2024年中考化学二轮专项测试——计算题

2024年中考化学二轮专项测试——计算题 计算题 1．化学与人类的生产和生活都有着极其密切的关系，乙醇俗称酒精(C2H5OH)，在疫情防控中是一种常用的消毒剂，也是一种常用的燃料。 （1）试求乙醇中碳元素的质量分数　 　。(结果保留1位小数) （2）96克酒精中含碳元素　 　克？(结果保留1位小数) （3）要达到“碳中和”，我们需要从空气中捕获二氧化碳，求　 　克二氧化碳的含碳量才能与96克酒精中碳元素的质量相等？ 2．某工厂通过电解1000kg含Al2O325.5%的铝土矿制取铝。反应的化学方程式是： 。最多可得到铝的多少千克？ 3．医用口罩是抗击新冠肺炎的“必备武器”，在生产过程中采用环氧乙烷（C2H4O）灭菌消毒。请计算。 （1）环氧乙烷中碳元素和氢元素的质量比为　 　（填最简整数比）。 （2）　 　g环氧乙烷中含有12g碳元素。 4．化学兴趣小组的同学为测定实验室里一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行了相关实验，实验数据记录如下： 请计算： （1）生成氧气 　 　g。 （2）此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为多少？ 5．为了探究影响化学反应速率的因素，某学习小组同学选取成分完全相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各15克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应（样品中杂质不与稀盐酸反应），实验装置如图。 每隔2分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量，并记录前20分钟数据如表。 时间/分 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 大理石碎屑生成的CO2的质量/克 0 1.8 2.8 3.4 3.9 4.3 4.8 5.2 5.5 5.5 5.5 块状大理石生成的CO2的质量/克 0 0.6 1.2 1.7 2.2 2.7 3.2 3.6 3.9 4.2 4.4 （1）实验过程中，通过观察如图装置中　 　现象可判断反应结束。 （2）结合表格分析，块状大理石与稀盐酸反应最终能生成　 　克二氧化碳。 （3）当反应进行到20分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应？ 6．中医中药是中国的瑰宝。中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇（化学式为C14H14O4），能增强人体免疫力，请计算。 （1）紫花前胡醇中碳、氢两种元素的质量比为　 　（填最简比）； （2）紫花前胡醇中氧元素的质量分数为　 　（结果精确到0.1%）。 7．为测定某除锈废液（溶质主要成分为HCl、FeCl3、其他杂质忽略）中HCl的质量分数，兴趣小组的同学取200g废液3向废液中依次加入100g溶质质量分数相同的NaOH溶液，过滤，将每次过滤得到的沉淀单独称重（即每加入一次氢氧化钠溶液，只称量这次产生的沉淀的质量），相关数据如表所示。回答下列问题： 每次加入氢氧化钠溶液的质量 100 100 100 每次得到沉淀的质量（不包括之前沉淀的质量） 10.7 21.4 10.7 （1）第③次过滤后，滤液中溶质的成分为　 　（用化学式表示）。 （2）所用NaOH溶液溶质的质量分数是多少　 　？（写出计算过程，下同） （3）废液样品中HCl的质量分数是多少　 　？（结果精确至0.1%） 8．如图是解热、镇痛药“布洛芬片”的标签，请回答下列问题。 布洛芬片 【成分】每片含布洛芬(C13H18Ox)0.1 g 【适应症】头痛、关节痛等，也可用于流行性感冒引起的发热 【用法用量】12岁以上儿童及成人一次2片，若持续疼痛或发热， 间隔4 ~6小时一次，24小时不超过4次 （1）从物质类别来看，布洛芬属于　 　(填“ 单质”或“化合物")； （2）根据布洛芬的相对分子质量为206，可计算出标签上布洛芬的化学式“C13H18Ox"中x=　 　；布洛芬中碳元素与氧元素的质量比为　 　(最简整数比)； （3）请计算1片布洛芬片中所含碳元素质量(布洛芬片中其他成分不含碳元素，计算结果保留3位小数)； （4）14岁的小米患严重流行性感冒后按规定用法用量一天内服用了布洛芬0.8g，则她一天吃了　 　次药。 9．某同学用锌和稀硫酸制取氢气。向气体发生装置中加入一定量锌粒，将30 g稀硫酸分三次加入，每次生产气体的质量如下表。 次数 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸质量/g 10 10 10 生成氢气质量/g 0.04 0.04 0.02 （1）共制得氢气　 　g。 （2）第二次所用10g稀硫酸的质量分数　 　。 10．中国空间站“天宫课堂”完成泡腾片趣味性实验，泡腾片放入水中产生大量的气泡，气泡不会从太空水球中冒出。泡腾片中含有柠檬酸(化学式为C6H8O7)。 （1）柠檬酸由　 　种元素组成，其中碳元素和氢元素的质量比是　 　(填最简整数比)。 （2）计算9.6g柠檬酸中含有氧元素的质量(写出计算过程)。 11．某小组用小苏打样品（已知样品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）测定某稀盐酸中溶质的质量分数，实验过程和数据如图所示。请计算： （1）反应完成后生成气体的质量为　 　g。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数。 12．造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。 (1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的　 　污染。秸秆的主要成分是纤维素[(C6H1005)n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为　 　(用最简整数比表示)。 (2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。 ①检测废水呈碱性的简单方法是　 　。 ②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l.6％，现有废硫酸9.8 t(H2SO4的质量分数为20％)，可以处理的废水质量是多少?(计算过程写在答题卡上)　 　 13．化学兴趣小组的同学为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取12.5g石灰石样品于烧杯中，逐渐加入稀盐酸(杂质不与稀盐酸反应)，产生二氧化碳的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请计算： （1）生成二氧化碳的质量是　 　。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？ 14．实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25g大理石样品于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如下图所示。求： （1）在实验时可将大理石适当粉碎，这样做的目的是　 　。 （2）该大理石样品中碳酸钙的质量为　 　g，其质量分数为　 　。 （3）反应生成的CO2的质量为多少？（请写出完整的计算过程） 15．为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出50克该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为16％的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示： 请你仔细分析此关系图，并进行计算。 (1)当滴入氢氧化钠溶液_____克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。 (2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为_________(写出计算过程)。 16．取含杂质的硝酸银样品35.7g（杂质不溶于水，也不参与反应），向其中加入定量的氯化钠溶液，恰好完全反应，得到沉淀和100g质量分数为17%的溶液。请计算： （1）生成沉淀的质量。 （2）所加入的氯化钠溶液中溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）。 17．过氧化尿素（化学式为，简称UP，相对分子质量是94）因其可消毒杀菌而广泛应用于洗涤剂中；UP在空气中或遇水缓慢分解，，能催化该反应，化学方程式如下： ，为测定某品牌洗涤剂中UP的含量，取100g该洗涤剂样品溶于一定量的水中，再加大2g ，共产生0.32g 。 （1）计算该洗涤剂中UP的质量分数（请写出计算过程） （2）上述实验测定结果比该洗涤到标示的UP质量分数低，可能的原因是 （填字母号） A．实际称量的洗涤剂样品多于100g B．实际称量的多于2g C．实验前该样品暴露在空气中时间过长 D．实验产生的未完全逸出 18．铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。某化学兴趣小组用图I所示装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。请计算： （1）生成氢气　 　g。 （2）黄铜样品中锌的质量分数。(写出计算过程) 19．某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下： 请回答下列问题： （1）KCl溶液可作化肥使用，你认为它属于　 　肥。 （2）该同学制得氧气的质量　 　g。 （3）计算所得KCl溶液的溶质质量分数。 （4）在图中画出氯酸钾分解生成KCl和O2的质量关系图。 20．向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据关系图分析并计算： （1）充分反应后，产生氢气的质量为　 　g。 （2）原硫酸溶液溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）。 21．将12克NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克CaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。 实验序号 1 2 3 4 5 加入CaCl2溶液质量/克 15 15 15 15 15 生成沉淀的总质量/克 3 m 9 10 10 求： （1）表格中m的数值是　 　。 （2）溶液中Na2CO3完全反应是在第　 　次实验。 （3）固体混合物中Na2CO3的质量分数。（精确到0.1%） 学科网（北京）股份有限公司 $$