2024年中考化学二轮专项测试流程题

2024年中考化学二轮专项测试——流程题 流程题 1．“太阳能光伏发电”能有效推进“碳中和”，发展“低碳经济”，其关键的材料是高纯硅。以下是高纯硅的简易生产流程。 请回答： （1）四氯化硅（SiCl4）中硅元素的化合价为　 　。 （2）粗硅在与氯化氢反应前需将其粉碎，这样做的目的是　 　。 （3）流程⑤中发生反应的化学方程式为　 　。 2．碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣((主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备碲的一种工艺流程如图： （1）“碱浸”时，为加快化学反应速率，可采取的措施是　 　（答一点即可）。 （2）TeO2与CO2化学性质相似，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式　 　 。 （3）溶液1中一定有的金属阳离子是 　 　 (填离子符号)。 （4）上述工艺流程中设计“废渣→……→TeO2”的目的是　 　。 （5）“还原”时，在TeCl4溶液中通入SO2，该反应的化学方程式是TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2　 　。 （6）操作3要用蒸馏水对产品进行洗涤，具体做法：取少量最后一次洗涤后的滤出液于试管中，滴入AgNO3溶液或BaCl2溶液，观察到　 　现象，则说明产品已洗涤干净。 3．黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如下图： 【查阅资料】； （1）加入过量稀硫酸过程中有气体生成，写出生成该气体的化学方程式：　 　。 （2）固体D中含有的物质是　 　。 （3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为　 　，此操作与步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是　 　。 4．硫酸是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、蓄电池等。下图是某工厂生产硫酸的工艺流程，分析流程，回答问题： 已知：吸收塔中SO3与H2SO4反应生成H2S2O7。 （1）反应器中，将液态硫喷入的目的是　 　，发生反应的化学方程式为　 　(反应条件略)。 （2）空气中氧气的体积分数约为　 　。反应器和反应室1中通入的氧气是通过分离液态空气的方法获得的。分离液态空气时，通过控制温度先分离出N2，说明N2的沸点　 　(填“高于”“低于”或“等于”)O2的沸点。 （3）流程中涉及的物质中，属于氧化物的有　 　(用化学式表示)。 （4）硫酸生产过程中产生的尾气中含有少量的SO2，若直接排放到空气中会造成环境的污染，最大的危害是形成　 　。为了减少这种污染，可采取的措施是　 　。 5．锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性学习小组对废旧锂离子电池的正极材料(和碳粉涂覆在铝箔上)进行资源回收研究，设计实验流程如下： 查阅资料可知： （1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为　 　。 （2）第③步反应有锂离子生成，其反应化学方程式是　 　。 （3）四步实验都包含过滤，实验室中过滤实验要使用的玻璃仪器有　 　。 （4）若废旧锂离子电池的正极材料含质量为18.1g，第③步反应中加入含的溶液，假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为，则至少有　 　参加了反应。 6．以黄铜矿（主要成分为）为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，同时还可以获得绿矾（），流程如图： （1）步骤①中主要操作是　 　；该步骤涉及的化学方程式：　 　。 （2）步骤②中的反应有两个：反应一是，反应二的化学方程式为　 　。 （3）加入的A是　 　（填化学式）。 7．以菱锌矿（主要成分是ZnCO3，杂质为Fe2O3、FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4•7H2O），同时得到铁红副产品，其工艺流程如图，回答下列问题： （1）“堆浸”前将菱锌矿粉碎成细颗粒，其目的是　 　。 （2）若实验室用质量分数为98%的浓硫酸配制200g 25%的硫酸，需要98%的浓硫酸质量为　 　g，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯和　 　。 （3）“氧化”中加入H2O2的目的是在硫酸的作用下将溶液中的FeSO4转化成Fe2（SO4）3，反应的化学方程式：　 　。 （4）“除铁”时发生反应方程式：　 　。物质X是　 　。流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是　 　、降温结晶、过滤、　 　和低温烘干。 8．我国承诺在2030年前，CO2的排放量不再增长，然后再慢慢减少；到2060年，针对排放的CO2，要采取各种方式全部抵消掉，这就是“碳中和”。科学家设想用NaOH溶液“捕捉”工厂排放废气中的CO2，“捕捉”流程为“如图”。 回答下列问题。 （1）“捕捉”过程的化学方程式为　 　。 （2）写出“固体热解室”中发生反应的化学方程式为　 　，该反应的基本反应类型是　 　。 （3）除CaO外，可以循环利用的物质是　 　（填俗名）。 （4）“操作a”的名称是　 　，该实验操作中用到玻璃棒的作用是　 　；若将“储存室”的产品加压、降温固化，所得固体可用于　 　（回答一条）。 （5）工厂要实施这一流程，还需设计“固体热解室”零排放供热的配套方案，下列方案中可供选用的是 。（填序号） A．燃煤供热 B．燃油供热 C．聚集太阳能供热 D．电供热 9．实验室以软锰矿（主要含MnO2）为原料制备MnO2的流程如下： 【资料卡片】用酒精灯给试管中物质加热时，试管内温度可达600℃以上。 （1）MnO2催化分解KClO3的反应方程式为　 　，是　 　反应（填基本反应类型）。 （2）“酸浸”时，加入的酸是　 　。为使软锰矿充分反应，可采取的措施有　 　（写一条）。 （3）“沉锰”反应为。加热温度不能过高的原因是　 　。 （4）在空气中煅烧MnCO3会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图所示。 ①煅烧MnCO3生成MnO2时，还生成CO2，反应的化学方程式为　 　。 ②加热一定质量MnO2与KClO3的混合物，使之完全反应。反应后回收MnO2，发现MnO2质量减少，可能原因是　 　（用文字语言表述）。 10．某工厂的金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁，有关人员设计了如图所示的工艺流程。 （1）反应①在反应前需将废料进行粉碎，其目的是　 　。 （2）固体A在空气中灼烧后再与稀硫酸进行反应，固体A在空气中灼烧的目的是　 　。 （3）操作1和操作2均为同一操作，用到的玻璃仪器有　 　。 （4）反应②中加入的X是　 　，该反应的化学方程式是　 　。 11．烟台市一座美丽的海滨城市，有漫长的海岸线和丰富的海洋资源，近年来我市加快发展海水淡化和海洋资源综合利用产业。 （1）海水淡化。我市长岛、龙口、芝罘等多地实施建设海水淡化工程。海水淡化的常用方法有　 　、膜法(RO)和离子交换树脂法等。 （2）海水晒盐。海水晒盐是一个　 　结晶过程，采用这种结晶方法的原因是　 　。 （3）粗盐提纯。除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、 等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：分别加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的　 　溶液，过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性以除去　 　。 （4）海水制碱。某化工企业利用“侯氏制碱法”生产纯碱的部分工艺流程示意图： 查阅资料知：① ；②氨气极易溶于水，氨水呈碱性。 ①操作I的名称是　 　。 ② “侯氏制碱法”中，向饱和氨盐水中通入足量的CO2，反应的化学方程式为　 　。 ③操作II是向氯化铵混合溶液中加入NaCl粉末，使NH4Cl结晶析出，不采用直接加热蒸干得到氯化铵的原因是　 　。 12．某工厂电镀车间的废液中含有硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银，回收贵重金属同时制取医药原料硝酸亚铁的简易流程如图所示。 （1）步骤Ⅱ和Ⅲ都需用到的一种玻璃仪器为　 　。 （2）步骤Ⅰ中，加入的铁粉需“过量”，目的是　 　。 （3）固体D的成分为　 　。 （4）步骤Ⅳ过程中加入了100g的稀盐酸，产生的氢气质量为0.4 g，则使用的稀盐酸的溶质质量分数为　 　。（用百分数表示） 13．下图是利用水和煤制备氢气的生产工艺流程。 （1）水煤气反应中，需将煤磨成煤粉，水变成喷雾状，其原因是　 　。 （2）我国科学家研制出高效催化剂，可使交换反应在1200下进行，其微观示意图如下，交换反应的化学方程式为　 　。 （3）固化吸收过程中发生反应的化学方程式为CaO+CO2CaCO3。若吸收44 kgCO2，则至少需要CaO的质量为　 　kg。 14．战国时期，《周礼·考工记》记载了我因劳动人民制取KOH；以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。根据图示请回答下列问题： （1）操作①的名称是　 　。 （2）操作③中使用的玻璃仪器是　 　。 （3）反应池中发生主要反应的基本反应类型为复分解反应，试写出该反应的化学方程式　 　。 15．我国科学家成功研发“液态太阳燃料合成”技术，其部分工艺流程如图所示。分析流程回答问题。 （1）电解器中发生的化学方程式为：　 　。 （2）氢气作为高能燃料的优点 　 　(写出一条即可)。 （3）实验室制取氢气的反应方程式为　 　。 16．芯片的基材主要是高纯硅。如图是用粗硅原料（含氧化镁杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯硅和金属镁的流程。 已知：硅不与稀盐酸反应。请回答下列问题。 （1）操作1的名称是　 　，为了加快粗硅原料和稀盐酸反应的速率，可以采用的措施有　 　。 （2）上述流程中，可循环利用的物质是　 　（填物质名称）。 （3）滤液中含有的阳离子为　 　。 （4）写出制备高纯硅的的化学方程式　 　。 17．我们的生活离不开水，某化学兴趣小组收集到一瓶涪江水，在实验室模拟自来水厂的净水过程。 （1）图一为净水流程图，其中操作①的名称是　 　。所得液体C中仍浑浊，原因可能是　 　(写一个即可)。 （2）实验过程中加入的活性炭的作用是　 　。 （3）图二为自来水电解装置，通电一段时间后，试管a与试管b所收集到的气体体积之比约为　 　，该反应的化学方程式为：　 　。 18．海水中蕴含大量的资源。淡化海水所得的浓盐水中含大量MgCl2可制备金属镁，工艺流程如下： （1）步骤1中使用石灰乳，与使用石灰水比优点是　 　。 （2）步骤2的化学反应方程式为　 　。 （3）浓盐水经过步骤1和2后又获得了MgCl2，设计这两步的目的是　 　。 （4）淡化海水可采用膜分离法(如图1)，水分子可以透过淡化膜(海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过)得到淡水。 下列说法不正确的是____(填字母)。 A．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 B．膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质 C．膜分离法的目的是除去海水中的不溶物 19．钛金属具有硬度大、密度小、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。我国钒钛磁铁矿床分布广泛，储量丰富，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下。 回答下列问题： （1）钛铁矿需要粉碎，其目的是　 　。 （2）钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，其中钛元素的化合价为　 　价。 （3）TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属钛，该反应的化学方程式为　 　。 （4）金属矿物不能再生。下列能有效保护钛金属资源的措施是_____。 A．回收利用废旧钛金属制品 B．任意开采钛金属矿石 C．钛金属抗腐蚀性能好，可随意堆放储存 D．寻找、开发钛金属的代替品 20．从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计的流程如下图所示。 （1）废旧零部件预处理过程中需要将其粉碎，目的是　 　。 （2）步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的基本类型为　 　；步骤Ⅱ中加入适量AgNO3溶液后发生反应的化学方程式为　 　。 （3）该工艺流程的价值在于　 　。 21．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等物质，现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示 已知：①二氧化硫与二氧化碳性质相似；②加热条件下，Zn和Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。 （1）管道烟泥需要用洗涤剂处理油污，是因为洗涤剂具有　 　功能。 （2）写出步骤④中得到铜的化学方程式　 　。 （3）步骤①产生的废气B中含有对环境造成污染的气体，在步骤②中环保处理该气体可选用的试剂是______（填字母）。 A．足量的澄清石灰水 B．氮气 C．NaOH浓溶液 D．稀盐酸 （4）溶液C中的阳离子有　 　（填离子符号）。 22．以镁矿石（主要成分为MgCO3和SiO2，其中SiO2难溶于水和常见的酸）为原料生产MgO的工艺流程如图，回答问题： （1）在“酸浸”环节加入过量稀硫酸的目的是　 　。 （2）“沉镁”环节物料之间反生了复分解反应： ，“沉镁”后过滤（Ⅱ）所得的滤液中一定不含有硫酸，理由是　 　。 （3）“加热”环节，在不同温度下，充分加热等质量的Mg（OH）2，测得如图2是所示容器内剩余固体质量变化情况。“加热”时温度至少要达到350℃，原因是　 　。 23．以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁铁红颜料，其主要流程如下，请认真观察工艺流程，回答下列问题： （1）铁红的化学式是　 　； （2）与反应生成、、和，其反应的化学方程式是　 　； （3）硫酸酸化是为了除去过量的，反应后逸出的气体是　 　； （4）沉淀池Ⅱ中溶质有KCl、、，还含有　 　． 24．二氧化碳是导致温室效应的气体，也是一种宝贵的资源，我国科研团队正积极运用“碳捕捉与封存”技术，减少CO2进入大气，被封存的CO2有许多的用途，其中将CO2转化成甲醇（CH3OH）是其用途之一。以下是利用“CCS 碳捕捉和储存技术”将“捕捉”的CO2制取甲醇的工艺流程。 （1）“捕捉室”中发生的反应为CO2 + 2NaOH＝Na2CO3 + X，其中X的化学式为　 　； （2）“反应室”中最终的反应化学方程式是　 　； （3）被封存的CO2其固态可用于人工降雨的原理是　 　； （4）该流程中可循环使用的物质除CO2外，还有　 　； （5）最近有科学家提出“绿色自由构想”，用饱和碳酸钾（K2CO3）溶液代替 NaOH吸收CO2，利用生成的KHCO3受热易分解的性质，再把CO2 提取出来，经化学反应同样可以生成甲醇。用K2CO3溶液代替 NaOH的优点是　 　。 学科网（北京）股份有限公司 $$