2025届高三化学备考：山东模拟练习—元素周期律选择题41道

2025年山东高考一轮专项练习——元素周期律择题41道 一、单选题 1．（2024·山东日照·二模）短周期主族元素的原子序数依次增大，X与Y形成的化合物常用作光导纤维，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．简单氢化物的沸点： C．原子半径： D．含氧酸的酸性： 2．（2024·山东·模拟预测）2024年是元素周期表诞生的第155周年。、、、、是五种原子序数依次增大的主族元素，其中，原子半径最小，短周期主族元素中的电负性最小，与、相邻，基态原子的能级与能级的电子数相等。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．、、元素形成的化合物的水溶液一定呈酸性 C．是离子化合物，含有离子键和共价键 D．若的晶胞是体心立方结构，配位数是6 3．（2024·山东德州·二模）某有机离子液体结构为，元素X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1，R与Z同主族。下列说法错误的是 A．分子极性： B．同周期第一电离能大于X的元素有5种 C．简单离子半径：R＞Y＞Z D．该离子液体中存在离子键、极性键和配位键 4．（2024·山东德州·三模）已知M、R、X、Y、Z属于短周期元素，M与X同主族，M单质与X单质化合可形成一种漂白性物质；R可形成三键的单质气体；X、Y、Z与R同周期，且Z原子的半径最小，Y的基态原子价层p轨道有2个电子。下列说法正确的是 A．简单离子半径：M>Z>R B．与均为极性分子 C．最高价含氧酸酸性：Z>R>Y D．第一电离能：R>X>Y 5．（2024·江西·模拟预测）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，它们中的两种元素可组成化合物甲，另外两种元素可组成化合物乙，常温下，甲为液态，乙为固态，甲乙→白色沉淀气体（刺激性气味），X、Y的原子序数之和与Z的相等，W原子的最外层电子数等于最内层电子数，下列说法错误的是 A．原子半径： B．W的单质能与甲发生置换反应 C．工业上常用电解WZ的方法制取W的单质 D．X与Z形成的化合物中可能含非极性键 6．（2024·河南郑州·三模）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的4种短周期元素，其中基态W原子的s轨道上电子数总和比p轨道上电子数少1。X、Y、Z、W构成的某有机物的结构如图所示，该有机物是锂电池的电解液添加剂，可以降低锂电池发热和自燃率。下列说法正确的是 A．第一电离能：W＞Z＞Y B．原子半径：Y＞Z＞X＞W C．氢化物的沸点：Z＞Y＞W D．该有机物中Y原子的杂化类型有、、 7．（2024·山东聊城·三模）化合物M可用作清洁剂、杀虫剂，其水溶液有缓冲作用。其化学式为，相对分子质量为382。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的s能级与p能级上的电子总数相等，基态X、Y、W原子的未成对电子数均为1，X、Y为非金属元素，W、Z的单质可以反应生成淡黄色固体。下列说法错误的是 A．M的化学式中、 B．化合物M的水溶液显碱性，与碱不反应 C．化合物中含离子键、共价键、配位键 D．W的单质具有强还原性，可与二氧化碳反应 8．（2024·山东日照·二模）利用粒子轰击不同原子，可获得核素和的过程为；。下列说法错误的是 A．基态原子第一电离能：M>Z B．可用于测定文物年代 C．原子半径：M<Z D．与互为等电子体 9．（2024·山东济南·三模）为原子序数依次增大的短周期元素，仅为金属元素（焰色反应显黄色）。是一种离子晶体，可由反应制得，也可常压下由反应合成。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．含有极性共价键 C．两种元素的最高价氧化物对应水化物均为强电解质 D．（中存在大键）分子中键长： 10．（2024·山东·模拟预测）某锂盐的结构如图所示，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素形成，与同一周期，与同族。下列性质规律按照依次递增的是 A．元素的电负性 B．第一电离能 C．简单气态氢化物的还原性 D．简单离子的半径 11．（2024·山东青岛·二模）某离子液体可溶解纤维素，含T、U、V、W、X、Y、Z等七种原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，其中Y原子半径小于X，Z与X在周期表中相邻。下列说法错误的是 A．该离子液体能与纤维素形成氢键 B．分子中含配位键 C．T、W、X、Z可组成多种离子化合物 D．V、W、X的第一电离能依次增大 12．（2024·山东滨州·二模）一种催化剂的阳离子结构如图。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，基态Y原子每个能级上的电子数相等，Z与Y同周期，基态W原子最外层电子数为1，其内层原子轨道全充满。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．配体数与配位数之比为 C．与形成配离子时，Z更易提供孤电子对 D．X、Y、Z可形成既含离子键又含共价键的化合物 13．（2024·山东济宁·二模）化合物是一种古老的染料，被称为“中国蓝”。已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大且均具有未成对电子的前36号元素，X、Y在第二周期且未成对电子数之比为2：3，Z原子核外有10种不同空间运动状态的电子，W元素位于元素周期表的第8纵行。下列有关说法中错误的是 A．四种基态原子中未成对电子数由大到小的顺序为W＞Y＞X＞Z B．可溶性ZXY有毒，但化合物作为染料可安全使用 C．简单氢化物的沸点：Y＞Z＞X D．该化合物中存在的化学键有共价键、离子键和配位键 14．（2024·山东日照·模拟预测）X、Y、Z、W为同一短周期的主族元素，基态Y原子L层电子总数是内层电子总数的2倍，上述四种元素形成阴离子的结构如图。下列说法正确的是 A．ZW2为极性分子 B．第一电离能：Z>W>Y C．X元素位于元素周期表的s区 D．最简单氢化物的热稳定性：Z>W>Y 15．（2024·山东·二模）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态W原子有三种能量不同的电子，且电子数目之比为2∶2∶3，由四种元素可形成一种有机反应的强还原剂，其结构如图所示。下列说法错误的是 A．简单氢化物还原性：Y＞Z＞W B．分子极性：WX3＞YX3 C．W氢化物的沸点一定高于Z氢化物的沸点 D．Y、Z的最高价氧化物的水化物均为弱酸 16．（2024·山东潍坊·二模）已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y、Z分别处于不同周期，W、X、Y、Z形成的化合物是核酸采样管中红色液体的主要成分之一，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．W、X、Y、Z的单质在常温下均为气体 B．W分别与X、Y、Z结合均可以形成含有相同电子数的分子 C．Y的氧化物对应的水化物为强酸 D．元素的第一电离能：X＞Y＞W 17．（2024·湖北·一模）是宇宙中最丰富的元素，位于第四周期且基态原子中有5个未成对电子，基态原子的能级与能级的电子数相等，是的等电子体，四种元素形成的配合物结构如下图所示，下列说法错误的是 A．第一电离能： B．电负性： C．配体ZW中配位原子为Z D．Y的最高价氧化物为碱性氧化物 18．（2024·山东济南·一模）X、Y、Z、W是原子序数依次递增的前20号元素，X与Y位于不同的周期，基态X原子核外s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，基态Y原子价电子中不同自旋状态的电子数之比为1：2，X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和，Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于X原子的核外电子数。下列说法错误的是 A．ZX2为非极性分子 B．Y的氧化物属于两性氧化物 C．原子半径：W>Z D．同周期中基态原子第一电离能大于X的有3种 19．（2024·广东·一模）2024年是元素周期表诞生的第155周年。已知短周期主族元素X、Y、Z、M、N，其原子序数与其对应的0.1mol/L最高价氧化物的水化物溶液，在常温下的pH关系如图所示。下列说法中正确的是 A．X和Y元素均在p区 B．元素的电负性：Z＞M＞N C．M的含氧酸根离子的中心原子为sp2杂化 D．XN3和ZN3的空间构型均为三角锥形 20．（2024·吉林白山·一模）某离子化合物中的阳离子结构模型如图。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z的核外成对电子数与未成对电子数之比为。下列说法错误的是 A．电负性： B．该阳离子中含有配位键 C．同周期第一电离能在Y与Z之间的元素有3种 D．X与Y、Z均能形成正四面体形的离子 21．（2024·山东临沂·一模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，X和Y形成的一种化合物是常用干燥剂，X、Z同主族且能构成如图所示的阴离子(R2—)，下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z＞Y＞X B．沸点：ZX2＞WX2 C．R2—中Z的化合价是—3 D．第二电离能：Y＞Z 22．（2024·山东菏泽·一模）某种荧光粉的主要成分为。已知：和为原子序数依次增大的前20号元素，为金属元素，基态原子和能级上的电子数相等，基态原子的未成对电子数之比为。下列说法正确的是 A．电负性： B．离子半径： C．的简单氢化物均为极性分子 D．同周期元素中，基态原子未成对电子数和相同的有1种 23．（2024·山东济宁·一模）M、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为16。W与Y的质子数之和是X的2倍。Z元素的基态原子未成对电子数为2，且价层电子的空间运动状态有6种。由5种元素形成的一种配位化合物结构如图所示。 下列说法正确的是 A．同周期中第一电离能小于X的元素有4种 B．简单氢化物的还原性：X＜Y C．1mol该物质中含配位键的数目为4NA D．元素Z的化合价为0价 24．（2024·山东淄博·一模）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y原子的s能级电子数是p能级的2倍，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，是10电子微粒，可形成离子液体。下列说法正确的是 A．第一电离能：Y<W<Z B．与的空间结构相同 C．键能： D．中存在键、氢键和配位键 25．（2024·浙江宁波·二模）有机金属氯化物由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N组成，部分结构如图所示，基态原子M核外电子所占据原子轨道全充满，N元素的价层电子排布式为，下列说法不正确的是 A．Z与N可形成化合物、 B．最简单氢化物的沸点： C．M元素的第一电离能比同周期相邻元素的大 D．离子中Y发生杂化 26．（2024·辽宁辽阳·一模）短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，某种性质递变规律如图所示，下列元素性质与元素对应正确的是 A．原子半径：F、Cl、Br、I B．电负性：Si、P、S、Cl C．第一电离能：Si、P、S、Cl D．最高化合价：C、N、O、F 27．（2024·山东潍坊·一模）一种有机物催化剂由原子序数依次递增的前20号元素组成，结构式如下图。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．简单气态氢化物稳定性： C．元素所在周期中，第一电离能大于的元素有2种 D．基态原子电子占据的最高能层有9个原子轨道 28．（2024·陕西西安·一模）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X为元素周期表中半径最小的原子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为29，X、Y、Z、W形成的阳离子如图所示，下列说法正确的是 A．原子半径： B．该阳离子中心离子的配位数为6 C．氢化物的沸点： D．两种配体中的键角： 29．（2024·山东烟台·一模）某离子液体由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M组成，结构简式如图。其中Y、Z位于同周期相邻主族，W和M的p轨道均含一个未成对电子。下列说法错误的是 A．简单离子半径：W<Z<M B．第一电离能：W<Y<Z C．该离子液体的阴、阳离子均含有配位键 D．中Z的杂化方式为 30．（2024·山东·一模）物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法错误的是 A．X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应 B．实验室中用洗涤残留在试管壁上的N单质，利用了N单质的还原性 C．Z的氢化物的沸点不一定大于Y的氢化物的沸点 D．化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用 31．（22-23高三下·山东潍坊·阶段练习）X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M原子核外有8种运动状态不同的电子，Q是短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素。下列说法不正确的是 A．第一电离能： B．Q与M形成的二元化合物中可能含有非极性共价键 C．最高正化合价： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 32．（2013·上海·高考真题）X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是 A．X元素的氢化物的水溶液显碱性 B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径 C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 33．（2024·山东日照·三模）某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是 A．Y的简单氢化物可与盐酸反应 B．Z的单质均为非极性分子 C．氢化物的沸点：X＜Z D．阴离子中有配位键，阳离子中无配位键 34．（2024·山东·二模）某离子液体结构如图示。W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X和Y的原子序数之和为14，Z是第4周期元素，基态Z原子核外电子占有8个能级。下列说法正确的是 A．单质的沸点：Y<Z< X B．电负性：Y>W>X C．原子半径：Z>Y>X D．Z的氧化物的水化物为强酸 35．（2024·山东菏泽·模拟预测）五种短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，其中Y和Z同周期，Z和W同主族，这五种元素构成的化合物甲是重要的抗癌药物，其结构如图所示，下列说法错误的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y B．Q的单质难溶于Y、Q形成的二元化合物中 C．X、Y、Z、Q四种元素可形成某种离子化合物 D．Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液能与Y反应 36．（2024·山东淄博·三模）元素X、Y、Z的原子序数依次增大，且不在同一周期。X与Y位于同一主族，基态Y原子p轨道电子数比s轨道电子数多4，离子3d轨道有6个电子。每个晶胞（晶胞参数，）中有4个Y原子且位于晶胞体内。下列说法错误的是 A．电负性大小顺序： B．晶体中Y原子的杂化方式为杂化 C．简单氢化物的还原性： D．位于该晶胞的所有顶点、面心和体心 37．（2024·山东青岛·三模）某饲料添加剂结构如图，M、X、Y、Z、W是前四周期元素，原子序数递增。X、Y、Z处于同一周期，X基态原子各能级电子数相同，W基态原子价电子排布式。下列说法错误的是 A．W元素位于周期表的ds区 B．由M、X、Y、Z四种元素组成的共价化合物有多种 C．、两种微粒的空间构型相同 D．同周期基态原子中，第一电离能大于Z的元素共有2种 38．（2024·山东烟台·三模）离子液体在电化学领域应用广泛。某镁基类离子液体的阴离子结构如图所示，其中X、Y、Z、R、Q是核电荷数依次增大的短周期主族元素，X、Z原子序数之和等于R，Z原子价电子数目是Q原子价电子数目的2倍。下列说法错误的是 A．简单离子的半径： B．键角： C．简单氢化物的沸点： D．基态原子的第一电离能： 39．（2024·山东泰安·模拟预测）某种离子液体由短周期的非金属元素P、Q、X、Y、Z五种元素组成，其结构如图所示。Q、X、Y、Z处于同一周期，基态P原子的电子层数与核外电子总数相等，Q的一种同位素用于文物年代的测定，基态X原子的p能级处于半充满状态。下列说法正确的是 A．原子半径Y<X B．Y的最高价氧化物的水化物是三元酸 C．[YZ₄]⁻中的Z换成Cl，离子液体的熔点会升高 D．阳离子中含有的大π键为 40．（2024·湖南·二模）X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期非稀有气体元素，且分别处于不同的周期。Y元素基态原子的价层电子排布是；Z、Q元素原子的最外层均只有1个电子，Z元素原子中只有两种形状的电子云，Q元素基态原子内层轨道均排满电子。下列说法正确的是 A．电负性：Y＞X＞Z＞Q B．ZX属于共价化合物 C．的阴阳离子数之比为1∶1 D．Q元素位于元素周期表的ds区 41．（2024·湖南衡阳·二模）扬州大学俞磊教授团队利用萤石直接制备电池电解质材料甲（）的新方法如下：、，其中X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前20号主族元素，X、Q为金属元素，Y、M为同主族元素，且Y是电负性最大的元素，基态Z原子的成对电子数与未成对电子数之比为4∶1。下列说法错误的是 A．基态X原子核外只有1个未成对电子 B．第一电离能：Q＜Z＜M＜Y C．简单离子半径：Q＞M＞Y D．、均为三角锥形分子 试卷第2页，共13页 试卷第3页，共13页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【分析】短周期主族元素的原子序数依次增大，X与Y形成的化合物常用作光导纤维，X为O，Y为Si，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍，电子排布式为1s22s22p63s23p4，W为S，Z为P。 【详解】由上述分析可知，X为O元素、Y为Si元素、Z为P元素、W为S元素， A．同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，P的3p电子半满为较稳定结构，其第一电离能大于相邻元素的第一电离能，则第一电离能：P＞S＞Si，故A错误； B．水分子间含氢键，沸点高，则简单氢化物的沸点：H2O＞H2S，故B正确； C．同周期主族元素从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：Si＞S＞O，故C错误； D．同周期主族元素从左向右非金属性增强，对应最高价含氧酸的酸性增强，不是最高价含氧酸无此规律，故D错误； 故选B。 2．C 【分析】X原子半径最小为氢，短周期主族元素中M的电负性最小，M是钠，则是氮，的s能级与p能级的电子数相等，则电子排布为1S22S22P4为氧或1s22s22p63s2为镁，若为氧，则Y为氮，Q为硫，若为镁，则不符合原子序数依次递增的事实。 【详解】A．M、Q、Z的简单离子分别为Na+、S2-、O2-，半径为，A项错误； B．、、元素形成的化合物的水溶液可能是氨水，呈碱性，B项错误； C．是离子化合物，中含有共价键，C项正确； D．钠的晶胞是体心立方结构，配位数是8，D项错误； 故选C。 3．B 【分析】 元素X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，根据结构可判断出Y连接3根共价键，Y为N元素；基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1，可能为1s22s22p5或1s22s22p63s22p1，R与Z同主族，且R的原子序数大于Z，R、Z均为短周期主族元素，因此R为Cl元素，Z为F元素；由可知X的化合价为+3价，X为B元素，元素X、Y、Z、R分别为B、N、F、Cl，据此作答。 【详解】A．X为B元素，Y为N元素，Z为F元素，为，为，中B的价层电子对数为3，无孤电子对，因此为非极性分子，的价层电子对数为4，有1对孤电子对，为极性分子，因此分子极性，即，故A正确； B．同周期第一电离能从左往右呈现增大的趋势，但第IIA、VA出现反常，X为B元素，同周期第一电离能大于B的元素有6种，故B错误； C．R为Cl元素，Z为F元素，Y为N元素，电子层数越多半径越大，电子层数相同则比较核电荷数，核电荷数越大半径越小，氯离子电子层数为3层，因此简单离子半径：R＞Y＞Z，故C正确； D．该离子液体中和存在离子键，中有C-N、C-H极性键，连接4根共价键的N有配位键，故D正确； 故答案选B。 4．D 【分析】已知M、R、X、Y、Z属于短周期元素，R可形成三键的单质气体，R为N元素；M与X同主族，M单质与X单质化合可形成一种漂白性物质，该漂白性物质为SO2； X、Y、Z与R同周期，且Z原子的半径最小，则X为O、Z为F、M为S；Y的基态原子价层p轨道有2个电子，Y为C。 【详解】A．M、Z、R的简单离子依次为S2-、F-、N3-，根据“层多径大、序大径小”，简单离子半径M＞R＞Z，A项错误； B．MX3为SO3，SO3的空间结构为平面正三角形，分子中正负电中心重合，SO3为非极性分子，RZ3为NF3，NF3的空间结构为三角锥形，分子中正负电中心不重合，NF3为极性分子，B项错误； C．Z为F，F没有正价、没有最高价含氧酸，C项错误； D．R、X、Y依次为N、O、C，同周期从左到右主族元素的第一电离能呈增大趋势，第ⅡA、ⅤA族大于相邻元素，则第一电离能：R＞X＞Y，D项正确； 答案选D。 5．C 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，它们中的两种元素可组成化合物甲，另外两种元素可组成化合物乙，常温下，甲为液态，乙为固态，甲乙→白色沉淀气体（刺激性气味），X、Y的原子序数之和与Z的相等，W原子的最外层电子数等于最内层电子数，则X为H元素、Y为N元素、Z为O元素、W为Mg元素、甲为水、乙为氮化镁、白色沉淀为氢氧化镁、刺激性气味的气体为氨气。 【详解】A．元素的电子层数越多，原子半径越大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径的大小顺序为Mg>N>O>H，故A正确； B．镁是活泼金属，能与沸水发生置换反应生成氢氧化镁和氢气，故B正确； C．工业上常用电解熔融氯化镁的方法制备镁单质，不能选用熔点很高的氧化镁，故C错误； D．过氧化氢是含有极性键和非极性键的共价化合物，故D正确； 故选C。 6．A 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的4种短周期元素，X原子序数最小，形成1个共价键，X为氢；Y形成4个共价键，Y为碳；Z形成2个共价键，Z为氧；其中基态W原子的s轨道上电子数总和比p轨道上电子数少1，且形成1个共价键，为氟； 【详解】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，第一电离能：F＞O＞C，A正确； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：C＞O＞F＞H，B错误； C．水、HF形成氢键，沸点升高，且水分子形成氢键数目更多，水的沸点最高，甲烷不能形成氢键，沸点最低；但是没有说明是否为三者的简单氢化物，故不能判断其形成氢化物的沸点高低，C错误；   D．该有机物中饱和碳为sp3杂化，羰基碳、碳碳双键碳均为sp2杂化，D错误； 故选A。 7．B 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的s能级与p能级上的电子总数相等，则Z为O，基态X、Y、W原子的未成对电子数均为1，X、Y为非金属元素，则X为H，Y为B，W、Z的单质可以反应生成淡黄色固体，作为W为Na， 【详解】A．由化学式为，相对分子质量为382可知，化学式中、，A正确； B．的水溶液显碱性，但是其中含有酸式根，与碱会发生反应，B错误； C．化合物中含离子键、共价键、配位键，C正确； D．Na的单质具有强还原性，可与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳单质，D正确； 故选B。 8．B 【分析】根据与，可得a=8，b=17，c=6，d=13，则和分别是O、C。 【详解】A．同周期从左到右，元素的第一电离能有逐渐增大的趋势，第与第族元素的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大，则基态原子第一电离能：O>C，A正确； B．可用于测定文物年代，B错误； C．同周期从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：O<C，C正确； D．等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团，则与互为等电子体，D正确； 故选B。 9．B 【分析】为原子序数依次增大的短周期元素，仅为金属元素（焰色反应显黄色），Z为Na，是一种离子晶体，可由反应制得，也可常压下由反应合成，则Y为O，W为Cl，X为H元素。 【详解】A．电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小，离子半径越大，则简单离子半径：O2->Na+，故A正确； B．为Na3OCl，其中含有Na+、O2-和Cl-，只存在离子键，不存在极性共价键，故B错误； C．Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、HClO4，均为强电解质，故C正确； D．W2Y为Cl2O，WY2为ClO2，ClO2分子中既存在σ键，又存在大键，原子轨道重叠的程度较大，因此其中Cl-O键的键长较小，D正确； 故选B。 10．B 【分析】因为其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素形成，与同一周期，与同族，根据结构中Y形成两个化学键，W形成六个化学键，Z形成一个化学键，则Y是O元素，W是S元素，Z是F元素，X形成两个化学键，且阴离子带一个单位负电荷，则X是N元素。 【详解】A．同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下，电负性逐渐减小，则电负性：，A错误； B．同周期从左到右，元素的第一电离能有逐渐增大的趋势，第与第族元素的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大, 同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，第一电离能：，B正确； C．非金属性越强，简单气态氢化物的还原性越弱，即还原性：，C错误； D．简单离子的半径：，D错误； 故选B。 11．D 【分析】T、U、V、W、X、Y、Z为七种原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，其中Y原子半径小于X，Z与X在周期表中相邻，所以Z在X的下一周期，且X在第二周期、Z在第三周期，而第一、二周期共有H、B、C、N、O、F，共6种主族非金属元素，所以T、U、V、W、X、Y6种主族非金属元素分别为H、B、C、N、O、F，Z为S。 【详解】A．该离子液体中含N、O、F三种电负性很强的元素，所以能与纤维素形成氢键，故A正确； B．为BNH6，B原子有空轨道、N原子有孤对电子，所以BNH6分子中含配位键，故B正确； C．T、W、X、Z分别为H、N、O、S，可组成多种离子化合物，如NH4HSO3、NH4HSO4，故C正确； D．V、W、X分别为C、N、O，C、N、O位于同一周期，同一周期主族元素从左到右的第一电离能依次增大，但IIA族、VA族第一电离能大于同周期相邻的元素，所以V、W、X的第一电离能大小顺序为N＞O＞C，故错D误； 故答案为：D。 12．C 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，基态Y原子每个能级上的电子数相等，Y为碳，碳形成4个共价键，1个X能和碳形成其中1个共价键，且氢原子序数最小，X为氢；基态W原子最外层电子数为1，其内层原子轨道全充满，且原子序数最大，W为铜；Z与碳同周期，Z形成-NH2然后与铜离子形成配位键，则Z为氮； 【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；第一电离能：，A 正确； B．由图可知，配体为2个H2NCH2CH2NH2，配位数为4，则配体数与配位数之比为，B正确； C．CN-离子中氮电负性更强，更不容易给出孤电子对，则形成配离子时其中碳更易提供孤电子对，C错误；   D．X、Y、Z可形成既含离子键又含共价键的化合物，例如铵盐NH4CN，D正确； 故选C。 13．C 【分析】X、Y在第二周期且未成对电子数之比为2：3，所以X为C，Y为N，Z原子核外有10种不同空间运动状态的电子，说明有10个原子轨道，为K，W元素位于元素周期表的第8纵行，W为Fe，据此回答。 【详解】A．W的未成对电子为4，Y的未成对电子为3，X的未成对电子为2，Z的未成对电子为1，A正确； B．可溶性KCN有毒，但是化合物KFe[Fe(CN)6]⋅H2O作为染料可安全使用，B正确； C．NH3为分子晶体，KH为离子晶体，CH4为分子晶体，一般离子晶体的熔沸点大于分子晶体，NH3分子间形成氢键，熔沸点高于CH4，所以简单氢化物的沸点：KH＞NH3＞CH4，C错误； D．水中氢氧原子之间为共价键，K+与[Fe(CN)6]3-之间为离子键，CN-与Fe3+之间形成配位键，D正确； 故选C。 14．A 【分析】由题干信息结合阴离子的结构示意图可知，X、Y、Z、W为同一短周期的主族元素，基态Y原子L层电子总数是内层电子总数的2倍，且结构示意图中Y周围形成4个共价键，则Y为C，X形成了4个共价键，W形成1个共价键，Z形成2个共价键，阴离子带一个单位负电荷，说明X周围存在配位键，故W为F、X为B、Z为O，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，Z为O、W为F，故ZW2即OF2为V形分子，正、负电荷中心不重合，则为极性分子，A正确；     B．由分析可知，X为B、Z为O、W为F，根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA、ⅤA反常，故第一电离能F＞O＞B即W>Z>Y，B错误； C．由分析可知，X为B，价层电子排布为2s22p1，故X元素位于元素周期表的p区，C错误； D．由分析可知，Y为C、Z为O、W为F，非金属性F＞O＞C，则最简单氢化物的热稳定性HF＞H2O＞CH4即W > Z>Y，D错误； 故答案为：A。 15．C 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，由四种元素可形成一种有机反应的强还原剂，基态W原子有三种能量不同的电子，且电子数目之比为2∶2∶3，则W为N元素，X形成一根共价键，则X为H元素， Z形成4根共价键，Z为C元素，Y形成4根共价键，且为阴离子，Y为B元素，据此分析解答。 【详解】A．非金属元素的非金属性越强，其简单氢化物的还原性越弱，则简单氢化物还原性：Y＞Z＞W，故A正确； B．NH3分子构型为三角锥形，为极性分子，BH3分子构型为平面三角形，为非极性分析，故分子极性：WX3＞YX3，故B正确； C．N的氢化物有NH3、N2H4，C的氢化物随着C原子数的增多，其状态可以是气态、液态、固态，故W氢化物的沸点不一定高于Z氢化物的沸点，故C错误； D．Y、Z的最高价氧化物的水化物分别为硼酸、碳酸，均为弱酸，故D正确； 故选C。 16．B 【分析】已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y、Z分别处于不同周期，则W为H，X有四个价键，Y有三个价键，则X为C，Y为N，Z和W形成WZ，则Z为Cl。 【详解】A．C的单质在常温下为固体，故A错误； B．H分别与C、N、Cl结合均可以形成含有相同电子数的分子，含有18个电子的分子，分别为C2H6、N2H4、HCl，故B正确； C．Y的氧化物对应的水化物可能为亚硝酸、也可能为硝酸，亚硝酸是弱酸，故C错误； D．同周期元素第一电离能从左向右有增大的趋势，第ⅡA、VA族反常，因此元素的第一电离能：N＞C＞H，故D错误； 故选B。 17．D 【分析】X是宇宙中最丰富的元素，则X为H元素；Y位于第四周期且基态原子中有5个未成对电子，则Y为Mn元素；基态W原子的s能级与p能级的电子数相等，ZW是N2的等电子体，则Z为C元素、W为O元素。 【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则氧元素的第一电离能大于碳元素，故A正确； B．元素的非金属性越强，电负性越大，三种元素的非金属性强弱顺序为O>C>H，则电负性的大小顺序为O>C>H，故B正确； C．由图可知，一氧化碳是配合物的配体，给予孤对电子的配位原子是碳原子，故C正确； D．七氧化二锰是能与碱反应生成盐和水的酸性氧化物，故D错误； 故选D。 18．A 【分析】 X、Y、Z、W是原子序数依次递增的前20号元素，X与Y位于不同的周期，基态X原子核外s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，则X的核外电子排布式为：1s22s22p4为O；基态Y原子价电子中不同自旋状态的电子数之比为1：2，Y价电子数为3或6，原子序数大于X，则Y可能是Al或S；Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于X原子的核外电子数，可知Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于8，若Y为S，则Z、W最外层电子数均为1，则为Na和K，但不满足原子序数大小，故Y只能是Al，则Z、W最外层电子数之和为8-3=5，Z为Si，W为K，    O、K的质子数之和为27，恰好等于Al、Si的质子数之和，即X、Y、Z、W分别为O、Al、Si、K，据此分析解答。 【详解】A．SiO2为共价晶体，不是非极性分子，故A错误； B．Al的氧化物为三氧化二铝，属于两性氧化物，故B正确； C．K有四个电子层，Si有3个电子层，电子层数越多，原子半径越大，故C正确； D．同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但N最外层为半满稳定结构，其第一电离能大于O，则同周期中比O电离能大的有N、F、Ne三种，故D正确； 故选：A。 19．D 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、N，由其原子序数与其对应的0.1mol⋅L-1最高价氧化物的水化物溶液在常温下的pH关系图可知，X、N均对应一元强酸，结合原子序数可知X为N元素、N为Cl元素；Y对应一元强碱，Y为Na元素；由溶液的pH可知，Z对应不是强酸，M对应二元强酸，结合原子序数可知Z为P元素、M为S元素，以此来解答。 【详解】由上述分析可知，X为N元素、Y为Na元素、Z为P元素、M为S元素、N为Cl元素， A．X即N元素位于p区，Y即Na元素位于s区，A错误； B．同周期主族元素从左向右电负性增大，则元素的电负性即P＜S＜Cl即Z＜M＜N，B错误； C．M的含氧酸根离子为硫酸根离子或亚硫酸根离子，其中心原子为sp3杂化，C错误； D．NCl3和PCl3中N、P均为sp3杂化，均含1对孤对电子，可知空间构型均为三角锥形，D正确； 故答案为：D。 20．B 【分析】X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z的核外成对电子数和未成对电子数之比为，Z为N元素，X形成1个共价键，X是H元素；Y能形成4个共价键，其中2个为配位键，该阳离子带1个单位正电荷，所以Y是B元素。 【详解】A．由题意可知，X、Y、Z分别为H、B、N，因此电负性：，A正确； B．该阳离子中的硼原子分别与两个氮原子形成配位键，该阳离子含有配位键，B错误； C．同周期第一电离能在B与N之间的元素有、C、O共3种，C正确； D．H可分别与B、N形成，其中B、N分别为sp3杂化，其空间结构为正四面体形，D正确； 故选B。 21．B 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，则W为C元素；由阴离子结构可知，原子半径小的灰球形成2个共价键、原子半径大的黑球形成6个和2个共价键，则X为O元素、Z为S元素；X和Y形成的一种化合物是常用干燥剂，则Y为P元素。 【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则磷离子的离子半径大于硫离子，故A错误； B．二氧化硫和二氧化碳均构成分子晶体，相对分子质量越大分子间作用力越大，二氧化硫的空间结构为V形，是结构不对称的极性分子，二氧化碳的空间结构为直线形，是结构对称的非极性分子，极性分子的分子间作用力强于非极性分子，沸点高于非极性分子，所以二氧化硫的沸点高于二氧化碳，故B正确； C．由化合价代数和为0可知，由氧元素和硫元素形成的R2—中硫元素的化合价平均为+2.5价，故C错误； D．磷原子失去1个电子形成的P+的价电子排布式为3s23p2，硫原子失去1个电子形成的S+的价电子排布式为3s23p3，S+离子中3p轨道为稳定的半充满结构，较难失去电子，则硫元素的第二电离能大于磷元素，故D错误； 故选B。 22．C 【分析】根据题中所给的信息，基态X原子s轨道上的电子式与p轨道上的电子式相同，可以推测X为O元素或Mg元素；由荧光粉的结构可知，X主要形成的是酸根，因此X为O元素；基态X原子中未成键电子数为2，因此Y的未成键电子数为1，又因X、Y、Z、W的原子序数依次增大，故Y可能为F元素、Na元素、Al元素、Cl元素；因题目中给出W为金属元素且荧光粉的结构中Y与W化合，故Y为F元素或Cl元素；Z原子的未成键电子数为3，又因其原子序大于Y，故Y应为F元素、Z其应为P元素；从荧光粉的结构式可以看出W为某+2价元素，故其为Ca元素；综上所述，X、Y、Z、W四种元素分别为O、F、P、Ca。 【详解】A．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，根据其规律，同一周期从左到右依次增大，同一主族从上到下依次减小，X、Y、Z分别为O、F、P，即负性：Y>X>Z，故A错误； B．W、Y、X的离子分别为：Ca2+、F-、O2-，电子层数越多粒子半径越大，Ca2+有三个电子层，其余离子为2个电子层，即Ca2+半径最大，电子层数相同，核电荷数越大的，粒子半径越小，即O2-＞F-，离子半径：，故B错误； C．的简单氢化物分别为H2O、HF、PH3，均为极性分子，故C正确； D．Y的未成键电子数为1，同周期元素中，基态原子未成对电子数和相同的有Li（1s22s1）和B（1s22s22p1），故D错误； 故选C。 23．C 【分析】Z元素的基态原子未成对电子数为2，且价层电子的空间运动状态有6种，则其价电子为3d84s2，为镍；M、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为16，M只形成一个单键，原子序数最小，M氢；W周围形成了4个化学键、Y形成2个化学键，W为碳、Y为氧；W与Y的质子数之和是X的2倍，X为氮；氮和镍形成配位键。 【详解】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，同周期中第一电离能小于N的元素有锂、铍、硼、碳、氧5种，A错误； B．氧的非金属性大于氮，则对应简单氢化物的还原性：N>O，B错误；   C．氮和镍形成配位键，由图可知，1mol该物质中含4mol配位键，配位键的数目为4NA，C正确； D．配体中有2个氧原子（Y）只连一根键，配体是个阴离子，带两个负电荷，所以Ni为+2价，D错误； 故选C。 24．A 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y原子的s能级电子数是p能级的2倍，其核外电子排布：，Y为C元素；基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，其核外电子排布：，为O元素；是10电子微粒，为，则X为H元素；根据原子序数大小可判断Z为N元素。 【详解】A．N核外电子排布处于半充满的较稳定状态，第一电离能大于相邻族元素，则第一电离能：，A正确； B．中心原子O价层电子对数：，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形；中心原子N原子价层电子对数：，为平面三角形，B错误； C．中的共价键是三键，键能最大，C错误； D．内不存在分子间相互作用力氢键，D错误； 答案选A。 25．A 【分析】X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的短周期主族元素，N元素的价层电子排布式为，则N为Cl元素；阳离子中X、Y、Z形成共价键的数目分别为1、4、4，基态原子M核外电子所占据原子轨道全充满，则X为H元素、Y为C元素、Z为N元素、M为Mg元素。 【详解】A．氮元素的原子序数为7，基态原子的价电子排布式为2s22p3，由于原子核外没有d轨道，所以由共价键的饱和性可知，氮原子与氯原子无法形成五氯化氮，故A错误； B．氨分子能形成分子间氢键，甲烷不能形成分子间氢键，所以氨分子的分子间作用力大于甲烷，沸点高于甲烷，故B正确； C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，镁原子的3s轨道为稳定的全充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，故C正确； D．CH离子中碳原子的价层电子对数为3，则碳原子的杂化方式为sp2杂化，故D正确； 故选A。 26．C 【详解】A．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则溴原子的原子半径大于氯原子，故A错误； B．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，电负性依次增大，则硫元素的电负性大于磷元素，故B错误； C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，磷原子的3p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为Cl＞P＞S＞Si，故C正确； D．氟元素的非金属性强，没有正化合价，故D错误； 故选C。 27．D 【分析】由结构式中各元素的成键数可知，X为H，Y为C，Z为O，M为S，则W为Na，据此分析解答。 【详解】A．M为S，离子核外电子层排布为2、8、8；O和Na的离子电子层排布均为2、8，离子的核外电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多半径越小，则离子半径：，即，故A错误； B．非金属性O>C，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，则稳定性：H2O>CH4，故B错误； C．O为第二周期，随核电荷数递增，第一电离能呈增大层为半满稳定结构，其第一电离能大于O，则比O的第一电离能大的元素有N、F、Ne，故C错误； D．M为S，其核外有3个能层，最高能层为第3电子层，存在3s轨道1个，3p轨道3个，3d轨道5个，共9个原子轨道，故D正确； 故选：D。 28．B 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X为元素周期表中半径最小的原子，则X为H ；Z是地壳中含量最多的元素，Z为氧；W的原子序数为29，W为Cu；由图可以看出，连接三个键的为N，即Y为N。 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：N>O>H，A错误； B．由图可知，该阳离子中心离子邻近原子数为6，则配位数为6，B正确； C．没有说明为简单氢化物，故不能判断两者的氢化物的沸点，C错误； D．水中O和NH3中N都采取sp3杂化，水中O原子有两对孤电子对，NH3中N原子只有一对孤电子对，因此水中孤电子对成键电子对排斥作用更明显，H2O键角＜NH3键角，D错误； 故选B。 29．D 【分析】依据结构可知X形成一键，且在五种元素中原子序数最小，则X为H，Y均形成四键，则Y为C，由于Y、Z位于同周期相邻主族，故Z为N元素，该物质阳离子应该是N(CH3)3与H+结合，其中N上有1个孤电子对，H+提供空轨道，二者形成配位键，该物质的阴离子为-1价，结合W和M的p轨道均含有一个未成对电子，故W的价电子结构为3s23p1，M的价电子结构为3s23p5，该阴离子应该为AlCl，其中Al3+提供空轨道，Cl-提供孤电子对，二者形成配位键，由此可以得知，X为H，Y为C，Z为N，W为Al，M为Cl。 【详解】A．Al3+、N3-均为10电子微粒，Cl-为18电子微粒，所以Cl-的半径最大，依据序大径小的规律可知N3-＞Al3+，因此简单离子半径Al3+＜N3-＜Cl-，故A正确； B．W为Al，其第一电离能较小，C和N属于相同周期元素，随着原子序数最大，第一电离能有增大的趋势，故第一电离能Al＜C＜N，故B正确； C．由上述分析可知，该离子液体中阴阳离子中均含有配位键，故C正确； D．NH5应该为NH4H，其中NH中N的价层电子对数为4，其杂化方式为，故D错误； 故选D。 30．B 【分析】物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，X位于第一周期，为H元素，Y、Z位于第二周期，M、N位于第三周期；实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质，则N为S元素；Y形成4个共价键，Z形成2个共价键，M形成的+1价阳离子，则Y为C元素，Z为O元素，M为Na元素，以此分析解答。 【详解】根据分析可知，X为H元素，Y为C元素，Z为O元素，M为Na元素，N为S元素， A．X、Z形成的化合物为水和过氧化氢，M、N形成的化合物为硫化钠，过氧化氢能够与硫化钠发生氧化还原反应，故A正确； B．N的单质为硫，硫单质为非极性分子，CS2为非极性溶剂，根据相似相溶原理，硫单质易溶于CS2，所以实验室中用CS2洗涤残留在试管壁上的硫单质，与S单质的还原性无关，故B错误； C．Y的氢化物为烃，Z的氢化物为水、双氧水，碳原子数较多的烃常温下为固态，其沸点大于水和双氧水，Z的氢化物的沸点不一定大于Y的氢化物的沸点，故C正确； D．W分子中含有H-O-O-H结构，结合过氧化氢的性质可知，化合物W具有强氧化性，可用作氧化剂，但过氧化氢不稳定，该物质不宜在高温下使用，故D正确。 答案选B。 31．C 【分析】X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，为Be元素；Y的s能级电子数量是p能级的两倍，为C元素；M原子核外有8种运动状态不同的电子，为O元素；Q是短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素，为Na元素。即X、Y、Z、M、Q分别是Be、C、N、O、Na元素。 【详解】A． M为O，Z为N，N的2p能级为半充满状态，较稳定，第一电离能大于氧，第一电离能：，故A正确； B． Q、M形成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、过氧根离子中存在O-O非极性键，故B正确； C． 主族元素最高正化合价与其族序数相等，X为Be最高正化合价为+2、Z为N最高正化合价为+5、因为O元素非金属性很强，不易失电子，所以M没有最高正化合价，故C错误； D． Y、Z分别是C、N元素，非金属性：Y＜Z，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y，故D正确； 故选C。 32．C 【详解】X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，则X是N或O。Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等，Y是C或Si。Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，Z是Mg。W元素原子的M层有1个未成对的p电子，W是Al或Cl。则 A、X元素的氢化物的水溶液显碱性（NH3）或中性（H2O），A不正确； B、若W是氯元素，则氯离子半径大于镁离子半径；B不正确； C、镁既能和氮气反应生成氮化镁，也能和氧气反应生成氧化镁，C正确； D、若Y是碳元素，则CO2形成的是分子晶体，熔沸点低，D不正确； 答案选C。 33．A 【分析】由题干信息可知，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，故Z为C或者O，根据多孔储氢材料前驱体结构图可知Y周围形成了4个单键，再结合信息M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，故Y为N，故Z为O，M只形成一个单键，M为H，X为C，则W为B，据此分析解题。 【详解】A．Y的简单氢化物为NH3，可以与盐酸反应生成氯化铵，A正确； B．Z为O，O2单质为非极性分子，O3为极性分子，B错误； C．由分析可知，X、Z分别为C和O，由于未指明是最简单氢化物，C的氢化物考虑有机物种类很多，碳数多的烃沸点高，C错误； D．由于阳离子中的Y原子是N原子，形成了类似于铵根离子的阳离子，故存在配位键，阴离子中的W为B，最外层上只有3个电子，能形成3个共价键，现在形成了4个共价键，故还有一个配位键，D错误； 故答案为：A。 34．A 【分析】W、X、Y、Z原子序数依次增大，化合物中W只形成1个共价键，W为H元素；X形成4个共价键，X为C元素；Y形成3个共价键，Y为N元素，满足W、X和Y的原子序数之和为14；由形成双键处的Y可知，Y失去1个电子，则Z带1个负电荷，Z为第四周期元素，基态Z原子核外电子占有8个能级，可知Z为Br元素，以此来解答。 【详解】由上述分析可知，W为H元素、X为C元素、Y为N元素、Z为Br元素， A．N2常温下是气体，Br2常温下是液体，X为C元素，常温下是固体，则单质的沸点：Y<Z< X，故A正确； B．同周期主族元素从左往右电负性增大，化合物中电负性大的显负价，则电负性：N＞C＞H，即顺序为Y>X>W，故B错误； C．同周期主族元素从左往右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径顺序为Z>X>Y，故C错误； D．Z的氧化物的水化物之一为HBrO，属于弱酸，故D错误； 故选：A。 35．B 【分析】原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、W，Q，从图中可知X形成1个共价键，且原子序数最小，X为H；Y，Z位于同周期，Y形成4个共价键，为C、Z形成3个共价键。为N；W形成5个共价键，为P；Q形成2个共价键，且原子序数大于W，则Q为S。 【详解】A．Z和Y分别为氮和碳，氮的非金属性比碳强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为，A正确； B．S单质易溶于， B错误； C．H、C、N，S四种元素可形成离子化合物，C正确； D．Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硝酸，加热条件下能与碳反应，D正确； 答案选B。 36．D 【分析】基态Y原子p轨道电子数比s轨道电子数多4，电子排布式为1s22s22p63s23p4，Y为S，X为O，Z2+离子3d轨道有6个电子，Z为Fe，每个ZYX4晶胞中有4个Y原子且位于晶胞体内，则该晶胞中有4个Fe，4个S和16个O，据此回答。 【详解】A．非金属性越强，电负性越大，则电负性大小顺序：O>S，A正确； B．硫酸根离子为sp3杂化，空间构型为正四面体，B正确； C．非金属单质的氧化性越弱，简单氢化物的还原性越强，则简单氢化物的还原性：H2O<H2S，C正确； D．Fe2+有4个，则不可能位于顶点、面心和体心，若位于顶点、面心和体心，则均摊数目为5个，D错误； 故选D。 37．D 【分析】M、X、Y、Z、W是前四周期元素，原子序数递增。X、Y、Z处于同一周期，X基态原子各能级电子数相同，X为碳，Z形成2个共价键，则Z为氧，那么Y为氮；W基态原子价电子排布式，为锌；M原子只有一条化学键且为五种元素中原子序数序数最小，为氢。 【详解】A．W元素为锌，基态原子价电子排布式，位于周期表的ds区，A正确； B．由M、X、Y、Z四种元素组成的共价化合物可以是多种氨基酸等有机物，B正确； C．H3O+中氧原子的价层电子对数为，有一对孤对电子，故H3O+的立体构型为三角锥形；NH3分子中N原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，所以为三角锥形结构，C正确； D．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，则同周期基态原子中，第一电离能大于O的元素共有N、F、Ne3种，D错误； 故选D。 38．B 【分析】该镁盐阴离子结构如图所示，其中X、Y、Z、R、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，X、Z原子序数之和等于R，Z原子价电子数目是Q原子价电子数目的2倍，Q为+3价的元素A1元素，由L的结构示意图可知，X为H元素，Y为C元素，Z为O元素，R为F元素，Q为A1元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。 【详解】A．简单离子的半径：，A正确； B．由于中C原子为sp杂化，为直线形，中O原子均为sp3杂化都有两个孤电子对，但是由于F的电负性强于H，故键角：，B错误； C．简单氢化物的沸点：，C正确； D．由同周期元素，从左往右，第一电离能呈增大趋势，基态原子的第一电离能：，D正确； 故选B。 39．D 【分析】Q的一种同位素用于文物年代的测定,Q为C元素；根阴离子结构，Z得到1个电子后可与Z形成4个共价键，说明Z为第IIIA族元素，则Z为B元素；Z为第第VIIA族元素，Z为F元素；基态X原子的p能级处于半充满状态，与Q、Y、Z处于同一周期，则X为N元素；基态P原子的电子层数与核外电子总数相等，可与Q形成1个共价键，则P为H元素。 【详解】A．电子层数相同，原子序数越大，原子半径越小，原子半径：，A错误； B．Y为N元素，其最高价氧化物的水化物为HNO3，为一元酸，B错误； C．F电负性大于Cl，若[YZ₄]⁻中的Z换成Cl，离子键作用力减弱，离子液体的熔点会降低，C错误； D．基态C原子sp2杂化后未参与杂化的p轨道上有1个电子，基态N原子sp2杂化后未参与杂化的p轨道上有2个电子，失去一个电子形成阳离子，3个C与2个N形成大π键为，D正确； 答案选D。 40．D 【分析】X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期非稀有气体元素，且分布在不同周期，则X是H，Y元素基态原子的价层电子排布是且位于第二周期，则Y是O，Z、Q元素原子的最外层均只有1个电子，Z元素原子中只有两种形状的电子云，则Z只含有s和p轨道，故Z为Na，Q元素基态原子内层轨道均排满电子，则Q为Cu，据此回答。 【详解】A．同周期元素从左到右电负性依次增大，同主族元素从上往下电负性依次减小，钠比铜容易失去电子，铜元素的电负性大于钠元素，故电负性：O＞H＞Cu＞Na，A错误； B．ZX为NaH，属于离子化合物，B错误； C．为，是过氧化物，阴阳离子数之比为1∶2，C错误； D．Q元素位于元素周期表第ⅠB族，位于ds区，D正确。 故选D。 41．C 【分析】X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前20号主族元素。Y是电负性最大的元素，Y是F元素；基态Z原子的成对电子数与未成对电子数之比为4∶1，Z是P元素。Y、M为同主族元素，M是Cl元素；X、Q为金属元素，X是Li元素；QCl2中Q显+2价，Q是Ca元素。 【详解】A．基态Li原子核外电子排布式为1s22s1，只有1个未成对电子，故A正确； B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上到下第一电离能依次减小，第一电离能：Ca＜P＜Cl＜F，故B正确； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：Cl->Ca2+＞F-，故C错误；     D． PCl3、PF3，P原子价电子对数均为4，有1个孤电子对，空间构型均为三角锥形分子，故D正确； 选C。 答案第6页，共19页 答案第7页，共19页 学科网（北京）股份有限公司 $$