精品解析：内蒙古鄂尔多斯市达拉特旗第一中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题

达旗一中2023-2024春季学期高一年级第一次学情诊断 化 学 总分：100分；考试时间：75分钟 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的班级、姓名填写在答题卡上，并在指定位置粘贴条形码。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，应使用0.5毫米的黑色墨水签字笔将答案写到答题卡上，且必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64 I-127 Pb-207 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 为元素周期律的发现做出最主要贡献的科学家是 A. 开普勒 B. 孟德尔 C. 拉瓦锡 D. 门捷列夫 【答案】D 【解析】 【详解】A．开普勒在物理学领域研究行星运动提出了开普勒三定律，故不选A； B．孟德尔在生物学领域研究豌豆杂交提出了分离定律与自由组合定律，故不选B； C．拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说，故不选C； D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，故选D； 选D 2. 下列仪器与名称不相符的是 A．泥三角 B．量筒 C．蒸发皿 D．长颈漏斗 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．此仪器为泥三角，常在灼烧时支撑坩埚，故A正确； B．此仪器为量筒，量取液体体积的仪器，故B正确； C．此仪器为坩埚，坩埚主要用于对固体进行高温加热，故C错误； D．此仪器为长颈漏斗，长颈漏斗是漏斗的一种，主要用于固体和液体在锥形瓶中反应时随时添加液体药品，故D正确； 答案选C。 3. 电镀工厂废水含有的氰化钾可以中断线粒体内膜上的氧化还原反应，造成人体迅速死亡，则氰化钾对应的物质标识为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】氰化钾可以中断线粒体内膜上的氧化还原反应，造成人体迅速死亡，则氰化钾是剧毒品，故选B。 4. 下列反应中属于吸热反应的是 A. 甲烷的燃烧反应 B. 固体与反应 C. 稀硫酸与Zn反应 D. 盐酸和溶液反应 【答案】B 【解析】 【分析】当反应物总能量低于生成物总能量时，则该反应为吸热反应，常见的吸热反应有：大多数的分解反应、C或氢气作还原剂的氧化还原反应、氯化铵与氢氧化钡的反应等； 【详解】A．燃烧反应属于放热反应，A不选； B．与反应是吸热反应，B选； C．Zn与硫酸反应是放热反应，C不选； D．盐酸和KOH溶液反应是放热反应，D不选； 故选B。 5. 将蓝色的晶体浸入浓硫酸中，其表面迅速生成白色的粉末，这一过程体现了浓硫酸的 A. 吸水性 B. 脱水性 C. 强氧化性 D. 难挥发性 【答案】A 【解析】 【详解】浓硫酸具有吸水性，所以将蓝色的晶体浸入浓硫酸中，其表面迅速生成白色的粉末，故选A。 6. 化学与科技、生活密切相关。下列叙述中正确的是 A. 铝合金窗不易发生锈蚀是因为铝在常温下不与空气中的氧气反应 B. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨是电解质 C. 杭州亚运会的吉祥物 “江南忆” 机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅 D. 将袋装的铁粉置于药瓶内可以吸收氧气，防止药品变质 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝在常温下会与氧气生成致密氧化膜，阻止内层金属进一步被氧化，故A错误； B．电解质是化合物，石墨是单质，因此石墨既不是电解质，也不是非电解质，故B错误； C．芯片的主要成分是硅单质，故C错误； D．铁粉与氧气会反应，因此将袋装的铁粉置于药瓶内可以吸收氧气，防止药品被氧化而变质，故D正确。 答案为D。 7. 现将、、三种单质分别投入盐酸、溶液中，下列记录正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】已知只能和盐酸反应，与氢氧化钠不反应；和盐酸、氢氧化钠都要反应；和盐酸不反应，与氢氧化钠要反应。 反应方程式分别是： 故答案选B。 8. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，下列分类中恰当的有 序号 类别 物质1 物质2 ① 常见干燥剂 浓硫酸 石灰石 ② 常见合金 不锈钢 青铜 ③ 碱性氧化物 氧化亚铁 氧化镁 ④ 酸性氧化物 一氧化碳 五氧化二磷 ⑤ 电解质 硫化氢 水 A. ①② B. ①④ C. ②③⑤ D. ③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①常见干燥剂主要是浓硫酸、碱石灰，石灰石不做干燥剂；②不锈钢、青铜都是常见合金；③氧化亚铁、氧化镁、氧化钠、氧化钙都是碱性氧化物；④一氧化碳不是酸性氧化物；⑤硫化氢气体溶于水为氢硫酸属于酸，水、硫化氢属于电解质；故C符合题意。 综上所述，答案为C。 9. 反应A＋B→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】由反应A＋B→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)，可以看出，A＋B→C(ΔH<0)是放热反应，A和B的能量之和应大于C，由①A＋B→X(ΔH>0)可知这步反应是吸热反应，X→C(ΔH<0)是放热反应，故X的能量大于A＋B，A＋B的能量又大于C，X的能量大于C，故D选项正确。 10. 实验室制取氨气的装置如图所示，则 A. 若使用装置A，需要使用的药品为 B. 若使用装置B，需要使用的药品为浓氨水与 C. 收集氨气可以使用排水法 D. 收集氨气可以使用向上排空气法 【答案】B 【解析】 【详解】A．若使用装置A制取氨气，需要使用的药品为和氢氧化钙的混合物，故A错误； B．若使用装置B，需要使用的药品为浓氨水与，氧化钙吸水释放大量热量促使一水合氨分解为氨气逸出，故B正确； C．氨气极易溶于水，收集氨气不能用排水法，故C错误； D．氨气的密度比空气小，收集氨气不能用向上排空气法，故D错误； 选B。 11. 设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是 A. 常温下，的二氧化硅与足量氢氟酸反应，生成气体产物的分子数为 B. 将3 mol 通入事先驱除氧气的水中充分反应，转移电子数为 C. 体积为11.2 L的中含有的键个数为 D. 质量为的与足量氧气在催化剂、加热条件下反应，可得个分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下二氧化硅与足量氢氟酸发生反应，60g的生成气体产物的分子数为，故A错误； B．将3 mol 通入水中发生反应，转移电子数为2，故B正确； C．体积为11.2 L的所处的温度、压强未知，无法计算其物质的量，故C错误； D．转化为的反应可逆，64g SO2无法完全反应，生成分子小于个，故D错误。 综上所述，答案为B。 12. 化学反应中可用焓表示物质内含能量的多少，则根据图中所给的能量关系，可求得的键能为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据图示，C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H=-75，焓变=反应物总键能-生成物总键能，设C-H键的键能为a，则717+864-4a=-75，a=414，故选D。 13. 在铁和铜组成的合金中加入过量硝酸并适当加热，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的溶液，生成沉淀，则下列X组成中合理的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】将铁和铜加入过量硝酸，再向所得溶液中加入足量的溶液，生成对应的氢氧化物，则增重的为的质量，的物质的量为，则根据电荷守恒，合金共失去0.6mol电子。 【详解】A．生成0.3molNO2、0.1molNO共转移电子的物质的量为，故选A； B．生成共转移电子的物质的量为1mol，故不选B； C．生成转移电子的物质的量为1.8mol，故不选C； D．生成转移电子的物质的量为0.9mol，故不选D； 选A。 14. 某无色溶液中可能含有、、、、、、中的几种离子，且所有成分离子的物质的量浓度相等，向该溶液中滴加少量溴水，溶液仍显无色，已知向碘水中滴入足量亚硫酸钠溶液会褪色，则该无色溶液中 A. 肯定不含 B. 肯定不含 C 可能含有 D. 肯定含有 【答案】B 【解析】 【详解】无色溶液中不含有色离子，向碘水中滴入足量亚硫酸钠溶液会褪色，发生反应，则氧化性，向该溶液中滴加少量溴水，溶液仍显无色，因溴水呈黄色，则反应中被消耗且没有生成，则溶液中一定含有，根据所有成分离子的物质的量浓度相等，且溶液呈现电中性，则、、三种阳离子中至少存在两种，若存在则三种阳离子全部存在，若存在则阳离子带电荷总数少于阴离子，故溶液中一定存在，、一定不存在，、、、可能存在，故答案为B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 下表列出了10种元素在周期表中的位置，请使用相关的元素符号回答下列问题： （1）元素b的原子结构示意图为___________。 （2）元素g的某种核素原子核内含有19个中子，其应该表示为___________。 （3）元素d和i组成二元化合物电子式为___________。 （4）元素c的简单氢化物沸点高于元素j的简单氢化物，原因是___________。 （5）元素h的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。 （6）元素f在冶炼过程中不能用氮气充当保护气，这是由于___________(用化学方程式表示)。 （7）基于元素a的电池日益受到重视，说法中正确的有___________(填字母代号)。 A. 元素a的金属性比e的弱 B. 自然界中，元素a的储量比e的高 C. 元素a的原子半径比e的大 D. 基于元素a的电池质量轻、易携带 【答案】（1） （2） （3） （4）水分子间存在氢键 （5） （6） （7）AD 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，可知a是Li元素、b是C元素、c是O元素、d是F元素、e是Na元素、f是Mg盐酸、g是S元素、h是Cl元素、i是Ca元素、j是Se元素。 【小问1详解】 b是C元素，C原子核外有6个电子，原子结构示意图为； 【小问2详解】 g是S元素，S某种核素原子核内含有19个中子，其质量数为35，该核素表示为 。 【小问3详解】 元素F和Ca组成二元化合物是离子化合物CaF2，电子式为； 【小问4详解】 水分子间存在氢键，所以H2O沸点高于H2Se。 【小问5详解】 Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的离子方程式为； 【小问6详解】 Mg在冶炼过程中不能用氮气充当保护气，这是由于。 【小问7详解】 A．同主族元素从上到下金属性增强，Li的金属性比Na的弱，故A正确； B．自然界中，元素Li的储量比Na的少，故B错误； C．同主族元素从上到下原子半径依次增大，Li的原子半径比Na的小，故C错误； D．锂的密度小，锂电池质量轻、易携带，故D正确； 选AD。 16. 请按要求完成以下实验报告： 实验目的：检验生铁与浓硫酸的反应产物 实验装置与试剂： 实验用生铁中的碳含量约为3%，装置B中可以使用的试剂为(a)饱和溶液、(b)酸性溶液、(c)溶液、(d)溶液。 实验步骤： a．组装实验装置，检查气密性后装入药品； b．打开分液漏斗的活塞，使浓硫酸流入烧瓶，而后点燃酒精灯； c．反应一段时间后，停止加热，待烧瓶中液体冷却后，用水稀释，并加入少量溶液。 实验现象： 装置中溶液褪色，中澄清石灰石变浑浊，稀释液加入溶液后变红 分析与讨论： （1）烧瓶中产生是因为发生了___________(用化学方程式表示)，为验证的产生，装置B中可用的试剂为___________(选一种，填字母代号)，其作用为___________(用离子方程式表示)，装置C的作用为___________。 （2）为确保安全，用水稀释反应液的具体操作步骤为___________，反应液加入溶液后变红，相关的离子方程式为___________。 （3）某小组向烧瓶中加入了较多的生铁，发现稀释后的反应液在加入溶液后无明显现象，其原因是___________(用离子方程式表示)。 【答案】（1） ①. ②. b/d ③. / ④. 确保除净 （2） ①. 将反应液沿容器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 ②. （3） 【解析】 【分析】铁与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，因生铁中含有碳，又涉及碳与浓硫酸反应生成二氧化碳气体，利用二氧化碳和二氧化硫性质不同进行验证； 【小问1详解】 生铁中的碳含量约为3%，故碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，生成二氧化碳的化学方程式为；为验证含有，因与都能使澄清石灰水变浑浊，故需除掉二氧化碳中的二氧化硫气体，且不能生成二氧化碳气体，饱和溶液与反应，但能产生，酸性溶液与能反应且不产生，溶液与不反应，溶液与反应且不产生，故选b或d；选b发生的离子反应方程式为，选d发生的离子反应方程式为；装置C的作用为确保全部除去； 【小问2详解】 反应液中含有浓硫酸，故稀释时需要将反应液沿容器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；反应液加入溶液后变红，即Fe3+与硫氰根反应生成硫氰化铁，离子反应方程式为； 【小问3详解】 过量的铁与Fe3+反应生成Fe2+，故加入溶液后无明显现象，离子方程式为。 17. 汽车作为一款商业产品，其设计过程中应综合考虑产品本身、使用者和使用环境，即物、人、环境三方面因素。回答下列问题： （1）物是设计过程中的客体，该因素指产品本身的特点，主要包含结构、功能、材料、可靠性、成本、加工难度等。为了减轻车身的重量，现代汽车制造业中采用轻质材料，包括a．铝镁合金、b．陶瓷、c．塑料、d．玻璃纤维、e．碳纤维等，其中属于无机非金属材料的是___________。(填字母代号) （2）人是设计产品的服务对象，因此在设计中要注意以人为本、为人服务的原则，形成良好的人机关系。在汽车发生碰撞时，安全气囊中的和迅速反应，生成大量和一种碱性氧化物，从而弹出，以保护驾驶员和乘客，发生反应的化学方程式为___________，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 （3）环境是产品使用的具体场所，在设计中不仅要考虑产品的环境适应性，还要注重环境保护的要求。传统动力汽车以汽油或柴油作为燃料，并将空气吸入发动机中进行燃烧，因而尾气中含有一氧化碳、氮氧化物等物质，而氢气是一种清洁能源，可以通过燃料电池给汽车提供能量。 ①发动机中产生的原因为___________(用化学方程式表示)，随着发动机进气量的增加，尾气中的含量逐渐下降，其原因是___________。 ②据下表中的化学键能可知，将分解为原子时需要吸收的能量为___________，若定义某种燃料的能量密度为“单位质量的燃料在充分燃烧时放出的能量”，则可知氢气的能量密度为___________。 化学键 键能/ 436 496 463 【答案】（1）bde （2） ①. ②. 15：1 （3） ①. ②. 进入发动机的氧气增多，燃料燃烧更加充分 ③. 992 ④. 121 【解析】 【小问1详解】 铝镁合金属于合金，不属于无机非金属材料，塑料属于高分子材料，陶瓷、玻璃属于传统无机非金属材料，碳纤维属于新型无机非金属材料，故答案为：bde； 【小问2详解】 和迅速反应，生成大量和一种碱性氧化物，根据元素守恒，碱性氧化物为氧化钠，其化学方程式为；整体化合价为-1价，则生成的中，有15个N是被氧化的结果，1个N是被还原的结果，其氧化产物与还原产物的物质的量之比为15:1；故答案为：；15：1； 【小问3详解】 ①NO主要来源于汽车内燃机中高温环境下和的反应，其化学方程式为；随着发动机进气量的增加，进入发动机的氧气增多，燃料燃烧更加充分，尾气中的含量逐渐下降，故答案为：；进入发动机的氧气增多，燃料燃烧更加充分； ②据表中的化学键能可知，断裂1mol化学键所需要的能量为436kJ，则将分解为原子时需要吸收的能量为992 kJ；由表中数据可以计算出2mol氢气完全燃烧所放出的热量为，则氢气的能量密度为，故答案为：992；121。 18. 碘化铅()是钙钛矿型太阳能电池生产过程中的主要原料之一，现要在实验室中制备少量碘化铅，并测定室温条件下其饱和溶液的浓度。已知为弱电解质，微溶于水且其溶解度随温度升高而增大。回答下列问题： I． 的制备 在烧杯中称量固体7.58 g，并加入适量的醋酸使固体完全溶解，随后向所得的溶液中加入过量溶液，将充分反应后的混合物置于冰水浴中冷却，过滤、洗涤、干燥、称量，得到产品的质量为。 （1）生成的离子方程式为____。 （2）在过滤前冷却混合物的目的是___。 （3）反应物的摩尔质量为____，的产率为____(结果以百分数表示，保留三位有效数字)。 （4）若使用与稀代替上述实验方案中的与醋酸，可能发生的副反应为____(用离子方程式表示)。 Ⅱ． 饱和溶液的浓度测定 用制得的配制室温下的饱和溶液后，移取加入强酸型离子交换柱中，并控制管中液体的流动速度，使反应充分进行(表示固定在交换柱中的阴离子)，用烧杯收集流穿液，用特定方法测定其中的物质的量。 （5）若离子交换柱中的液体流速过快，可能导致的后果是____。 （6）某实验小组进行了若干次平行实验，测得流穿液中，则室温条件下饱和溶液的浓度为___(结果保留三位有效数字)。 【答案】（1） （2）降低的溶解度，使其充分析出 （3） ①. 379 g/mol ②. （4） （5）离子交换不完全，测定结果偏小 （6） 【解析】 【分析】实验室利用和KI溶液制备少量碘化铅，并测定室温条件下饱和溶液的浓度。 【小问1详解】 为弱电解质，微溶于水，则生成的离子方程式为；故答案为：。 【小问2详解】 由于微溶于水且其溶解度随温度升高而增大，因此在过滤前冷却混合物的目的是降低的溶解度，使其充分析出；故答案为：降低的溶解度，使其充分析出。 【小问3详解】 反应物的摩尔质量为379g/mol，7.58 g 物质的量为0.02mol，根据铅元素守恒，理论上生成 0.02mol，实际生成9.10g，则的产率为；故答案为：379 g/mol；98.7%。 【小问4详解】 若使用与稀代替上述实验方案中的与醋酸，可能发生的副反应为碘离子被硝酸氧化为单质碘，其离子方程式为；故答案为：。 【小问5详解】 根据反应，交换出，若离子交换柱中的液体流速过快，可能导致与交换柱内的交换不完全，从而使的物质的量偏小，浓度测定结果偏小；故答案为：离子交换不完全，测定结果偏小。 【小问6详解】 将若干次平行实验数据求平均可得，根据，得，则；故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 达旗一中2023-2024春季学期高一年级第一次学情诊断 化 学 总分：100分；考试时间：75分钟 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的班级、姓名填写在答题卡上，并在指定位置粘贴条形码。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，应使用0.5毫米的黑色墨水签字笔将答案写到答题卡上，且必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64 I-127 Pb-207 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 为元素周期律的发现做出最主要贡献的科学家是 A. 开普勒 B. 孟德尔 C. 拉瓦锡 D. 门捷列夫 2. 下列仪器与名称不相符是 A．泥三角 B．量筒 C．蒸发皿 D．长颈漏斗 A. A B. B C. C D. D 3. 电镀工厂废水含有的氰化钾可以中断线粒体内膜上的氧化还原反应，造成人体迅速死亡，则氰化钾对应的物质标识为 A. B. C. D. 4. 下列反应中属于吸热反应的是 A. 甲烷的燃烧反应 B. 固体与反应 C. 稀硫酸与Zn反应 D. 盐酸和溶液反应 5. 将蓝色的晶体浸入浓硫酸中，其表面迅速生成白色的粉末，这一过程体现了浓硫酸的 A. 吸水性 B. 脱水性 C. 强氧化性 D. 难挥发性 6. 化学与科技、生活密切相关。下列叙述中正确是 A. 铝合金窗不易发生锈蚀是因为铝在常温下不与空气中的氧气反应 B. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨是电解质 C. 杭州亚运会的吉祥物 “江南忆” 机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅 D. 将袋装的铁粉置于药瓶内可以吸收氧气，防止药品变质 7. 现将、、三种单质分别投入盐酸、溶液中，下列记录正确的是 A. B. C. D. 8. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，下列分类中恰当的有 序号 类别 物质1 物质2 ① 常见干燥剂 浓硫酸 石灰石 ② 常见合金 不锈钢 青铜 ③ 碱性氧化物 氧化亚铁 氧化镁 ④ 酸性氧化物 一氧化碳 五氧化二磷 ⑤ 电解质 硫化氢 水 A. ①② B. ①④ C. ②③⑤ D. ③④⑤ 9. 反应A＋B→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 10. 实验室制取氨气的装置如图所示，则 A. 若使用装置A，需要使用的药品为 B. 若使用装置B，需要使用的药品为浓氨水与 C. 收集氨气可以使用排水法 D. 收集氨气可以使用向上排空气法 11. 设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是 A. 常温下，的二氧化硅与足量氢氟酸反应，生成气体产物的分子数为 B. 将3 mol 通入事先驱除氧气的水中充分反应，转移电子数为 C. 体积为11.2 L的中含有的键个数为 D. 质量为的与足量氧气在催化剂、加热条件下反应，可得个分子 12. 化学反应中可用焓表示物质内含能量的多少，则根据图中所给的能量关系，可求得的键能为 A. B. C. D. 13. 在铁和铜组成的合金中加入过量硝酸并适当加热，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的溶液，生成沉淀，则下列X组成中合理的是 A. B. C. D. 14. 某无色溶液中可能含有、、、、、、中的几种离子，且所有成分离子的物质的量浓度相等，向该溶液中滴加少量溴水，溶液仍显无色，已知向碘水中滴入足量亚硫酸钠溶液会褪色，则该无色溶液中 A. 肯定不含 B. 肯定不含 C 可能含有 D. 肯定含有 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 下表列出了10种元素在周期表中的位置，请使用相关的元素符号回答下列问题： （1）元素b的原子结构示意图为___________。 （2）元素g的某种核素原子核内含有19个中子，其应该表示为___________。 （3）元素d和i组成二元化合物的电子式为___________。 （4）元素c的简单氢化物沸点高于元素j的简单氢化物，原因是___________。 （5）元素h的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。 （6）元素f在冶炼过程中不能用氮气充当保护气，这由于___________(用化学方程式表示)。 （7）基于元素a的电池日益受到重视，说法中正确的有___________(填字母代号)。 A. 元素a的金属性比e的弱 B. 自然界中，元素a的储量比e的高 C. 元素a的原子半径比e的大 D. 基于元素a的电池质量轻、易携带 16. 请按要求完成以下实验报告： 实验目的：检验生铁与浓硫酸的反应产物 实验装置与试剂： 实验用生铁中的碳含量约为3%，装置B中可以使用的试剂为(a)饱和溶液、(b)酸性溶液、(c)溶液、(d)溶液。 实验步骤： a．组装实验装置，检查气密性后装入药品； b．打开分液漏斗的活塞，使浓硫酸流入烧瓶，而后点燃酒精灯； c．反应一段时间后，停止加热，待烧瓶中液体冷却后，用水稀释，并加入少量溶液。 实验现象： 装置中溶液褪色，中澄清石灰石变浑浊，稀释液加入溶液后变红。 分析与讨论： （1）烧瓶中产生是因为发生了___________(用化学方程式表示)，为验证的产生，装置B中可用的试剂为___________(选一种，填字母代号)，其作用为___________(用离子方程式表示)，装置C的作用为___________。 （2）为确保安全，用水稀释反应液的具体操作步骤为___________，反应液加入溶液后变红，相关的离子方程式为___________。 （3）某小组向烧瓶中加入了较多的生铁，发现稀释后的反应液在加入溶液后无明显现象，其原因是___________(用离子方程式表示)。 17. 汽车作为一款商业产品，其设计过程中应综合考虑产品本身、使用者和使用环境，即物、人、环境三方面因素。回答下列问题： （1）物是设计过程中的客体，该因素指产品本身的特点，主要包含结构、功能、材料、可靠性、成本、加工难度等。为了减轻车身的重量，现代汽车制造业中采用轻质材料，包括a．铝镁合金、b．陶瓷、c．塑料、d．玻璃纤维、e．碳纤维等，其中属于无机非金属材料的是___________。(填字母代号) （2）人是设计产品的服务对象，因此在设计中要注意以人为本、为人服务的原则，形成良好的人机关系。在汽车发生碰撞时，安全气囊中的和迅速反应，生成大量和一种碱性氧化物，从而弹出，以保护驾驶员和乘客，发生反应的化学方程式为___________，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 （3）环境是产品使用的具体场所，在设计中不仅要考虑产品的环境适应性，还要注重环境保护的要求。传统动力汽车以汽油或柴油作为燃料，并将空气吸入发动机中进行燃烧，因而尾气中含有一氧化碳、氮氧化物等物质，而氢气是一种清洁能源，可以通过燃料电池给汽车提供能量。 ①发动机中产生原因为___________(用化学方程式表示)，随着发动机进气量的增加，尾气中的含量逐渐下降，其原因是___________。 ②据下表中的化学键能可知，将分解为原子时需要吸收的能量为___________，若定义某种燃料的能量密度为“单位质量的燃料在充分燃烧时放出的能量”，则可知氢气的能量密度为___________。 化学键 键能/ 436 496 463 18. 碘化铅()是钙钛矿型太阳能电池生产过程中的主要原料之一，现要在实验室中制备少量碘化铅，并测定室温条件下其饱和溶液的浓度。已知为弱电解质，微溶于水且其溶解度随温度升高而增大。回答下列问题： I． 的制备 在烧杯中称量固体7.58 g，并加入适量的醋酸使固体完全溶解，随后向所得的溶液中加入过量溶液，将充分反应后的混合物置于冰水浴中冷却，过滤、洗涤、干燥、称量，得到产品的质量为。 （1）生成的离子方程式为____。 （2）在过滤前冷却混合物的目的是___。 （3）反应物的摩尔质量为____，的产率为____(结果以百分数表示，保留三位有效数字)。 （4）若使用与稀代替上述实验方案中的与醋酸，可能发生的副反应为____(用离子方程式表示)。 Ⅱ． 饱和溶液的浓度测定 用制得的配制室温下的饱和溶液后，移取加入强酸型离子交换柱中，并控制管中液体的流动速度，使反应充分进行(表示固定在交换柱中的阴离子)，用烧杯收集流穿液，用特定方法测定其中的物质的量。 （5）若离子交换柱中的液体流速过快，可能导致的后果是____。 （6）某实验小组进行了若干次平行实验，测得流穿液中，则室温条件下饱和溶液的浓度为___(结果保留三位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$