2025届高三化学一轮复习 过关专题训练---化学综合计算

2025届高三化学过关专题训练---化学综合计算 一、单选题 1．工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅，下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数)（　　） A．中含有键数目为 B．消耗焦炭转移电子 C．(氧化产物)：还原产物)=2：1 D．可用氯化氢气体将硅与杂质分离 2．用表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（　　） A．溶液中含有个 B．标准状况下，中含有个键 C．的浓硫酸中含有的H原子总数为 D．常温常压下，的混合气体含有个原子 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含0.2mol的浓硝酸与足量的Cu反应，转移的电子数大于 B．常温常压下，4.6g中所含的原子总数为 C．10g46%的乙醇溶液中含有的氧原子总数为 D．3.36L中含有的电子总数为 4．治疗Ⅱ型糖尿病的某种药物结构如下图所示。下列有关该物质的说法正确的是 A．分子式为 B．分子中有4种官能团 C．所有原子可能共平面 D．该物质可发生氧化反应 5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．标准状况下，2.24L中含有的极性共价键数目为 B．5.6 g铁与足量硫粉反应，转移的电子数为 C．含0.1mol的水溶液中含有的原子数目为 D．的溶液中含铬微粒的数目为 6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．盐酸中含有个分子 B．已知核反应：，则1mol中含有中子数55 C．与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数等于 D．溶液中与离子数之和小于 7．已知为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　） A．酸性溶液()中，的数目是 B．与足量Fe反应，转移的电子数为 C．常温常压下，甲烷含有的分子数小于 D．等物质的量的和所含有的电子数均为 8．高温结构陶瓷氮化硅由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备： ，下列说法正确的是（　　）（为阿伏加德罗常数的值） A．和是氧化剂 B．既是氧化产物，又是还原产物 C．每消耗1molC转移的电子数为 D．从熵变角度分析，反应更易生成 9．具有强氧化性，可发生反应：。下列说法不正确的是（　　）（为阿伏加德罗常数的值） A．既是氧化产物，又是还原产物 B．仅作氧化剂 C．生成1mol转移电子的数目为 D．实验室不可用加热固体的方法制备 10．已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．1mol铁与足量S反应，转移的电子数为 B．标准状况下，所含的氧原子数为 C．被还原为转移的电子数为 D．密闭容器中，和催化反应后分子总数为 11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．10g立方氮化硼晶体所含原子数目为0.8NA B．常温下，pH=12的Na2S溶液中OH-数目为0.01NA C．含4molSi-O键的SiO2晶体中氧原子数目为NA D．标准状况下，22.4LNO2的分子数目为NA 12．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中所含数目为 B．和充分反应后，所含分子数目小于 C．环氧乙烷( )中所含键数目为 D．常温常压下，乙醇中所含杂化的原子数目为 13．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．标准状况下，44.8L CH2Cl2含有的分子数为2NA B．34gH2S气体中含有的H+数目为2NA C．常温下，pH=13 的Na3PO4溶液中含有的OH-数目为0.1NA D．64g环状(S8)分子中含有的S-S键数为2NA 14．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．甲醇中含有键的数目为 B．常温常压下，中含有的质子数和中子数均为 C．和充分反应后的混合气体中原子数小于 D．25℃时，的溶液中含有的数目为 15．中国科研人员研制出一种新型电池，通过自供电实现转化为，装置如图所示。下列说法正确的是 A．电极电势： B．c极电极反应式为 C．每消耗时理论上可得 D．当电路中转移时，丙室溶液质量减少大于 16．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。下列说法错误的是 A．NaN3是气体发生剂，1molNaN3所含阴离子数目为3NA B．Fe2O3与爆炸时产生的Na反应，生成还原产物Fe C．KClO4属于离子化合物，含有化学键类型为离子键、共价键 D．NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量 17．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．0.1mol/L的溶液中数为 B．标准状况下，2.24LCO和混合气体中所含碳原子数约为 C．3.9g钾在加热条件下与氧气完全反应转移电子数为 D．0.1mol和0.3mol在一定条件下充分反应生成的分子数为 18．微生物燃料电池能在较低的有机负荷下将化学能转化为电能，可用于有机污染的生物修复，其反应原理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　） A．a极是电池负极 B．电子从极经电解质溶液流向极 C．向极移动 D．若“有机物”是甲烷，则a极每产生，转移电子数为 19．氯化亚铜(CuCl)是石油工业常用的脱硫剂和脱色剂，以低品位铜矿(主要成分为和铁的氧化物)为原料制备CuCl流程如图： 已知：CuCl难溶于醇和水，热水中能被氧化，CuCl易溶于浓度较大的体系中()。下列说法错误的是（　　） A．“浸取”过程中每生成1 mol S，转移2 mol电子 B．“除锰”过程中发生离子反应为 C．“还原”后所得产物主要为 D．产品CuCl可用冷的乙醇洗涤 20．某同学通过“化学—电解法”探究（高铁酸钾）的合成，其原理如图所示。接通电源，调节电压，将一定量通入KOH溶液，然后滴入含的溶液，控制温度，可制得。下列说法不正确的是（　　） A．石墨Ⅰ连接电源负极，发生还原反应 B．“化学法”得到的离子方程式为： C．合成，阴极可以生成3mol KOH D．盐桥中的阴离子向KOH溶液中迁移 二、综合题 21．某实验小组把氯气与铁反应后的固体快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：。 （1）试剂X的化学式为　 　。有同学根据实验现象分析淡黄色溶液中含有，你认为　 　（填“合理”或“不合理”）。 （2）加入少许植物油的作用是　 　。某小组同学实验时在加入新制氯水后，并未得到深红色溶液，请帮助他们分析原因，　 　，并设计实验对所分析的原因进行验证，简要写出实验方案　 　。为分析某补血剂（主要成分为亚铁盐）中铁元素的质量百分含量，可以用酸性标准溶液进行氧化还原滴定。 （3）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液500mL，配制时需要用的仪器除电子天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需　 　。配制时要用硫酸酸化KMnO4，不能用盐酸酸化的原因是　 　。 （4）称取12.0g补血剂在容量瓶中配成200mL溶液，量取25.00mL试样溶液，用0.100mol/LKMnO4标准溶液滴定，判断到达滴定终点的实验现象是　 　，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则所测补血剂中铁元素的质量百分含量是　 　（结果精确到0.1%）。 22．氢能是最为理想的能源之一，氢能发展的最关键技术难题是氢的储存。 （1）Ⅰ．制取氢气 丙烷催化裂解制氢气： 。 已知：kPa，kPa。　 　（填“>”或“<”）0，该反应在　 　（填“高温”或“低温”）下更容易自发进行。 （2）甲醇一水蒸气催化重整制氢气是主要方法，在催化剂Ru的作用下，反应可通过如图所示的反应历程实现催化重整。 写出该反应的热化学方程式：　 　（用含字母a、b、c的代数式表示）。 （3）乙醇一水催化重整可获得，主要反应如下： 反应1： kJ⋅mol； 反应2： kJ⋅mol， ①在Pa，时，若仅考虑上述反应，平衡时和CO的选择性及的产率随温度的变化如图所示。CO的选择性，下列说法错误的是　 　（填标号）。 A．图中②代表的选择性随温度的变化，①代表的产率随温度的变化 B．反应1在一定温度下，仅增大，乙醇平衡转化率减小 C．反应2在一定温度下，加入或选用高效催化剂，均能提高平衡时的转化率 ②T K时，向2 L恒容密闭的容器中充入2 mol 和6 mol ，发生反应1和反应2，5 min后达到平衡状态，测得的转化率为80%，容器内的体积分数为10%，则0~5min内　 　mol⋅L⋅min，TK时，反应1的平衡常数　 　（列出计算式即可）。 （4）Ⅱ．储存氢气 硼氢化钠（）是研究最广泛的储氢材料之一。用惰性电极电解溶液可制得，实现物质的循环使用，制备装置如图所示。 电极　 　（填“a”或“b”）为电源的正极；阴极的电极反应式为　 　。 23．为了消除含金硫精矿中硫对氰化浸出产生的不利影响，使被硫化物包裹的金得以解离，获得孔隙率较高的氧化焙烧渣，需对含金硫精矿进行氧化焙烧预处理。已知焙烧过程中发生的反应有： 反应1： 反应2： 反应3： （1）=　 　，有利于反应3自发进行的条件为　 　(填“高温”或“低温”)。 （2）焙烧温度和时间对硫的脱除率和金的浸出率的影响如图。 最佳的焙烧温度为　 　℃；最佳焙烧时间为2h，理由是　 　。 （3）在密闭容器中充入一定量的和进行反应，测得平衡时的体积分数随X的变化关系如图。 ①X表示的是　 　(填“温度”或“压强”)，判断的理由是　 　。 ②下列条件能判断反应1达到平衡状态的是　 　(填标号)。 a．的生成速率与的消耗速率相等 b．和浓度相等 c．容器中气体的平均摩尔质量不变 d．的质量保持不变 （4）℃下，在恒压密闭容器中充入1.5mol和3.5mol进行反应，已知起始压强为140kPa，经过10min达到平衡，测得生成、的物质的量均为0.2mol。①0~10min内，分压的平均变化率为　 　。 ②℃下，反应1的压强平衡常数=　 　(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列计算式即可)。 24．钼（Mo）是VIB族金属元素，原子序数42。熔点为2610℃，沸点为5560℃。 钼硬而坚韧，熔点高，热传导率也比较高。被广泛应用于钢铁、石油、化工、电气和电子技术、医药和农业等领域。某化学兴趣小组利用废钼催化剂（主要成分为MoS2，含少量Cu2S，FeS2）回收Mo并制备钼酸钠晶体，其主要流程图如图所示： 回答下列问题： （1）操作1为　 　。 （2）空气焙烧的过程中采用如图1所示的“多层逆流焙烧”。 ①多层逆流焙烧的优点是　 　（任答一点）。 ②固体1的成分有　 　、CuO和Fe2O3。 （3）固体1加碳酸钠溶液后发生的主要化学方程式为　 　。 （4）钼酸钠是一种新型水处理剂，可以和重金属盐沉淀，则与硫酸铜反应的离子方程式　 　。 （5）还原法制备钼，若利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为　 　。 （6）已知Na2MoO4溶液中c（MoO）=0.48mol/L，c（CO）=0.040mol/L，由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba（OH）2固体以除去CO，当BaMoO4开始沉淀时，CO的去除率为95.0%，则Ksp（BaMoO4）=　 　。（已知Ksp（BaCO3）=1.0×10-10，过程中溶液体积变化忽略不计） （7）钼酸盐的氧化性很弱，只有用强还原剂剂才能还原，如：在浓盐酸溶液中，用锌做还原剂和钼酸盐溶液反应，最后生成棕色难溶物MoCl3，写出该反应的离子方程式　 　。 25．氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用，但同时又是造成环境污染的主要物质，其转化规律一直是科学家们研究的热点问题。回答下列问题： （1）已知氮氧化物转化过程中的能量变化如图所示(图中表示生成2 mol NO2的能量变化)。则2NO(g) +O2(g)=2NO2(g) ΔH=　 　。 （2）某温度下，反应的平衡常数如下： I.2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g) K1=3. 3×1013 II.2NO(g)⇌N2(g)+O2(g) K2=2. 2× 1030 则该温度下，反应III：2NO2(g)⇌N2(g)+2O2(g) K3=　 　 (计算结果保留一位小数)，反应II与反应III相比分解趋势较大的反应是　 　(填“反应II”或“反应III ”)。 （3）已知反应2NO(g)+2H2(g)⇌N2(g)+2H2O(g) ΔH =- 148 kJ ·mol-1，正反应速率方程式可以表示为v正=k正cm(NO)·cn(H2)(k正为正反应速率常数，只与温度有关。m和n为反应级数，取最简单正整数)。为了探究一定温度下NO、H2的浓度对反应速率的影响，测得实验数据如下： 序号 c(NO)/(mol·L-1) c(H2)/ (mol·L-1) v正/(mol·L-1·min-1) I 0.10 0.10 0.414k正 II 0.10 0.20 0.828k正 III 0.30 0.10 3.726k正 ①v正 =k正cm(NO)·cn(H2)中，m=　 　、n=　 　。 ②经研究，有人提出上述反应分两步进行： I. 2NO(g)+ H2 (g)=N2 (g) + H2O2(g)；II. H2(g)+H2O2(g)=2H2O(g)。化学总反应由较慢的一步反应决定。上述反应中II反应较快，则反应I正反应活化能 　 　(填“大于”“小于”或“等于”)反应II正反应活化能。 （4）在恒温条件下，将2 mol Cl2和1 mol NH3充入某密闭容器中发生反应：2Cl2(g) + NH3(g)⇌NHCl2(l) + 2HCl(g)，测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。则A、B、C三点中NH3转化率由大到小的顺序是　 　；计算 C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=　 　MPa -1(Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 答案解析部分 1．【答案】B 【解析】【解答】A、SiO2中，每个Si原子与4个O原子形成Si-O键，则中含有键数目为 ，故A正确； B、中，碳化合价由0变为+2，消耗焦炭转移2mol电子，故B错误； C、该反应中，氧化产物为CO，还原产物为Si，则(氧化产物)：还原产物)=2：1，故C正确； D、氯化氢和硅生成含硅元素的气体，使得其与杂质分离，故可用氯化氢气体将硅与杂质分离，故D正确； 故答案为：B。 【分析】焦炭还原石英砂发生反应。 2．【答案】D 【解析】【解答】A、溶液体积未知，不能计算钠离子数目，故A错误； B、标况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误； C、硫酸分子和水分子中均含氢原子，的浓硫酸中含有的H原子总数为，故C错误； D、二氧化氮和四氧化二氮的最简式均为NO2， 的混合气体中NO2的物质的量为0.5mol，含有的原子总数为 ，故D正确； 故答案为：D。 【分析】A、溶液体积未知； B、标况下水不是气体； C、硫酸分子和水分子中均含氢原子； D、二氧化氮和四氧化二氮的最简式均为NO2。 3．【答案】A 4．【答案】D 5．【答案】A 【解析】【解答】A、 为丁烷，丁烷有正丁烷和异丁烷两种结构，正丁烷和异丁烷均含有10个C-H极性键，标况下，2.24LC4H10的物质的量为0.1mol，含有极性键的数目为NA，故A正确； B、铁与硫反应生成FeS，5.6g铁的物质的量为0.1mol，完全反应转移0.2NA个电子，故B错误； C、醋酸钠溶液中，醋酸钠和水均含有氧原子，无法计算氧原子数目，故C错误； D、溶液体积未知，不能计算含铬微粒数目，故D错误； 故答案为：A。 【分析】A、 为丁烷； B、铁与硫反应生成FeS； C、醋酸钠和水均含有氧原子； D、溶液体积未知。 6．【答案】C 【解析】【解答】A．氯化氢在水中完全电离，不存在分子，A不符合题意； B．核反应方程式必须遵循核电荷数和质量数守恒，即可推算出A=36，Z=89，1molZM中含中子(89-36)NA=53NA，B不符合题意； C．由得失电子数目守恒可知，1mol锌与稀硫酸反应生成1mol氢气，与浓硫酸反应生成1mol二氧化硫，则0.25mol Zn与一定量浓硫酸反应后完全溶解时，无论是生成氢气，还是二氧化硫，或是二氧化硫或氢气的混合气体，气体的分子数恒定为0.25mol×NA mol-1=0.25NA，C符合题意； D.1L 1mol/L CH3COONa溶液中n(Na+)=1mol，根据电荷守恒：n(CH3COO-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+)，所以CH3COO-与OH-离子数之和大于NA，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A.氯化氢为强电解质，在水中完全电离。 B.核反应方程式中遵循核电荷数和质量数守恒，结合N=nNA进行分析。 C.锌与浓硫酸反应生成SO2，与稀硫酸反应生成H2，结合得失电子守恒进行分析。 D.根据电荷守恒进行分析。 7．【答案】C 【解析】【解答】A．酸性溶液中存在可逆反应+H2O2+2H+，的数目小于，A不符合题意； B．与足量Fe反应，转移的电子数为，B不符合题意； C．常温常压下，气体摩尔体积，甲烷的物质的量小于0.5mol，故含有的分子数小于，C符合题意； D．不确定物质的量的数值，无法计算，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A．存在+H2O2+2H+可逆反应； B．依据不足量的氯气计算； C．常温常压下，气体摩尔体积； D．不确定物质的量的数值，无法计算。 8．【答案】C 【解析】【解答】A.C化合价升高，被氧化，氮元素化合价降低被还原，故A不符合题意； B.氮元素化合价降低被还原，因此 是还原产物，故B不符合题意； C.--12e，因此每消耗1molC转移的电子数为 ，故C符合题意； D.焦炭的含量多，因此易产生CO，故D不符合题意； 故答案为：C 【分析】，碳元素化合价升高，氮元素化合价降低，因此碳被还原剂，氮气为氧化剂，CO为氧化产物，为还原产物，结合选项即可判断。 9．【答案】B 【解析】【解答】A.KNO3中N元素化合价由+5价变为0价，NH4Cl中N元素化合价由-3价变为0价，则N2既是氧化产物，又是还原产物，故A不符合题意； B.KNO3中N元素化合价由+5价变为0价，O元素化合价由-2价变为0价，则KNO3既是氧化剂又是还原剂，故B符合题意； C.KNO3中N元素化合价由+5价变为0价，反应消耗2mol KNO3生成2mol N2转移10mol电子，则生成1mol N2转移电子的数目为5NA，故C不符合题意； D. ， 受热分解可生成N2、O2和H2O，故实验室不可用加热 固体的方法制备NH3，故D不符合题意； 故答案为：B 【分析】根据元素化合价变化，即可得到氯化铵是还原剂，硝酸钾是氧化剂和还原剂，氮气是氧化产物和还原产物，结合化合价变化生成1mol氮气，转移5mol电子，结合硝酸钾和氯化铵反应即可得到硝酸铵加热得到氮气和氧气和水，结合选项即可判断。 10．【答案】C 11．【答案】A 【解析】【解答】A.立方氮化硼晶胞中B原子个数为：8×1/8+6×1/2=4，N原子个数为4，化学式为BN，10g含有物质的量为0.4mol，因此原子个数为0.8NA，故A符合题意； B.n=cV，但是体积未知，因此无法计算其数目，故B不符合题意； C. 含4molSi-O键的SiO2晶体中氧原子数目为2NA，故C不符合题意； D.标况下，二氧化氮不是气体，故D不符合题意； 故答案为：A 【分析】A.根据晶胞计算出化学式，计算出物质的量再计算出原子数目； B.根据n=cV，但体积未知； C.1mol二氧化硅中含有4molSi-O键； D.标况下，二氧化氮不是气体。 12．【答案】D 【解析】【解答】A．溶液中Cu元素以存在，不含，选项A不符合题意； B．和发生可逆反应生成，反应前后气体分子数不变，则所含分子数目等于，选项B不符合题意； C．环氧乙烷中的键、键、键均为键，环氧乙烷中所含键数目为，选项C不符合题意； D.1个乙醇分子中采取杂化的有2个碳原子和1个氧原子，则乙醇中所含杂化的原子数目为，选项D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A. 溶液中不含铜离子； B.和反应生成的反应为分子数不变的反应； C.单键均为σ键； D.乙醇分子中C原子和O原子均采用sp3杂化。 13．【答案】D 【解析】【解答】A．CH2Cl2为液体，无法用气体摩尔体积计算，A不符合题意； B．H2S是共价化合物，B不符合题意； C．溶液体积未知，无法计算物质的量，C不符合题意； D.64g环状S8中S物质的量为64/32=2mol，每个S形成了一个S-S键，有S-S键2NA个，D符合题意； 故答案为：D 【分析】A．液体无法用气体摩尔体积计算； B．H2S是共价化合物； C．溶液体积未知，无法计算物质的量； D．每个S形成了一个S-S键。 14．【答案】B 【解析】【解答】A．甲醇结构简式为CH3OH，甲醇物质的量为1mol，含有键的数目为3，A不符合题意； B．常温常压下，的物质的量为0.1mol，每个D2O含有10个质子和10个中子，故含有的质子数和中子数均为，B符合题意； C．结合原子守恒，和充分反应后的混合气体中原子数等于，C不符合题意； D.25℃时，的溶液中含有的数目为，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.1个甲醇分子含有3个键； B．每个D2O含有10个质子和10个中子； C．依据原子守恒分析； D.利用、计算。 15．【答案】D 16．【答案】A 【解析】【解答】A．NaN3属于离子化合物，是由Na＋和N组成，因此1molNaN3含有阴离子的物质的量为1mol，故A符合题意； B．Fe2O3与Na反应生成了Fe和Na2O，反应前后，铁元素失去了氧，所以氧化铁被还原，而铁是还原的产物，故B不符合题意； C．KClO4属于离子化合物，含有化学键类型为离子键、共价键，故C不符合题意； D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量，故D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A、为原子团，为整体； B、铁化合价降低，被还原； C、铵根离子或金属离子与非金属离子或酸根离子的结合是离子键，非金属原子和非金属原子的结合是共价键； D、碳酸氢钠受热易分解，因此可以用于吸收热量。 17．【答案】B 【解析】【解答】A．未知溶液体积，无法计算物质的量，A不符合题意； B．标准状况下，2.24LCO和混合气体物质的量为，0.1mol混合气体中所含碳原子数约为，B符合题意； C.3.9g钾物质的量为，钾与氧气在加热下反应生成K2O2，钾元素化合价从0升到+1，则0.1mol K完全反应转移电子数为，C不符合题意； D．氮气和氢气反应生成氨气是可逆反应，反应物不能完全转化，则0.1mol和0.3mol反应生成小于0.2mol，分子数小于，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A．未知溶液体积，无法计算； B．利用和物质的组成计算； C．利用钾元素化合价从0升到+1，判断转移电子数； D．反应是可逆反应。 18．【答案】B 【解析】【解答】A.a极发生有机物被氧化的反应，故a极是电池负极，A不符合题意； B.电子不能从电解质溶液中通过，电子只能在外电路中移动，B符合题意； C.b极为正极，阳离子向正极移动，C不符合题意； D.若有机物是甲烷，则a极的电极反应式为CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+，当a极产生4.4gCO2（即0.1molCO2），转移电子数为8×0.1×NA=0.8NA，D不符合题意； 故选B。 【分析】A.利用负极发生氧化反应，正极发生还原反应分析； B.利用电子只能在外电路中移动分析； C.在原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动； ​​​​​​​D.写出a极的电极反应式，计算出二氧化碳的物质的量，借助电极反应式计算转移的电子数。 19．【答案】A 20．【答案】C 【解析】【解答】A.铁离子在碱性的环境下可以被氧化成高铁酸根，因此电解II为阳极，电极I为阴极，与电池的负极相连，发生还原反应，故A不符合题意； B.化学法制取高铁酸根，主要是氯气形成的次氯酸根具有氧化性得到离子方程式为 ；故B不符合题意； C.根据阳极反应式为：Fe3++8OH--3e=FeO42-+4H2O，阴极是水电离出氢离子得到电子变为氢气，2H2O+2e=H2+2OH-， 在阳极区域还有化学法得到的高铁酸钾，因此合成1mol高铁酸钾，阴极产生的氢氧化钾少于3mol，故C符合题意； D.阳极区域的氢氧根被消耗，盐桥中的阴离子向氢氧化钾溶液中移动，故D不符合题意； 故答案为：C 【分析】A.根据化合价变化判断出I为阴极，II为阳极； B.根据反应物以及性质即可写出反应方程式； C.考虑高铁酸钾的合成来自电解和化学法判断； D.阴极是氢离子得到电子，阴离子移动到阳极区域。 21．【答案】（1）KSCN；合理 （2）隔绝空气，防止 被氧化；新制氯水将 氧化或破坏；取少许褪色后的溶液于试管中，再滴加几滴 溶液，若溶液变红，则原因分析成立 （3） 容量瓶；酸性条件下， 能氧化 生成 ，所以不能用盐酸酸化 （4）加入最后一滴 溶液，溶液的颜色由无色变为紫红色，且 内溶液颜色不褪去，说明滴定到达终点；37.3% 【解析】【解答】(1)淡黄色溶液中含有Fe3+，加入试剂X后，溶液变为红色，所以试剂X为KSCN溶液；加入新制氯水后，溶液由红色变为深红色，说明Fe3+浓度增大，则淡黄色溶液中含有 ，分析合理； (2)植物油可以隔绝空气，防止 被氧化；加入新制氯水后，并未得到深红色溶液，可能是因为新制氯水具有强氧化性，氧化或破坏了SCN-；为验证该分析，设计简单实验方案：取少许褪色后的溶液于试管中，再滴加几滴 溶液，若溶液变红，则原因分析成立； (3)配制500mL一定物质的量浓度的KMnO4溶液，需要用的仪器有电子天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、 容量瓶；在酸性条件下， 能氧化 生成 ，所以不能用盐酸酸化KMnO4； (4)补血剂主要成分为亚铁盐，用KMnO4标准溶液滴定补血剂，到达滴定终点的实验现象是：加入最后一滴 溶液，溶液的颜色由无色变为紫红色，且 内溶液颜色不褪去，说明滴定到达终点；达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，消耗KMnO4的物质的量为 ，根据KMnO4 5Fe2+得， ，所配200mL溶液中含有Fe2+的质量为 ，则所测补血剂中铁元素的质量百分含量是 。 【分析】（1） 氯气与铁反应生成氯化铁，KSCN溶液遇Fe3+变红；新制氯水具有强氧化性，能氧化Fe2+，据此分析。 （2）植物油可以隔绝空气，防止 被氧化；新制氯水具有强氧化性，据此分析。 （3）用固体配制500mL一定物质的量浓度的溶液，需用仪器有电子天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、 容量瓶；酸性条件下， 能氧化 。 （4）高锰酸钾具有氧化性，能氧化补血剂中的Fe2+而使自身褪色；根据 5Fe2+，结合n=cV、m=nM进行分析。 22．【答案】（1）>；高温 （2） kJ⋅mol （3）AC；0.16； （4）a； 【解析】【解答】（1）根据kPa，kPa，温度升高K增大，正反应是吸热反应，因此> 0，该反应为熵增反应，根据，当反应在高温时更容易自发进行； （2）根据能量图示，焓变 =(a-b+c)kJ⋅mol−1，即可写出热化学反应方程式为： kJ⋅mol−1 ； （3）根据反应1： kJ⋅mol；反应2： kJ⋅mol， 反应I的热效应更大，温度对反应I影响比II大，二氧化碳的选择性减小，CO的选择性增大，因此①为二氧化碳选择性，②为氢气产率③为CO的选择性； ①A.根据分析①为二氧化碳选择性，②为氢气产率，故A符合题意； B.反应1在一定温度下，仅增大， 增大乙醇的量可降低乙醇的转化率，故B不符合题意； C.反应2在一定温度下，加入或选用高效催化剂， 催化剂只能提高速率不能提高转化率，故C符合题意； ② 起始(mol) 2 6 0 0 转化(mol) 1.6 4.8 3.2 9.6 起始(mol) 3.2 9.6 0 1.2 转化(mol) x x x x 平衡(mol) 3.2-x 9.6-x x 1.2-x 平衡时的CO的体积分数为10%，×100%=10%，x=1.44，平衡时CO2，H2，CO，H2O，的物质的量为1.76mol，8.16mol，1.44mol，2.64mol，0~5min内mol⋅L⋅min−1 =0.16mol⋅L⋅min−1，K== ； （4） 电解制取，发生的是还原反应，作阴极，故钛做阴极，因此b为电池的负极，a我电池的正极；阴极电极反应式为： ； 【分析】（1）根据温度升高，常数增大即可判断正反应是吸热反应，结合即可判断； （2）根据给出的反应物和生成物的能量变化，即可计算出焓变； （3）①A.根据热化学方程式分析，温度升高对反应I的影响大，因此①为二氧化碳选择性，②为氢气产率； B.反应I在一定温度下，增大乙醇与水的比值，乙醇的平衡转化率减小； C.催化剂不能提高转化率，可提高速率； ②根据反应列出三行式，利用CO的体积分数计算出平衡时的物质的量，即可计算出速率以及常数； （4）根据发生的反应将转化为 ，说明发生还原反应，因此在阴极反应故与电池负极连接，结合产物即可写出电极反应式. 23．【答案】（1）-4477；低温 （2）700；小于2h，金的浸出率较低，大于2h，金的浸出率提升不大 （3）温度；三个反应均为放热反应，温度越高，的体积分数越大；cd （4）10； 【解析】【解答】（1）结合盖斯定律可知△H3=3△H2-4△H1=3×(-3339kJ·mol-1)-4×(-1385kJ·mol-1)=-4477kJ·mol-1，又因为反应3的△S=-266J·mol-1·K-1，△H<0和△S<0，则该反应只能在低温条件下自发反应； （2）根据图象，可以知道700℃后，Au的浸出率开始下降，而S的脱除率变化不明显，因此最佳的焙烧温度为700℃；焙烧时间2h前，Au的浸出率太低，2h后Au的浸出率变化不大，因此最佳的焙烧时间为2h； 故答案为：700； 小于2h，金的浸出率较低，大于2h，金的浸出率提升不大 ； （3） ①三个反应都是放热反应，反应1和反应2都是气体化学计量数缩小的反应，增大压强，平衡朝正反应方向移动，O2的体积分数减小，升高温度，平衡朝逆反应方向移动，O2的体积分数增大，因此X表示的是温度； 故答案为： 温度 ； 三个反应均为放热反应，温度越高，的体积分数越大 ； ②a、SO2的生成速率和O2的消耗速率相等无法判断反应达到平衡，a错误； b、SO2和O2的浓度相等，无法判断反应达到平衡； c、平均摩尔质量，反应1气体的质量为变量，总物质的量为变量，则平均摩尔质量为变量，当平均摩尔质量不变，反应达到平衡，c正确； d、达到平衡时，FeS2的质量不变，反应达到平衡，d正确； 故答案为：cd； （4） ①反应物为FeS2和O2，Fe元素转化为Fe3O4和Fe2O3，S元素转化为SO2，O2转化为Fe3O4和Fe2O3，结合元素守恒，可以知道反应的Fe物质的量为3×0.2mol+2×0.2mol=1mol，又因为参加反应的Fe和S的物质的量之比为1：2，则参加反应的S为2mol，则生成的SO2为2mol，生成SO2所消耗的O为4mol，生成Fe3O4和Fe2O3消耗的O为4×0.2mol+3×0.2mol=1.4mol，则消耗的O总共为5.4mol，则消耗的O2为2.7mol，经过10min后，O2剩余0.8mol，生成的SO2为2mol，则平衡时共有2.8mol气体，反应前的压强为O2决定，反应为恒压条件，反应前和平衡时的压强都为140kPa，平衡时物质的量之比等于压强之比，则O2平衡时所占分压，则p(O2)=40kPa，则O2的分压速率； 故答案为：10； ②反应1的分压平衡常数； 故答案为： 【分析】（1）盖斯定律的应用要注意，判断列出的热化学方程式的对应关系，左右两边相同的物质互相抵消则相加，在同一边相同的物质互相抵消则相减； （2）此类图形要结合曲线判断，若温度、压强等条件增大后，变化不明显，通常就不再升高； （3） ①平衡移动的判断； 增大反应物浓度，平衡朝正向移动，被增加的反应物转化率减小，另一种反应物浓度增大，减小反应物的浓度则反之； 增大生产物浓度，平衡朝逆向移动，反应物的转化率减小，减少生成物的浓度则反之； 增大压强，减小体积，平衡朝气体体积缩小的方向移动，减小压强，增大体积则反之； 升高温度，平衡朝吸热方向移动，降低温度则反之； ②化学平衡判断：1、同种物质正逆反应速率相等，2、不同物质速率满足：同侧异，异侧同，成比例，3、各组分的浓度、物质的量、质量、质量分数不变，4、左右两边化学计量数不相等，总物质的量、总压强（恒容）、总体积（恒压）不变，5、平均相对分子质量、平均密度根据公式计算，6、体系温度、颜色不变； （4） ①结合物质的量之比等于压强之比判断； ②结合分压、总压强和物质的量分数判断。 24．【答案】（1）过滤 （2）增长与空气接触时间或增大接触面积，使反应充分、提高利用率、节约能源等（合理即可）；MoO3 （3）MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑ （4）MoO+Cu2+=CuMoO4↓ （5）3：3：2 （6）2.4×10-8 （7）2MoO+3Zn+16H++6Cl-=2MoCl3 +3Zn2++8H2O 【解析】【解答】（1）操作I为是固体和液体分离，因此操作时过滤； （2）① 多层逆流焙烧的优点 是增大与空气的接触面积使反应充分提高利用率； ② MoS2，含少量Cu2S，FeS2 在空气中煅烧，得到氧化铜，氧化铁和三氧化钼； （3）加入碳酸钠主要是将三氧化钼变为钼酸钠，即可写出方程式为： MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑ ； （4）根据与硫酸铜反应得到钼酸铜，写出离子方程式为： MoO+Cu2+=CuMoO4↓ ； （5） MoO3 +3H2=Mo+3H2O，MoO3+3CO=Mn+3CO2，2Al+MoO3=Al2O3+Mo，即可得到还原剂的物质的量之比为： 3：3：2 ； （6） CO的去除率为95.0% ，因此剩余c(CO32-)=(1-95%)× 0.040mol/L=2×10-3mol/L，结合Ksp（BaCO3）=1.0×10-10， c(Ba2+)=5×10-8mol/L，因此Ksp（BaMoO4）= c(Ba2+)c(MoO42-)= 2.4×10-8 ； （7） 在浓盐酸溶液中，用锌做还原剂和钼酸盐溶液反应，最后生成棕色难溶物MoCl3， 写出方程式为： 2MoO+3Zn+16H++6Cl-=2MoCl3 +3Zn2++8H2O ； 【分析】（1）固体和液体分离是过滤； （2）①多层逆流可增大接触面积反应充分； ②根据 MoS2，含少量Cu2S，FeS2 在空气中煅烧，得到氧化铜，氧化铁和三氧化钼； （3）根据加入碳酸钠主要是得到钼酸钠写出方程式为： MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑ （4）根据反应物和生成物写出离子方程式； （5）写出方程式即可计算出还原剂的物质的量； （6）根据 CO的去除率为95.0% 以及Ksp（BaCO3）=1.0×10-10， 计算出c(Ba2+)即可计算出sp（BaMoO4） ； （7）根据反应物和生成物写出离子方程式。 25．【答案】（1）-112 kJ·mol-1 （2）6.7×1016；反应II （3）2；1；大于 （4）B>C>A；0. 5 【解析】【解答】（1）根据图中的信息，反应的热化学方程式为：； （2） 得反应III：，，反应II的分解常数大于反应III的分解常数，所以反应II分解趋势较大； （3）①，根据实验I和II，，，同理算出； ②活化能越大，反应速率越慢，已知反应I较慢，则反应I的活化能大于反应II； （4）根据，其他条件不变，压强越大，平衡正向移动，的转化率越大，所以A、B、C三点中转化率由大到小的顺序是：，根据三段式： ， ，，，，，。 【分析】（1）△H=反应物总键能-生成物总键能=生成物总内能-反应物总内能； （2）两式相加则平衡常数相乘，两式相减则平衡常数相除； （3） ① 结合表格数据和速率常数的公式进行计算； ② 反应越慢，则活化能越大； （4）增大压强，平衡朝气体系数缩小的方向移动；分压平衡常数的计算要结合总压强和总物质的量判断。 学科网（北京）股份有限公司 $$