第一章 第二节 第1课时 电解质的电离（讲义及解析）-2024年初升高化学衔接讲义（人教版2019必修第一册）

1 第二节 离子反应 第 1 课时 电解质的电离 一、电解质及导电性 1．探究物质的导电性 实验步骤 实验一：在三个烧杯中分别加入干燥的 NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置， 将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。 实验二：取上述烧杯中的 NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧 杯中，用玻璃杯搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入 NaCl溶 液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。 实验装置 实验现象 及结论 样品 干燥的 NaCl固体 干燥的 KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 现象 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡亮 灯泡亮 结论 2．物质导电分析 (1)物质导电的原因：具有能自由移动、带电荷的粒子 (2)化合物导电的原因——以 NaCl为例 ①干燥的 NaCl固体不导电的原因是带相反电荷的 Na＋、Cl－不能自由移动 ②NaCl溶于水导电的分析：当将 NaCl 固体加入水中时，在水分子的作用下，Na＋和 Cl－ 脱离 NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。为 2 方便起见，仍用离子符号表示水合离子，则 NaCl水溶液中存在能够自由移动的 Na＋和 Cl－。通电后，Na＋移向负极，Cl－移向正极 ③NaCl固体受热熔化导电的分析：离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互 作用，产生了能够自由移动的 Na＋和 Cl－ (3)化合物能导电的状态： 。 3．电解质与非电解质 (1)概念 ①电解质：在 里或 下能够导电的 。如酸、碱、盐都是电解质。 ②非电解质：在 里和 下都不能导电的 。常见非电解质：蔗糖、 酒精。 (2)常见的电解质和非电解质： (3)概念辨析 【思考】NaOH溶液、盐酸、铜均能导电，它们是不是电解质，是不是非电解质？ 【对点训练 1】 1．电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。几位同学对此定义中的关键词 发表了以下理解或看法，其中不正确的是( ) A．“或”字意味着水溶液里、熔融状态下这两个条件只需具备其中之一就行了 B．“能够导电”是指该物质本身能够电离出离子，而不是它发生反应后的生成物能电离出 离子 3 C．“化合物”指明了该物质不能是单质，更不能是混合物 D．像硫酸钡、碳酸钙这样难溶的化合物就不可能是电解质了 2．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( ) A．NaCl晶体、碱石灰 B．铜、二氧化硫 C．液态的 HCl、酒精 D．KNO3 溶液、CO2 3．下列物质中，能够导电的电解质是( ) A．Cu B．熔融的 KNO3 C．NaCl溶液 D．盐酸 4．下列叙述正确的是( ) A．虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质 B．实验测得 CO2的水溶液能导电，所以 CO2是电解质 C．实验测得液态 HCl、固体 NaCl均不能导电，所以 HCl、NaCl均是非电解质 D．蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质 5．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( ) 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 食醋 硫酸 干冰 B 胆矾 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C 蒸馏水 盐酸 铁 碳酸钙 D 胆矾 水煤气 氯化铜 碳酸钠 6．现有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体。请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是____________ (2)属于电解质的是____________ (3)属于非电解质的是____________ (4)上述状态下的电解质不能导电的是____________ 4 二 .电解质的电离及电离方程式 （一）电解质的电离及电离方程式 1、电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成 的过程。 如：氯化钠的电离：将氯化钠加入水中，在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离 NaCl 晶体表面，形成了能够自由移动的 Na+和 Cl－；这一过程可以用电离方程式表示为： NaCl===Na+＋Cl－ 电离条件：酸的电离条件是 ；碱和盐的电离条件是 。 2、电离方程式 电离方程式是用 表示电解质电离过程的式子。 (1)强酸、强碱、大部分盐类的书写方法：因这些物质溶于水是完全电离的，故在书写时用 “===” 如：H2SO4===2H＋＋SO2－4 、Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－、KNO3===K＋＋NO－3 (2)弱酸、弱碱的电离方程式的书写方法：弱酸、弱碱(如 CH3COOH、NH3·H2O)溶于水后， 在水分子的作用下，只是一部分分子能够电离出自由移动的阴、阳离子，因此书写电离方 程式时用“ ” 如：CH3COOH H+＋CH3COO－ NH3•H2O NH＋4＋OH－ ①多元弱酸的电离是分步进行的(即每次只电离出一个 H+)，但以第一步电离为主 如：H2CO3 H+＋HCO－3，HCO－3 H+＋CO2－3 ②多元弱碱：不要求分步电离，而是“一步到位” 如：Cu(OH)2 Cu2+＋2OH－ (3)酸式盐的书写方法 ①弱酸的酸式盐在水溶液中，生成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHCO3===Na＋＋HCO－3 ②强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4 (水溶液中) ③强酸的酸式盐在受热熔化时只能电离成金属阳离子和酸式酸根离子，如：NaHSO4===Na 5 ＋＋HSO－4 (熔融状态) （二）从电离角度认识酸、碱、盐 物质 电离特征 举例 酸 电解质电离出的阳离子全部是 H2SO4、HCl、HNO3等 碱 电解质电离出的阴离子全部是 Ba(OH)2、NaOH、KOH 等 盐 电解质电离出的阳离子是 ，阴离 子是 NaCl、NH4Cl、Na2CO3 等 【情境问题思考】取一定量的 NaHSO4固体，加入水使其完全溶解，向溶液中滴加几滴紫色 石蕊试液，溶液变红。 问题：NaHSO4属于酸吗？ 【对点训练 2】 1．下列物质的变化不能产生自由移动的离子的是( ) A．氢氧化钠溶于水 B．将硫酸溶于水 C．氯化钠固体受热熔化 D．蔗糖 受热熔化 2．下列电离方程式不正确的是( ) A．AlCl3在溶液中的电离方程式为 AlCl3===Al3＋＋Cl3－3 B．Ba(OH)2的电离方程式为 Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ C．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为 NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO－4 D．CH3COONH4的电离方程式为 CH3COONH4===NH＋4＋CH3COO－ 3．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，按照仅由酸、碱、盐的顺序依次电离 的是( ) 6 ①Na＋、OH－、SO2－4 ②H＋、Cl－、SO2－4 ③Na＋、K＋、OH－ ④Na＋、K＋、NO－3 A．②③④ B．②①④ C．②③① D．②①③ 4．NaHSO4在水溶液中能够电离出 H＋、Na＋和 SO2－4 。下列对 NaHSO4的分类中不正确的是 ( ) A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐 C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸 5．下列物质溶于水时，不能电离出酸根离子的是( ) A．NaNO3 B．Ba(OH)2 C．KMnO4 D．KCl 三、电解质的分类 （一）强、弱电解质 1．强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质称为强电解质 分类： 2．弱电解质：在水溶液中只有一部分分子电离成离子的电解质称为弱电解质 分类： （二）．强电解质和弱电解质比较 强电解质 弱电解质 定义 溶于水后完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质 电离过程 不可逆过程 可逆过程 溶液中存在的微 粒(水分子不计) 只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质 分子 既有电离出的阴、阳离子，又有电解 质分子 相互关系 均为电解质。在相同温度下，同浓度的强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液 7 【对点训练 3】 1．下列各组关于强电解质、弱电解质电解质的归类，完全正确的是( ) 选项 A B C D 强电解质 CaCO3 NaCl NH3 HNO3 弱电解质 CH3COOH Cl2 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O 2．下列物质的分类组合中正确的是( ) 选项 A B C D 强电解质 NaOH KCl CaCO3 HCl 弱电解质 BaSO4 NH3•H2O CH3COOH BaSO4 非电解质 SO2 金刚石 C2H5OH NH3 导电物质 石墨 稀 H2SO4 铜 熔融 KCl 3．现有下列物质：①NaCl晶体 ②BaSO4 ③熔融 K2SO4 ④Na2CO3溶液 ⑤CH3COONH4 ⑥CH3COOH ⑦液态氯化氢 ⑧盐酸 ⑨H2SO4 ⑩NaOH溶液 ⑪NH3·H2O ⑫Al(OH)3 ⑬Ca(OH)2 ⑭酒精 ⑮蔗糖 ⑯CO2 ⑰CaO ⑱铁 ⑲石墨 ⑳汞(Hg) 。请将序号分别 填入下面的横线处： (1)能导电的物质有________________________， (2)属于电解质的物质有________________________， (3)属于强电解质的物质有________________________， (4)属于弱电解质的物质有________________________。 4．下列物质：a．氨水 b．液态 HCl c．Fe d．固体 BaSO4 e．冰醋酸 f．SO2 g．Na2O h．CO2 i．NH3 j．NaCl固体 k．KOH溶液 l．蔗糖。 其中能导电的有 ，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 ，属于强电解质的有 ，属于弱电解质的有 8 1．下列说法正确的是( ) A．电解质通电时才能发生电离 B．胶体和溶液的本质区别，是能否产生丁达尔效应 C．只含有一种元素的物质一定是纯净物 D．电离是电解质解离为自由移动离子的过程 2．NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是( ) A．在通电后，NaCl固体发生电离 B．a离子为Cl，b离子为Na C．NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 D．NaCl在熔融状态下导电的原因不可以用该图表示 3．下列说法正确的是( ) A．HCl、NaOH、 4BaSO 均属于电解质 B． 4 2CuSO 5H O 属于混合物 C．凡能电离出H的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子 4．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是( ) 选项 A B C D 9 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH CO2 H2CO3 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 CCl4 H2O 混合物 碱石灰 胆矾 碘酒 液氯 5．下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的顺序排列，正确的是( ) 选项 强电解质 弱电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 A H2SO4 CH3COOH NO2 Na2O B BaSO4 HClO Mn2O7 CaO C NaCl 氨水 SO2 MnO2 D HI HF CO2 Fe3O4 6．下列有关说法不正确的是( ) A．碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液 B．身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C．二氧化碳溶于水形成的碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质 D．橘子能导电，是因为在橘子汁中存在自由移动的离子 7．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( ) 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A 硫酸 醋酸 氯气 B 盐酸 碘化氢 乙醇 C 醋酸铵 NH3·H2O 三氧化硫 D 硫酸钡 碳酸氢钠 氨气 10 8．如图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是( ) 选项 X Y Z A 干冰 非电解质 化合物 B 食盐 电解质 能导电物质 C 硫酸钡 化合物 弱电解质 D 纯碱 碱 电解质 9．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( ) A．CaCl2===Ca2＋＋2Cl－ B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4 C．HNO3===H＋＋NO－3 D．KClO3===K＋＋Cl＋＋3O2－ 10．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出来离子的情况，根据表中信息分析正确 的是( ) 溶质 酸 盐 碱 HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3·H2O 电离出 的离子 H＋、 Cl－ H＋、 SO2－4 Na＋、 Cl－ Na＋、H＋、 SO2－4 NH＋4、 Cl－ Na＋、 OH－ NH＋4、 OH－ A．在水溶液中电离出 H＋的物质一定是酸 B．在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 C．盐溶液电离出来的阳离子一定是金属离子 D．碱溶液电离出的离子一定是金属阳离子和 OH－ 11．向盛有一定量 Ba(OH)2 溶液的烧杯中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶 液的导电能力(用电流强度 I 表示)可近似用图中的哪条曲线表示( ) 11 12．现有中学化学中常见的八种物质：①固体氢氧化钡 ②石墨棒 ③纯醋酸 ④液态氯化 氢 ⑤硫酸氢钾固体 ⑥熔融氯化钠 ⑦蔗糖 ⑧碳酸钠粉末，请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是__________，属于非电解质的是__________ (2)属于酸的是__________，属于碱的是__________，属于盐的是__________ (3)写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式： ①______________________________，④______________________________ ⑤______________________________，⑧______________________________ 13．现有下列物质：①蔗糖 ②熔融 NaCl ③HCl的水溶液 ④Fe ⑤NaOH固体 ⑥SO2 的水溶液 ⑦NH3 ⑧SO3 ⑨氨水 ⑩液态 H2SO4，请思考回答下列问题： (1)上述状态下可导电的是________________________(填序号，下同) (2)属于电解质的是________________________ (3)属于非电解质的是________________________ (4)上述状态下的电解质不能导电的是________________________ (5)若 SO2的水溶液导电能说明 SO2是电解质吗？为什么？ __________________________________________________________________________ 14．下列物质中：A．NaCl晶体；B．CH3CH2OH(酒精)；C．H2SO4溶液；D．单质铜；E．HNO3 溶液；F．熔融氯化钾；G．SO2气体；H．液态氯化氢 (1)能够直接导电的是____________ (2)虽溶于水能导电，但不是电解质的是____________ (3)溶于水也不能导电的是____________ (4)需溶于水才能导电的是____________ (5)虽直接能导电，但不是电解质的是____________ (6)虽不能直接导电，但也是电解质的是____________ 15．已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且 Ca(HCO3)2 易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题： 12 (1)通入 CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”) (2)开始通入 CO2时，灯泡的亮度___________________________________________________ (3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度________________________________________________ (4)下列四个图中，能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入 CO2气体量的关系的是(x 轴 表示 CO2通入的量，y 轴表示导电能力)________ 16．NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。 NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同离子。试回答下列问题： (1)NaHSO4在水中和熔融状态下的电离有什么不同？(用电离方程式表示) (2)NaHSO4在物质分类中属于哪一类物质？能否与 Zn反应生成氢气？ (3)某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了如下实验，滴定管是用于滴加 BaCl2 或 NaOH溶液的仪器(烧杯中为 NaHSO4溶液)： ①滴加 BaCl2溶液灯泡明亮程度有何变化？ ②滴加 NaOH溶液灯泡明亮程度有何变化？ 13 答案及解析 【对点训练 1】 1．D 2．C。解析：NaCl 晶体是电解质，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，既不是电解质也 不是非电解质，A 项错误；Cu 属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫是非 电解质，B项错误； HCl 溶于水能导电，属于电解质，酒精属于非电解质，C项正确；硝酸 钾溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，CO2是非电解质，D 项错误。 3．B。解析：电解质属于化合物，不是溶液，B项正确。 4．D。解析：导电的不一定是电解质，石墨能导电，但石墨是单质，既不是电解质也不是非 电解质，A 错误；CO2的水溶液能导电，是 CO2与水反应生成的 H2CO3电离造成，CO2是非电解 质，B 错误；液态 HCl 不能导电，但溶于水时导电，固体 NaCl 不导电，但溶于水或熔融状 态下能导电，因此 HCl、NaCl 是电解质，C错误；在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合 物是非电解质，D 正确。 5．B。解析：A．纯盐酸是混合物，是氯化氢的水溶液，故 A 错误；B．蒸馏水、蔗糖溶液、 氧化铝、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质，故 B正确；C．铁是单质， 既不是电解质又不是非电解质，故 C 错误；D．碳酸钠是盐溶于水导电，为电解质，故 D 错 误；故选 B。 6．(1)②④⑥⑨ (2)①③⑦⑨⑩ (3)⑤⑧ (4)①③⑦⑩ 解析：化合物中酸(如氯化氢)、碱(如氢氧化钠)、盐(如碳酸钠、胆矾)都是电解质；化合物 14 中非金属氧化物(如二氧化碳)、大部分有机物(如蔗糖)都是非电解质；单质(如铜)和混合物 (如氨水)既不是电解质，也不是非电解质。能导电的物质有金属(如铜)、熔融电解质(如熔 融氯化钠)、电解质溶液(如稀硫酸、氨水)。 【对点训练 2】 1．D 2．A。解析：AlCl3是强电解质，在溶液中全部电离，电离方程式为 AlCl3===Al 3＋ ＋3Cl － ，A 错误；Ba(OH)2是强碱，属于强电解质，在溶液中的电离方程式为 Ba(OH)2===Ba 2＋ ＋2OH － ，B 正确；NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为 NaHSO4(熔融)===Na ＋ ＋HSO － 4 ，C 正确；CH3COONH4 是强电解质，电离方程式为 CH3COONH4===NH ＋ 4 ＋CH3COO － ，D 正确。 3．A。解析：A 酸电离出的阳离子只有 H ＋ ，②符合要求；碱电离出的阴离子只有 OH － ，③ 符合要求；盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子，④符合要求。 4．D。解析：在水溶液中电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸。 5．B。解析：氢氧化钡是碱，电离出的是氢氧根离子，其他三种物质均能电离出酸根离子。 【对点训练 3】 1．A。解析：A. CaCO3是盐，属于强电解质；CH3COOH 是弱酸，属于弱电解质；蔗糖在水溶 液里和熔融状态下均不导电，属于非电解质，故 A 正确；B. 氯化钠是盐，属于强电解质； 氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质；硫酸钡是盐，在熔融状态下完全电离，属于强 电解质，故 B 错误；C. 氨气自身不能电离，属于非电解质；磷酸在水溶液里部分电离，属 于弱电解质；酒精味有机物，属于非电解质，故 C 错误；D. 硝酸是强酸，属于强电解质； 氢氧化铁为弱碱，属于弱电解质；水部分电离，属于弱电解质，故 D 错误；故选 A。 2．C 3．(1)③④⑧⑩⑱⑲⑳ (2)①②③⑤⑥⑦⑨⑪⑫⑬⑰ (3)①②③⑤⑦⑨⑬⑰ (4)⑥⑪⑫ 4．ack bdegj fhil bdgj e 15 1．【答案】D 【解析】电解质电离的条件：溶于水或者熔融状态，不需要通电，A 错误；胶体和溶液的本 质区别是分散质微粒直径大小，B 错误；某物质中只含有一种元素，也可能是混合物，如氧 气和臭氧组成的物质，属于混合物，C 错误；电解质的电离是指电解质在溶于水或者熔融状 态下能理解出自由移动的离子的过程，D 正确； 故选 D。 2．【答案】A 【解析】NaCl 固体发生电离的条件是溶于水或加热熔融，不需要通电，故 A 错误；Na+带正 电荷，所以显负电性的氧原子靠近 Na+；Cl−带负电荷，所以正电性的氢原子靠近 Cl−，所以 b离子为 Na + ，a 离子为 Cl−，故 B 正确；NaCl 在水溶液电离出自由移动的离子在电场作用下 发生定向移动，形成电流可以导电，故 C 正确；NaCl 在熔融状态下电离出自由移动的钠离 子和氯离子，在电场作用下发生定向移动而导电，不可以用该图表示，故 D正确；故选 A。 3．【答案】A 【解析】HCl 和 BaSO4在熔融状态下能导电，NaOH 在水溶液里或熔融状态下均能导电，因此 HCl、NaOH、BaSO4均属于电解质，A 正确；CuSO4`5H2O 只含有一种物质，属于纯净物，B 错误； NaHSO4在水溶液中电离为 Na + 、H + 和 SO4 2- ，但其属于盐，C错误；盐类物质不一定含有金属阳 离子，例如铵盐，D错误； 故选 A。 4．C。解析：A．铁是单质，不是化合物，所以不是电解质，A错误； B．二氧化碳是非电 解质，硫酸钡为强电解质，胆矾是纯净物，B错误； C．碳酸钙为强电解质，碳酸是弱电解 质，苯是非电解质，碘酒为混合物，C正确； D．水是弱电解质，液氯是单质，是纯净物， 16 D 错误。答案选 C。 5．B。解析：NO2不是酸性氧化物，A 项错误；氨水为混合物，不是电解质，MnO2不是碱性氧 化物，C 项错误；Fe3O4不是碱性氧化物，D 项错误。 6．C。解析：碳酸能电离出离子，是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液，A 项正确；身体有 汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子，如 Na ＋ 等，B 项正确； 二氧化碳溶于水形成的碳酸能导电，但二氧化碳不能电离出离子，是非电解质，C 项错误； 橘子能导电，是因为在橘子汁中存在自由移动的离子，D项正确。 7．C。解析：A.氯气属于单质，所以不属于非电解质，故 A错误；B.盐酸属于混合物，所以 不属于强电解质，故 B 错误；C.正确；D.碳酸氢钠属于强电解质，故 D错误。故选 C。 8．A。解析：A. 非电解质是在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物，干冰是固体 CO2， CO2的水溶液虽然可以导电，但是溶液中的离子是由碳酸电离产生的，并非 CO2自身电离产生 的，因此 CO2属于非电解质，A项正确；B. 电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合 物，单质和混合物不属于电解质，食盐为混合物，不属于电解质，电解质本身不一定能导电， 因此电解质不属于能导电的物质，B 项错误；C. 硫酸钡属于化合物，但化合物不一定是弱 电解质，C项错误；D. 纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，碱属于电解质，D 项错误； 答案选 A。 9．D。解析：氯酸钾是强电解质，电离方程式为 KClO3===K ＋ ＋ClO － 3 ，D 错误。 10．B。解析：NaHSO4属于盐，在水溶液中电离出来的离子有 H ＋，但不属于酸，A 错误；盐 由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子形成，则在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的 物质一定是盐，B正确、C 错误；NH3·H2O 属于碱，在溶液中电离出的阳离子是 NH ＋ 4 ，不是金 属阳离子，D 错误。 11．C。解析：开始发生反应 Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，自由移动的离子浓度逐渐减 小，溶液的导电能力逐渐减弱。当氢氧化钡和硫酸恰好完全反应时，沉淀达到最大值，这时 自由移动的离子浓度最小，导电能力最弱。随后，随着硫酸的加入，自由移动的离子浓度又 逐渐增大，导电能力逐渐增强。 17 12．(1)②⑥ ⑦ (2)③④ ① ⑤⑥⑧ (3)Ba(OH)2===Ba 2＋ ＋2OH － HCl=== H ＋ ＋Cl － KHSO4===K ＋ ＋H ＋ ＋SO 2－ 4 Na2CO3===2Na ＋ ＋CO 2－ 3 13．(1)②③④⑥⑨ (2)②⑤⑩ (3)①⑦⑧ (4)⑤⑩ (5)不能，因为 SO2不是电解质，SO2溶于水生成了 H2SO3，H2SO3电离使水溶液导电而非 SO2自身电离。 14．(1)C、D、E、F (2)G (3)B (4)A、G、H (5)C、D、E (6)A、H 解析：(1)能够直接导电的为金属或有自由移动的离子，故 C、D、E、F 能够直接导电；(2)SO2 气体溶于水生成亚硫酸，亚硫酸为酸，能导电，但并不是 SO2气体本身电离，故 G 虽溶于水 能导电，但不是电解质；(3)CH3CH2OH 为有机物，溶于水也不能电离，故 B 溶于水也不能导 电；(4)NaCl 晶体、液态 HCl 溶于水能电离出自由移动的离子，SO2气体溶于水生成亚硫酸 能导电，故 A、G、H 需溶于水才能导电；(5)H2SO4溶液、HNO3溶液直接能导电，但是是混合 物，故不是电解质，单质 Cu 直接导电，属于单质，也不是电解质，故虽直接能导电，但不 是电解质的是 C、D、E；(6)电解质为化合物，故 NaOH 晶体、液态 HCl 不能导电，但符合电 解质定义，故虽不能直接导电，但也是电解质的是 A、H。 15．(1)亮 (2)先变暗后熄灭 (3)熄灭后又逐渐变亮 (4)D 解析：(1)通入 CO2前灯泡亮，因为 Ca(OH)2溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比 较大。(2)灯泡先变暗后熄灭，因为发生反应：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，溶液中自由移 动的离子减少。(3)灯泡熄灭后又逐渐变亮：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全电 离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大。(4)由于通入 CO2后溶液中自由移动的离子的 浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电 能力又逐渐增大，所以选 D。 16．(1)NaHSO4===Na ＋ ＋H ＋ ＋SO 2－ 4 、NaHSO4(熔融)===Na ＋ ＋HSO － 4 18 (2) NaHSO4属于酸式盐类物质，NaHSO4溶液能与 Zn 反应生成氢气 (3)①变暗。BaCl2与 NaHSO4溶液中的 SO 2－ 4 反应生成 BaSO4沉淀，使离子浓度减小，导电 性减弱 ②变暗。NaOH 与 NaHSO4溶液中的 H ＋反应生成水，使离子浓度减小，导电性减弱 解析：(1)NaHSO4溶于水电离出三种离子，且呈酸性，则它电离出的离子是 Na ＋ 、H ＋ 、SO 2－ 4 ； 它受热熔化时只能电离出两种离子，分别是 Na ＋ 和 HSO － 4 。(2)由其电离情况知，NaHSO4既是 盐又是电解质，NaHSO4溶液中有 H ＋ ，能与 Zn 反应生成 H2。