广东部分学校2025届高三上学期开学联考化学试卷

2025届新高三开学联考 化学试题 本试卷共8页，20题。金卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 上答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置， 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答随卡上的非答愿区城均无效。 8.非适择愿的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷，草 稿纸和答题卡上的非答题区城均无效， 4,考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11一16小题，每小题 4分。在每小愿给出的四个进项中，只有一项是符合题目要求的。 1,广东省博物馆是岭南文化展示的重要窗口。下列藏品中主要材质为有机高分子的是 A.元白王装城龙穿B北米“林景阳舍” C,明永乐景德镇留青花 D.宋金项链 红丹叠钮 木雕罗汉像 折枝花果纹带盖梅瓶 2“嫦娥”揽月，“天和”驻空，“天问”探火，“奋斗者”号探秘深海，我国科技事业取得巨大成 就，下列说法不正确的是 A.“馆城”大号运载火箭的助推器采用液氧煤油发动机，燃料燃烧时存在化学能到热能 的转化 B“天和”核心舱的太阳能电池板主要成分是二氧化硅 C.“天问”一号火星车使用的保温材料为纳米气凝胶，具有丁达尔效应 D.“奋斗者”号潜水器含钛合金，其强度高于纯钛金属 3,实践出真知，下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 送理 劳动项目 化学知识 用乳酸合成聚乳般可高解想料 合成家乳酸是缩聚反应 淀粉可以在酒曲的作用下水解为面萄 用糯来加酒曲自雕米酒 睛，进面转化为乙醇 C 利用海水据取度和镁单团 B可被氧化，Mg可被还原 D 用FC溶液在瓶铜板上刻出精美图案 FCL溶液显酸性 化学试题第1页（共8页） 4.制作厘花玻璃涉及反应SO,+4HF一S市，↑+2H,O。下列化学用语表述不正确 的是 AHF的电子式为H B基态S原子的价层电子排布式为33p C.SO,为碱性氧化物 D.HO属于极性分子 5,下列反应的离子方程式书写正确的是 A向氯化船溶液中满加过量氢水，4NH,·H,O十AP一[AI(OH)门+NH B泡沫灭火器反应原理：3H:0+2AP:+3CO一2A1(OHD,,+3C0,4 C新制氯水置于阳光下，2H+C10九■2HC+0,1 D.的与水反应，2Na十2H,0一2Na+2OH+H↑ 6,利用下到仪器或装置进行实验能达到实验目的的是 NO用清 饱食水 A鉴别亚硫服氢的 B.实验室制取氢氧 C,除去C,中的水荔 D.利用乙静的前去 和碱酸氢的 化亚铁 气和HC 反应制取乙烯 ?,研究金属的牌值过程及防腐蚀对人们的日常生活有重大意义，某电化学 实验装置如图所示，下列说法不正确的是 A.闭合K:时，阴极的电极反应式为2H,O+2e一H↑七2O日 B闭合K:时，铁腐蚀的速率最快 C,闲合K,时，石墨电极附近溶液的pH将增大 D.网合K,并将石里换成锌传，铁的腐蚀速率减慢 8,常组下，两种弱酸的电离平衡常数如表所示。下列说法正确的是 化学式 CH,COOH HF 电离平衡常数K, 1.8×10 6.8×10 A,中和等浓度等体积的CH.COOH和HF溶液所需等浓度的NaOH溶液的体积相等 B.等物质的量浓度的CH,COON:溶液和NF溶液，后者pH较大 C加水稀释CH,COOH溶液，其电离平街常数将减小 D.CH.COOH溶液和NaF溶液反应的离子方程式为CH,COOH+F一H西 +CH,COO 化学试题第：页（共：图）学 CH 0 CH 9,香草醛( )是一种常见的食品带加剂。下列说法正确的是 HO A.1mol香草醛最多与4o1氢气发生加成反应 B香草醛不能与金属钠反应 C,香草醛中所有原子一定共平面 D.香草醛与乙醛互为同系物 1Q.工业上，溶液中残余的C,可以通过反应H,O,+C:一2HC+O,除去。设N为阿 伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A34g日O所含共价键的数日为4N B利用该反应处理22,41.C1时，所得溶液中HC1的浓度为2m©l·L C1 mol HC1所含电子的数日为18N D.该反应中1mlC1:被氧化时，转移电子的数目为2N 1.某学习小组在实验室中利用如图所示的装置制备S),并对其进行相关性质的探究 反应开始后装置中出现乳黄色浑浊且溶液中有S()生成，在溶液中加淀粉无明显 现象，下列说法不正确的是 h A反应结束后，可能有铜剩余 B,反应开始后品红溶液提色，经加热可恢复原色 C装置d中发生反应的高子方程式为2SO,十2H0一S,+S0+4H D.酸性高锰啦钾溶液的作用是检验SO,的还原性 12.X原子不含中子，Y元素位于第四周期且基态原子中有5个未成对电子，基态W原子 的：能级与能级的电子总数相等，ZW与氨气分子具有相同的电子数，四种元素形成 的配合物XY(ZW),]结构如图所示，下列说法不正确的是 A电负性：W>Z>X,简单氢化物的沸点：W>Z 0 B同周期元素中第一电离能大于W的元素有3种 CY属于金属元素，其最高价氧化物为碱性氧化物 D.XW的空问结构为三角维形 化学试题第3西（共：西）】 13.根据下列实险操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验排作和我象 结论 4 京温下，向溶液X中滴加少量双氧水，再加 溶液X中一定含有Fe 人KSCN溶液，溶液变虹 B 向蓝色石燕试纸上清加新制氯水，试纸边像 氯水既有酸性又有漂白性 呈红色，中间为白色 相同条件下，分别测量1m@·L和 Q)m·LM股溶液的导电性，前者的导电 醋酸浓度越大，电离程瘦越大 性强 将K帘液和下C:溶液混合，充分反应后荷 溶液中存在平衡：2F。+21 0 人淀粉溶液，溶液变蓝 2Fe3++1 14.部分含Ca或含C物质的物质类别与相应化合 合价 价的关系如图所示，下列推断不合理的是 -3 0 A.可存在b一c一e→i的转化 Ba可能由电石与水反应制备 。0 C,d可能为二元弱酸 D.能与H,O反应生成h的物质只有g 物质大盆碱装化物限面化物单后氧化物前物齿克 15,在光催化剂E65mY的作用下，环已烯烃类物质d可转化成a3不饱和烯酮h,反应机 理如图所示。下列说法不正确的是 、 A,在该反应过程中，g为中间体 B环已烯烃类物质d转化成：，B不饱和烯酮h过程中，有光能转化为化学能 C反应①②③④均有极性键的断裂与形成 D.二氧大环中氧原子均为sp杂化 6,质子导体固体氧化物电化学装置可以作为质子导体反应器用于氨的合成（储存电能） 基于质子导体反应器的电化学方法可以在常压下进行氨的合成，且可以不受热力学的 限制，能节省0%以上的能耗，降低了氨的生产成本，质子导体反应器电化学合成氨 的工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A.该装置的电解质可以为硫酸 氧电极 B,氢电极上每消耗1m©lH,理论上电解质中有 2molH转移至氢电极 电解面 C.该装置中，氢电极为阳极 氢电极 D.氨电极的电极反应式为N+6H+6e一2NH 化学试盟第1页（共8更） 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17.(14分) 含铜物质种类紧多，在一定条件下可相互转化 回答下列问随： (1)实验室中将桐丝与浓硫酸反应，该过程中 (填元素符号)被氧化，所产生 的尾气可用 (填化学式)游液吸收 (2)为探究捐氨配合物的制备过程，甲同学设计了如图所 示的实验装置时备硫酸四氨合铜[Cu(NH),门SO,·HO, ①装置A为制备氨气的实验装置，可选用下列装置中 的 (填选项字母) 适g出 ②装置A和B之间缺少的装置为 心对装置B进行加热和磁力搅拌，再南加HO,溶液，铜逐渐溶解，帝液变蓝，该反应 的离子方程式为 :装置B中反应结束后铜 仍有剩余，停止加热，再进行装置A中的反应，将产生的VH通人装置B中，产生大量蓝 色沉淀，测得此时溶液p日=5，则使溶液显酸性的原因为 ④①继续通入NH:,沉淀溶解并转化为深蓝色溶液，结构测定实验证明深蓝色物质中 存在配离子，该配离子的化学式为 ,加人 后，析 出硫酸四氨合铜品体。 (3)乙同学认为析出晶体时有过量氨水残留使溶液呈碱性，铜氨离子还可能结合 O日析出形成[Cu(N田)(OH):·H,O.设计如下实验进行探究： 实险序号 实赖操作及现象 向盛有10mL信和CSD,溶液的烧怀中逐演加入浓度为28%的浓水，边商边 模，至蓝色沉淀完全溶料，得到深蓝色溶液，测定溶液日=13，向深监色溶液中 加入10m1,乙醇，析出深蓝色品体，过边，图得滤潭pH,一10，用乙醇洗涤品体 向实验1制得的深色矗体中加人5回L蒸僧水，用玻璃棒搅拌，蓝色品体难以 完全溶解，静置后可见小烧杯底部有浅蓝色的C(O日)，测得溶液H,取少量溶 于试管中， 取少量实验1中滤液于试管中，…，过滤，再将料余迪液满发至干，冷却后再加人 浓NOH溶液，产生刺做性气味气体， ①实验1中由现象pH>pH:可知，深器色溶液中有大量OH进人 (填“深蓝色晶体"或“远液” 化学试第5页（共5所 ②实验2可以证明深蓝色品体中含有[Cū(NH).]SO,·H:O,补充相应的实验操作 和现象： 若p用■（填“>”“< 或“=”)pH,则说明深蓝色品体中含有减性化合物Cu(NH),门〔OD,·HO. 18.(14分) 狸是新能源行业高速发展的重要材料，一种从电解铝的废渣（含税和N,A11,的氟 化物)中提取饵的工艺流程如旧所示： NCD, 孩素电授 化 一电地 冰石出，结配否面 已知：①硫酸沸点为337℃： 色A1(OH),完全沉淀时的pH为5,2,1，CO,完全沉淀时的pH为9.5： pK.(HF)=3.2: ④Nn[AF,(冰晶石)的K,为4,0×10- 回答下列问题： (1)“电解”过理中，碳素电极仅起到导电作用，则该反应的化学方程式为 《2)“酸解“过程中，反应温度与单位时间内转化率的关侧 系如图所示，解释曲线变化的成因： (3)“碱解”过程中应加人碳酸钠 (填“固 体”或“饱和溶液门。 (4)碱解"中溶液pH调至S.8,“洞H步骤中管液H 为9,5，则“合成”过程中发生反应的化学方程式为 100020001034 (⑤“调pH结品”过程中，pH至少应大于 ,使溶液中c(F)> c(HF,有利于[A1F,-配离子及N,LAF门品体的生成：若“结品”后溶液中e(Na) 0.20mol·L,则CAF,]的浓度为 (6)一种含1，B.1n元素的复合合金的品体结构可指述为B与1n交替填充在L山构 成的立方体体心中，其形成的结构单元如密所示。该合金的品胞中，粒子的最简个数比 面nLj= 该立方品胞的体积为 nm 化学试银第台耳引共4到) 19.(14分) 格元素在化工生产中应用极其广泛，其在水溶液中主要以三价和六价化合物的形式 存在。 回答下列问题 (1)基态C的核外电子排布式为 :三价铬离子能形成多种配 位化合物，其中[C(NH),(H,O):C中心离子的配位数为 (2)CP与A的化学性质相似，在C:(SO),溶液中加人过量NOH溶液，反应的 离子方程式为 (3)六价格的宿见形式为C0和C0,两者存在转化：2CO()+2H(a9) CrOf-(aq)+H:O(D)K. ①其反应机理如下： 反应I.H(9)+CrO(q)一HCrO(aq)K 反应I,2HCrO,(aq)一CrO(ag)+H,O(DK 则K (用K,和K:表示)：下列事实能说明该反应已经达到化学平衡状 态的是 (填选项字母)， LCO和CO的浓度相同 b.2o(C,0)=v(Cr0) c溶液的颜色不变 d溶液的pH不变 ②室温下，初始浓度为1.0mol·L的K,CO溶液中c(CO)随c(H)的变化如 图所示 03 由图可知，溶液被性增大，CO的平衡转化率 (填“增大”“城 小”或“不变”)：根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 (4)用电解法处理含C,O的废水可实现六价格到三价格的转化，电解时以铁板作 阴，用极，处理过程中发生反应6Fc十CO+14H一6Fe+2C?+7H,O,电解 时，阳极的电极反应式为 :阳极 (填“能”或 “不能”)用Cu电极来代替Fe电极 化学试照第7页（共器页） 20.(14分) 苯丙酸（化合物用）是制备冠状动脉扩张药谱尼拉明的中间体，其合成路线如图 所示 HC-CH:-CHO CHO NaOH.C,aH △ CH=CH-COOH HC=CH-CHO --CooMt ①新制的CO0:△ AC马.△ 回答下列间题： (1)化合物1的分子式为 :化合物Ⅲ的化学名称是 (2)化合物V能与多种物质反应，根据V的结构特征，分折预测其可能的化学性质， 参考①的示创，完成下表： 序号 结构特征 反成试剂 反应形成的新结构 反应类型 CH-CH- -CH.-CH. 加成反应或还原反应 (3)化合物Ⅱ不溶于水，从分子结构角度分析其原因： (4)化合物到化合物理的反应是原子利用毕100%的反应，且化合物I与化合物 反应的物质的量之比为1，划化合物为 (填结构简式) (5)符合下列条件的化合物V的同分异构体有 种：其中所有核磁共 振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1的结构简式为 ①茶环上连有三个取代基 能与银氨溶液发生反应 ③除苯环外不含其他环状结构 6)参考上述合成路线，利用丙醛和苯甲醛为有机原料，无机试剂任选，合成 OH COOH ①合成过程中，生成同时含有碳碳双健和醛基的化合物的结构简式为 ②最后一步包括碳氯健转化为碳氧健并用强酸酸化两个过程，其中涉及碳氯键转化 为碳氧键的化学方程式为 化学试量第8道（共B页）