2024年中考化学专项复习综合应用题

2024年中考化学专项复习—综合应用题 1．“化学实验→观察现象→分析推理→得出结论”是化学学习的方法之一。 (1)实验是进行科学探究的重要方式，请根据如图回答问题： ①某兴趣小组的同学设计了如图所示的甲、乙两个实验（托盘天平略）来验证质量守恒定律。小组同学讨论后认为，甲、乙两组实验中只有实验 能直接用于验证质量守恒定律，另外一个实验被否定的原因是 。 ②图丙是某校同学开展的“燃烧的条件”的探究活动，该实验是通过控制温度是否达到可燃物的着火点和控制 来探究可燃物燃烧的条件，它采用了 的实验方法。 ③利用丁图所示方法，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着蜡烛的烧杯中，下层蜡烛的火焰先熄灭，说明二氧化碳具有 的性质。 (2)有A、B、C、D四种物质，已知它们组成中均含有同一种元素，A为单质，B、C为元素组成相同的化合物，D是大理石的主要成分。它们之间有如下转化关系（部分反应物、生成物和反应条件已略去），请回答： ①写出反应④的化学方程式 。 ②写出C物质的化学式 ，写出它的一条用途 。 ③反应①②的基本反应类型相同，都是 反应。 ④反应③是 （填“吸热”或“放热”）反应。 ⑤已知反应⑤所属的基本反应类型为分解反应，试写出该反应的化学方程式 。 2．氧气支持生命活动，也是一种重要的化工原料。 (1)实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液（MnO2作催化剂）制取少量氧气。 ①市售溶质质量分数的30%H2O2溶液样品的理论活性氧为 [，结果精确到0.1%] ②配制100g6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为 g。 (2)工业上有多种制取氧气的方法，如： 方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至-196℃~-183℃之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。 方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥，在低温、加压条件下，使之转化为液态，储存于钢瓶里。 ①从构成物质的微粒视角分析，在方法一空气液化过程中，主要改变的是 。 ②某工厂用方法二制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味。从元素守恒角度分析，该鱼腥气味的气体是 （填化学式或名称）。 (3)氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2，其微观示意图如下： “解离”时，结构被破坏的分子是 （填化学式）。 (4)为探究双氧水的分解，进行以下两个实验： ①氯化物对双氧水分解的影响。 反应条件：6.0mL30%双氧水，0.1g氯化物，室温：实验时间：1.5h． 实验数据如下表所示：氯化物 NaCl MgCl2 CuCl2 放出氧气的体积/mL 2.0 4.0 420.0 双氧水的分解率/% 0.30 0.60 63.18 由表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是 （写离子符号）。 ②pH对双氧水分解的影响。 反应条件：6.0mL30%双氧水，60℃；用NaOH溶液调pH：实验时间：1.5h。实验结果如图所示： 由图可知，pH为 （填数字）时，双氧水的分解率最高。 (5)用双氧水可制得“鱼浮灵”“钙多宝”。 ①“鱼浮灵”主要成分是2Na2CO3·3H2O2，可迅速增加水体含氧量，其原因是 。 ②“钙多宝”主要成分是CaO2，常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。长时间存放的过氧化钙（CaO2）中含有主要杂质是 （填化学式）、Ca（OH）2. 3．气体制取是科学学习的重要实验活动，请根据给出的装置回答下列问题：    （1）实验室制取并收集二氧化碳通常利用 装置的组合。 （2）检验二氧化碳的方法是，将它通入 ，观察是否变浑浊。 （3）石灰石是浙江省的主要矿产之一，某研究性学习小组为测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，从山上采集到一种石灰石，他们取100g样品加入足量的稀盐酸进行实验，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O（所含杂质在实验过程中不发生变化），把产生的二氧化碳气体用足量氢氧化钠溶液吸收（提示：氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后生成碳酸钠和水），同时测量3分钟内烧杯内氢氧化钠溶液增重的质量，结果如表： 时间/s 0 30 60 90 120 150 180 质量/g 0 15 25 30 33 33 33 请回答下列问题： ①根据产生气体的质量随反应时间变化的关系曲线图（如图2）分析，反应速度最快的时间段为    A 0﹣30s B 30﹣60s C 60﹣90s D 90﹣120s ②求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，写出计算过程。 4．人类离不开氧气。    (1)“氧烛”可用于紧急供氧。上图是“氧烛”结构示意图，产氧药块主要成分是氯酸钠，此外需镁粉参与反应放热，启动并维持反应进行，产生氧气。 ①镁属于 （选填“金属”或“非金属”）。 ②氯酸钠和氯酸钾化学式中具有相同的原子团，写出氯酸钠的化学式 。 ③反应中会产生极少量有毒的氯气，活性炭起到的作用是 。 (2)目前空间站利用反应4H2＋CO2＝2H2O＋CH4，将呼出的二氧化碳进行转化。若一位航天员天呼出的25摩尔二氧化碳全部参加反应，可以生成多少克水？（根据化学方程式列式计算） (3)实验室用双氧水和粉末状二氧化锰混合制取氧气，写出该反应的化学方程式 ；该实验不适合在启普发生器中进行的原因是 ；写出检验一瓶氧气是否集满的方法 。 (4)用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，xg氯酸钾分解过程中各物质的质量变化如下图所示，用数学表达式表示a、b、c、d之间的等量关系 。    5．某学习小组用如图所示装置粗略测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。实验前,先将锌铜合金在稀硫酸中浸泡片刻，除去合金表面的氧化膜,然后称量一定量的合金样品并按下列步骤进行实验： ①检查气密性,将药品和水分别装入各仪器中，按图示连接好装置 ②再次检查气密性并记录C的液面位置; ③由A向B滴加足量试剂,待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置; ④将B中剩余固体过滤,洗涤，干燥，称重。结合图示及上述信息,回答下列问题。 （1）若A中的试剂为硫酸,B中发生反应的化学方程式为 ； （2）若实验用锌铜合金的质量为ag,与硫酸充分反应后,B中剩余固体的质量为bg,则锌的质量分数为 ；（用含a、b的代数式表示）; （3）若实验用锌铜合金的质量为ag,与硫酸充分反应后，测得氢气体积为VL,为求出合金中锌、铜的质量分数,还必须补充的一个数据是 ； A 反应前加如稀硫酸的体积 B 反应前加入稀硫酸的质量分数 C 实验前反应装置中空气的体积 D 实验条件下氢气的密度 （4）实验过程中，若步骤④中未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。 6．Mg是一种重要金属，常用于制造各种材料。 (1)照明弹使用过程中镁粉燃烧时主要是将化学能转化为 能。 (2)我国科学家研制出有储氢性能的新型镁铝合金（Mg17Al12）材料。在氩气保护下，将一定比例的Mg、Al单质在一定温度下熔炼可获得该合金。 ①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时，用氩气保护的目的是 。 ②镁铝合金硬度 其纯金属的硬度（填“大于”或“小于”）。 (3)CO2是常用的灭火剂，但金属镁着火却不能用CO2扑救，因为Mg可以在CO2中继续燃烧，生成MgO和C。从燃烧条件的角度分析，此事实说明 。 (4)探究Mg的有关性质： 实验一：在观看镁条外观时，利用砂纸打磨镁条的目的是 。将打磨后的镁条放入稀盐酸中，反应方程式为 ，所属基本反应类型为 。 实验二：将打磨后的镁条放入滴有酚酞的蒸馏水中无现象，加热一段时间后，观察到镁条表面产生大量气泡，溶液变为红色：经检验，气体具有可燃性。 ①产生的气体为 （填化学式）。 ②溶液变为红色，说明溶液中含有 （填化学符号）离子。 实验三：将打磨后的镁条放入pH=12，质量分数为5%的NaCl溶液中，镁条的反应速率随时间变化的曲线如图所示。 【查阅资料】 Ⅰ、反应中Mg条表面会生成Mg（OH）2膜 Ⅱ、溶液中Cl-对Mg（OH）2膜有破坏作用 【原因分析】 ①前1小时，镁条的反应速率较快。主要原因是因为反应开始时，生成的Mg（OH）2膜很薄，溶液中存在的大量CI-能及时破坏Mg（OH）2膜，有利于镁条与水接触继续发生反应。 ②1小时~3小时之间，镁条的反应速率却急剧变慢。试分析导致反应速率急剧变慢的主要原因是 。 7．人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题： （1）“共享单车”是指在公共场所提供共享服务的自行车，符合“低碳出行”理念，颇受年轻人的喜爱。车上的钢丝篓属于 材料，防止钢丝篓生锈常用方法 。 （2）2018年12月26日和谐号列车首次在滨海港站停靠，滨海人第一次在家门口乘上高铁。高铁列车大量采用铝合金材料制造，利用了该材料的特点有 （填序号）。 ①硬度大②易导热③易导电④耐腐蚀 （3）生活中常见的“暖贴”可以贴于身体的某个部位，自行发热，用于取暖或热敷，图1为暖贴的部分标签。使用时空气进入暖贴，空气中水蒸气和 与暖贴中的 发生反应而使暖贴放热。使用后，发现暖贴内物质变为红色，该红色固体主要成分的化学式为 。 （4）探究金属活动性强弱的方法并不唯一。下列方法可用作探究Zn、Fe、Cu三种金属活动性强弱的有 （填字母） A．取大小形状相同的Zn、Fe、Cu三种金属同时投入到盐酸中，观察现象 B．取两根铁丝分别伸入 ZnSO4、CuSO4溶液中，观察现象 C．取Fe、Cu两种金属分别放入ZnSO4溶液中，观察现象 （5）炼铁过程的探究。在化学实验室里，可以利用图2装置制得铁： ①A处玻璃管内所发生反应的化学方程式是 ，该反应中的还原剂是 。 ②装置B中的实验现象是 ；反应化学方程式是 。 ③C处酒精灯的作用是 。 8．规范搭建实验装置，规范的操作与顺序等是顺利制备气体的关键。请回答下列问题： (1)写出编号为“a”的仪器名称：a 。 (2)某小组同学在实验室以氯酸钾和二氧化锰为原料共热制取氧气。制备并收集一瓶干燥的氧气选取的制取装置组合为 （填编号）。0.2mol氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，完全反应能生成氧气 摩尔？（根据化学方程式列式计算）。 (3)若收集一瓶氧气供“铁丝在氧气中燃烧”实验使用，该反应的化学方程式为 最好选择F装置为收集装置，理由是 。用双氧水和二氧化锰制备氧气，化学方程式 。为使反应平稳进行，应选用的发生装置是 （填编号）。若要测定生成氧气的体积，还可选择右图多功能瓶，可以将 （选填“长”或“短”）导管连接量筒。 (4)若要探究MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，实验方案和数据如下： 实验序号 过氧化氢溶液 催化剂 收集50mL O2所用时间 实验1 30mL 2% 粉末状MnO2 0.2g 21s 实验2 30mL 2% 粉末状CuO ag 47s I.表格中a的值为 。 Ⅱ.进行实验1.2组的实验方法是 。 Ⅲ.结论：MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得出该结论的依据是 。 9．质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，某学校兴趣小组的同学分别做了以下两个实验： 第一兴趣小组：设计了如图三个实验装置天平略来验证质量守恒律。 (1)请写出A中玻璃棒的作用 (2)其中，只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C装置则不能。否定B、C装置的理由分别是： 、 。 (3)小明将C装置进行改进，如图D所示。 此实验的现象 。 气球在这里的作用是 。 第二兴趣小组：做了镁条在空气中燃烧的实验： (4)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。我 填“同意”或“不同意”小明的观点，理由是 。 (5)小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么呢？ 【查阅资料】氧化镁为白色固体；镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁固体；氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【做出猜想】黄色固体是 【实验探究】请设计实验，验证猜想 实验操作 实验现象 结论 黄色固体是 为了证明镁可在氮气中燃烧生成氮化镁，小红又设计了如图方案进行验证。 步骤：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图所示的装置；另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定一根镁条。 步骤：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞；待充分冷却，观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的 左右。 步骤：往水槽中加水使广口瓶内外水面相平；点燃镁条，迅速更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，放出热量；待冷却后广口瓶内水位继续上升。 A．步骤的目的是 。 B．在步骤“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压 选填“大于”“小于”或“等于”外界气压。 C．写出镁在氮气中燃烧生成氮化镁的化学方程式 。 【反思与交流】 空气中的含量远大于的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却大于，请给出合理的解释 。 10．金属材料及金属的化合物在生产、生活中有着广泛的应用前景。 (一)铜的获得和应用 (1)西汉时期《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载，其中蕴含化学反应方程式是 。 (2)我国古代制黄铜的原理如图。 ①黄铜的硬度比铜和锌都 (选填“大”或“小”)。 (3)铜可用作制导线，主要利用了铜的 性。 (4)CuSO4可配制波尔多液等。向铜粉中加入稀H2SO4，通入O2并加热可得到CuSO4溶液，反应的化学方程式为 。 (二)废铁的再利用 黄钠铁矾[NaFex(SO4)y(OH)z]是一种高效净水剂。用废铁屑(主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3)制备黄钠铁矾的主要流程如下： (5)将废铁屑研磨成粉末的目的是 。 (6)“酸溶”时H2SO4与Fe、Fe2O3反应外，还发生反应的化学方程式有 和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。 (7)“转化1”发生反应的温度不宜过高的原因是 。 (三)黄钠铁矾组成确定 称取9.70g黄钠铁矾，用下图装置进行热分解实验。 【资料】①黄钠铁矾在T1℃分解生成H2O，提高温度至T2℃继续分解生成SO3气体，并生成Fe2O3和Na2SO4。 ②浓硫酸可用于吸收SO3。 (8)装配好实验装置后，先要 。 (9)分别控制温度在T1℃、T2℃对A中固体加热。 ①控制温度在T1℃加热，实验后测得B装置质量增加1.08 g。 ②用D装置替换B装置，控制温度在T2℃，加热至反应完全。 ③T1℃时，加热后通入一段时间N2，目的是 。 (10)反应完全后，将A装置中固体溶于足量的水，过滤、洗涤、烘干得4.80 gFe2O3，将滤液蒸干得1.42gNa2SO4。 【结论】实验后D装置质量增加 g，NaFex(SO4)y(OH)z中，x:y:z= 。 【反思】若该实验过程中缺少C装置，则x:z的值 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 11．碳酸氢铵可用作食品发酵剂、膨胀剂，也可用作农作物生长所需要的氮肥。实验小组同学利用下图装置进行研究。    【查找资料】 ①碱石灰能够吸收水蒸气和CO2，但不吸收NH3 ②氨气溶于水形成氨水 ③浓硫酸能吸收NH3和水蒸气，但不吸收CO2 问题一：碳酸氢铵的性质探究 (1)某化肥碳酸氢铵包装袋上的部分信息如图，由此可知碳酸氢铵的性质为 。    (2)依次连接装置A、B、C，先进行的操作为 ，然后用 （填实验仪器名称）取该化肥样品加入试管中，用酒精灯加热。试管中发生反应的符号表达式为 ，加热后观察到C中现象为 。 问题二：碳酸氢铵的含量测定 【含量分析】实验小组同学另外取装置A、B、D依次连接，向试管中加入20g化肥样品，加热至A中固体完全消失。 【实验数据】实验前后称量装置D的质量如表： 实验前D装置的质量 149g 实验后D装置的质量 152.4g (3)由此分析：反应中产生氨气的质量为 。 (4)化肥样品中含有少量的杂质，杂质中不含氮元素。通过分析可知：氨气中的氮元素全部来自碳酸氢铵，根据同学们测得的数据计算此化肥样品中氮元素的质量分数 （写出计算过程）。 问题三：碳酸氢铵的工业合成 下图是以空气和其它必要的原料合成碳酸氢铵的工业流程。    (5)该合成碳酸氢铵的工业流程中可以循环利用的物质为 ，氮气和氢气合成氨气的反应符号表达式为 。 (6)下表为三种物质在一个标准大气压下的沸点，要将NH3与N2、H2在此压强下进行分离，“分离”步骤中最适宜的温度应该控制在 （填字母）。 物质 H2 N2 NH3 沸点 -252℃ -195.8℃ -33.35℃ a. -195.8℃≤ t <-33.35℃       b. -252℃≤t <-195.8℃      c. -252℃≤t <-33.35℃ 12．钢铁工业在我国国民经济中处于十分重要的位置，工业上采用高炉炼铁，常用赤铁矿、焦炭、空气与石灰石作原料。已知赤铁矿被还原剂还原是逐级进行的，还原时温度及CO、CO2的体积分数随温度变化曲线如图所示。 （1）已知：反应a，； 反应b， 反应c，； 反应d， 。（条件见上图） 以上反应都 基本反应类型（填“属于”或“不属于”）。      （2）高炉炼铁采用赤铁矿，主要成分为 （化学式）、焦炭等作原料。其中焦炭的作用①提供热量；② （用化学反应方程式表示）。 ①在温度低于570℃时，赤铁矿的还原分 个反应阶段完成（填数字）。 ②若反应在800℃条件下进行，为得到FeO，应控制CO的体积分数的范围是 。 A 35%~65%      B 10%~75%      C 20%~90% ③为减少高炉排放尾气中CO的含量，下列措施可行的是 。   A 其它条件不变，无限增加高炉的高度        B 调节还原时的炉温 （3）工业上利用Fe3O4/FeO之间的循环转换在高温条件下裂解水制氢气的流程如下图所示。 ①反应I的化学方程式为 ，对比反应I、II，铁的氧化物在循环裂解水制氢气过程中的作用是 。理论上制得8g的氢气需要 g的C。 ②为避免发生副反应得到Fe，阻碍循环反应的进行，反应II需控制的条件为温度不能高于570℃且 。 13．二氧化碳是一种常见的气体，目前人们对他的关注非常高 知识回顾： (1)CO2气体加压、降温可获得固态二氧化碳，常用于人工降雨，用于人工降雨的原理是 。 (2)使用膜分离法可以把CO2从空气中分离出来，该过程中CO2发生了 （填“物理变化”或“化学变化”）， (3)目前，科学家正在研究将二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化成液态甲醇（CH3OH）和水，写出反应的表达式： 。 有趣化学：化学很有趣，也很好玩。下面让我们用学过的二氧化碳及相关知识来一次化学“魔术”的揭秘之旅吧！ (4)“水”变“牛奶”（图1）魔术师向装有无色澄清的“水”中吹了一会儿气，试管中的“水”慢慢变成了像牛奶一样白色浑浊的东西。请用符号表达式揭秘其中的道理 。 (5)神奇的“魔水”（图2）魔术师用一个小喷壶向一朵紫色纸花上喷了一种“魔水”，纸花立即变红了。请问这种“魔水”中含有的化学物质是 （填化学符号）。 (6)失衡的天平（图3）魔术师将天平右边空烧杯上方的集气瓶慢慢向左倾斜时，天平慢慢向右倾斜了。请用文字说明天平失衡的原因是 。 (7)神奇的鸡蛋（图4）：魔术师将一个鸡蛋（鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙）放在杯底，倒入一种“魔水”，一会后鸡蛋浮了上来，请问这种“魔水”中含有的化学物质可能是 。 (8)“叛逆”之火魔术师在石棉网上燃烧了一种固体物质，然后用二氧化碳灭火器来灭火，发现这种火却非常“叛逆”，依然燃烧着。小明同学查阅了资料，发现这种固体可能是镁。镁在二氧化碳中也能燃烧，生成一种白色固体（仅含两种元素）和一种黑色固体。请写出这个变化的符号表达式 。 应用化学：日前，全球平均气温较工业化前已上升了1.1℃，其主要原因是自然界中的碳平衡被破坏。目前常用的碳捕捉与封存技术是我国的一项先进技术（如图3所示）。 (9)海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用CO2在水等溶剂中的溶解性来吸收CO2.某小组开展如下探究。 【活动一】探究CO2在水和食盐水（模拟海水）中的溶解情况，相同条件下，该小组分别用排水法、排食盐水法收集CO2（如图1），待收集100mLCO2后，移出导管，每隔一段时间观察并记录量筒内CO2体积。重复实验，所测数据平均值如下表： 时间/h 0 0.5 6 12 24 48 排水法时CO2体积/mL 100 98.5 85.5 77 66 59 排食盐水法时CO2体积/mL 100 99 93 90.5 89 88 ①图1发生装置中反应的化学式表达式为 。 由上表数据分析： ②能用排水法收集CO2的理由是 。 相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO2更多的是 （填“水”或“食盐水”）。 ③海洋封存CO2可能带来的危害是 （写出1点即可）。 【活动二】探究植物油隔离对CO2在水中溶解情况的影响：小方设计并完成以下对照实验：用两个量筒分别收集100mLCO2倒置于水槽中，向其中一个量筒内注入少量植物油，使CO2与水被植物油隔开（CO2与植物油不反应），测得量筒内CO2体积随时间变化曲线如图2.分析该图可得出的结论是 。 14．化学在我国工业发展中发挥着重要作用。 I．化学与航天 (1)火箭的动力来源（以液氧液氢为例） ①利用沸点不同，从液态空气中获得液氧，属于 （填“物理”或“化学”）变化。 ②氢气燃烧时，氢分子和氧分子发生了变化，生成了 分子。氢气被认为是理想的燃料，理由为 （写出一条即可）。 (2)航天器的材料 ①合成橡胶是常用的密封材料，它属于 （填标号）。 A．金属材料    B．合成材料    C．天然材料 ②石墨是常用的润滑材料，从微观角度分析，它是由 构成的。 ③某航天器燃烧室壁承受温度需达1100℃。从熔点角度判断，下表中最适宜作该燃烧室壁材料的是 （填标号）。 三种合金材料的熔点表 标号 A B C 材料 镍合金GH3030 铝合金7A04 镁合金ZM5 熔点/℃ 1374～1420 477～638 430～600 Ⅱ．化学与化工 甲烷（）可作为清洁燃料和化工原料。煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如下所示。 (3)煤属于 （填“纯净物”或“混合物”），在进入“反应室1”前，通常进行粉碎处理，目的是 。 (4)“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室 （填“2”或“3”）直接参与反应。 (5)在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为 。 (6)“反应室3”中发生的反应为。已知中H的化合价为，则中C的化合价为 。 15．碳及其化合物与人类关系密切。 (1)天然气主要成分甲烷是碳的化合物，该物质在空气中充分燃烧的化学方程式 。 (2)一氧化碳应用广泛，使用时要特别小心，防止 。除了下图所示的应用外，再举出利用一氧化碳其他性质的一种主要用途： （举一例）。图中铁丝网罩的作用是 ，实验完毕先熄灭酒精灯，再移出导气管的后果是 。 (3)根据化学方程式计算，3g碳还原氧化铜，理论上可以生成多少克铜？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$