2024年中考化学专题复习---化工工艺流程题

2024年中考化学专题复习·化工工艺流程题 1．如图为模拟古代用木材灰（主要成分为K2CO3）制取KOH的工艺流程。 (1)操作③中玻璃棒的作用是什么？ (2)写出“反应池”中发生反应的化学方程式。 (3)流程中可循环利用的物质是什么？ 2．铁红也叫氧化铁，常用来做油漆和涂料，如图是某工厂从含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁的废液中制备铁红并回收铜的工艺流程，全流程中不引入其他金属元素。结合流程图，解答下列问题。 (1)操作a的名称是 。 (2)工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为 。 (3)溶液甲中的金属离子是 (写离子符号)。 (4)加入过量稀盐酸的目的是 。 (5)工艺流程中溶液丙的成分是 。 3．二氧化铬（CrO2）可用于生产电子信息记录材料，制备CrO2的主要流程如下： （1）上述流程中，Cr元素的化合价有 种。 （2）推测反应器1放出的气体中含N2，从元素守恒角度说明理由： 。 （3）上述流程中，用于分离提纯的设备有 。 4．工业上常以粗盐（含少量MgCl2、CaCl2）为原料制备NaOH，如图是整个工艺流程，请回答下列问题： (1)步骤①中发生的反应属于 （填基本反应类型）。 (2)操作a得到的固体中含有的物质属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (3)步骤③中加入适量稀盐酸的目的是 。 (4)步骤④是电解饱和食盐水制取NaOH的过程，写出该反应的化学方程式： 。 (5)写出氢氧化钠的一种用途： 。 5．氮化硼（BN）陶瓷基复合材料在航天领域应用广泛。硼单质是制备氮化硼（BN）的原料之一，某工厂利用硼砂（主要成分为，杂质中含少量）制备硼（B）单质的部分流程如下图所示：    请完成下列问题： (1)粉碎硼砂的目的是 。 (2)操作A的名称是 。 (3)滤渣的成分为 （填化学式）。 (4)最后一步制硼，发生的是 反应。（填基本反应类型） 6．实验室中有一包由 KCl、MgSO4，和CaCl2组成的固体很合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的 KCl，设计了如下实验方案。请你回答下列问题： （1）X 溶液与 Ba(OH)溶液反应的化学方程式是 （2）Y 溶液中溶质的化学式是 （3）该实验中盐酸的作用是 （4）蒸发过程中玻璃棒的作用是 （5）原固体样品中含KClm1g，最后到KCl的固体 m2g，则 m1 m2（填“＞”、“＜”或“=”） 7．硫酸是一种重要的化工原料，工业上用黄铁矿（主要成分为FeS2）制取硫酸的流程如下： （1）向沸腾炉中加入黄铁矿时需要将矿石粉碎，其目的是 。 （2）在反应前后元素化合价有变化的化学反应属于氧化还原反应。下面是硫酸工业制法中发生反应的化学方程式，其中既属于氧化还原反应又属于化合反应的是 。 A． B． C． （3）炉渣（Fe2O3）可以用来炼铁，写出高炉炼铁反应的化学方程式 。 8．空气是一种丰富的自然资源。已知氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。如图是以空气和其他必要的原料合成化肥（NH4NO3）的工业流程。请按要求回答下列问题： (1)空气中含量过多的二氧化碳，会导致 这一当前突出的环境问题，人们要积极应对，减弱这种物质对环境影响。 (2)NH4NO3从物质类别看，属于 （填“酸”、“碱”、“盐”）。从化肥的角度看，它属于 肥（填“氮”、“磷”、“钾”）。 (3)NH4NO3中氮、氢原子的物质的量之比为 ，向某土壤中施加0.1mol NH4NO3能提供氮元素 克，0.1mol NH4NO3中含有氧原子 个。 9．海水中有大量可以利用的化学资源，其中所含的氯化镁是金属镁的重要来源之一。从海水中提取氯化镁的工艺流程如下：    (1)经过步Ⅱ生成的氢氧化镁需要洗去表面氯化钠，检验氢氧化镁是否洗净的方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加少量 ，观察，若无白色沉淀生成，说明已洗净。 (2)写出步骤Ⅲ中发生的化学反应方程式为 。 (3)有关上述流程图的说法，正确的是 （填字母） A．步骤Ⅰ不能一步完成 B．步骤Ⅱ到步骤Ⅳ是在纯化MgCl2溶液 C．步骤Ⅳ中用到的玻璃仪器只有玻璃棒 D．此法的优点之一是原料来源丰富 10．某沿海工业区排放的污水中含有少量的Fe2+，Na+，Ca2+，Cu2+，Cl﹣，为了达到零污染的目标，将污水进行如下工业流程处理：    （1）步骤Ⅰ的操作名称是 ，并写出步骤Ⅰ中的化学方程式 ． （2）滤渣Ⅰ所含的物质是 （填化学式）． （3）加入过量NaOH溶液的目的是 ． （4）在滤液Ⅲ中加入盐酸使得到的溶液呈中性，要使用 来测定溶液的酸碱度，确保盐酸不过量． 11．金属锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用。以闪锌矿(主要含ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS等杂质)为原料制备金属锌的流程如图，请回答下列问题。    已知： Ⅰ.不溶于水且不与硫酸反应。 Ⅱ.在化学反应中，如果有元素的化合价降低，必然也有元素的化合价升高。 (1)ZnS的名称是 。 (2)为了提高焙烧效率，通常在焙烧前将矿石 ；“焙烧”过程中金属硫化物转化成金属氧化物，焙烧时ZnS发生反应的化学方程式是 ，“焙烧”产生的尾气需进行净化处理的原因是 。 (3)请写出“溶浸”时的主要化学方程式 ； “溶浸”产生的滤渣主要成分除了外还有 (填化学式)。 (4)“电解”过程除了可以制得产品锌以外，同时还能获得H2SO4和 (一种气体)。 12．高纯氧化铁（）又称“引火铁”，在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿（含少量不溶于水的等）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图，请回答相关问题。 已知：①40℃以上易分解；②，。    (1)赤铁矿炼铁的方程式为 。 (2)加适量氨水的目的是 。 (3)操作①和②中玻璃棒的作用是 。 (4)加入后，该反应必须控制的条件是 ；与发生复分解反应生成，该反应的化学方程式为 。 (5)用蒸馏水洗涤的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是取最后一次洗涤液，向其中加入适量的溶液， （填现象）产生，即为洗涤干净。 13．利用高铝铁矿石（成分为 Al2O3、FeO、Fe2O3）制备铝鞣剂[主要成分为 Al(OH)2Cl]及副产品铁红（Fe2O3）的一种工艺如下。 已知：H2O2能将 Fe2+氧化为 Fe3+。 (1)“酸溶”过程中 Fe2O3与酸反应的方程式为 ，加入过量稀盐酸的目的是 。 (2)“氧化”前溶液中的离子有 Cl－、Fe3+、Al3+、 、 ，被氧化的离子是 （填离子名称）。 (3)调节 pH 时需严格控制加入的碱性溶液的用量，其目的是 。 (4)“操作Ⅱ”包括“洗涤、加热”两个步骤。“洗涤”时，取最后一次洗涤液，向其中滴加 溶液 ，若无沉淀产生，则 Fe(OH)3已洗涤干净。加热 Fe(OH)3生成铁红的化学方程式是 。 14．如图为常见的家庭全屋净水方案。 (1)前置过滤器可以过滤 （选填“可溶”或“难溶”）性杂质。 (2)中央净水机中有中空纤维和活性炭等。活性炭在净水中的主要作用是 。 (3)纯水机中的反渗透膜可允许水分子透过而阻挡所有可溶性盐及相对分子质量大于100的有机物。通过纯水机得到的“纯水”属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。 (4)软水机在水的净化过程中可以有效减少水中的 （写一种离子的符号）。生活中鉴别是否为硬水可以选用的物质为 。 15．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 (1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。 提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。 ①欲除去溶液Ⅰ中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试 剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量的 溶液、过量的 溶液 ②在滤液中加盐酸的作用是除去 ；验证盐酸已足量 的方法及现象是 。 (2)用提纯的NaCl配制200g0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为 。 ①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有 。 ②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9%，你认为可能的原因是 。 A 称量NaCl的操作错误，如左盘放了纸片而右盘未放 B 用量筒量取水时操作有误，如取水时俯视读数 C 烧杯中有水 D 氯化钠中混有杂质 16．氯化亚铜（CuCl）是一种白色粉末，不溶于水、乙醇（标准状况下沸点是78.2℃）及稀硫酸，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用于有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含氯化钙、硫酸镁等杂质）、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺流程如下（其中①②③为依次加入）：    ⑴A溶液中溶质的化学式是 ； ⑵写出反应Ⅲ的化学方程式 ； ⑶反应VI的化学方程式是：2NaCl+2CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4+Na2SO4，反应中化合价升高的元素是 ； ⑷本工艺中可循环利用的物质是 ； ⑸反应VI后，过滤得到的CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却密封包装即得产品。70℃真空干燥的目的是 。 17．海洋蕴藏着丰富的资源，以海水和贝壳为原料制取纯碱的基本工艺流程如下图所示。分析流程，回答问题。    提示： a．贝壳的主要成分是碳酸钙 b．碳化炉中发生反应的化学方程式是： c．煅烧炉中发生反应的化学方程式是： (1)从海水中提取氯化钠时用了 结晶的方法。 (2)用贝壳制取二氧化碳的化学方程式是 。 (3)如图是氯化铵和碳酸氢钠的溶解度曲线图。请分析沉淀池中产生滤液中的溶质是 。    (4)将NaHCO3从沉淀池中分离出来的方法类似于实验室操作中的 。 (5)该流程中可循环利用的物质是 。 18．某油脂厂废弃的镍催化剂主要含金属 Ni、Al、Fe及它们的氧化物 NiO、Al2O3、Fe2O3、FeO，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO4·7H2O）： 查阅资料： Ⅰ．有化合价变化的反应均为氧化还原反应，氧化还原反应中化合价上升的同时一定有化合价下降。 Ⅱ．铝和氧化铝均可与氢氧化钠溶液反应，生成的盐可溶于水。 Ⅲ．溶液中金属离子形成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Ni2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀时的pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时的pH 8.7 4.7 3.2 9.0 (1)“碱浸”中NaOH有两个作用，一是去油污，该过程是 （填“物理”或“化学”）变化；二是与Al及其氧化物反应，其中与Al2O3反应生成NaAlO2写出化学方程式 ； (2)“滤液①”通过“酸浸”得的溶液中含有 种金属阳离子，请写出其中的一个复分解反应 ； (3)“转化”中 H2O2的作用是将 Fe2+转化为 Fe3+，H2O2中氧元素在该反应中化合价将 （填“上升”或“下降”）； (4)“调节 pH”中pH的范围应该控制的范围是 。 19．我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的”妙钢法"如图1，该方法的生产过程可用图2表示。      资料：①湖泥灰主要成分是石灰石。②铁的熔点是1535℃。 根据图文回答下列问题。 (1)撒入潮湿灰主要作用是为了除去铁矿中的二氧化硅，二氧化硅的化学式为 。不断翻炒液态生铁，是为了降低 元素的含量。 (2)炼铁炉中用赤铁矿炼铁的化学方程式为 ，其中的还原剂通过两步反应得到，属于吸热反应的化学方程式为 。 (3)钢的性能优良，如钢的熔点比纯铁 ，易于加工。生铁和钢都是铁的合金，它们属于 (填“金属材料或“合成材料”)。 (4)向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉，|反应过程中溶质Cu(NO3)2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是___________。    A．a点时，溶液的总质量与反应前相比减小 B．b点时，溶液为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液 C．c成时，溶液呈无色 D．d时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物 (5)某金属混合物由Mg、Al、Zn、Cu四种金属中的两种组成。1.5g该金属混合物与是量的盐酸反应可得到0.05g氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是___________。 A．Mg B．Al C．Zn D．Cu 20．NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍，生产电池等，可由电镀废渣【除含镍外，还含有Cu、Fe、Fe2O3、铬（Cr）等杂质】为原料浸出获得，工艺流程如图： 已知：①已知Ni和Cr是位于氢以前的金属； ②H2O2溶液有比较强的氧化性； ③NiSO4·6H2O难溶乙醇，受热易分解； ④25℃时，几种金属氢氧化物完全沉淀的pH范围如下表所示。 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cr(OH)3 Ni(OH)2 完全沉淀pH ≥9.6 ≥3.2 ≥5.6 ≥8.4 请回答下列问题： (1)下列措施可行，且能提高废渣浸出速率的有 。 A．升高反应温度 B．适当的增加硫酸的浓度 C．在反应过程中不断搅拌 (2)往废渣中加入硫酸，与Cr反应的化学方程式 。 (3)流程中加入H2O2溶液是作用是 。 (4)滤液Ⅱ加入氢氧化钠调节pH的范围5.6～8.4，其目的是 。 (5)滤液Ⅲ加入Na2CO3溶液发生复分解反应，其化学方程式是 。 (6)溶液A的溶质是（写化学式） 。 (7)后续操作步骤有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得NiSO4·6H2O晶体；再用少量乙醇洗涤NiSO4·6H2O晶体并 （填“晾干”或“加热烘干”），NiSO4·6H2O晶体用醇洗而不用水洗的原因是 。 2024年中考化学专题复习·化工工艺流程题参考答案 1．如图为模拟古代用木材灰（主要成分为K2CO3）制取KOH的工艺流程。 (1)操作③中玻璃棒的作用是什么？ (2)写出“反应池”中发生反应的化学方程式。 (3)流程中可循环利用的物质是什么？ 【答案】(1)搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 (2)K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH (3)碳酸钙和水 2．铁红也叫氧化铁，常用来做油漆和涂料，如图是某工厂从含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁的废液中制备铁红并回收铜的工艺流程，全流程中不引入其他金属元素。结合流程图，解答下列问题。 (1)操作a的名称是 。 (2)工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为 。 (3)溶液甲中的金属离子是 (写离子符号)。 (4)加入过量稀盐酸的目的是 。 (5)工艺流程中溶液丙的成分是 。 【答案】(1)过滤 (2)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu (3)Na+、Fe2+ (4)除去过量的铁 (5)氢氧化钠和氯化钠 3．二氧化铬（CrO2）可用于生产电子信息记录材料，制备CrO2的主要流程如下： （1）上述流程中，Cr元素的化合价有 种。 （2）推测反应器1放出的气体中含N2，从元素守恒角度说明理由： 。 （3）上述流程中，用于分离提纯的设备有 。 【答案】 3 反应物中含有氮元素 过滤器、洗涤槽 4．工业上常以粗盐（含少量MgCl2、CaCl2）为原料制备NaOH，如图是整个工艺流程，请回答下列问题： (1)步骤①中发生的反应属于 （填基本反应类型）。 (2)操作a得到的固体中含有的物质属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (3)步骤③中加入适量稀盐酸的目的是 。 (4)步骤④是电解饱和食盐水制取NaOH的过程，写出该反应的化学方程式： 。 (5)写出氢氧化钠的一种用途： 。 【答案】(1)复分解反应 (2)混合物 (3)除去溶液里的碳酸钠和氢氧化钠 (4) (5)作炉具清洁剂（合理即可） 5．氮化硼（BN）陶瓷基复合材料在航天领域应用广泛。硼单质是制备氮化硼（BN）的原料之一，某工厂利用硼砂（主要成分为，杂质中含少量）制备硼（B）单质的部分流程如下图所示：    请完成下列问题： (1)粉碎硼砂的目的是 。 (2)操作A的名称是 。 (3)滤渣的成分为 （填化学式）。 (4)最后一步制硼，发生的是 反应。（填基本反应类型） 【答案】(1) 化学 (2) 三 (3)下降 (4)3.2≤pH＜7.2 6．实验室中有一包由 KCl、MgSO4，和CaCl2组成的固体很合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的 KCl，设计了如下实验方案。请你回答下列问题： （1）X 溶液与 Ba(OH)溶液反应的化学方程式是 （2）Y 溶液中溶质的化学式是 （3）该实验中盐酸的作用是 （4）蒸发过程中玻璃棒的作用是 （5）原固体样品中含KClm1g，最后到KCl的固体 m2g，则 m1 m2（填“＞”、“＜”或“=”） 【答案】 MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg (OH)2↓ K2CO3 除去过量的OH-和CO32- 防止液体飞溅 ＜ 7．硫酸是一种重要的化工原料，工业上用黄铁矿（主要成分为FeS2）制取硫酸的流程如下： （1）向沸腾炉中加入黄铁矿时需要将矿石粉碎，其目的是 。 （2）在反应前后元素化合价有变化的化学反应属于氧化还原反应。下面是硫酸工业制法中发生反应的化学方程式，其中既属于氧化还原反应又属于化合反应的是 。 A． B． C． （3）炉渣（Fe2O3）可以用来炼铁，写出高炉炼铁反应的化学方程式 。 【答案】 增加与氧气的接触面，加快反应速率 B 8．空气是一种丰富的自然资源。已知氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。如图是以空气和其他必要的原料合成化肥（NH4NO3）的工业流程。请按要求回答下列问题： (1)空气中含量过多的二氧化碳，会导致 这一当前突出的环境问题，人们要积极应对，减弱这种物质对环境影响。 (2)NH4NO3从物质类别看，属于 （填“酸”、“碱”、“盐”）。从化肥的角度看，它属于 肥（填“氮”、“磷”、“钾”）。 (3)NH4NO3中氮、氢原子的物质的量之比为 ，向某土壤中施加0.1mol NH4NO3能提供氮元素 克，0.1mol NH4NO3中含有氧原子 个。 【答案】(1)温室效应 (2) 盐 氮 (3) 1：2 2.8 1.806×1023 9．海水中有大量可以利用的化学资源，其中所含的氯化镁是金属镁的重要来源之一。从海水中提取氯化镁的工艺流程如下：    (1)经过步Ⅱ生成的氢氧化镁需要洗去表面氯化钠，检验氢氧化镁是否洗净的方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加少量 ，观察，若无白色沉淀生成，说明已洗净。 (2)写出步骤Ⅲ中发生的化学反应方程式为 。 (3)有关上述流程图的说法，正确的是 （填字母） A．步骤Ⅰ不能一步完成 B．步骤Ⅱ到步骤Ⅳ是在纯化MgCl2溶液 C．步骤Ⅳ中用到的玻璃仪器只有玻璃棒 D．此法的优点之一是原料来源丰富 【答案】(1)稀硝酸酸化的硝酸银溶液 (2) (3)ABD 10．某沿海工业区排放的污水中含有少量的Fe2+，Na+，Ca2+，Cu2+，Cl﹣，为了达到零污染的目标，将污水进行如下工业流程处理：    （1）步骤Ⅰ的操作名称是 ，并写出步骤Ⅰ中的化学方程式 ． （2）滤渣Ⅰ所含的物质是 （填化学式）． （3）加入过量NaOH溶液的目的是 ． （4）在滤液Ⅲ中加入盐酸使得到的溶液呈中性，要使用 来测定溶液的酸碱度，确保盐酸不过量． 【答案】 过滤 Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 Fe和Cu 完全除去Fe2+ pH试纸 11．金属锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用。以闪锌矿(主要含ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS等杂质)为原料制备金属锌的流程如图，请回答下列问题。    已知： Ⅰ.不溶于水且不与硫酸反应。 Ⅱ.在化学反应中，如果有元素的化合价降低，必然也有元素的化合价升高。 (1)ZnS的名称是 。 (2)为了提高焙烧效率，通常在焙烧前将矿石 ；“焙烧”过程中金属硫化物转化成金属氧化物，焙烧时ZnS发生反应的化学方程式是 ，“焙烧”产生的尾气需进行净化处理的原因是 。 (3)请写出“溶浸”时的主要化学方程式 ； “溶浸”产生的滤渣主要成分除了外还有 (填化学式)。 (4)“电解”过程除了可以制得产品锌以外，同时还能获得H2SO4和 (一种气体)。 【答案】(1)硫化锌 (2) 粉碎 SO2会污染空气或形成酸雨 (3) SiO2 (4)O2 12．高纯氧化铁（）又称“引火铁”，在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿（含少量不溶于水的等）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图，请回答相关问题。 已知：①40℃以上易分解；②，。    (1)赤铁矿炼铁的方程式为 。 (2)加适量氨水的目的是 。 (3)操作①和②中玻璃棒的作用是 。 (4)加入后，该反应必须控制的条件是 ；与发生复分解反应生成，该反应的化学方程式为 。 (5)用蒸馏水洗涤的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是取最后一次洗涤液，向其中加入适量的溶液， （填现象）产生，即为洗涤干净。 【答案】(1) (2)除去过量的硫酸 (3)引流 (4) 温度在40℃以下 (5)无沉淀 13．利用高铝铁矿石（成分为 Al2O3、FeO、Fe2O3）制备铝鞣剂[主要成分为 Al(OH)2Cl]及副产品铁红（Fe2O3）的一种工艺如下。 已知：H2O2能将 Fe2+氧化为 Fe3+。 (1)“酸溶”过程中 Fe2O3与酸反应的方程式为 ，加入过量稀盐酸的目的是 。 (2)“氧化”前溶液中的离子有 Cl－、Fe3+、Al3+、 、 ，被氧化的离子是 （填离子名称）。 (3)调节 pH 时需严格控制加入的碱性溶液的用量，其目的是 。 (4)“操作Ⅱ”包括“洗涤、加热”两个步骤。“洗涤”时，取最后一次洗涤液，向其中滴加 溶液 ，若无沉淀产生，则 Fe(OH)3已洗涤干净。加热 Fe(OH)3生成铁红的化学方程式是 。 【答案】(1) 使金属氧化物全部溶解 (2) Fe2+ H+ 亚铁离子 (3)使铁离子完全沉淀，铝离子不沉淀 (4) NaOH 14．如图为常见的家庭全屋净水方案。 (1)前置过滤器可以过滤 （选填“可溶”或“难溶”）性杂质。 (2)中央净水机中有中空纤维和活性炭等。活性炭在净水中的主要作用是 。 (3)纯水机中的反渗透膜可允许水分子透过而阻挡所有可溶性盐及相对分子质量大于100的有机物。通过纯水机得到的“纯水”属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。 (4)软水机在水的净化过程中可以有效减少水中的 （写一种离子的符号）。生活中鉴别是否为硬水可以选用的物质为 。 【答案】(1)难溶 (2)除去异色异味（或吸附） (3)混合物 (4) Ca2+（或Mg2+） 肥皂水（合理即可） 15．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 (1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。 提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。 ①欲除去溶液Ⅰ中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试 剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量的 溶液、过量的 溶液 ②在滤液中加盐酸的作用是除去 ；验证盐酸已足量 的方法及现象是 。 (2)用提纯的NaCl配制200g0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为 。 ①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有 。 ②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9%，你认为可能的原因是 。 A 称量NaCl的操作错误，如左盘放了纸片而右盘未放 B 用量筒量取水时操作有误，如取水时俯视读数 C 烧杯中有水 D 氯化钠中混有杂质 【答案】 BaCl2溶液 Na2CO3溶液 除去过量的NaOH和Na2CO3 取溶液Ⅱ少许，滴加碳酸钠溶液，有气泡产生 1.8 烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 ACD 16．氯化亚铜（CuCl）是一种白色粉末，不溶于水、乙醇（标准状况下沸点是78.2℃）及稀硫酸，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用于有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含氯化钙、硫酸镁等杂质）、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺流程如下（其中①②③为依次加入）：    ⑴A溶液中溶质的化学式是 ； ⑵写出反应Ⅲ的化学方程式 ； ⑶反应VI的化学方程式是：2NaCl+2CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4+Na2SO4，反应中化合价升高的元素是 ； ⑷本工艺中可循环利用的物质是 ； ⑸反应VI后，过滤得到的CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却密封包装即得产品。70℃真空干燥的目的是 。 【答案】 S（或硫） 与 防止被氧化，加快乙醇与水的蒸发（答不全不给分） 17．海洋蕴藏着丰富的资源，以海水和贝壳为原料制取纯碱的基本工艺流程如下图所示。分析流程，回答问题。    提示： a．贝壳的主要成分是碳酸钙 b．碳化炉中发生反应的化学方程式是： c．煅烧炉中发生反应的化学方程式是： (1)从海水中提取氯化钠时用了 结晶的方法。 (2)用贝壳制取二氧化碳的化学方程式是 。 (3)如图是氯化铵和碳酸氢钠的溶解度曲线图。请分析沉淀池中产生滤液中的溶质是 。    (4)将NaHCO3从沉淀池中分离出来的方法类似于实验室操作中的 。 (5)该流程中可循环利用的物质是 。 【答案】(1)蒸发 (2) (3)NaHCO3/碳酸氢钠 (4)过滤 (5)CO2/二氧化碳 18．某油脂厂废弃的镍催化剂主要含金属 Ni、Al、Fe及它们的氧化物 NiO、Al2O3、Fe2O3、FeO，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO4·7H2O）： 查阅资料： Ⅰ．有化合价变化的反应均为氧化还原反应，氧化还原反应中化合价上升的同时一定有化合价下降。 Ⅱ．铝和氧化铝均可与氢氧化钠溶液反应，生成的盐可溶于水。 Ⅲ．溶液中金属离子形成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Ni2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀时的pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时的pH 8.7 4.7 3.2 9.0 (1)“碱浸”中NaOH有两个作用，一是去油污，该过程是 （填“物理”或“化学”）变化；二是与Al及其氧化物反应，其中与Al2O3反应生成NaAlO2写出化学方程式 ； (2)“滤液①”通过“酸浸”得的溶液中含有 种金属阳离子，请写出其中的一个复分解反应 ； (3)“转化”中 H2O2的作用是将 Fe2+转化为 Fe3+，H2O2中氧元素在该反应中化合价将 （填“上升”或“下降”）； (4)“调节 pH”中pH的范围应该控制的范围是 。 【答案】(1) 化学 (2) 三 (3)下降 (4)3.2≤pH＜7.2 19．我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的”妙钢法"如图1，该方法的生产过程可用图2表示。      资料：①湖泥灰主要成分是石灰石。②铁的熔点是1535℃。 根据图文回答下列问题。 (1)撒入潮湿灰主要作用是为了除去铁矿中的二氧化硅，二氧化硅的化学式为 。不断翻炒液态生铁，是为了降低 元素的含量。 (2)炼铁炉中用赤铁矿炼铁的化学方程式为 ，其中的还原剂通过两步反应得到，属于吸热反应的化学方程式为 。 (3)钢的性能优良，如钢的熔点比纯铁 ，易于加工。生铁和钢都是铁的合金，它们属于 (填“金属材料或“合成材料”)。 (4)向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉，|反应过程中溶质Cu(NO3)2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是___________。    A．a点时，溶液的总质量与反应前相比减小 B．b点时，溶液为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液 C．c成时，溶液呈无色 D．d时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物 (5)某金属混合物由Mg、Al、Zn、Cu四种金属中的两种组成。1.5g该金属混合物与是量的盐酸反应可得到0.05g氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是___________。 A．Mg B．Al C．Zn D．Cu 【答案】(1) SiO2 碳 (2) (3) 低 金属材料 (4)ABD (5)C 20．NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍，生产电池等，可由电镀废渣【除含镍外，还含有Cu、Fe、Fe2O3、铬（Cr）等杂质】为原料浸出获得，工艺流程如图： 已知：①已知Ni和Cr是位于氢以前的金属； ②H2O2溶液有比较强的氧化性； ③NiSO4·6H2O难溶乙醇，受热易分解； ④25℃时，几种金属氢氧化物完全沉淀的pH范围如下表所示。 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cr(OH)3 Ni(OH)2 完全沉淀pH ≥9.6 ≥3.2 ≥5.6 ≥8.4 请回答下列问题： (1)下列措施可行，且能提高废渣浸出速率的有 。 A．升高反应温度 B．适当的增加硫酸的浓度 C．在反应过程中不断搅拌 (2)往废渣中加入硫酸，与Cr反应的化学方程式 。 (3)流程中加入H2O2溶液是作用是 。 (4)滤液Ⅱ加入氢氧化钠调节pH的范围5.6～8.4，其目的是 。 (5)滤液Ⅲ加入Na2CO3溶液发生复分解反应，其化学方程式是 。 (6)溶液A的溶质是（写化学式） 。 (7)后续操作步骤有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得NiSO4·6H2O晶体；再用少量乙醇洗涤NiSO4·6H2O晶体并 （填“晾干”或“加热烘干”），NiSO4·6H2O晶体用醇洗而不用水洗的原因是 。 【答案】(1)ABC (2) (3)将Fe2+氧化成Fe3+ (4)除去Fe3+和Cr3+ (5) (6)H2SO4 (7) 晾干 NiSO4·6H2O晶体易溶于水，难溶于乙醇，用醇代替水进行洗涤，减少晶体溶解损失 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$