2025届高三化学备考：山东高考模拟练习—离子平衡选择题59道

2025年山东高考一轮专项练习——离子平衡选择题59道 一、单选题 1．（2024·山东菏泽·模拟预测）常温下，向0.1mol/L溶液中滴加稀盐酸，所得混合溶液的与分布系数的变化关系如图1，与的变化关系如图2。 下列说法正确的是 A．N点和c点溶液中相同，为10-2.8mol/L B．a点时， C．水的电离程度： D．d点时， 2．（2024·山东日照·三模）室温下，向一定浓度溶液中加入盐酸，溶液中粒子（、、、、）浓度的负对数（用pc表示）与溶液pOH变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A．M点纵坐标为2.7 B．水的电离程度：X＞M＞Y＞N C．随着pH减小，先增大后减小 D．N点溶液中 3．（2024·山东德州·三模）向饱和溶液(有足量固体)中滴加溶液，发生反应和、与的关系如图所示。其中代表或代表或。下列说法错误的是 A．表示随的变化关系 B．的 C．的平衡常数为 D．时，溶液中 4．（2024·山东菏泽·模拟预测）1784年，舍勒首先从柑橘中提取柠檬酸(，常温下为固体，用H3A表示)。常温下，柠檬酸水溶液中存在下列平衡： H3A(s)H3A(aq)   K。；        H3A(aq)H+＋H2A-   K1=10-3.13； H2A-H++HA2-   K2=10-4.76；   HA2-H++A3-        K3=10-6.40。 测得溶液中[P(X)=-lgc(X)，X=H2A-.HA2-或A3-]随pH的变化关系如图所示。 下列叙述错误的是 A．饱和溶液中c(H3A)不随pH变化 B．直线①表示的离子是H2A- C．A点的横坐标数值为5.58 D．饱和NaH2A溶液一定呈酸性 5．（2024·山东烟台·三模）25℃时，分别向20mL浓度均的、溶液中逐滴加入浓度均NaOH、HCl溶液VmL，溶液的pH与[或]的关系如下图所示。下列说法错误的是 A．25℃时， B．当时，滴入溶液的体积 C．当滴入体积时， D．25℃时，溶液的 6．（2024·山东·二模）一定温度下，M2+在不同pH的Na2A溶液中存在形式不同，Na2A溶液中pM[pM=-lgc(M2+)]随pH的变化如图1，Na2A溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图2。 已知①MA，M(OH)2均为难溶物；②初始c(Na2A)=0.2mol/L。 下列说法错误的是 A．c(A2-)=c(H2A)时，pH=8.5 B．初始状态a点发生反应：A2-+M2+=MA↓ C．I曲线上的点满足c(M2+)·c2(OH-)=Ksp[M(OH)2] D．初始状态的b点，平衡后溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.2mol/L 7．（2024·山东·模拟预测）某小组根据常温下溶液的分布系数（如图所示）开展以下实验： 实验1：向溶液中加入等体积溶液； 实验2：向溶液中加入足量溶液，有沉淀生成。 下列说法中正确的是 A．常温下，的 B．实验1所得的溶液中： C．实验2中所得沉淀是黑色 D．向实验1所得溶液中滴加溶液，将促进水的电离 8．（2024·山东临沂·二模）常温下，用盐酸调节草酸钡(用表示)浊液的，测得溶液中[为、或]随的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线表示与变化曲线 B． C．点溶液中： D．点溶液中： 9．（2024·山东滨州·二模）乙二胺四乙酸(简称EDTA，可用表示)在化学分析中常用于配位滴定。水溶液中，EDTA常以、、、、、和等7种形式存在。常温下，EDTA溶液中上述7种微粒的分布分数[如]与溶液pH的关系如左图，图表示EDTA与某金属离子形成的螯合物的结构。下列说法错误的是 A．曲线d代表 B．时有 C．pH减小会降低EDTA与金属离子的配位能力 D． 10．（2024·山东威海·二模）某酸性浸出液中含有、、和杂质离子，可调节pH对其净化(即离子浓度mol⋅L)，并用EBT作为指示剂。已知EBT可与金属离子形成红色络合物，EBT的解离平衡为：(紫红)(紫红)(蓝)((橙)。25℃时，各金属离子浓度的对数值及EBT各型体的分布系数δ随pH的变化如图。下列说法错误的是 A．曲线b表示，曲线c表示 B．若加入适量可进一步提升净化程度 C．当溶液由红色变蓝色时，溶液中四种金属离子净化完全 D．最大的为 11．（2024·山东菏泽·二模）常温下，向AgBr饱和溶液（有足量AgBr固体）中滴加溶液，发生反应：和，、与的关系如图所示（其中M代表或：N代表或）。下列说法正确的是 A．直线表示与的关系 B．的数量级为 C．的平衡常数 D．当时，溶液中 12．（2024·山东青岛·二模）弱酸在有机相和水相中存在平衡：（环己烷），平衡常数为。25℃时，向VmL0.1环己烷溶液中加入VmL水进行萃取，用或HCl（g）调节水溶液pH。测得水溶液中、、浓度、环己烷中的浓度与水相萃取率随pH的变化关系如图。下列说法正确的是 已知：①在环己烷中不电离；②忽略体积变化；③。 A． B．时， C．若调节水溶液，应加NaOH固体调节 D．若加水体积为2VmL，则交点N会由移至 13．（2024·河北石家庄·三模）常温下，向溶液中加入固体，、、、等粒子浓度变化情况如图所示(忽略溶液体积、温度的变化及和的分解)： 已知：，；，下列说法错误的是 A．溶液中存在： B．b、d曲线分别表示、浓度的变化情况 C．时， D．时， 14．（2024·山东聊城·二模）硼酸在水溶液中存在电离平衡：。用溶液分别滴定体积均为的硼酸溶液、硼酸和甘露醇混合溶液，滴定过程中硼酸溶液，混合溶液的随加入的溶液体积的变化如图。 已知： 下列说法错误的是 A．加入甘露醇不利于硼酸的准确滴定 B．从滴定到，混合溶液的比硼酸溶液的大 C．P点： D．W点： 15．（2024·河北石家庄·二模）向AgBr饱和溶液(有足量AgBr固体)中滴加Na2S2O3溶液，发生反应Ag++ [Ag()]-和[Ag()]-+[Ag()2]3-， lg[c(M)/(mol/L)、lgc(N)与lg[c()/mol/L)的关系如下图所示(其中M代表Ag+或Br-；N代表或)： 下列说法错误的是 A．直线L1表示随浓度变化的关系 B．AgBr的溶度积常数Ksp=c(Ag+)c(Br-)=10-12.2 C．反应AgBr+2[Ag()2]3-+Br-的平衡常数K的值为101.2 D．c()= 0.001 mol/L时，溶液中c(Br-)>c{[Ag()2]3-}>c{[Ag(S2O3)]-} 16．（2024·山东日照·一模）与可结合生成多种络合物，在水溶液中存在如下平衡：，向某浓度的硫酸铜溶液中通入氨气，实验测得含Cu微粒的物质的量分布系数与溶液中关系如图。下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ表示分布系数的变化情况 B．当时， C．反应的平衡常数 D．M点时 17．（2024·山东济南·一模）常温下，水溶液中H2A、HA-、A2-、HB、B-的分布系数[如]随POH变化曲线如图1所示，溶液中与关系如图2所示。用0.1mol·L-1H2A溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1BaB2溶液，若混合后溶液体积变化忽略不计，下列说法错误的是 A．常温下，H2A的 B．当滴入5.00mLH2A溶液时， C．当滴入20.00mLH2A溶液时，此时溶液的pH约为5.1 D．当溶液的pOH=7时， 18．（2024·河北邯郸·一模）室温下，调节MgCl2溶液、HF溶液、HA溶液[已知]的pH，测得溶液中pX[；X代表、，]随溶液pH的变化如图所示[已知]。下列叙述正确的是 A．代表溶液中随溶液pH的变化 B．浓度均为0.1 mol·L NaF、NaA的混合溶液中： C．NaF、NaA的混合溶液中： D．由于、很接近，故很难转化为 19．（2024·全国·模拟预测）25℃时，已知草酸钠(用Na2R表示)溶液中含碳粒子的物质的量浓度之和为0.1mol•L-1，通入HCl气体调节溶液中的pOH(溶液体积变化忽略不计)，溶液中各含碳粒子的pc－pOH关系如图所示。图中pc表示各含碳粒子的物质的量浓度负对数(pc=-lgc)，pOH表示OH-的物质的量浓度负对数[pOH=-lgc(OH-)]。 下列说法正确的是 A．曲线①表示pc(H2R)随pOH的变化 B．Ka2(H2R)=10-1.2 C．x点溶液的pH=2.7 D．pH=7的溶液中：c(Na+)=c(HR-)+2c(R2-) 20．（2024·黑龙江吉林·一模）菠萝“扎嘴”的原因之一是菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶。常温下，草酸钙在不同下体系中与关系如图所示（代表），已知。下列有关说法正确的是 A．数量级为 B．溶液时， C．时，曲线①呈上升趋势的原因是部分转化为 D．点时，体系中 21．（2024·广东佛山·一模）已知室温时：  。化合物L与形成配合物（），的浓度随的投料百分比的变化如图所示（，表示初始浓度）． 下列说法错误的是 A． B．25℃时，的L溶液pH≈9 C．降低pH有利于的生成 D．的溶液中， 22．（2024·吉林·模拟预测）室温下，向、均为的混合溶液中持续通入气体，始终保持饱和（的物质的量浓度为），通过调节使、分别沉淀，溶液中与的关系如下图所示。其中，c表示、、和的物质的量浓度的数值，。下列说法错误的是 A．①代表与的关系曲线 B．逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为 C．的 D．的平衡常数 23．（23-24高三上·浙江·阶段练习）25℃下，在含一定质量Mg(OH)2的悬浊液中，分6次快速注入等量盐酸，体系pH变化曲线如图。下列说法不正确的是 A．由图可知，酸碱中和反应速率大于Mg(OH)2沉淀溶解速率 B．第6次加入盐酸时，Mg(OH)2沉淀消耗完全 C．由图可知Ksp[Mg(OH)2]=5×10-32.8 D．上述过程中Mg(OH)2沉淀溶解平衡常数保持不变 24．（2023·山东德州·模拟预测）为二元弱酸，常温下向溶液滴加固体（忽略溶液体积变化），溶液中、的百分含量与的关系如图所示，已知；如：。下列说法不正确的是 A．曲线是的百分含量 B．的的数量级为 C．M点对应溶液中， D．溶液中 二、多选题 25．（2024·山东·模拟预测）室温时，一元弱酸HX的酸性强于HY的酸性，分别向溶液和HY溶液中加入固体（不考虑溶液体积与温度的变化），溶液中（表示或）与的关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ与曲线Ⅱ对应的酸分别是HY与HX B．C点溶液中大于D点溶液中 C． D．B点溶液中： 26．（2024·山东青岛·三模）常温下与的反应为，当加入时生成更难溶的Ca5(PO4)3F，氟磷比为1∶10、10∶1的两种水溶液中加入过量，平衡时、与的关系如图。下列说法错误的是 A．曲线a、b均表示与的关系，氟磷比a>b B． C． D．将氟磷比由10∶1提高至20∶1可有效降低 27．（2024·山东泰安·模拟预测）Na2CO3溶液显碱性，含Mg2+的溶液与碳酸钠溶液反应，产物可能是Mg(OH)2或MgCO3.已知：①图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与溶液的关系；②图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。注：起始c(Na2CO3)=0.1 mol·L-1，不同pH下由图1得到。下列说法正确的是 A．常温下，的第一步水解平衡常数数量级为10-3 B．由图2，初始状态pH=9，lg[c(Mg2+)]=-6，没有沉淀生成 C．由图2，初始状态pH=9，lg[c(Mg2+)]=-2，平衡后溶液存在： D．由图1和图2，初始状态pH=9，lg[c(Mg2+)]=-1时，发生反应： 28．（2024·山东淄博·三模）常温下，向饱和溶液[有足量固体]中滴加氨水，发生反应：，溶液中与的关系如图所示，其中表示、、、的浓度。下列说法错误的是 A．表示与的关系 B．的 C．时， D．的 29．（2024·山东·二模）草酸常用于稀土加工分离过程，其含草酸根离子废水多用钙离子处理，研究在不同pH下草酸钙存在形态，对污水处理具有指导性意义。以下为足量草酸钙固体与水混合体系，加HCl或NaOH调节pH过程中溶质各微粒浓度随pH变化曲线，已知：草酸钙的。下列说法正确的是 A．的 B．pH=2.77时，溶液中的浓度等于 C．用处理草酸根离子废水，应控制溶液pH大约在5~11区间内 D．pH=13.81以后，草酸分子浓度保持不变 30．（2024·山东·模拟预测）25℃时，已知草酸钠(用表示)溶液中含碳粒子的物质的量浓度之和为0.1，通入HCl气体调节溶液中的pOH(溶液体积变化忽略不计)，溶液中各含碳粒子的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含碳粒子的物质的量浓度负对数()，pOH表示的物质的量浓度负对数[]。 下列说法正确的是 A．曲线①表示随pOH的变化 B． C．x点溶液的pH=2.7 D．pH=7的溶液中： 31．（2024·山东潍坊·三模）向饱和溶液(有足量固体)中滴加溶液，发生反应和。lg、与的关系如图所示。 (其中代表或；代表或；忽略和水解) 下列说法错误的是 A． B．反应的平衡常数 C．点时， D．时，若溶液中，则 32．（2024·山东德州·三模）298K时，用NaOH溶液分别滴定等物质的量浓度的HR、、三种溶液。pM［p表示负对数，M表示、.］随溶液pH变化的关系如图所示。已知：常温下，，当离子浓度时，该离子完全沉淀。下列推断正确的是 A．①代表滴定溶液的变化关系 B．调节pH=5时，溶液中完全沉淀 C．滴定HR溶液至X点时，溶液中： D．经计算，不能完全溶于HR溶液 33．（2024·山东·模拟预测）常温下，某二元弱酸的，。用溶液滴定溶液，溶液的随溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A．水的电离程度： B． C．点溶液中： D．溶液呈碱性 34．（2024·山东济宁·三模）在含的溶液中，一定范围内存在平衡关系：；；；平衡常数依次为、、、。已知，，，的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．线③表示随变化情况 B．随增大，保持不变 C．P点的横坐标为 D．M点 35．（2024·山东潍坊·二模）用0.1NaOH标准溶液滴定20mL等浓度的三元酸，得到pH与、［或或］的关系分别如图1、图2所示。 下列说法错误的是 A．当加入20mL NaOH溶液时， B．当时，水电离出的 C．当加入40mL NaOH溶液时， D．当pH=11时，溶液中 36．（2024·山东泰安·模拟预测）H₂L为某邻苯二酚类配体，其pKa1=7.46，pK2=12.4(pKa=-lgKa)。常温下构建Fe(Ⅲ)-H₂I溶液体系，其中c0(Fe3+)=2.0×10-4mol·L，c0(H2L)=5.0×10-3mol⋅L-1。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示，分布系数 ，已知lg 5≈0.7。下列说法正确的是 A．当pH=0.5时，体系中c(H2L)>c([FeL]+)>c(OH-)>c(HL-) B．L²⁻+Fe³⁺FeL⁺的平衡常数的lgK约为20 C．pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为HL⁻ D．当pH=10时，参与配位的c(L²⁻)≈2×10⁻⁴mol⋅L⁻¹ 37．（2024·山东日照·二模）工业上常用作沉淀剂除去废水中的和。通过调节溶液的pH可使和逐一沉降，处理过程中始终保持溶液为饱和状态即，体系中、、、浓度的负对数pM与pH的关系如图所示。 已知：(MnS)>(ZnS)，离子浓度沉淀完全。下列说法错误的是 A．III表示与pH的关系曲线 B． C． D．溶液中和均为0.1，完全沉淀时溶液的最小pH为7.6 38．（2024·山东聊城·三模）在一定条件下，用草酸-草酸铵浸出废渣中的Fe(OH)3，平衡时浸出体系中含草酸根粒子的形态分布(按折合成计)随pH变化如下图所示。下列说法不正确的是 已知：①和可以生成、和三种配离子。 ②体系中草酸根的总浓度(按折合成计)。 A．曲线③表示的变化情况 B． C．该条件下，碱性增强的物质的量分数一定增大 D．pH=c时， 39．（2024·山东潍坊·二模）25℃时，某二元酸()的、。1.0 NaHA溶液稀释过程中、、与的关系如图所示。已知，的分布系数。下列说法错误的是 A．曲线n为的变化曲线 B．a点：pH=4.37 C．b点： D．c点： 40．（2024·山东·模拟预测）乙二胺有类似于的性质。时，向乙二胺溶液中通入气体，所得溶液（忽略溶液体积的变化）的与体系中含N微粒浓度的对数值、反应物的物质的量之比关系如图。 下列说法正确的是 A． B．M点： C．点中，水的电离程度最大的为 D．点： 41．（2024·山东济南·三模）室温下某二元弱酸的各含微粒分布系数如图所示。向溶液中滴加溶液。一般认为二元弱酸能被分步准确滴定的条件是。下列说法错误的是 A．滴定开始时溶液约为1.1 B．滴入溶液时，混合体系中 C．滴定理论终点时，溶液中存在 D．借助指示剂甲基橙和酚酞，用标准溶液可测定混合液中的KHA含量 42．（2024·山东淄博·二模）向AgBr饱和溶液(有足量AgBr固体)中滴加溶液，发生反应和，pM、pN与的关系如图所示。其中M代表或，N代表或，。下列说法错误的是 A．表示随的变化关系 B．AgBr的 C．的平衡常数为 D．时，溶液中 43．（2024·山东日照·模拟预测）一定温度下，向、均为0.01 mol/L的混合溶液中持续通入CO2，始终保持CO2分压固定，体系中关系如图所示。其中，c表示、、、、的浓度。已知的。下列说法正确的是 A．③代表与pH的关系曲线 B．pH逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为 C． D．   44．（2024·山东泰安·三模）常温下，MX(白色)与M₂Y(砖红色)两种难溶性盐(M均为 价)的饱和溶液中离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．L1表示M2Y的饱和溶液中离子浓度的关系 B．MX 和M2Y 的混合悬浊液中一定存在 C．Na2Y 可作MNO3标准溶液测定溶液中X 物质的量浓度的指示剂 D．向含 MX、M2Y悬浊液的a点体系中加水稀释后，X−、Y2−的浓度仍相等 45．（2024·山东菏泽·一模）天然水体中的与空气中的保持平衡。已知，浓度小于mol·L时，可认为已沉淀完全。某溶洞水体中(X为、、或)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线①代表 B． C．c点的坐标为 D．时，已完全沉淀 46．（2024·山东德州·二模）乙二胺四乙酸用表示，可接受质子形成。在水溶液中存在六级电离，含Y微粒的分布分数（δ）与pH变化关系如图。已知：的、。 下列说法正确的是 A．曲线e代表 B．向溶液中加入过量溶液，离子方程式为 C．酸性条件下溶液中存在： D．溶液中存在： 47．（2024·山东潍坊·一模）常温下溶液体系中存在平衡关系：；；；，平衡常数依次为。含物种的组分分布分数、平均配位数与的关系如图所示。已知，；，，，。 下列说法正确的是 A．随增大，水的电离程度减小 B．时，约为3 C．a点时， D．的平衡常数的 48．（2024·山东枣庄·二模）常温下，溶液体系中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示。在的体系中，研究金属离子在不同pH时的可能产物，与pH的关系如图2所示，曲线为和的图像。下列说法正确的是 A．用盐酸滴定溶液至中性时， B．常温下，的数量级为 C．P点的体系中，发生反应 D．Q点的体系中， 49．（2024·山东菏泽·一模）将或悬浊液置于分压固定的气相中，体系中与关系如图所示。变化对的浓度基本无影响。为的浓度，单位为。已知：。下列说法正确的是 A．表示曲线 B． C．，平衡常数 D．向点溶液中加入，可以到达点 50．（2024·山东泰安·一模）已知的电离常数。常温下，难溶物BaR在不同浓度盐酸(足量)中恰好不再溶解时，测得混合液中与pH的关系如图所示，下列说法错误的是 A．约为 B．M点： C．N点：约为 D．直线上任一点均满足： 51．（2024·山东临沂·一模）常温下，pH=3的NaHR溶液稀释过程中δ(H2R)、δ(HR-)、δ(R2-)与pc(Na+)的关系如图所示。已知pc(Na+)=-lgc(Na+)，HR-的分布系数δ(HR-)=，lg2=0.3。下列说法正确的是 A．曲线L2代表δ(HR-) B．Ka1(H2R)=2×10-2 C．a点溶液的pH=3.7 D．b点溶液中，c(Na+)＞2c(HR-)+c(R2-) 52．（2024·山东淄博·一模）常温下，将或悬浊液置于分压固定的气相中，体系中关系如图所示，已知，为溶液中、、、、的浓度，。下列说法正确的是 A．表示曲线 B．向点对应的悬浊液中加入固体，可以达到点 C． D． 53．（2024·山东济宁·一模）在含Ag+、Cu2+、Hg2+的溶液中，滴加氨水，存在平衡关系：Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+、Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+、Hg2++4NH3[Hg(NH3)4]2+，平衡常数分别为K1、K2、K3，且K2＜K3。lgx与lgc(NH3)的关系如图所示，其中表示或或，下列叙述正确的是 A．直线a代表lg与lgc(NH3)的关系 B．根据图像可计算平衡常数K2=1.0×1019 C．向含相同浓度的Cu2+和Hg2+的混合溶液中滴加少量氨水，[Cu(NH3)4]2+的浓度大于[Hg(NH3)4]2+ D．[Hg(NH3)4]2++Cu2+[Cu(NH3)4]2++Hg2+的平衡常数K=1.0×10-6 54．（2024·山东青岛·一模）互为同分异构体的二元弱酸在催化剂作用下的相互转化可表示为　(无催化剂不考虑转化)。常温下，催化剂存在时，调节0.1mol⋅L-1H2A溶液的pH(催化剂自身对pH无影响)，H2B、HB-、B2-的平衡分布系数变化如图。例如H2B的分布系数为。下列说法正确的是 A．无催化剂存在时，NaHB溶液显碱性 B．有催化剂存在且pH=3.6时， C．， D．Na2A溶液中加入催化剂后，溶液碱性增强 55．（2024·山东烟台·一模）甘氨酸()在水溶液中可发生如下反应；。常温下，向0.1甘氨酸溶液中通入HCl或加入NaOH固体，HCl当量或NaOH当量［］及溶液中三种含氮微粒的分布系数[]随pOH变化如图。已知氨基酸整体所带正、负电荷数目相等时的pH为该氨基酸的等电点(pI)，甘氨酸的。下列说法错误的是 A．m=11.6 B．a点： C．b点NaOH当量<0.5 D．c点： 56．（2023·山东·模拟预测）在水溶液中存在下述平衡： 下列说法不正确的是 A．反应平衡常数 B．当时 C．当时， D．随增大的数值减小 57．（23-24高三上·山东·阶段练习）常温下，用Hg(NO3)2测定NaCl溶液中的c(Cl-)时，含Hg微粒的分布系数与lgc(Cl-)的关系如图所示。Hg2+与Cl-的配合物存在如下平衡：。下列说法正确的是 A．当lgc(Cl-)=+1时主要以Hg2+形式存在 B．当lgc(Cl-)﹤-3时Hg2+几乎没有与Cl-发生配合反应 C．在Q点：反应HgCl+Cl-HgCl的平衡常数K=10 D．反应HgCl++Cl-HgCl2的平衡常数大于反应HgCl2+Cl-HgCl的平衡常数 58．（2022·山东济南·二模）常温下，浓度相同的一元弱酸稀溶液和一元弱碱稀溶液互相滴定，溶液中与或的关系如图所示。已知和的电离常数为和，且b和b′点的纵坐标之和为14。下列说法错误的是 A． B．a和a′点的纵坐标之和为14 C．水的电离程度： D．溶液中的：c点大于c′点 59．（2022·山东济宁·二模）25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX，CuSO4、FeSO4三种溶液，pM=-lgM[M表示、c(Cu2+)、c(Fe2+)]等]随pH变化关系如图所示，其中③的M代表。已知Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，下列有关分析正确的是 A．①代表滴定FeSO4溶液的变化关系 B．Ksp[Cu(OH)2]=10-19.6 C．a点时，③中c(H+)与②中c(M)的关系为：c(H+)=10-5c(M) D．Fe(OH)2、Cu(OH)2固体均易溶解于HX溶液 试卷第6页，共37页 试卷第5页，共37页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A．根据图中点M、P得到，，根据c点得到，则有，，，解得，即N点，c点对应的，故A项正确； B．a点时，根据电荷守恒，有。根据元素质量守恒，有，两式联立，得，再根据a点对应和分布系数图，得，则有，故B项错误； C．a、b两点pH相等，水的电离程度相等，因此水的电离程度：a=b>c>d>e，故C项错误； D．d点时，，则有，故D项错误； 故本题选A。 2．D 【分析】越小，碱性越强，也会越大，因此线MX代表，线XY代表，线MY代表，最后两条线分别是、。X点时，，则的；同理，Y点时，，则的；据此分析解答。 【详解】A．M点时，，也是取最大值时，，再根据，求出，，则，故A正确； B．X→M→Y→N过程，逐渐减少，水的电离程度逐渐减小，故B正确； C．当pH减小时，根据不变，而先增大后减小，则先增大后减小，故C正确； D．N点时，根据电荷守恒，N点时，由此可以得出，而，则，故D错误； 故选D。 3．AC 【分析】溴化银的饱和溶液中溴离子浓度和银离子浓度相等，向饱和溶液中滴加硫代硫酸钠溶液时，溶液中银离子浓度减小、溴离子浓度增大，则b点所在曲线表示银离子浓度与硫代硫酸根离子浓度变化的关系、d点所在曲线表示溴离子与硫代硫酸根离子浓度变化的关系；溴化银与硫代硫酸钠溶液开始反应时，溴化银主要转化为，溶液中小于，则直线L1表示随变化的关系、直线L2表示随的关系；由图可知，溶液中硫代硫酸根离子浓度为10—4.6mol/L时，溶液中溴离子和银离子浓度分别为10—3.85mol/L、10—8.35mol/L，则溴化银的溶度积常数，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，直线L1表示随变化的关系、直线L2表示随的关系，故A错误； B．据分析可知AgBr的，故B正确； C．由图可知，溶液中硫代硫酸根离子浓度为10—4.6mol/L时，溶液中溴离子和银离子浓度分别为10—3.85mol/L、10—8.35mol/L，为10—4.2，的浓度为：，的平衡常数为 ，故C错误； D．由图可知，硫代硫酸根离子浓度为0.001 mol/L时，溶液中溴离子浓度最大，大于，则溶液中的浓度小于的浓度，所以溶液中离子浓度大小顺序为，故D正确； 故选AC。 4．B 【分析】根据pH=0时各离子浓度大小，可知直线②代表随pH的变化关系，直线③代表随pH的变化关系，直线①代表，，随pH的变化关系。 【详解】A．由已知信息知Ka=c[H3A(aq)]，温度一定，Ka不变，则饱和溶液中c(H3A)始终不变，A项正确； B．由分析可知，直线①代表A3-，B项错误； C．由分析可知：A点表示c(H2A-)=c(A3-)，由题意知，H2A-H++HA2- Ka2==10-4.76；HA2-H++A3-，Ka3==10-6.10，K2·K3=c2(H+)=10-11.16可得A点的pH=-lgc(H+)=-lg K2·K3=5.58，C项正确； D．由信息可知：H2A-的电离平衡常数Ka=10-4.76，H2A-的水解平衡常数Kh=，即HA-的电离平衡常数大于H2A-的水解平衡常数，溶液呈酸性，D项正确； 故答案选B。 5．B 【分析】pH越大，H+浓度越小，从而促进CH3COOH的电离，抑制CH3COO-的水解，所以溶液中c(CH3COOH)减小，c(CH3COO-)增大，则增大，减小，所以曲线①中的Y=，②中的Y=；pH=4.74时，=，即c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，所以Ka==c(H+)=10-4.74，Kh==10-9.26。 【详解】A．根据分析可知Ka==c(H+)=10-4.74，A正确； B．pH=4.74时，=，即c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，若是CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液，由电荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(OH−)+c(CH3COOH)，但若是向CH3COONa溶液中滴加HCl溶液，有电荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(OH−)+c(Cl-)+c(CH3COOH)，因此可能是，B错误； C．若V=10mL，则溶液中的溶质均为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，此时溶液为酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度， ，C正确； D．设25℃时，1.0mol·L−1的CH3COONa的溶液中c(OH-)=x，则c(CH3COOH)=c(OH-)=x，Kh===10-9.26，解得x≈10-4.63mol/L，所以c(H+)=10-9.37mol/L，pH=9.37，D正确； 故答案选B。 6．D 【分析】由可得，，故曲线I表示M(OH)2的溶解平衡曲线，曲线II表示MA的溶解平衡曲线。 【详解】A．由图2可得，H2A的电离平衡常数， ，，，则当c(A2-)=c(H2A)时，，即pH=8.5，故A正确； B．初始状态a点在曲线II的上方，曲线I的下方，故生成MA，故发生反应：A2-+M2+=MA↓，故B正确； C．曲线I表示M(OH)2的溶解平衡曲线，故I曲线上的点满足c(M2+)·c2(OH-)=Ksp[M(OH)2]，故C正确； D．初始状态的b点在曲线II的上方，曲线I的下方，生成MA，故平衡后溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)＜0.2mol/L，故D错误； 故选D。 7．B 【分析】 对图中曲线进行标记如图，pH较小时，主要以H2S存在，随pH增大，H2S逐渐减少，HS-逐渐增多，pH继续增大，HS-减少，S2-增多，故曲线a表示H2S，曲线b表示HS-，曲线c表示S2-，图中a、b曲线交点，c(H2S)=c(HS-)且pH=6.9，即c(H+)=10-6.9mol/L，H2S的Ka1==10-6.9，同理，由b、c曲线交点，Ka2=10-13.0； 【详解】A．图中a、b曲线交点，c(H2S)=c(HS-)且pH=6.9，即c(H+)=10-6.9mol/L，H2S的Ka1==10-6.9，A错误； B．实验1即H2S和NaOH等量混合，相当于溶质为NaHS，由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(HS−)+2c(S2−)，由于Kh2==10-7.1>Ka2=10-13.0；即HS−水解程度大于电离程度溶液显碱性，c(OH−)>c(H+)，故c(Na+)>c(HS−)+2c(S2−)，B正确； C．铁离子有氧化性，H2S有还原性，故实验2中所得沉淀是淡黄色的S单质，C错误 D．实验1所得溶液相当于NaHS溶液，加入氢氧化钠溶液，刚开始氢氧化钠溶液和NaHS反应得Na2S，Na2S水解程度大于NaHS，促进水的电离，但是当NaHS全部反应完后，继续滴加氢氧化钠溶液相当于溶液中加碱，会抑制水的电离，所以是先促进后抑制，D错误； 本题选B。 8．AC 【分析】草酸钡存在平衡：、、，常温下，用盐酸调节草酸钡(用表示)浊液的，c(H+)增大，=减小，c(R2-)减小，=增大，c(Ba2+)增大，则L3代表-lg随的变化关系，当加入盐酸较少时，溶液中c(R2-)<，则L2代表-lg随的变化关系，L1代表-lg c(R2-)随的变化关系，以此解答。 【详解】A．由分析可知，L2代表-lg随的变化关系，A错误； B．L1代表-lg c(R2-)随的变化关系，由(1，5.8)可以得出=c(Ba2+)c(R2-)=10-1×10-5.8=，B正确； C．a点-lg=-lg，即c(H+)=c(HR-)，由电荷守恒：可知，C错误； D．点溶液中，-lg c(R2-)=-lg，即c(R2-)=，而，则，，D正确； 故选AC。 9．D 【分析】随着溶液pH升高，EDTA依次主要以、、、、、和形式存在，分别由曲线a、b、c、d、e、f、g表示，据此作答。 【详解】A．根据分析，d代表，A正确； B．由图可知，时，，B正确； C．该螯合物是由与形成的负一价阴离子，Mm+应为三价阳离子，pH减小导致溶液中Y4−阴离子浓度减小，其它离子浓度增大，降低Y4−与金属阳离子的配位能力，C正确； D．该螯合物是由与形成的负一价阴离子，则应为三价阳离子，m=3，D错误； 故选D。 10．A 【分析】随着pH增大，减小，EBT的解离平衡向正方向移动程度越大，因此曲线c表示，离子被净化时浓度，则，刚好完全沉淀时的pH=4.7，因此曲线b表示，曲线a表示，据此答题。 【详解】A．根据分析知，曲线c表示，A错误； B．根据图中所示，Fe2+沉淀时的pH高于Al3+的。 由于能溶于强碱，加入适量，使氧化成后，再调pH至完全沉淀时，能同时除去溶液中的Fe、Al元素，防止pH过高时溶解，因此加入适量可进一步提升净化程度，B正确； C．EBT可与金属离子形成红色络合物，根据图中所示，随着pH逐渐增大，金属离子逐渐沉淀除去，当溶液由红色变蓝色时，EBT以HIn2-型体存在于溶液中，说明溶液中已经没有金属离子与之形成络合物了，即溶液中四种金属离子净化完全，C正确； D．当离子的时，该离子刚好完全沉淀，根据图中曲线知完全沉淀时pH最大，则最大，故最大的为，D正确； 故选A。 11．D 【分析】溴化银的饱和溶液中溴离子浓度和银离子浓度相等，向饱和溶液中滴加硫代硫酸钠溶液时，溶液中银离子浓度减小、溴离子浓度增大，可以看出直线分出两条曲线，往下的曲线表示银离子浓度与硫代硫酸根离子浓度变化的关系、往上的曲线表示溴离子与硫代硫酸根离子浓度变化的关系；溴化银与硫代硫酸钠溶液开始反应时，溴化银主要转化为，溶液中小于，则直线L1表示随硫代硫酸根离子浓度变化的关系、直线L2表示随硫代硫酸根离子浓度变化的关系；由图可知，溶液中硫代硫酸根离子浓度为10—4.6mol/L时，溶液中溴离子和银离子浓度没有给出来，则溴化银的溶度积常数Ksp=c(Ag+)c(Br-)无法计算。 【详解】A．由分析可知，直线L2表示随硫代硫酸根离子浓度变化的关系，故A错误； B．由分析可知，溴化银的溶度积常数Ksp=c(Ag+)c(Br-)无法计算，故B错误； C．由图可知，溶液中硫代硫酸根离子浓度为10—4.6mol/L时，=10-4.2，溶液中溴离子和的浓度无法得出，反应的平衡常数无法计算，故C错误； D．由图可知，硫代硫酸根离子浓度为0.0001 mol/L时，溶液中溴离子浓度最大，c{[Ag(S2O3)] -的值大于c{[Ag(S2O3)2]3-的值，则溶液中c{[Ag(S2O3)] -的浓度大于c{[Ag(S2O3)2]3-的浓度，所以溶液中离子浓度大小顺序为c(Br-)> c{[Ag(S2O3)] ->c{[Ag(S2O3)2]3-}，故D正确； 答案选D。 12．C 【分析】为方便分析，给曲线进行命名，如图 ， 环己烷中的浓度与水相萃取率可知，可知曲线a应为，b为水相萃取率，水溶液中的HA-会随着pH的增大先增大后减小，曲线d为水溶液中的HA-，而A2-来源于HA-的电离，由图可知，pH=2时，HA-浓度为0，即此时A2-为0，因此曲线f为水溶液中的A2-，即c为水溶液中H2A的浓度，综上：a为、b为水相萃取率、c为水溶液中H2A的浓度、d为水溶液中的HA-、f为水溶液中的A2-，c、d交点的pH为4，即H2A的，d、f交点的pH为7，即。 【详解】A．当pH=2时，代入数据得，故A错误； B．时，，，，由于，即，，根据，可得，故B错误； C．当水溶液中H2A的浓度为0.02mol/L时，设电离出的H+浓度为x，即，x=，pH=2.85，若调节水溶液pH=3，应加NaOH固体调节，故C正确； D． Kd、Ka1只与温度有关，，当时，，pH=4.6，若加水体积为2VmL，对交点N的横坐标无影响，故D错误； 故选C。 13．C 【分析】由电离常数可知，碳酸氢根离子在溶液中的水解常数Kh===10-7.65>Ka2=10-10.3，则碳酸氢根离子在溶液中的水解程度大于电离程度使溶液呈碱性，铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，所以向碳酸氢铵溶液中加入氢氧化钠固体时，铵根离子优先与氢氧根离子反应，离子浓度减小的程度大于碳酸氢根离子，则由图可知，a、b曲线表示铵根离子、一水合氨离子的浓度的变化情况，b、d曲线分别表示碳酸氢根离子、碳酸根离子浓度的变化情况。 【详解】A．由电离常数可知，一水合氨的电离程度大于碳酸的电离程度，由盐类水解规律可知，碳酸氢根离子在溶液中的水解程度大于铵根离子，溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为，故A正确； B．由分析可知，b、d曲线分别表示碳酸氢根和碳酸根浓度的变化情况，故B正确； C．由电离常数可知，溶液中=，pH为9.3时，溶液中===0.1，则溶液中碳酸氢根离子浓度大于碳酸根离子浓度，C错误； D．加入0.1mol氢氧化钠固体时，氢氧化钠与碳酸氢铵溶液反应得到的溶液中存在电荷守恒关系，故D正确； 故选C。 14．AD 【分析】随着NaOH溶液的加入，溶液的碱性逐渐增强，溶液pH逐渐增大，因此P、W两点所在曲线为溶液pH与V(NaOH)变化曲线，而M、N两点所在曲线是与V(NaOH)的变化曲线。 【详解】A．根据已知条件可知：加入甘露醇后，能够与弱酸H3BO3电离产生的酸根阴离子[B(OH)4]-结合形成甘露醇-硼酸配离子，使c[B(OH)4]-)浓度减小，硼酸的电离平衡正向移动，促进硼酸电离平衡正向移动，有利于硼酸的准确滴定，A错误； B．加入甘露醇后，能够与弱酸H3BO3电离产生的酸根阴离子[B(OH)4]-结合形成甘露醇-硼酸配离子，使c[B(OH)4]-)浓度减小，硼酸的电离平衡正向移动，促进硼酸电离平衡正向移动，利于与NaOH溶液的反应，所以混合溶液的比硼酸溶液的大，B正确； C．P点的pH=9.34，c(H+)=10-9.34mol/L，H3BO3的电离平衡常数，此时碱性溶液中NaOH过量，即P点：，C正确； D．W点对应的V(NaOH)的最大，是pH的转折点，则该点时V(NaOH)=V(H3BO3)=20 mL，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c{[B(OH)4]-}+c(OH-)，根据物料守恒可知c(H3BO3)+c{[B(OH)4]-}=0.005mol/L，整理可得c(Na+)+c(H+)+c(H3BO3)-c(OH-)=0.005 mol/L<0.01 mol/L，D错误； 答案选AD。 15．A 【分析】溴化银的饱和溶液中溴离子浓度和银离子浓度相等，向饱和溶液中滴加硫代硫酸钠溶液时，溶液中银离子浓度减小、溴离子浓度增大，则b点所在曲线表示银离子浓度与硫代硫酸根离子浓度变化的关系、d点所在曲线表示溴离子与硫代硫酸根离子浓度变化的关系；溴化银与硫代硫酸钠溶液开始反应时，溴化银主要转化为[Ag()]-，溶液中小于，则直线L1表示随硫代硫酸根离子浓度变化的关系、直线L2表示随硫代硫酸根离子浓度变化的关系；由图可知，溶液中硫代硫酸根离子浓度为10—4.6mol/L时，溶液中溴离子和银离子浓度分别为10—3.85mol/L、10—8.35mol/L，则溴化银的溶度积常数Ksp=c(Ag+)c(Br-)=10-12.2。 【详解】A．由分析可知，直线L1表示随硫代硫酸根离子浓度变化的关系、直线L2表示随硫代硫酸根离子浓度变化的关系，故A错误； B．由分析可知，溴化银的溶度积常数Ksp=c(Ag+)c(Br-)=10-12.2，故B正确； C．由图可知，溶液中硫代硫酸根离子浓度为10—4.6mol/L时，溶液中溴离子和银离子浓度分别为10—3.85mol/L、10—8.35mol/L，为10—4.2，则溶液中[Ag()2]3-的浓度为=10—4.15mol/L，反应的平衡常数K===101.2，故C正确； D．由图可知，硫代硫酸根离子浓度为0.001 mol/L时，溶液中溴离子浓度最大，的值大于的值，则溶液中[Ag()2]3-的浓度大于[Ag()]-的浓度，所以溶液中离子浓度大小顺序为c(Br-)>c{[Ag()2]3-}>c{[Ag(S2O3)]-}，故D正确； 故选A。 16．A 【分析】 第一步：明确图中纵、横轴的含义。纵、横轴分别代表含Cu微粒的物质的量分布分数和溶液中。第二步：理解图中的曲线变化，推断每条曲线代表的含义。由图可知，曲线Ⅰ在滴加氨水过程中逐渐减小，说明曲线Ⅰ表示Cu2+的分布系数曲线，的浓度逐渐增大，故曲线Ⅱ是分布系数曲线，继续滴加氨水，浓度逐渐减小，的浓度逐渐增大，则曲线Ⅲ表示分布系数曲线，以此类推，曲线Ⅳ表示分布系数曲线，曲线Ⅴ表示分布系数曲线。第三步：对曲线交点分析，当c(Cu2+)=时，==104.1；当=时，==103.5；当=时，==102.9；当=时，==102.1，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅱ表示分布系数的变化情况，故A正确； B．由图可知，当时，，故B错误； C．反应的平衡常数==104.1103.5102.9102.1=1012.6，故C错误； D．由平衡常数定义可知，，，，=，把、、代入上式，M点时，，经过化简后可得，即满足M点时，=，经简化可得到==-3，即M点时，故D错误； 答案选A。 17．D 【分析】H2A为二元弱酸，、，随着溶液酸性的增强，H2A浓度上升，A2-的浓度下降，HA-先上升后下降，即a为，b为，c为， HB为一元弱酸随着溶液酸性增强，HB浓度上升，即f为，e为，由图2中点（5.5，5.5），可计算Ksp(BaA)=c(Ba2+)c(A2-)= 10-11。 【详解】A．a为，b为，c为，曲线b与曲线c的交点的pOH=5.6，即时，c(OH-)=10-5.6mol/L，，， ，当pOH=8.2时，由图可知，，，，，故A正确； B．曲线e和曲线f的交点的pOH=4.8，即时，c（OH-）=10-4.8mol/L，，，因此，，所以，故B正确； C．当滴入20.00mLH2A溶液时，反应，溶质为HB，浓度为0.1mol/L，，c（H+）=10-5.1mol/L，pH值为5.1，故C正确； D．当溶液的pOH=7时，，存在电荷守恒：，Ksp(BaA)=c(Ba2+)c(A2-)= 10-11，由题可知有沉淀产生，则，即，故D错误； 故选D。 18．C 【分析】由题干图示信息可知，Ka==10-pXc(H+)，L2上点(1，3.80)可知，该直线所示的Ka=10-3.8×10-1=10-4.8，同理可知，L1上点(2，1.45)可知，该直线所示的Ka=10-1.45×10-2=10-3.45，又知，故L1代表随溶液pH的变化，L2代表随溶液pH的变化，L3代表Mg2+随溶液pH的变化，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，L2代表溶液中随溶液pH的变化，A错误； B．由题干信息可知，，则浓度均为0.1 mol·L NaF、NaA的混合溶液中A-的水解程度大于F-的水解程度，故，B错误； C．NaF、NaA的混合溶液中，==101.35＞10即，C正确； D．由直线L3上点(9，1.3)可知，Mg(OH)2的=c(Mg2+)c2(OH-)=10-1.3(10-5)2=10-11.3，而，故、很接近，但Mg(OH)2能在NaF饱和溶液中转化为MgF2，D错误； 故答案为：C。 19．C 【分析】草酸是二元弱酸，草酸钠(用Na2R表示)溶液中含碳粒子的物质的量浓度之和为0.1mol•L-1，通入HCl气体调节溶液中的pOH，发生反应：R2-+H+=HR-、HR-+H+=H2R，随着HCl通入越来越多，c(OH-)减少，pOH增大，HR-的浓度先增大再减小，R2-的浓度减小，H2R的浓度增大，则曲线①表示pc(R2-)随pOH的变化，曲线②表示pc(HR-)随pOH的变化，曲线③表示pc(H2R)随pOH的变化，以此解答。 【详解】A．由分析可知，曲线①表示p c(R2-)随pOH的变化，故A错误； B．曲线②表示pc(HR-)随pOH的变化，曲线①表示pc(R2-)随pOH的变化，当c(R2-)= c(HR-)时，pOH=9.8，c(H+)=mol/L=1×10-4.2 mol/L，Ka2= = c(H+)=1×10-4.2 mol/L，故B错误； C．曲线②表示pc(HR-)随pOH的变化，曲线③表示pc(H2R)随pOH的变化，当c(R2-)= c(HR-)时，pOH=12.8，c(H+)= mol/L=1×10-1.2 mol/L，Ka1= ==1×10-1.2，x点时c(R2-)= c(H2R)，Ka1Ka2==10-5.2=，=10-2.7mol/L，pH=2.7，故C正确； D．pH=7的溶液中：c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)+c(Cl-)可知c(Na+) =c(HR-)+2c(R2-)+c(Cl-)，故D错误； 故选C。 20．B 【分析】CaC2O4为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，体系中存在一系列平衡，、、，所以在CaC2O4溶液中，，即①表示、②表示H2C2O4、③表示、④表示Ca2+。 【详解】A．，，①③相交时从图中可知此时pH大于4小于5，所以Ka2数量级为10-5，故A错误； B．溶液pH=7时c(H+)=c(OH-)，溶液中电荷守恒，所以，故B正确； C．由图像可知，pH＞12时，如pH=13，c(OH-)=0.1mol/L、c(Ca2+)=10-4.5mol/L，此时，即没有氢氧化钙沉淀析出，故C错误； D．据以上分析可知，①表示、②表示H2C2O4、③表示、④表示Ca2+，所以A点时①表示的浓度小于此时溶液中的c(H+)，故D错误； 故答案为：B。 21．C 【详解】A．当，，，当投料比与方程式中系数一致时，产物浓度最大，即a=3，故A正确； B．的，当c（L）=时，，即，，故B正确； C．降低pH，平衡正向移动，c（L）减小，使得平衡逆向移动，不利于的生成，故C错误； D．由A可知，a=3，的溶液中，由物料守恒可得：，即，故D正确； 故选C。 22．D 【分析】由于、均为，则曲线③④表示的离子为或，纵坐标表示的为，则离子浓度越小，越大，则曲线①代表与的关系，则曲线②代表与的关系，根据曲线②与曲线④的交点坐标(5.8，8.2)，可知此时pH=5.8，则，同时根据，则曲线④为与的关系，曲线③为与的关系，据此分析。 【详解】A．由分析可知，①代表与的关系，A正确； B．曲线①代表与的关系，曲线③为与的关系，则根据二者交点(5.6，10.8)可知，， ，当为时，随逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为，B正确； C．曲线②代表与的关系，曲线④为与的关系，根据曲线②与曲线④的交点坐标(5.8，8.2)，可知此时pH=5.8，则，，则，C正确； D．的平衡常数表达式为，根据曲线①代表与的关系，曲线③为与的关系，则根据二者交点(5.6，10.8)可知，此时，，，根据B选项，，代入数据，，D错误； 故选D。 23．C 【详解】A．中和反应是一个进行的极快的反应，瞬间就可完成，A正确； B．由图可知第6次加入盐酸时，溶液的pH不变，Mg(OH)2沉淀消耗完全，B正确； C．由图可知未加入稀盐酸时溶液的pH=10.6，，则，，，C错误； D．沉淀溶解平衡常数只与温度有关，温度不变沉淀溶解平衡常数保持不变，D正确； 故选C。 24．A 【分析】H2A是二元弱酸：，，图中pOH越小，溶液碱性越强，H2A的百分含量随pOH的增大而增大，为曲线c，HA-的百分含量随pOH的增大先增大后减小，为曲线b，溶液中A2-的百分含量随pOH的增大而减小，为曲线a。 【详解】A．据分析，曲线a是A2-的百分含量，故A错误； B．b、c曲线的交点N，表示H2A和HA-的百分含量相等，即c(H2A)=c(HA-)，Ka1=，根据N点pOH=12.1，则c(H+)=10-1.9mol/L，Ka1=10-1.9，数量级为10-2，故B正确； C．M点有c(A2-)=c(HA-)，根据电荷守恒有2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，M点pOH=6.8，即c(OH-)>c(H+)，故，故C正确； D．NaHA完全电离出Na+和HA-，HA-发生水解和电离，故c(HA-)<c(Na+)，但浓度均大于HA-水解产生的H2A和其电离产生的A2-；M点有c(A2-)=c(HA-)，pOH=6.8，可计算Ka2==10-7.2，HA-的水解方程式为：HA-+H2OH2A+OH-，由选项B可计算HA-的水解常数为=10-12.1，故HA-的水解常数小于HA-的电离常数，故c(H2A)<c(A2-)，溶液中离子浓度大小关系为：，故D正确； 答案选A。 25．BC 【详解】A．纵坐标为0时，即，直线I对应的Ka=10-3.2，直线Ⅱ对应的Ka=10-9.2，由于HX的酸性强于HY，故直线I对应HX，直线Ⅱ对应HY，A错误； B．在C、D两点溶液中存在电荷守恒：，，溶液都显中性，即，则，由于酸性HX>HY，向溶液中加入NaOH固体，达到中性时NaOH固体的量HX>HY，因此两点溶液中Na+的浓度：C点>D点，B正确； C．，C正确； D．在B点溶液中存在电荷守恒，溶液中，故，B点，，所以，D错误； 答案选BC。 26．CD 【分析】由图可知横坐标是，纵坐标是平衡时、，溶液中存在①，②，③，当钙离子加入优先进行反应①紧接着进行反应③，反应②逆向进行，因为题目中说生成更难溶的Ca5(PO4)3F，所以浓度随着钙离子的加入变化比氟离子明显，所以曲线a，b为随着得变化曲线，反应③可以促进反应①正向进行，钙离子浓度相等的情况下氟离子浓度越大溶液中越低，所以则曲线a为=10∶1时随着得变化曲线，曲线b为=1∶10时随着得变化曲线；当氟磷比=10∶1时溶液中高，其过量，平衡时浓度大，低，则曲线d为=10∶1时随着得变化曲线，曲线c为=1∶10时随着得变化曲线。 【详解】A．由分析可知曲线a、b均表示与的关系，氟磷比a>b，故A正确； B．取=0时，由题意得平衡时，，，，，故B正确； C．取=0时，由题意得平衡时， ，故C错误； D．由反应③可知氟磷比由10∶1氟离子已经过量，提高至20∶1不能明显降低，故D错误； 故选：CD。 27．BC 【详解】A．由图1可知，当pH=10.25时，，Kh()===10-3.75，数量级为10-4，故A错误； B．由图2可知pH=9、lg[c(Mg2+)]=-6时，该点位于两条溶解平衡曲线的下方，均不会生成沉淀，故B正确； C．由图2可知pH=9、lg[c(Mg2+)]=-2时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成MgCO3沉淀，根据物料守恒关系可知，溶液中 c(H2CO3)+＜c(Na2CO3)=0.1mol/L，故C正确； D．pH=8时溶液中主要含碳微粒是和，pH=9、lg[c(Mg2+)]=-1时，该点位于曲线I和Ⅱ的上方，由于此时主要是Mg2+和反应生成MgCO3沉淀，则反应的离子方程式为Mg2++═MgCO3↓，故D错误。 答案选BC。 28．CD 【分析】有足量固体的饱和氢氧化铜溶液中滴加氨水，，随着氨水的加入，由于氢氧化铜持续提供铜离子，故使得的浓度迅速增大、增大程度远小于增大，由于不变，则c(Cu2+)浓度减小，则L3、L4分别为c(Cu2+)、曲线；由于溶液的碱性增强且持续不断加入氨水，的电离程度被抑制，则会使得最终一水合氨的浓度大于铵根离子的浓度，故L1、L2分别为、曲线； 【详解】A．由分析可知，L1表示溶液中与pH的关系，故A选项正确； B．由q点可知，c(Cu2+)=10-13.7mol/L、pH=11，则pOH=3，则Cu(OH)2的溶度积常数，故B选项正确； C．pH=9.3时，pOH=4.7，溶液中由电荷守恒可知，，由图可知此时=，则，，故C选项错误； D．由pH=11时数据可知，，故D选项错误； 故答案选CD。 29．CD 【分析】 随着PH变化，、、的曲线分析如图， ，由，得，由，得，C点时，；B点时，，； 【详解】A．由分析可知的，A错误； B．pH=2.77时，B点溶液中，根据物料守恒得。由可得，=，可以得出，所以，B错误； C．由图可知，用处理草酸根离子废水，应控制溶液pH大约在5~11区间内，pH过小溶液草酸钙可能会溶解，pH过高草酸钙会转化成生成Ca(OH)2，C正确； D．pH=13.81以后， 开始有氢氧化钙生成，，草酸分子浓度保持不变，D正确； 故选CD。 30．BC 【分析】草酸是二元弱酸，草酸钠(用Na2R表示)溶液中含碳粒子的物质的量浓度之和为，通入HCl气体调节溶液中的pOH，发生反应：、，随着HCl通入越来越多，c(OH-)减少，pOH增大，HR-的浓度先增大再减小，R2-的浓度减小，H2R的浓度增大，则曲线①表示pc(R2-)随pOH的变化，曲线②表示pc(HR-)随pOH的变化，曲线③表示pc(H2R)随pOH的变化，以此解答。 【详解】A．由分析可知，曲线①表示pc(R2-)随pOH的变化，A错误； B．曲线②表示pc(HR-)随pOH的变化，曲线①表示pc(R2-)随pOH的变化，当c(R2-)= c(HR-)时，pOH=9.8，c(H+)=，Ka2=，B正确； C．曲线②表示pc(HR-)随pOH的变化，曲线③表示pc(H2R)随pOH的变化，当c(R2-)= c(HR-)时，pOH=12.8，c(H+)=，Ka1=，x点时c(R2-)= c(H2R)，Ka1Ka2=，c(H+)=，pH=2.7，C正确； D．pH=7的溶液中：c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)+c(Cl-)可知c(Na+) =c(HR-)+2c(R2-)+c(Cl-)，D错误； 故选BC。 31．BD 【分析】溴化银的饱和溶液中溴离子浓度和银离子浓度相等，向饱和溶液中滴加硫代硫酸钠溶液时，溶液中银离子浓度减小、溴离子浓度增大，则b点所在曲线表示银离子浓度与硫代硫酸根离子浓度变化的关系、d点所在曲线表示溴离子与硫代硫酸根离子浓度变化的关系；溴化银与硫代硫酸钠溶液开始反应时，溴化银主要转化为[Ag(S2O3)]−，溶液中小于，则直线L1表示随变化的关系、直线L2表示随变化的关系，由图可知，溶液中硫代硫酸根离子浓度为10-4.6mol/L时，溶液中溴离子和银离子浓度分别为10-3.85mol/L、10-8.35mol/L，则溴化银的溶度积常数Ksp=c(Ag+)c(Br-)=10-12.2，据此分析解题。 【详解】A．a点为AgBr的饱和溶液，c(Ag+)=c(Br-)=mol/L，则a=-6.1，A正确； B．反应中，K=，则c点时，，则K=，B错误； C．根据物料守恒，在b点时，，C正确； D．根据反应可知，通过c点，平衡常数，则，所以c(Ag+)=mol/L，根据mol/L，D错误； 故选BD。 32．CD 【分析】Ce(OH)3和Al(OH)3的类型相同，用NaOH溶液滴定等物质的量浓度的Al(NO3)3、Ce(NO3)3溶液时pM随溶液pH变化的关系线应平行，则①和②表示滴定此两溶液，③代表滴定HR溶液的变化关系；由于常温下Ksp[Ce(OH)3] ＞Ksp[Al(OH)3]，故①代表滴定Al(NO3)3溶液的变化关系、②代表滴定Ce(NO3)3溶液的变化关系；由①的pH=4.1时pM=0可计算Ksp[Al(OH)3]=c(Al3+)c3(OH-)=1×=10-29.7，由②的pH=7.3时pM=0可计算Ksp[Ce(OH)3]= c(Ce3+)c3(OH-)=1×=10-20.1，由③的pH=5.5时pM=0可计算Ka(HR)==10-5.5。 【详解】A．根据分析，①代表滴定Al(NO3)3溶液的变化关系，A项错误； B．调节pH=5时，溶液中c(Al3+)==mol/L=10-2.7mol/L＞10-5mol/L，Al3+没有完全沉淀，B项错误； C．由图可知，滴定HR至X点时溶液的pH＞7.3，溶液呈碱性，溶液中c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)，C项正确； D．反应Al(OH)3+3HRAl3++3R-+3H2O的平衡常数K=====10-4.2≪105，Al(OH)3不能完全溶于HR溶液，D项正确； 答案选CD。 33．AC 【详解】A．抑制水的电离，弱酸盐促进水的电离，从a点到d点是水的电离程度增大的过程，所以水的电离程度：，A项正确； B．，由点可知，，，加入的氢氧化钠溶液体积，B项错误； C．点溶液，点溶液，说明，由电荷守恒可得，故，C项正确； D．溶液电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，D项错误； 故选AC。 34．CD 【分析】根据反应可知，从左往右在增大，则在减小，判断出线①为；由反应，相加可得：，有，，，根据斜率可知，线③的比值为2，因此曲线③表示随变化情况；由反应，，相加可得：，有，，，曲线④的比值为3，因此线④表示随变化情况；也可知线②表示随变化情况；据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，线③表示随变化情况，故A正确； B．是反应的平衡常数，因此温度不变则随增大，保持不变，故B正确； C．P点以a、c表示出横坐标，M点是线③、线④的交点，说明此时，可知，M点的横坐标为a，可知，，N点是线②、线④的交点，说明此时，根据，相加可得：，此时存在，N点的横坐标为c，，，结合，有，P点时是线②、线③的交点，说明此时，根据，可知，，，P点的横坐标为2c-a，故C错误； D． M点是线③、线④的交点，说明此时，则相当于是，看似是电荷守恒，但是观察横坐标从左往右在增大，说明氯离子的浓度在增大，根据题干已知，可知体系中加入的氯离子的来源不可以是盐酸，只能是不影响溶液pH的物质，类似于NaCl之类的物质，M点时氯离子浓度较大，根据电荷守恒可知，中加入的阳离子未考虑完整，故D错误； 故答案选CD。 35．BC 【分析】将NaOH溶液逐滴加入到20mL等浓度的三元酸H3A中，此时溶液中存在H3AH++H2A-，加入NaOH，氢离子被消耗，化学平衡正向移动，H3A浓度减小，H2A-浓度增大，因此Ⅰ表示lg，随着NaOH继续加入此时主反应为H2A-HA2-+H+，Ⅱ表示lg，最后主反应为HA2-A3-+H+，Ⅲ表示lg。 【详解】A．加入20mLNaOH，此时溶液中溶质为NaH2A，根据电荷守恒有c(H+)+c(Na+)=c(H2A-)+c(OH-)+2c(HA2-)+3c(A3-)，根据物料守恒有c(Na+)=c(A3-)+c(HA2-)+c(H2A-)+c(H3A)，两式相减可得，A正确； B．根据图示可知，pH=10时，，则Ka2==10-7.2，当时，c(H+)=10-9.2mol/L，但是这些氢离子来源于H2A-和水的电离，不全是水电离出来的，B错误； C．加入40mLNaOH溶液，此时溶液中溶质为Na2HA，溶液呈碱性，说明HA2-电离程度小于水解程度，则有c(Na+)>c(HA2-)>c(OH-)>c(H2A-)>c(H+)，C错误； D．根据图示可知，pH=14时，，Ka3=10-12.36，Ka2=10-7.2，Ka1=10-2.12，则反应H3A3H++A3-，K=10-21.68，则当pH=11时，，D正确； 故答案选BC。 36．BC 【分析】从图给的分布分数图可以看出，在两曲线的交点横坐标值加和取平均值即为某型体含量最大时的pH，利用此规律解决本题。 【详解】A．从图中可以看出Fe(Ⅲ)主要与L2-进行络合，但在pH=0.5时，富含L的型体主要为H2L，此时电离出的HL-较少，根据H₂L的一级电离常数可以简单计算pH=0.5时溶液中，但pH=0.5时c(OH-)=10-13.5mol/L，因此这四种离子的浓度大小为c(H2L)>c([FeL]+)>c(HL-)>c(OH-)，A错误； B．L²⁻+Fe³⁺FeL⁺的平衡常数K=，当时，K= ，此时体系的pH=1，由，pH=1时，c(H+)=0.1mol/L，此时c(L2-)与c(HL-)相对c(H2L)来说，其量小很多，可忽略不计，则c(H2L)=5.0×10-3mol/L，lg5=0.7，代入上式可得c(L2-)=5×10-20.86 mol/L，在K==0.2×1020.86≈1020，B正确； C．由H2L的 pKa2=12.4可知，当pH=12.4时，，，则pH在9.5~10.5之间时，相当于电离平衡逆向移动，含L的物种主要为HL-，C正确； D．根据图像，pH=10时溶液中主要的型体为[FeL3]3-和 [FeL2(OH)]2-，其分布分数均为0.5，因此可以得到c([FeLs])=c([FeL2(OH)]2)=1×10-4mol/L，此时形成[FeL3]3-消耗了3×10-4 mol/L的 L2-，形成[FeL2(OH)]2消耗了2×10-4 mol/L的L2-，共消耗了5×10-4 mol/L的 L2-，即参与配位的c(L2-)≈5×10-4 mol/L，D错误； 故选BC。 37．AC 【分析】H2S饱和溶液中随着pH增大，c(H+)减小，c(HS-)、c(S2-)均增大，则-lgc(HS-)和-lgc(S2-)随着pH增大而减小，且pH相同时，c(HS-)>c(S2-)，即-lgc(HS-)<-lgc(S2-)，则Ⅰ、Ⅱ分别表示-lgc(HS-)、-lgc(S2-)与pH的关系曲线；随着pH增大，c(S2-)增大，则c(Zn2+)和c(Mn2+)逐渐减小，且Ksp(MnS)>Ksp(ZnS)，即当c(S2-)相同时，c(Mn2+)>c(Zn2+)，则-lgc(Mn2+)和-lgc(Zn2+)随着pH增大而增大，且-lgc(Mn2+)<-lgc(Zn2+)，则Ⅲ、Ⅳ分别表示-lgc(Zn2+)、-lgc(Mn2+)与pH的关系曲线，据此分析结合图像各点数据进行解题。 【详解】A．由分析可知，则Ⅲ表示-lgc(Zn2+)与pH的关系曲线，故A错误； B．Ⅰ表示-lgc(HS-)与pH的关系曲线，当c(H+)=10-2.2mol/L时，c(HS-)=10-5.9mol/L，，，且，则a=2.6，故B正确； C．，由图可知，当c(H+)=10-5.45mol/L时，c(S2-)=10-11.9mol/L，则，，则，故C错误； D．曲线Ⅱ、IV的交点表示c(H+)=10-8.25mol/L时，c(S2-)=c(Mn2+)=10-6.3mol/L，则，恰好完全沉淀时，，由得：，即pH=7.6，则Mn2+完全沉淀时溶液的最小pH为7.6，故D正确； 故选AC。 38．BC 【分析】在一定条件下，用草酸-草酸铵浸出废渣中的Fe(OH)3，随着pH的增大，溶液中OH-的浓度增大，溶液中H2C2O4的浓度减小，草酸氢根离子浓度先增大后减小，草酸根离子浓度增大，而后OH-过大时将生成Fe(OH)3沉淀，故浓度先增大后减小，的物质的量随着pH增大而增大，即曲线①表示的物质的量分数随pH的变化曲线，曲线②表示H2C2O4的物质的量分数随pH的变化曲线，曲线③表示的物质的量分数随pH的变化曲线，曲线④表示的物质的量分数随pH的变化曲线，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，曲线③表示的变化情况，A正确； B．由分析可知，曲线②表示H2C2O4的物质的量分数随pH的变化曲线，曲线③表示的物质的量分数随pH的变化曲线，两曲线交点的pH=b，则，B错误； C．由分析可知曲线③代表的物质的量分数随pH的变化，在一定pH值范围内，的物质的量分数随碱性增强而增大，pH值3-7左右时，的物质的量分数基本不变，pH高于7时，的物质的量分数反而减小，C错误； D．由分析可知，pH=c时，c（）=c（），此时Fe的存在形式几乎只有，、H2C2O4浓度几乎为0，c[]≈c[]TOT=4.54mol/L×70%=3.178mol/L，则溶液中c（）+c（）≈4.54 mol/L-3.178mol/L=1.362 mol/L，则 ，D正确； 故答案为：BC。 39．AB 【分析】1.0 NaHA溶液稀释过程中，随着水的加入，因存在电离平衡HA-H++A-，和水解平衡HA-+H2OOH-+H2A，HA-的分布系数先保持不变后减小，曲线n为的变化曲线，的增大，减小，增大明显，故曲线m为的变化曲线，则曲线p为的变化曲线，据此分析解题。 【详解】A．1.0 NaHA溶液稀释过程中，随着水的加入，因存在电离平衡HA-H++A-，和水解平衡HA-+H2OOH-+H2A，HA-的分布系数先保持不变后减小，曲线n为的变化曲线，A错误； B．a点, =1.0，则=0.1mol/L，=0.70，==0.15，，，pH不等于4.37，B错误； C．b点，物料守恒，且=，故，C正确；     D．溶液中存在电荷守恒：，c点时，故，D正确； 故选AB。 40．BC 【分析】由图可看出随HCl通入，pH降低，故随pH减小呈下降趋势的曲线，代表lgc(H2NCH2CH2NH2)，先增后减的曲线，代表lgc()，呈逐渐增大趋势的曲线，代表lgc()。 【详解】A．，当代表lgc()和lgc(H2NCH2CH2NH2)的曲线相交时，c(H2NCH2CH2NH2)=c()，此时pKb1=pOH=14-pH=14-9.8=4.2，Kb1=10-4.2，故A选项错误； B．，，当代表lgc()和lgc(H2NCH2CH2NH2)的曲线相交时，c(H2NCH2CH2NH2)=c()，此时pKb1=pOH=14-pH=14-9.8=4.2，Kb1=10-4.2；当代表lgc()和lgc()的曲线相交时，c()=c()，此时pKb2=pOH=14-pH=14-7.8=6.2，Kb2=10-6.2，图中M点是曲线lgc(H2NCH2CH2NH2)与lgc()的交点，存在lgc(H2NCH2CH2NH2)=lgc()，故= ，c(OH-)=10-6.2，pH=8.8，故B选项正确； C．随HCl通入，溶液中溶质由H2NCH2CH2NH2转化为，进一步转化为，此过程中有弱碱变为强酸弱碱盐，水的电离程度增大，P4点t=2，说明此时恰好转化为，水电离程度最大，故C选项正确； D．P0点时电荷守恒关系式为：2 c()+c()+c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)，c(H+)不等于c(H2NCH2CH2NH2)，故D选项错误； 故答案选BC。 41．CD 【分析】向溶液中滴加溶液，则随着增大，逐渐减小，先增大后减小，增大。当pH=4.2时，c(A2-)= c(HA-)，根据得。同理，当约为1.2时，c(H2A)= c(HA-)，根据得。 【详解】A．，则开始时中，约为1.1，A正确； B．滴入溶液时，溶质为KHA，的水解常数为，即的电离程度大于水解程度，所以混合体系中，B正确； C．滴定理论终点时，溶质为K2A，则需要滴入溶液，则根据物料守恒，C错误； D．一般认为二元弱酸能被分步准确滴定的条件是，而该二元弱酸的，因此借助指示剂甲基橙和酚酞，用标准溶液无法测定混合液中的KHA含量，D错误； 故选CD。 42．CD 【分析】溴化银的饱和溶液中溴离子浓度和银离子浓度相等，向饱和溶液中滴加硫代硫酸钠溶液时，溶液中银离子浓度减小、溴离子浓度增大，则b点所在曲线表示银离子浓度与硫代硫酸根离子浓度变化的关系、d点所在曲线表示溴离子与硫代硫酸根离子浓度变化的关系；溴化银与硫代硫酸钠溶液开始反应时，溴化银主要转化为，溶液中小于，则直线L1表示随变化的关系、直线L2表示随的关系；由图可知，溶液中硫代硫酸根离子浓度为10—4.6mol/L时，溶液中溴离子和银离子浓度分别为10—3.85mol/L、10—8.35mol/L，则溴化银的溶度积常数Ksp=c(Ag+)c(Br-)=10-12.2，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，直线L1表示随变化的关系、直线L2表示随的关系，故A正确； B．据分析可知AgBr的，故B正确； C．由图可知，溶液中硫代硫酸根离子浓度为10—4.6mol/L时，溶液中溴离子和银离子浓度分别为10—3.85mol/L、10—8.35mol/L，为10—4.2，的浓度为：，的平衡常数为，故C错误； D．由图可知，硫代硫酸根离子浓度为0.001 mol/L时，溶液中溴离子浓度最大，大于，则溶液中的浓度小于的浓度，所以溶液中离子浓度大小顺序为，故D错误； 故选CD。 43．BD 【分析】的，，，，同理，结合图斜率可知，①②分别为、随pH的变化曲线；保持CO2分压固定，则⑤为随pH的变化曲线，酸性较强时浓度大于，则③④分为、随pH的变化曲线； 【详解】A．由分析可知，④代表与pH的关系曲线，A错误； B．由①④、②④交点所需的pH值大小可知，pH逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为，B正确； C．③④交点可知，此时=、pH=10.3，则；，由④⑤交点可知，，则；故，C错误； D．，，由①④交点可知，，由②④交点可知，，则，D正确； 故选BD。 44．AC 【详解】A．由直线斜率可知，对应难溶盐的阳离子与阴离子的数目之比为2∶1，则表示的饱和溶液中离子浓度的关系，A项正确； B．由图a点为界限，可知和的混合悬浊液中可能存在，B项错误； C．若向含等浓度的混合溶液中加入时，先沉淀，而当作指示剂时，会更小，可达到沉淀完全后再沉淀的效果，可通过生成砖红色沉淀判定滴定终点，C项正确； D．向含悬浊液的a点体系中加水稀释后，，所以浓度不可能相等，D项错误； 答案选AC。 45．AC 【分析】由图像可知，随着pH的增大，溶液碱性增强，碳酸氢根和碳酸根的浓度均增大，碳酸分子逐级电离出碳酸氢根离子、碳酸氢根离子电离出碳酸根离子，曲线①在pH很小时就存在，故曲线①代表碳酸氢根，曲线②代表碳酸根，随着碳酸根离子浓度增大，钙离子浓度减小，曲线③代表钙离子； 【详解】A．根据分析，曲线①代表碳酸氢根，A正确； B．由曲线①和碳酸分子交于a点结合其坐标可知，碳酸分子和碳酸氢根浓度相同，故H2CO3的一级电离常数，由曲线②和碳酸分子交于b点结合其坐标可知，碳酸分子和碳酸根浓度相同，故,故H2CO3的二级电离常数，B错误； C．c点碳酸氢离子和碳酸根浓度相同，结合可知，该点横坐标pH=10.3，又由可推知，故c点坐标为(10.3，-1)，C正确； D．根据和以及平衡常数的数值结合体系中可推知，当pH=7时，，根据ksp(CaCO3)的表达式和数值可以得到所以Ca2＋没有沉淀完全，D错误； 故选AC。 【点睛】平衡常数的变形运算 46．BD 【分析】由题目已知条件，在水溶液中存在六级电离，故a代表，b代表，c代表，d代表，e代表，f代表，g代表，由图中的交叉点可以计算出的各级电离常数。 【详解】A．由上述分析可知，曲线e代表，故A错误； B．的电离常数Ka()=，由图可知，当pH=2.67时，即Ka()=c(H+)=10-2.67；同理可以计算出Ka()=10-6.16，Ka()=10-10.26，而的、，可知酸性：>>H2CO3>HCO>，按照强酸制弱酸的原理，向溶液中加入过量溶液，会生成HCO和，故离子方程式为：，故B正确； C．Ka()==10-1.6，Ka()==10-2.0，==100.4，故C错误； D．中c(H2Y2-)在图像中处于最高点，此时溶液显酸性，可知电离程度大于水解程度，故离子浓度大小：，故D正确。 答案选BD。 47．BD 【详解】A．CN-能发生水解，促进水的电离，则随增大，水的电离程度增大，故A错误； B．已知，，当pH=6时，c(H+)=10-6 ，此时，=-4，结合图像可知此时约为3，故B正确； C．根据电荷守恒：a点时，，结合图像可知a点时，则，故C错误； D．的K==，则lgK=-50.1，故D正确； 故选：BD。 48．AD 【详解】A．，，至中性时，，A正确； B．根据R点数据，当时，和的，数量级为，B错误； C．纵坐标表示，数值从下往上在增大，从下往上减小，因此位于曲线上方离子浓度小的点是未生成该沉淀，C错误； D．Q点位于曲线上方，不会生成沉淀，根据物料守恒，，D正确； 答案选AD。 49．BC 【分析】 分压固定的CO2气相中，使溶液中CO2浓度也相应固定，因此L3为H2CO3的浓度，随着pH逐渐增大，的浓度逐渐增大，且pH较小时的浓度大于的浓度，所以L1表示，L2表示；根据Ksp(CaCO3)>Ksp(ZnCO3)判断，L4为Ca2+的浓度，L5为Zn2+的浓度，据此分析解答。 【详解】 A．根据分析，L1表示，L2表示，故A错误； B．由图可知和交于pH=6.4的点，此时，则Ka1()=c(H+)=10-6.4，同理和交点可求得Ka2()=c(H+)=10-10.3，，故B正确； C．通过b点数据可得lgc(Ca2+)= -3.2，与b点pH相同的L2上的点纵坐标为-5.3，即lgc()= -5.3，故Ksp(CaCO3)=，L2和L5两线交点纵坐标为-5，即mol/L，故Ksp(ZnCO3)=，根据，，故C正确； D．通过b点数据可得Ksp(CaCO3)=，b为L1和L4交点，向a点溶液中加入CaCl2可以达到b点溶液，故D错误； 故选：BC。 50．AD 【详解】 A．由由BaR+2H+=Ba2++H2R结合H2R的Ka1、Ka2可知c(Ba2+)≈c(H2R)，H2R H++HR-，HX-H++R2-故Ka1=，Ka2=，Ka1Ka2= =，得到c(R2-)=，=c(Ba2+)c(R2-)=，由题干图示信息，当pH=1时，lg(Ba2+)=0即c(H+)=0.1mol/L，c(Ba2+)=1.0mol/L，故=c(Ba2+)c(R2-)=约为，A错误； B．由题干信息可知， M点为lgc(Ba2+)=0.4，pH=0.6，故c(H2R)≈c(Ba2+)=100.4mol/L，c(H+)=10-0.6mol/L，此时溶质为BaCl2和H2R，故，B正确； C．由题干信息可知， M点为lgc(Ba2+)=0.2，pH=0.8，故c(H2R)≈c(Ba2+)=100.2mol/L，c(H+)=10-0.8mol/L，此时溶质为BaCl2和H2R，Ka1=代入得=2×10-7，C正确； D．直线上任一点均满足电荷守恒：，D错误； 故选AD。 51．BC 【分析】稀释过程中，c(Na+)减小，pc(Na+)增大，电离方程式：水解方程式为：因此逐渐减小，L3是δ(HR-)，溶液的pH=3，显酸性，电离大于水解，L2是δ(R2-)，L1是δ(H2R)，据此分析解题。 【详解】A．根据分析，曲线L2代表δ(R2-)，A错误； B．，起始时，pH=3，pc(Na+)=0，c(Na+)=1，物料守恒：c(Na+)=c(HR-)+c(R2-)+c(H2R)，，，同理，因此，B正确； C．，a点时，，，，C正确； D．b点溶液中，根据物料守恒：c(Na+)=c(HR-)+c(R2-)+c(H2R)，b点时，根据图像，c(HR-)＞c(H2R)，所以c(Na+) <2c(HR-)+c(R2-)，D错误； 故选BC。 52．CD 【分析】 分压固定的CO2气相中，使溶液中CO2浓度也相应固定，因此L3为H2CO3的浓度，随着pH逐渐增大，、的浓度逐渐增大，对应、逐渐减小，且pH较小时的浓度大于CO的浓度，对应<，所以L1表示，L2表示；根据Ksp(CaCO3)>Ksp(ZnCO3)判断，L4为，L5为，据此分析解答。 【详解】A．由上述分析可知L1表示，故A错误； B．L4为Ca2+的浓度，向a点溶液中加入CaCl2可以达到b点溶液，故B错误； C．Kal(H2CO3)= ，pH=6.4时，和H2CO3的浓度相等，此时， ，pH=10.3时， 和的浓度相等，此时，，故C正确； D．L2表示，L5为，两者交于PM=5.4，此时CO、Zn2+的浓度均为10-5.4，Ksp(ZnCO3)=c(Zn2+)·c(CO)=10-10.8；L2表示，L4为，通过L2 和L4交点数据可得c(Ca2+)=c(CO)，此时c(H2CO3)= 10-5mol/L，而pH=8.7时，c(H+)= 10-8.7mol/L，根据，可得到c(CO)=10-4.3，Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)·c(CO)=10-4.3×10-4.3=10-8.6，选项中反应的平衡常数，故D正确； 故答案选CD。 53．AD 【分析】，，；同理，、；已知K2＜K3，再结合图像斜率可知，abc分别为lg、lg、lg与lgc(NH3)的关系； 【详解】A．直线a代表lg与lgc(NH3)的关系，A正确； B．由点（-1,9）可知，，K2=1.0×1013，B错误；   C．K2＜K3，[Hg(NH3)4]2+更容易生成，则向含相同浓度的Cu2+和Hg2+的混合溶液中滴加少量氨水，[Cu(NH3)4]2+的浓度小于[Hg(NH3)4]2+，C错误； D．由点（-3,7）可知，，K3=1.0×1019，[Hg(NH3)4]2++Cu2+[Cu(NH3)4]2++Hg2+的平衡常数，D正确； 故选AD。 54．BC 【分析】互为同分异构体的二元弱酸在催化剂作用下的相互转化可表示为，常温下，催化剂存在时，调节0.1mol⋅L-1H2A溶液的pH(催化剂自身对pH无影响)，H2A转化为H2B，随后H2B和NaOH先反应生成NaHB，随后生成的NaHB又与NaOH溶液反应生成Na2B，则图像中①、②、③分别代表H2B、HB-、B2-的平衡分布系数变化。 【详解】A．由图可知，②代表HB- 的平衡分布系数变化，当HB-的分布系数最大时，pH<7，说明无催化剂存在时，NaHB溶液显酸性，故A错误； B．由可以推出平衡时为定值，结合电离常数的表达式可知、均为定值，K=10，可知c(H2A)=c(H2B)，由图当pH为8时，>； 则pH=3.6时，=0.09，=0.009，，=1-0.36-0.09-0.09-0.009-=0.451->0.451-0.09=0.361>，即可得出；故B正确； C．由图可知，当时pH=3，c(H+)=1×10-3mol/L，，反应可以发生，根据强酸制取弱酸的原理，的酸性强于，则，，故C正确； D．由上述分析可知，pH为3.6时，，，可以得出Ka2(H2A)＜Ka2(H2B)，则Kh(A2-)> Kh(B2-)，Na2A溶液中加入催化剂后会转化为Na2B，水解程度减小，碱性减弱，故D错误。 答案选BC。 55．CD 【详解】A．，，由甘氨酸的pI=6，可推知==，由图在b点时，=，在a点时，，推得a点c(OH-)=10-11.6mol/L，pOH=11.6=m，故A正确； B．a点，，故，B正确； C．由图可知b点，当NaOH当量=0.5时，此时得到等浓度的和混合溶液，由A可知的电离程度小于的水解程度，则小于，为实现，应该继续加入NaOH，所以NaOH当量＞0.5，C错误； D．c点，c(NHCH2COOH)几乎为0，c(H+)<c(OH−)，故c(NH2CH2COO-)>c(OH−)>c(H+)>c(NHCH2COOH)，D错误； 故选CD。 56．AD 【详解】A．已知：①；②；③；由盖斯定律可知，①+②+③可得，平衡常数=10-3.4，K3=，故A错误； B．，当pH=1时，故B正确； C．2个连续反应：、，相加得 K5=K1K2=10-6.4，当时，c2(H+)=10-6.4 mol/L，pH=3.2，c(OH-)=10-10.8mol/L，依据 Ksp[Fe(OH)3]= =10-38.6， c(Fe3+)=c{[Fe(OH)2]+}=10-6.2，C正确； D．依据 K=K1K2=10-6.4，，相减得 K6= ，随 pH 增大，c(Fe3+)减小， 的数值增大，D 错误； 故选AD。 57．CD 【分析】 由图可知，c(Cl-)最小时，c(Hg2+)和Hg2+的物质的量分布分数最大，随着c(Cl-)增大，c(Hg2+)逐渐减小，c(HgCl+)先逐渐增大后又逐渐减小，c(HgCl2)先逐渐增大后又逐渐减小，lgc(Cl-)在-5～-3之间时c(HgCl2)最大，尔后c(HgCl2)逐渐减小，c()先逐渐增大后又逐渐减小，c()逐渐增大，所以图中曲线①②③④⑤分别表示Hg2+、HgCl+、HgCl2、、的分布系数，曲线①②交点lgc(Cl-)=-6.74，c(Hg2+)=c(HgCl+)，此时K4=×c(Cl-)=c(Cl-)=10-6.74，同理K3、K2、K1分别为10-6.48、10-0.85、0.1，结合溶液中电荷守恒关系分析解答该题。 【详解】A．由分析可知，曲线⑤代表的分布系数随lg c(Cl-)变化的曲线，故当lgc(Cl-)=+1时主要以形式存在，A错误； B．由分析可知，曲线①②③分别表示Hg2+、HgCl+、HgCl2的分布系数，由图中可知，当lgc(Cl-)﹤-3时Hg2+与Cl-发生配合反应生成了HgCl+、HgCl2，B错误； C．由题干图像结合分析可知，Q点是曲线④⑤的交点，即c()=c()，lgc(Cl-)=-1，故在Q点：反应HgCl+Cl-HgCl的平衡常数K===10，C正确； D．由题干图示信息可知，由图中X点可知，c(HgCl+)=c(HgCl2)，lgc(Cl-)=-6.48，则反应HgCl++Cl-HgCl2的平衡常数K===106.48，由图中曲线③④交点可知，c()=c(HgCl2)，lgc(Cl-)=-0.85，故反应HgCl2+Cl-HgCl的平衡常数K===100.85，则前者大于后者，D正确； 故答案为：CD。 58．AD 【分析】BOH溶液中滴加HA溶液，发生酸碱中和，溶液的pH随着HA溶液的滴加，pH逐渐降低，即a′～d代表pH与lg关系图，同理a～d代表pH与lg关系图，据此分析作答。 【详解】A．d点两曲线pH相同，该点的pH=7，c(OH-)=10-7 mol/L，已知lg＞2，则，该温度下，Kb=＞10-5，，A项错误； B．取lg=0，该温度下，Kb=c(OH-)，同理Ka=c(H+)，b和b′点的纵坐标之和为14，推出Ka=Kb，a′点：c(OH-)=10Kb，此时pHa′=-lg，同理，a点对应pHa=-lg10Ka，pHa′+ pHa=-lg+(-lg10Ka)=14，B项正确； C．b和b′点的纵坐标之和为14，b点溶液中c(H+)等于b′点溶液中c(OH-)，两点对水的电离影响程度相等，d点两曲线pH相同，该点的pH=7，因此a′～d水的电离程度逐渐增大，即水的电离程度：a′＜b＜c′＜d，C项正确； D．a′～d曲线是BOH溶液中滴加HA溶液，a～d曲线是HA溶液中滴加BOH溶液，根据B选项分析，BOH和HA的电离平衡常数相等，d点pH=7，此时两种溶液恰好完全反应，因此c′点c(B+)大于c点c(B+)，D项错误； 答案选AD。 59．BC 【分析】由题干信息可知，Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，加碱后溶液中Cu2+先沉淀，Fe2+后沉淀，即①代表滴定CuSO4溶液的变化关系，②代表滴定FeSO4溶液的变化关系，③表示p，pc(Cu2+)=0时，c(Cu2+)=1 mol/L，pH=4.2，c(OH-)=10-9.8 mol/L，Ksp[Cu(OH)2]=1×(10-9.8)2=10-19.6，同理，Ksp[FeSO4]=1×(10-(14-6.5))2=10-15，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，①代表滴定CuSO4溶液的变化关系，②代表滴定FeSO4溶液的变化关系，A错误； B．25℃时pc(Cu2+)=0时，c(Cu2+)=1 mol/L，pH=4.2，c(OH-)==10-9.8 mol/L，Ksp[Cu(OH)2]=1×(10-9.8)2=10-19.6，B正确； C．p=0时，pH=5.0，c(H+)=10-5 mol/L，此时HX的电离平衡常数为Ka=，a点时c(Fe2+)=，在该温度下Ka=，，所以c(H+)=10-5c(Fe2+)，即c(H+)=10-5c(M)，C正确； D．Fe (OH)2+2HXFe2++2X-+2H2O，反应的平衡常数为K=，同理，Cu(OH)2+2HXCu2++2X-+2H2O反应的平衡常数为K´=，Fe(OH)2固体易溶解HX溶液，而Cu(OH)2难溶于HX，D错误； 故合理选项是BC。 答案第46页，共46页 答案第45页，共46页 学科网（北京）股份有限公司 $$