2024年中考化学二轮专题训练---计算题

2024年中考化学二轮专题训练-计算题 1．运动员受伤喷涂的氯乙烷(C2H5Cl)具有止血止痛的作用。请计算： (1)氯乙烷中碳、氢元素质量比为____。 (2)氯乙烷的相对分子质量为____。 2．每年春季，流感高发。奥司他韦可以抑制流感病毒在人体内的传播，具有一定的疗效。请计算： (1)奥司他韦中碳元素和氧元素的质量比为 ；（最简整数比） (2) 奥司他韦中含有氮元素。 3．氨法脱硫可防治二氧化硫污染，其原理为：2NH3 + H2O + SO2=(NH4)2SO3 (1)SO2中硫元素的质量分数是___________。 (2)(NH4)2SO3中氢原子和氧原子的个数比为___________。 (3)吸收32 kg SO2，理论上需要NH3的质量是多少？(写出计算过程) 4．钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的，目前市场上的补钙剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书，请回答下列问题：（C﹣12   0﹣16   Ca﹣40写出计算过程） (1)CaCO3中碳元素的质量分数； (2)CaCO3中各元素的质量比； (3)如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量？ (4)若每片钙片的质量为0.5g，则钙片中钙元素的质量分数？ 5．为测定某黄铜(铜、锌合金)中铜的质量分数，某同学取20g黄铜样品放入盛有200g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应(铜与稀硫酸不反应)，生成气体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示：(假设生成的气体全部逸出)。试计算：    (1)图中a点对应溶液中的溶质是 。(写化学式) (2)该黄铜样品中铜的质量分数。(写出计算过程) 6．我国2023年制氢产量约4000万吨，位列世界第一。其中15%的氢气用于合成氨气(反应原理为) (1)根据化学方程式计算：当氢气消耗300万吨时，理论上生成NH3的质量是多少?(写出计算过程) (2)氨气不能用浓硫酸干燥的原因 。 7．工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来。计算： ⑴Fe2O3的相对分子质量是： ； ⑵5000t含氧化铁84%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是 t； ⑶上述赤铁矿理论上可炼得含铁98%的生铁 t。 8．将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中并搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图所示，请计算：此盐酸的溶质质量分数(精确到0.01%)。 9．科学研究中，常通过对实验数据的分析计算，得出某未知物质的相对分子质量，从而推测该物质的分子式。某科研小组经反复实验，发现2A+3B=2C+4D中，3.2gA恰好和4.8gB完全反应，生成4.4gC。请问： （1）同时生成D的质量为_____g; （2）若D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量_____（写出计算过程）。 10．家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的 NaCl，某实验小组要测定该纯碱中 Na2CO3 的含量。现取该纯碱样品 25g，加入 200g 某稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了 8.8g 气体。 试计算： (1)该纯碱样品中 Na2CO3 的质量分数；（保留到 0.1%） (2)反应后所得 NaCl 溶液中溶质的质量分数。（保留到 0.1%） 11．某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数？    12．市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图1所示。小张同学取5mL该浓盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如图2所示。    (1)小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为 克。 (2)通过计算，判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符。(反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O，计算结果精确到0.1%) 13．将10克含有少量铜屑的铁粉放到盛有100克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为109.8克. （1）铁粉样品中铁的纯度是多少？ （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果需保留一位小数） 14．为了测定某硫酸钠和氯化钠样品中硫酸钠的纯度，取200g样品，分别在5只烧杯中进行实验，实验数据如下（杂质不溶于水，也不和稀盐酸反应） 烧杯1 烧杯2 烧杯3 烧杯4 烧杯5 加入样品的质量g 40 40 40 40 40 加入氯化钡溶液的质量g 50 100 150 200 250 充分反应后生成沉淀的质量g 11.65 23.3 34.95 46.6 46.6 （1）烧杯________（填序号）中的物质恰好完全反应。 （2）求样品中硫酸钠的纯度_________。 （3）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数__________。（计算结果精确至0.1%） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．（1）24ː5；（2）64.5 2．(1) (2)1.51g 3．(1)50%       (2)8∶3 (3)解：设理论上需要NH3的质量为x。 x＝17 kg 答：理论上需要NH3的质量为17 kg。 4．(1)12% (2)10：3：12 (3)0.2g (4)20% 5．(1)H2SO4、ZnSO4 (2)解：设黄铜中锌的质量为。 =6.5g 黄铜样品中铜的质量分数为： 答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。 6．(1)解：设当氢气消耗300万吨时，理论上生成NH3的质量是x x=1700万吨 答：当氢气消耗300万吨时，理论上生成NH3的质量是1700万吨 (2)氨气溶于水生成氨水，氨水会和硫酸反应 7．（1）160；（2）4200t；（3）3000t 8．3.65% 9．（1）根据质量守恒定律可知参加反应的各物质的质量总和，一定等于生成的各物质的质量总和，所以生成D质量=3.2g+4.8g-4.4g=3.6g； （2）设：A的相对分子质量为x。    解得x=32。 10．(1)解：设样品中碳酸钠的质量为x，反应后生成的氯化钠的质量为y =          x=21.2g =          y=23.4g 样品中Na2CO3 的质量分数=×100%=84.8% 答：样品中Na2CO3 的质量分数为84.8%。 (2)解：反应后氯化钠的质量=25g−21.2g+23.4g=27.2g 反应后溶液的质量=25g+200g−8.8g=216.5g 反应后所得 NaCl 溶液中溶质的质量分数=×100%≈12.6% 答：反应后所得 NaCl 溶液中溶质的质量分数为12.6%。 11．解：由图可知生成沉淀的质量为100g+200g-280.4g=19.6g 设氢氧化钠溶质的质量为x x=16g 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为： 答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。 12．(1)6.0/6 (2)当溶液pH=7时，消耗氢氧化钠溶液的质量为48g， 设浓盐酸中HCl的质量为x x=2.19g 则该浓盐酸中HCl的质量分数是， 答：该浓盐酸中HCl的质量分数与试剂瓶标签上的数据不相符。 13． 根据质量守恒定律可得，氢气的质量为100g+10g﹣109.8g=0.2g； 则设样品中铁的质量为x，生成氯化亚铁的质量为y， 铁粉样品中铁的质量分数为×100%=56.0% 答：铁粉样品中铁的质量分数为56.0%。 反应后溶液的质量为109.8g﹣（10g﹣5.6g）=105.4g， 反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈12.0% 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为12.0%。 14．（1）4（2）71%（3）18.1% 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$