精品解析：2024年江苏省淮安市盱眙县实验初级中学中考模拟考试二化学试卷

盱眙县实验中学2024中考模拟试卷（2） 化学试卷 满分：60分 时间：60分钟 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Si-28 S-32 Fe-56 第I部分（选择题，共20分） 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 自来水 B. 石灰水 C. 矿泉水 D. 蒸馏水 【答案】D 【解析】 【详解】A、自来水中含有水、可溶性钙、镁化合物等，属于混合物，故选项错误； B、石灰水中含有氢氧化钙、水，属于混合物，故选项错误； C、矿泉水中含有水、矿物质等，属于混合物，故选项错误； D、蒸馏水中只含有水一种物质，属于纯净物，故选项正确。 故选D。 2. 华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是 A. 炼生铁 B. 晒海盐 C. 钉木舟 D. 织衣布 【答案】A 【解析】 【详解】A、炼生铁，有新物质生成，属于化学变化； B、晒海盐，没有新物质生成，属于物理变化； C、钉木舟，没有新物质生成，属于物理变化； D、织衣步，没有新物质生成，属于物理变化； 答案：A。 3. 下列物质属于无机材料的是 A. 橡胶轮胎 B. 蚕丝被 C. 玻璃瓶 D. 塑料盆 【答案】C 【解析】 【详解】A、橡胶是有机高分子材料，故选项错误； B、蚕丝被是用蚕丝制成的，属于天然材料，故选项错误； C、玻璃的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故选项正确； D、塑料是合成有机高分子材料，故选项错误。 故选：C。 4. 下列净水方法中，净化程度最高的是 A. 蒸馏 B. 消毒 C. 吸附 D. 沉淀 【答案】A 【解析】 【详解】蒸馏能除去水中所有的杂质，消毒能杀死细菌病毒，吸附能除去水中的色素和异味，沉淀能使难溶于水的固体沉淀，则净化程度最高的为蒸馏，故选A。 5. 图所示为配制稀硫酸并制备氢气的实验，下列装置和实验操作正确并规范的是 A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 制取氢气 D. 收集氢气 【答案】C 【解析】 【详解】A、量取浓硫酸，向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨量筒口，故图示实验操作不正确，不符合题意； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使产生的热量及时扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，这样容易造成酸液飞溅，且稀释浓硫酸不能在量筒中进行，要在烧杯中进行，故图示实验操作不正确，不符合题意； C、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应为固液常温型，可选择图示装置制取氢气，故图示实验操作正确，不符合题意； D、氢气密度比空气小，可选择向下排空气法收集氢气，而不是向上排空气法，故图示实验操作不正确，符合题意； 故选：C。 6. 三氟化氮（NF3）是一种优良的等离子蚀刻气体，用NF3蚀刻硅片时的产物均为气体，在芯片表面没有任何残留物。该反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是 A. 该反应四种物质中只有一种单质 B. 该反应前后原子数目发生了改变 C. 反应物甲与乙粒子个数比为4:3 D. 物质丙与丁质量比为26:7 【答案】C 【解析】 【分析】 由反应的示意图可知，反应物甲为NF3、乙为Si，生成物丙为SiF4、丁为N2，该反应为NF3和Si在一定条件下反应生成SiF4和N2，该反应方程式为：。 【详解】A、该反应的四种物质中，硅和氮气均属于单质，故选项说法错误； B、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变，故选项说法错误； C、由化学方程式可知，反应物甲与乙粒子个数比为4：3，故选项说法正确； D、由化学方程式可知，物质丙与丁质量比为（3×104）：（2×28）=39：7，故选项说法错误。 故选：C。 7. 下列实验方案不能达到实验目的是 实验目的 实验方案 A 除去H2中的CO2 将混合气体依次通过盛有足量NaOH 溶液和浓硫酸的洗气瓶 B 检验散口放置在空气中的NaOH 溶液是否变质 取样，滴加BaCl2溶液 C 鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3三 种白色固体 取样，分别加水溶解 D 验证金属活动性Al>Cu>Ag 将除去氧化膜的A1丝分别浸入 Cu（NO3）2溶液和AgNO3溶液中 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、将混合气体通过盛有足量NaOH溶液能除去二氧化碳，通过浓硫酸的洗气瓶能除去水蒸气，故正确； B、取样，滴加BaCl2溶液，碳酸钠与氯化钡反应有白色沉淀生成，说明NaOH溶液已变质，故正确； C、取样，分别加水溶解，温度变高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，温度不变的是氯化钠，故正确； D、A1丝分别浸入Cu（NO3）2溶液和AgNO3溶液中铝能转换出铜和银，说明铝比铜、银活泼，但不能比较铜与银活泼，故错误。 故选D。 8. 如图为、的溶解度曲线，下列有关说法正确的是 A. 的溶解度一定小于的溶解度 B. 时，、两饱和溶液中溶质的质量质量分数相等 C. 除去中的，可用蒸发结晶 D. 将50℃时饱和溶液100g冷却至0℃，析出晶体等于21g 【答案】B 【解析】 【详解】A、比较溶解度大小必须说明具体温度，选项没有指明温度，无法比较溶解度大小，故A说法错误； B、T1℃时，NaCl、NH4Cl的溶解度相等，则氯化钠、氯化铵两饱和溶液中溶质的质量质量分数相等，故B说法正确； C、NH4Cl的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以除去NH4Cl中的NaCl，用冷却结晶的方法得到NH4Cl固体，故C说法错误； D、50℃时，氯化铵的溶解度是50.4g，NH4Cl饱和溶液150.4g中含有溶剂100g，氯化铵50.4g，150.4g50℃的NH4Cl饱和溶液冷却至0℃，0℃氯化铵溶解度是29.4g，析出晶体50.4g-29.4g=21g，如果将50℃时氯化铵饱和溶液100g冷却至0℃，析出晶体质量小于21g，故D说法错误； 故选：B。 9. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 加热高锰酸钾制取氧气过程中剩余固体的质量 B. 一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体 C. 在密闭容器中用足量红磷燃烧测定空气中氧气的含量 D. 向等质量的铁粉和镁粉中分别加入足量的稀盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热到一定温度高锰酸钾才能分解，随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量减少，至完全反应不再发生改变，故选项图像正确； B、一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体，氯化钾固体能继续溶解，但达到饱和状态后不再发生改变，溶液的质量先增大后不变，但不可能从0开始，故选项图像错误； C、在密闭容器中用足量红磷燃烧测定空气中氧气的含量，红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，随着反应的进行，固体的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像正确； D、镁的金属活动性比铁强，反应速率快，至完全反应所需时间短；设等质量镁、铁分别为m，和足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量为y、x，则 故，等质量的镁和铁与足量酸反应时，镁生成氢气的质量比铁多，故选项图像正确。 故选B。 10. 金-钒-氧团簇催化除去的反应过程如图所示（开尔文温度，常用符号表示），下列叙述正确的是 A. 催化剂在化学反应前后的性质和质量不变 B. 存在反应 C. 反应③和反应⑤是同一个反应 D. 除去需要消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A、催化剂在化学反应前后的化学性质和质量不变，故A错误； B、由反应②可知， AuVO4和CO反应生成AuVO4CO，然后AuVO4CO又在反应③，温度大于300K的条件下生成二氧化碳和AuVO3，故综上所述，反应②③的总方程为AuVO4+COAuVO3+CO2，故B错误； C、反应③为 AuVO4CO在温度大于300K的条件下生成二氧化碳和AuVO3，反应⑤为 AuVO3CO在温度大于300K的条件下生成二氧化碳和AuVO2，两个反应的反应物和生成物不同，不是同一个反应，故C错误； D、根据整个流程可知，反应物为氧气和一氧化碳，生成物为二氧化碳，故总反应方程式为 ，由化学方程式可知，除去56份质量的CO需要消耗32份质量的氧气，故除去28gCO需要消耗16g的氧气，故D正确； 故选D。 第Ⅱ部分（非选择题，共40分） 11. 中国传统节日，形式多样、内容丰富，是中华民族悠久的历史文化的一个组成部分。 (1)“清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂”。清明节是最重要的祭祀节日之一、 ①如图1：酿酒祭祀先人。酿酒过程中用到的乙醇(C2H5OH)属于________填“有机”或“无机”) 物；俗话说“酒香不怕巷子深”，请从微观角度解释主要原因是_______(填字母)。 A 分子间有空隙 B 分子是不断运动的 C 分子非常小，肉眼看不见 ②如图2：烧香祭祀先人。祭祀时经常会用到檀香，点燃檀香时，使温度达到_______，檀香才能燃烧。将檀香掐断，可达到熄灭的目的，其原理是______。 (2)“轻汗微微透碧纨，明朝端午浴芳兰”。端午节吃粽子是我国的文化传统(如图3)，某品牌粽子外包装上部分文字说明如下表所示。 每100g该粽子中部分营养成分的含量如下表 蛋白质/g 脂肪/g 糖类/g 矿物质/mg 能量/J 6.4 5.7 44.0 钠 磷 钙 460 94 21 1058 ①表中1058J能量主要是由_______提供的。 ②钙_______(填“是”或“不是”)人体所需的微量元素。人体中若缺钙，则可能易患_______(填字母)。 A 贫血病 B 佝偻病 C.侏儒症 D.甲状腺疾病 ③若该粽子中“钠”全部是以“NaCl”的形式存在，那么每 100g 该粽子中 NaCl 的质量是_______g。 (3)“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”。春节是一家人团圆的日子。在团圆之余，也要遵守“禁放”规定。爆竹的主要成分有硫磺、木炭粉、镁粉、硝酸钾等(如图4)。 ①仪征市城区内严禁燃放烟花爆竹。下列为“禁止放鞭炮”标志的是_______(填字母)。 A B C D ②爆竹中的硝酸钾是由K+和_______(填离子符号)构成，烟花爆竹产生“耀眼白光”的现象的化学方程式为_______。 【答案】 ①. 有机 ②. B ③. 着火点 ④. 将可燃物与火源隔离 ⑤. 糖类 ⑥. 不是 ⑦. B ⑧. 1.17 ⑨. B ⑩. ⑪. 2Mg +O22MgO 【解析】 【分析】 【详解】（1）①乙醇(C2H5OH)是含碳元素的化合物，属于有机物； 俗话说“酒香不怕巷子深”，是因为酒精中含有的香味分子是在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到酒的香味，故填：有机；B； ②可燃物燃烧需要三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点；祭祀时经常会用到檀香，点燃檀香时，使温度达到着火点，檀香才能燃烧。将檀香掐断，可达到熄灭的目的，其原理是将可燃物与火源隔离，故填：着火点；将可燃物与火源隔离； （2）①糖类是主要的供能物质，所以表中1058J能量主要是由糖类提供的，故填：糖类； ②钙是人体所需的常量元素；人体中若缺钙，幼儿及青少年可能易患佝偻病和发育不良，老年人会发生骨质疏松，容易骨折，故填：不是；B； ③每 100g 该粽子中 NaCl 的质量是460mg×10-3÷(×100%)=1.17g，故填：1.17； （3）①A、A为禁止烟火，不符合题意； B、B为禁止烟放鞭炮标志，符合题意； C、C为国家节能标志，不符合题意； D、D为可回收标志，不符合题意； 故选B； ②爆竹中的硝酸钾是由K+和硝酸根离子构成的，镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色粉末状的固体，反应的化学方程式为2Mg+O22MgO，故填：NO3-；2Mg+O22MgO。 12. 对人类生活有着重大影响，某小组同学对的相关知识作如下探究。 （一）相关的碳循环 （1）大米、面粉等食物中的淀粉是绿色植物通过_________作用合成、转化形成的。 （2）2021年9月，中国科学家发表了利用、人工合成淀粉的成果。图1为人工合成淀粉的关键步骤。 经检测，人工合成的淀粉与天然淀粉在分子组成、结构上一致，实验室可用________（填试剂名称）初步检验出有淀粉生成，会变成蓝色。 （二）的实验室制法 在实验室制取，并研究其性质，有关仪器如下图所示： （3）仪器F的名称是________。 （4）实验室制取的化学方程式为________；制取并收集一瓶，应选用的仪器组合是________（填标号）。 （5）验证已收集满的方法是________。 （三）的捕集与资源化利用是化学研究的热点 （6）控制的排放，加压水洗法可捕集，是因为压强增大时在水中的溶解能力________（填“增大”或“减小”）。 （7）石灰石循环法利用生成的捕集烟气中的。将所得产物在高温下煅烧可重新获得，生成的具有疏松多孔的内部结构，其在捕集过程中对具有良好的________性。 （8）对气体加压，降温，可获得干冰，干冰能用于人工降雨，是因为干冰升华________（填“吸热”或“放热”），使水蒸气凝结成小水滴。 （9）为研究某公园中植物与大气间的碳交换，对该公园一年内每天的气温及光合有效辐射进行测量，结果见图2和图3。通过测量其一年内每天空气中含量等数据，分析所得碳交换的结果见图4。碳交换以每月每平方米植物吸收或释放的质量表示，正值为净吸收，负值为净释放。 ①由上图可推测，影响公园中植物与大气碳交换的因素有_________和_________。 ②为进一步研究环境因素对公园中植物与大气碳交换的影响，从光合作用的角度出发，还需测量的重要因素是其一年内每天_________的变化。 （四）的性质探究 （10）小明将制取的二氧化碳通入盛有少量澄清石灰水的试管中，发现石灰水先变浑浊后又澄清了这一异常现象。 【查阅资料】 i．二氧化碳与水、碳酸钙能通过化合反应生成可溶的碳酸氢钙。 ii．电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，相同温度下同种溶液离子浓度越大，电导率越大。 iii．浊度传感器用于测量溶液中悬浮物的多少，悬浮物越多则透光率越小，浊度值越小，溶液透明时浊度值（透光率）为100%。 【实验验证】 该同学将制得的二氧化碳持续通入少量澄清石灰水中，用电导率传感器采集数据，如图5所示。 【分析推理】10s后浑浊的液体又逐渐变澄清、溶液的电导率上升，是因为_________。 【实验再探究】若同时使用浊度传感器测定反应过程中澄清石灰水浑浊的情况，反应过程中溶液浊度与时间变化的曲线如图6，下列说法不正确的是________（填字母）。 a．AB段溶液浊度变小是主要因为有氢氧化钙固体析出 b．BC段浊度上升，此时溶液中浓度逐渐升高 c．最终溶液并未完全澄清 【答案】（1）光合 （2）碘酒 （3）酒精灯 （4） ①. ②. ABCEH （5）将燃着木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满 （6）增大 （7）吸附 （8）吸热 （9） ①. 气温 ②. 光合有效辐射 ③. 空气中水蒸气含量 （10） ①. 碳酸钙与二氧化碳、水反应生成了可溶的碳酸氢钙，溶液中钙离子、碳酸氢根离子等浓度变大，溶液中离子的数量增加，所以溶液导电率增强 ②. a 【解析】 【小问1详解】 大米、面粉等食物中的淀粉是绿色植物通过光合作用合成、转化形成的； 【小问2详解】 人工合成的淀粉与天然淀粉在分子组成、结构上一致，淀粉溶液遇碘会变为蓝色，则实验室可用碘酒初步检验出有淀粉生成，会变成蓝色； 【小问3详解】 仪器F的名称是酒精灯； 【小问4详解】 实验室制取的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 实验室制取的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择由仪器ABCE组合而成的固液常温型发生装置，二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法进行收集，即仪器H，故实验室制取并收集一瓶，应选用的仪器组合是ABCEH； 【小问5详解】 验证已收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满； 【小问6详解】 二氧化碳能溶于水，气体溶解度随压强增大而增大，故控制的排放，加压水洗法可捕集，是因为压强增大时在水中的溶解能力增大； 【小问7详解】 石灰石循环法利用生成的捕集烟气中的，将所得产物在高温下煅烧可重新获得，生成的具有疏松多孔的内部结构，其在捕集过程中对具有良好的吸附性； 小问8详解】 对气体加压，降温，可获得干冰，干冰能用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，使水蒸气凝结成小水滴； 【小问9详解】 ①由上图可推测，影响公园中植物与大气碳交换的因素有气温和光合有效辐射； ②为进一步研究环境因素对公园中植物与大气碳交换的影响，从光合作用的角度出发，绿色植物光合作用的原料是二氧化碳和水，故还需测量的重要因素是其一年内每天空气中水蒸气含量的变化； 【小问10详解】 分析推理：10s后浑浊的液体又逐渐变澄清、溶液的电导率上升，是因为碳酸钙与二氧化碳、水反应生成了可溶的碳酸氢钙，溶液中钙离子、碳酸氢根离子等浓度变大，溶液中离子的数量增加，所以溶液导电率增强； 实验再探究： a、AB段溶液浊度变小，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，悬浮物增加，所以溶液浊度变小，说法错误，符合题意； b、BC段浊度上升，是因为碳酸钙与二氧化碳、水反应生成了可溶的碳酸氢钙，此时溶液中浓度逐渐升高，悬浮物减少，所以溶液浊度上升，说法正确，不符合题意； c、溶液透明时浊度值（透光率）为100%，由图6可知，溶液最终浊度值为80%，说明最终溶液并未完全澄清，说法正确，不符合题意。 故选：a 13. 探究：兴趣小组同学发现将镁条放入浓溶液中，镁条表面会产生较多气泡，溶液中有白色沉淀生成。小组同学对此进行了探究活动。 【实验1】取适量镁条、溶液，按图1所示装置进行实验。 （1）观察到A中产生较多气泡，溶液中有白色沉淀；B中石灰水不变浑浊；D处气体燃烧产生________色火焰，杯内壁出现水珠。 【实验结论】产生的气体为。 【实验2】按图2所示装置进行实验。 【查阅资料】 ①镁能与水反应生成气体，同时生成一种碱； ②溶液显碱性，其溶液中除、外，还有。 （2）观察到E、G中缓慢产生气泡，F中快速产生气泡。E中反应的化学方程式为_________。 （3）比较F、G，说明溶液中促进镁与水快速反应的微粒是_________（填微粒符号）。 （4）有同学推测溶液的碱性可能是溶液中导致的，可以在碳酸钠溶液中滴加酚酞，再滴加下列物质中的_________（填字母）证明。 A. B. C. 【数据分析】小明在厨房里找到一包食用纯碱，包装袋上写有：主要成分是碳酸钠（质量分数＞98%），杂质为氯化钠。 （5）将21.5g该纯碱样品放入烧杯，加水完全溶解得到溶液与烧杯的质量为200g，继续加80g稀盐酸恰好完全反应，称得剩余物质与烧杯的总质量271.2g。 ①当加入的稀盐酸为60g时，溶液中所含的离子有_________。 ②通过计算说明，该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。（计算结果精确到0.1%） 【答案】（1）淡蓝 （2） （3） （4）C （5） ①. Na+、Cl-、 ②. 解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量：200g+80g-271.2g=8.8g； 设生成8.8g二氧化碳，需要碳酸钠的质量为x， x=21.2g 该食用纯碱中碳酸钠的质量分数为×100%≈98.6%＞98%； 答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是与包装袋信息相符。 【解析】 【小问1详解】 根据得出的实验结论，产生的气体为氢气，氢气和氧气点燃生成水，故D处气体燃烧产生淡蓝色火焰，杯内壁出现水珠； 【小问2详解】 镁能与水反应生成气体，同时生成一种碱，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则E中反应是镁与水反应生成氢氧化镁白色沉淀和氢气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 比较F、G，F中快速产生气泡，其溶液中有Na+、和OH-，G中缓慢产生气泡，其溶液中有Na+和OH-，说明溶液中促进镁与水快速反应的微粒是碳酸根离子，符号为； 【小问4详解】 A、NaCl不与碳酸钠反应，因此，加NaCl无法证明是导致碳酸钠溶液显碱性，不符合题意； B、加入Ca（OH）2，由于Ca（OH）2本身显碱性，能够使酚酞变红，因此，加入Ca（OH）2溶液无法证明是导致碳酸钠溶液显碱性，不符合题意； C、CaCl2溶液和Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和NaCl，从而除去了，所以向酚酞试液中滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，说明是导致碳酸钠溶液显碱性，符合题意； 故选：C； 【小问5详解】 ①当加入的稀盐酸为60g时，碳酸钠还有剩余，溶液中还有杂质氯化钠，同时碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，故溶液中所含的离子有Na+、和Cl-； ②见答案。 14. 黄铁矿制硫酸会产生大量废渣（含、及少量和）可制备黄钠铁矾净水剂和高档颜料铁红（），其流程如图： 已知： ①“固体3”为黄钠铁矾，化学式为：。 ②“溶液4”是含有的可溶盐。 ③通过调节范围可使某种金属沉淀。如表是物质开始沉淀与沉淀完全的。 开始沉淀的 1.6 2.0 8.1 沉淀完全的 1.8 3.2 9.4 （1）步骤1中酸溶加的是_________（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。 （2）为使铁元素以黄钠铁矾形式沉淀完全，步骤3调节pH的数值范围为_________，溶液3中溶质的成分是_________（任写一种）。 【探究：黄钠铁矾组成确定】 称取9.70g黄钠铁矾，用如图装置进行热分解实验。 【资料卡】 ①在分解生成（气态），提高温度至继续分解生成气体，并生成和。 ②浓硫酸可用于吸收。 （3）装配好实验装置后，先要_________。 （4）分别控制温度在、对A中固体加热。 ①控制温度在加热，实验后测得B装置质量增加1.08g。 ②用D装置替换B装置，控制温度在，加热至反应完全。 ③、时，加热后通入一段时间。 反应完全后，将A装置中固体溶于足量的水，过滤、洗涤、烘干得4.80g固体，将滤液蒸干得1.42g固体（不含结晶水）。 结论：中，_________。 （5）反思：若该实验过程中缺少C装置，则的值_________。（填“偏大”、“偏小”或“不变”） 【答案】（1）稀盐酸 （2） ①. 1.8＜pH＜2.0 ②. 硫酸钙##硫酸镁##硫酸钠 （3）检查装置气密性 （4）3:2:6 （5）偏小 【解析】 【小问1详解】 依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素的种类不变，步骤1中酸溶加的是稀硫酸，“固体3”为黄钠铁矾，化学式为：，反应后不会引入氯元素。 【小问2详解】 根据题中提供信息黄钠铁矾开始沉淀的pH值为1.6，沉淀完全的pH值为1.8，而铁离子以氢氧化铁形式沉淀的起始pH值为2.0，镁离子开始沉淀的pH值为8.1，故步骤3为使铁元素以黄钠铁矾形式沉淀完全，调节pH的数值范围为1.8＜pH＜2.0。因为镁离子、钙离子、离子仍然存在于溶液中，且利用氢氧化钠调解pH值，氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，所以溶液3中溶质的成分有：硫酸钙、硫酸镁、硫酸钠。 【小问3详解】 该装置有气体参与，故试验前要先检查装置的气密性。 【小问4详解】 实验后D装置（吸收三氧化硫）质量增加：。根据质量守恒定律反应前后元素质量不变，9.70g ，中氢元素、铁元素、硫元素质量分别等于生成的水中氢元素，氧化铁中铁元素，三氧化硫和硫酸钠中硫元素质量，氢元素质量=，铁元素质量=，硫元素的质量=，则。 【小问5详解】 C内装有浓硫酸用于吸收水，若实验过程中缺少C装置，导致空气中的水蒸气和二氧化碳进入B装置，导致测定生成水的质量偏大，则求出的氢元素质量偏大，导致x与z的比值偏小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 盱眙县实验中学2024中考模拟试卷（2） 化学试卷 满分：60分 时间：60分钟 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Si-28 S-32 Fe-56 第I部分（选择题，共20分） 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 自来水 B. 石灰水 C. 矿泉水 D. 蒸馏水 2. 华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是 A. 炼生铁 B. 晒海盐 C. 钉木舟 D. 织衣布 3. 下列物质属于无机材料的是 A. 橡胶轮胎 B. 蚕丝被 C. 玻璃瓶 D. 塑料盆 4. 下列净水方法中，净化程度最高的是 A. 蒸馏 B. 消毒 C. 吸附 D. 沉淀 5. 图所示为配制稀硫酸并制备氢气的实验，下列装置和实验操作正确并规范的是 A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 制取氢气 D. 收集氢气 6. 三氟化氮（NF3）是一种优良的等离子蚀刻气体，用NF3蚀刻硅片时的产物均为气体，在芯片表面没有任何残留物。该反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是 A. 该反应四种物质中只有一种单质 B. 该反应前后原子数目发生了改变 C. 反应物甲与乙粒子个数比为4:3 D. 物质丙与丁质量比为26:7 7. 下列实验方案不能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 除去H2中的CO2 将混合气体依次通过盛有足量NaOH 溶液和浓硫酸的洗气瓶 B 检验散口放置在空气中的NaOH 溶液是否变质 取样，滴加BaCl2溶液 C 鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3三 种白色固体 取样，分别加水溶解 D 验证金属活动性Al>Cu>Ag 将除去氧化膜的A1丝分别浸入 Cu（NO3）2溶液和AgNO3溶液中 A. A B. B C. C D. D 8. 如图为、的溶解度曲线，下列有关说法正确的是 A. 的溶解度一定小于的溶解度 B. 时，、两饱和溶液中溶质的质量质量分数相等 C. 除去中的，可用蒸发结晶 D. 将50℃时饱和溶液100g冷却至0℃，析出晶体等于21g 9. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 加热高锰酸钾制取氧气过程中剩余固体的质量 B. 一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体 C. 在密闭容器中用足量红磷燃烧测定空气中氧气的含量 D. 向等质量的铁粉和镁粉中分别加入足量的稀盐酸 10. 金-钒-氧团簇催化除去的反应过程如图所示（开尔文温度，常用符号表示），下列叙述正确的是 A. 催化剂在化学反应前后的性质和质量不变 B. 存在反应 C. 反应③和反应⑤是同一个反应 D. 除去需要消耗 第Ⅱ部分（非选择题，共40分） 11. 中国传统节日，形式多样、内容丰富，是中华民族悠久的历史文化的一个组成部分。 (1)“清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂”。清明节是最重要的祭祀节日之一、 ①如图1：酿酒祭祀先人。酿酒过程中用到的乙醇(C2H5OH)属于________填“有机”或“无机”) 物；俗话说“酒香不怕巷子深”，请从微观角度解释主要原因是_______(填字母)。 A 分子间有空隙 B 分子是不断运动的 C 分子非常小，肉眼看不见 ②如图2：烧香祭祀先人。祭祀时经常会用到檀香，点燃檀香时，使温度达到_______，檀香才能燃烧。将檀香掐断，可达到熄灭的目的，其原理是______。 (2)“轻汗微微透碧纨，明朝端午浴芳兰”。端午节吃粽子是我国文化传统(如图3)，某品牌粽子外包装上部分文字说明如下表所示。 每100g该粽子中部分营养成分的含量如下表 蛋白质/g 脂肪/g 糖类/g 矿物质/mg 能量/J 6.4 5.7 44.0 钠 磷 钙 460 94 21 1058 ①表中1058J能量主要是由_______提供的。 ②钙_______(填“是”或“不是”)人体所需的微量元素。人体中若缺钙，则可能易患_______(填字母)。 A 贫血病 B 佝偻病 C.侏儒症 D.甲状腺疾病 ③若该粽子中“钠”全部是以“NaCl”的形式存在，那么每 100g 该粽子中 NaCl 的质量是_______g。 (3)“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”。春节是一家人团圆的日子。在团圆之余，也要遵守“禁放”规定。爆竹的主要成分有硫磺、木炭粉、镁粉、硝酸钾等(如图4)。 ①仪征市城区内严禁燃放烟花爆竹。下列为“禁止放鞭炮”标志的是_______(填字母)。 A B C D ②爆竹中的硝酸钾是由K+和_______(填离子符号)构成，烟花爆竹产生“耀眼白光”的现象的化学方程式为_______。 12. 对人类生活有着重大影响，某小组同学对的相关知识作如下探究。 （一）相关的碳循环 （1）大米、面粉等食物中的淀粉是绿色植物通过_________作用合成、转化形成的。 （2）2021年9月，中国科学家发表了利用、人工合成淀粉的成果。图1为人工合成淀粉的关键步骤。 经检测，人工合成的淀粉与天然淀粉在分子组成、结构上一致，实验室可用________（填试剂名称）初步检验出有淀粉生成，会变成蓝色。 （二）的实验室制法 在实验室制取，并研究其性质，有关仪器如下图所示： （3）仪器F的名称是________。 （4）实验室制取的化学方程式为________；制取并收集一瓶，应选用的仪器组合是________（填标号）。 （5）验证已收集满的方法是________。 （三）的捕集与资源化利用是化学研究的热点 （6）控制的排放，加压水洗法可捕集，是因为压强增大时在水中的溶解能力________（填“增大”或“减小”）。 （7）石灰石循环法利用生成的捕集烟气中的。将所得产物在高温下煅烧可重新获得，生成的具有疏松多孔的内部结构，其在捕集过程中对具有良好的________性。 （8）对气体加压，降温，可获得干冰，干冰能用于人工降雨，是因为干冰升华________（填“吸热”或“放热”），使水蒸气凝结成小水滴。 （9）为研究某公园中植物与大气间的碳交换，对该公园一年内每天的气温及光合有效辐射进行测量，结果见图2和图3。通过测量其一年内每天空气中含量等数据，分析所得碳交换的结果见图4。碳交换以每月每平方米植物吸收或释放的质量表示，正值为净吸收，负值为净释放。 ①由上图可推测，影响公园中植物与大气碳交换的因素有_________和_________。 ②为进一步研究环境因素对公园中植物与大气碳交换影响，从光合作用的角度出发，还需测量的重要因素是其一年内每天_________的变化。 （四）的性质探究 （10）小明将制取的二氧化碳通入盛有少量澄清石灰水的试管中，发现石灰水先变浑浊后又澄清了这一异常现象。 【查阅资料】 i．二氧化碳与水、碳酸钙能通过化合反应生成可溶的碳酸氢钙。 ii．电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，相同温度下同种溶液离子浓度越大，电导率越大。 iii．浊度传感器用于测量溶液中悬浮物的多少，悬浮物越多则透光率越小，浊度值越小，溶液透明时浊度值（透光率）为100%。 【实验验证】 该同学将制得的二氧化碳持续通入少量澄清石灰水中，用电导率传感器采集数据，如图5所示。 【分析推理】10s后浑浊的液体又逐渐变澄清、溶液的电导率上升，是因为_________。 【实验再探究】若同时使用浊度传感器测定反应过程中澄清石灰水浑浊情况，反应过程中溶液浊度与时间变化的曲线如图6，下列说法不正确的是________（填字母）。 a．AB段溶液浊度变小是主要因为有氢氧化钙固体析出 b．BC段浊度上升，此时溶液中浓度逐渐升高 c．最终溶液并未完全澄清 13. 探究：兴趣小组同学发现将镁条放入浓溶液中，镁条表面会产生较多气泡，溶液中有白色沉淀生成。小组同学对此进行了探究活动。 【实验1】取适量镁条、溶液，按图1所示装置进行实验。 （1）观察到A中产生较多气泡，溶液中有白色沉淀；B中石灰水不变浑浊；D处气体燃烧产生________色火焰，杯内壁出现水珠。 【实验结论】产生气体为。 【实验2】按图2所示装置进行实验。 【查阅资料】 ①镁能与水反应生成气体，同时生成一种碱； ②溶液显碱性，其溶液中除、外，还有。 （2）观察到E、G中缓慢产生气泡，F中快速产生气泡。E中反应的化学方程式为_________。 （3）比较F、G，说明溶液中促进镁与水快速反应的微粒是_________（填微粒符号）。 （4）有同学推测溶液碱性可能是溶液中导致的，可以在碳酸钠溶液中滴加酚酞，再滴加下列物质中的_________（填字母）证明。 A. B. C. 【数据分析】小明在厨房里找到一包食用纯碱，包装袋上写有：主要成分是碳酸钠（质量分数＞98%），杂质为氯化钠。 （5）将21.5g该纯碱样品放入烧杯，加水完全溶解得到溶液与烧杯的质量为200g，继续加80g稀盐酸恰好完全反应，称得剩余物质与烧杯的总质量271.2g。 ①当加入的稀盐酸为60g时，溶液中所含的离子有_________。 ②通过计算说明，该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。（计算结果精确到0.1%） 14. 黄铁矿制硫酸会产生大量废渣（含、及少量和）可制备黄钠铁矾净水剂和高档颜料铁红（），其流程如图： 已知： ①“固体3”为黄钠铁矾，化学式为：。 ②“溶液4”是含有的可溶盐。 ③通过调节范围可使某种金属沉淀。如表是物质开始沉淀与沉淀完全的。 开始沉淀的 1.6 2.0 8.1 沉淀完全的 1.8 3.2 9.4 （1）步骤1中酸溶加的是_________（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。 （2）为使铁元素以黄钠铁矾形式沉淀完全，步骤3调节pH的数值范围为_________，溶液3中溶质的成分是_________（任写一种）。 【探究：黄钠铁矾组成确定】 称取9.70g黄钠铁矾，用如图装置进行热分解实验。 【资料卡】 ①在分解生成（气态），提高温度至继续分解生成气体，并生成和。 ②浓硫酸可用于吸收。 （3）装配好实验装置后，先要_________。 （4）分别控制温度在、对A中固体加热。 ①控制温度在加热，实验后测得B装置质量增加1.08g。 ②用D装置替换B装置，控制温度在，加热至反应完全。 ③、时，加热后通入一段时间。 反应完全后，将A装置中固体溶于足量的水，过滤、洗涤、烘干得4.80g固体，将滤液蒸干得1.42g固体（不含结晶水）。 结论：中，_________。 （5）反思：若该实验过程中缺少C装置，则的值_________。（填“偏大”、“偏小”或“不变”） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$