1.2.2 离子反应与离子反应方程式 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章· 物质及其变化 第二节 离子反应 第二课时 离子反应与离子反应方程式 学习目标: 1.掌握离子反应的概念、实质与类别。 2.掌握离子方程式的定义与书写步骤，了解离子方程式表示的含义，掌握判断离子方程式正误的方法。 演示实验1-3 ：向盛有2mL Na2SO4溶液的试管中加入2mL BaCl2溶液（二者恰好完全反应）观察现象并分析： 现象： Na2SO4、BaCl2的电离方程式 混合前两种溶液中的离子 混后后溶液中的离子 Na2SO4=2Na++SO42- BaCl2=Ba2++2Cl- Na+、SO42-、Ba2+、Cl- Na+、Cl- 产生白色沉淀 1.写出此反应的化学式： Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl Ba2++SO42-=BaSO4↓ 2.从微观角度看此反应的实质： 1.定义： 在溶液中有离子参与的化学反应叫离子反应。 学习目标一、离子反应与离子方程式 一、离子反应 2.实质： 溶液中某种离子或某些离子的浓度发生了变化。 3.复分解类型的离子反应的条件是： ①生成难溶性物质（即沉淀） ②生成难电离的物质，如水、弱酸等。 ③生成挥发性物质（即气体） 二、离子方程式 1.定义：是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 2.离子方程式的书写步骤：“写”、“拆”“删”“查” （以硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应为例） ①“写”：根据反应事实写出正确的化学方程式 Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓ ②“拆”：把易溶于水且完全电离的物质拆写成离子形式，难电离、沉淀、气体物质和水仍用化学式表示。 2Na＋＋SO42-＋Ba2＋＋2Cl－= 2Na＋＋2Cl－＋ BaSO4↓ ； ③“删”：同等数目地删去两边不参加反应的离子。 SO42-＋Ba2＋= BaSO4↓ ④“查”：检查方程式两边是否符合①原子守恒②电荷守恒 课堂练习1: 写出CaCO3与盐酸反应的离子方程式 ①“写”：根据反应事实写出正确的化学方程式 ②“拆”：把易溶于水且完全电离的物质拆写成离子形式，难电离、沉淀、气体物质和水仍用化学式表示。 ③“删”：同等数目地删去两边不参加反应的离子。 ④“查”：检查方程式两边是否符合①原子守恒②电荷守恒 CaCO3+2HCl ＝ CaCl2 + CO2↑+H2O CaCO3+2H++2Cl- ＝ Ca2++2Cl- + CO2↑+H2O CaCO3+2H+＝ Ca2+ + CO2↑+H2O 二、共5大类不能拆的：①单质 ②氧化物 ③难溶性的沉淀 ④气体 ⑤可溶但难电离的如弱酸与弱碱。 离子方程式书写步骤重点是“拆” a.酸：HCl、H2SO4、HNO3等能拆，而醋酸CH3COOH、H2CO3、H2SiO3等不能拆。 一、可溶性且易电离的电解质一定要拆： c.可溶性的盐类：如NaCl、NaHCO3、Na2SO4等能拆。 b.碱：如易溶性的NaOH、KOH、Ba(OH)2等都能拆，微溶性Ca(OH)2是澄清石灰水则能拆，石灰乳则不能拆。氨水（NH3.H2O）属于可溶但难电离的，不能拆！ 重点掌握 1.氧化铁与稀盐酸的反应 2.氢氧化钠溶液中滴入氯化镁溶液 3.氢氧化钡溶液滴加到硫酸铜溶液中 4.硝酸银溶液中加入铜片 5.碳酸氢钠溶液加入盐酸溶液 6.锌与稀硫酸反应 Fe2O3 + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2O 2OH-+Mg2+＝Mg(OH)2 ↓ 　 　 　 　 Cu2++SO42-+Ba2++2OH- ＝ Cu（OH）2 ↓+ BaSO4↓ 2Ag+ + Cu =2Ag+ Cu2+ HCO3-+ H+=CO2↑+H2O Zn + 2H+=Zn2++ H2 ↑ 课堂练习2：写出下列化学反应的离子方程式 练习3.下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋= Cu2＋＋H2↑ B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-＋Ba2＋= BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2O D 练习4.下列化学方程式中，不可以用 H+＋OH－=H2O 来表示的是 (　　) A．2NaOH＋H2SO4 = Na2SO4＋2H2O B．Ba(OH)2＋2HCl = BaCl2＋2H2O C．Cu(OH)2＋2HNO3 = Cu(NO3)2＋2H2O D．KOH＋HCl = KCl＋H2O C 练习4：写出下列反应的离子方程式： ①NaOH溶液与H2SO4溶液混合 ②KOH溶液与HNO3溶液混合 ③Ba(OH)2溶液与HCl溶液混合 二、离子方程式的意义 离子方程式都是： H++OH-=H2O 一个离子反应方程式可以表示一类化学反应，如H++OH-=H2O可表示 。 可溶性碱与强酸反应，生成可溶性盐与水 而化学方程式只能表示一个特定的反应。 练习5：离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑ +H2O 表示的含义 。你能快速举例符合上述离子方程式的三个化学方程式吗? 可溶性的碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、二氧化碳与水 练习6：把下列化学方程式改为离子方程式： 1. H2SO4 ＋Ba(OH)2= BaSO4 ↓＋2H2O 　 2. CaCO3＋2CH3COOH=（CH3COO)2CaCO2↑ +H2O 　 学习目标二、掌握书写离子方程式时应注意的问题 1. 凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式: 如高锰酸钾固体加热，分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气： 2KMnO4(固)=K2MnO4+MnO2+O2↑ △ 2. 多元弱酸的酸式根离子在离子方程式中不能拆开写:如NaHCO3与盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 而多元强酸的酸式根离子能拆，如NaHSO4与BaCl2反应: 化学方程式为：NaHSO4+BaCl2=BaSO4↓+NaCl+HCl 离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 3.对于微溶物Ca(OH)2、CaSO4的处理： ①反应物中的微溶物,呈稀溶液状态 ，应写成离子形式， 如澄清石灰水与盐酸反应: 化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 离子方程式为： OH- + H+= H2O ②反应物中的微溶物,呈悬浊液状态，应写化学式： 如石灰乳与盐酸反应： Ca(OH)2 + 2H+= Ca2++2H2O ③当微溶物出现在生成物中，都写化学式! 如澄清石灰水加入稀硫酸： 化学方程式：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4 ↓ +2H2O 离子方程式：Ca2+ +2OH-+ 2H+ + SO42-= CaSO4↓+2H2O 练习7:写出下列反应的化学方程式，并改写为离子反应方程式 1.石灰乳与Na2CO3溶液反应:　 化学方程式：Ca(OH)2+ Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH 离子方程式：Ca(OH)2+ CO3 2- =CaCO3↓+2OH- 2.澄清灰石灰水中通入少量的CO2气体:　 化学方程式：Ca(OH)2+ CO2 =CaCO3↓+H2O 离子方程式：Ca2+ +2OH-+ CO2 = CaCO3↓+H2O 课堂练习3 方法技巧 ———判断离子方程式正误的方法 1.看电解质拆分是否正确 （1）强酸、强碱、和可溶性盐写成离子形式，弱酸、弱碱、沉淀、氧化物、单质一律保留化学式。 （2）对于微溶物但易电离的物质，在反应中视情况而定，若为澄清溶液则拆，浊液则不拆。 （3）可溶性多元弱酸酸式盐的酸根一律保留酸根形式，如水溶液中HCO3-不能拆成H++CO32- 2.看符号运用是否合理 看“ ”、“ ”、“ ”、“ ”及必要条件是否正确 ↑ ↓ 3.看配平是否正确 看质量、电荷是否守恒，若为氧化还原反应型的离子反应式，则注意得失电子是否守恒。若是含“少量”、”大量“等与量有关系的离子反应，则还要看离子配比是否正确。 4.看反应是否符合客观事实 如铁与稀硫酸反应生成Fe2+、而不是Fe3+,铁跟硝酸反应不产生氢气、金属钠在硫酸铜溶液中不能置换出金属铜等。 课堂练习 练习8：下列离子方程式书写正确的是 ( ) 1. 金属钠与水的反应 Na+H2O=Na++OH-+H2↑ 2. 碳酸钠溶液中加入盐酸 Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O 3. 氢氧化钾溶液中加入硫酸溶液 2OH-+2H+=2H2O 4. 氢氧化镁沉淀中加入硝酸 Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 质量、电荷都不守恒 可溶性盐Na2CO3能拆 离子配比不是最简比 正确 D 离子反应 条件 学习目标三、离子大量共存问题 几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否反应。 在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存。 ①离子之间反应生成难溶性物质（沉淀） 如Ag+与Cl-、Ba2+与SO42-、CO32-、Mg2+与OH- ②离子之间反应生成挥发性物质（气体 ） 如H+与CO32-、H+与HCO3- ③离子之间反应生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水） 如HCO3-与OH- 、NH4+与OH-、CH3COO-与H+ 记住有关离子的隐含知识 重点掌握 1.无色澄清的溶液 （不含沉淀、有色离子） 2.使紫色石蕊试液呈红色的溶液(强酸性溶液) 3.使无色酚酞呈红色的溶液 (强碱性溶液) 不含：Cu2＋（蓝色）、Fe3＋（棕黄色）、MnO4－（紫色）、Fe2＋（浅绿色） 不存在能与H+发生反应的离子， 如HCO3-、CO32-、OH-、CH3COO- 不能存在与OH-发生反应的离子， 如HCO3-、Mg2+、Cu2+、NH4+等 4.弱酸的酸式根离子如HCO3-、HS-、 HSO3-，在强酸性和强碱性环境中都不能共存。 练习1 下列各组澄清透明溶液中,能大量共存的离子组是( ) 　　　　　 　　　　　 　　　　　 A. Na+、Cu2+、Cl-、 SO42- B. Na+、Ag+、SO42-、Cl- C. Na+、H+、 HCO3- 、 SO42- D. Ba2+、Fe2+、Cl-、 SO42- A 练习2 某无色透明溶液遇紫色石蕊溶液变红,下列各组离子能在该溶液中大量共存的是 ( ) A.Na+、Cu2+、 NO3- B. K+、CO32-、Na+ C. NO3- 、K+、Ba2+ D. CO32- 、 NO3- 、Ca2+ C 课堂练习 练习3 某无色、澄清溶液中可能含有①Na+②SO42-③Cl- ④HCO3-⑤CO32-⑥H+⑦Cu2+中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:下列结论正确的是 (　 ) 步骤 操作 现象 (1) 　用紫色石蕊溶液检验 　溶液变红 (2) 　向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 　有白色沉淀生成 (3) 　将(2)中所得混合物过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 　有白色沉淀生成 A.肯定含有的离子是②③⑥ B.该实验无法确定是否含有③ C.可能含有的离子是①③⑦ D.肯定没有的离子是④⑤,可能含有的离子是② B 20 练习4 某地有甲、乙两个工厂排放污水,污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂不含相同离子):Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、 SO42- 、 NO3- 、OH-,经测定甲厂废水呈强碱性。两厂单独排放时,都会造成严重的水污染。如果将两厂的污水按一定比例混合,过滤沉淀后污水就变为无色澄清且只含NaNO3的溶液,污染程度大大降低。下列关于污染源的分析,你认为正确的是 (　 ) A.Na+和NO3-来自同一工厂 B.Cl-和NO3-一定来自同一工厂 C.Ag+和Na+可能来自同一工厂 D. SO42-和OH-一定来自同一工厂 甲厂： 乙厂： OH- Ag+ Fe3+ Cl- SO42- Ba2+ Na+ NO3- D 熟记常见酸、碱、盐的溶解性规律 酸：除H2SiO3外，一般常见酸均溶于水。 碱：除NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3.H2O可溶，Ca(OH)2微溶外，其余碱一般不溶于水。 盐：一般情况下，钾、钠、铵盐、硝酸盐都溶于水。 氯化物(盐酸盐)中AgCl不溶。 硫酸盐中BaSO4、PbSO4不溶。 某些微溶性的盐：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。 重点掌握 课堂小结 $$