1.2.1电解质的电离 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章· 物质及其变化 第二节 离子反应 第一课时 电解质的电离 学习目标: 1.掌握电离的概念，理解电离的条件，掌握电解质与非电解概念。 2.掌握酸、碱、盐等常见电解质的电离方程式的书写方法。 路上遇他人触电了该怎么办？ 思考 2.寻找绝缘体（如木棒）拔开带电的电线 1.寻找并关闭电源 千万不可用手直接去拉人进行施救！ 物质根据能否导电及导电能力大小，可将物质分成导体、半导体和绝缘体三类。根据你的生活经验，请对下列几种常见的物质进行分类： ①铁 ②铜 ③石墨 ④硅 ⑤塑料固体 ⑥干燥的木棍 ⑦酒精 ⑧纯水 导电性 导体 半导体 绝缘体 物质 ①铁 ②铜 ③石墨 ④硅 问题思考 ⑤塑料固体 ⑥干燥的木棍 ⑦酒精 思考1：你认为物质导电的原因是什么？ 能导电的物质内部存在能自由移动的、带电荷的粒子（如电子、离子等） ⑧纯水 视频：物质的导电性实验 实验表明，干燥的KNO3固体、NaOH固体、蔗糖固体、蔗糖溶液、蒸馏水都不导电。 但是KNO3溶液、NaOH溶液、盐酸溶液都能够导电。 学习目标一、物质能否导电原因解释 一、以NaCl为例，干燥的固体不能导电，而溶液能导电的原因: 溶于水，在水分子作用下 钠离子、氯离子带相反电荷，相互作用，按一定规则紧密排列，不自由移动。因此不能导电。 问题1：NaCl固体组成微粒？能否自由移动？溶于水后呢？ NaCl=Na++Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- 固体 Na+ Cl- 溶液 在水分子的作用下，钠离子、氯离子脱离NaCl固体的表面，进入溶液，形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子。 二、蔗糖固体、蔗糖溶液均不能导电的原因: 蔗糖固体由蔗糖分子构成，分子呈电中性的，因此不能导电。 溶于水 蔗糖固体溶于水，在水分子的作用下，蔗糖分子脱离固体表面束缚，，由蔗糖分子扩散到水分子中形成了蔗糖溶液，溶液中仍无自由移动的离子。 蔗糖固体 蔗糖溶液 学习目标一、物质能否导电原因解释 三、纯硫酸（H2SO4）不能导电而硫酸溶液能导电的原因: 纯硫酸 由硫酸分子构成，分子呈电中性的，无自由移动的离子，因此不能导电。 溶于水，在水分子作用下 硫酸溶液 SO42- SO42- SO42- SO42- SO42- SO42- H+ H+ H+ 硫酸分子在水分子作用下，电离生成能自由移动的SO42-离子和H+离子，因此能导电。 H2SO4=2H++SO42- 学习目标一、物质能否导电原因解释 四、干燥的NaCl固体不导电，但受热熔化后也能导电的原因: Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- 固体 NaCl固态，由钠离子、氯离子构成，但由于静电作用，离子不自由移动。 加热熔化后 Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- 熔化 离子的运动随温度的升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的离子。 学习目标一、物质能否导电原因解释 总结物质能否导电原因 e.熔融的NaCl也能导电的原因？ a.金属能导电的原因？ b.干燥的KNO3固体、NaOH固体、蔗糖固体都不导电的原因？ c.KNO3溶液、NaOH溶液、盐酸、硫酸溶液都能够导电的原因？ d.蔗糖溶液、酒精溶液、蒸馏水均不导电的原因？ 能导电的物质存在能自由移动的、带电荷的粒子。（如电子、离子等） 学习目标二、电离与电离方程式 一、电离: （1）概念: 化合物在溶于水或受热熔化时，形成自由移动离子的过程。 （2）电离的条件: a.酸的电离的条件是溶于水（受热时酸不电离） b.盐和碱的电离的条件是溶于水、受热熔化。 注意:①电离的两个条件。（如果条件写通电就算错） ②与电解概念的区别。 二、电离方程式的书写: (1)强酸、强碱、大多数的盐书写时用“=”连接,代表完全电离 如H2SO4=2H++SO42- NaCl=Na++Cl- 弱酸、弱碱书写时用“ ” 连接，代表部分电离。 CH3COOH CH3COO- +H+ (2)酸式盐的电离方程式书写： ①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离 NaHSO4 （水溶液） =Na++H++SO42- 在熔融状态下电离生成酸式根离子和阳离子 NaHSO4 （熔融） =Na++HSO4- ②弱酸的酸式盐在溶液中电离生成酸式盐根与阳离子 NaHCO3 =Na++HCO3- 遵守3个原则： ①原子守恒 ②电荷守恒 ③原子团不能拆 练习1：写出下列酸、碱、盐的电离方程式： （1）硫酸溶液 （2）氢氧化钡溶液 （3）氯化钙溶液 （4）硫酸铝溶液 H2SO4=2H++SO42- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- CaCl2＝Ca2+＋2Cl- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 课堂练习 （1）氯酸钾(KClO3)溶液： KClO3=K++Cl5++3O2- （2）碳酸氢钠(NaHCO3)溶液： NaHCO3=Na++H++CO32- 练习2：判断下列电离方程式是否正确： 1.概念 电解质 非电解质 2.定义 3.本质区别 4.所含物质类型 学习目标三、电解质和非电解质的概念 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。 在水溶液和熔融状态下能导电的化合物。 自身能发生电离 自身不能发生电离 ①酸: H2SO4、H2CO3 ②碱: NaOH、KOH ③盐类: NaCl、BaSO4 ④活泼金属的氧化物： CaO、K2O、Na2O ⑤水: H2O ①非金属氧化物： SO2、SO3、CO2、P2O5 ②碱性气态氢化物: NH3 ③部分有机化合物: 蔗糖、酒精、CH4等 课堂思考 1.下列属于电解质的是 （ ） A. NaCl溶液 B.Cu C.CH4 D.H2SO4 2.下列属于电解质且可以导电的是 （ ） A. 熔融的NaCl B.Fe C.NH4 D.NaOH溶液 启示：①电解质不一定下能导电，如氯化钠固体、液态HCl ②能导电的物质不一定是电解质，如Fe、Cu、氯化钠溶液 ③电解质一定是本身能电离生成离子的化合物。有些化合物的水溶液也能导电，但溶液中的离子不是自身电离出来的，如SO2、CO2为非电解质，H2SO3才是电解质。 D A 课外思考 1.下列叙述中，正确的是 （ ） A. KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质 B.铜丝、石墨均能导电，所以它们都电解质 C.熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D.NaCl溶于水，在通电条件下发生电离 2.写出下列物质的电离方程式： （1）HNO3 （2）Ba(OH)2 （3）Fe2(SO4)3 （4）NH4NO3 C 3.学习小组下列四个导电性实验： （1）实验过程中，灯泡不发光的实验 （填序号） （2）氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液都能够解离出 。（填化学符号） （3）往装有稀硫酸溶液的烧杯中滴加过量的氢氧化钡溶液至过量，滴加过程中可以观察到灯泡发光的情况为 。 ②③ OH- 开始，装稀硫酸的烧杯灯泡发亮，滴入氢氧化钡溶液时，灯泡渐渐变暗至熄灭，后继续滴加时，又渐渐变亮！ 4.现有下列物质： ①氢氧化钠固体　②铜丝　 ③盐酸　 ④稀硫酸　 ⑤二氧化碳气体　⑥氨水溶液 ⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　 ⑨熔融氯化钠　 ⑩胆矾晶体 请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是 。 (2)属于电解质的是 _。 (3)属于非电解质的是 。 (4)上述既不是电解质又不是非电解质的是 ____________。 (5)上述状态下既是电解质又能导电的是____________。 ②③④⑥⑨　 ①⑦⑨⑩ ⑤⑧　 ②③④⑥　 ⑨ $$