精品解析：广东省肇庆市第六中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

肇庆市第六中学2023—2024学年第二学期高一年级期中检测 化学 注意事项： 1.答题前，考生先将自己姓名、班级、学伴号等信息填(涂)清楚、准确。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、制纸刀。考试结束后，请将答题卡交回。 4.考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 广东的物质文化遗产丰富多彩。下列物质主要由硅酸盐制成的是 A．吴川陶鼓 B．揭阳木雕 C．潮汕英歌舞服饰 D．佛山剪纸用纸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．陶瓷属于硅酸盐材料，A正确； B．木雕的主要成分为纤维素，B错误； C．服饰主要成分为涤纶、棉麻等，C错误； D．剪纸用纸的主要成分为纤维素，D错误； 故选A。 2. 近年来，我国“蓝天保卫战”成果显著。下列说法正确的是 A. 常温下，pH小于7的雨水即为酸雨 B. 在燃煤中加入氧化钙可以减少温室气体的排放 C. “煤改气”有利于减少等有害气体的排放 D. 、等大气污染气体在空气中都能稳定存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，pH小于5.6的雨水即为酸雨，正常遇水pH小于7，主要是空气中二氧化碳溶解在水中，故A错误； B．在燃煤中加入氧化钙可以减少二氧化硫的排放，不能减少二氧化碳的排放，故B错误； C．煤中含有硫元素，“煤改气”有利于减少等有害气体的排放，故C正确； D．气体在空气中能稳定存在，与空气中氧气反应，故D错误。 综上所述，答案为C。 3. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 甲烷的球棍模型： B. 的电子式： C. 丙烷的球棍模型： D. 的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷的球棍模型为，比例模型为，故A错误； B．的电子式为，故B错误； C．用小球和短棍表示原子和化学键即为球棍模型，丙烷分子的球棍模型为，故C正确； D．的电子式为，故D错误； 故选C。 4. 下列离子在溶液中能够大量共存的是 A. Na＋、Ca2＋、SiO、CO B. NH、H＋、Fe2＋、NO C. K＋、Mg2＋、SO、Cl- D. Fe3＋、Na＋、I-、SO 【答案】C 【解析】 【详解】A．钙离子可以和碳酸根离子生成沉淀，不能共存，A错误； B．二价铁在酸性条件下可以被硝酸根氧化为三价铁，不能共存，B错误； C．离子K＋、Mg2＋、SO、Cl-相互之间不反应，可以共存，C正确； D．三价铁离子可以将碘离子氧化为单质碘，本身被还原为二价铁，不能共存，D错误； 故选C。 5. 将足量的SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象，当加入(或通入)某试剂(或气体)X后有沉淀生成。 此试剂(或气体)X不可能是 A. NaOH B. CO2 C. 新制氯水 D. H2S 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，亚硫酸钠和氯化钡反应生成亚硫酸钡和氯化钠，故将足量的SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象，当加入NaOH溶液有沉淀出现，A正确； B．SO2、BaCl2和CO2不反应，故将足量的SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象，当加入CO2后不会有沉淀出现，B错误； C．新制氯水具有强氧化性，可以将SO2氧化成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故将足量的SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象，当加入新制氯水后有沉淀出现，C正确； D．H2S于SO2发生氧化还原反应，生成S单质沉淀，D正确； 故选B。 6. 原电池原理的发现和各种电池装置的发明，改变了人们的生活方式。下列关于如图所示装置的叙述，错误的是 A. 能将化学能转化为电能 B. 锌片逐渐溶解 C. 铜片做正极，正极上发生还原反应 D. 溶液中的移向锌片 【答案】D 【解析】 【详解】A．Zn比Cu活泼，硫酸为电解质，构成闭合回路，且Zn与稀硫酸发生Zn+2H+=Zn2++H2↑，该装置构成原电池装置，是将化学能转化成电能，故A说法正确； B．根据A选项分析，Zn为负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，锌片逐渐溶解，故B说法正确； C．根据A选项分析，Cu为正极，根据原电池工作原理，正极上得到电子，发生还原反应，故C说法正确； D．根据原电池工作原理，H+向正极移动，即向Cu片移动，故D说法错误； 答案为D。 7. 下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是 A. 加热条件下进行的化学反应一定是吸热反应 B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C. 一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化为热能和光能 D. 将NH4Cl固体与Ba（OH）2·8H2O固体混合并搅拌，反应放出热量 【答案】B 【解析】 【详解】A项、放热反应有的也需要加热才能发生，如煤炭的燃烧，故A错误； B项、化学反应的实质是反应物化学键断裂吸收能量，生成物形成化学键放出热量，反应过程中一定伴随能量变化，故B正确； C项、一定条件下进行的化学反应，可以将化学能转化成光能、热能或电能等，故C错误； D项、将NH4Cl固体与Ba（OH）2·8H2O固体混合并搅拌，反应吸收热量，故D错误； 故选B。 8. 对于反应，保持其他条件不变，能使生成的反应速率变小的是 A. 压缩容器体积 B. 增加的浓度 C. 恒容下充入Ne D. 恒压下充入Ne 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．压缩容器体积，反应物的浓度增大，生成的反应速率加快，故A不选； B．增加的浓度，反应速率加快，生成的反应速率加快，故B不选； C．恒容下充入Ne，反应物的浓度不变，生成的反应速率不变，故C不选； D．恒压下充入Ne，容器的体积增大，反应物的浓度减小，生成的反应速率减慢，故D选； 故选D。 9. 中国科学家提出了“液态阳光”概念，利用太阳能将和转化为液态醇类燃料，其物质和能量转化路径如图所示。下列说法错误的是 A. 属于共价化合物 B. 的分子结构模型为 C. 该过程中能量转化的形式有：太阳能→化学能→电能 D. 液态阳光技术为化石燃料枯竭的未来提供了一种可能的能源解决方案 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中只含有共价键，属于共价化合物，A正确； B．的分子结构模型为，B错误； C．由图可知，该过程中能量转化的形式有：太阳能→化学能→电能，C正确； D．液态阳光技术提供了一种新的能源方案，为化石燃料枯竭的未来提供了一种可能的能源解决途径，D正确； 故选B。 10. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工业劳动：用溶液刻蚀玻璃 是酸性氧化物 B 利用便携式电池为手机提供能量 原电池将化学能转化为电能 C 利用黄铁矿制备硫酸 黄铁矿中硫元素可被氧化 D 碳化硅可用作砂纸和砂轮的磨料 碳化硅的硬度很大 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硅与碱反应生成盐和水才能说明其为酸性氧化物，与HF酸反应不能说明其为酸性氧化物，故A错误； B．便携式电池工作时是将化学能转化为电能，故B正确； C．利用黄铁矿主要成分为FeS2制备硫酸的过程是硫元素被氧化的过程，故C正确； D．碳化硅的硬度大，可以可用作砂纸和砂轮的磨料，故D正确； 故选A。 11. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质对应的离子方程式书写错误的是 A. 酸性溶液中加入： B. 焦炭制备粗硅： C. 用食醋清洗水垢()的原理： D. 实验室若用磨砂玻璃塞盖在了盛放溶液的试剂瓶上： 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性溶液氧化的离子方程式为，故A正确； B．焦炭制备粗硅化学方程式为，故B错误； C．用食醋清洗水垢()的原理为，故C正确； D．磨砂玻璃塞盖中含有二氧化硅，其与溶液反应的离子方程式为，故D正确； 故选B。 12. 下列实验中，所得现象和结论均对应且正确的是 选项 实验 现象 结论 A 往某溶液中加入稀盐酸酸化，再加入少量溶液 加盐酸无明显现象，再加入氯化钡有白色沉淀生成 溶液中含有 B 将少量氯气通入-淀粉溶液 溶液变蓝 还原性： C 向试纸上滴加一滴浓硫酸 试纸先变红后变黑 浓硫酸具有强氧化性 D 向酸性高锰酸钾溶液中通入足量气体 高锰酸钾溶液褪色 具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．往某溶液中加入稀盐酸酸化无明显现象，排除碳酸根离子、银离子等干扰，加入少量溶液，有白色沉淀生成，则证明溶液中含有，故A正确； B．将少量氯气通入到KI溶液中，淀粉溶液变蓝，离子方程式为：Cl2+2I-=2Cl-+I2，I-是还原剂，则还原性：I->Cl-，故B错误； C．浓硫酸具有脱水性，则把浓硫酸滴到pH试纸上，试纸变黑，故C错误； D．向酸性高锰酸钾溶液中通入足量气体，高锰酸钾溶液褪色，是因为与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应导致溶液褪色，不能证明具有漂白性，故D错误； 故选A。 13. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 B. 标准状况下，4.48L乙烷含有共价键为 C. 一定条件下，3mol与足量的充分反应。转移的电荷数为 D. 0.1mol固体中含有的离子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝常温下遇到浓硝酸发生钝化，常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数小于0.3NA，故A错误； B．乙烷的结构式为，标准状况下，4.48L乙烷为0.2mol，则含有共价键为1.4 NA，故B错误； C．合成氨的反应为可逆反应，3mol与足量的充分反应。转移的电荷数小于，故C错误； D．是由一个与两个构成的，则0.1mol固体中含有的离子数为，故D正确； 故选D。 14. 一定温度下，在体积为1.5L的密闭容器内发生反应，气体X、Y物质的量随时间变化如图，下列说法正确的是 A. 3min时，X、Y反应速率相等，反应达到平衡 B. 该反应化学方程式为：3Y=2X C. 6min时，X、Y浓度不再改变，反应停止 D. 前2min，Y的反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图象，3min时，X、Y的物质的量相等，但反应速率不相等，没有达到平衡状态，故A错误； B．根据图知，反应物是Y、生成物是X，相同时间内△n(X)=(6-2)mol=4mol、△n(Y)=(10-4)mol=6mol，相同时间内各物质的物质的量改变量之比等于其计量数之比，则X、Y的计量数之比为4mol∶6mol=2∶3，最终达到化学平衡状态，则该反应方程式为3Y(g) ⇌2X(g)，故B错误； C．根据图象，6min时，X、Y的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，但反应没有停止，故C错误； D．反应开始到2min时，v(Y)=，故D正确； 故选D。 15. 下列物质之间的转化都能一步实现的是（ ） A. H2S→S→SO3→H2SO4 B. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 C. FeS2→SO2→Na2SO3→Na2SO4 D. N2→NH3→NO2→HNO3→NO2 【答案】C 【解析】 【详解】A.硫与氧气反应只能生成二氧化硫，不能一步反应生成三氧化硫，故A错误； B.二氧化硅不能一步生成硅酸，可由可溶性的硅酸盐与酸反应生成硅酸，故B错误； C.FeS2在高温条件下与氧气反应生成SO2，SO2与氢氧化钠溶液反应生成Na2SO3，Na2SO3被氧气氧化为Na2SO4，各物质之间的转化均能一步完成，故C正确； D.氨气催化氧化得到一氧化氮，不能一步生成二氧化氮，故D错误。 故选C。 16. 自然界中氮的部分循环过程如图，有关说法正确的是 A. 过程①和过程②均属于自然固氮 B. Y与水反应中氮元素完全转化为 C. Z与强碱混合加热可产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 D. 如果是硫循环，X在空气中燃烧可直接转化为Y 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，X为NO，Y为NO2，M为硝酸盐，Z为铵盐，据此分析。 【详解】A．过程①为N2转化为NH3的过程，是通过高温、高压、催化剂的条件下实现，因此属于人工固氮，不属于自然固氮，故A错误； B．Y为NO2，与水反应，化学方程式为3NO2+H2O2HNO3+NO，氮元素未完全转化为，故B错误； C．Z为铵盐，可与强碱混合加热发生反应产生氨气，生成的氨气可产生使湿润红色石蕊试纸变蓝，故C正确； D．如果是硫循环，X为SO2，Y为SO3，SO2转化为SO3，需要高温、催化剂的条件才能实现转化，所以在空气中燃烧不可直接转化，故D错误； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，全部为必考题，共56分。 17. 某化学兴趣小组同学利用如图所示装置夹持及加热装置已略去，装置气密性良好)探究的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。请回答下列问题： 查阅资料得知浓硫酸的沸点为338C，酒精灯火焰的温度为400∼500°C， （1）仪器a的名称___________，仪器b的名称___________。 （2）装置D和F的作用是___________。 （3）加热时，装置A中反应的化学方程式___________。 （4）打开，关闭，加热装置A一段时间后，装置B中的现象是___________，若要证明其过程是可逆的，还需要的操作是___________。装置C中溶液由蓝色变为无色，为了证实该过程中已被氧化，具体的实验操作及现象是___________。 （5）打开，关闭，加热装置A一段时间后，装置E中发生反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 球形干燥管 （2）吸收SO2防止污染空气及防倒吸 （3） （4） ①. 品红褪色 ②. 加热装置B中的液体 ③. 取少量所得溶液于试管中再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀 （5） 【解析】 【分析】装置A中发生反应，打开K1，关闭K2，加热装置A一段时间后，装置B中的品红溶液褪色，用于检验二氧化硫的漂白性，C中发生反应SO2+I2+2H2O=4H++2I++SO，则溶液蓝色褪去，尾气用氢氧化钠溶液吸收，关闭K1，打开K2，H2S溶液与二氧化硫反应生成S沉淀，尾气用氢氧化钠溶液吸收。 【小问1详解】 根据仪器构造可知，仪器a的名称为分液漏斗，仪器b的名称为球形干燥管；故答案为：分液漏斗；球形干燥管； 【小问2详解】 SO2有毒，污染空气，是酸性氧化物，可以和氢氧化钠反应，放置干燥管也可以防止倒吸，装置D和F的作用是吸收SO2防止污染空气及防倒吸；故答案为：吸收SO2防止污染空气及防倒吸； 【小问3详解】 加热时，装置A中铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，反应方程式是；故答案为：； 【小问4详解】 打开K1，关闭K2，加热装置A 一段时间后，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以B中的现象是品红褪色；若要证明其过程是可逆的，可加热装置B中的液体，若溶液变红，则二氧化硫的漂白过程可逆；装置C中溶液由蓝色变为无色，说明碘分子与二氧化硫发生了氧化还原反应，溶液中的离子主要是H+、I-和SO，为了进一步实验证实了该过程中SO2已被氧化为SO，实验操作及现象是：取少量所得溶液于试管中再加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明SO2已被氧化；故答案为：品红褪色；加热装置B中的液体；取少量所得溶液于试管中再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀； 【小问5详解】 装置E中SO2与H2S发生归中反应，其化学方程式为，故答案为：。 18. 某化学兴趣小组依据反应，探究影响化学反应速率的因素并测定其化学反应速率。请回答下列问题： I.该小组同学设计了3组实验，探究影响化学反应速率的部分因素，具体情况如下表所示。 实验编号 加入溶液的体积/mL 加入溶液的体积/mL 加入水的体积/mL 反应温度 1 10 10 0 25℃ 2 10 5 a 25℃ 3 10 10 0 60℃ （1）表中a=_______，通过实验1和实验3可探究_______对化学反应速率的影响。 II.该小组同学依据实验1的条件进行反应并测定其化学反应速率，所得数据如下图所示。 （2）该反应在0~4min的化学反应速率为_______。 （3）分析实验数据发现，反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。 i.探究化学反应速率先增大的原因，具体情况如下表所示。 方案 假设 实验操作 1 该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率加快 向烧杯中加入10mL溶液和10mL溶液，_______ 2 _______ 取10mL溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl固体，再加入10mL溶液。 ①补全方案1中的实验操作_______。 ②方案2中的假设为_______。 ③除方案1、2中的假设外，还可提出的假设是_______。 ii.反应后期化学反应速率减小的原因是_______。 【答案】（1） ①. 5 ②. 温度 （2） （3） ①. 插入温度计 ②. 反应生成的使反应速率加快 ③. 反应生成的或使反应速率加快 ④. 反应物浓度降低使反应速率减小 【解析】 【小问1详解】 实验1、2探究亚硫酸氢钠的浓度对反应速率的影响，根据控制变量法，为使混合液中氯酸钾浓度相同，混合后溶液的总体积相等，所以表中a=5；实验1和实验3的温度不同，通过实验1和实验3可探究温度对化学反应速率的影响。 【小问2详解】 该反应在0~4min内氯离子浓度增加0.01mol/L，根据可知，亚硫酸氢钠的浓度降低0.03mol/L，=0.03mol/L÷4min=。 【小问3详解】 ①证明该反应放热，需要测定反应前后的温度，所以方案1中的实验操作是向烧杯中加入10mL溶液和10mL溶液，插入温度计； ②方案2加入少量NaCl固体，增大氯离子浓度，所以方案2中的假设为反应生成的使反应速率加快。 ③根据反应方程式，反应生成氢离子、，除方案1、2中的假设外，还可提出的假设是反应生成的或使反应速率加快。 ii.随反应进行，反应物浓度降低，所以反应后期化学反应速率减小。 19. 化学反应中的能量在生活、生产中的应用非常广泛，根据题意回答下列问题。 （1）如图所示，分子呈正四面体结构。 已知断裂1mol键吸收193kJ热量，断裂1mol键吸收941kJ热量，则1mol气体转化为时要___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ。 （2）某兴趣小组设计如图装置用锌、铜作电极材料，硫酸铜溶液为电解质溶液的进行原电池实验。负极材料是___________(填“锌”或“铜”)溶液中硫酸根向___________(填“正极”或“负极”)，当正极质量增加12.8g时，转移了___________mol电子。 （3）如图所示，运用原电池原理可将转化成硫酸。其中质子交换膜将该原电池分隔成氧化反应室和还原反应室。能阻止气体通过而允许通过。则电极是该原电池的___________极(填“正”或“负”)，电极反应式为___________，生产过程中向___________(填“”或“”)电极区域运动。 （4）铅酸蓄电池是一种典型的可充电电池，其放电时的电池总反应为：，放电时，负极的电极反应式为___________，正极质量___________(填“增重”或“减轻”“不变”) （5）燃料电池应用前景更加广泛，常见的是燃料主要有氢气、可燃有机物等，在甲烷碱性溶液燃料电池中，正极的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 724 （2） ①. 锌 ②. 负极 ③. 0.4 （3） ①. 负 ②. O2+4e-+2H2O=4OH- ③. b （4） ①. ②. 增加 （5）O2+4e-+2H2O=4OH- 【解析】 【小问1详解】 断裂1mol中全部化学键所需要吸收的能量为193kJ×6=1158 kJ，形成2mol所释放的能量为941kJ×2=1882 kJ，则1mol气体转化为时要放出的热量为1882kJ－1158 kJ=724kJ，故答案为：放出；724； 【小问2详解】 该装置为原电池，锌为负极，失电子被氧化，铜为正极，铜离子得电子生成铜，被还原。溶液中硫酸根移向负极，正极质量增加12.8g时，生成铜的物质的量为：=0.2mol，转移电子的物质的量为0.4mol；故答案为：锌；负极；0.4； 【小问3详解】 运用原电池原理可将SO2转化成硫酸，故SO2在负极失电子反应生成硫酸，a极为负极；b极为正极，氧气在正极得电子，与氢离子反应生成水，电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，氢离子由左侧移向右侧，即向b极区移动；故答案为： 【小问4详解】 根据铅酸蓄电池的总反应可判断铅作负极和还原剂，硫酸根与铅离子结合为沉淀，铅酸蓄电池的负极反应式为，正极反应为，则正极质量增加，故答案为：；增加； 【小问5详解】 在碱性溶液燃料电池中，通入甲烷的一端为负极发生氧化反应，通入氧气的一端为正极，发生还原反应，参与反应的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-。 20. 氮循环与人类生活、社会发展息息相关。回答下列问题： （1）用化学方程式表示实验室制备的原理：___________。 （2）是一种重要的化工原料。工业上利用制备的流程如图所示： 上述反应中，气体颜色发生变化的是___________，反应后分子数增加的是___________(均填序号)。 （3）实验室用溶液对氮氧化合物进行尾气吸收，例如溶液可将转化为和，该吸收过程中发生反应的离子方程式为___________。 （4）在1L的恒容密闭容器中通入1mol和3mol，在不同温度()下发生反应(给)，测得的浓度(，单位：mol/L)随反应时间()的变化情况如表所示： 实验序号 /℃ /min 0 10 20 30 40 50 1 400 0 0.20 0.34 0.43 0.50 0.50 2 500 0 0.25 0.40 0.48 0.48 0.48 3 600 0 0.28 0.45 0.45 ①下列说法中，不能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 a． b．断裂3mol时断裂2mol c．混合气体的密度保持不变 d．混合气体的压强保持不变 ②400℃时，50min时，的转化率为___________%(的转化率是指已被转化的的物质的量与其初始的物质的量之比)。 ③由表格中的数据可知，600°C时，反应达到平衡所需要的时间___________(填“>”“<”或“=”)30min，说明理由：___________。 【答案】（1） （2） ①. ②③ ②. ① （3） （4） ①. abc ②. 25 ③. < ④. 反应在下，时已达到平衡状态，温度升高至，化学反应速率加快，达到平衡的时间小于 【解析】 【分析】(2)无色的NH3和O2发生催化氧化生成无色的NO，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，NO和O2发生反应2NO+O2=2NO2，生成红棕色的NO2，NO2和H2O反应生成HNO3和NO，3NO2+H2O=2HNO3+NO，据此分析解答。 【小问1详解】 实验室常用氯化铵和氢氧化钙固体加热反应生成氨气，其反应方程式为：； 【小问2详解】 氨气和氧气在催化剂作用下反应生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成红棕色二氧化氮，红棕色二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，因此上述反应中，气体颜色发生变化的是②③，反应后分子数增加的是①；故答案为：②③；①； 【小问3详解】 溶液与发生氧化还原反应生成、和水，其反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 ①a．表示的正逆反应速率之比不等于化学计量数之比，不能说明反应达到平衡，故a符合题意； b．断裂时断裂，正逆反应速率不相等，因此不能说明反应达到平衡，故b符合题意； c．气体质量不变，容器体积不变，气体密度始终不变，当混合气体的密度保持不变，不能作为判断反应达平衡标志，故c符合题意； d．该反应正向反应是体积减小的反应，压强不断减小，当混合气体的压强保持不变，则反应达到平衡，故d不符合题意； 故答案为：abc； ②时，氨气浓度改变量为0.50 mol∙L−1，则氮气改变量为0.25 mol∙L−1，的转化率为：； ③由表格中的数据可知，400℃时，达到平衡时需要40min，500℃时，达到平衡时需要30min，说明温度越高，反应速率越快，因此时，反应达到平衡所需要的时间<，其理由是：反应在下，时已达到平衡状态，温度升高至，化学反应速率加快，达到平衡的时间小于；故答案为：<；反应在下，时已达到平衡状态，温度升高至，化学反应速率加快，达到平衡的时间小于。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 肇庆市第六中学2023—2024学年第二学期高一年级期中检测 化学 注意事项： 1.答题前，考生先将自己姓名、班级、学伴号等信息填(涂)清楚、准确。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、制纸刀。考试结束后，请将答题卡交回。 4.考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 广东的物质文化遗产丰富多彩。下列物质主要由硅酸盐制成的是 A．吴川陶鼓 B．揭阳木雕 C．潮汕英歌舞服饰 D．佛山剪纸用纸 A. A B. B C. C D. D 2. 近年来，我国“蓝天保卫战”成果显著。下列说法正确的是 A. 常温下，pH小于7的雨水即为酸雨 B. 在燃煤中加入氧化钙可以减少温室气体的排放 C. “煤改气”有利于减少等有害气体的排放 D. 、等大气污染气体在空气中都能稳定存在 3. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 甲烷的球棍模型： B. 的电子式： C. 丙烷的球棍模型： D. 的电子式： 4. 下列离子在溶液中能够大量共存的是 A. Na＋、Ca2＋、SiO、CO B. NH、H＋、Fe2＋、NO C. K＋、Mg2＋、SO、Cl- D. Fe3＋、Na＋、I-、SO 5. 将足量的SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象，当加入(或通入)某试剂(或气体)X后有沉淀生成。 此试剂(或气体)X不可能是 A. NaOH B. CO2 C. 新制氯水 D. H2S 6. 原电池原理的发现和各种电池装置的发明，改变了人们的生活方式。下列关于如图所示装置的叙述，错误的是 A. 能将化学能转化为电能 B. 锌片逐渐溶解 C. 铜片做正极，正极上发生还原反应 D. 溶液中的移向锌片 7. 下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是 A. 加热条件下进行的化学反应一定是吸热反应 B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C. 一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化为热能和光能 D. 将NH4Cl固体与Ba（OH）2·8H2O固体混合并搅拌，反应放出热量 8. 对于反应，保持其他条件不变，能使生成的反应速率变小的是 A. 压缩容器体积 B. 增加的浓度 C. 恒容下充入Ne D. 恒压下充入Ne 9. 中国科学家提出了“液态阳光”概念，利用太阳能将和转化为液态醇类燃料，其物质和能量转化路径如图所示。下列说法错误的是 A. 属于共价化合物 B. 的分子结构模型为 C. 该过程中能量转化的形式有：太阳能→化学能→电能 D. 液态阳光技术为化石燃料枯竭的未来提供了一种可能的能源解决方案 10. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工业劳动：用溶液刻蚀玻璃 是酸性氧化物 B 利用便携式电池为手机提供能量 原电池将化学能转化为电能 C 利用黄铁矿制备硫酸 黄铁矿中硫元素可被氧化 D 碳化硅可用作砂纸和砂轮的磨料 碳化硅的硬度很大 A. A B. B C. C D. D 11. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质对应的离子方程式书写错误的是 A. 酸性溶液中加入： B. 焦炭制备粗硅： C. 用食醋清洗水垢()的原理： D. 实验室若用磨砂玻璃塞盖在了盛放溶液的试剂瓶上： 12. 下列实验中，所得现象和结论均对应且正确的是 选项 实验 现象 结论 A 往某溶液中加入稀盐酸酸化，再加入少量溶液 加盐酸无明显现象，再加入氯化钡有白色沉淀生成 溶液中含有 B 将少量氯气通入-淀粉溶液 溶液变蓝 还原性： C 向试纸上滴加一滴浓硫酸 试纸先变红后变黑 浓硫酸具有强氧化性 D 向酸性高锰酸钾溶液中通入足量气体 高锰酸钾溶液褪色 具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 13. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 B. 标准状况下，4.48L乙烷含有共价键为 C. 一定条件下，3mol与足量的充分反应。转移的电荷数为 D. 0.1mol固体中含有的离子数为 14. 一定温度下，在体积为1.5L的密闭容器内发生反应，气体X、Y物质的量随时间变化如图，下列说法正确的是 A. 3min时，X、Y反应速率相等，反应达到平衡 B. 该反应化学方程式为：3Y=2X C. 6min时，X、Y浓度不再改变，反应停止 D. 前2min，Y的反应速率 15. 下列物质之间的转化都能一步实现的是（ ） A. H2S→S→SO3→H2SO4 B. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 C. FeS2→SO2→Na2SO3→Na2SO4 D. N2→NH3→NO2→HNO3→NO2 16. 自然界中氮的部分循环过程如图，有关说法正确的是 A. 过程①和过程②均属于自然固氮 B. Y与水反应中氮元素完全转化为 C. Z与强碱混合加热可产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 D. 如果是硫循环，X在空气中燃烧可直接转化为Y 二、非选择题：本题共4小题，全部为必考题，共56分。 17. 某化学兴趣小组同学利用如图所示装置夹持及加热装置已略去，装置气密性良好)探究的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。请回答下列问题： 查阅资料得知浓硫酸的沸点为338C，酒精灯火焰的温度为400∼500°C， （1）仪器a的名称___________，仪器b的名称___________。 （2）装置D和F的作用是___________。 （3）加热时，装置A中反应的化学方程式___________。 （4）打开，关闭，加热装置A一段时间后，装置B中的现象是___________，若要证明其过程是可逆的，还需要的操作是___________。装置C中溶液由蓝色变为无色，为了证实该过程中已被氧化，具体的实验操作及现象是___________。 （5）打开，关闭，加热装置A一段时间后，装置E中发生反应的化学方程式___________。 18. 某化学兴趣小组依据反应，探究影响化学反应速率的因素并测定其化学反应速率。请回答下列问题： I.该小组同学设计了3组实验，探究影响化学反应速率的部分因素，具体情况如下表所示。 实验编号 加入溶液的体积/mL 加入溶液的体积/mL 加入水的体积/mL 反应温度 1 10 10 0 25℃ 2 10 5 a 25℃ 3 10 10 0 60℃ （1）表中a=_______，通过实验1和实验3可探究_______对化学反应速率的影响。 II.该小组同学依据实验1的条件进行反应并测定其化学反应速率，所得数据如下图所示。 （2）该反应在0~4min的化学反应速率为_______。 （3）分析实验数据发现，反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。 i.探究化学反应速率先增大的原因，具体情况如下表所示。 方案 假设 实验操作 1 该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率加快 向烧杯中加入10mL溶液和10mL溶液，_______ 2 _______ 取10mL溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl固体，再加入10mL溶液。 ①补全方案1中的实验操作_______。 ②方案2中的假设为_______。 ③除方案1、2中的假设外，还可提出的假设是_______。 ii.反应后期化学反应速率减小的原因是_______。 19. 化学反应中的能量在生活、生产中的应用非常广泛，根据题意回答下列问题。 （1）如图所示，分子呈正四面体结构。 已知断裂1mol键吸收193kJ热量，断裂1mol键吸收941kJ热量，则1mol气体转化为时要___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ。 （2）某兴趣小组设计如图装置用锌、铜作电极材料，硫酸铜溶液为电解质溶液的进行原电池实验。负极材料是___________(填“锌”或“铜”)溶液中硫酸根向___________(填“正极”或“负极”)，当正极质量增加12.8g时，转移了___________mol电子。 （3）如图所示，运用原电池原理可将转化成硫酸。其中质子交换膜将该原电池分隔成氧化反应室和还原反应室。能阻止气体通过而允许通过。则电极是该原电池的___________极(填“正”或“负”)，电极反应式为___________，生产过程中向___________(填“”或“”)电极区域运动。 （4）铅酸蓄电池是一种典型的可充电电池，其放电时的电池总反应为：，放电时，负极的电极反应式为___________，正极质量___________(填“增重”或“减轻”“不变”) （5）燃料电池应用前景更加广泛，常见的是燃料主要有氢气、可燃有机物等，在甲烷碱性溶液燃料电池中，正极的电极反应式为___________。 20. 氮循环与人类生活、社会发展息息相关。回答下列问题： （1）用化学方程式表示实验室制备的原理：___________。 （2）是一种重要的化工原料。工业上利用制备的流程如图所示： 上述反应中，气体颜色发生变化的是___________，反应后分子数增加的是___________(均填序号)。 （3）实验室用溶液对氮氧化合物进行尾气吸收，例如溶液可将转化为和，该吸收过程中发生反应的离子方程式为___________。 （4）在1L的恒容密闭容器中通入1mol和3mol，在不同温度()下发生反应(给)，测得的浓度(，单位：mol/L)随反应时间()的变化情况如表所示： 实验序号 /℃ /min 0 10 20 30 40 50 1 400 0 0.20 0.34 0.43 0.50 0.50 2 500 0 0.25 0.40 0.48 0.48 0.48 3 600 0 0.28 0.45 0.45 ①下列说法中，不能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 a． b．断裂3mol时断裂2mol c．混合气体的密度保持不变 d．混合气体的压强保持不变 ②400℃时，50min时，的转化率为___________%(的转化率是指已被转化的的物质的量与其初始的物质的量之比)。 ③由表格中的数据可知，600°C时，反应达到平衡所需要的时间___________(填“>”“<”或“=”)30min，说明理由：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $