第一章 第二节 第2课时 离子反应（讲义及解析）-2024年初升高化学衔接讲义（人教版2019必修第一册）

1 第 2 课时 离子反应 一、离子反应与离子方程式书写 1．离子反应 (1)离子反应的实验探究 实验步骤 向盛有 2ml Na2SO4稀溶液的试管中加入 2ml BaCl2稀溶液，观察现象并分析 实验装置 实验现象 化学方程式 微观分析 Na2SO4和 BaCl2的电离方程式 混合前两种溶液中的离子 混合后溶液中的离子 实验结论 当 BaCl2稀溶液与 Na2SO4稀溶液混合时，Na＋与 Cl－没有发生化学反应；而 Ba2＋与 SO 2－4 发生了化学反应，生成了难溶的 BaSO4白色沉淀 反应本质 (2)离子反应的定义：电解质在溶液中的反应实质上是 ，这样的反应属 于离子反应 (3)实质： ①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中 相互交换离子的反应 ②离子反应使溶液中某些离子的浓度减小 2 2．离子方程式 (1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式 (2)书写步骤——以 Na2SO4溶液和 BaCl2溶液反应为例 ①写(基础)：正确写出反应的化学方程式。 Na2SO4+BaCl2= ②拆(关键)：把易溶于水且易电离的物质拆写成 ，难溶的物质、气体和水等 仍用 表示。上述化学方程式可改写成 。 ③删(途径)：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。删去不参加反应 Na+和 后上述方程式变为 。 ④查(保证)：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，即 守 恒和 守恒。 【对点训练 1】 1．下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是( ) A．锌和稀硫酸反应 B．氯化钠溶液和硝酸银溶液反应 C．木炭和氧气反应 D．烧碱溶液和氯化铁溶液反应 2．离子方程式 Ba2＋＋SO2－4 ===BaSO4↓可能表示( ) ①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 A．①② B．①②④ C．②③ D．①②③ 3.写出下列反应的化学方程式并将其改写成离子方程式 (1)写：CuSO4 ＋ NaOH —— _____________________ 3 拆： 删： (2)写：Fe(OH)3 ＋ H2SO4—— ____________________ 拆： 删： (3)写：CuO ＋ HNO3—— ____________________ 拆： 删： (4)写：Fe ＋ HCl—— ______________________ 拆： 删： (5)写：3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 拆： 删： (6)写：CaCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O 拆： 删： 3．离子方程式的含义 (1)以强酸与强碱发生中和反应为例： 反应物 化学方程式 离子方程式 HCl+NaOH HCl+NaOH=NaCl+H2O 4 HCl+KOH HCl+KOH=KCl+H2O H2SO4+NaOH H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H2SO4+KOH H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 上述 4个反应的化学方程式不同，但它们的离子方程式却 ，表明强酸与强 碱发生中和反应的实质是强酸电离出来的 与强碱电离出来的 结 合生成 H2O。 (2)离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示 的离子反应。 【对点训练 2】 1．下列反应可用离子方程式 H＋＋OH－===H2O来表示的是( ) A．氢氧化钡和稀硫酸的反应 B．硫酸氢钠和氢氧化钾的反应 C．碳酸氢钠和氢氧化钾的反应 D．氢氧化钠溶液与醋酸的反应 2．下列反应①和②可以用同一离子方程式表示的是( ) A．①稀盐酸＋碳酸钠溶液；②稀盐酸＋碳酸氢钠溶液 B．①氢氧化钠溶液＋稀盐酸；②氢氧化钡溶液＋稀硫酸 C．①氯化钡溶液＋稀硫酸；②氢氧化钡溶液＋硫酸钠溶液 D．①稀盐酸＋碳酸钙粉末；②稀硫酸＋碳酸钠溶液 3．只能表示一个化学反应的离子方程式是( ) A．H＋＋OH－===H2O B．2H＋＋CO2－3 ===H2O＋CO2↑ C．Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O D．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO2－4 ===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ 5 4．下列化学方程式对应的离子方程式正确的是( ) A．CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3 Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ B．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O Ba2＋＋SO2－4 ===BaSO4↓ C．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ D．Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O OH－＋H＋===H2O 二、离子反应发生的条件和离子反应的应用 1．离子反应发生的条件 (1)复分解反应型 酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反 应。这类离子反应发生的条件就是复分解反应发生的条件，即 、 或 。只要具备上述条件之一，离子反应就能发生。 (2)置换反应型： 在水溶液中有离子参加的置换反应。例：活泼金属与酸反应、活泼金属与盐反应等。 如①Zn与稀硫酸反应的离子方程式为 。 ②Zn与 CuSO4溶液反应的离子方程式为 。 2．离子反应的应用 (1)检验溶液中的离子 离子 试剂 现象 反应的离子方程式 Cl- AgNO3溶液+稀HNO3 产生白色沉淀 S 2-4O 稀盐酸和 BaCl2溶液 产生不溶于稀盐酸的白色沉 淀 6 C 2-3O 稀盐酸+澄清石灰水 缓慢滴入稀盐酸，过一会儿生 成无色无味的气体，该气体能 使澄清石灰水变浑浊 (2)离子反应可以用于物质的分离及提纯。例如可以利用 Na2CO3溶液除去溶液中的 Ca2+，离 子方程式为 。 【对点训练 3】 1．下列溶液混合后，不会发生离子反应的是( ) A．硝酸钡溶液和硫酸钠溶液 B．醋酸钠溶液和稀硫酸 C．碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液 D．硝酸钾溶液和氯化铜溶液 2．NaHCO3和 NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是( ) A．H＋和 CO2－3 B．HCO －3和 HSO－4 C．Na＋、HCO －3和 H＋ D．HCO －3和 H＋ 3．离子反应、复分解反应、置换反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是( ) 4．下列反应不能发生的是( ) A．KCl＋NaOH===NaCl＋KOH B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH D．CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2 7 5．1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质子理论，其定义是凡是能够 释放质子(H＋)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子结合的分子或离子都是 碱。按照酸碱质子理论，下列粒子既可以看作酸又可以看作碱的是( ) A．CH3COO－ B．HSO－3 C．OH－ D．NH＋4 6．有一包白色粉末，可能含有 Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、Na2SO4，现做以下实验： 实验Ⅰ： 将部分粉末加水溶解振荡，有白色沉淀生成； 实验Ⅱ： 取实验Ⅰ的沉淀物加入到过量稀盐酸中，白色沉淀部分消失，有气泡生成； 实验Ⅲ： 取少量实验Ⅱ的溶液，滴入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象原白色粉末中不能确定是否含有的物质是( ) A．Ba(NO3)2 B．MgCl2 C．K2CO3 D．Na2SO4 8 1．下列物质混合后能发生化学反应，且属于离子反应的是( ) A．NaOH溶液和 K2SO4溶液混合 B．锌片投入稀硫酸中 C．KClO3和MnO2固体混合物加热制 O2 D．H2和 O2反应生成水 2．某同学在实验室中进行如下实验。以下结论正确的是( ) 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出 A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B．Ⅱ中的白色沉淀为 CuCl2 C．Ⅲ中的离子方程式为 2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑ D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应 3．某同学做了一个趣味家庭实验：将一只鸡蛋放入食醋(CH3COOH较难电离)中，过了一会 儿发现蛋壳表面附有气泡，又过了一段时间发现蛋壳变软了，聪明的你判断鸡蛋壳与食醋 发生反应的离子方程式正确的是( ) A．CO2－3 ＋2H＋===H2O＋CO2↑ B．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C．CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ D．CO2－3 ＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ 9 4．下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A．Na+、H+、Cl－、 23CO  B．Na+、Ag+、Cl－、 23CO  C．K+、H+、OH－、 24SO  D．Na+、Cu2+、Cl－、 24SO  5．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关 系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子 方程式书写正确的是( ) A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－ B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2↓ C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑ 6．下列反应的离子方程式中，书写正确的是( ) A．碳酸钙跟盐酸反应：2H＋＋CO2－3 ===H2O＋CO2↑ B．铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ C．硝酸银溶液跟铜反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O 7．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A．在某无色透明溶液中：K、 4NH  、Cl、 2Cu  B．使酚酞变红的溶液中：Ag、 2Mg 、Cl、 3NO  C．有大量H存在的溶液中：K、Br 、 2Ba  、 3HCO D．在强碱溶液中： 3NO  、K、 23CO  、Na 8．下列陈述正确的是( ) A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋HSO－4 B．氢氧化铁胶体的制备原理：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl 10 C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag D．将 Ba(OH)2溶液滴入稀 H2SO4溶液中：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4 ===H2O＋BaSO4↓ 9．下列离子方程式书写正确的是( ) A．实验室用铁和稀硫酸反应制氢气：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ B．向沸水中滴加饱和 FeCl3溶液制备 Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O===== △ Fe(OH)3↓＋3H＋ C．实验室用大理石和稀盐酸反应制取 CO2气体：CO2－3 ＋2H＋===CO2↑＋H2O D．将铝片插入硝酸汞溶液中：Al＋Hg2＋===Al3＋＋Hg 10．下列叙述正确的是( ) A．凡是强电解质，在离子方程式中都要以离子形式表示 B．复分解反应用离子方程式表示时总是向着溶液中反应物离子浓度减少的方向进行 C．酸碱中和反应的离子方程式都是 H＋＋OH－===H2O D．凡是酸都可以在离子方程式中用 H＋表示 11．甲、乙两种溶液中分别含有大量的 2Cu  、K、H、Cl、 23CO 、OH  这 6种离子中的 3种(两种溶液中的离子不重复)，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是 A． 2Cu  、H、Cl B．K、H、Cl C． 23CO  、OH  、Cl D．K、OH  、 23CO  12．下图为粗盐的提纯工艺，先将粗盐溶于水并过滤出泥沙等难溶性杂质，再依次加入过量 的X、Y、Z试剂除去 2+Ca 、 2+Mg 、 24SO  等可溶性杂质。X、Y、Z为 2 3Na CO 、 2BaCl 、 NaOH，下列试剂的添加顺序不合理的是 11 选项 X Y Z A 2 3Na CO 2BaCl NaOH B 2BaCl NaOH 2 3Na CO C NaOH 2BaCl 2 3Na CO D 2BaCl 2 3Na CO NaOH 13．有五瓶标签损坏的试剂，分别盛有 AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、BaCl2溶液、K2CO3 溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为 A、B、C、D、E，用小试管各取 少量，多次进行两两混合反应，反应现象如图所示。图中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成 气体，“×”表示没有明显现象，空格表示实验未做。 A ↓ B C ↓ × D ↓ ↓ ↑ ↑ E 请回答下列问题： (1)各试剂瓶中所盛试剂为(填溶质的化学式)： A ，B ，C ，D ，E (2)写出下列反应的离子方程式 A与 E：_______________________________________ B与 E：_______________________________________ C与 E：_______________________________________ 12 14．某同学欲用离子方程式来表达两种物质相遇时发生的变化。请判断他写出的下列离子方 程式是否正确表达了相应的操作和结果；对于不正确的，请帮他改正。 (1)向碳酸钙中加入稀盐酸：H＋＋CO2－3 ===H2O＋CO2↑ ______________________________________________________________________________ (2)向 CuSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液：SO2－4 ＋Ba2＋===BaSO4↓ ______________________________________________________________________________ (3)向 Na2SO4溶液中滴加 CuCl2溶液：SO2－4 ＋Cu2＋===CuSO4 ______________________________________________________________________________ (4)向氢氧化铜悬浊液中滴加稀硫酸：H＋＋OH－===H2O ______________________________________________________________________________ 15．(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取 CO2气体，反应的离子方程式是： ； 常用澄清石灰水检验 CO2气体，该反应的离子方程式是： 。 (2)表面附有铁锈(成分是 Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是： ； 反应片刻后，可观察到有气体产生，这时反应的离子方程式是： 。 (3)人体胃液中的胃酸(主要成分是盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量必须控制在 一定范围内。当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。 ①用“小苏打片”(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为： ； ②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用“胃舒平”[主要成分是 Al(OH)3]，反应的离子 方程式为： 。 13 16．写出下列反应的离子方程式 (1)NaOH溶液与稀硝酸反应：_________________________________________________ (2)BaCl2溶液与 K2SO4溶液反应：______________________________________________ (3)K2CO3溶液与足量稀硫酸反应：_____________________________________________ (4)AgNO3溶液与稀盐酸反应：______________________________________________ (5)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：____________________________________________ (6)碳酸钙与稀硝酸反应：_________________________________________________ (7)稀硫酸与 Ba(OH)2溶液反应：___________________________________________ (8)氯化钠溶液与硝酸银溶液：___________________________________________ (9)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液：___________________________________________ (10)铜与硝酸银溶液反应：___________________________________________ (11)氧化镁溶于稀盐酸：___________________________________________ (12)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳：__________________________________________ (13)铁与稀硫酸反应生成氢气：___________________________________________ (14)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀：__________________________________________ 17．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能 过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐 隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如 NaHCO3等。②非吸收 性抗酸药，如 CaCO3、MgO、Al(OH)3等 (1)上述所举抗酸药中有 个是电解质 (2)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为： (3) (填“可以”或“不可以”)服用 BaCO3来治疗胃酸过多，理由是： 。 (4)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是 Al(OH)3]，反应的离子方程 式为 14 答案及解析 【对点训练 1】 1．C。解析：选项 C中的反应不在溶液中进行且无离子参加或生成，不属于离子反应。 2．D。解析：氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为 Ba 2＋ ＋2OH － ＋2H ＋ ＋SO 2－ 4 ===BaSO4 ↓＋2H2O，④不正确；①②③正确。 3．略 【对点训练 2】 1．B。解析：易电离产生 H ＋ 的化合物与易电离产生 OH － 的化合物反应，生成易溶、易电离的 盐和水，都可用离子方程式 H ＋ ＋OH － ===H2O 来表示。 2．C 3．D。解析：H ＋ ＋OH － ===H2O 可以代表强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水的反应，如盐 酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钡、硝酸和氢氧化钾等，故 A 错误；CO 2－ 3 ＋2H ＋ ===CO2↑＋H2O 代表可溶性的碳酸盐和强酸之间的反应，如碳酸钠和盐酸、碳酸钠和硝酸等，故 B 错误； Zn(OH)2＋2H ＋===Zn2＋＋2H2O 代表氢氧化锌和强酸之间的反应，如：氢氧化锌和盐酸、硝酸、 硫酸等，故 C 错误；Ba 2＋ ＋2OH － ＋Cu 2＋ ＋SO 2－ 4 ===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓只能表示氢氧化钡和硫 酸铜之间的反应，故 D 正确。 4．C。解析：CuCO3是难溶盐，在书写离子方程式时不能拆开，故 A 错误；有 H2O 生成，反 应的离子方程式为 Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO 2－ 4 ===BaSO4↓＋2H2O，故 B错误；AgNO3和 NaCl 反应 的实质为 Ag＋＋Cl－===AgCl↓，化学方程式与离子方程式相对应，故 C正确；Cu(OH)2不溶于 水，不能拆成 Cu 2＋ 和 OH － ，故 D 错误。 【对点训练 3】 1．D。解析：选项 D中的溶液混合无沉淀、气体或水生成，不能发生离子反应。 15 2．D。解析：NaHCO3和 NaHSO4的电离方程式分别为 NaHCO3===Na ＋＋HCO － 3 、NaHSO4===Na ＋＋H＋ ＋SO 2－ 4 ，故 D 项正确。 3．C。解析：置换反应与复分解反应没有相交的关系，离子反应与置换反应和复分解反应有 相交的关系。 4．A。解析：NaOH 是碱，KCl 是盐，碱与盐的反应应为复分解反应，此反应不满足复分解反 应发生的条件，所以不能发生。 5．B。解析：CH3COO － 只能结合 H ＋ 转化为 CH3COOH，属于碱，A 错误；HSO － 3 可以结合 H ＋ 转化 为 H2SO3，属于碱，也可以释放 H ＋ 转化为 SO 2－ 3 ，属于酸，B 正确；OH － 只能结合 H ＋ 转化为 H2O， 属于碱，C错误；NH ＋ 4 只能释放 H ＋ 转化为 NH3，属于酸，D错误。 6．B 【详解】由实验 I、Ⅱ可知，白色沉淀中一定有 BaSO4，BaCO3或 MgCO3有一种或两种，则一 定含 Ba(NO3)2、K2CO3、Na2SO4，实验Ⅲ中白色沉淀为 AgCl，但实验Ⅱ中加盐酸引入氯离子， 则不能确定是否含 MgCl2，故 B 正确； 故选 B。 1．B。解析：A 项，不具备复分解反应发生的条件；B 项，离子反应是 Zn＋2H ＋ ===Zn 2＋ ＋H2 ↑；C项，不是在溶液中进行的反应；D 项，不是离子反应。 2．C。解析：Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应：H ＋ ＋OH － ===H2O，A 项错误；Ⅱ中发生 反应：Ba 2＋ ＋SO 2－ 4 ===BaSO4↓，白色沉淀为 BaSO4，B 项错误；Ⅲ中的反应是离子反应，离子 方程式为 Zn＋2H ＋ ===Zn 2＋ ＋H2↑，C 项正确、D项错误。 3．C。解析：CaCO3难溶于水，CH3COOH 难电离，在离子方程式中都要写成化学式。 4．【答案】D 16 【解析】氢离子和碳酸根离子会反应生成二氧化碳气体，不共存，A不符合题意；氯离子和 银离子生成氯化银沉淀，不共存，B不符合题意；氢离子和氢氧根离子生成水，不共存，C 不符合题意；离子之间不会有沉淀、气体和难电离物质生成，可以大量共存，D符合题意； 故选 D。 5．C。解析：A 项中 HCl 要拆写成离子形式，B 项中 Ca(OH)2应拆写成离子形式，D 项中 Fe 与稀盐酸反应生成 Fe 2＋ 。 6．D。解析：碳酸钙难溶，碳酸钙跟盐酸反应的离子方程式：2H ＋ ＋CaCO3===H2O＋CO2↑＋Ca 2 ＋，故 A 错误；铁粉跟稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气的离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2 ↑，故B错误；离子方程式要符合电荷守恒，硝酸银溶液跟铜反应的离子方程式：Cu＋2Ag ＋ ===Cu 2＋ ＋2Ag， 故 C 错误；用小苏打治疗胃酸过多生成氯化钠、水和二氧化碳的离子方程式：HCO － 3 ＋H ＋ ===CO2 ↑＋H2O，故 D 正确。 7．【答案】D 【解析】铜离子溶液为蓝色，A不符合题意；使酚酞变红的溶液中含大量的氢氧根离子，氢 氧根离子和镁离子生成氢氧化镁成；氯离子和银离子生成氯化银沉淀，不共存，B不符合题 意；氢离子和碳酸氢根离子生成水和二氧化碳，不共存，C不符合题意；在强碱溶液中含有 大量氢氧根离子，氢氧根离子、 3 NO 、K、 2 3CO  、Na  相互之间不反应，能共存，D符合 题意；故选 D。 8．C。解析：NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4===Na ＋ ＋H ＋ ＋SO 2－ 4 ，A错误；氢氧化铁 胶 体 的制 备 原 理 为向 沸 水 中滴 加 饱 和 氯化 铁 溶 液 ，化 学 方 程 式为 ： FeCl3 ＋ 3H2O===== △ Fe(OH)3(胶体)＋3HCl，B 错误；铜片插入硝酸银溶液中发生置换反应生成铜离子和 银：Cu＋2Ag ＋ ===Cu 2＋ ＋2Ag，C 正确；将 Ba(OH)2溶液滴入稀 H2SO4溶液中，氢离子消耗完全： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO 2－ 4 ===2H2O＋BaSO4↓，D 错误。 9．A。解析：B 项，Fe(OH)3胶体不是沉淀，不能标注“↓”，错误；C项，CaCO3为不溶于水 的固体不能写成离子形式，错误；D 项，电荷不守恒，错误。 17 10．B 11．【答案】D 【解析】已知甲溶液呈蓝色，说明含 2Cu  ， 23CO  、OH  不能与 2Cu  大量共存，则乙溶液中 存在 2 3CO  、OH  ；H与OH  在溶液中不能大量共存，则甲溶液中含H，结合溶液整体呈 电中性，说明甲溶液中含Cl，则乙溶液中含 23CO  、OH  、K；故选 D。 12．【答案】A 【解析】用 Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液除去粗盐中的少量泥沙和 Ca2+、Mg2+、 24SO  等杂质 离子，为了除杂更彻底，每次所用试剂都必须过量，这样必将带来新的杂质，故碳酸钠不光 要除去 Ca2+，还要除去过量的 Ba2+，故决定了 Na2CO3要在 BaCl2的后面加，过滤出沉淀后 再加入盐酸除去过量的 CO 23  和 OH-，过量的盐酸可以适当加热就可以除去，试剂的添加顺 序不合理的 2 3Na CO 、 2BaCl 、NaOH，故选 A。 13．(1)BaCl2 AgNO3 HNO3 HCl K2CO3 (2)Ba2＋＋CO 2－ 3 ===BaCO3↓ 2Ag ＋＋CO 2－ 3 ===Ag2CO3↓ CO 2－ 3 ＋2H ＋===H2O＋CO2↑ 解析：根据题意，E 与 A、B 反应分别产生沉淀，与 C、D 反应分别产生气体，可推知 E为 K2CO3 溶液，A、B可能为 AgNO3和 BaCl2中的一种，C、D 必为稀硝酸和盐酸中的一种，而 B 与 D 能 产生沉淀，可确定 B为 AgNO3溶液，D为盐酸，因此 A为 BaCl2溶液，C为稀硝酸。 14．(1)错误，正确的是 2H ＋ ＋CaCO3===Ca 2＋ ＋CO2↑＋H2O (2)错误，正确的是 Cu 2＋ ＋SO 2－ 4 ＋Ba 2＋ ＋2OH － ===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ (3)错误，两者不反应 (4)错误，正确的是 Cu(OH)2＋2H ＋ ===Cu 2＋ ＋2H2O 15．(1)CaCO3＋2H ＋ ===Ca 2＋ ＋CO2↑＋H2O Ca 2＋ ＋2OH － ＋CO2===CaCO3↓＋H2O (2)Fe2O3＋6H ＋ ===2Fe 3＋ ＋3H2O Fe＋2H ＋ ===Fe 2＋ ＋H2↑ 18 (3)①HCO － 3 ＋H ＋===CO2↑＋H2O ②Al(OH)3＋3H ＋ ===Al 3＋ ＋3H2O 16．(1)OH － ＋H ＋ ===H2O (2)Ba 2＋ ＋SO 2－ 4 ===BaSO4↓ (3)CO 2－ 3 ＋2H ＋===H2O＋CO2↑ (4)Ag ＋＋Cl－===AgCl↓ (5)Ca 2＋ ＋CO 2－ 3 ===CaCO3↓ (6)CaCO3＋2H ＋ ===H2O＋CO2↑＋Ca 2＋ (7)2H ＋ ＋SO 2－ 4 ＋Ba 2＋ ＋2OH － ===BaSO4↓＋2H2O (8)Cl － ＋Ag ＋ ===AgCl↓ (9)Ba 2＋ ＋2OH － ＋SO 2－ 4 ＋Cu 2＋ ===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ (10)Cu＋2Ag ＋ ===Cu 2＋ ＋2Ag (11)MgO＋2H ＋ ===Mg 2＋ ＋H2O (12)CaCO3＋2H ＋ ===Ca 2＋ ＋CO2↑＋H2O (13)Fe＋2H ＋ ===Fe 2＋ ＋H2↑ (14)Ca 2＋ ＋2OH － ＋CO2===CaCO3↓＋H2O 17．(1)4 (2)CaCO3＋2H ＋ ===Ca 2＋ ＋CO2↑＋H2O (3)不可以 Ba 2＋ 是重金属离子，对人体有害 (4)Al(OH)3＋3H ＋===Al3＋＋3H2O 解析：(1)在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，碳酸氢钠、碳酸钙、氧化 镁和氢氧化铝均是电解质，则上述所举抗酸药中有 4 个是电解质。(2)CaCO3作抗酸药时与氢 离子反应，则发生反应的离子方程式为 CaCO3＋2H ＋ ===Ca 2＋ ＋H2O＋CO2↑。(3)碳酸钡与酸反 应生成钡离子，Ba2＋是重金属离子，对人体有害，因此不可以服用 BaCO3来治疗胃酸过多。 (4)胃舒平中的 Al(OH)3难溶于水，作抗酸药时和胃酸中的 H ＋反应的离子方程式为 Al(OH)3 ＋3H ＋ ===Al 3＋ ＋3H2O。