1.2.2物质的转化 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章· 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 第2课时 物质的转化 学习目标: 1.复习巩固初中化学各类物质的化学性质。 2.通过归纳相关物质间的化学反应关系，对酸、碱、盐、氧化物及它们之间的反应进行描述。建立物质转化模型，认识物质转化的变化规律。 金属 金属 氧化物 碱 盐 1.完成下列以酸为主的化学方程式，并归纳酸的通性： ①H2SO4+ =CuSO4+ 。 +2HCl = + H2↑ 。 H2SO4 + = +CO2↑ +H2O。 HNO3+ = NaNO3 + 。 H2SO4+ =CaSO4+ 。 CuO H2O Fe或Zn FeCl2或ZnCl2 Na2CO3 Na2SO4 NaOH H2O CaO H2O Ca(OH)2 CaCO3? 一、酸、碱、盐的性质 学习目标一、物质的性质与相互间转化关系 总结1:酸的五大通性 规律：位于氢前面的活泼金属能与酸反应生成盐与氢气。 ⑤与酸碱指示剂的反应： 酸遇无色酚酞不变色，遇紫色石蕊试液变红色 ③碱+酸 盐+水 (复分解反应) ②金属氧化物+酸 盐+水 (复分解反应) ①金属+酸 盐+氢气（置换反应） ④盐+酸 新盐+新酸 (要符合复分解反应规律才能进行) 盐酸、硫酸等都具有相似的化学性质,是因为溶液中都有H+。 2.完成下列以碱为主的化学方程式，并归纳碱的通性： ①2NaOH+ =Na2CO3+ 。 Cu（OH)2 + = CuCl2 + 。 2Fe（OH）3 + = Fe2（SO4）3 + 。 Ba（OH）2+ = 2NaOH + 。 CO2 H2O 2H2O 3H2SO4 6H2O Na2CO3 BaCO3 ↓ 总结2:碱的四大通性 ①碱+酸性氧化物 盐+水(复分解反应条件) ②碱+酸 盐+水 (复分解反应条件) ③碱+盐 新碱+新盐 (符合复分解反应条件) ④遇紫色石蕊试液变蓝，遇酚酞变红色 2HCl 3.完成下列反应式中有盐参与的化学方程式，并归纳盐的通性： ① + CuCl2 = Cu + 。 Ca(OH)2+ =CaCO3↓ + 。 Na2CO3+ = Na2SO4 + + 。 Na2SO4 + = 2NaNO3 + 。 Fe FeCl2 K2CO3 KOH Ba(NO3)2 BaSO4↓ 3:盐的四大通性 ①盐+金属 新盐+新金属(活泼金属置换不活泼) ②碱+盐 新碱+新盐 (符合复分解反应条件) ③酸+盐 新酸+新盐 (符合复分解反应条件) ④盐+盐 新盐+新盐 (符合复分解反应条件) CO2↑ H2O H2SO4 学习目标二、物质的转化 1.学生写出下列物质间转化的化学方程式,并体会从金属到盐、非金属到盐的关系： (1)Ca CaO Ca(OH)2 CaSO4 (2)C CO2 H2CO3 CaCO3 金属 金属 氧化物 碱 盐 O2 （少量除外） H2O 常见4种氧化物 CaO、BaO、Na2O、K2O 酸或酸性氧化物 非金属 非金属 氧化物 酸 盐 O2 H2O 如SO2、CO2 碱或碱性氧化物 2.学生写出下列物质间转化的化学方程式,写出反应的基本类型： (1)Na Na2O NaOH Na2SO4 (2)S SO2 H2SO3 Na2SO3 ①4Na+O2=2Na2O(化合） ②Na2O+H2O=2NaOH(化合） ③2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(复分解） 或 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓(复分解） ①S+O2=SO2(化合） ②SO2+H2O=H2SO3(化合） ③H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O(复分解） 或 H2SO3+Na2O=Na2SO4+H2O(复分解） 回忆初中学过的反应类型 化合反应 ①定义：两种或两种以上的物质生成一种物质的反应 ②常见类型： a.金属+非金属 化合物 b.酸性氧化物+水 酸, 如CO2 c.碱性氧化物+水 碱, 如CaO 分解反应 ①定义：一种物质生成两种或两种以上的物质的反应 加热 加热 ②常见类型： a.难溶性碱 碱性氧化物+水，如Cu(OH)2 b.难溶性酸 酸性氧化物+水,如H2SiO3 c.部分盐类受热分解，如KClO3、KMnO4、CaCO3等 置换反应 ②常见类型及反应条件： a.活泼金属+酸 盐+氢气 b.活泼金属+盐 不活泼金属+新盐 复分解反应 ①定义：两种化合物相互交换成份，生成另二种化合物 ②常见类型及反应条件： ①定义：单质+化合物 单质+化合物 a.酸+碱 盐+水， b.酸+盐 新酸+新盐 c.可溶性碱+盐 新碱+新盐 d.可溶盐+可溶盐 两种新盐（至少一种是沉淀） 符合条件：如强酸制弱酸，或有沉淀、气体或水之一生成等。 3.判断下列反应能否进行，如不能进行，请说明理由： ① 2Ag+2HCl=2AgCl↓+H2 ② Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag ③ 2Na+CuCl2=2NaCl+Cu ④ K2CO3+2NaOH=2KOH+Na2CO3 ⑤ CO2+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2HCl ⑥ CuO+2NaOH=Cu(OH)2 ↓+Na2O ⑦ CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O ⑧ CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ⑨ Ba(OH)2= BaO+H2O ⑩ K2O+H2SO4=K2SO4+H2O 加热 总结：酸、碱、盐、氧化物、单质之间的相互转化图（八圈图） 金属 碱性 氧化物 碱 盐 非金属 酸性 氧化物 酸 盐 盐 盐和水 碱和盐 酸和盐 两种新盐 新盐和新金属 盐和氢气 1.已知SO3是一种酸性氧化物，试写出它①与水反应②与碱性氧化物CaO反应③与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式？同时总结酸性氧化物的性质！ ①SO3 + H2O = H2SO4 ②SO3 + CaO = CaSO4 ③SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O 【课堂巩固练习】 酸性氧化物 1.与水反应生成相对应的酸 2.与碱性氧化物反应生成含氧酸盐 3.与碱反应生成含氧酸盐和水 2.以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 (　 　) A．化合、置换、分解、复分解 B．置换、复分解、化合、分解 C．置换、化合、分解、复分解 D．置换、化合、复分解、分解 D 3.氢氧化钠是一种常见的强碱，工业上有许多的用途。根据物质相互间的转化规律，你能写出几种生成NaOH的反应方程式？ ①碱性氧化物 + 水 = 可溶性碱 Na2O + H2O = 2NaOH ②可溶性盐 + 可溶性碱 = 新碱 + 新盐 Ba(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + BaCO3↓ ③高中的方法 $$