2.3.氧化还原反应 随堂检测 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

2.3.氧化还原反应随堂检测-2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册 一、单选题 1．为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料的气球按如图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内可能的气体是 A．氧气 B．二氧化硫 C．二氧化氮 D．氯气 2．下列盐酸参与的反应中，HCl被氧化的是 A．CuO+2HCl=CuCl2+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C．MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O D．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 3．下列变化过程中，需加入氧化剂才能实现的是 A．Al→Al3+ B．CuO→Cu C．Cl2→C1- D．CO→CO2 4．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物． 下列分析正确的是 A．反应①②④属于氧化还原反应 B．反应③表明是酸性氧化物 C．反应④可用于除去固体中的 D．反应⑤、③中分别做还原剂 5．下列有关物质的工业制备涉及的反应正确的是 A．冶炼铝： B．制备氯气： C．制纯碱： D．制硫酸： 6．下列叙述中，正确的是（    ） A．氧化还原反应的特征是化合价发生变化 B．反应物所含元素的化合价升高的反应为氧化还原反应 C．反应中氧化剂失电子，化合价降低 D．置换反应不一定是氧化还原反应 7．大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物一光化学烟雾，其中部分物质的反应过程如图所示。下列说法正确的是 A．该过程中O2作催化剂 B．反应过程中没有电子转移 C．反应过程中氮氧化物不断被消耗 D．丙烯转化为甲醛和乙醛 8．下列变化过程中，一定要加入还原剂才能实现的是 A．Cl2→Cl- B．I-→I2 C．SO2→SO D．CuO→Cu 9．下列说法正确的是 A．在氧化还原反应中，钠原子失去1个电子，铝原子失去3个电子，故钠的还原性小于铝 B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小 D．非金属氧化物一定是酸性氧化物 10．下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A．氧化还原反应的实质是电子的转移 B．置换反应不一定是氧化还原反应 C．还原剂被氧化，发生还原反应 D．化合反应不可能是氧化还原反应 11．实验室用两种方法制氯气：①用26.1gMnO2与足量浓盐酸反应；②用100mL12mol/L的浓盐酸与足量的MnO2反应，所得的氯气 A．一样多 B．①比②多 C．②比①多 D．无法比较 12．将赤铜矿(主要成分Cu2O)和辉铜矿(主要成分Cu2S)混合焙烧可得到铜，反应的方程式为2Cu2O＋Cu2S6Cu＋X↑，则X的化学式是 A．O2 B．SO2 C．S D．SO3 13．以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是 A．过程Ⅰ中O2为还原产物 B．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑ C．过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能 D．铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点 14．实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取C12，也可用KC1O3、KMnO4、K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制C1­2。若制取等量的C12，电子转移数最少是 A．MnO2和浓盐酸反应 B．KC1O3和浓盐酸反应 C．KMnO4和浓盐酸反应 D．K2Cr2O7和浓盐酸反应 15．二氧化硒是一种氧化剂；其被还原后的单质硒可能成为环境污染物；通过与浓硝酸、浓硫酸反应生成以回收。在回收过程中涉及如下化学反应：①；②；③；下列有关叙述正确的是 A．氧化性由强到弱的顺序是 B．反应①中生成，转移的电子数目为 C．反应③中是还原产物，是氧化产物 D．反应②③中等量的分别与足量的浓硫酸和浓硝酸反应，生成气体的物质的量之比为 16．是一种重要的化工原料，利用其制备烧碱和的原理如图所示，下列说法错误的是 A．反应①的化学方程式为 B．反应①中的氧化产物和还原产物的质量比为 C．的电离方程式为 D．纯净的能在中安静地燃烧，发出苍白色火焰 17．2Mn2++5R2O+8H2O=16H++10RO+2MnO，根据上述反应，则R2O中x的值是 A．4 B．3 C．2 D．1 18．中国科研团队首次提出声催化产氢的概念并将其定义为US提供外部能量输入以激活声催化剂通过裂解双氧水在肿瘤部位原位产氢，工作原理如图所示。下列叙述正确的是 已知：US提供能量使Pt-产生电子和“空穴”()，电子驱动阴极反应，“空穴”驱动阳极反应。 A．反应(1)中副产物含有硫单质 B．反应(2)中NaBH4作还原剂 C．反应(3)的反应式为 D．反应(4)中每生成11.2L(标准状况)，转移4mol电子 19．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（    ） A．生成42.0LN2（标准状况） B．有0.250molKNO3被氧化 C．转移电子的物质的量为2.25mol D．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol 20．工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示，在生产NaHCO3的过程中完成乙烯氯化，下列叙述错误的是 A．过程I中的反应是 B．在过程II中实现了TBA、CuCl2的再生，当消耗22.4LO2时生成4molCuCl2 C．过程Ⅲ中的反应是 D．理论上每生成4molNaHCO3，可得到2molC2H4Cl2 21．下列溶液中的离子由于发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 22．对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是 A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的质量比为1：5 C．NaCl是氧化产物 D．每生成1mol氧化产物转移6mol电子 23．探究Na2O2与水的反应，实验如下图(已知：、)，下列分析错误的是 A．反应②中H2O2和酸性KMnO4发生氧化还原反应，溶液褪色 B．反应①、③和④中均存在复分解反应 C．反应⑤中MnO2是催化剂 D．两份溶液最终产生的气体的量相等 24．废旧材料是巨大的资源宝库，回收利用前景广阔。从废黄铜合金(主要成分为Cu和Zn)中回收Cu并制备ZnO的部分实验流程如下图所示。下列叙述错误的是 A．“溶解”过程中，和稀硫酸都体现了氧化性 B．与锌粉反应的离子主要是和 C．过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D．为加快溶解速率可以选择高温、搅拌 25．已知(B为+3价)溶于水并和水发生反应，下列说法中正确的是 A．是氧化剂，是还原剂。 B．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1 C．硼元素被氧化，氢元素被还原。 D．既是氧化剂又是还原剂 二、填空题 26．储氢碳纳米管的研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的碳纳米颗粒杂质。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应化学方程式为：2K2Cr2O7+3C+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+2M+8H2O+3CO2↑。回答下列问题： (1)该反应中，生成物M是 (填化学式)。 (2)该反应中还原剂是 (填化学式)，被还原的元素是 (填元素符号)。 (3)该反应中，K2Cr2O7表现出 (填“氧化性”或者“还原性”)。 (4)H2SO4在该反应中表现出 (填字母)。 A．只有酸性 B．只有氧化性 C．酸性和氧化性 D．酸性和还原性 (5)用单线桥标明电子转移方向和数目 。 (6)每生成2个水分子，转移 个电子。 27．回答下列问题： (1)选择合适的选项，从氧化还原的角度分析水的作用 A．氧化剂    B．还原剂    C．既是氧化剂，又是还原剂    D．既不是氧化刑，又不是还原剂 (a)电解水 (b)铁和水蒸气作用生成四氧化三铁和氢气 (c)氟气和水作用() (d)氯气和水反应() (2)用单线桥表示反应电子转化的方向和数量 28．用MnO2氧化密度为1.19 g·cm－3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应的化学方程式为： MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O （1）该反应的离子方程式为： ，该盐酸的物质的量浓度为 mol/L。 （2）用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目: 。 （3）8.7gMnO2与足量浓盐酸反应能使 molHCl被氧化；其中，还原过程为： → 。 （4）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填字母） a.还原性         b.酸性         c.氧化性        d. 挥发性 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【分析】碳酸钠和稀硫酸发生化学反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，若气球中气体密度小于二氧化碳，则气球慢慢浮起，若气体密度大于空气，则气球还会沉在底部。 【详解】A．氧气的密度大于空气，开始时沉入烧杯底部，氧气密度小于二氧化碳，当反应开始时，气球会慢慢浮起，故A符合题意； B．二氧化硫的密度大于二氧化碳，故B不符合题意； C．二氧化氮密度大于二氧化碳，故C不符合题意； D．氯气的密度大于二氧化碳，故D不符合题意； 故选A。 2．C 【详解】A．上述反应中各元素化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．HCl中H元素化合价从+1价降低到0价，得到电子，所以HCl被还原，B不符合题意； C．HCl中Cl元素原子中有部分化合价从-1价升高到0价，这部分HCl被氧化，C符合题意； D．化学方程式中各元素化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 3．A 【详解】A．Al→Al3+，铝元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，A符合题意； B．CuO→Cu，铜元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，B不符合题意； C．Cl2→Cl-，氯元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，C不符合题意； D．→CO2，元素化合价未发生改变，不需要加入氧化剂或还原剂，D不符合题意； 故答案选A。 4．B 【详解】A．反应④是碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，不是氧化还原反应，A错误； B．酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物，③可以证明，B正确； C．反应④是碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，不能除去碳酸钠，还会使碳酸氢钠变为碳酸钠，C错误； D．反应③不是氧化还原反应，反应⑤中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，D错误； 故选B。 5．D 【详解】A．工业上冶炼铝应利用电解的方法，A错误； B．工业上常用氯碱工业制备氯气，B错误； C．侯氏制碱法中氨气、二氧化碳和饱和食盐水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠再分解生成碳酸钠、水和二氧化碳、C错误； D．硫铁矿煅烧生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫和氧气催化氧化为三氧化硫，三氧化硫和水转化为硫酸，D正确； 故选D。 6．A 【详解】A. 氧化还原反应的特征是化合价发生变化，故A正确； B. 反应物所含元素的化合价升高的反应为氧化反应，反应物所含元素的化合价降低的反应为还原反应，故B错误； C. 反应中氧化剂得电子，化合价降低，故C错误； D. 置换反应一定有化合价变化，置换反应一定是氧化还原反应，故D错误；答案选A。 7．D 【详解】A．根据分析可知，发生总反应为CH2═CHCH3+O2→CH3CHO+HCHO，则O2为反应物，故A错误； B．该反应中O元素从0价变为−2价，该过程中存在氧化还原反应，故B错误； C．根据CH2═CHCH3+O2→CH3CHO+HCHO可知，该过程中氮氧化物没有被消耗，故C错误； D．根据图示可知，丙烯与臭氧反应生成甲醛和乙醛，故D正确； 答案选D。 8．D 【详解】A．Cl2→Cl-，氯气与NaOH溶液反应即可实现，氯气是氧化剂也是还原剂，不一定再加入还原剂才能实现，故A不选； B．该反应中I元素化合价由-1价变为0价，需要加入氧化剂才能实现，如通入氯气氧化碘离子：2I-+Cl2=I2+2Cl-，故B不选； C．该反应中S、O元素化合价都不变，不需要发生氧化还原反应就能实现，如亚硫酸钠与酸反应：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，故C不选； D．该反应中Cu元素化合价由+2价变为0价，需要加入还原剂才能实现，如与氢气反应：CuO+H2Cu+H2O，氢气为还原剂，故D选； 故选D。 9．C 【详解】A．氧化还原性的强弱与得失电子数目无关，与得失电子难易有关，A错误； B．阳离子可能有还原性、阴离子也可能氧化性，例如亚铁离子具有还原性、高锰酸根离子具有氧化性，B错误； C．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，胶体粒子直径介于1nm～100nm之间，溶液溶质粒子直径小于1nm，浊液粒子直径大于100nm，C正确； D．酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，例如水、一氧化碳不是酸性氧化物，D错误。 故选C。 10．A 【详解】A. 电子转移为氧化还原反应的实质，化合价升降为氧化还原反应的特征，故A正确； B. 置换反应中单质变成化合物，一定有化合价的变化，一定是氧化还原反应，故B错误； C. 氧化还原反应中，还原剂被氧化，发生氧化反应，故C错误； D. 化合反应中有单质参与时，就是氧化还原反应，故D错误； 正确答案是A。 【点睛】氧化还原反应的实质是元素间发生电子转移，其外部表现是元素的化合价发生了变化，可以根据元素的化合价是否改变来判断一个反应是不是氧化还原反应。氧化剂是氧化还原反应里得到电子或有电子对偏向的物质。氧化剂从还原剂处得到电子自身被还原变成还原产物。还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子对偏离的物质。还原剂失去电子自身被氧化变成氧化产物。 11．B 【详解】MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，①可知26.1gMnO2的物质的量为：0.3mol，可知生成氯气为0.3mol；②100mL12mol/L的浓盐酸的物质的量为：1.2mol，可知生成氯气为0.3mol，但是随着反应进行，浓盐酸浓度降低，不再发生反应，所以所得的氯气①比②多。 12．B 【详解】根据质量守恒定律可知反应前后原子种类、数目相等，由化学方程式可知，反应前有6个铜原子、2个氧原子和1个硫原子，所以生成物X中有一个硫原子和两个氧原子，因此X的化学式为SO2，且符合氧化还原反应中电子得失规律，故答案为：B。 13．A 【详解】A. 过程Ⅰ：2Fe3O4(s)═6FeO(s)+O2(g)中，氧元素由-2价变为0价，O元素被氧化，生成氧化产物O2，故A错误； B. 过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑，故B正确； C. 过程I和过程II均为吸热反应，故能量转化形式是太阳能→化学能，故C正确； D. 反应FeO(s)+H2O(l)═H2(g)+Fe3O4(s)的产物中，氢气为气体，而Fe3O4为固体，故铁氧化合物循环制H2的产物易分离，且由于利用太阳能，故成本低，故D正确； 故选A。 14．B 【详解】KMnO4、K2Cr2O7、MnO2、KClO3与浓盐酸反应的化学方程式为： ①2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O； ②K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O； ③MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O； ④KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O； 设制取nmol氯气，根据电荷守恒，制取nmol氯气，①②③反应中转移了2mol电子； ④中生成3mol氯气转移了5mol电子，则生成nmol氯气转移的电子的物质的量为：mol； 所以制取等量的Cl2，转移电子数最少的是KClO3，故答案为B。 15．D 【详解】A．由①反应得氧化性，由②反应得氧化性，由③反应得氧化性，无法比较的氧化性，A错误； B．反应①中生成，转移的电子数目为，B错误； C．反应③中硒元素化合价升高，氮元素化合价降低，是氧化产物，是还原产物，C错误； D．反应②③中等量的分别与足量的浓硫酸和浓硝酸反应，根据方程式计算生成气体的物质的量之比为，D正确； 答案选D。 16．B 【详解】A．反应①为电解饱和食盐水，反应方程式：，故A正确； B．反应，Cl元素化合价从-1价升高到0价，为氧化产物，H元素化合价从+1价降低到0价，为还原产物，则氧化产物和还原产物的质量比为，故B错误； C．的电离方程式为，故C正确； D．纯净的能在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，故D正确； 答案选B。 17．C 【详解】2Mn2++5R2O+8H2O=16H++10RO+2MnO，根据电荷守恒，2×(+2)-5x=16×(+1)+10×(-2)+ 2×(-1)，x=2，则R2O中x的值是2，故选C。 18．B 【详解】A．反应（1）发生的是复分解反应，无法确定是否有副反应氧化还原反应发生，故A错误； B．由反应（2）可知，Pt的化合价降低，所以NaBH4作还原剂将Pt还原，故B正确； C．由图示可知，反应（3）的反应式为，故C错误； D．由图示可知，反应（4）的反应式为，生成11.2L（标准状况），即生成0.5mol，则转移1mol，故D错误； 故选B。 19．D 【分析】根据反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO3被还原，现氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成2molN2，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol，据此答题。 【详解】10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑中N元素化合价由1/3、+5价变为0价，所以NaN3是还原剂、KNO3是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原剂，根据反应方程式可以知道，每当生成16molN2，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2mol KNO3被还原，现氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成2molN2，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol。 A.生成2molN2，在标准状况下的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，故A错误； B.由反应可以知道，NaN3发生氧化反应，KNO3发生还原反应，被还原的硝酸钾的物质的量为2mol×=0.25mol，故B错误； C.结合方程式可知，参加反应KNO3的物质的量=2mol×2/16=0.25mol，中N元素化合价由+5价降低为0价，故转移电子为0.25mol×5=1.25mol，故C错误； D.转移10mol电子被氧化的N原子为30mol，则转移1.25mol电子被氧化的N原子的物质的量为=3.75mol，故D正确。 故选D。 20．B 【详解】A．根据图示，过程I中的反应是，故A正确； B．非标准状况下，22.4LO2的物质的量不一定是1mol，当消耗22.4LO2时不一定生成4molCuCl2，故B错误； C．根据图示，过程Ⅲ中的反应是，故C正确； D．根据图示，总反应方程式是，理论上每生成4molNaHCO3，可得到2molC2H4Cl2，故D正确； 选B。 21．B 【详解】A．和反应生成BaSO4沉淀而不能大量共存，发生的不是氧化还原反应，故A不选； B．酸性溶液中，ClO-能将Cl-氧化而不能大量共存，故B选； C．Ca2+和OH-能发生反应生成微溶性的Ca(OH)2而不能大量共存，发生的不是氧化还原反应，故C不选； D．Fe2+和能发生反应生成FeCO3沉淀而不能大量共存，发生的不是氧化还原反应，故D不选； 故选B。 22．B 【分析】反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，该反应中转移5e-，以此来解答。 【详解】A．Cl2转化为NaCl，Cl元素的化合价降低被还原，Cl2是氧化剂，NaOH中元素化合价没有发生变化，所以NaOH不是还原剂，故A错误； B．由Cl元素守恒及元素的化合价变化可知，该反应中1molCl原子失去电子时5molCl原子得到电子，则被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的个数之比为1：5，故B正确； C．Cl元素的化合价降低被还原，NaCl是还原产物，故C错误； D．Cl元素的化合价升高5价，被氧化，所以每生成1mol氧化产物转移5mol电子，故D错误； 故选B。 23．D 【分析】过氧化钠和水反应生成气体为氧气，反应后的溶液加入高锰酸钾酸性溶液，生成气体，且高锰酸钾溶液褪色，说明过氧化钠与水反应生成过氧化氢，可被高锰酸钾氧化生成氧气，加入氯化钡生成BaO2沉淀，加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀和H2O2，加入二氧化锰，可分解生成氧气，以此解答该题。 【详解】A．②中过氧化氢被酸性KMnO4氧化生成氧气，KMnO4被还原产生无色Mn2+，因而溶液褪色，A正确； B．反应①产生的溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，并且有气体产生，证明该溶液中含有H2O2，二者发生了复分解反应；反应③中向所得溶液中加入BaCl2溶液，产生白色BaO2沉淀，说明发生的是复分解反应；反应④中向悬浊液中加入稀硫酸，产生白色沉淀是BaSO4，溶液中加入MnO2产生气体，说明其中含有H2O2，证明该反应是复分解反应，B正确； C．反应⑤中H2O2在MnO2催化下分解产生H2O和O2，MnO2是催化剂，C正确； D．两份溶液中含有等量H2O2，在第一份中是H2O2被酸性KMnO4氧化生成O2；第二份中是H2O2在MnO2催化下分解产生H2O和O2，则二者产生气体的量不同，D错误； 故合理选项是D。 24．D 【详解】A．“溶解”过程中发生的反应为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，H2O2中O元素的化合价由-1降低为-2价，H2SO4中H元素的化合价由+1价降低为0价，化合价降低的物质为氧化剂，所以H2O2、H2SO4为氧化剂，表现为氧化性，故A正确； B．废黄铜合金Cu和Zn都可以反应溶解变成Cu2+和Zn2+，然后加入NaOH调节溶液pH值为2，此时溶液中含有H+、Cu2+、Zn2+、Na+和SO，再加入锌粉之后Zn可以和H+和Cu2+发生置换反应，故B正确； C．过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故C正确； D．“溶解”操作时，搅拌可以加快H2O2、H+和Cu、Zn接触，增加反应速率，但是过氧化氢受热易分解，不能选择高温，故D错误。 故答案为D。 25．B 【详解】A．在方程式中，NaBH4中H的化合价由-1价升高到0价，H2O中H的化合价由+1价降低到0价，故NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂，A错误； B．由反应可知，只有H元素的化合价变化，1个H失去电子数等于1个H得电子数，则被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1，B正确； C．硼元素的化合价不发生变化，只有H元素的化合价发生改变，C错误； D．NaBH4中H元素化合价从-1价升高到0价，只做还原剂，D错误； 故答案为：B。 【点睛】氧化还原反应最容易把概念搞错，可以把相关概念归纳成口诀来记忆：还原剂失升氧、氧化剂得低还，即还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，发生氧化反应，转化为氧化产物；氧化剂在反应中得到电子，所含元素化合价降低，发生还原反应，转化为还原产物。 26．(1)K2SO4 (2) C Cr (3)氧化性 (4)A (5)   (6)3 【详解】（1）根据质量守恒定律分析，M为硫酸钾。 （2）反应中碳元素化合价升高，做还原剂，重铬酸钾做氧化剂，铬元素被还原。 （3）重铬酸钾表现出氧化性。 （4）硫酸在反应中只表现酸性，没有化合价变化。 （5）反应中碳失去电子，转移铬元素，用单线桥表示为  。 （6）该反应中每生成8个水，转移12个电子，故每生成2个水，转移3个电子。 27．(1) C A B D (2) 【解析】(1) (a)电解水，水中氢化合价降低变为氢气，氧化合价升高变为氧气，则水既是氧化剂，又是还原剂；故答案为：C。 (b)铁和水蒸气作用生成四氧化三铁和氢气，铁化合价升高，作还原剂，水中氢化合价降低，作氧化剂；故答案为：A。 (c)氟气和水作用()，氟气化合价降低，作氧化剂，水中氧化合价升高，水作还原剂；故答案为：B。 (d)氯气和水反应()氯气化合价降低变为HCl，化合价升高变为HClO，水中没有化合价升降，水既不是氧化刑，又不是还原剂；故答案为：D。 (2) ，中Cr化合价由+3价变为+6价的，2mol共失去6mol电子，中氧化合价降低，3mol共得到6mol电子，因此用单线桥表示反应电子转化的方向和数量是；故答案为：。 28． MnO2+4H++2Cl-=Mn2+ + Cl2↑+2H2O 11.9 0.2 MnO2 Mn2+ a b 【详解】（1）根据化学反应方程式可知该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O：根据可知该盐酸的物质的量浓度为＝11.9mol/L。 （2）反应中氯元素化合价从－1价升高到0价，Mn元素化合价从+4价降低到+2价，所以用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目为。 （3）8.7gMnO2物质的量是8.7g÷87g/mol=0.1mol，根据电子得失守恒可知与足量浓盐酸反应能使0.2molHCl被氧化；其中还原过程为MnO2→Mn2+。 （4）根据方程式可知还有氯化锰生成，所以浓盐酸在反应中显示出来的性质是酸性和还原性，答案选ab。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$