2025届高三化学备考：山东模拟练习—物质结构选择题79道

2025年山东高考一轮专项练习——物质结构选择题79道 1．（2024·山东日照·二模）下列说法错误的是 A．沸点(常压)：NaH>>HF B．键角： C．酸性： D．分子极性： 2．（2024·山东日照·模拟预测）氮的某种氧化物晶胞结构如图所示，由两种离子构成，下列说法错误的是 A．晶胞中阴阳离子中N原子杂化类型不同 B．晶体密度： C．阳离子中N—O键长<阴离子中N—O键长 D．该氧化物发生水解反应的产物只有一种 3．（2024·山东日照·二模）丁烯腈()为无色透明液体，主要用于有机合成和作聚合交联剂等。下列说法错误的是 A．可形成分子晶体 B．分子中键与键数目之比为 C．分子中的碳原子有3种杂化方式 D．其同分异构体中不可能存在五元环 4．（2024·山东·模拟预测）北京理工大学吴彪教授团队基于邻苯二脲基元与磷酸根离子的相互作用，构筑了一系列超分子组装体，如图所示。 下列说法正确的是 A．邻苯二脲基元中元素的第一电离能： B．阴离子配合物中，邻苯二脲基元与之间的作用是配位键 C．中磷原子是杂化，的空间构型是正四面体形 D．阴离子配合物中含有的化学键是共价键和氢键 5．（2024·山东潍坊·三模）下列分子或离子中，空间构型不为直线形的是 A． B． C． D． 6．（2024·山东潍坊·三模）血红蛋白结合后的结构如图所示，也可与血红蛋白结合。下列说法错误的是 A．血红蛋白中心离子与卟啉环形成6个螯合键 B．与血红蛋白结合时，原子提供孤电子对 C．第一电离能： D．基态含有4个未成对电子 7．（2024·山东济宁·三模）和按计量比混合，一定条件下，获得晶体产物的晶胞结构如图所示，晶胞参数，，键键长为。下列说法错误的是 A．制备晶体的化学方程式： B．O原子分数坐标可能为， C．与棱心等距且紧邻的有8个 D．该晶体密度为 8．（2024·山东济宁·三模）下列有关物质结构与性质的比较正确的是 A．沸点： B．分子的极性： C．键角： D．碱性强弱： 9．（2024·山东威海·二模）关于二氟化合物CF2、SiF2和GeF2的结构和性质，下列说法错误的是 A．键角：CF2＜SiF2＜GeF2 B．沸点：CF2＜SiF2＜GeF2 C．均为sp2杂化(中心原子)的角形结构 D．均为含极性键的极性分子 10．（2024·山东泰安·模拟预测）下列化学用语正确的是 A．基态₂₂Ti原子的轨道表示式： B．用电子云轮廓图表示H₂中的σ键形成的示意图： C．SO₃的VSEPR模型： D．2-甲基-1-丁醇的键线式： 11．（2024·山东泰安·模拟预测）某天然矿石的晶体由原子序数依次增大的三种前四周期元素X、Y、Z组成，该晶体结构如图所示。其中Y元素的一种氧化物具有磁性，Z元素只有一个4s电子。下列说法正确的是 A．Y、Z均位于元素周期表的ds区 B．晶胞中各原子的配位数不相同 C．该天然矿石的化学式ZYX₂ D．电负性：Y>X 12．（2024·山东济南·三模）我国学者用氮气为氮源制备物质甲的过程如下： 下列说法正确的是 A．的电子式： B．基态原子的价层电子排布图： C．中原子的杂化方式： D．的球棍模型： 13．（2024·江西·模拟预测）下列关于N、O、F及其相关微粒的说法错误的是 A．、OF2、NF3的键角大小顺序为＞NF3＞OF2 B．基态N3-、O2-、F-核外电子空间运动状态均为5种 C．N、O、F三种元素形成的单质分子均为非极性分子 D．、的VSEPR模型相同，均为平面三角形 14．（2024·广东·二模）钒作为一种重要的战略性资源，在高科技尖端科学与军工领域有着广泛的用途。钒主要制成钒铁，用作钢铁合金，它具有能细化钢铁基体晶粒的作用，可从其氧化物中提取。如图是某种钒的氧化物晶体的立方晶胞。已知：该晶体的密度为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．V位于元素周期表的第VB族 B．该氧化物的化学式为 C．若点原子的分数坐标为，则点原子的分数坐标为 D．晶胞中距离最近的两个钒原子的核间距为 15．（2024·山东潍坊·二模）的水解反应可用于军事工业中烟雾剂的制造，其部分反应机理如图。下列说法错误的是 A．为非极性分子 B．电负性：O>Cl>H>Si C．沸点：大于 D．过程①中Si的杂化轨道接纳O的孤电子对形成配位键 16．（2024·山东潍坊·二模）下列分子的空间结构相同的是 A．和 B．和 C．和 D．和 17．（2024·山东聊城·二模）价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 A．是平面结构的分子 B．和均为非极性分子 C．和的空间结构均为平面三角形 D．和的模型均为四面体形 18．（2024·山东聊城·二模）类比推理是化学中常用的思维方法，下列说法错误的是 A．的沸点高于，则沸点高于 B．少量通入溶液中不产生沉淀，则少量通入溶液中也不产生沉淀 C．金刚石中所有原子均为杂化，则金刚砂中所有原子也均为杂化 D．三氟乙酸的酸性强于乙酸，则三氟化氮的碱性强于氨气 19．（2024·山东聊城·三模）一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示(晶胞边长为a pm，晶胞高为c pm，为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是 A．一个晶胞中含有3个Mg原子 B．硼原子间最近距离为 C．Mg的配位数为6 D．晶胞的密度为 20．（2024·山东·模拟预测）N-杂环取代修饰的菲啰啉-催化剂（M）结构如图。已知原子序数为75，M中五元环含有大键。下列说法错误的是 A．基态原子价电子排布式为 B．M中元素的第一电离能： C．配体中的键长比分子中的键长短 D．M中一个五元环电子数为6 21．（2024·湖南长沙·二模）采用了氮化镓元件的充电器体积小、质量轻，在发热量、效率转换上相比普通充电器也有更大的优势，被称为“快充黑科技”，下图是氮化镓的三种晶体结构(表示阿伏加德罗常数的值)。下列有关说法错误的是 A．Ga、N均属于p区元素 B．图a晶体结构中含有5个Ga、4个N C．图b晶体结构中若Ga和N的距离为x nm，则晶体的密度为 D．三种晶体结构中Ga原子的配位数之比为2∶2∶3 22．（2024·山东济南·三模）下列物质熔化时，不破坏化学键的是 A．氯化钠 B．十七烷 C．金刚石 D．铜 23．（2024·山东·模拟预测）硅和碳是重要的非金属元素，有关化学键键能如下表所示： 化学键 键能 356 413 336 226 318 452 下列说法正确的是 A．热稳定性： B．金刚石的熔点低于晶体硅 C．由表可知化学键键能与键长成反比 D．硅烷在种类和数量上都不如烷烃多 24．（2024·山东·模拟预测）下列事实与氢键无关的是 A．相同压强下的沸点高于的沸点 B．一定条件下，与可以形成 C．羊毛制品水洗再晒干后变形 D．和的结构和极性并不相似，但两者能完全互溶 25．（2024·山东菏泽·二模）下列性质差异与结构因素关联错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸 F与Cl的电负性差异 B 熔点： 分子间范德华力强弱 C 稳定性： 分子间有无氢键 D 12-冠-4（冠醚）能够与形成超分子，却不能与形成超分子 该冠醚空腔的直径与的直径相当，与的直径不匹配 A．A B．B C．C D．D 26．（2024·山东青岛·二模）氯苯在液氨溶液中可以与氨基钠反应生成苯胺。某研究小组提出了三种可能的机理。经过一系列实验，最终确定该反应按“机理3”进行。 机理1：        机理2： 机理3： 三种机理中涉及到多个中间体。下列说法错误的是 A．已知“中间体1”至少有11个原子共平面，则碳负离子采用杂化 B．“中间体2”存在离域π键 C．“中间体3”的碳负离子有一对位于杂化轨道的孤对电子 D．“中间体4”部分键角与正常键角有较大差距，导致“中间体4”反应活性高 27．（2024·山东泰安·二模）下列属于含非极性键的非极性分子的是 A． B． C． D． 28．（2024·山东滨州·二模）与甲基咪唑(，其中含五元平面环)反应可以得到，其结构如图。 下列说法正确的是 A．中碳原子和氮原子的杂化方式均有、 B．比易水解的因素有有更多的价层轨道 C．中最多29个原子共面 D．N-甲基咪唑的碱性弱于咪唑 29．（2024·山东滨州·二模）下列化学用语或表述正确的是 A．的电子式： B．基态氧原子的轨道表示式： C．为极性分子 D．的空间构型：三角锥形 30．（2024·山东临沂·二模）噻吩、呋喃、吡咯、咪唑是五元杂环化合物，分子内所有原子共平面，结构简式如图所示。下列说法错误的是 噻吩 呋喃 吡咯 咪唑 A．分子中C、O、N、S的杂化方式均相同 B．水中的溶解度：吡咯噻吩 C．分子中均存在的大键 D．咪唑中原子均可与金属离子形成配位键 31．（2024·山东淄博·二模）二维磁性材料卤化铬混合晶体结构如图，在纯氧中发生光氧化反应生成长链状和。下列说法错误的是 A．化学键中离子键成分百分数： B． C．生成1mol X―X键转移3mol电子 D．熔点： 32．（2024·山东临沂·二模）下列关于物质结构与性质的叙述错误的是 A．键的极性大于，因此分子的极性大于 B．的电负性大于，因此的键角小于 C．键的键能大于，因此的稳定性高于 D．甲基是推电子基团，羟基是吸电子基团，因此的碱性强于 33．（2024·山东泰安·三模）浏阳花炮闻名中外，其以土硝(NaNO3)、硫黄、炭和为主要药剂，采用传统手工技艺制成。下列说法正确的是 A．32 g S8中含有0.875 mol σ键。 B．土硝中阴离子的空间结构为平面三角形 C．碳有12C、13C、14C等多种同素异形体 D．钾的焰色试验呈紫色是因为电子由低能级跃迁至高能级 34．（2024·山东菏泽·一模）周期表中ⅢA族单质及其化合物应用广泛。极易水解生成(在水溶液中完全电离为和)和硼酸()，硼酸是一元弱酸，能溶于水；硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯；是一种重要还原剂，其与热水反应生成和硼酸钠()；高温下和焦炭在氯气的氛围中反应，生成及一种剧毒气体；GaN是第三代半导体研究的热点。GaN具有良好的电学传导和光学透明性，广泛用于薄膜太阳能领域。GaN晶胞结构如图所示，晶胞参数为d pm，a原子、b原子的分数坐标依次为、。下列说法正确的是 A．每个晶胞中含有3个Ga原子 B．c原子的分数坐标为 C．N原子、Ga原子间的最短核间距为pm D．基态Ga原子的价层电子排布式为 35．（2024·山东菏泽·一模）周期表中ⅢA族单质及其化合物应用广泛。BF3极易水解生成HBF4(HBF4在水溶液中完全电离为H+和)和硼酸(H3BO3)，硼酸是一元弱酸，能溶于水；硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯；是一种重要还原剂，其与热水反应生成和硼酸钠()；高温下和焦炭在氯气的氛围中反应，生成及一种剧毒气体；GaN是第三代半导体研究的热点。下列说法正确的是 A．分子中不存在配位键 B．每个H3BO3分子中含有5个共价键 C．分子的空间结构为三角锥形 D．中B原子的杂化方式为 36．（2024·山东·二模）碳硼烷酸是一类超强酸，也是唯一能质子化富勒烯(如C60)但不会将其分解的酸，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．富勒烯C60与石墨互为同位素 B．碳硼烷酸的组成元素均位于元素周期表的p区 C．②号氢需要克服Cl-H和Cl……H之间的作用力，因此①号氢具有强酸性 D．由11个硼原子和1个碳原子排列而围成的结构有20个面 37．（2024·山东临沂·一模）关于反应NCl3+3H2O=NH3+3HClO，下列说法正确的是 A．NCl3属于非极性分子 B．H2O分子间的范德华力强于氢键 C．NH3的VSEPR模型和空间结构一致 D．HClO的电子式为 38．（2024·山东潍坊·一模）在气态或非极性溶剂中均可通过氯桥键二聚成，熔融和可形成。下列说法正确的是 A．为极性分子 B．中原子的杂化方式为 C．熔点高于的熔点 D．中含有单键 39．（2024·山东济南·一模）含有未成对电子的物质具有顺磁性。下列物质一定具有顺磁性的是 A． B．TiCl4 C． D． 40．（2024·山东枣庄·二模）下列物质的构成微粒间相互作用与其它三者不同的是 A．干冰 B．水晶 C．汽油 D．液氯 41．（2024·山东·一模）观察下列模型并结合信息，判断有关说法错误的是 晶体硼结构单元(有12个B原子) 分子 HCN 结构模型示意图 A．晶体硼的结构单元中含有30个键，含20个正三角形 B．结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2 C．固态硫中S原子为杂化 D．的结构式为 42．（2024·山东·一模）下列各组分子空间构型和极性均相同的是 A．和 B．和 C．和 D．和 43．（2024·山东青岛·一模）下列物质一定属于极性分子的是 A．BF3 B．C2H2F2 C．C2H4O D．二氯苯 44．（2024·山东日照·一模）下列属于非极性分子的是 A． B． C． D． 45．（2024·山东聊城·一模）下列关于、和的说法正确的是 A．为分子晶体 B．为非极性分子 C．的VSEPR构型为V形 D．基态Cl原子的核外电子有17种空间运动状态 46．（2024·山东烟台·一模）下列各组分子空间构型和极性均相同的是 A．和 B．和 C．和 D．和 47．（2024·山东泰安·一模）氮化硼晶体有多种结构，六方相氮化硼结构与石墨相似，但不具有导电性，立方相氮化硼结构与金刚石相似。下列说法错误的是 A．六方相氮化硼层上键电子不能自由移动 B．六方相氮化硼熔点高于立方相氮化硼 C．立方相氮化硼中存在“N→B”的配位键 D．(六方相氮化硼)中含键 48．（2024·山东菏泽·一模）下列关于物质结构和性质的说法正确的是 A．第2周期元素中，第一电离能介于之间的有1种 B．酸性： C．与中心原子的杂化方式相同，均为形结构 D．乙二胺的沸点比三甲胺高的原因是乙二胺存在分子间氢键，三甲胺存在分子内氢键 49．（2024·山东聊城·一模）科学工作者发现了一种光解水的催化剂，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为a pm，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是 A．O位于由Ce构成的四面体空隙中 B．Ce在晶胞中的配位数为8 C．Ce与Ce最近的距离为 D．该晶体的摩尔体积 50．（2024·山东潍坊·模拟预测）对下列一些实验事实的理论解释，错误的是 选项 实验事实 理论解释 A P原子的第一电离能大于S原子 磷原子的半径比硫原子的半径大 B 乙烯的化学性质比乙烷活泼 乙烯分子结构中存在π键 C 向加入过量氨水的硫酸铜溶液中加入乙醇，将析出深蓝色晶体 乙醇的加入降低了[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度 D HCl气体极易溶于水 HCl和H2O均为极性分子 A．A B．B C．C D．D 51．（23-24高三上·山东威海·期末）近日，中南大学何军团队发表了对新型单元素半导体材料黑砷晶体b-As的研究成果，其三维结构如图所示。下列说法错误的是 A．与石墨相比，黑砷晶体中的As更易结合 B．As原子的杂化方式与石墨中C原子不同 C．与相比，同压下黑砷晶体的沸点更低 D．As原子与键的个数比为 52．（23-24高二上·山东济南·期末）石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，破坏平面结构转化为如图所示的氧化石墨烯。下列说法正确的是 A．石墨烯是一种新型化合物 B．石墨烯中，碳原子与键数目之比为1：3 C．键角大小： D．在水中的溶解度：石墨烯>氧化石墨烯 53．（2023·重庆·高考真题）配合物[MA2L2]的分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示，下列说法错误的是 A．中心原子的配位数是4 B．晶胞中配合物分子的数目为2 C．晶体中相邻分子间存在范德华力 D．该晶体属于混合型晶体 54．（22-23高二上·山东潍坊·期末）第ⅣA族元素中C是生物分子骨架的构成元素，Si、Ge可用作半导体材料。下列有关说法错误的是 A．三种元素原子的次外层电子排布均是全充满状态 B．第一电离能： C．与中氢元素化合价相同 D．原子半径的原因是电子层数增加对半径的影响大于核电荷数增加的影响 55．（22-23高二上·山东潍坊·期末）可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关的说法错误的是 A．是非极性分子 B．键角并不都等于 C．S和F之间共用电子对偏向F D．中心原子S采取杂化 56．（13-14高二下·江苏泰州·期中）科学家发现铂的两种化合物a和b(见图)，实验测得a和b具有不同的性质，且a具有抗癌作用，而b没有。下列关于a、b的叙述错误的是 A．a和b互为同分异构体 B．a和b的空间构型是平面四边形 C．a和b互为镜像的关系 D．a和b分别是非极性分子和极性分子 57．（19-20高二上·山东烟台·期末）以下是一些同学书写的某些原子的2p能级或3d能级中的电子排布情况，其中违反了洪特规则的是（    ） A． B． C． D． 58．（2024·山东日照·三模）液态氟化氢的电离方程式为：。下列说法错误的是 A．的结构为，其结构中存在配位键 B．的结构为，其结构中存在氢键 C．利用与浓硫酸共热制备HF气体，反应中体现浓硫酸的强氧化性 D．电解与HF混合物时阳极反应为 59．（2024·山东菏泽·模拟预测）绿矾()可用于城市和工业污水的净化，其结构如下图，下列说法正确的是 A．该晶体中存在氢键 B．基态原子的第一电离能： C．的未成对电子数是5 D．晶体中S和O原子轨道的杂化类型不同 60．（2024·山东德州·三模）《科学》杂志上发表了纯碳原子18环的一种合成方法如图所示。下列说法错误的是 C24O6C20O2C18 A．中可能存在大键 B．与金刚石互为同素异形体 C．和都是非极性分子 D．和二者的C原子杂化种类相同 61．（2024·山东·模拟预测）2024年5月3日，“嫦娥六号”探测器成功发射，开启了月球探索之旅。镍铼合金是制造探测器发动机燃烧室、涡轮叶片的重要材料。地壳中铼的含量极低，多伴生于铜、锌等矿物中。下列说法错误的是 A．镍原子价层电子表示式为 B．铼()在周期表中的位置是第六周期，第VIIB族 C．铼易形成高配位化合物，(如图所示)中δ键与π键的数目比为 D．碱式碳酸锌中非金属元素电负性大小顺序为 62．（2024·山东·模拟预测）“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由Ca、Fe、P、O和Y（钇，原子序数比Fe大13）组成。下列说法正确的是 A．基态Ca原子的核外电子填充在6个轨道中 B．Y位于元素周期表的第ⅢB族 C．5种元素中，电负性最大的是P D．5种元素中，第一电离能最小的是Fe 63．（2024·山东·二模）电还原处理含废水生成过程中，酞菁铁可吸附，促进在阴极得电子，属于阴极催化剂，酞菁铁结构如图，测得该结构中Fe有两个单电子，据此分析，以下说法错误的是 A．该结构中Fe为+3价 B．中心离子与配位原子形成四面体结构 C．中心离子可能通过配位键与结合，吸附，并通过该结构促进阴极电子转移电子 D．酞菁铁中氮原子杂化方式均为 64．（2024·山东·二模）组成和结构决定性质和变化，关于下列事实的解释中错误的是 选项 事实 解释 A N的第一电离能大于O 基态N原子2p轨道处于半充满状态比较稳定，原子能量较低，第一电离能较高 B P能形成和，N只能形成 P的价电子层有空的d轨道，N的价电子层没有 C 相同温度时，()>(  )   形成分子内氢键如图 ，使其更易电离出羧基 D 在溶液中滴加少量溶液，红色褪去 与生成配合物的稳定性较强 A．A B．B C．C D．D 65．（2024·山东泰安·模拟预测）下列关于N、P及其化合物结构与性质的论述正确的是 A．N4与P4(白磷)均为正四面体型的分子晶体，都难以分解和氧化 B．N的电负性比P的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大 C．NH3和PH3分子的VSEPR模型为四面体形，PH3中键角大于NH3中 D．研究发现固态PCl5中含有[PCl4]+和[PCl6]﹣，而PBr5中则含有[PBr4]+和Br﹣，存在差异的原因是Br﹣半径大 66．（2024·山东菏泽·模拟预测）砷及其化合物在农业，制药、木材防腐、半导体产业等方面发挥着重要作用。晶体砷是层状结构，与石墨的结构相似，其结构如图。下列说法错误的是 A．砷是由距离较近的两层组成的双层结构 B．双层结构中的同层内原子间不形成化学键 C．1mol砷形成3mol共价键 D．此砷晶体属于混合型晶体 67．（2024·山东淄博·三模）物质结构决定物质性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是 性质差异 结构因素 A 熔点： 离子键的强度 B 溶解度（20℃）： 阴离子电荷数 C 键角： 中心原子的杂化方式 D 酸性： 推电子效应：乙基甲基 A．A B．B C．C D．D 68．（2024·山东烟台·三模）纯净的硫化锌是半导体锂离子电池负极材料。在充放电过程中，负极材料晶胞的组成变化如图所示。负极充电过程中发生合金化反应生成LiZn(合金相)。 下列说法错误的是 A．ZnS晶胞中的配位数为4 B．， C．在充电过程中，每转移6mol电子，生成216gLiZn(合金相) D．若EF间的距离为anm，则的密度为 69．（2024·山东烟台·三模）和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下： 下列说法错误的是 A．水解过程中只存在极性键的断裂和形成 B．与的晶体类型相同 C．分子的极性： D．由此推断的水解产物为和HClO 70．（2024·山东菏泽·模拟预测）近日，中国科学院大连化学物理研究所研究员刘岳峰和山西煤炭化学研究所副研究员刘星辰合力开发了二氧化碳加氢转化一氧化碳的新型催化剂体系，即金属钉/氧化钛一氧化锰催化剂。下列有关说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) A．常温下，金属钌、氧化钛和氧化锰都能导电 B．CO2晶体升华时破坏了共价键 C．H2、CO、CO2的空间结构都是直线形 D．1molCO2中含有σ键的数目为4NA 71．（2024·上海闵行·三模）和是硫元素的重要氧化物，下列说法中正确的是 A．和中S原子杂化方式均为 B．和中S原子杂化方式不同，前者为，后者为 C．的VSFPR模型为平面三角形，键角为120° D．的VSEPR模型为角形，键角小于120° 72．（2024·山东济宁·一模）氮与锂形成的一种晶体，是由LixN平面层(如图所示)和非密置层的Li交替排列形成，LixN平面层的Li排列如石墨层中的C，N处于六元环的中心，非密置层的Li位于上下两层的N连线的中点，且连线与平面层垂直。(已知平面层Li与Li之间的距离为anm，平面层之间的距离为bnm，a略小于0.5b)，下列说法错误的是 A．每个N周围等距且紧邻的Li有8个 B．平面层LixN，x=2 C．可用X射线衍射测定晶体的结构 D．晶体的密度×1022g•cm-3 73．（2024·山东·一模）下列说法正确的是 A．图A中，18-冠-6中原子(灰球)电负性大，带负电荷，通过离子键与作用，体现了超分子“分子识别”的特征 B．图B物质相较摩尔质量更大，具更高的熔、沸点 C．图B中，该物质含有键 D．图C中，表示硅氧四面体，则该硅酸盐结构的通式为 74．（2024·山东潍坊·模拟预测）过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为：[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m，n<5，m<10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。下列说法中不正确的是 元素 Mn Fe 电离能(kJ·mol-1) I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 A．PFS中铁显+3价 B．二价铁离子的价电子排布式是3d44s2 C．由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程 D．由表可知气态Fe2+再失去一个电子比气态Mn2+再失去一个电子难 75．（2023·河北邢台·模拟预测）的晶胞形状为长方体，边长分别为anm、bnm、cnm，结构如图所示。已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A．该晶体中存在的化学键包括共价键、离子键、氢键 B．的空间结构为四面体形 C．的配位数为4 D．该晶体的密度为 76．（2024·山东济南·模拟预测）没有磁性(离子中无成单电子)为平面构型；没有磁性(离子中无成单电子)为八面体构型。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．中心原子杂化方式可能是 C．的同分异构体在水中的溶解度：> D．中间体的同分异构体有4种(考虑立体异构) 77．（2024·山东临沂·二模）在催化剂中元素的作用下可以产生具有极强氧化活性的，其在固态催化剂表面转化过程如图所示。 下列说法正确的是 A．过程①中每转移电子，晶胞中产生空位 B．过程②中在空位产生 C．催化过程中的配位数不变 D．相同条件下，比催化效果好 78．（2024·山东菏泽·模拟预测）二氧化铈(CeO2)晶体属于立方CaF2型晶体结构(如图所示)，其中晶胞参数为apm，下列说法正确的是 A．Y代表O2- B．Ce4+与O2-的核间距离最小为0.5apm C．该晶体的摩尔体积为m3/mol D．离Ce4+等距离最近的Ce4+有8个 79．（22-23高二上·山东潍坊·期末）对乙酰氨基酚主要用于感冒引起的发热，也用于缓解疼痛，其分子结构如图所示。下列说法正确的是 A．该分子中杂化和杂化的碳原子个数比为3:1 B．该分子中所有碳原子可能处于同一平面上 C．该分子中含有16个键 D．苯环中的大键是由碳原子6个未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”的方式重叠而成 试卷第26页，共26页 试卷第1页，共26页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．NaH为离子晶体，H2O和HF是分子晶体，且H2O分子周围氢键数目比HF多，故沸点(常压)：NaH>H2O>HF，A正确； B．的价层电子对数=4+0=4，H3O+的价层电子对数=3+1=4，NH3的价层电子对数=3+1=4，存在的孤电子对数越多，键角越小，氧原子的电负性大于N，故键角：> H3O+>NH3，B正确； C．Cl-为吸电子基团，当甲基中H被Cl取代后，羧基中H更易被电离出来，因此酸性：ClCH2COOH>CH3COOH，C错误； D．PCl3为三角锥形，是极性分子，PCl5为三角双锥形结构，是非极性分子，故分子极性：PCl3>PCl5，D正确； 故选C。 2．B 【分析】根据图示，晶胞中含有两种离子，分别为和，位于晶胞棱上，数目为2，位于晶胞内部，数目为2。 【详解】A．中N为sp2杂化，中N原子采取sp杂化，A正确； B．该晶胞体积为，根据分析可得晶体密度为，B错误； C．属于直线形结构，键长更短，C正确； D．该氧化物中氮元素是+5价，发生水解反应的产物只有一种，水解产物是硝酸，D正确； 答案为B。 3．D 【详解】A．该物质是共价化合物，可形成分子晶体，故A正确； B．该分子中存在碳碳双键和碳氮三键，则分子中键与键数目之比为，故B正确； C．碳碳双键中的碳为sp2杂化，碳氮三键中的碳为sp杂化，饱和碳为sp3杂化，则分子中的碳原子有3种杂化方式，故C正确； D．该物质有3个不饱和度，而环装结构为1个不饱和度，则其同分异构体中可能存在五元环，比如，故D错误； 故选D。 4．C 【详解】A．第一电离能从左往右依次增大，第ⅡA、ⅤA元素原子处于充满、半充满结构，比相邻元素第一电离能大，故第一电离能：N＞O＞C，原子半径小，对核外电子的吸引能力强，所以H第一电离能大于，故第一电离能顺序为：N＞O＞H＞C，故A项错误； B．N、O元素的电负性较大，键中共用电子对偏向N原子，使得H原子带正电性，因此中氧原子与邻苯二脲基元之间形成氢键，故B项错误； C．中P原子的价电子对数为，因此P原子为sp3杂化，空间构型为正四面体，故C项正确； D．氢键不是化学键，D项错误； 故本题选C。 5．C 【详解】A．C2Cl2的结构式为Cl-C≡C-Cl，碳碳三键为直线结构，故C2Cl2分子空间构型为直线形，A不符合题意； B．和CO2是等电子体，结构相似，CO2为直线结构，故的空间构型是直线形，B不符合题意； C．中心原子I原子为sp3杂化，有两对孤对电子，空间构型为角形，C符合题意； D．SCN-和CO2是等电子体，结构相似，CO2为直线结构，故SCN-的空间构型是直线形，D不符合题意； 本题选C。 6．A 【详解】A．由图可知，血红蛋白中心离子与卟啉环形成4个螯合键，故A错误； B．CO中C的电负性比O的电负性小，更易提供孤电子对与Fe2+形成配位键，故B正确； C．同周期元素从左至右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能：，故C正确； D．基态的价电子排布式为3d6，3d能级有5个原子轨道，含有4个未成对电子，故D正确； 故选A。 7．D 【详解】 A．晶体中K位于面心和棱上，数目：，Ta位于体心和顶点，数目：，O与Ta连接，每个Ta上有2个O原子，则O原子数目：，F与Ta连接，每个Ta上有4个F原子，则F原子数目：，则晶体化学式为，制备晶体的化学方程式：，A正确； B． 键键长为，O原子位于棱上和体心，如图所示，O原子1号分数坐标，O原子2号分数坐标，B正确； C．与棱心等距且紧邻的（面心上的）有8个，C正确； D．该晶体密度为，D错误； 故选D。 8．C 【详解】A．能形成分子间氢键，故沸点高于，的相对分子质量大于，沸点比高，即沸点，故A错误； B．为平面正三角形，为非极性分子，为极性分子，故分子极性，故B错误； C．为平面三角形分子，键角为120，都是三角锥形分子，键角小于120，而N的电负性强于P，中的价层电子对更偏向于N，导致N上电子云密度变大，键角变大，故键角，故C正确； D．中N的电子云密度最大，碱性最强，中N的电子云密度最小，碱性最弱，故D错误。 答案选C。 9．A 【详解】A．已知CF2、SiF2和GeF2中中心原子周围的价层电子对数为：2+=3，且原子半径C＜Si＜Ge，则分子中共有电子对离中心原子的距离为：CF2＜SiF2＜GeF2，排斥力的大小为：CF2＞SiF2＞GeF2，则键角：CF2＞SiF2＞GeF2，A错误； B．已知CF2、SiF2和GeF2均为分子晶体，且相对分子质量CF2＜SiF2＜GeF2，则分子间作用力CF2＜SiF2＜GeF2，沸点：CF2＜SiF2＜GeF2，B正确； C．已知CF2、SiF2和GeF2中中心原子周围的价层电子对数为：2+=3，均有1对孤电子对，根据杂化轨道理论和价层电子对互斥理论可知，均为sp2杂化(中心原子)的角形即V形结构，C正确； D．由C项分析可知，均为含C-F、Si-F和Ge-F极性键，分子中正、负电荷中心均不重合，均为极性分子，D正确； 故答案为：A。 10．B 【详解】 A．基态₂₂Ti原子的价电子排布式为3d24s2，轨道表示式为，A错误； B．H的s能级为球形，两个氢原子形成氢气时，是两个s能级的原子轨道和互靠近重叠，形成s-s σ键，B正确； C．SO3中心原子S的价层电子对数为3+ =3，无孤电子对，VSEPR模型是平面三角形，与图不相符，C错误； D．2-甲基-1-丁醇的键线式：，D错误； 故选B。 11．C 【分析】Y元素的一种氧化物具有磁性，则Y为Fe，Z元素只有一个4s电子，Z为Cu，根据Z在8个顶点和4个面心、1个体心，则均摊为，Y有6个在面心，4个在棱心，均摊为，X在内部，有8个，则X的化合价为-2价，则天然矿石为黄铜矿，X为S，化学式为CuFeS2，据此回答。 【详解】A．Y位于元素周期表的d区，Z位于元素周期表的ds区，A错误； B．CuFeS2中Cu位于面心，与之最近的S为4个，S分别与2个Cu和2个Fe相连，所以Cu、S的配位数均为4，B错误； C．该天然矿石的化学式CuFeS2，C正确； D．X为S，非金属的电负性大于Fe，所以电负性：X>Y，D错误； 故选C。 12．C 【详解】 A．的电子式：，A错误； B．基态原子的价层电子排布图：，B错误； C．中原子周围有2个键，没有孤对电子，则原子的杂化方式：，C正确； D．的原子的杂化方式：，则球棍模型：，D错误； 故选C。 13．C 【详解】A．、OF2、NF3中心原子杂化方式分别为sp、sp3、sp3，是直线型分子，键角是180°；sp3、sp3的VSEPR模型是四面体形，但NF3分子中的中心N原子有1对孤电子对，OF2中的中心O原子上有2对孤电子对，由于孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对的排斥作用，导致键角减小，故键角由大到小的顺序为：＞NF3＞OF2，A正确； B．N3-、O2-、F-三种离子均为10电子微粒，电子排布式为1s22s22p6，故基态离子的核外电子空间运动状态均为5种，B正确； C．O3为由非极性键构成的极性分子，C错误； D．和中N原子杂化方式均为sp2，VSEPR模型相同，均为平面三角形，D正确； 故合理选项是C。 14．D 【详解】A．是23号元素，有4个电子层，其价电子排布式为，则位于元素周期表的第VB族，故A正确； B．根据均摊法可知，的个数为，的个数为，该氧化物的化学式为，故B正确； C．根据原点坐标与原子所在位置及晶胞参数的关系可求晶胞中任意一个原子的分数坐标，若a点原子的分数坐标为，则位于体心的b点原子的分数坐标为，故C正确； D.假设晶胞参数为，根据晶胞密度，可得晶胞参数，晶胞中距离最近的两个钒原子的核间距为面对角线的一半，面对角线的一半为，即，故D错误； 故选D。 15．D 【详解】A．的中心原子上的价层电子对数是4，采用sp3杂化，的中心原子上没有孤电子对，分子的空间结构为正四面体形，属于非极性分子，A正确； B．非金属性越强电负性越强，O>Cl>H>Si，B正确； C．组成结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，沸点：大于，C正确； D．Si原子无孤电子对，但有3d空轨道，而H2O中的O的孤电子对个数为2，可提供孤电子对与Si形成配位键，中间体Si采用的是sp3d杂化，D错误； 故选D。 16．A 【详解】A．分子中Xe原子价层电子对数=3+(8-3，孤电子对数为1，分子为三角锥形结构，分子中N原子的价层电子对数=3+(5-3，孤电子对数为1，故分子为三角锥形结构，选项A正确； B．中C原子价层电子对数=3+=3，无孤电子对，空间构型为平面三角形，中S原子价层电子对数=3+=4，孤电子对数为1，空间构型为三角锥形，选项B错误； C．分子中Cl原子价层电子对数=3+=5，为sp3d杂化，2对孤电子对，T形结构，BF3分子中B原子的价层电子对数=3+=3，没有孤电子对，B原子的杂化方式为sp2，空间构型为平面三角形，选项C错误； D．CO2分子中C原子的价层电子对数2+=2，无孤电子对，空间构型均为直线形，分子中S原子的价层电子对数2+=4，孤电子对数为2，空间构型均为V形，选项D错误； 答案选A。 17．C 【详解】A．过氧化氢的空间结构是二面角结构，也叫半开书页型结构，在这种结构中，两个氧原子位于书轴上，两个氢原子分别与两个氧原子相连，但不在同一平面上，A错误； B．为正四面体结构，属于非极性分子，空间结构与水分子相似，属于极性分子，B错误； C．中心原子S价层电子对数：，无孤电子对，空间结构均为平面三角形，中心原子N价层电子对数：，无孤电子对，空间结构均为平面三角形，C正确； D．中心原子B价层电子对数：，模型为平面三角形，D错误； 答案选C。 18．D 【详解】A．H2O由于O原子的电负性强，半径小，所以存在分子间氢键，熔化和汽化都需要克服分子间作用力，氢键的存在使得熔点和沸点升高，即H2O的熔沸点高于H2S，CH3SH分子之间只存在范德华力，CH3OH分子之间除了存在范德华力外，CH3OH还存在分子间氢键，分子间作用力更强，增大了物质的沸点，即CH3OH的沸点高于CH3SH分子，可以类比分析，故A正确； B．碳酸、亚硫酸都是弱酸，盐酸是强酸，弱酸不能制取强酸，CO2通入溶液中不产生沉淀，则SO2通入溶液中也不产生沉淀，故B正确； C．金刚石中每个C原子形成4个共价键(即C原子的价层电子对数为4)，C原子上无孤电子对，故C原子均采取sp3杂化，金刚砂晶体中，每个碳原子均与周围的4个硅原子成键，每个硅原子均与周围的4个碳原子成键，故每个碳原子、硅原子的价层电子对数均为4，故所有原子都是sp3杂化，故C正确； D．F为吸电子基团，甲基为推电子基团，三氟乙酸中羧基的极性大于乙酸，三氟乙酸酸性强于乙酸；三氟化氮（NF3）中，F吸引电子能力强于氨气中的H，导致中心N原子结合氢离子的能力减弱，三氟化氮（NF3）的碱性弱于氨气，故D错误； 故答案选D。 19．B 【详解】A．结合投影图知，晶体中实线部分为1个晶胞，故Mg原子的个数为，A错误； B．由投影图知，硼原子间最近距离为两个正三角形的中心的距离，，B正确； C．距离镁原子最简的氧原子共有，故Mg的配位数为12，C错误； D．晶胞边长为a pm，晶胞高为c pm，，晶胞的体积为，化学式为MgB2，晶胞的密度为，D错误； 故选B。 20．C 【详解】A．原子序数为75，Re处在第六周期VⅡB副族，Re价层电子排布为5d56s2，A正确； B．同一周期元素，其第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族第一电离能大于其相邻元素，但H的s轨道为半稳定结构，第一电离能比碳略大，则这几种元素第一电离能大小顺序是N＞O＞H＞C，B正确； C．配体中还形成配位键，配位键是一种σ键，分子结构为C≡O，单键的键长比三键的长，则配体中的键长比分子中的键长较长，C错误； D．M中五元环含有大键，五元环电子数为6，D正确； 故答案为：C。 21．B 【详解】A．Ga、N的价电子分别是、、Ga、N均属于p区元素，A正确； B．图a晶体结构中含有个Ga、个N，B错误； C．图b晶体结构中若Ga和N的距离为x nm，取晶胞的八分之一作为一个小立方体，小立方体的对角线为2x nm，小立方体的边长为，晶胞的边长为2，则晶体的密度为，C正确； D．a的晶胞为，Ga原子的配位数为4，三种晶体结构中Ga原子的配位数之比为4∶4∶6=2∶2∶3，D正确； 答案选B。 22．B 【详解】A:NaCl熔化时破坏了离子键，故A不符合题意； B:十七烷熔化时破环了分子间作用力，而不是化学键，故B符合题意； C:金刚石属于原子晶体，熔化时破坏的是共价键，故C不符合题意； D:Cu是金属晶体，熔化时破坏的是金属键，故D不符合题意； 故本题选B。 23．D 【详解】A．C与Si是同主族元素，同种主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，简单氢化物的热稳定性逐渐减弱，所以热稳定性CH4＞SiH4，A项错误； B．金刚石与晶体硅都是共价晶体，共价晶体的熔沸点主要与共价键强度有关，由表可知，C-C键的键能大于Si-Si键，说明C-C键更稳定，金刚石的熔点比晶体硅高，B项错误； C．共价键的键能与成键原子的核间距及成键原子的种类均有关，C项错误； D．由表可知，C-C键的键能大于Si-Si键且C-H键的键能大于Si-H键，说明C-C键和C-H键更稳定，因而所形成的烷烃更稳定，种类和数量也更多，而Si-Si键和Si -H键键能低，易断裂，导致长链硅烷难以生成，限制了硅烷的种类和数量，D项正确； 答案选D。 24．B 【详解】A．虽HF分子间的F-H…F氢键比H2O分子间的O-H…O氢键强，但一个水分子可以形成两个氢键，而知每个氟化氢分子只能形成一个氢键，所以相同压强下H2O的沸点高于HF的沸点，故A不选； B．NH3•BF3中该化合物中，B原子提供空轨道的原子、N原子提供孤电子对，B、N原子之间形成配位键，B原子含有3个σ 键一个配位键，与氢键无关，故B选； C．羊毛制品含有电负性很大的氮原子，水洗与氢原子形成氢键，水洗再晒干后变形，故C不选； D．H2O和CH3COCH3的结构和极性并不相似，但CH3COCH3能与水分子之间形成氢键，所以两者能完全互溶，故D不选。 答案选B。 25．C 【详解】A．由于F的电负性比Cl大，吸引电子的能力更强，三氟乙酸羧基中的O-H键的极性更大，更易电离出H+，酸性更强，故A正确； B．CS2相对分子质量比CO2大，CS2的范德华力更大，熔点更高，故B正确； C．稳定性：，是因为键能H-O＞H-S，与氢键无关，故C错误； D．12-冠-4（冠醚）空腔的直径与的直径相当，与的直径不匹配，因此能够与形成超分子，却不能与形成超分子，故D正确； 故选C。 26．B 【详解】A．“中间体1”中至少有11个原子共平面，可知氯原子和氨基外的其他原子共面，碳负离子形成平面结构，为杂化，故A正确； B．“中间体2”存在碳正离子仍存在一个单电子参与形成π键，该中间体离域π键为，故B错误； C．“中间体3”的碳负离子中C原子与两个C成键，杂化轨道共存在一对孤电子对，p轨道中存在一个单电子，故C正确； D．“中间体4”存在碳碳三键，键角与双键差异较大，容易断键，因此“中间体4”反应活性高，故D正确； 故选：B。 27．A 【详解】A．乙炔分子是含有碳碳非极性键的非极性分子，故A符合题意； B．过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子，故B不符合题意； C．联氨是含有极性键和非极性键的极性分子，故C不符合题意； D．三氧化硫是只含有极性键的非极性分子，故D不符合题意； 故选A。 28．B 【详解】 A．由其中含五元平面环可知，氮原子只有，A错误； B．有更多的价层轨道能容纳孤电子对，所以比易水解，B正确； C．由其中含五元平面环可知该结构中最多10个原子共面，又中最多4个和硅共面，即中最多41个原子共面，C错误； D．甲基是推电子基团，氮原子的电子云密度大于，故碱性更强，D错误； 故选B。 29．D 【详解】A．每个氮原子形成3个共价键，氮原子之间应共用两对电子，A错误； B．根据泡利不相容原理，每个轨道上只能容纳两个自旋方向相反的电子，B错误； C．为三角双锥形，正负电荷中心重合，故为非极性分子，C错误； D．为sp3杂化，有一对孤对电子，故为三角锥形，D正确； 故选D。 30．D 【详解】A．由题干信息可知，分子内所有原子共平面，故分子中C、O、N、S的杂化方式均相同，均为sp2杂化，A正确；     B．由题干分子结构简式可知，吡咯能与水分子形成分子间氢键，而噻吩不能与水分子间形成氢键，导致水中的溶解度：吡咯噻吩，B正确； C．由题干信息可知，分子内所有原子共平面，类似于苯环的平面结构可知，上述分子中均存在的大键，C正确； D．由题干信息可知，根据咪唑的结构简式可知，咪唑分子中与H相连的N原子上的孤电子对参与形成大键，该N原子不可与金属离子形成配位键，咪唑中另一个原子上有孤电子对可与金属离子形成配位键，D错误； 故答案为：D。 31．C 【详解】A．电负性：Cl>Br>I，电负性差值越大，离子键的百分数越大，A正确； B．图左侧中有四个重负单元，每个单元内含2个铬，卤素数目为：，则n=3；图右侧1个铬，氧数目为：，m=3，B正确； C．中X的化合价为-1价，生成1mol X―X键转移2mol电子，C错误； D．阳离子相同，阴离子半径越小,晶格能越大,熔点越高，D正确； 故选C。 32．A 【详解】A．分子的极性取决于化学键的极性以及整个分子的几何构型，并不是键的极性强，分子的极性就强，A错误； B．F的电负性大于Cl，因此PF3的键角小于PCl3，F对孤电子的吸引力更强，所以在PCl3中孤电子对更靠近P，排斥力更大，以致键角更大，B正确； C．C−H键的键能大于Si−H，键能越大，物质越稳定，所以因此CH4的稳定性高于SiH4，C正确； D．甲基是推电子基团，羟基是吸电子基团，CH3NH2中N的电子云的密度更大，碱性更强，D正确； 故选A。 33．B 【详解】A．为8个原子以键相连的环状结构，每个分子中含有8个键，中含有键，故A错误； B．土硝的阴离子中原子的价层电子对数目为3，空间结构为平面三角形，故B正确； C．同素异形体指同种元素形成的结构不同的单质，12C、13C、14C互为同位素，故C错误； D．金属元素的焰色试验产生的原因是电子由较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量，故D错误； 答案选B。 34．C 【详解】A．由题干氮化镓晶胞结构示意图可知，每个晶胞中含有=4个Ga原子，A错误； B．由题干晶胞示意图中a原子、b原子的分数坐标依次为、可知，c原子的分数坐标为，B错误； C．由题干晶胞示意图可知，N原子、Ga原子间的最短核间距为体对角线的，即为pm，C正确； D．Ga是31号元素，属于主族元素，则基态Ga原子的价层电子排布式为，D错误； 故答案为：C。 35．D 【详解】A．由题干信息可知，HBF4在水溶液中完全电离为H+和，结合B的最外层上只有3个电子可知，分子中存在配位键，A错误； B．由题干信息可知，硼酸是一元弱酸，则H3BO3的结构简式也可以写成：B(OH)3，其电离方程式为：H3BO3+H2O+H+，故每个H3BO3分子中含有6个共价键，B错误； C．BF3分子中中心原子B周围的价层电子对数为：3+=3，根据价层电子对互斥理论可知，其空间结构为平面三角形，C错误；     D．中B原子周围的价层电子对数为3，没有孤电子对，根据杂化轨道理论可知，B的杂化方式为，D正确； 故答案为：D。 36．D 【详解】A．任何由碳一种元素组成，以球状，椭圆状，或管状结构存在的物质，都可以被叫做富勒烯，富勒烯指的是一类物质，质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，富勒烯C60与石墨不是互为同位素，A错误； B．H位s区，C、B、Cl位于p区，B错误； C．Cl……H之间为氢键；①号C-H键为共价键，克服共价键作用力更为困难，故②号氢具有强酸性，C错误；     D．根据该结构图可知，每层的B原子形成5边形，，该结构有20个面，D正确； 故选D。 37．D 【详解】A．NCl3其空间构型为三角锥形，属于极性分子，A错误； B．氢键是一种特殊的分子间作用力，强度强于范德华力，B错误； C．NH3的VSEPR模型为四面体形，因氨分子中存在一对孤电子对，空间结构为三角锥形，VSEPR模型和空间结构不一致，C错误； D．HClO的电子式为，D正确。 故选D。 38．C 【详解】A．正负电荷重心重合，为非极性分子，A错误； B．结构为，原子形成4个共价键，杂化方式为，B错误； C．为离子化合物，为共价化合物，则熔点高于的熔点，C正确； D．结构为，中含有单键，D错误； 故选C。 39．A 【详解】A．中Cu2+的价电子排布式为：3d9，含未成对电子，属于顺磁性物质， A正确； B．TiCl4中Ti4+价电子排布式为3s²3p6，整个结构中不含未成对电子， 不属于顺磁性物质， B错误； C．中，Cu+价电子排布式为：3d10，整个结构中不含未成对电子，不属于顺磁性物质， C错误； D．中Fe2+价电子排布式为3d6，含有4个未成对电子，但4个K原子可提供4个电子，整个结构中不含未成对电子，不属于顺磁性物质， D错误； 答案选A。 40．B 【详解】干冰是固态二氧化碳，属于分子晶体，分子间通过分子间作用力结合；水晶是二氧化硅，属于共价晶体，原子间通过共价键结合；汽油是多种烃的混合物，由分子构成，分子间通过分子间作用力结合；液氯是氯气的液体状态，其晶体属于分子晶体，分子间通过分子间作用力结合，即只有水晶的构成微粒间相互作用与其它三者不同，故答案为：B。 41．C 【详解】A．晶体硼每个三角形的顶点被5个三角形所共有，所以，此顶点属于一个三角形的只占到，每个三角形中属于该三角形有个点，则晶体B中有=20个这样的三角形；每个三角形中含有3条B-B键，每条键被两个三角形共用，则含有B-B数目为20×3×=30，故A正确； B．键角3是硫酸根中键角，硫酸根为正四面体结构，键角为，键角1与键角2都是水分子中的键角，水分子中O采用sp3杂化，但是由于水中O上有孤电子对，导致键角变小，故键角3最大；键角1与键角2比较，1上的O孤电子对提供出来形成配位键，导致键角1会比键角2大，故键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2，故B正确； C． 固态硫中S原子形成了2个共价键，还有2个孤电子对，故采用sp3杂化，故C错误； D．根据的比例模型，结构价键规律，的结构式为，故D正确。 答案选C。 42．C 【详解】A．中心原子价层电子对数为=2，空间构型为直线形，为非极性分子，中心原子价层电子对数为=3，空间构型为V形，为极性分子，故A不选； B．中心原子价层电子对数为=3，空间构型为平面三角形，为非极性分子，中心原子价层电子对数为=4，空间构型为三角锥形，为极性分子，故B不选； C．为正四面体结构，为非极性分子，也是正四面体结构，为非极性分子，故C选； D．类似H2O2是极性分子，是非极性分子，故D不选； 故选C。 43．C 【详解】A．BF3为平面三角形结构，且3个B-F一样长、一样强为非极性分子，故A错误； B．C2H2F2结构为，顺式结构属于极性分子，反式结构属于非极性分子，故B错误； C．满足C2H4O的结构为或者，均为极性分子，故C正确； D．二氯苯的结构为，均为非极性分子，故D错误； 故选C。 44．D 【详解】 A．为V形，为极性分子，A错误； B．为半开书页形，两个O在书轴上，两个H分别与两个O相连，但不在同一平面上，为极性分子，B错误； C．为三角锥形，为极性分子，C错误； D．为直线形，为非极性分子，D正确； 故选D。 45．A 【详解】A．常温下为气体，属于分子晶体，故A正确； B．的两个氧都是sp3杂化，构成两个V型，合为一个书页构型，两个氧在书脊处，两个氢在书页处，正负电荷中心不重合，为极性分子，故B错误； C．的价层电子对数，VSEPR构型为平面三角形，故C错误； D．基态氯原子中核外电子空间运动状态有1s，2s，3s分别有一种，2p和3p各有3种，共有3+3+3=9种，故D错误； 故选：A。 46．C 【详解】A．空间构型为直线形分子，是非极性分子；空间构型为V形分子，是极性分子，故不选A； B．分子空间构型为平面三角形，为非极性分子；分子空间构型为三角锥形，为极性分子，故不选B； C．和分子空间构型均为正四面体形，都是非极性分子，故选C； D．中S原子采用sp3杂化，空间构型为折线形，为极性分子；中C原子采用sp杂化，空间构型为直线形，为非极性分子，故不选D； 选C。 47．D 【详解】A．六方相氮化硼结构与石墨相似，有大键，但氮的电负性大吸引电子能力强，导致π电子不能自由移动，故A正确； B．六方相氮化硼层间为分子间作用力，和石墨结构类似，为混合晶体，立方相氮化硼为空间网状结构，不存在分子，为共价晶体；类比石墨的熔点高于金刚石，所以六方相氮化硼熔点高于立方相氮化硼，故B正确； C．B原子最外层有3个电子，存在空轨道，N原子最外层有5个电子，存在孤电子对，所以立方相氮化硼含配位键N→B，故C正确； D．六方相氮化硼晶体中层内每个硼原子与相邻的3个氮原子构成平面三角形，每个共价键未被共有，所以1 mol六方相氮化硼含3x mol B-N共价键，故D错误； 故选D。 48．B 【详解】A．同周期元素中第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第ⅤA族大于ⅥA族，则第2周期元素中，第一电离能介于之间的有Be、C、O三种，故A错误； B．电负性F>Cl>H，则吸电子能力：，吸电子能力越强相应羧基的酸性越强，故B正确； C．中S为sp3杂化，中S为sp2杂化，杂化方式不同，故C错误； D．三甲胺分子中三个甲基，不能形成分子内氢键，故D错误； 故选：B。 49．D 【分析】据“均摊法”，晶胞中，Ce的个数为，O的个数为8， 【详解】A．根据晶胞结构可知O位于Ce构成的正四面体空隙中　，A正确； B．以底面面心的Ce为例，上、下层各有4个氧原子，故在晶胞中的配位数为8，B正确； C．Ce与Ce最近的距离为Ce与Ce最近的距离为面对角线一半，为，C正确； D．1个晶胞体积为a3×10-36m3，含有4个Ce和8个O，则该晶体的摩尔体积为 ×a3×10-36m3×NA = ，D错误； 故选D。 50．A 【详解】A．P原子3p能级轨道半充满较稳定，其第一电离能大于相邻元素，故P原子的第一电离能大于S原子，A错误； B．乙烯分子结构中存在π键不稳定易断裂，而乙烷没有π键，所以乙烯的化学性质比乙烷活泼，B正确； C．[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度在乙醇中比水中要小，因此向加入过量氨水的硫酸铜溶液中加入乙醇，将析出深蓝色晶体，C正确； D．HCl和H2O均为极性分子，根据相似相溶原理，可知HCl气体极易溶于水，D正确； 故选A。 51．C 【详解】A．与石墨相比，黑砷晶体中的As最外层有5个电子，因此黑砷晶体更易结合，故A错误； B．石墨中C原子为sp2杂化，As原子的杂化方式为sp3，故B正确； C．是分子晶体，黑砷晶体类似于石墨，石墨晶体中既有共价键，又有金属键，还有范德华力，为混合晶体，所以同压下黑砷晶体的沸点更高，故C错误； D．每个As原子与周围三个As原子结合形成共价键，因此As原子与键的个数比为，故D正确。 综上所述，答案为C。 52．C 【详解】A．石墨烯是一种由单层碳原子构成的单质，不是化合物，故A错误； B．石墨烯是碳原子单层片状新材料，其中每个C周围形成3个C-C键，每个C-C键被2个C原子共用，所以碳原子与键数目之比为2:3，故B错误； C．石墨烯中的碳原子与相邻碳原子的键角为，氧化石墨烯中1个碳原子连4个碳原子且形成四面体结构，键角接近，所以键角大小：α＞β，故C正确； D．氧化石墨烯中的氧原子与水中的氢原子、氧化石墨烯中的氢原子与水中的氧原子都可以形成氢键，所以在水中的溶解度：石墨烯＜氧化石墨烯，故D错误； 故答案为：C。 53．D 【详解】A．由题干配合物[MA2L2]的分子结构示意图可知，中心原子M周围形成了4个配位键，故中心原子M的配位数是4，A正确； B．由题干图示晶胞结构可知，晶胞中配合物分子的数目为=2，B正确； C．由题干信息可知，该晶体为由分子组成的分子晶体，故晶体中相邻分子间存在范德华力，C正确； D．由题干信息可知，该晶体为由分子组成的分子晶体，D错误； 故答案为：D。 【点睛】 54．C 【详解】A．C电子排布式为1s²2s22p2，Si电子排布式为1s²2s²2p63s²3p²，Ge电子排布式为1s²2s²2p63s²3p63d104s²4p²，可知次外层均是全充满状态，A错误； B．P电子排布式为1s²2s²2p63s²3p3，P在同周期Si的右侧，同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，所以第电离能P>Si，B错误； C．硅由于电负性小，对共用电子对的吸引能力不强，导致电子对向氢原子核偏离，Si显+4价，H为-1价。而CH4中，H为+1价，C正确； D．同主族元素电子层数越多半径越大，描述合理，D错误； 故选C。 55．D 【详解】A．结构对称、正负电荷重心重合的分子为非极性分子，SF6分子呈正八面体结构，S 原子位于正八面体的中心，该分子结构对称、正负电荷重心重合，所以为非极性分子，故A正确； B．SF6是结构对称、正负电荷重心重合的分子，确切地说角FSF可以是90度，但也有处于对角位置的角FSF为180度，故键角∠FSF不都等于90°，故B正确； C．由于F的电负性比S的大，S与F之间共用电子对偏向F，故C正确； D．中心原子S的价层电子对数为6，不采取杂化，采取杂化，故D错误； 故选D。 56．C 【详解】A．a和b的分子式相同结构不同，所以是同分异构体，故A正确； B．中心原子如果sp3杂化则应是四面体结构，无同分异构现象，而两者的性质不同，结构不同，则两者应是平面结构，故B正确； C．a和b不关于面对称，不是“镜”和“像”的关系，故C错误； D．a结构对称且正负电荷的中心重合的分子为非极性分子；b分子结构不对称，正负电荷的中心不重合的分子为极性分子，故D正确； 故答案为C。 57．C 【分析】洪特规则是指在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同，以此进行判断。 【详解】A． 每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对，违反泡利不相容原理，故A不符合题意； B． 遵循原子核外电子排布规律，故B不符合题意； C．5个电子应先各占1个3d轨道，违反洪特规则：在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，故C符合题意； D． 同一轨道上电子自旋方向相同，违反泡利不相容原理，故D不符合题意； 答案选C。 【点睛】需要分清泡利原理和洪特规则，泡利原理指的是一个原子轨道最多容纳两个电子，且自旋状态相反，洪特规则是指在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同，需要辨析清晰。 58．C 【详解】A．的结构为，其中H原子提供空轨道，F原子提供孤电子对，形成配位键，A项正确； B．的结构为，其中F原子间形成氢键，B项正确； C．利用与浓硫酸共热制备HF气体，反应中体现浓硫酸的难挥发性，C项错误； D．电解与HF混合物时，阳极失电子生成F2，阴极上HF得电子生成H2F+，则阳极反应为，D项正确； 故答案为：C。 59．A 【详解】A．该晶体中与，与之间都存在氢键，故A正确； B．基态原子的第一电离能应为；S<O，B错误； C．的价电子排布式为，未成对电子数是4，C错误； D．晶体中S和O原子轨道的杂化类型都是，D错误； 答案选A。 60．C 【详解】A．C18中18个碳原子共平面，存在多个相互平行的p轨道，p轨道重叠可形成大π键，因此C18中可能存在大π键，A正确； B．C18与金刚石均是由碳元素形成两种性质不同的单质，二者互为同素异形体，B正确； C．由题干图示结构可知，C20O2分子正电和负电中心不重合，为极性分子，C18正电和负电中心重合，为非极性分子，C错误； D．C24O6、C20O2中连接双键的碳原子采用sp2杂化，连接三键的碳原子采用sp杂化，二者C原子均采用sp2、sp两种方式杂化，种类相同，D正确； 故选D。 61．C 【详解】A．Ni原子序数为28，根据构造原理确定其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，过度金属的价电子是最外层加次外层最后填入的电子，即镍原子的价层电子表示式为3d84s2，故A正确； B．铼()电子排布简化式为[Xe]4f145d56s2，最后一个电子填充在第六能层，最外层电子数为7，在周期表中的位置是第六周期，第VIIB族，故B正确； C ．Re和C形成的配位键属于σ键，含10mol配位键，CO分子结构式是C≡O，由1个σ键和2个π键形成，10molCO含10molσ键和20molπ键，则σ键与π键的数目比为20:20=1:1，故C错误； D．非金属性越强电负性越大，由非金属性：，则电负性大小顺序为，故D正确； 故选C。 62．B 【详解】A．钙为20号元素，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2，基态Ca原子的核外电子填充在10个轨道中，A错误； B．钇原子序数比Fe大13，为39号元素，为元素周期表的第五周期第ⅢB族，B正确； C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；5种元素中，电负性最大的是O，C错误； D．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，5种元素中，钙第一电离能比铁小，D错误； 故选B。 63．AB 【详解】A． 因为酞菁铁分子整体显电中性，配体失去两个氢离子显-2价，则Fe为+2价，A错误； B．如图：，中心离子Fe与①②③④号的N原子配位，不能形成四面体结构，B错误； C．中N原子存在孤对电子，中心离子可能通过配位键与结合，吸附，并通过该结构促进阴极电子转移电子，C正确； D．一部分氮原子形成3个单键，且不存在孤电子对，一部分氮形成一个双键、一个单键、一个配位键，故所有氮原子均采取sp2杂化，D正确； 故选AB。 64．C 【详解】A．同周期主族元素，第一电离能依次增大，但基态N原子2p轨道处于半充满状态比较稳定，原子能量较低，第一电离能较高，第一电离能N>O； B．N原子第二电子层只有两种能级，即2s、2p能级，没有2d能级，所以不发生sp3d杂化，故无NCl5，B选项正确； C．邻羟基苯甲酸形成分子内氢键如图：，C选项错误； D．在Fe(SCN)3溶液中滴加少量NH4F溶液，红色褪去，说明Fe(SCN)3转化为Fe3+与F-的配合物，Fe3+与F-的配合物的稳定性更强，D选项正确； 故答案选C。 65．D 【详解】A．N4与P4均为正四面体型的分子晶体，白磷容易被氧气氧化，故A错误； B．N的电负性比P的大，N与Cl的电负性差值小于P与Cl的电负性差值，故PCl3的极性更大，故B错误； C．N的电负性比P的大，成键电子对更靠近N原子，成键电子对间的斥力更大，键角更大，故PH3中键角∠HPH小于NH3中∠HNH，故C错误； D．Br﹣半径大，很难形成[PBr6]﹣，故PCl5中含有[PCl4]+和[PCl6]﹣，而PBr5中则含有[PBr4]+和Br﹣，故D正确； 故答案为：D。 66．C 【详解】A．根据结构图可观察出砷是由距离较近的两层组成的双层结构，A正确； B．双层结构的每层中的原子与双层结构的另一层原子间形成化学键，B正确； C．每个砷原子的配位数是3，则砷形成共价键，C错误； D．晶体砷为层状结构，与石圈的结构相似，双层内部是共价键，双层与双层之间是范德华力，属于混合型晶体，D正确； 答案选C。 67．D 【详解】A．AlCl3为共价化合物，为分子晶体，熔点受分子间作用力影响，无离子键，A选项错误； B．碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠小的原因是碳酸氢钠晶体中间存在氢键，与阴离子电荷数无关，B选项错误； C．甲烷和氨气的中心原子的杂化方式均为sp3，其键角差异是：氨气的中心原子N原子上有孤电子对，根据价层电子对互斥理论，孤电子对与σ键的斥力大于σ键之间的斥力，因此氨气的键角略小于109.5°，C选项错误； D．乙酸中羧基与甲基相连，丙酸中羧基与乙基相连，乙基的推电子能力强于甲基，因此乙酸中的O-H键极性更强，更易电离，D选项正确； 故答案选D。 68．C 【详解】A．由ZnS晶胞可知，位于顶点和面心，离最近的Zn2+有4个，故的配位数为4，A正确； B．由均摊法可知，Li+和Zn2+共有7个，共有，由化合价代数和为0可得，，B正确； C．在充电过程，当ZnS完全转化为LixZnyS， Li+、Zn2+转化为LiZn，生成1molLiZn转移3mol电子，故每转移6mol电子，生成2molLiZn，质量为144g，C错误； D．由于EF间的距离为体对角线的四分之一，则边长为，则的密度为，D正确； 故选C。 69．D 【详解】A．NCl3水解过程中，NCl3与水反应生成HClO和NH3，NCl3与NH3中均存在极性键，H2O中存在极性键，HClO中存在极性键，NH3中存在极性键，故A项正确； B．NCl3、SiCl4是都属于分子晶体，故B项正确； C．NCl3中N原子形成3个σ键，孤电子对数为1，价层电子对数为4，为sp3杂化，空间构型为三角锥形，分子结构不对称，为极性分子，SiCl4中S原子形成4个σ键，孤电子对数为0，价层电子对数为4，为sp3杂化，空间构型为正四面体，分子结构对称，为非极性分子，故C项正确； D．SiCl4的水解产物为原硅酸和HCl，故D项错误； 故本题选D。 70．C 【详解】A．常温下，氧化锰为固态，不导电，熔融态可导电，A项错误； B．CO2晶体升华时仅仅破坏了分子间作用力，B项错误； C．二氧化碳分子中碳原子为sp杂化，则为直线形，H2、CO也为直线形，C项正确； D．CO2的结构式为O=C=O，则1molCO2中含有σ键的数目为2NA，D项错误。 故选C。 71．AC 【详解】A．和中S原子价层电子对数均为3，杂化方式均为sp2，故A正确； B．和中S原子杂化方式相同，均为sp2，故B错误； C．中的S无孤电子对，价层电子对数为3，属于sp2杂化，VSFPR模型为平面三角形，键角为120°，故C正确； D．中的S有1个孤电子对，价层电子对数为3，属于sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形，键角小于120°，故D错误； 故选AC。 72．AD 【详解】A．平面层Li与Li之间的距离为anm，N处于六元环中心，则平面层的6个Li到N的距离相等，距离为anm；非密置层的Li位于上下两层的N连线的中点，连线与平面垂直，平面层之间的距离为0.5bnm，a略小于b，则这两个Li到N的距离比平面层Li到N的距离大，故每个N周围等距且紧邻的Li有6个，A错误； B．LixN平面层Li排列如石墨层中C，N处于六元环的中心，则Li的个数为6×=2，N：Li=1:2，即x=2，故B正确； C．可用X射线衍射测定晶体的结构，C正确； D．在Li形成的四棱柱单元中，N原子位于侧棱心，个数为，Li位于体内和顶点，个数为，晶体密度为，D错误； 本题选AD。 73．CD 【详解】A．图A中冠醚和钾离子之间存在配位键，不存在离子键，故A错误； B．图B中阳离子基团较大，离子键较弱，所以晶格能较小，熔沸点较低，则图B物质相较NaBF4更低的熔沸点，故B错误； C．如图B，1个结构中阳离子含有19个键，阴离子含有4个σ键，故该物质含有键，故C正确； D．图C中，该结构的最小重复单位如图，最小重复单位中Si原子个数为4+4×=6，O原子个数为14+6×=17，Si元素化合价为+4价、O元素化合价为-2价，则(Si6O17)整体化合价为-10，所以该硅酸盐结构的通式为，故D正确。 答案选CD。 74．BD 【详解】A．根据化合物中各元素的化合价代数和为0，设PFS中铁元素的化合价为x，则，x=3，即铁元素的化合价为+3，A正确； B．基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，失去2个电子得到亚铁离子，则二价铁离子的价电子排布式是3d6，B错误； C．硫酸亚铁中铁元素的化合价是+2价，[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m中铁元素的化合价是+3价，铁离子水解生成氢氧化铁，所以由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程，C正确； D．电离能越大，其失电子越难，由表可知，所以气态Fe2+再失去一个电子比气态Mn2+再失去一个电子容易，D错误； 故选BD。 75．AC 【详解】A．该晶体中存在和之间的离子键，还存在中的共价键，以及分子中的氢键，但氢键不属于化学键，A错误； B．的中心原子S原子，有4个键，没有孤电子对，所以S原子的杂化类型为杂化，空间结构为四面体形，B正确； C．配体为，配位数为6，C错误； D．由晶胞可知，1个晶胞中含有为：个，为4个，所以该晶胞的密度为：，D正确； 故选AC。 76．AC 【详解】A．元素周期表中，同周期第一电离能增大，但氮元素2p轨道为半充满状态，故第一电离能N>O>Cl，A正确； B．根据题意，[PtCl4]2−没有磁性(离子中无成单电子)为平面构型，故中心原子杂化方式为dsp2杂化，空间构型为平面正方形，B错误； C．根据相似相溶原理，水是极性分子，为极性分子，为非极性分子，故在水中的溶解度：>，C正确； D．根据题意[PtCl2(NO2)2(H2O)2]没有磁性(离子中无成单电子)为八面体构型，故[PtCl2(NO2)2(H2O)2]的同分异构体有以下5种，D错误； 故选AC。 77．BD 【详解】A．固体催化剂中含有Fe3+、Fe2+，如图转化①的过程可以描述为：失去电子被氧化为O2，Fe3+得到电子后被还原为Fe2+，晶体中部分O原子失去后形成氧空位，过氧化氢中氧是-1价，要形成氧气，则需要转移2mol电子，才能形成1molO空位，故A错误； B．根据对①过程的分析，结合②流程可知，当进行此过程时，亚铁离子转化为铁离子，同时在空位产生·OH，故B正确； C．与相互转出的过程中，La的配位数明显发生变化，故C错误； D．设中Fe3+的数目为x，Fe2+的数目为1-x，La的化合价为+3，化合物中元素化合价代数和为0，即+3+3x+2(1-x)-2×2.6=0，解得x=0.2，则Fe3+和Fe2+的物质的量之比为0.2：(1-0.2)=1:4，根据上述的计算方法可知，中Fe3+和Fe2+的物质的量之比为3:2，晶体中Fe2+的数目小于晶体，晶体中Fe2+的数目越多，与反应时生成的·OH越多，所以的催化效果好，故D正确; 故选BD。 78．AC 【分析】由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的X个数为8×+6×=4，位于体内的Y个数为8，由化学式可知，X代表Ce4+、Y代表O2—。 【详解】A．由分析可知，位于顶点的X代表铈离子、位于体内的Y代表氧离子，故A正确； B．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的铈离子与位于体对角线处的氧离子距离最近，则铈离子与氧离子的核间距离最小为 apm，故B错误； C．由分析可知，晶体的摩尔体积为 m3/mol =m3/mol ，故C正确； D．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的铈离子与位于面心的铈离子的距离最近，则1个铈离子周围距离最近且等距的铈离子有12个，故D错误； 故选AC。 79．BD 【详解】A． 苯环上的碳原子以及羰基碳原子的价层电子对数均为3，采取杂化，甲基碳原子的价层电子对数为4，采取杂化，故该分子中杂化和杂化的碳原子个数比为7:1，故A错误； B． 苯环上的碳原子共平面，碳氧双键上的碳原子采取杂化，故羰基碳原子、甲基碳原子、氮原子共平面，N原子采取杂化，碳氮单键可以旋转，故该分子中所有碳原子可能处于同一平面上，故B正确； C． 单键为键，双键中有一个键，一个π键，苯环上没有连接侧链的碳原子上省略了氢原子，故该分子中含有20个键，故C错误； D．苯环上的碳原子的价层电子对数为3，采取杂化，6个碳原子各有一个未参与杂化的2p轨道垂直于苯环平面，互相平行，以“肩并肩”的方式重叠而形成大π键，故D正确； 故选D。 答案第30页，共30页 答案第29页，共30页 学科网（北京）股份有限公司 $$