拟预测）2023年我国首个兆瓦级铁铬液流电池储能项目在内蒙古成功运行。电池利用溶解在盐酸溶液中的铁、铬离子价态差异进行充、放电，工作原理如图所示。下列有关叙述正确的是 A．接输电网时，电极a为负极 B．阳极在充电过程中可能会产生 C．充电时，阳极的电极反应为 D．放电时，每被氧化，电池中有通过交换膜向b极转移 34．（2024·黑龙江大庆·三模）图1是天然气报警器成品装置，其工作原理如图2所示，其中可以在固体电解质中移动。当报警器触发工作时，下列说法正确的是 A．甲烷是天然气、沼气、煤矿坑道气、水煤气的主要成分 B．当电路中转移0.008mol电子时，固体电解质中有0.004mol移向电极a C．电子在电解质中向b电极移动，电流方向由b电极经导线向a电极 D．多孔电极b极上发生的反应的电极反应式为： 35．（2024·宁夏石嘴山·三模）研究发现，以非晶态Ni()基硫化物为催化剂，能有效催化OER(析氧反应)和UOR(尿素氧化反应)，从而降低电解水制氢过程中的能耗，其工作原理和反应机理如图所示： 下列说法正确的是 A．产生5.6L O2，电路中转移的电子数为2NA B．电极A的反应为，电极A附近溶液的碱性增强 C．UOR分两步进行，其中没有非极性键的形成或断裂 D．若将光伏电池改为铅蓄电池，电解过程中电极B应连接铅蓄电池的Pb极 36．（2024·黑龙江哈尔滨·模拟预测）氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是 A．电极A接电源正极，该电极电势高 B．电极的电极反应式为： C．应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的溶液 D．改进设计中通过提高电极B上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗 37．（2024·黑龙江哈尔滨·模拟预测）钒液流电池具有广泛的应用领域和市场前景，电池放电时的部分工作原理如图所示。 下列相关叙述错误的是 A．电池放电时，H+是从左侧移向右侧 B．溶液的pH值会影响电池的放电效率 C．电池充电时，左侧是阳极，右侧是阴极 D．电池充电时，阳极发生氧化反应，电极反应式是： 38．（2024·黑龙江大庆·模拟预测）我国光伏发电并网装机容量突破3亿千瓦，连续七年稳居全球首位。已知四甲基氢氧化铵常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵为原料，采用电渗析法合成，工作原理如图。下列说法错误的是 A．光伏并网发电装置中N型半导体为负极，P型半导体为正极 B．c、e均为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜 C．a电极反应式为： D．制备，a、b两极共产生9.8L气体(标准状况) 39．（2024·黑龙江大庆·模拟预测）某实验小组用这种电极构建全碱性肼-硝酸根燃料电池(结构如图所示)。已知：双极膜由阴、阳离子膜组成，双极膜中水电离出和，在电场力作用下向两极迁移。 下列叙述错误的是 A．电极a为负极，电极b为正极 B．电极b上的电极反应式为 C．转移nmol电子时，负极区质量减少7ng D．电极a上生成时，有向电极b迁移 40．（2024·广东茂名·二模）我国科学家研究了电催化硝酸根高效还原合成氨，电解过程均在碱性条件下进行，过程如图所示，下列说法中正确的是 A．生成Co和的电极均是连接电源的正极 B．生成的电极方程式为： C．每消耗1mol ，两个电解池中转移电子数均为6 D．电解生成Co过程中，向阴极区移动 41．（2024·浙江嘉兴·二模）水系双离子电池原理如图所示，下列有关叙述正确的是 A．放电时，电极a作电源的正极，发生氧化反应最终变为 B．充电时，水系电池中，a电极附近溶液的碱性增强 C．充电时，b电极上的电极反应式为 D．当完全放电时，则b电极质量减轻 42．（2024·浙江杭州·二模）调节溶液的pH，当溶液中的氨基酸主要以两性离子存在时，分子整体呈电中性，此时溶液的pH值为该氨基酸的pI值，谷氨酸的；丙氨酸的；赖氨酸的。已知： 可以利用如图装置分离这三种氨基酸，a、b为离子交换膜，下列说法不正确的是 A．阳极的电极反应为 B．a应采用阳离子膜，b应采用阴离子膜 C．原料室的应控制在6.02 D．在产品室1中，可以收集到赖氨酸 43．（2024·黑龙江·二模）某电化学锂富集装置如图，工作步骤如下：Ⅰ.向MnO2所在腔室通入海水，启动电源乙，使海水中进入MnO2结构形成；Ⅱ.关闭电源乙和海水通道，启动电源甲，同时向电极a上通入O2.下列说法错误的是 A．电极b与电源乙的正极相连 B．步骤Ⅰ时，腔室2中的进入MnO2所在腔室 C．步骤Ⅱ时，阳极的电极反应式为 D．在电极a上每消耗5.6 L O2(换算成标准状况)，腔室1质量增加7 g 44．（2024·黑龙江·二模）我国科学家设计的间接电化学氧化法可同时去除烟气中的SO2和NO2，原理如图。下列说法正确的是 A．通过质子交换膜向m电极移动 B．NO2发生的反应： C．n电极的电极反应式： D．若产生22.4 L H2(标准状况下)，则气—液吸收柱中处理了64 g SO2 45．（2024·北京门头沟·一模）为减少的排放，科研工作者利用与电解转化法从烟气中分离的原理如图。已知气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。下列说法不正确的是 A．为电源正极 B．在极被还原 C．溶液中的物质的量保持不变 D．极上的反应为 46．（2024·新疆·一模）水系双离子电池相比于锂电池有安全和成本优势，在储能领域有较好应用。我国最新有关水系双离子电池原理如图所示，下列有关叙述不正确的是 A．放电时，电极a作电源的正极，Cu3(PO4)2发生还原反应最终变为Cu B．充电时，水系电池中a电极附近的碱性增强 C．放电时，b电极反应式为 D．当1 mol Cu3(PO4)2完全放电时，电池内部有6 mol Na+发生迁移 47．（2024·黑龙江绥化·一模）如图所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有生成，逐渐溶解，下列判断错误的是 A．a极电势低于b极电势 B．交换膜c为质子交换膜 C．随着电解的进行，溶液浓度变小 D．当完全溶解时，外电路中通过电子 48．（2024·黑龙江哈尔滨·二模）食用油是人们日常饮食中必需的消费品，为了保障其安全性，可以通过库仑测氯仪（下图）测定其中氯含量。检测前，电解质溶液中的保持定值时，电解池不工作。待测物质进入电解池后与反应，测氯仪便立即自动进行电解到，又回到原定值，测定结束。下列说法错误的是 A．电解池中的阳极反应是 B．处理后的食用油样品氯转化为HCl，通入测氯仪中发生反应 C．样品中存在的会导致测定结果偏大，用碘水处理样品可以消除误差 D．样品为ag，电解消耗的电量为x库仑，样品中氯的含量（按含氯元素计）为（已知：电解中转移1mol电子所消耗的电量为F库仑） 49．（2024·黑龙江哈尔滨·二模）基于日常生活中软饮料可以收集的燃料，某研究小组借助电解质、铑纳米电极A和氧化酶电极B组装电代谢模拟平台如图所示。下列说法正确的是 A．该装置实现电能转变为化学能 B．A电极电势高于B电极电势 C．在铑纳米酶的作用下也可以与氧气反应生成和 D．只有能在电极B上发生还原反应 50．（2024·黑龙江·二模）中国科学院将分子引入电解质中调整充电和放电反应途径，研制出了高功率可充电电池，工作原理如图所示，已知可与水发生反应。下列有关说法正确的是 A．该电池既可选用含水电解液，也可选无水电解液 B．放电时，最终被氧化为 C．充电时，阴极反应式： D．放电时，每产生（标准状况下）时，电路中转移电子 51．（2024·黑龙江哈尔滨·一模）高电压水系锌—有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是 A．放电时Zn作负极，反应式为，负极区溶液pH减小 B．放电时正极反应式为 C．充电时电路中每转移2mol电子，理论上负极增重65g D．充电时中性电解质NaCl的浓度减小 52．（2024·黑龙江哈尔滨·一模）科研人员利用一种吩噻嗪基有机氧化还原聚合物开发出了一种铝离子电池正极材料，这种材料制作的电池容量高于传统石墨电池，有望在未来取代相关的电池材料。下列有关说法错误的是 A．充放电时b极电势均高于a极电势 B．吩噻嗪基有机氧化还原聚合物具有导电性 C．该铝离子电池使用了阴离子交换膜 D．该电池放电时负极的电极反应式为 53．（23-24高三上·河北石家庄·期末）一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如下，下列说法正确的是 A．第三步中a为直流电源的正极 B．第一步生产的总反应为 C．第二步为原电池，正极质量增加，负极质量减少 D．第三步外电路上每转移电子，电解池中就有被电解 54．（23-24高三上·黑龙江牡丹江·期末）光伏电池具有体积小、寿命长、无污染等优点，下图为光伏并网发电装置，以此光伏电池为直流电源，采用电渗析法合成电子工业清洗剂四甲基氢氧化铵。原料为四甲基氯化铵，其工作原理如图所示（a、b均为惰性电极），下列叙述正确的是 A．光伏并网发电装置中，P型半导体为负极 B．c、e均为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜 C．a极电极反应式： D．若两极共产生3.36L气体（标准状况），则可制备 55．（23-24高三上·江苏常州·期中）直接无膜微流体燃料电池(结构如图所示)利用多股流体在微通道内平行层流的特性，自然地将燃料和氧化剂隔开，无需使用传统燃料电池中的交换膜，且使用氧化剂可确保电池工作过程中无固体析出附着电极表面问题。下列有关说法不正确的是    A．电池工作时，电子由电极a直接经外电路流向电极b B．电极a上发生的反应为 C．电极b上消耗时，理论上共转移3mol电子 D．上述无膜微流体技术可降低燃料电池的生产成本，提升电池工作性能 56．（2023·云南·二模）一种成本低、稳定性好的全碱性多硫化物---空气液流二次电池工作时，原理如图所示。下列说法正确的是 A．连接负载时，电极A为正极 B．连接负载时，负极区的电极反应式为2 - 2e- = C．连接电源时，电路中每通过2 NA个电子，生成NaOH的质量为80 g D．膜a为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜 57．（2023·湖北·二模）如图为电解法处理含有Cl-、的酸性废水的工作示意图。已知在铁的化合物的催化机理中，H+吸附到b电极表面获得电子形成活性H再参与反应。下列说法错误的是 A．起催化作用的是Fe(Ⅲ) B．b极的电极反应式为： C．阳极附近的pH变小 D．废水处理过程中Cl-浓度基本不变 58．（2023·山西·一模）高电压水系锌-有机混合液流电池的装置及充、放电原理如图所示。下列说法正确的是 A．锌元素位于元素周期表的d区 B．充电时，每转移，阴极增重 C．放电时，负极的电极反应式为 D．放电时，化学能全部转化为电能 59．（2023·吉林·二模）用压强传感器探究生铁分别在pH=2.0、4.0和6.0的酸性溶液中发生电化学腐蚀，得到反应体系气体压强与时间的关系如图。有关叙述错误的是 A．负极的电极反应式均为： B．pH=2.0时，压强增大主要是因为产生了 C．pH=4.0时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀 D．pH=6.0时，正极一定会发生的电极反应为 60．（21-22高三上·天津河西·阶段练习）钙钛矿太阳能电池被称为是第三代太阳能电池，如图一是钙钛矿太阳能电池的示意图若用该电池作电源电解酸性硫酸铬溶液获取铬单质和硫酸(如图二)，下列说法正确的是 A．当太阳能电池有6mol电子转移时，Cr棒上增重的质量为104g B．D电极发生的电极反应式为 C．图二中的离子交换膜I为质子交换膜，II为阴离子交换膜 D．C电极接钙钛矿太阳能电池的A极 试卷第20页，共31页 试卷第19页，共31页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【分析】充电时为电解池装置，由充电时a极反应式可知a为电解池阴极，b为电解池阳极，充电时b极反应为；放电时为原电池装置，a为负极，反应式为，b为正极，反应式为。 【详解】A．由分析可知，放电时为原电池装置，a为负极，电极b是正极，因此放电时电子由a电极经外电路流向b电极，故A错误； B．由分析可知充电时电极a是阴极，则电极b是阳极，故B错误； C．放电时负极反应为，正极反应为，反应后Na+和Cl-浓度都增大，则放电时NaCl溶液的浓度增大，故C错误； D．充电时阳极反应为，阴极反应为，由得失电子守恒可知，每生成1molCl2，电极a质量理论上增加，故D正确； 答案选D。 2．C 【分析】该装置为原电池，废水中的CH3COOH转化为CO2，发生氧化反应，则电极M为负极，电极N为正极；原电池工作时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，即海水中的Na+通过阳离子交换膜b移向N极，Cl-通过阴离子交换膜a移向M极，可实现海水淡化，出口R为淡水。 【详解】A．由分析可知，a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜，A项错误； B．出口R为淡水，B项错误； C．废水中的CH3COOH失去电子生成CO2，电极反应式为CH3COOH+2H2O-8e-=2CO2↑+8H+，C项正确； D．M电极反应式为CH3COOH+2H2O-8e-=2CO2↑+8H+，M极每生成0.1mol CO2的同时生成0.4mol H+，则有0.4mol Cl-移向M极，可从海水中除去0.4mol NaCl，其质量为23.4g，D项错误； 答案选C。 3．C 【分析】该装置是电解池装置，b极连接电源正极，b极为阳极， b极水转化成氧气，O元素的化合价升高，发生失电子的氧化反应，a极为阴极，CO2得电子发生还原反应生成C3H8O； 【详解】A．中心C原子价层电子对数为，采取sp杂化，故A错误； B．b极为阳极，a极为阴极，b电极电势高于a电极，故B错误； C．该装置工作时为电解池，b极发生氧化反应，则b极为阳极，a极为阴极，电解池中阳离子由阳极流向阴极，即H+从b极区向a极区迁移，故C正确； D．电池总的方程式为6CO2+8H2O=2C3H8O+9O2，即生成9mol氧气，阴极有6mol二氧化碳被还原，也就是生成1mol氧气，阴极有mol二氧化碳被还原，其质量为mol ×44g/mol=g，故D错误； 故选C。 4．C 【分析】已知：室溶液中，锌主要以的形式存在，则锌为负极，发生氧化反应，电极反应式为，右边电极为正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e−+2H2O=4OH−。 【详解】A．放电时，阳离子移向正极，阴离子移向负极，，室中的Na+通过阳离子交换膜进入Ⅲ室，室中的Cl−通过阴离子交换膜进入室，A正确； B．Zn电极为负极，电极反应式为，浓度增大，电离平衡正向移动，导致室溶液中浓度增大，B正确； C．充电时，Pt/C电极为阳极，电极反应式为4OH--4e−=O2↑+2H2O，每生成1molO2转移4mol电子，同时有4molNa+通过阳离子交换膜进入Ⅱ室，Ⅲ室溶液质量理论上减少32g+4mol×23g⋅mol−1=124g，故充电时，每生成0.2molO2，Ⅲ室溶液质量理论上减少24.8g，C错误； D．充电时，电极是阴极，发生还原反应，电极反应为，D正确； 故选C。 5．B 【详解】A．白天可利用太阳能电池给左侧锌一多硫化物电池充电，实现电能向化学能的转化，夜间作电源，给H2装置充电，电解反应产生H2，A正确； B．夜间工作时，左侧锌一多硫化物电池作电源，H2生产装置为电解池。d电极发生2H2O+2e-=H2↑+2OH-，d电极为阴极，发生还原反应，故d电极应连接a电极(即Zn电极，电源负极)，故a、d相连，b、c相连，B错误； C．白天工作时，锌一多硫化物电池处于充电状态。b电极是阳极，发生氧化反应，电极反应式为：，C正确； D．H2 生成装置可以使用Na+交换膜，①如果使用Na+交换膜，阴报区发生反应：2H2O+2e-= H2↑+2OH-，Na+向阴极区迁移，得到较纯净的NaOH溶液，可供循环利用。②如果不使用Na+交换膜，交换膜， 显然H2生产装置电解液一般仍为NaOH、Na2S的混合溶液，故H2生产装置中可以使用钠离子交换膜，D正确； 故合理选项是B。 6．C 【分析】左边电极葡萄糖被还原为山梨醇，为阴极，右边电极溴离子失电子被氧化为溴，为阳极。 【详解】A．右边电极溴离子失电子被氧化为溴，为阳极，与电源正极相连，故A正确； B．左边电极为阴极，葡萄糖中的醛基被还原，电极反应式：，故B正确； C．阳极室中还发生H2O+Br2+RCHO=RCOOH+2H++2Br-，双极膜产生的氢氧根会移向阳极中和产生的氢离子生成水，阳极室中反应的水和生成的水物质的量相等，电解一段时间后，pH不变，故C错误； D．制备山梨醇的反应为，制备葡萄糖酸的总反应为，根据得失电子守恒可知每生成山梨醇，理论上同时可生成葡萄糖酸，故D正确； 故选C。 7．B 【详解】A．电极1电解氯化钾溶液产生氯气，氯气与水反应得次氯酸，乙烯与次氯酸反应，故电极1为阳极，应与电源正极相连，如果离子交换膜为阴离子交换膜，电极2电解水产生氢气和氢氧根进入极室1会影响次氯酸生成，故是极室1中钾离子进入极室2，离子交换膜为阳离子交换膜，A错误； B．若η(EO)=100%，则HOCH2CH2Cl与溶液a中的KOH恰好反应：HOCH2CH2Cl+KOH=KCl+H2O+，则溶液b的溶质为KCl ，B正确； C．气体A是阴极产生的氢气，2g气体A即1mol，转移电子2mol，对应电极1产生氯气1mol，生成HOCH2CH2Cl物质的量为1mol，则产品EO也为1mol，质量为44g，C错误； D．每生成1mol EO，需要1mol氯气，理论上电路中转移电子数为2NA，D错误； 本题选B。 8．B 【详解】A．由题干信息可知，无阳极氯腐蚀，故在该条件下，的放电能力强于，不是氯离子失电子得氯气，而是N2H4失电子生成N2，A正确； B．由题可知，该电解池采用电解制氢新技术，结合A选项中分析，b极失电子为阳极，则a极为阴极，与电源负极连接，气体1为，发生还原反应：，B错误； C．极为阳极，发生氧化反应，失电子生成，电极反应式正确，C正确； D．a极反应式为，根据电极反应式知，标准状况下，产生时外电路转移电子数为，D正确； 本题选B。 9．C 【详解】A．铝失电子作负极，发生氧化反应，A项错误； B．该电池的总反应是，工作一段时间后，含铝微粒的存在形式为，[Al(OH)4]−需强碱性条件才能存在，题中无强碱性条件，B项错误； C．由图2可知，石墨空气电极得电子转化为，其电极反应式为：O2+4e−+2H2O=4OH−，C项正确； D．在原电池中，阴离子移向负极，则在石墨空气电极中，OH−能穿过多孔防水透气层进入电极左侧，D项错误； 故选C。 10．C 【详解】A．电极A中氧气转化双氧水，发生得到电子的还原反应，电极A是阴极，电极B是阳极，所以溶液中移向阳极即电极B，A正确； B．电极A是阴极，电极B是阳极，所以电极的电势高于电极的电势，B正确； C．阳极电极反应式为：，理论上消耗，此时转移6mol电子，则电极B消耗乙二醇的物质的量是1mol，质量是62g，C错误； D．正极区即阳极发生的反应为：，D正确； 答案选C。 11．C 【分析】电池放电时，Li电极失去电子变为Li+，发生氧化反应，则Li为负极，硫为正极，正极发生的电极反应为：，由图可知，N室氯化钠浓度变大，故b极区钠离子向N室移动，M室氯离子向N室移动，e为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜，b为阳极，电极反应式为，故出口二物质为浓硫酸，a为阴极，电极反应式为：，铵根离子从M室向左侧迁移，c为阳离子交换膜，据此分析。 【详解】A．由分析可知，a为阴极，与锂硫电池的负极相连，A错误； B．根据分析可知，c、e为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜，B错误； C．根据正极电极反应式可知，32g硫，即1molS转移2mol电子，有2mol钠离子和2mol氯离子向N室移动，N室增加的离子总物质的量为4mol，C正确； D．出口一和出口二物质分别为磷酸铵、浓硫酸，D错误； 故选C。 12．C 【分析】由图分析可知，此为电解池，且电极发生得电子得还原反应，为电解池得阴极，而Pt电极则为电解池的阳极。 【详解】A．为电解池的阴极，接电源的负极，A错误； B．转化为，和过氧化氢生成羟基自由基和，在反应前后没有改变，是该电芬顿工艺的催化剂，为中间产物，B错误； C．由图知阴极发生反应、，C正确； D．由反应，和，可知，消耗苯酚，电路中转移，D错误； 故选C。 13．D 【分析】电解精炼法提纯镓时，纯金属镓作阴极，含有杂质的粗镓作阳极，电解池中的阴阳极分别与电源的负正极相接，即M为电源负极，N为电源正极，阳极上活泼性强的金属Zn、Ga失电子进入溶液中，镓离子与溶液中的氢氧根离子结合生成，然后在阴极得电子生成镓，阳极反应为Ga-3e-+4OH-=2H2O+，阴极反应为2H2O++3e-═Ga+4OH-，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，阴极的电极反应为，A正确； B．由分析可知，电解过程中，阳极反应为Ga-3e-+4OH-=2H2O+，根据电荷守恒每消耗4molOH-只有3molOH-或者由阴极上进入阳极室，则阳极室中OH-的物质的量减小，B正确； C．由分析可知，阳极反应为Ga-3e-+4OH-=2H2O+，虽然阳极上还有Zn等放电，但产生的Zn2+不进入NaOH溶液，而是Ga3+经Ga3+快离子导体进入NaOH溶液，故电路中每转移电子，理论上粗镓熔融液减少，C正确； D．由C项分析可知，电解后粗镓中的Zn失电子以离子形式进入粗镓熔融液，而不是NaOH溶液中，Fe比Ga更不活泼，不失电子，D错误； 故答案为：D。 14．D 【分析】该装置有外接电源，属于电解装置，根据电解原理进行分析，镍基电极为阳极，另外一极为阴极，据此分析。 【详解】A．观察图中物质变化可知，充电时阴极反应式为，n(OH-)增大，镍基电极为阳极，充电时，阴离子移向阳极，因此移向镍基电极，故A正确； B．阴极反应式为2ZnCO3·3Zn(OH)2+10e-=5Zn+2CO+6OH-，n(OH-)增大，阴极附近电解液中pH增大，故B正确； C．充电时，镍基电极为阳极，因此放电时，镍基电极为电源正极，故C正确； D．放电时，ZZG电极为负极，发生的电极反应式为，当电路中有2mol电子转移时，ZZG电极会产生0.2mol[2ZnCO3·3Zn(OH)2]，故D错误； 故答案选D。 15．D 【分析】 根据图示，糠醛在A电极发生还原反应生成糠醇，A是阴极；MnOOH在B电极被氧化为MnO2，B是阳极。 【详解】A．电解池中阳离子向阴极移动，通电时双极膜将水解离为和，向阴极移动，即向左侧移动，故A错误； B．根据图示，糠醛被MnO2氧化为糠酸盐，生成糠酸盐的离子方程式为：+2MnO2+OH-+2MnOOH，故B错误； C．电解过程中，双极膜右侧反应消耗氢氧根离子生成糠酸盐，溶液的降低，故C错误； D．双极膜两侧都消耗糠醛，阴极或阳极每消耗1mol糠醛，转移电子为2mol。理论上消耗1mol糠醛指的是电解池共消耗1mol，那么阴阳极各消耗0.5mol，转移电子为1mol。故D正确 选D。 16．D 【分析】放电时，负极发生氧化反应，转化为，所以放电时，Rh/Cu是负极。充电时，Rh/Cu是阴极。 【详解】A．放电时，负极发生氧化反应，负极糠醛发生氧化反应生成，故A错误； B．放电时，正极得电子，转化为，故B错误； C．充电时，阳离子向阴极移动，充电时，Rh/Cu是阴极，通过交换膜从右室向左室迁移，故C错误； D．充电时，充电时，Rh/Cu是阴极，糠醛发生还原反应生成，阴极电极反应为+2H2O+2e-=+2OH-，故D正确； 选D。 17．B 【分析】1与2相连，左侧两池构成原电池，a电极质量减小，转化为，说明a为正极，b为负极，b极反应为；2与3相连，右侧两池构成原电池，c电极质量增大，转化为，说明c为负极，b为正极，b极反应为：，据此分析； 【详解】A．1与2相连，a为正极，b为负极，盐桥1中阳离子向a电极移动，A错误； B．2与3相连，右侧两池构成原电池，c电极质量增大，转化为，说明c为负极，b为正极，生成氢气，电池反应为，B正确； C．1与3相连，由于更难溶，转化为，a极为正极，转化为，a极质量减小，b极为负极，转化为，b极质量增加，a电极减小的质量小于c电极增大的质量，C错误； D．1与2相连，b为负极，b电极为流出极；2与3相连，c为负极，c电极为流出极，D错误； 故选B。 18．D 【详解】A． 碳电极上水得电子生成氢气，发生还原反应，为电解池的阴极，b为电源的负极，A项正确； B． 阳极失电子，发生氧化反应，钛基电极上的反应为，B项正确； C． 碳电极上水得电子生成氢气，，，碳钢电极底部有、生成，C项正确； D． 苯酚被氧化发生的反应为，每生成标准状况下13.44L二氧化碳，即0.6mol二氧化碳，需要消耗2.8mol，D项错误； 故选D。 19．D 【分析】由图可知，锌为活泼金属，失去电子发生氧化反应，a为负极、b为正极，则c为阴极、d为阳极； 【详解】A．由分析可知，d电极为电解池的阳极，A正确； B．电池总反应为锌和二氧化氮反应生成亚硝酸锌：，B正确； C．c极区为阴极区，亚硝酸根离子发生还原生成，溶液碱性增强，故溶液的pH升高，C正确； D．c极区为阴极区，亚硝酸根离子发生还原生成，电子转移为，则电路中转移时，理论上能得到，D错误； 故选D。 20．C 【详解】A．电解液中的由Li与反应得来，故电极Li与发生反应：，A正确； B．由题图可知，充电时，发生反应：和，即在阳极区产生氧气，B正确； C．由B项分析可知，充电时，阳极反应式为，每转移1mol电子，阳极消耗，质量减少23g，C错误； D．由上述分析可知，充电时b为阳极，a为阴极，则放电时a为负极，b为正极，由负极(a极)移至正极(b极)，D正确； 故选C。 21．D 【分析】根据图示，a极H2O生成O2，发生氧化反应，则a为阳极；b极H+生成H2，发生还原反应，则b为阴极，据此分析作答。 【详解】A．根据分析，a为阳极，b为阴极，A正确； B．阴极上的反应为：H2C2O4+2e−+2H+=OHCCOOH+H2O、，B正确； C．OHCCHO属于非电解质，HBr的作用是增强阳极液的导电能力，Br-在阳极发生失电子的氧化反应生成Br2，Br2将OHCCHO氧化为OHCCOOH，HBr充当间接电氧化的媒介，C正确； D．当阳极生成标准状况下2.24LO2，转移电子物质的量为0.4mol，生成乙醛酸amol，当阴极b极生成标准状况下2.24LH2，转移电子数为0.2mol，生成乙醛酸bmol，根据电子守恒，，解得b-a=0.1mol，理论上可得到乙醛酸的质量一定大于0.1✖74g/mol=7.4g，D错误； 故答案为：D。 22．B 【分析】根据图示可知在电极a上O2得到电子变为O2-，所以a电极为正极；在电极b上熔融Li2CO3失去电子变为CO2、O2，所以金属电极b为负极，然后根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则分析判断。 【详解】A．根据图示可知：电极a上O2得到电子变为O2-，所以a电极为正极；在电极b上熔融Li2CO3失去电子变为CO2、O2，所以金属电极b为负极。CO会向负极区移动，故CO迁移方向为界面X →电极b，A正确； B．在电极a上发生反应：O2+4e-=2O2-，在电极b上发生反应：2CO-4e-= O2↑+2CO2↑，在同一闭合回路中电子转移数目相等，可知电极a上消耗的O2和电极b上产生的CO2的物质的量之比为1：2，B错误； C．电极b为负极，失去电子发生氧化反应 ，则负极的电极反应为2CO-4e-=O2↑+ 2CO2↑，C正确； D．负极上熔融的Li2CO3失去电子被氧化产生O2、CO2气体，反应式为Li2CO3(熔融)=2Li++；2CO-4e-=O2↑+2CO2↑，正极上发生反应：O2+4e-=2O2-，根据在同一闭合回路中电子转移数目相等，将正、负极电极式叠加，可得总反应方程式为：Li2CO3=Li2O+CO2↑，D正确； 故合理选项是B。 23．B 【详解】A．泡沫铜上醛基转化为羧基，发生氧化反应，所以泡沫铜为阳极，与电源的正极相连，A正确； B．阳极反应为2R-CHO+4OH-－2e-=2R-COO-+H2↑+2H2O，阴极反应为2H2O+2e-=2OH-+ H2↑，制得1 mol氢气，则阳极、阴极各产生0.5mol氢气，转移1mol电子，B错误； C．铜为金属，作为阳极，若电压过高，Cu会被氧化，使催化剂失活，C正确； D．泡沫铜上醛基转化为羧基，失电子被氧化，羧酸盐在碱性环境中稳定存在，根据电子守恒、元素守恒可得电极反应为2R-CHO+4OH-－2e-=2R-COO-+H2↑+2H2O，D正确； 综上所述答案为B。 24．C 【分析】根据图示可知Zn电极失去电子生成的Zn2+与溶液中的OH-结合形成Zn(OH)，Zn电极为负极；在A区域电解质应为KOH(碱性环境)，在C区域电解质应为H2SO4(酸性环境)，则在B区域电解质为K2SO4， PbO2为正极，得到电子发生还原反应，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，Zn失电子发生氧化反应，作电池的负极，故A正确； B．由分析可知，负极有OH-参加反应，则在A区域电解质应为KOH；同理，正极有H+参加反应，则在C区域电解质应为H2SO4，所以B区域的电解质为K2SO4，故B正确； C．C区域是H2SO4溶液，H+发生反应生成H2O，为了维持溶液呈电中性，多余的SO通过交换膜进入到B区域，由于阴离子交换膜只允许阴离子通过，因此b为阴离子交换膜，故C错误； D．负极的电极反应式为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)，正极的电极反应式为PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O，则总反应的离子方程式为PbO2+SO+Zn+2H2O=PbSO4+Zn(OH)，故D正确； 答案选C。 25．C 【详解】A．向M极区液体中加入氨水用于产生电势差，使两侧铜离子浓度不同，M极是负极，Cu失去电子生成，与形成，N极是正极，得到电子生成Cu，正极电势高于负极电势，即N极电势高于M极电势，A错误； B．由图可知；含铜废液Ⅰ＞含铜废液Ⅱ＞含铜废液Ⅲ，B错误； C．电子由M极（负极）经导线移向N极（正极），C正确； D．电极质量差为6.4g时，M极质量减少3.2g（即0.05mol），N极质量增加3.2g，根据关系式Cu～2可知，电路中通过0.1mol电子，D错误； 故选C。 26．D 【分析】根据图示可知：左侧装置自发进行氧化还原反应，则该装置为原电池，右侧装置为电解池。Zn电极失去电子被氧化为Zn2+，则a电极为负极，b电极为正极；c电极与正极相连，为阳极；d电极与电源负极连接，为阴极，然后根据原电池、电解池原理分析解答。 【详解】A．根据图示信息，a为原电池的负极，发生氧化反应，b为原电池的正极，发生还原反应，A错误； B．a为原电池的负极，b为原电池的正极，c为电解池的阳极，d为电解池的阴极，电池工作中电子的流向：，，B错误； C．d为电解池的阴极，电极反应式：，C错误； D．b电极，N元素化合价从+4价降为+3价，捕获，转移电子，c极产生，标准状况体积为，D正确； 答案选D。 27．C 【分析】根据图示，放电时钠离子向正极迁移，则左侧为正极，正极发生还原反应，反应式为Cu2-xSe+yNa++ye-=NayCu2-xSe；充电时，阴极得到电子发生还原反应，反应式为NaV2(PO4)3+2e-+2Na+=Na3V2(PO4)3，则1molNaV2(PO4)3生成1molNa3V2(PO4)3转移2mol电子，理论上迁移2molNa+； 【详解】A．根据放电时Na+的移动方向可知，放电时，电池左端为正极，A正确； B．由分析可知，充电时，每生成1mol NaV2(PO4)3转移2mol电子，理论上迁移2molNa+，阴极增重46 g，B正确； C．放电时负极发生氧化反应，故负极反应式为，C错误； D．充电时，阴极发生还原反应、阳极发生氧化反应，阴极反应式为NaV2(PO4)3+2e-+2Na+=Na3V2(PO4)3，阳极反应式为NayCu2-xSe -ye-= Cu2-xSe+yNa+，总反应可能是，D正确； 故选C。 28．C 【分析】由图可知，失去电子转化为，则左侧多孔石墨电极为负极，右侧多孔石墨电极为正极。 【详解】A．在原电池中，阳离子向正极移动，所以通过质子交换膜从左侧向右侧多孔石墨棒移动，A错误； B．根据关系式可知，若产生，则理论上需通入，即需通入(标准状况)，B错误； C．在负极放电，负极的电极反应式为，C正确； D．原电池中电子从负极经导线流向正极，电子不能进入溶液，D错误； 故选：C。 29．B 【分析】由题干知，放电时，铝为负极反应为Al+7-3e-=4，石墨为正极反应为。 【详解】A．由分析可知，放电时正极失去电子发生还原反应生成、，反应为，A正确； B．该离子液体用于钢制品上电镀铝，则阴极得到电子发生还原反应生成铝单质，电极反应为，B错误； C．中铝提供空轨道、氯提供孤电子对，形成配位键，C正确；   D．由正负极反应可知，离子液体中的不参与反应，只起传递离子的作用，D正确； 故选B。 30．B 【分析】由图可知，前驱体在Ⅲ室产生，金属阳离子会进入Ⅲ室，与该极产生的OH-生成前驱体，纯钛电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，纯钛电极作为电解池的阴极，接电源负极(b)，则a为正极，石墨电极为阳极，阳极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑,发生氧化反应，Ⅱ室中的阴离子会通过交换膜A移向阳极，据此分析； 【详解】A．由图可知，前驱体在Ⅲ室生成，则Ⅱ室的金属阳离子进入Ⅲ室，交换膜B为阳离子交换膜，则右侧纯钛电极为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，OH-与金属阳离子结合得到前驱体，钛电极不会溶解，故A错误； B．左侧石墨电极为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑，交换膜A为阴离子交换膜，SO进入I室，H+浓度不断增大，I室pH降低，故B正确； C．撤去交换膜B，相当于纯钛电极直接放入Ⅱ室，会导致接受电子的物质不是水而是金属离子，导致金属单质的生成，附着在前驱体上导致产率的降低，故C错误； D．每生成0.1mol的，就相当于生成0.2molOH-，由电极反应式2H2O+2e-=H2↑+2OH-可知，会生成0.1molH2，在标准状况下的体积为2.24L，故D错误； 答案为B。 31．D 【分析】由图a可知，左侧电极的反应式为、，发生还原反应为阴极，则电极为阳极，乙二醇失去电子发生氧化反应在酸性条件下生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为； 【详解】A．由分析可知，为阴极、为阳极，则电流从电极经电解质流向电极，A正确； B．和过氧化氢生成羟基自由基和，，在反应前后没有改变，是该工艺的催化剂，B正确； C．由分析可知，电极的电极反应式为，C正确； D．由图b可知，控制电流强度为，每秒钟产生量为，一分钟时，产生量为，对应电子为，再根据图b知选择性为37.5%，得出电极上转移的电子数为%，根据电极反应式，电极上消耗的乙二醇为，同时生成也氧化乙二醇，物质的量为，氧化乙二醇反应式为，则消耗乙二醇为，质量为，共处理乙二醇，D错误； 故选D。 32．B 【分析】分析钠离子电池充电的反应，NaMO2中的Na+得电子转化为Na，嵌入硬碳中得到NaxC，故放电时，嵌在硬碳中的Na失电子变为Na+，做负极，即b为负极，a为正极，则充电时，a为阳极，b为阴极； 【详解】A．由分析，放电时，a为正极，正极电势高于负极，故A正确； B．由分析，放电时，b为负极，嵌在硬碳中的Na失电子变为Na+，电极反应式为NaxC-xe-=C+xNa+，B错误； C．电能转化为化学能，说明在充电，充电时，a为阳极，阳极失电子，元素M化合价升高，NaMO2被氧化，C正确； D．充电时，Na+得电子转化为Na，嵌入硬碳中得到NaxC，故电路中每通过1mol电子，有1mol Na向b电极移动，D正确； 不正确的选B。 33．D 【分析】该装置能作原电池和电解池；由图可知，充电时，左侧亚铁离子失去电子发生氧化反应生成铁离子，a为阳极；右侧三价铬得到电子发生还原反应生成二价铬，右侧为阴极；放电时该装置为原电池； 【详解】A．由图可知，充电时，左侧失去电子发生氧化反应生成，a为阳极；右侧得到电子发生还原反应生成，b为阴极。接输电网时，该装置为原电池，a为正极，b为负极，A错误； B．阴极在充电过程中，可能得到电子发生还原生成，B错误； C．充电时，左侧为阳极、右侧为阴极，则左侧失电子生成，阳极的电极反应为，C错误； D．放电时，负极上每被氧化生成，则转移1mol电子，则电池中有通过交换膜向b（负）极转移，D正确； 答案选D。 34．B 【分析】该装置为甲烷燃料电池，通甲烷一极为负极(a)，通空气一极为正极(b)，据此分析解答。 【详解】A．水煤气的主要成分是氢气和一氧化碳，A错误； B．当电路中转移0.008mol电子时，，固体电解质中有0.004mol 移向电极a，B正确； C．电子不会在电解质中移动，电流方向在外电路是由b电极经导线向a电极，C错误； D．多孔电极b极上发生的反应的电极反应式为：，D错误； 故选：B。 35．B 【分析】由题意分析：该装置是电解池，电解水制氢，电极A上水得到电子生成氢气，电极反应式为，电极B上尿素失电子生成氮气，电极反应式为：，电极B上生成氧气的反应为：。 【详解】A．没有标明为标况，无法计算转移电子数，故A错误； B．电解过程中，电极A为阴极，电极反应式为：，故电解过程中电极A附近不断生成氢氧根离子，电极A附近溶液的碱性增强，故B正确； C．结合图示，UOR分两步进行，有氮气生成，故有非极性键的形成，故C错误； D．电极B为电解池的阳极，应该与铅蓄电池的正极也即是PbO2极相连，故D错误； 故选B。 36．B 【分析】电极A是氯离子变为氯气，化合价升高，失去电子，是电解池阳极，电极B为为阴极。 【详解】A．电极A是氯离子变为氯气，化合价升高，失去电子，是电解池阳极，因此电极A接电源正极，发生氧化反应，故A正确； B．电极B为阴极，通入氧气，氧气得到电子，其电极反应式为：，故B错误； C．右室生成氢氧根，应选用阳离子交换膜，左边的钠离子进入到右边，在右室获得浓度较高的NaOH溶液，故C正确； D．改进设计中增大了氧气的量，提高了电极B处的氧化性，通过反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗，故D正确。 综上所述，答案为B。 37．A 【分析】由装置图可知放电时右侧作负极，电极发生的反应为：，左侧作正极电极发生反应：，据此分析解答。 【详解】A．电池放电时，阳离子向正极移动 ，则H+是从右侧移向左侧，A错误； B．电池的正极反应，需要氢离子，溶液的pH值会影响电池的放电效率，B正确； C．充电时，左侧是阳极，电极反应为：，右侧是阴极，电极反应为，C正确； D．电池充电时，阳极发生氧化反应，电极反应式是：，D正确； 故选A。 38．D 【分析】从图中可以看出，光伏并网发电装置中， a电极连接N型半导体，则其为负极，b电极连接P型半导体，则其为正极；电解装置中，a极为阴极，b极为阳极。从电解池a极区溶液中四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]浓度增大，也可推出(CH3)4N+透过c膜向a电极移动，则a电极为阴极，c膜为阳膜；Cl-透过d膜向右侧移动，则d膜为阴膜；Na+透过e膜向左侧移动，则e膜为阳膜。 【详解】A．由分析可知，光伏并网发电装置中，N型半导体为负极，P型半导体为正极，A正确； B．由分析可知，c、e为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜，B正确； C．由分析可知，a电极为阴极，H2O得到电子生成H2和OH-，OH-和反应生成，电极方程式为：，C正确； D．制备时，由电极方程式可知a极生成0.375mol氢气，转移0.75mol电子，b电极方程式为：4OH--4e-=O2+2H2O，生成0.1875mol氧气，两极共产生0.5625mol气体，在标况下体积为0.5625×22.4L/mol=12.6L，D错误； 故选D。 39．C 【分析】由题干原电池装置图可知，电极a为由N2H4转化为N2，发生氧化反应，故a为负极，电极反应为：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，则b为正极，电极反应为：+6H2O+8e-=NH3+9OH-，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，电极a为负极，电极b为正极，A正确； B．由分析可知，电极b上的电极反应式为，B正确； C．由分析可知，转移nmol电子时，负极区逸出7ng的N2，同时流入17ng的OH-，故质量增重10ng，C错误； D．由分析可知，a为负极，电极反应为：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，则电极a上生成时电路上通过的电子的物质的量为：=0.8mol，根据电荷守恒可知有向电极b迁移，D正确； 故答案为：C。 40．B 【分析】该装置电催化硝酸根还原合成氨，则电解池2电极反应：，为电解池阴极；电解生成Co，发生得电子反应，电解池1电极为阴极。 【详解】A．根据分析可知，生成和Co的电极应与电源负极相连，A错误； B．根据分析可知，生成的电极方程式为：，B正确； C．硝酸根离子转化为亚硝酸根离子，1mol转移2mol电子，亚硝酸根离子被还原为氨分子，转移6mol电子，C错误； D．电解生成Co过程中，向阳极区移动，D错误； 答案选B。 41．D 【分析】由图可知，放电时为原电池，a极上Cu3(PO4)2→Cu2O→Cu、发生得电子的还原反应，b极上Na0.44MnO2→Na0.44-xMnO2、发生失电子的氧化反应，则a极为正极、b极为负极，负极反应式为Na0.44MnO2-xe-═Na0.44-xMnO2+xNa+，充电时为电解池，原电池的正负极分别与电源的正负极相接，即a极为阳极、b极为阴极，阴阳极反应与负正极反应相反，据此分析解答。 【详解】A．放电时为原电池，a极为正极、b极为负极，Cu3(PO4)2发生还原反应最终变为Cu,故A错误； B．充电时为电解池，a极为阳极、b极为阴极，阳极上OH-失电子生成水，阳极附近的碱性减弱，故B错误； C．充电时为电解池，a极为阳极、b极为阴极，阴极反应式为Na0.44-xMnO2+xNa++xe-=Na0.44MnO2，故C错误； D．放电时为原电池，a极上发生反应Cu3(PO4)2→Cu2O→Cu,则1molCu3(PO4)2完全放电时，转移电子6mol,有6molNa+发生迁移，则b电极质量减轻6mol×23g/mol=，故D正确； 故选：D。 42．D 【分析】由题干电解池装置图可知，阳极室为电解H2SO4溶液，故阳极反应为：2H2O-4e-=O2+4H+，阴极室为电解NaOH溶液，电极反应为：2H2O+2e-=H2+2OH-，H+经a膜进入产品室1，OH-经b膜进入产品室2，故a膜为阳离子交换膜，b膜为阴离子交换膜，根据三种氨基酸的pI值可知，产品室1显酸性，则为谷氨酸，产品室2显碱性，则为赖氨酸，丙氨酸留在原料室，据此分析解题。 【详解】A．由题干图示装置可知，阳极室为稀硫酸，故阳极的电极反应为2H2O-4e-=O2+4H+，A正确； B．由分析可知，a应采用阳离子膜，b应采用阴离子膜，B正确； C．由分析可知，原料室留下了丙氨酸，根据丙氨酸的pI值可知，原料室的应控制在6.02，C正确； D．由分析可知，产品室1显酸性，则可以收集到谷氨酸，产品室2显碱性，则可以收集到赖氨酸，D错误； 故答案为：D。 43．D 【分析】启动电源乙，使海水中Li+进入MnO2结构形成LixMn2O4，MnO2中锰元素的化合价降低，作阴极，与电源乙的负极相连，电极反应式为：2MnO2+xLi++xe-=LixMn2O4；电极b作阳极，连接电源乙正极，电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，关闭电源乙和海水通道，启动电源甲，向电极a上通入空气，使LixMn2O4中的Li+脱出进入腔室1，则电极a为阴极，电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-，阳极的电极反应式为：LixMn2O4-xe-=xLi++2MnO2。 【详解】A．由分析得，电极b作阳极，连接电源乙正极，故A正确； B．步骤Ⅰ时，MnO2中锰元素的化合价降低，作阴极，腔室2中的向阴极移动，进入MnO2所在腔室，故B正确； C．由分析得，步骤Ⅱ时，阳极的LixMn2O4失去电子，变为Li+和MnO2，电极反应式为，故C正确； D．电极a为阴极，电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-，每消耗5.6 L O2(换算成标准状况)，即0.25molO2，转移电子数为1mol，即有1molLi+进入腔室1，腔室1增重：0.25mol×32g/mol+1mol×7g/mol=15g，故D错误； 故选D。 44．B 【分析】由图可知，H+在n电极得到电子，变为H2，n为阴极，电极反应式为，Ce3+在m电极失去电子变为Ce4+，m为阳极， SO2、NO2被Ce4+氧化为、从而被除去。 【详解】A．m为阳极，H+通过质子交换膜向阴极（电极n）移动，故A错误； B．NO2被Ce4+氧化为，离子方程式为：，故B正确； C．n为阴极，电极反应式为，故C错误； D．n极电极反应式为：，若产生22.4 L H2(标准状况下)，转移电子数为2mol，SO2被Ce4+氧化为，反应的离子方程式为：，当转移2mol电子时，消耗1molSO2，质量为64g，但实际上SO2、NO2同时与Ce4+反应，因此处理的SO2小于64 g，故D错误； 故选B。 45．B 【分析】 结合该电解池图示中的信息可知，M 极发生的是由转化为的过程，从分子组成上看，该过程中是一个加氢的过程，属于还原反应，故 M 极为阴极，则阴极的电极反应式为：+2+=+，故与M相连的a电极为负极，b为电源正极，N为阳极，阳极的电极反应式为，由此分析回答； 【详解】A．由分析可知，b为电源正极，A正确； B．M 极为阴极，则阴极的电极反应式为：+2+=+，可知整个过程 CO2 并未被还原，CO2 在 M 极上发生反应为：CO2+OH−=， B错误； C．结合阴极的电极反应式：+2+=+，阳极的电极反应式：，可知该电解池中的总反应的方程式可表示为：，在该电解池中 Q 相当于是反应的催化剂，结合该电解装置中气体可选择性通过膜电极、溶液不能通过，则溶液中 Q 的物质的量保持不变，C正确； D．极为阳极，电极反应式为，D正确； 故选B。 46．B 【分析】放电时为原电池，由图可知，a极上Cu3(PO4)2→Cu2O→Cu，发生得电子的还原反应，b极上，发生失电子的氧化反应，则a极为正极、b极为负极，负极反应式为；充电时为电解池，原电池的正负极分别与电源的正负极相接，即a极为阳极、b极为阴极。 【详解】A．放电时为原电池，a极为正极、b极为负极，Cu3(PO4)2发生还原反应最终变为Cu，A不符合题意； B．充电时为电解池，a极为阳极、b极为阴极，阳极上OH-失电子生成水，阳极附近的碱性减弱，B符合题意； C．放电时b极为负极，负极反应式为，C不符合题意； D．当1molCu3(PO4)2完全放电时，a极上Cu3(PO4)2→Cu2O→Cu，根据Cu原子守恒，a极上生成3molCu，对应转移电子6mol，则电池内部有6molNa+发生迁移，D不符合题意； 故选B。 47．D 【分析】由题意可知，石墨电极Ⅱ为电解池的阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，氢离子通过质子交换膜c进入中间室，与氧化铁反应生成铁离子和水，则a为直流电源的负极、b为正极，石墨电极Ⅰ为阴极，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜，氯离子通过阴离子交换膜进入中间室。 【详解】A．由分析可知，a为直流电源的负极、b为正极，则负极a极电势低于正极b极电势，故A正确； B．由分析可知，交换膜c为质子交换膜，故B正确； C．由分析可知，石墨电极Ⅰ为阴极，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜，氯离子通过阴离子交换膜进入中间室，所以随着电解的进行，氯化铜溶液浓度变小，故C正确； D．氧化铁与氢离子反应生成铁离子和水，0.01mol氧化铁溶解消耗氢离子的物质的量为0.06mol，则0.01mol氧化铁溶解，外电路中通过0.06mol电子，故D错误； 故选D。 48．C 【分析】检测前，电解质溶液中的保持定值时，电解池不工作。待测物质进入电解池后与Ag+反应，浓度减小，测氯仪便立即自动进行电解，阳极Ag失电子，生成Ag+，到又回到原定值，电极反应式为，根据电解消耗的电量可以求出待测物中氯的含量。 【详解】A．由分析得，电解池中的阳极反应是，故A正确； B．HCl通入测氯仪中Cl-与Ag+结合生成AgCl沉淀，反应离子方程式为，故B正确； C．碘水与H2S反应生成硫单质和碘化氢，溶液中存在I-，会生成碘化银沉淀，影响测定结果，故C错误； D．电解消耗的电量为x库仑，即转移电子数为，，样品中有机氯的含量为：，故D正确； 故选C。 49．C 【详解】A．该装置是原电池，将化学能转化为电能，A项错误； B．由图可知，电极B上O2发生还原反应，则电极B为正极，电极A为负极，则正极的电极电势高于负极的电极电势，B项错误； C．由图可知，电极A上葡萄糖不仅转化为葡萄糖酸()，还有部分葡萄糖和氧气反应生成了和，C项正确； D．电极A上，部分葡萄糖和氧气反应生成了和，也能在电极B上发生还原反应，D项错误； 答案选C。 50．D 【详解】A．Li能与氧气、水反应，易与水反应，故电池工作环境必须在无水无氧的条件下进行，A错误； B．由工作原理图可知，放电时，正极上转化为再转化为，最终被还原，B错误； C．充电时，失电子转化为，I2发生氧化反应，阳极反应式为，阴极反应式为，C错误； D．放电时，正极反应式为，每产生（标准状况下）时，电路中转移电子，D正确； 故答案选D。 51．B 【分析】高电压水系锌-有机混合液流电池工作原理为：放电时为原电池，金属Zn发生失电子的氧化反应生成Zn2+，为负极，则FQ所在电极为正极，正极反应式为2FQ+2e-+2H+═FQH2，负极反应式为Zn-2e-+4OH-=；充电时电解池，原电池的正负极连接电源的正负极，阴阳极的电极反应与原电池的负正极的反应式相反，电解质中阳离子移向阴极、阴离子移向阳极，据此分析解答。 【详解】A．放电时为原电池，金属Zn为负极，负极反应式为Zn-2e-+4OH-=，负极区消耗氢氧根离子则溶液pH减小，故A正确； B．放电时为原电池，正极反应式为FQ+2e-+2H+═FQH2，故B错误； C．负极反应式为Zn-2e-+4OH-=，每转移2mol电子，理论上负极增重1molZn，质量为m=n∙M=1mol×65g/mol=65g，故C正确； D．充电时电解池，电解质中阳离子移向阴极、阴离子移向阳极，NaCl溶液中的钠离子和氯离子分别发生定向移动，即电解质NaCl的浓度减小，故D正确； 故选：B。 52．D 【分析】由研究人员利用一种吩噻嗪基有机氧化还原聚合物开发出了一种铝离子电池正极材料，可知b电极为原电极的正极，正极得到电子，发生还原反应，所以放电过程电子流动方向为虚线箭头所示，a极为负极，电极反应式为：Al+7-3e-=4；充电时，b极是电解池的阳极，电子流动方向为实线箭头所示。 【详解】A．b电极为原电极的正极，电解池的阳极，电势均高于a电极，故A项正确； B．吩噻嗪基有机氧化还原聚合物可作铝离子电池正极材料，说明其具有导电性，故B项正确； C．由图可知，该铝离子电池使用了阴离子交换膜，故C项正确； D．该电池负极放电时的电极反应式为：Al+7-3e-=4，故D项错误； 故选D。 53．B 【分析】第一步的原理为电解池，通入氧气的一极为阴极，电极反应式为，阳极反应为；第二步的原理为原电池，银电极为负极，电极反应式为，正极反应为；第三步的原理为电解池，银电极上氯化银转化为银，发生还原反应，银电极为阴极，总反应为。 【详解】A．由图可知，第三步中Ag电极的变化是AgCl得到电子转化为Ag，发生还原反应，是阴极，则a为直流电源的负极，故A错误； B．第一步为电解池，阳极反应为，阴极反应为，根据得失电子守恒，可得第一步电解池的总反应为，故B正确； C．第二步为原电池，正极反应为，负极反应为，生成的AgCl附着在负极表面，故正、负极质量均增加，故C错误； D．第三步的总反应为，溶液中HCl的物质的量保持不变，故D错误； 故答案为：B。 54．D 【分析】根据第三个池中浓度变化得出，钠离子从第四个池通过 e膜进入，氯离子从第二个池通过d膜进入，由电解池中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，则 a为阴极，b为阳极，a与N型半导体相连，b与P型半导体相连，所以N型半导体为负极，P型半导体为正极，由此可知： 【详解】A. 由分析可知，P型半导体为正极，A错误； B. 由题中图示信息和分析可知，Na＋离子通过e膜，Cl-通过d膜，通过c膜，所以c、e膜为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜，B错误； C. 由题中信息可知，a为阴极，发生得电子的还原反应，其电极反应式为，C错误； D. 的物质的量为0.2mol，由a极电极反应式可知收集氢气0.1mol，转移电子为0.2mol，b极电极反应式为 ，收集氧气为0.05mol，标准状况下两极共得气体体积为，D正确； 故选D。 55．C 【分析】接HCOONa/K3[Fe(CN)6]无膜微流体燃料电池工作时，燃料发生失电子的反应，氧化剂发生得电子的反应，使用氧化剂K3[Fe(CN)6]可确保电池工作过程中无固体析出附着电极表面问题，则图中电极b为正极，电极a为负极，负极反应式为HCOO--2e-+3OH-=+2H2O，正极反应式为[Fe(CN)6]3-+e-=[Fe(CN)6]2-，电池工作时，电子由负极直接经外电路流向正极，据此分析解答。 【详解】A．由上述分析可知，电极b为正极，电极a为负极，电池工作时电子由电极a直接经外电路流向电极b，A正确； B．电极a为负极，HCOONa发生失电子的氧化反应生成Na2CO3，负极反应式为HCOO--2e-+3OH-=+2H2O，B正确； C．电极b为正极，K3[Fe(CN)6]发生还原反应生成K4[Fe(CN)6]，正极反应式为[Fe(CN)6]3-+e-=[Fe(CN)6]2-，消耗1molK3[Fe(CN)6]时，理论上共转移1mol电子，C错误； D．该无膜微流体燃料电池自然地将燃料和氧化剂隔开，无需使用传统燃料电池中的交换膜，可降低生产成本，提升电池工作性能，D正确； 故答案为：C。 56．B 【分析】该电池为碱性多硫化物---空气液流二次电池，所以放电时通入空气的一极为正极，即电极B为正极，电极A为负极，充电时电极B为阳极，电极A为阴极。 【详解】A．连接负载时为原电池，电极B为正极，A错误； B．连接负载时为原电池，电极A为负极，发生氧化反应为阳极区，电极反应为2 - 2e- = ，B正确； C．连接电源时为电解池，电极B反应为4OH--4e-=O2+2H2O，电极A反应为+ 2e- =2，不产生NaOH，C错误； D．放电时，正极发生还原反应，反应为O2+2H2O+4e-=4OH-；负极发生氧化反应，反应为2 - 2e- = ；正极区氢氧根离子向左侧运动，离子交换膜b为阴离子交换膜；负极区钠离子向右侧运动，离子交换膜a为阳离子交换膜，D错误； 综上所述答案为B。 57．D 【详解】A．电解方法处理含有Cl-、的酸性废水时，H+在阴极得电子生成H原子，H与Fe3+反应生成Fe2+， Fe2+还原生成Fe3+和，可知起催化作用的是Fe(Ⅲ)，A正确； B．b极中转化为，N元素化合价从+5降低到-3，电解质溶液为酸性环境，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：，B正确； C．由图知，电极b上硝酸根离子转变为铵根离子、被还原，则电极b为阴极，电极a为阳极，Cl-在阳极失去电子生成HClO，电极方程式为：H2O+Cl--2e-=HClO+H+，阳极附近H+浓度增大，故阳极附近溶液pH变小，C正确； D．在废水处理过程中电子转移相同的情况下次氯酸过量而铵根离子不足量，所以这个过程中会有部分Cl-离子转化为次氯酸而导致氯离子浓度下降，D错误； 故合理选项是D。 58．B 【分析】高电压水系锌-有机混合液流电池工作原理为：放电时为原电池，金属Zn发生失电子的氧化反应生成Zn2+，为负极，则FQ所在电极为正极，正极反应式为2FQ+2e-+2H+═FQH2，负极反应式为Zn-2e-+4OH-=；充电时电解池，原电池的正负极连接电源的正负极，阴阳极的电极反应与原电池的负正极的反应式相反，电解质中阳离子移向阴极、阴离子移向阳极，据此分析解答。 【详解】A．锌的价层电子排布式为3d104s2，该元素位于元素周期表的ds区，A错误； B．因为放电时负极反应式为Zn-2e-+4OH-=，每转移2mol电子，理论上负极减小1molZn，质量为m=n∙M=1mol×65g/mol=65g，所以充电时，每转移，阴极增重，B正确； C．放电时为原电池，金属Zn为负极，负极反应式为，C错误； D．放电过程，化学能转化为电能，但同时会有热量散失，一部分能量以热能的形式转化，D错误； 故选B。 59．C 【详解】A．锥形瓶内Fe粉和C粉构成了原电池，Fe粉作为原电池的负极，发生的电极反成式为，故A正确； B．pH=2.0的溶液，酸性较强，因此锥形瓶中的Fe粉发生析氢腐蚀，产生氢气，会导致锥形瓶内压强增大，故B正确； C．若pH=4.0时只发生吸氧腐蚀，则锥形瓶内的压强会有所下降，而图中pH=4.0时，锥形瓶内的压强几乎不变，说明除了吸氧腐蚀，Fe粉还发生了析氢腐蚀，消耗氧气的同时还产生了氢气，因此锥形瓶内压强几乎不变，故C错误； D．由图可知，pH=6.0时，锥形瓶内溶解氧减少，且锥形瓶内气压减小，说明发生了消耗氧气的吸氧腐蚀，正极电极反应式为，故D正确； 故选C。 60．A 【详解】据钙钛矿太阳能电池的工作原理图可知，电子从B极流出，说明B极为负极，A极为正极，图二为电解池，由该装置可电解酸性硫酸铬溶液获取铬单质和硫酸可知，C极为阴极，电极反应式为Cr3++3e-=Cr，D极为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+。 A．当太阳能电池有6mol电子转移时，根据得失电子守恒可知，Cr棒上有2molCr单质生成，则增重的质量为52g/mol2=104g，故A正确； B．由上述分析可知，D极为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+，故B错误； C．电解池中，阴离子移动向阳极，则应为甲池的SO向乙池移动，图二中的离子交换膜I为阴离子交换膜，D电极为阳极，产生H+，阳离子移向阴极，故II为质子交换膜，故C错误； D．电解池的阴极接电源的负极，钙钛矿太阳能电池的工作原理图可知，B极为负极，故C电极为阴极接钙钛矿太阳能电池的B极，故D错误。 故答案为A。 答案第28页，共29页 答案第29页，共29页 学科网（北京）股份有限公司 $$