2024年中考化学二轮专题复习---流程题

2024年中考化学二轮专题复习-流程题 1．某兴趣小组在实验室模拟水厂将浑浊的湘江水净化成自来水，并最终制成蒸馏水，其实验流程如下图所示：    请回答下列问题： （1）加入明矾的作用是 ；操作1的名称是 。 （2）利用如图所示的装置进行操作2，此操作的作用是 待处理的水应该从 端通入（填“a”或“b”），理由是 。    （3）取少量的液体D于试管中，滴入肥皂水振荡，发现有较多的浮渣产生，说明此液体为 （填“软水”或“硬水”），生活中常用 的方法软化硬水。 （4）通过操作3可以得到净化程度较高的蒸馏水，操作3的名称是 。 2．孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜[化学式为Cu2(OH)2CO3]。某工厂用孔雀石制备硫酸铜并进一步用“湿法炼铜”获得铜的主要工艺流程如图所示。请回答相关问题。 (1)已知孔雀石中杂质不溶于水也不与酸反应，碱式碳酸铜与稀硫酸反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3X+CO2↑，则X的化学式为 。 (2)实验过程中，在步骤 (填“①”、“②”或“③”)发生反应生成了单质铜。 (3)步骤③中发生反应的化学方程式为 。 3．如图是某工厂利用海水（含NaCl）处理含二氧化硫废气的流程，请回答下列问题。 （1）写出流程图中一种氧化物的名称 ，氢氧化钠俗称 。 （2）根据流程图，写出反应②中吸收SO2反应的化学方程式 ，NaHSO3溶液呈酸性，滴入紫色石蕊试剂，溶液变 色。 （3）反应③中氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，该反应属于 （填基本反应类型）。 （4）用海水处理二氧化硫的现实意义是 。 4．金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝、制备金属钨的工艺流程如下图所示： 资料：H2WO4不易溶于水 (1)酸浸精中，Na2WO4溶液和浓盐酸发生复分解反应，发生反应的化学方程式为 。 (2)焙烧炉中，焙烧H2WO4的反应属于基本反应类型中的 。 (3)还原炉中，发生反应的化学方程武为，其中化合价升高的元素是 。 5．化石燃料在日常生活中用途广泛,但燃烧可能产生SO2,最终导致降雨的酸性增强。如图是形成酸雨的其中一条途径: (1)化石燃料包括煤、石油、 。 (2)以上途径的各物质中,硫元素的化合价有 种 (3)关于酸雨,下列说法正确的是 (填序号)。 ①pH<5.6的雨才是酸雨 ②为减少酸雨,应禁止使用化石燃料 ③将燃煤磨成粉末,减少SO2的排放 ④为减少酸雨,应开发太阳能等新能源 (4)可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫,其化学方程式为 。 6．金属材料在生活中有着广泛的用途。 (1)下列金属材料属于合金的是______（填序号）。 A．硬铝 B．铜单质 C．纯金 (2)下列有关金属的说法正确的是______（填序号）。 A．金属具有导热性 B．黄铜的硬度比铜单质的硬度小 C．将铝块轧成铝箔利用了延展性，属于化学变化 D．回收利用废旧金属不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染 (3)兴趣小组通过实验探究比较锌、银、铜三种金属的活动性强弱，可选用下列选项中的_____（填序号）。 A．、、、 B．、、 C．、、 D．、、 (4)利用金属矿产冶炼金属是获得金属材料的途径.工业上炼铁常用的原料有赤铁矿、焦炭（主要成分为碳）、石灰石和空气.其主要反应过程如下：    ①写出上述流程中X的化学式 。 ②兴趣小组为测定生铁中铁的含量，取用2.9g生铁，放入100g足量的稀硫酸中充分反应，过滤，得到102.7g滤液。则生铁中铁的质量为 g。 ③写出反应Ⅱ的化学方程式 。 7．我国古代劳动人民很早就掌握了“火法炼铜”的方法，炼铜原料为孔雀石【主要成分Cu2（OH）2CO3】和木炭，其主要反应流程图如下： (1)已知无色液体B是实验室里广泛使用的一种溶剂，则B为 。 (2)反应②的化学方程式为 。 (3)我国也是世界上最早使用湿法炼铜的国家，原理是“曾青（含铜盐）得铁则化为铜”，说明金属活动性铜 铁（填“>”或“<”）。 (4)与湿法炼铜相比，火法炼铜的缺点是 （只写一条）。 8．某工厂以废酸水（含、、HCl、）和铁屑等为原料，制备硫酸铜，变废为宝。主要流程如下：    (1)步骤①发生反应的化学方程式为 （写出一个即可）。 (2)步骤②的目的是 。 (3)步骤③发生化学反应的基本类型为 。 (4)A~E中含铜元素的物质有 （填字母代号）。 9．煤是重要的化石燃料之一，如图是煤的精炼和综合利用的流程图。 (1)反应①的化学方程式为 ；脱硫属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 (2)“脱硫”的目的是减少二氧化硫的排放，二氧化硫对环境的影响主要是______（填序号）。 A．臭氧层空洞 B．沙尘暴 C．雾霾 D．酸雨 (3)脱硫时生成硫酸钙的化学反应为：，则X的化学式为 ，操作a的名称是 ，所使用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 。 (4)溴乙烷（CH3CH2Br）在一定条件下能脱去溴化氢（HBr）分子，同时生成乙烯（C2H4），该反应在有机化学中称为消去反应，反应的化学方程式为：，反应③也属于消去反应，写出该反应的化学方程式 。 10．粗盐中通常含有不溶性杂质（泥沙等）和可溶性杂质（氯化钙、氯化镁、硫酸钠等）。对于如何除去粗盐中氯化镁、氯化钙和硫酸钠等杂质，同学们提出以下方案： (1)操作②中的试剂X为 溶液。 (2)操作①与操作②所加试剂 （填“能”或“不能”）颠倒，过滤得到滤液二的同时，获得沉淀的成分是BaSO4、Mg（OH）2和 。 (3)最终精盐中氯化钠的质量 （填“>”或“=”或“<”）粗盐中氯化钠的质量。 11．碳酸钠、次氯酸钠都是工业生产的重要原料。如图是利用粗盐为原料制取两者的一种工业流程，请根据信息回答问题： (1)步骤I中将NaCl溶液转化为NaCl饱和溶液宜采用的操作是 。 (2)NaClO中氯元素的化合价为 。 (3)写出氯化钠饱和溶液电解时反应的化学方程式： 。 (4)请在坐标图(如图)中画出上述流程中电解生成Cl2和H2两种气体质量随时间变化的大致图像。(标出对应气体的名称)。 12．某兴趣小组的同学为测定某黄铁矿（主要成分是FeS2)中硫元素的含量进行了如下的实验探究。 【查阅资料】4FeS2+11O2 8SO2+2Fe2O3 亚硫酸钠与过氧化氢反应生成硫酸钠和水。 【设计方案】甲、乙二个实验小组均设计了下列装置，称取了m1 g黄铁矿样品，将样品放入如下图所示的硬质粗玻璃管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧玻璃管中的黄铁矿样品至反应完全。（假设每步反应均完全，不考虑装置内原有空气对测定结果的影响） 甲组同学仅称量了上述实验所需要的相关装置质量后即完成了测定。 乙组同学则在上述反应结束后，将C瓶中的溶液进行了如下图处理： 【实验分析及数据处理】 (1)上述装置中A瓶内所盛的试剂最好是 溶液，其作用是 。 (2)A、B装置不能对调位置，原因是 。 (3)C瓶中发生反应的化学方程式为 。 (4)甲组同学应称量的数据是 （填编号）。 ①反应前C装置及其中物质总质量m2 g ②反应前C、D装置及其中物质总质量m3 g ③反应后C装置及其中物质总质量m4 g ④反应后C、D装置及其中物质总质量m5 g (5)根据（4）中所选数据，甲组同学测得的该黄铁矿中硫元素的质量分数的表达式为 。 (6)乙组实验中，检验所加BaCl2溶液是否过量的方法是 ，若实验过程中未洗涤滤渣就直接烘干称量，则会使测定结果 （填“偏大、偏小或不变”），检验滤渣是否洗净所用试剂是 溶液。 13．NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍，生产电池等，可由电镀废渣【除含镍外，还含有Cu、Fe、Fe2O3、铬（Cr）等杂质】为原料浸出获得，工艺流程如图： 已知：①已知Ni和Cr是位于氢以前的金属； ②H2O2溶液有比较强的氧化性； ③NiSO4·6H2O难溶乙醇，受热易分解； ④25℃时，几种金属氢氧化物完全沉淀的pH范围如下表所示。 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cr(OH)3 Ni(OH)2 完全沉淀pH ≥9.6 ≥3.2 ≥5.6 ≥8.4 请回答下列问题： (1)下列措施可行，且能提高废渣浸出速率的有 。 A．升高反应温度 B．适当的增加硫酸的浓度 C．在反应过程中不断搅拌 (2)往废渣中加入硫酸，与Cr反应的化学方程式 。 (3)流程中加入H2O2溶液是作用是 。 (4)滤液Ⅱ加入氢氧化钠调节pH的范围5.6～8.4，其目的是 。 (5)滤液Ⅲ加入Na2CO3溶液发生复分解反应，其化学方程式是 。 (6)溶液A的溶质是（写化学式） 。 (7)后续操作步骤有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得NiSO4·6H2O晶体；再用少量乙醇洗涤NiSO4·6H2O晶体并 （填“晾干”或“加热烘干”），NiSO4·6H2O晶体用醇洗而不用水洗的原因是 。 14．为了除去铜粉样品中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾（CuSO4.5H2O 相对分子质量250）同时制取FeCl3溶液来制作印刷线路板。某校初三学霸小组的同学按如下流程进行实验：（反应中部分生成物已略去） 已知： 回答下列有关问题： （1）操作a的名称是 。 （2）从环保、节约的角度来看由Cu制CuSO4溶液的途径中 （填“ I”与“II”）更优秀。 （3） FeCl3溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板，反应只生成两种常见的盐，则该反应的化学方程式为 。（已知：产物中金属元素均显正二价） （4）学霸小组称取了10g样品进行实验，最终得到胆矾25g，请计算原样品中铜粉的质量分数为 。（忽略实验过程中的消耗）。 （5）总结反思：直接比较铜和铁的活动性强弱实验时，应选择的药品为适量的 （填序号）。 ①铜、铁和稀盐酸 ②铜和氯化铁 ③铜和氯化亚铁 ④铁和硫酸铜 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． 吸附固体，加速沉降 过滤 除去色素和异味 b 净化效果更好 硬水 煮沸 蒸馏 2．(1) (2)② (3) 3． 二氧化硫 烧碱、火碱或者苛性钠 NaOH+SO2=NaHSO3 红 化合反应 吸收二氧化硫，减少酸雨的形成 4．(1)Na2WO4+2HCl（浓）=H2WO4↓+2NaCl (2)分解反应 (3)氢元素/H 5． 天然气 3 ①④ 2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O 6．(1)A (2)AD (3)CD (4) CO2 2.8 7．(1)H2O/水 (2) (3)< (4)耗能大，且操作复杂（合理即可） 8．(1)或或或 (2)除去固体A中过量的铁屑 (3)化合反应 (4)ACE 9．(1) 化学变化 (2)D (3) CO2 过滤 烧杯 引流 (4)（H2O后面标有气体符号也得分） 10．(1)碳酸钠/ (2) 不能 、 (3)> 11．(1)蒸发溶剂 (2)+1 (3) (4) 12．(1) 氢氧化钠/ NaOH 吸收空气中的CO2 (2)防止A装置中的水蒸气进入C装置而影响实验 (3) (4)②④ (5) (6) 静置，在上层清液中再加入氯化钡溶液，若无沉淀产生，则已过量 偏大 硝酸银或碳酸钠、硫酸钠 13．(1)ABC (2) (3)将Fe2+氧化成Fe3+ (4)除去Fe3+和Cr3+ (5) (6)H2SO4 (7) 晾干 NiSO4·6H2O晶体易溶于水，难溶于乙醇，用醇代替水进行洗涤，减少晶体溶解损失 14． 过滤 Ⅱ 2FeCl3+Cu=FeCl2+CuCl2 64% ①③④ 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$