2025届高三化学一轮复习专练——阿伏伽德罗常数选择题74道

2025年辽宁高考一轮专练——阿伏伽德罗常数选择题74道 一、单选题 1．（2024·辽宁·三模）亚铁氰化钾俗称黄铁盐，是一种食品添加剂，在食盐中作抗结剂。其受热发生反应：，设阿伏加德罗常数的值为，下列关于该反应说法错误的是 A．的最高能层含有的电子数为 B．固体中含有的阴离子为 C．分子中含键和键数目为 D．已知晶胞中每个碳原子周围距离相等且最近铁原子为6个，则铁的配位数是2 2．（2024·辽宁葫芦岛·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1和的混合物中含有的氮原子数共为3 B．0.1中含有的o键数目为1.1 C．1含有的中子数约为8 D．0.1溶液中含有数目小于0.1 3．（2024·辽宁鞍山·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．和混合固体中含的数目为 B．向溶液中通入适量，当有被氧化时，共转移电子的数目为 C．用电解的方法将酸性废水中的转化为而除去，阴极为石墨，阳极为铁，理论上电路中每通过电子，就有个被还原 D．含键的数目为 4．（2024·辽宁沈阳·三模）利用激光可制备纳米硅、纳米SiC和纳米材料。有关反应如下： ① ② ③ 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．28g晶体Si含有的共价键数目为 B．晶体中存在分子间氢键 C．的熔沸点比高 D．反应③中制取1molSiC，转移的电子数为 5．（2024·辽宁朝阳·三模）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L 和44.8L 在光照下充分反应后分子数仍为 B．电解精炼粗铜时，阳极质量减少6.4g，外电路中通过电子的数目为 C．1mol Na在空气中受热完全转化成，转移电子的数目为 D．溶液中含有和的总物质的量为0.6mol 6．（2024·辽宁·模拟预测）是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．将0.1molNaF溶于稀氢氟酸溶液中使溶液呈中性，溶液中F-数目小于 B．6g石墨烯中含有六元环的个数为 C．中键的个数为 D．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为 7．（2024·辽宁丹东·一模）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，湿法制备高铁酸钠的化学原理可用化学方程式表示为：。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在该反应中作氧化剂 B．和中均含离子键和极性键 C．溶液中含有的数目为 D．当转移时，生成的中含有的孤电子对数为 8．（2024·辽宁大连·模拟预测）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下溶于足量水，所得溶液中、、和微粒总数为 B．和的混合物中含有的铜原子数为 C．常温常压下与充分反应后所得到产物中含有分子数仍为 D．室温下向的醋酸溶液中加水，所得溶液中数目小于 9．（2024·辽宁大连·二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol最多消耗的个数为 B．25℃，101kPa下，44.8LCO和的混合气体的分子数等于 C．80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是2mol/L D．铅酸蓄电池的正极质量增加3.2g时，电路中通过的电子数目为 10．（2024·辽宁·模拟预测）三氟化氮(NF3)在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．生成22.4LNO，转移电子数为NA B．1molH2O含有的中子数为10NA C．1mol/L的HNO3溶液含离子数为NA D．反应中若有1molNF3被氧化，则理论上需要分子数为2NA的氧化剂 11．（2024·吉林通化·二模）新制氢氧化铜和葡萄糖的反应可用来检验血糖，其反应为：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有羟基的数目为 B．每消耗，转移电子的数目为 C．溶液中含有的离子数目为 D．标准状况下，中含有的分子数目约为 12．（2024·辽宁抚顺·模拟预测）溴蒸气与氨气相遇产生“白烟”，化学方程式为。用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．生成14gN2时，反应中还原剂的分子数目为 B．标准状况下，11.2LBr2参与反应时转移的电子数为 C．1L的NH4Br溶液中含有的数目小于 D．当生成29.4gNH4Br时，消耗NH3分子的数目为 13．（2024·辽宁大连·一模）设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．100mL pH=1的溶液中含有的数目为0.01 B．25℃，101KPa下，56g CO和的混合气体的体积约为49L C．1mol 中含有σ键的个数为10 D．1mol 与足量乙醇反应生成的数目为 14．（2024·辽宁朝阳·二模）设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是 A．4.6g Na与含0.1 mol HCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2NA B．120g熔融NaHSO4中含有的离子总数为3NA C．11.2L(标准状况)甲烷与氨的混合物中含质子数为5NA D．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA 15．（2024·甘肃白银·三模）甲酸（）可在纳米级表面分解为活性和，经下列历程实现的催化还原。已知（Ⅱ）、（Ⅲ）表示中的二价铁和三价铁，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．溶液中含有的数目为 B．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率 C．由和组成的混合气体中，含氧原子的总数为 D．反应历程中生成的可调节体系，有增强氧化性的作用 16．（2024·吉林长春·三模）常温常压下，电化学合成氨总反应方程式：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．氮气含有的共用电子对数为 B．每产生，失去电子数为 C．氨水中，含分子数小于 D．标况下，参加反应时，产生分子数为 17．（2024·辽宁抚顺·三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。砷化镓（GaAs）是半导体材料，气相生长法制备GaAs的原理如下，已知镓晶体与金刚石结构相似，结构与白磷相似，下列叙述正确的是 ① ② ③ A．7.0 g镓（Ga）含化学键数目为 B．0.1 mol 含σ键数目为 C．标准状况下，0.448 L含中子的数目为 D．反应③中每生成1 mol GaAs转移的电子数目为 18．（2024·辽宁锦州·一模）一种利用配合物消除氮氧化物污染的反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．键角： B．1mol中含有键的数目为 C．同温下的数目：1L0.5mol/L溶液＞2L0.25mol/L溶液 D．标准状况下，每生成22.4L，该反应转移电子数为 19．（2024·辽宁鞍山·二模）25℃时，利用(反应Ⅰ)获得：()，同时将生成的溶于水形成的溶液Ⅱ，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应Ⅰ中转移电子的数目为 B．反应Ⅰ中形成键的数目为 C．反应Ⅰ产物中电子的数目为 D．溶液Ⅱ中含的数目为 20．（2024·辽宁·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 L环庚烷中氢原子数目为7NA B．13 g苯、乙炔的混合物中所含氢原子数目为NA C．2.4 gMg在空气中燃烧生成MgO和 Mg3N2，转移电子数目为0.1NA D．1mol NH中含有完全相同的N—H 共价键的数目为3NA 21．（2024·辽宁辽阳·一模）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．11.2LCO2含π键数目为 B．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为 C．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl－，则混合物中质子数为 D．1.7gNH3完全溶于1LH2O所得的溶液中，NH3·H2O微粒的数目为 22．（23-24高二下·重庆·阶段练习）我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原提供了一种可行的转化方案，其原理如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中所含中子数为 B．分子中含有键数为 C．若途径1所得产物物质的量之比为，则形成共价键数目为 D．途径2生成标准状况下，反应转移电子数为 23．（2024·黑龙江吉林·一模）羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。与反应可以制得，其化学方程式为。为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．含中子数为 B．中键数目为 C．的溶液中的数目为 D．生成，转移电子数目为 24．（2024·辽宁葫芦岛·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1 mol 含有的共价键数目为 B．1 mol 与水完全反应时转移电子数为 C．60 g 晶体中含有个键 D．含1 mol 的NaCl和混合物中的质子数为 25．（2024·辽宁沈阳·模拟预测）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．粗铜冶炼过程中每消耗2NA电子，阳极质量减轻 B．标准状况下，和在光照下充分反应后分子数为3NA C．将0.1molK2Cr2O7溶于的硫酸中，溶液中含有的数目为0.1NA D．常温下，溶液的，溶液中的数等于0.5NA 26．（23-24高二下·河北·开学考试）代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．二氧化硅晶体中含键的数目为 B．常温下，的溶液中，水电离出的数目为 C．含键的数目为 D．用惰性电极电解饱和食盐水，当浓度为时，转移电子的数目为 27．（2023·辽宁沈阳·一模）表示阿伏加德罗常数，关于硫代硫酸钠和稀硫酸的反应，下列说法中错误的是 A．硫代硫酸钠固体中阴阳离子总数为 B．溶液中数目为 C．和混合物中硫原子数目为 D．标准状况下，生成时，理论上转移的电子数为 28．（2023·云南·二模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4L 光气(COCl2) 所含分子数为NA B．0.1 mol Cu(H2O)4SO4·H2O晶体中σ键数目为1.8 NA C．电解1L饱和食盐水，pH=13时， 转移的电子数为0.05 NA D．2mL5mol·L-1的硅酸钠溶液和盐酸反应后制得硅酸胶体，胶粒数为0.01NA 29．（15-16高一上·重庆·期末） NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.8g铁与0.05mol Cl2充分反应，转移0.15NA个电子 B．27g Al与足量NaOH溶液反应生成 33.6L H2 C．14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有原子的数目为3NA D．0.1mol Na2O2与足量二氧化碳反应转移0.2NA个电子 30．（2024·辽宁·模拟预测）硫酸钴主要用于电镀、碱性电池、生产含钴颜料和其他钴产品，可利用与葡萄糖制备，反应的化学方程式为(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．氧化性： B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．生成(标准状况)时，转移电子数为 D．葡萄糖中含有键的数目为 31．（2024·河北沧州·二模）制备(S呈+2价)的化学方程式为。下列说法正确的是 A．参与反应，转移电子的数目为 B．25℃、101kPa条件下，的分子数为 C．由()与()组成的混合物中所含共价键的数目为 D．常温下，1LpH为5的溶液中，由水电离出的数目为 32．（2024·辽宁锦州·模拟预测）Cu与KCN溶液反应的化学方程式为：。下列说法正确的是 A．基态Cu原子中含有2个未成对电子 B．每生成转移电子数为 C．常温下，中心原子上含有的孤电子对数是 D．中含有个键 33．（2024·河北沧州·模拟预测）反应可用于冶金。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.0g 与的混合物中所含质子数与中子数均为 B．100mL 1 NaCN溶液中阴离子数为0.1 C．1mol 中含键数目为6 D．该反应消耗22.4L ，转移电子数为4 34．（2017高三上·浙江·专题练习）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA B．1 L 0.1 mol·L－1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA C．0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NA D．0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA 35．（2024·吉林·模拟预测）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．生成反应转移电子数 B．石墨烯和金刚石均含有个单键 C．电解饱和食盐水，时，转移的电子数为 D．的硅酸钠溶液和盐酸反应后制得硅酸胶体，胶粒数为 36．（2024·吉林松原·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，1L pH=3的溶液中含有的数目为0.003 B．2.0g由与组成的混合物所含中子的数目为 C．28.4g ()含键的数目为1.2 D．反应中若有1mol 参与反应，则理论上转移电子的数目为3.6 37．（2024·吉林长春·模拟预测）用途广泛，利用溶液与玻璃中反应生产磨砂玻璃；利用反应：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO制备Si3N4陶瓷。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．1molSiO2中所含键数目为4NA B．制备Si3N4的反应中，生成时转移电子数为 C．2.8gN2与的混合气体中所含质子数为1.4NA D．1L的溶液中所含H+数目为 38．（2024·吉林长春·模拟预测）1962年化学家N.Bartlett基于以下两点合成了第一个含有化学键的“惰性气体”化合物——橙黄色固体配合物。 ①一个现象：能够氧化生成。 ②一个事实：的电离能与的电离能相近。不溶于，遇水则迅速分解，并放出气体：。 以代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．固体中阳离子含有的电子数为 B．中，含有键数为 C．反应产生(标况)，转移的电子数为 D．固体中中阴阳离子数共有 39．（2024·黑龙江·二模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol羟基()中所含有的中子数为 B．常温下，2.7 g Al片与足量浓硝酸反应转移的电子数为0.3 C．标准状况下，448 mL与水反应转移电子数为0.02 D．常温下，1 L0.1 mol/L溶液中含的数目为0.1 40．（2024·吉林·三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A．28gC5H10的烃分子中含有C-C σ键的数目一定为1.6NA B．在标准状况下，22.4L由SO2和SO3组成的混合物中含有硫原子的数目为NA C．有2.00L0.5mol·L−1的稀硫酸和足量金属钠反应，消耗钠原子的数目为2NA D．在2CuH＋2HCl==Cu＋CuCl2＋2H2↑反应中，每生成4.48L(标准状况)H2，反应转移的电子数目为0.3NA 41．（2024·四川泸州·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol含有的共价键数为 B．1L溶液中含有总数为 C．标准状况下，11.2L含有的电子数大于 D．向盐酸溶液中通氨气至中性，的数目大于 42．（2024·吉林白山·二模）是一种半导体材料，一种制备方法是。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，含键数目为 B．(金刚石)含非极性键数目为 C．每生成时转移电子数目为 D．溶于足量盐酸，溶液中含数目为 43．（2024·吉林白山·一模）“绿色氧化剂”可消除采矿业废液中的氰化物(如)，可以通过以下反应实现：。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．完全反应断裂键的数目为 B．是含有极性键和非极性键的非极性分子 C．溶液中 D．标准状况下，生成时，反应转移电子的数目为 44．（2024·吉林·模拟预测）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．粗铜冶炼过程中每消耗2NA电子，阳极质量减轻64 g B．标况下，22.4 LCl2被足量NaOH溶液完全吸收，转移电子数为NA C．将0.1 mol 溶于1 L pH=1的硫酸中，溶液中含有的数目为01NA D．常温下，1 L0.5 mol/LCH3COONH4溶液的pH=7，溶液中的数等于0.5NA 45．（2024·吉林延边·一模）过二硫酸钾()是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解溶液制备。它在下能发生分解反应：(未配平)，设是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．中存在个非极性共价键 B．溶液的离子总数为 C．标准状况下，含有的原子数大于 D．上述反应，每生成，转移个电子 46．（2024·广西柳州·一模）已知反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．标准状况下，乙酸含有的键数目为 B．向足量乙醇中加入金属钠，转移电子数为 C．乙醇与等量乙酸充分发生上述反应，生成乙酸乙酯分子的数目为 D．醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，混合溶液中数目小于 47．（2024·吉林·模拟预测）电解重水（）是制取氘气（）的一种方法。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．分子间存在氢键 B．的熔、沸点比高 C．含中子数目为 D．制取转移的电子数目为 48．（2024·黑龙江牡丹江·模拟预测）阿伏加德罗常数的值用NA表示。下列说法中正确的是 A．常温常压下，11.2 L SO2含有的氧原子数大于NA B．0.1 mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.3NA C．10 g质量分数为98%的浓硫酸含有的氢原子数为0.2NA D．一定条件下，Ca与O2反应生成7.2 g CaO2，转移电子的个数为0.4NA 49．（2024·黑龙江双鸭山·模拟预测）水合肼在工业上用于染料还原剂，可以和许多氧化剂反应，其与酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式为，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．中含有氮氮键的数目为 B．当消耗时，转移电子的数目为 C．浓度为的溶液中，的数目为 D．标准状况下，所含π键的数目为 50．（2024·黑龙江哈尔滨·模拟预测）下列关于阿伏加德罗常数说法正确的是 A．苯中所含键数量为 B．等质量的和所含价层电子数相等，为 C．标况下，和足量充分反应，生成的分子数小于 D．与足量氨水反应，消耗 51．（2024·黑龙江哈尔滨·模拟预测）已知三氟化氮在潮湿的环境中能发生反应：。阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．生成，转移电子数为 B．的HF溶液中，所含数目为 C．反应中转移电子时，消耗作氧化剂的数目为 D．中含有的中子数为 52．（2024·黑龙江·模拟预测）科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法： 设为阿伏加德罗常数的值，已知三氟乙酸的pKa=0.23，下列叙述正确的是 A．1mol三氟甲苯中碳碳双键数目为3 B．氢气和二氧化碳组成的混合物共1mol ，其中氢、氧原子总数为2 C．生成22.4L 时，需消耗1mol苯 D．1L 1三氟乙酸溶液中，的数目为 53．（2024·黑龙江绥化·模拟预测）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的盐酸中含有的数目为 B．0.1mol与0.1mol反应时，转移电子的数目为 C．100mL溶液中含有的H―O键的数目为 D．标准状况下，22.4L中C―Cl键的数目为 54．（2024·黑龙江大庆·模拟预测）过二硫酸钾是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解溶液制备。它在下能发生分解反应：(未配平)，设是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．溶液的离子总数为 B．中存在非极性共价键的数目为个 C．标准状况下，含有的原子数大于 D．电解溶液时，在阳极上生成 55．（2024·黑龙江·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．标准状况下，11.2L由CH4和C2H4组成的混合气体中含氢原子数目为 B．标准状况下，44.8L NO和22.4LO2反应后的分子数小于 C．0.1mol HCl与足量CH3CH=CH2完全反应时，生成的CH3CH2CH2Cl分子数目为 D．常温下，1L pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的OH-数目为 56．（2024·黑龙江大庆·三模）为阿伏加德罗常数的数值。下列有关说法正确的是 A．28g乙烯和环丙烷的混合物中，碳原子总数为2 B．25℃，0.01水溶液中的数目小于0.01 C．标准状况下，11.2L HF所含有的分子数为0.5 D．1mol环戊烯()中含有键的数目为5 57．（2024·黑龙江哈尔滨·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。一种制取高效水处理剂的方法用化学方程式表示为：。下列说法中正确的是 A．中所含阴离子数目为 B．中所含电子数为 C．生成时，转移电子数为 D．浓度为的溶液中，所含数目小于 58．（2024·黑龙江齐齐哈尔·三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．白磷(分子结构为)中含σ键数目为 B．时，的溶液中，由水电离出的数目为 C．标准状况下，中含原子数目为 D．已知葡萄糖的结构简式为葡萄糖中含手性碳原子数目为 59．（2024·黑龙江哈尔滨·模拟预测）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，1.8g甲基(-12CD3)中含有的中子数为0.9NA B．1mol纯净Cl2通入水中，转移电子数为NA C．11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D．1L 0.01mol/L KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数为0.02NA 60．（2024·黑龙江哈尔滨·三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．等物质的量的和完全燃烧，消耗分子数目均为 B．与反应生成标准状况下，转移电子数目为 C．溶液中含有数目为 D．标准状况下，中含有碳原子数目为 61．（2024·黑龙江·模拟预测）AlN是一种半导体材料，一种制备方法是。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．消耗等物质的量Al2O3和N2，转移电子数目为6NA B．12 g C(石墨)含非极性键数目为3NA C．标准状况下，11.2 L CO含键数目为NA D．0.1 mol Al2O3溶于足量盐酸，溶液中含Al3+数目为 62．（2024·黑龙江大庆·模拟预测）氮化硅陶瓷，被誉为“先进陶瓷材料皇冠上的明珠”。氮化硅可由石英与焦炭在高温的氮气气流中通过以下反应制备：。设为阿伏伽德罗常数的值：下列说法正确的是 A．中含键 B．每生成转移电子数目为 C．中含有的π键数目为 D．晶体中含离子数目小于 63．（23-24高三下·湖南长沙·阶段练习）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，1mol溶于稀氨水使溶液呈中性，数目为 B．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为 C．平均聚合度为n的聚乙烯中，碳碳双键的数目为 D．电解饱和食盐水时，若阴、阳两极产生气体的总体积为44.8L，则转移电子数为 64．（2024·黑龙江哈尔滨·二模）实验室常用如下方法制备少量：，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1 溶液中数目小于0.1 B．标准状况下，11.2L 含键数目为0.5 C．0.1mol 晶体中含电子数目为2 D．上述反应中每生成1.8g 转移电子数目为0.15 65．（2024·黑龙江·二模）实验室常用如下方法制备少量N2：，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A． NH4Cl溶液中数目小于 B．标准状况下，11.2 L N2含π键数目为 C．0.1 mol NaNO2晶体中含电子数目为 D．上述反应中每生成1.8 g H2O转移电子数目为 66．（2024·黑龙江绥化·一模）用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的甲酸溶液中氢离子数目为 B．乙烷中含有杂化的原子数目为 C．分子中含极性键数目一定是 D．标准状况下，中键的数目为 67．（2024·黑龙江哈尔滨·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．足量水与7.8g完全反应，转移的电子数为 B．标准状况下，4.48L中所含氧原子数为 C．取0.1mol乙醇与0.1mol乙酸充分进行酯化反应，生成的乙酸乙酯分子数为 D．向1LpH＝12的氨水中加入足量，反应后溶液中数目为 68．（2024·黑龙江·二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．由与组成的混合物中所含中子、电子数目均为 B．质量分数为的溶液中原子数约为 C．常温下，铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为 D．与溶液完全反应，则 69．（2024·宁夏银川·一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．4.6g C2H6O完全燃烧，一定有个C-H键断裂 B．0.1mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)中所含非极性键的数目为0.1 C．1L 1mol/L溴化铵水溶液中NH与H+离子数之和大于NA D．含0.5mol Cr2O的酸性溶液与足量反应生成，转移电子数 70．（2024·黑龙江齐齐哈尔·一模）阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．硝基与所含电子数均为 B．与足量的反应转移的电子数为 C．标准状况下，含键数目一定为 D．溶液中, 和的数目之和为 71．（2024·黑龙江哈尔滨·一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1.8g 中含有中子数目为 B．1 L 0.1mol/L的NaClO溶液中数目为0.1 C．32g 和的混合物中所含硫原子数目为 D．22.4L 与足量的完全反应，转移电子数目为2 72．（23-24高三上·宁夏石嘴山·期中）工业上用(分子结构：)与为原料制备，发生反应：为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．既是氧化剂，又是还原剂 B．生成，转移电子 C．消耗，断裂的S-S键数目为 D．既是氧化产物，又是还原产物 73．（2023·广东·一模）工业烟气含有，可以用溶液进行绿色化处理后再排放。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．6.4 g 含有的电子数目为0.3 B．1 L 1 溶液中的数目为2 C．22.4 L(标准状况)与足量氧气反应，转移电子数目为2 D．1溶液最多能吸收的数目为0.1 74．（2021·湖北·高考真题）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA B．0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA C．1mol[Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为4NA D．标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5NA 试卷第12页，共20页 试卷第11页，共20页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A．Fe为26号元素，其原子核外共有26个电子，Fe原子失去轨道上的2个电子得到，则的核外电子排布式为，其最高能层电子排布为，最高能层含有电子数目为，A正确； B．配合物固体中阴离子是，不存在，则含有的阴离子为NA，B错误； C．分子的结构式为，一个碳碳键，中含有1个键和2个键，因此分子中三个键和四个键，共，C正确； D．的晶胞结构中碳原子的配位数为6，配位数之比等于相应原子数目成反比，则Fe原子配位数为，D正确； 故选B。 2．B 【详解】A．NO2和N2O4的最简式都是NO2，所以由NO2和N2O4组成的1mol混合气体可看作物质的量为1mol的NO2，含有的氧原子数为2NA，故A错误； B．1个中有11个σ键，则0.1mol中σ键1.1 NA，故B正确； C．H原子中无中子，原子中有10个中子，故1个分子中有10个中子，1mol分子中中子数为10 NA，故C错误； D．缺少溶液体积，无法计算，故D错误； 故答案选B。 3．D 【详解】A．已知固体KHSO4中只含K+和，不含，故和混合固体中含的数目小于，A错误； B．I-还原性大于Fe2+，向溶液中通入适量，氯气先氧化I-，当有1mol 被氧化时，氧化I-的物质的量未知，所以不能计算转移电子总数，B错误； C．铁为阳极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，与亚铁离子发生氧化还原反应生成Cr3+和Fe3+，其离子方程式为：，得关系式：，则理论上电路中每通过6mol电子，生成3molFe2+，被还原的重铬酸根离子的数目为，C错误； D．由题干信息可知，该物质分子式为P4O10，1分子P4O10中含有16个键，则14.2g P4O10含键的数目为=，D正确； 故答案为：D。 4．D 【详解】A．28g晶体硅中Si原子的物质的量为1mol，1molSi含有的共价键数目为，故A错误； B．晶体为分子晶体，但碳元素非金属性较弱，所以晶体中不存在分子间氢键，故B错误； C．SiH4和NH3均为分子晶体，分子间存在氢键，分子间不存在氢键，所以的熔沸点比低，故C错误； D．C、H、Si元素的电负性依次减弱，SiH4中H元素的化合价为-1价、Si元素化合价为+4价，CH4中H元素的化合价为+1价、C元素的化合价为-4价，所以反应③为归中反应，制取1molSiC，消耗1mol和1molCH4，转移的电子数为4NA，故D正确； 故答案为：D。 5．A 【详解】A．标准状况下，22.4L 和44.8L 分别为1mol、2mol，在光照下的取代反应均为等分子数的反应，则充分反应后分子数仍为，A正确； B．电解精炼粗铜时，阳极铜、锌、镍等都会放电，则阳极质量减少6.4g，外电路中通过电子不是0.2mol，B错误； C．反应中钠化合价由0变为+1，则1mol Na在空气中受热完全转化成，转移电子1mol，电子数为，C错误；   D．由于体积未知，无法计算离子的物质的量，D错误； 故选A。 6．B 【详解】A．将0.1molNaF溶于氢氟酸中使溶液呈中性，根据电荷守恒有：n(F-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+)，而由于溶液显中性，故n(OH-)=n(H+)，则有n(F-)=n(Na+)=0.1mol，即F-的个数为0.1NA个，故A错误； B．石墨烯中每个碳原子被3个六元环共用，故每个六元环实际占有的碳原子数为6×=2，故6g石墨烯即0.5mol石墨烯中含有的六元环的物质的量为0.25mol，数目为0.25NA，故B正确； C．NH3分子中有3个键，CO中有1个键，另外还有4个配位键也是键，即14个键，故中键的个数为14，故C错误； D．未说明是标准状况，无法计算混合气体的物质的量，故D错误。 答案选B。 7．D 【详解】A．反应中Fe元素由+3价上升到+6价，在该反应中作还原剂，A错误； B．是离子化合物含有离子键，ClO-中含有极性共价键，中只含有离子键，B错误； C．溶液中会发生水解，含有的数目小于，C错误； D．反应中Fe元素由+3价上升到+6价，当转移时，消耗1mol，生成2.5molH2O，H2O分子中含有=2个孤电子对，则2.5molH2O含有的孤电子对数为，D正确； 故选D。 8．B 【详解】A．标准状况下（为0.5mol、氯原子为1mol）溶于足量水，由物料守恒可知，所得溶液中、、和微粒总数大于小于，A错误； B．Cu2S的摩尔质量是CuO摩尔质量的2倍，含有的铜原子个数也是CuO的2倍，故Cu2S和CuO的混合物可以看做均由“CuO”构成，则含有的“CuO”物质的量为8g÷80g/mol=0.1 mol，则混合物中含有的铜原子数为，B正确； C．与充分反应后所得到产物为离子化合物氯化铵，不存在分子，C错误；   D．室温下向的醋酸溶液中加水，促进醋酸的电离，所得溶液中数目大于，D错误； 故选B。 9．D 【详解】 A．1mol的苯环最多消耗3molH2，-CN中的碳氮三键最多消耗2molH2，即1mol最多消耗的个数为5NA，故A错误； B．0℃，101kPa下，44.8LCO和的混合气体的物质的量为，25℃，101kPa下分子数不等于，故B错误； C．80gNaOH的物质的量为2mol，溶解在水中形成1L溶液时，所得溶液中溶质的物质的量浓度才是2mol/L，溶解在1L水中所得溶液中溶质的物质的量浓度不是2mol/L，故C错误； D．铅酸蓄电池的正极反应式为，转移2mol电子时，正极PbO2→PbSO4质量增加64g，则质量增加3.2g时，电路中通过的电子数目为，故D正确； 故答案为：D。 10．D 【分析】该反应中N元素化合价由+3价变为+2价、+5价，所以NF3既是氧化剂又是还原剂，水中O、H元素化合价不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，结合题目解答； 【详解】A．未指明气体所处状况，不能根据体积确定NO的物质的量，无法计算电子转移数，故A错误； B．1molH2O含有的中子数为8NA，故B错误； C．溶液体积未知，不能确定离子数目，故C错误； D．若有1molNF3被氧化，则转移电子数为2mol，而1mol NF3作氧化剂时得1mol电子，根据得失电子守恒，可知1molNF3被氧化，则理论上需要分子数为2NA的氧化剂，故D正确； 故选：D。 11．D 【详解】A．为0.1mol，含有羟基的数目为，A错误； B．中铜的化合价降低1价，故每消耗，转移电子的数目为，B错误； C．溶液中还有氢离子和氢氧根，溶液中含有的离子数目大于，C错误； D．的质量为112g，物质的量约为6.2mol，含有的分子数目约为，D正确； 故选D。 12．B 【详解】A．依据分子可知，生成14gN2，物质的量为：=0.5mol，反应中还原剂的分子数目为NA，A正确； B．标况下溴为液体，不能使用气体摩尔体积，B错误； C．由于铵根离子会发生水解，故1L0.5mol/L的NH4Br溶液中含有的数目小于，C正确； D．当生成29.4gNH4Br时，物质的量为=0.3mol，则消耗氨气的物质的量为：0.4mol，个数为0.4NA，D正确； 故答案为：B。 13．D 【详解】A．100mL pH=1的溶液中c(H+)=0.1mol/L，含有的数目为0.1mol/L×0.1L×NAmol-1=0.01，A正确； B．CO和的摩尔质量都是28g/mol，则56g CO和的混合气体的物质的量为=2mol，25℃，101KPa下的气体摩尔体积为24.5L/mol，气体的体积为2mol×24.5L/mol=49L，B正确； C．中含有10个σ键，1mol 中含有σ键的个数为10，C正确； D．乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，1mol 与足量乙醇反应生成的数目小于，D错误； 故选D。 14．B 【详解】A．4.6g Na的物质的量为0.2mol，与含0.1 mol HCl的稀盐酸充分反应后，过量的Na再与水反应，最后Na完全溶解，则转移电子数目为0.2NA，A正确； B．120g NaHSO4的物质的量为1mol，熔融NaHSO4中含有Na+和，则离子总数为2NA，B错误； C．11.2L(标准状况)甲烷与氨的物质的量为0.5mol，1个CH4和1个NH3分子中所含质子数都为10个，则11.2L(标准状况)甲烷与氨的混合物中含质子数为5NA，C正确； D．NO2和N2O4混合气体的最简式为NO2，46gNO2的物质的量为1mol，含有的原子数为3NA，D正确； 故选B。 15．A 【详解】A．已知HNO2为弱酸，即能发生水解，故溶液中含有的数目小于，A错误； B．将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸与催化剂的接触面积，进一步增大甲酸分解的速率，B正确； C．NO2和N2O4的最简式为NO2，故由NO2和N2O4组成的混合气体中，含氧原子的总数为=，C正确； D．由图可知，生成的H+可调节体系pH，可以增强的氧化性，D正确； 故答案为A。 16．D 【详解】A．N2中含有氮氮三键，有3个共用电子对， N2的物质的量为1mol，含有的共用电子对数为，A错误； B．该反应中N2中N元素化合价由0价下降到-3价，的物质的量为=2mol，每产生，N2得到6mol电子，数目为6NA，B错误； C．氨水的体积未知，无法计算的分子数，C错误； D．标况下，的物质的量为0.5mol，由方程式可知，消耗0.5mol N2，产生的0.75molO2，数目为，D正确； 故选D。 17．D 【详解】A．镓晶体与金刚石结构相似，每个镓原子可形成4个化学键，但每个化学键由两个镓原子共有，镓中n(Ga) ∶n(化学键)=1∶2，则7.0gGa中含化学键物质的量为=0.2mol，含化学键数为0.2NA，A项错误； B．白磷分子是正四面体形结构，1个P4中含6个P—Pσ键，As4结构与P4相似，故1个As4分子含6个σ键，0.1molAs4中含σ键数目为0.6NA，B项错误； C．1个75AsH3中含42个中子，标准状况下0.448L75AsH3(g)即0.02 mol 75AsH3含0.84 mol中子，含中子数目为0.84NA，C项错误； D．反应③中H的化合价由0价升至+1价，Ga的化合价由+1价升至+3价，As的化合价由0价降至-3价，每生成4molGaAs转移12mol电子，则每生成1molGaAs转移电子数为3NA，D项正确； 答案选D。 18．B 【详解】A．氨气中N原子价层电子对数为，有一对孤电子对，水中O原子价层电子对数为，有两对孤电子对，孤电子对之间排斥力大，键角小，故键角，A正确； B．一个中含有4个N与Cu形成的配位键和12个N-H键，故含有键的数目为，B错误； C．物质的量相等，浓度越大，水解程度越小，故0.5mol/L溶液中的数目更多，C正确； D．由反应可知，NO中N由+2价变为0价，Cu由+2价变为+1价，每产生1mol，转移电子数为，D正确； 故选B。 19．A 【详解】A．中N元素由+1价下降到0价，S元素由-2价上升到0价，参与反应时转移电子的数目为，A正确； B．由的结构可知，生成时，形成键的数目为，B错误； C．中含有2个键，N2中含有含有2个键，获得时生成4mol和8mol N2，含有(4×2+8×2)mol=24mol键，电子的数目为，C错误； D．未知溶液的体积，无法计算溶液Ⅱ中含的数目，D错误； 故选A。 20．B 【详解】 A．标准状况下，环庚烷不是气体，11.2 L环庚烷中氢原子数目不是7NA，A错误； B．苯和乙炔的最简式相同为CH，13 g苯、乙炔的混合物中所含氢原子数目为，B正确； C．2.4 gMg在空气中燃烧生成MgO和 Mg3N2，镁都由0价升到+2价，转移电子数目为0.2NA　，C错误； D．铵根离子中4条N—H 共价键完全相同，所以1mol NH中含有完全相同的N—H 共价键的数目为4NA　，D错误； 故选B。 21．C 【详解】A．未指明标准状况，无法计算11.2LCO2的物质的量，故A错误； B．电解熔融CuCl2，阴极为Cu2+得电子生成Cu，增重6.4g为铜单质的质量，物质的量为，转移0.2mol电子，外电路中通过电子的数目为，故B错误； C．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则NaCl和NH4Cl物质的量为1mol，NaCl和NH4Cl中含质子数都是28，则混合物中质子数为28NA，故C正确； D．NH3完全溶H2O所得溶液，发生反应：NH3+H2O⇌NH3⋅H2O，为可逆反应，NH3不能完全转化为NH3⋅H2O，故生成的NH3⋅H2O微粒数目小于0.1NA，故D错误； 答案为：C。 22．D 【详解】A．1个甲烷分子含有6个中子，中所含中子数为，A错误； B．物质的量为0.5mol，结构式为O=C=O，一分子含有2个键，含有键数为，B错误； C．不知道具体的物质的量数值，无法计算共价键数目，C错误； D．CO2转化为CH4，C的化合价由+4变为-4，2.24L甲烷物质的量为0.1mol，则途径2生成标准状况下，反应转移电子数为，D正确； 故选D。 23．B 【详解】A．2.8gC18O的物质的量为，1个C18O含16个中子，0.1mol C18O含中子数为1.6NA，故2.8gC18O含中子数小于1.6NA，A错误； B．4.8gCOS的物质的量为0.08mol，1个COS中存在2个π键，0.08mol COS中π键数目为0.16NA，B正确； C．溶液的体积未知，无法求数目，C错误； D．未注明“标况”，无法计算2.24 L H2的物质的量，不确定反应转移的电子数，D错误； 故选B。 24．D 【详解】A．中和之间形成离子键，一个中含4个N-H共价键，则1 mol 含有的共价键数目为，故A错误； B．和水反应的方程式：，一半作氧化剂，另一半作还原剂，则1mol与水完全反应时转移的电子数为，故B错误； C．晶体中，1个Si与4个O原子形成4个Si-O共价键，60 g的物质的量为，则60 g该晶体中含有个共价键，故C错误； D．一个和一个中所含的质子数都是28个，二者混合物的总物质的量为1mol，则混合物中质子数为，故D正确； 故选D。 25．B 【详解】A．粗铜冶炼过程中，阳极不仅有铜失电子，还有粗铜中含有的比铜活泼的金属失电子，则每消耗2NA电子，阳极质量减轻不一定为，A不正确； B．CH4与Cl2发生的四步取代反应中，反应前后分子数都不发生变化，标准状况下，和的物质的量共3mol，在光照下充分反应后，产物分子数仍为3NA，B正确； C．将0.1molK2Cr2O7溶于的硫酸中，发生反应，则溶液中含有的数目小于0.1NA，C不正确； D．常温下，溶液的，由于发生CH3COO-和的双水解反应，所以溶液中的数小于0.5NA，D不正确； 故选B。 26．B 【详解】A．晶体硅是键的数目为,A错误； B．盐类水解促进水的电离，常温下，的溶液中，水电离出的数目为,B正确； C．该物质的分子式为,1个该分子含有16个σ键，因此该物质物质的量为0.5mol，其中含有σ键的数目为,C错误； D．由于题干未告知电解后溶液的体积，无法计算，D错误； 答案选B。 27．B 【详解】A．Na2S2O3中阳离子为Na+、阴离子为，1molNa2S2O3中含2molNa+和1mol，1mol硫代硫酸钠固体中阴阳离子总物质的量为3mol，总数为3NA，A项正确； B．100mLpH=2H2SO4溶液中n(H+)=0.01mol/L×0.1L=0.001mol，H+数目为0.001NA，B项错误； C．32gS6和S8混合物中n(S)==1mol，含硫原子数目为NA，C项正确； D．硫代硫酸钠与稀硫酸的反应为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，反应中生成1molSO2转移2mol电子，标准状况下22.4LSO2物质的量为1mol，则理论上转移电子数为2NA，D项正确； 答案选B。 28．B 【详解】A．未注明是否为标准状况，无法计算，A错误； B．Cu(H2O)4SO4·H2O晶体中H原子和O原子之间均有一个σ键，硫酸根中S原子和O原子之间有4个σ键，Cu与4个配体水分子形成4个σ键，所以0.1 mol Cu(H2O)4SO4·H2O晶体中σ键数目为1.8 NA，B正确； C．电解饱和食盐水，电解后溶液体积发生变化，无法计算，C错误； D．胶粒为多个硅酸分子的集合体，无法确定胶粒数目，D错误； 综上所述答案为B。 29．C 【详解】A．发生反应：2Fe＋3Cl2=2FeCl3，2.8gFe的物质的量为：=0.05mol，根据量的判断，假设0.05mol铁全部反应，消耗氯气物质的量为0.15mol，显然氯气不足，因此0.05mol氯气充分反应转移了0.1mol电子，即转移0.1NA个电子，故A错误； B．没有指明状态是否是标准状态，因此无法计算气体体积，故B错误； C．14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H8)组成的混合物中含有14g最简式CH2，含有最简式CH2的物质的量为1mol，1mol最简式CH2中含有3mol原子，含有原子的数目为3NA，故C正确； D．0.1mol过氧化钠与二氧化碳完全反应生成氧气的物质的量为0.05mol，Na202中氧元素的化合价为-1价,则生成0.05mol氧气转移了0.1mol电子，即转移0.1NA个电子，故D错误； 故选C。 30．D 【详解】A．根据题中所给反应，Co元素反应后化合价降低，是氧化剂，是氧化产物，故氧化性：，A项正确； B．根据电子守恒、元素守恒配平该反应为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B项正确； C．根据化学方程式可知，当生成时，转移电子，因此生成(标准状况)时，转移电子的物质的量为，即，C项正确； D．葡萄糖的结构式为，葡萄糖中含有键的数目为，D项错误； 本题选D。 31．C 【详解】A．根据化学方程式可知，6mol得到的电子数为8mol，所以即0.3mol参与反应转移的电子数为，故A错误； B．不是标准状况，25℃、101kPa条件下，的分子数小于，故B错误； C．()与()中每个S原子平均形成一个共价键，32g该混合物中所含共价键数目为，故C正确； D．铵根水解促进水的电离，常温下，1LpH为5的溶液中，由水电离出的数目为，故D错误； 故选C。 32．B 【详解】A．基态Cu原子价电子排布式为3d104s1，其中只有4s轨道有一个未成对电子，故A错误； B．根据反应方程式，每生成1molH2转移电子数为2NA，故B正确； C．常温下，水为液态，22.4LH2O的物质的量不是1mol，故C错误； D．题中未给出的具体物质的量，无法确定键个数，故D错误； 故答案选：B。 33．A 【详解】A．与的相对分子质量均为20，1个分子中均含10个质子、10个中子，2.0g 与的混合物的物质的量为0.1mol，所含质子数与中子数均为，A项正确； B．NaCN溶液中存在电荷守恒，，溶液中阴离子数大于0.1，B项错误； C．1个是碳氮三键，因此含1个键，1个Au与2个形成2个配位键，则1mol 中含键数目为4，C项错误； D．未说明气体所处的状况，D项错误； 故答案选A。 34．D 【详解】A、标况下乙醇为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误； B、硫酸钠溶液中，除了硫酸钠外，水也含氧原子，故此溶液中的氧原子的个数大于0.4NA个，故B错误； C、KI和FeCl3的反应是一个可逆反应，不能完全反应，题干中转移0.1NA的电子数是在完全反应的情况下，故C错误； D、1mol乙烯和乙醇均消耗3mol氧气，故0.1mol乙烯和乙醇消耗0.3mol氧气即0.3NA个氧气分子，故D正确； 故选D。 35．A 【详解】A．Mn元素化合价从+2价升高至+7价，反应转移电子数为，即，A正确； B．石墨烯中含C原子物质的量为1mol，根据均摊法计算，在石墨烯中每个碳原子形成个单键，即石墨烯中含个单键，B错误； C．根据电解饱和食盐水反应：，时溶液中，溶液体积为1L，即生成1mol，转移电子，C错误； D．胶体为粒子集合体，即的硅酸钠溶液和盐酸反应后制得硅酸胶体中胶粒数小于，D错误； 答案选A。 36．B 【详解】A．1L pH=3的溶液中的数目为0.001，故A错误； B．与的摩尔质量均为20g/mol，故2g混合物的物质的量为，而1个与1个分子均含10个中子，故0.1mol混合物所含中子的数目为，故B正确； C．1个该分子含有16个σ键，因此28.4g(0.1mol)该物质中含有σ键的数目为1.6，故C错误； D．F的非金属性强于N的非金属性，则中氮元素的化合价是+3价，氟元素的化合价是-1价，因此在中，有1个氮原子化合价由+3价升高到+5价，有2个氮原子化合价由+3价降低到+2价，若有1mol 参与反应，则理论上转移电子的数目为0.4，故D错误； 故选B。 37．B 【详解】A．在SiO2晶体中，1个Si原子和4个O原子形成4个共价键，每个Si原子周围结合4个O原子，故1molSiO2晶体中含有Si-O键数目为4NA，故A正确； B．未说明气体所处的温度和压强，无法计算的物质的量，故B错误； C．氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故2.8g混合物的物质的量为=0.1mol，且两者均含14个质子，故0.1mol混合物中含1.4NA个质子，故C正确； D．1L的溶液中c(H+)=0.01mol/L，n(H+)=1L×0.01mol/L=0.01mol，数目为，故D正确； 故选B。 38．D 【详解】A．能够氧化生成，为离子化合物，阳离子为，1个含有15个电子，则固体中阳离子含有的电子数为，故A错误； B．已知的电离能与的电离能相近，不溶于，则为离子化合物，1个中含有6个键，则中，含有键数为，故B错误； C．反应中，Xe的化合价从+1价降低为0价，Pt的化合价从+5降低为+4价，O的化合价从-2价升高为0价，当有2molXe参加反应时，转移4mol电子，故反应产生(标况)，即1mol，转移的电子数为，故C错误； D． 为离子化合物，阳离子为，阴离子为，则固体中中阴阳离子数共有，故D正确； 故选D。 39．A 【详解】A．每个中含10个中子，1 mol羟基()中所含有的中子数为，A正确； B．常温下，Al与浓硝酸钝化，B错误； C．标准状况下，物质的量为0.02mol，根据反应：可知3molNO2反应转移2mol电子，则与水反应转移电子数为，C错误； D．在溶液中发生水解，1 L0.1 mol/L溶液中含的数目小于0.1，D错误； 答案选A。 40．D 【详解】A．C5H10可能为环烷烃，可能为烯烃，若为环烷烃时，28gC5H10的烃分子中含有C-C σ键的数目为2.0NA，A错误； B．标况下，SO3不是气体，无法计算，B错误； C．钠除了能与酸反应以外，还能与水反应，由于钠是足量的，无法计算消耗的钠的原子数，C错误； D．2CuH＋2HCl==Cu＋CuCl2＋2H2↑中，铜的化合价由+1降到0和升高到+2，H的化合价由-1升高到0，故每生成4.48L(标准状况)H2，反应转移的电子数目为0.3NA，D正确； 故选D。 41．C 【详解】A．根据N2H4的结构可知，1mol的N2H4中含有共价键的数目为， A选项错误； B．氢硫酸是弱酸，电离程度小，1L溶液中含有总数远小于，B选项错误； C．1个水分子含10个电子，标准状况下，11.2L不是气体、其物质的量远大于0.5mol，则含有的电子数大于，C选项正确； D．溶液体积不知道，不能计算铵离子数目，D选项错误； 答案选C。 42．B 【详解】A．1个分子含2个键，标准状况下，的物质的量为，含键，故A错误； B．的物质的量为，含非极性键，即非极性键数目为，故B正确； C．根据反应式可知，生成时转移电子，转移电子数目为，故C错误； D．会水解，溶于足量盐酸，溶液中含数目小于，故D错误； 故选B。 43．B 【详解】A．中C与N形成三键，含有2个π键，故中含有的π键的数目为，A正确； B．分子中为非极性键，键为极性键，该物质结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，B错误； C．溶液显碱性，说明的水解能力大于其电离能力，，C正确； D．反应产生标准状况下的物质的量为，根据方程式可知，反应每产生转移电子，转移的电子数为，D正确； 故选B。 44．B 【详解】A．粗铜冶炼过程中，在阴极上Cu2+得到电子被还原为Cu单质，在阳极上Cu及活动性比Cu强的金属失去电子，变为金属阳离子进入溶液，导致阳极质量减轻，而活动性比Cu弱的金属则沉淀在阳极底部形成阳极泥，因此粗铜冶炼过程中每消耗2NA电子，阳极质量减轻质量可能大于64 g，也可能小于64 g，而不一定就是64 g，A错误； B．标况下，22.4 LCl2的物质的量是1 mol，根据Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可知：每有1 mol Cl2发生反应，转移1 mol电子，则转移的电子数为NA，B正确； C．K2Cr2O7在溶液中存在化学平衡：K2Cr2O7+H2O2KCrO4，因此将0.1 mol 溶于1 L pH=1的硫酸中，部分会反应转化为，则该溶液中含有的数目小于01NA，C错误； D．CH3COONH4是弱酸弱碱盐，CH3COO-、都发生水解反应而消耗。在常温下，1 L0.5 mol/LCH3COONH4溶液的pH=7，说明在溶液中CH3COO-、的水解程度相同，因此1 L0.5 mol/LCH3COONH4溶液中含有的物质的量小于0.5 mol，溶液中的数小于0.5NA，D错误； 故合理选项是B。 45．B 【详解】 A．由和组成，的结构式为，所以中含有非极性共价键的数目为，A正确； B．硫酸氢钾可以电离出钾离子、氢离子、硫酸根离子，则溶液的离子总数为，B错误； C．标准状况下，三氧化硫为固体，则的物质的量大于1mol，其中含有的原子数大于，C正确； D．上述反应中，过二硫酸钾中-1价的氧发生歧化反应生成氧气，则每生成，转移个电子，D正确； 故选B。 46．B 【详解】A．标准状况下，乙酸不是气体，不能依据体积确定其物质的量，因此无法确定键数目，故A错误； B．钠在反应中转变为钠离子，1molNa完全反应转移1mol电子，则金属钠即0.1mol，转移电子数为，故B正确； C．该反应为可逆反应，乙醇不能完全反应，因此生成乙酸乙酯分子的数目小于，故C错误； D．醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，此时：，根据电荷守恒：，可得，则溶液中数目等于钠离子数目，等于，故D错误； 故选：B。 47．D 【详解】A．O原子电负性较大，分子间存在氢键，故A正确； B．和分子间都能形成氢键，但相对分子之间大于H2O，范德华力较大，熔沸点较高，故B正确； C．中含有2+16-8=10个中子，的物质的量为=0.1mol，含中子数目为，故C正确； D．未说明气体所处的温度和压强，无法计算的物质的量，故D错误； 故选D。 48．B 【详解】A．常温常压下，Vm＞22.4 L∙mol-1，则11.2 L SO2的物质的量小于0.5 mol，含有的氧原子数小于NA，A不正确； B．1个Na2O2由2个Na+和1个构成，1个Na2O由2个Na+和1个O2-构成，则0.1 mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.3NA，B正确； C．10 g质量分数为98%的浓硫酸中含有H2SO4的物质的量为=0.1 mol，则H2SO4中含有的氢原子数为0.2NA，另外，浓硫酸中存在水，水中也含有氢原子，所以10 g质量分数为98%的浓硫酸中含有的氢原子数大于0.2NA，C不正确； D．一定条件下，Ca与O2反应生成CaO2，可建立关系式：CaO2~2 e-，7.2 g CaO2的物质的量为0.1 mol，则转移电子的个数为0.2NA，D不正确； 故选B。 49．C 【详解】A．的物质的量为，含有氮氮键的数目为，A项正确； B．中为价，中为价，当消耗时，转移电子的数目为，B项正确； C．溶液中，与数目之比约为，但未给出溶液体积，无法计算离子数目，C项错误； D．标准状况下，的物质的量为1mol所含键的数目为，D项正确； 故答案为：C。 50．C 【详解】A．苯分子中含有的键数为12个，苯中所含键数量为，A错误； B．和的摩尔质量均为34g/mol，故等质量的和的物质的量相同，且两者均含14个价电子，故等质量的和中含有的价电子数相同，但具体数目与两者的物质的量有关，不一定是14NA，B错误； C．与反应为可逆反应，标况下，和足量充分反应，生成的分子数小于，C正确； D．与足量氨水反应生成和，消耗，D错误； 故选D。 51．C 【详解】A．气体的状态未知，无法计算转移的电子数，A错误； B．HF是弱电解质，不能完全电离，故所含数目小于，B错误； C．该反应为歧化反应，N元素的化合价由+3升高到+5和降低到+2，故反应中转移电子时，作氧化剂的数目为，C正确； D．含有的中子数为7+3×8=31，故中含有的中子数为，D错误； 故选C。 52．B 【详解】A．1个三氟甲苯分子中，苯环上的碳碳键是介于单键和双键之间一种特殊共价键，分子中不存在碳碳双键，碳碳双键数目为0 NA，A错误； B．氢气为双原子分子，二氧化碳的分子组成为CO2，含有2个氧原子，1mol和组成的混合物中不管比例如何，氢、氧原子总数都是2NA，B正确； C．生成22.4L 时，未明确气体所处状况，无法计算需消耗苯的量，C错误； D．由三氟乙酸的pKa=0.23可知，三氟乙酸为弱酸，1L 1三氟乙酸溶液中，的数目小于NA，D错误； 故选B。 53．B 【详解】A．溶液体积未知，故无法计算氢离子个数，故A项错误； Ｂ．的还原性比强，先与反应，0.1mol中含0.2mol，0.2mol与0.1mol恰好完全反应生成0.2mol和0.1mol，转移电子0.2mol，电子数为，故B项正确； Ｃ．溶液中的水分子中也含有H―O键，所以H―O键数目大于，故C项错误； Ｄ．在标准状况下是液态，不能使用气体摩尔体积计算，故D项错误； 故本题选B。 54．A 【详解】A．n(KHSO4)=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，溶于水电离产生K+、H+、，均为0.05mol，离子总量为0.05mol×3=0.15mol，即0.15NA个离子，故A错误； B．K2S2O8中K为+1价，S为+6价，则可知2个氧原子为-1价，即存在一个过氧键，1molK2S2O8中存在NA个非极性共价键，故B正确； C．标准状况下，SO3不是气体，22.4L SO3的物质的量大于1mol，故标准状况下22.4L SO3含有的原子数大于4NA，故C正确； D．电解KHSO4溶液时，KHSO4转化为K2S2O8，有氧元素化合价从-2变为-1，失电子，反应在阳极上发生，故D正确； 故错误的选A。 55．C 【详解】A．1分子CH4和C2H4中含氢原子数目均为4，标准状况下，11.2L由CH4和C2H4组成的混合气体为0.5mol，含氢原子数目为，A正确； B．标况下44.8L NO和22.4LO2反应后生成NO2，有一部分NO2转化为N2O4，因此反应后的分子数小于，B正确； C．丙烯与氯化氢发生加成反应可以生成1-氯丙烷和2-氯丙烷，则无法计算0.1mol氯化氢与丙烯生成1-氯丙烷的分子数目，C错误； D．1L pH＝9的CH3COONa溶液中，OH-都来源于水的电离，，所以水电离出的OH-数目为，D正确； 故答案为：C。 56．A 【详解】A．如果28g都是乙烯，即1mol，则含碳原子为2，如果28g都是环丙烷，即mol，则含碳原子为2，因此28g乙烯和环丙烷的混合物中，碳原子总数为2，A正确； B．没有溶液的体积，无法计算的数目，B错误； C．标准状况下HF不是气体，11.2L HF不是0.5mol，所含有的分子数不是0.5，C错误； D．1mol环戊烯()中含有键的数目为13，D错误； 故选A。 57．C 【详解】A．是一个整体，中所含阴离子数目为，故A错误； B．无标况，无法计算，故B错误； C．生成该反应转移，为，生成时，转移电子数为，故C正确； D．无体积，无法计算，故D错误； 故答案为C。 58．B 【详解】A．白磷分子的空间结构为正四面体形，分子中含有6个σ键，则白磷中含σ键数目为，A正确； B．未知溶液体积，无法计算，B错误； C．标准状况下，即0.1mol一氯甲烷含有的原子数目为，C正确； D．葡萄糖分子有4个手性碳原子，则葡萄糖中含手性碳原子数目为，D正确； 故选：B。 59．A 【详解】A．1.8g甲基(-12CD3)的物质的量为n=，含有中子的物质的量为0.1mol×(6+1×3)=0.9mol，故含中子的数目为0.9NA，A正确； B．Cl2和水的反应是可逆反应，1mol纯净Cl2通入水中，转移电子数小于NA，B错误； C．未说明气体所处的温度和压强，无法计算11.2L甲烷和乙烯的物质的量，C错误； D．1L 0.01mol/L KAl(SO4)2溶液中Al3+会发生水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，含有的阳离子数大于0.02NA，D错误； 故选A。 60．B 【详解】A．1mol完全燃烧消耗物质的量和1molC2H6O完全燃烧消耗的量均为3mol，但是等物质的量的和，并未指明是多少物质的量，无法计算消耗氧气的量，A错误； B．与反应生成标准状况下，即2molO2，转移电子数目为，B正确； C．溶液中含有数目为，C错误； D．标况下，非气体，D错误； 综上所述，答案为B。 61．C 【详解】A．由于不知道等物质的量的Al2O3和N2具体物质的量，无法计算转移的电子数目，A错误； B．石墨为12gC，石墨的物质的量为1mol，含1molmol非极性键，即非极性键数目为1.5NA，B错误； A．CO与N2互为等电子体，结构相似，而1个分子含2个键，标准状况下，的物质的量为，含键，C正确； D．会水解，溶于足量盐酸，溶液中含数目小于，D错误； 答案选C。 62．C 【详解】A．中每个Si原子形成4个Si-O键，中含键，A错误； B．未说明气体所处的温度和压强，无法计算的物质的量，B错误； C．中含有氮氮三键，含有2个π键，的物质的量为=0.1mol，含有π键数目为，C正确； D．晶体中含有2个Na+和1个，晶体中含离子数目等于，D错误； 故选C。 63．A 【详解】A．1molNH4NO3 中有1mol，NH4NO3溶于稀氨水中，溶液中存在电荷守恒：N(H+)+ N()=N(OH-)+N()，溶液呈中性，则N(H+)=N(OH-)，所以N()= N()= NA，故A正确； B．过氧化钠与水的反应中，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子，转移电子的数目为0.2NA，故B错误； C．在聚乙烯分子中不存在碳碳双键，故平均聚合度为n的聚乙烯中，碳碳双键的数目为0，故C错误； D．阴阳两极产生气体的总体积为未标明状态，无法计算其物质的量，故D错误； 故选A。 64．D 【详解】A．缺溶液的体积，无法计算0.1mol/L氯化铵溶液中氯化铵的物质的量和含有的铵根离子数目，故A错误； B．氮气分子的氮氮三键中含有1个σ键和2个π键，则标准状况下，11.2L氮气分子中含有的π键数目为×2×NAmol—1=NA，故B错误； C．亚硝酸钠含有的电子数为34，则0.1mol亚硝酸钠晶体中含电子数目为0.1mol×34×NAmol—1=3.4NA，故C错误； D．由方程式可知，反应生成2mol水时，转移电子的物质的量为3mol，则反应生成1.8g水时，转移电子的××NAmol—1=0.15NA，故D正确； 故选D。 65．D 【详解】A．题干未告知溶液的体积，故无法计算 NH4Cl溶液中数目，A错误； B．已知一分子N2中含有2个π键，故标准状况下，11.2 L N2含π键数目为=，B错误； C．0.1 mol NaNO2晶体中含电子数目为0.1mol×(11+7+2×8)×NAmol-1=，C错误； D．上述反应中每生产1molH2O转移电子为1.5mol电子，故每生成1.8 g即=0.1molH2O转移电子数目为=，D正确； 故答案为：D。 66．B 【详解】A．缺溶液的体积，无法计算pH为3的甲酸溶液中的氢离子物质的量和氢离子数目，故A错误； B．乙烷分子中碳原子的杂化方式都为sp3杂化，则0.5mol乙烷中含有sp3杂化的碳原子个数为0.5mol×2×NAmol—1=NA，故B正确； C．分子式为C2H6O的有机物可能是极性键数目为7的乙醇，或极性键数目为8的甲醚，或是两者的混合物，所以46gC2H6O分子中含极性键数目不一定是7NA，故C错误； D．标准状况下，二氯甲烷为液态，无法计算22.4L二氯甲烷的物质的量和含有的碳氯键的数目，故D错误； 故选B。 67．A 【详解】A．7.8g物质的量为0.1mol，与水反应生成氢氧化钠和氧气，转移电子数为，A正确； B．标准状况下，不是气体，不能用气体摩尔体积计算，B错误； C．乙酸与乙醇的反应为可逆反应，生成的乙酸乙酯分子数小于，C错误； D．pH＝12的氨水中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，说明氨水浓度大于0.01mol/L，则1L该氨水溶液中含数目大于，D错误； 答案选A。 68．B 【详解】A．与相对分子质量均为20，含中子数为10，含电子数为10，由与组成的混合物中所含中子、电子数目均为，A错误； B．质量分数为的溶液中含和，O原子数约为，B正确； C．常温下，铝片投入足量的浓硫酸中发生钝化，生成致密的氧化膜会阻止内部的铝与浓硫酸反应，C错误； D．没有温度压强，无法通过气体体积计算物质的量，D错误； 故选B。 69．C 【详解】A．C2H6O可能是乙醇或甲醚，若是乙醇，4.6g C2H6O完全燃烧，有个C-H键断裂，若是甲醚，4.6g C2H6O完全燃烧，有个C-H键断裂，A项错误； B．CH2=CHCOOH分子中含有碳碳双键和C—C键，分子中含有3个非极性键，则0.1mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)中所含非极性键的数目为0.3，B项错误； C．1L 1mol/L溴化铵水溶液中存在电荷守恒：，溶液体积为1L，则，，则，C项正确； D．Cr2O中Cr元素化合价为+6价，中Cr元素化合价为+6价，该反应不是氧化还原反应，没有电子转移，D项错误； 答案选C。 70．A 【详解】A．硝基是电中性的，1个硝基含有23个电子，硝基含电子数为是，所含电子数也为，A正确； B．过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为参与反应，转移的电子数为，B错误； C．标准状况下，C3H6物质的量为1mol，C3H6若是丙烯，含键数目为，若是环丙烷，含键数目为，故C错误； D．溶液中，和的数目之和为，D错误； 选A。 71．C 【详解】A．1.8 g的物质的量为=0.9mol，D2O中含有10个中子，0.09mol的D2O中含有的中子数为10×0.09mol×NA=0.9 NA，故A错误； B．NaClO溶液中会发生水解，则1 L 0.1mol/L的NaClO溶液中数目小于0.1，故B错误； C．和的混合物中只有硫元素，32g和的混合物中n(S)==1mol，所含硫原子数目为，故C正确； D．未说明所处的温度和压强，无法计算22.4L 的物质的量，故D错误； 故选C。 72．A 【详解】A．反应中C元素化合价由CH4中-4价升至CS2中+4价，CH4做还原剂，S元素化合价由0价降至-2价，S8做氧化剂，A错误； B．每生成4molH2S，反应转移16mol电子，17gH2S是0.5mol，转移电子2mol， B正确； C．1 molS8中含有8molS-S键，消耗1 molS8，断裂8molS-S键，C正确； D．反应中C元素化合价由CH4中-4价升至CS2中+4价，S元素化合价由0价降至-2价，CS2既是氧化产物又是还原产物，D正确； 答案选A。 73．B 【详解】A．6.4 g 的物质的量为0.1 mol，所含电子数目为3.2，选项A错误； B．1 L 1 溶液中的物质的量为2mol，其数目为2，选项B正确； C．和的反应是可逆的，因此转移电子数小于2，选项C错误； D．未给出溶液的体积，无法计算，选项D错误； 答案选B。 74．A 【详解】A．中C和O均为杂化，23g乙醇为0.5mol，杂化的原子数为，选项A错误； B．中氙的孤电子对数为，价层电子对数为，则中氙的价层电子对数为，选项B正确； C．1个中含有4个配位键，1mol含配位键的个数为，选项C正确； D．标准状况下。11.2LCO和的混合气体为0.5mol，分子数为，选项D正确。 答案选A。 答案第28页，共28页 答案第1页，共28页 学科网（北京）股份有限公司 $$