广东部分学校2025届高三上学期开学联考化学试卷(无答案)

2025届新高三开学联考 化学试题 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．广东省博物馆是岭南文化展示的重要窗口。下列藏品中主要材质为有机高分子的是（ ） A．元白玉镂雕龙穿牡丹盖钮 B．北宋“林景阳舍”木雕罗汉像 C．明永乐景德镇窑青花折枝花果纹带盖梅瓶 D．宋金项链 2．“嫦娥”揽月，“天和”驻空，“天问”探火，“奋斗者”号探秘深海，我国科技事业取得巨大成就。下列说法不正确的是（ ） A．“嫦娥”六号运载火箭的助推器采用液氧-煤油发动机，燃料燃烧时存在化学能到热能的转化 B．“天和”核心舱的太阳能电池板主要成分是二氧化硅 C．“天问”一号火星车使用的保温材料为纳米气凝胶，具有丁达尔效应 D．“奋斗者”号潜水器含钛合金，其强度高于纯钛金属 3．实践出真知。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 用乳酸合成聚乳酸可降解塑料 合成聚乳酸是缩聚反应 B 用糯米加酒曲自酿米酒 淀粉可以在酒曲的作用下水解为葡萄糖，进而转化为乙醇 C 利用海水提取溴和镁单质 可被氧化、可被还原 D 用溶液在覆铜板上刻出精美图案 溶液显酸性 4．制作雕花玻璃涉及反应。下列化学用语表述不正确的是（ ） A．HF的电子式为 B．基态Si原子的价层电子排布式为 C．为碱性氧化物 D．属于极性分子 5．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水： B．泡沫灭火器反应原理： C．新制氯水置于阳光下： D．钠与水反应： 6．利用下列仪器或装置进行实验能达到实验目的的是（ ） A．鉴别亚硫酸氢钠和碳酸氢钠 B．实验室制取氢氧化亚铁 C．除去中的水蒸气和HCl D．利用乙醇的消去反应制取乙烯 7．研究金属的腐蚀过程及防腐蚀对人们的日常生活有重大意义，某电化学实验装置如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．闭合时，阴极的电极反应式为 B．闭合时，铁腐蚀的速率最快 C．闭合时，石墨电极附近溶液的pH将增大 D．闭合并将石墨换成锌棒，铁的腐蚀速率减慢 8．常温下，两种弱酸的电离平衡常数如表所示。下列说法正确的是（ ） 化学式 HF 电离平衡常数 A．中和等浓度等体积的和HF溶液所需等浓度的NaOH溶液的体积相等 B．等物质的量浓度的溶液和NaF溶液，后者pH较大 C．加水稀释溶液，其电离平衡常数将减小 D．溶液和NaF溶液反应的离子方程式为 9．香草醛（）是一种常见的食品添加剂。下列说法正确的是（ ） A．1mol香草醛最多与4mol氢气发生加成反应 B．香草醛不能与金属钠反应 C．香草醛中所有原子一定共平面 D．香草醛与乙醛互为同系物 10．工业上，溶液中残余的可以通过反应除去。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．34g所含共价键的数目为 B．利用该反应处理22.4L时，所得溶液中HCl的浓度为 C．1molHCl所含电子的数目为 D．该反应中1mol被氧化时，转移电子的数目为 11．某学习小组在实验室中利用如图所示的装置制备并对其进行相关性质的探究。反应开始后装置d中出现乳黄色浑浊且溶液中有生成，在溶液中加淀粉无明显现象。下列说法不正确的是（ ） A．反应结束后，可能有铜剩余 B．反应开始后品红溶液褪色，经加热可恢复原色 C．装置d中发生反应的离子方程式为 D．酸性高锰酸钾溶液的作用是检验的还原性 12．X原子不含中子，Y元素位于第四周期且基态原子中有5个未成对电子，基态W原子的s能级与p能级的电子总数相等，ZW与氮气分子具有相同的电子数，四种元素形成的配合物结构如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．电负性：；简单氢化物的沸点： B．同周期元素中第一电离能大于W的元素有3种 C．Y属于金属元素，其最高价氧化物为碱性氧化物 D．的空间结构为三角锥形 13．根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 室温下，向溶液X中滴加少量双氧水，再加入KSCN溶液，溶液变红 溶液X中一定含有 B 向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间为白色 氯水既有酸性又有漂白性 C 相同条件下，分别测量和醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大 D 将KI溶液和溶液混合，充分反应后滴入淀粉溶液，溶液变蓝 溶液中存在平衡： 14．部分含Ca或含C物质的物质类别与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是（ ） A．可存在b→c→e→i的转化 B．a可能由电石与水反应制备 C．d可能为二元弱酸 D．能与反应生成h的物质只有g 15．在光催化剂Eosin Y的作用下，环己烯烃类物质d可转化成，不饱和烯酮h，反应机理如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．在该反应过程中，g为中间体 B．环已烯烃类物质d转化成，不饱和烯酮h过程中，有光能转化为化学能 C．反应①②③④均有极性键的断裂与形成 D．二氧六环a中氧原子均为杂化 16．质子导体固体氧化物电化学装置可以作为质子导体反应器用于氨的合成（储存电能）。基于质子导体反应器的电化学方法可以在常压下进行氨的合成，且可以不受热力学的限制，能节省20%以上的能耗，降低了氨的生产成本。质子导体反应器电化学合成氨的工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．该装置的电解质可以为硫酸 B．氢电极上每消耗1mol，理论上电解质中有2mol转移至氨电极 C．该装置中，氢电极为阳极 D．氨电极的电极反应式为 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17．（14分） 含铜物质种类繁多，在一定条件下可相互转化。 回答下列问题： （1）实验室中将铜丝与浓硫酸反应，该过程中，______（填元素符号）被氧化，所产生的尾气可用______（填化学式）溶液吸收。 （2）为探究铜氨配合物的制备过程，甲同学设计了如图所示的实验装置制备硫酸四氨合铜。 ①装置A为制备氨气的实验装置，可选用下列装置中的______（填选项字母）。 ②装置A和B之间缺少的装置为______。 ③对装置B进行加热和磁力搅拌，再滴加溶液，铜逐渐溶解，溶液变蓝，该反应的离子方程式为______；装置B中反应结束后铜仍有剩余，停止加热，再进行装置A中的反应，将产生的通入装置B中，产生大量蓝色沉淀，测得此时溶液，则使溶液显酸性的原因为______。 ④继续通入，沉淀溶解并转化为深蓝色溶液。结构测定实验证明深蓝色物质中存在配离子，该配离子的化学式为______，加入______后，析出硫酸四氨合铜晶体。 （3）乙同学认为析出晶体时有过量氨水残留使溶液呈碱性，铜氨离子还可能结合析出形成，设计如下实验进行探究： 实验序号 实验操作及现象 1 向盛有10mL饱和溶液的烧杯中逐滴加入浓度为28%的浓氨水，边滴边搅拌，至蓝色沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液，测定溶液，向深蓝色溶液中加入10mL乙醇，析出深蓝色晶体，过滤，测得滤液，用乙醇洗涤晶体。 2 向实验1制得的深蓝色晶体中加入15mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，蓝色晶体难以完全溶解，静置后可见小烧杯底部有浅蓝色的，测得溶液，取少量溶液于试管中，…… 3 取少量实验1中滤液于试管中，……，过滤，再将剩余滤液蒸发至干，冷却后再加入浓NaOH溶液，产生刺激性气味气体。 ①实验1中由现象可知，深蓝色溶液中有大量进入______（填“深蓝色晶体”或“滤液”）。 ②实验2可以证明深蓝色晶体中含有，补充相应的实验操作和现象：______；若______（填“”“”或“”），则说明深蓝色晶体中含有碱性化合物。 18．（14分） 锂是新能源行业高速发展的重要材料。一种从电解铝的废渣（含碳和Na、Al、Li的氟化物）中提取锂的工艺流程如图所示： 已知：①硫酸沸点为337℃； ②完全沉淀时的pH为5.2，完全沉淀时的pH为9.5； ③； ④（冰晶石）的为。 回答下列问题： （1）“电解”过程中，碳素电极仅起到导电作用，则该反应的化学方程式为______。 （2）“酸解”过程中，反应温度与单位时间内转化率的关系如图所示，解释曲线变化的成因：______。 （3）“碱解”过程中应加入碳酸钠______（填“固体”或“饱和溶液”）。 （4）“碱解”中溶液pH调至5.8，“调pH”步骤中溶液pH为9.5，则“合成”过程中发生反应的化学方程式为______。 （5）“调pH、结晶”过程中，pH至少应大于______，使溶液中，有利于配离子及晶体的生成；若“结晶”后溶液中，则的浓度为______。 （6）一种含Li、Bi、In元素的复合合金的晶体结构可描述为Bi与In交替填充在Li构成的立方体体心中，其形成的结构单元如图所示。该合金的晶胞中，粒子的最简个数比______；该立方晶胞的体积为______。 19．（14分） 铬元素在化工生产中应用极其广泛，其在水溶液中主要以三价和六价化合物的形式存在。 回答下列问题： （1）基态的核外电子排布式为______；三价铬离子能形成多种配位化合物，其中中心离子的配位数为______。 （2）与的化学性质相似，在溶液中加入过量NaOH溶液，反应的离子方程式为______。 （3）六价铬的常见形式为和，两者存在转化： K。 ①其反应机理如下： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 则______（用和表示）；下列事实能说明该反应已经达到化学平衡状态的是______（填选项字母）。 a．和的浓度相同 b． c．溶液的颜色不变 d．溶液的pH不变 ②室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示： 由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）；根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为______。 （4）用电解法处理含的废水可实现六价铬到三价铬的转化。电解时以铁板作阴、阳极，处理过程中发生反应。电解时，阳极的电极反应式为______；阳极______（填“能”或“不能”）用Cu电极来代替Fe电极。 20．（14分） 二苯丙酸（化合物Ⅷ）是制备冠状动脉扩张药谱尼拉明的中间体，其合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）化合物Ⅰ的分子式为______；化合物Ⅲ的化学名称是______。 （2）化合物Ⅴ能与多种物质反应。根据Ⅴ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表： 序号 结构特征 反应试剂 反应形成的新结构 反应类型 ① 加成反应或还原反应 ② ③ （3）化合物Ⅱ不溶于水，从分子结构角度分析其原因：______。 （4）化合物Ⅵ到化合物Ⅷ的反应是原子利用率100%的反应，且化合物Ⅵ与化合物Ⅶ反应的物质的量之比为，则化合物Ⅶ为______（填结构简式）。 （5）符合下列条件的化合物Ⅵ的同分异构体有______种；其中所有核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为的结构简式为______。 ①苯环上连有三个取代基 ②能与银氨溶液发生反应 ③除苯环外不含其他环状结构 （6）参考上述合成路线，利用丙醛和苯甲醛为有机原料，无机试剂任选，合成。 ①合成过程中，生成同时含有碳碳双键和醛基的化合物的结构简式为______。 ②最后一步包括碳氯键转化为碳氧键并用强酸酸化两个过程，其中涉及碳氯键转化为碳氧键的化学方程式为______。 学科网（北京）股份有限公司 $$