精品解析：山东省菏泽市牡丹区2023-2024学年高一上学期第一单元测试（月考）化学试题

山东省菏泽市牡丹区2023-2024学年高一上学期第一单元测试 化学试题 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.测试范围：鲁科版第1单元。 5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 A1—27 Si—28 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 第I卷(选择题) 一、选择题 1. 下列说法中，不正确的是 A. 研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法 B. 制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应 C. 1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础 D. 我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展做出了贡献 2. 下列能用于扑灭金属钠着火的是 A 干冰灭火剂 B. 沙土 C. 干粉(含NaHCO3)灭火剂 D. 泡沫灭火剂(CO2泡沫) 3. 在物质混合、反应等过程中，会存在“1＋1≠2”的现象。通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1＋1”不等于“2”的是 A. 1 g酒精和1 g水混合后的总质量 B. 100 mL酒精与100 mL水混合均匀后所得溶液的总体积 C. 温度一定时1 g H2O溶解1 g硝酸钾后，所得溶液的质量 D. 1 g氢氧化钠溶液和1 g醋酸溶液混合后溶液的质量 4. 发现元素周期律的化学家是 A. 波义耳 B. 道尔顿 C. 李时珍 D. 门捷列夫 5. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是（ ） A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 只要功夫深，铁杵磨成针 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 6. 宣传科学知识，介绍高新科技，推广高新技术，揭露伪科学，是科学工作者和当代中学生的义务。下列说法中不属于伪科学的是(　　) A. 没有水就没有生命 B. 这种饮料中不含任何化学物质 C. 这种口服液中含丰富的氮、磷、镁等微量元素 D. 这种环保汽车不消耗任何能源 7. 保护环境是每一个公民的责任。下列做法有利于保护环境的是 ①推广使用无磷洗衣粉②城市垃圾分类处理③推广使用一次性木质筷子④推广使用清洁能源⑤过量使用化肥、农药⑥推广使用无氟冰箱 A. ①②④⑤ B. ①②④⑥ C. ②③④⑥ D. ③④⑤⑥ 8. 下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适合用于宇航员（宇航员呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具）出舱时的供氧剂的是 A. Na2O2 B. H2O2 C. KClO3 D. HNO3 9. 对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是(  )。 A. 硫元素的质量比为5:4 B. 分子数之比为1:1 C. 原子总数之比为4:3 D. 质量之比为1:1 10. 下列金属单质中，能从CuCl2溶液中置换出铜的是 ①锌　②银　③钠　④铁 A. ①③ B. ①④ C. ③④ D. ②④ 11. 下列各组物质反应后生成碱和可燃性气体的是 A. 钠和水 B. 铁和盐酸 C. 过氧化钠和水 D. 氧化钠和水 12. 潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成 A. 氯气 B. 次氯酸 C. 次氯酸根 D. 氯化氢 13. 在标准状况下,下列物质所占体积最大的是 A. 98gH2SO4 B. 56gFe C. 44.8LHCl D. 6gH2 14. 下列各组中，分子数目相同的是（   ） A. 22.4L氩气和1mol氢气 B. 2g氢气和16g氧气 C. 同温同压下2L氢气和2L水 D. 1mol常温常压下的氧气和标准状况下2g氢气 15. 下列说法中正确的是 ①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ②钠投入硫酸铜溶液中有红色的铜析出 ③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂 ④铁丝在氯气中燃烧生成棕色的 ⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ④⑤ 16. 用NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是(　　) A. 含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L B. 25 ℃，1.01×105Pa,64 g SO2中含有原子数为3NA C. 40 g NaOH溶解在1 L水中，则其100 mL溶液中含Na＋数为0.1NA D. 标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA 17. 小明家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液（有效成分为NaClO），小明利用上述用品不能完成的任务是 A. 检验买来的奶粉中是否加有淀粉 B. 检验自来水中是否含有Cl－ C. 除去保温瓶中的水垢 D. 洗去白色衣服上的番茄汁 18. 将50 mL 0．1 mol．L-1 NaCl和50 mL 0．5 mol·L-1 CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和， 则混合溶液中c（Cl-)为 A. 1 mol·L -1 B. 0．55 mol·L-1 C. 0．67 mol·L-1 D. 2 mol·L-1 19. 有两种体积相同的某植物的营养液，其配方如下表所示： KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2 1 0.3 mol 0.2 mol 0.1 mol - 2 0.1 mol 0.3 mol - 0.1 mol 对于两种营养液的成分，下列说法中，正确的是 A. 只有n(K＋)相同 B. 只有n(Cl-)相同 C. 各离子的物质的量均不同 D. 各离子的物质的量完全相同 20. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 21. 将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为 A. 0.03mol/L B. 0.3mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/L 22. a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 A. mol-1 B. mol-1 C. mol-1 D. mol-1 23. 设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下O2和N2的混合气体c g，含有b个分子，则a g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是 A. B. C. D. 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题 24. 回答下列问题 （1）物质的量与微粒数之间的关系式：___________； （2）物质的量与质量之间的关系式：___________； （3）物质的量与气体体积之间的关系式：___________。 25. 写出下列物理量的定义： （1）摩尔质量：___________； （2）摩尔体积：___________。 26. 写出下列化学方程式： （1）金属钠和水___________； （2）金属钠在氧气中加热___________； （3）氯气和铁___________； （4）氯气和氢氧化钠___________； （5）氯气通入石灰乳___________ 27. 根据要求填写： （1）按照所含种类多少，物质分为___________和___________； （2）按照物质中元素种类多少，物质可以分为___________和___________ （3）按照物质能否和酸或者碱反应生成盐和水，氧化物可以分为___________、___________、___________、和___________； （4）按照在水溶液中能产生氢离子的数目，酸可以分为____、____和______。 28. 完成下列问题 （1）相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为___________，氧原子数之比为___________，相同条件下(同温同压)的体积之比为___________，密度之比为___________。 （2）0.01 mol某气体的质量为0.28 g，该气体的摩尔质量为___________，在标准状况下，该气体的体积是___________。 29. 目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。已知物质A、B、C、D、E、F有如下转化关系： （1）试根据上述变化写出下列物质的化学式：A___________，B___________， （2）请写出下列反应的化学方程式： ①C＋D→NaCl___________。 ②E＋F→NaCl___________。 30. 某化学课外活动小组应用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体E的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题： （1）该项研究(实验)的主要目的是___________。 （2）浓H2SO4的作用是___________。 （3）从物质性质方面来看，这样的实验设计存在事故隐患，事故隐患是___________。请在图中的D处以图的形式表明消除事故隐患的措施_______。 31. 氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图所示四种物质发生的反应填空(a、b、c、d、e代表物质间反应，且氯水足量)。 （1）能证明氯水具有漂白性的是___________(填“b”“c”“d”或“e”)。 （2）c过程中的现象是___________，e过程中的现象是___________，e过程中反应的化学方程式为___________，b过程中的化学方程式为___________。 （3）久置的氯水变为___________，用化学方程式表示为___________。 （4）实验室保存饱和氯水的方法是___________。 32. (1)标准状况下，22.4LHCl气体溶于水，制成250mL溶液，所得溶液中氯化氢物质的量浓度为_____；若将该盐酸再稀释成1L溶液A，则其氯化氢的物质的量浓度变为_________； (2)从A溶液取出250mL盐酸与足量Zn反应，在标准状况下可生成多少体积的气体？（根据化学方程式计算）___________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 山东省菏泽市牡丹区2023-2024学年高一上学期第一单元测试 化学试题 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.测试范围：鲁科版第1单元。 5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 A1—27 Si—28 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 第I卷(选择题) 一、选择题 1. 下列说法中，不正确的是 A. 研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法 B. 制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应 C. 1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础 D. 我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展做出了贡献 【答案】C 【解析】 【详解】A、观察、实验、分类、比较是研究物质性质的常用方法，正确； B、制陶、冶金、酿酒等生产过程中，生成了新物质，肯定发生了化学反应，正确； C、1803年道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础，错误； D、我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，牛胰岛素，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献，正确。 答案选C。 2. 下列能用于扑灭金属钠着火的是 A. 干冰灭火剂 B. 沙土 C. 干粉(含NaHCO3)灭火剂 D. 泡沫灭火剂(CO2泡沫) 【答案】B 【解析】 【分析】钠着火时生成过氧化钠，而过氧化钠能与水、二氧化碳发生反应生成氧气，则不能使用水、干粉灭火器等来扑灭金属钠着火。 【详解】A．项金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而干冰灭火器产生二氧化碳，所以不能扑灭，A项错误； B．因砂土不支持钠燃烧，且可以隔绝空气，故钠着火时，能用砂土来扑灭，B项正确； C．干粉（含NaHCO3）灭火剂产生的二氧化碳能与钠燃烧生成的过氧化钠反应，则不能使用，C项错误； D．金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而泡沫灭火器会生成二氧化碳，D项错误； 答案选B。 3. 在物质混合、反应等过程中，会存在“1＋1≠2”的现象。通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1＋1”不等于“2”的是 A. 1 g酒精和1 g水混合后的总质量 B. 100 mL酒精与100 mL水混合均匀后所得溶液的总体积 C. 温度一定时1 g H2O溶解1 g硝酸钾后，所得溶液的质量 D. 1 g氢氧化钠溶液和1 g醋酸溶液混合后溶液的质量 【答案】B 【解析】 【分析】物质的质量是可以相加的，但不同的液体体积不能直接相加； 【详解】A．物质混合后的总质量等于各物质的质量之和，A正确； B． 分子之间是有间隙的，所以相同体积的液体混合后的总体积小于两者体积之和，即100 mL酒精与100 mL水混合均匀后所得溶液的总体积小于200 mL，B错误； C．溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，所以温度一定时1 g H2O溶解1 g硝酸钾后，所得溶液的质量2g，C正确； D．氢氧化钠溶液与醋酸溶液混合生成的产物为可溶性的醋酸钠与水，所以1 g氢氧化钠溶液和1 g醋酸溶液混合后溶液的质量为2g，D正确； 故合理选项为B。 4. 发现元素周期律的化学家是 A. 波义耳 B. 道尔顿 C. 李时珍 D. 门捷列夫 【答案】D 【解析】 【详解】A．波义耳在1662年根据实验结果提出：“在密闭容器中的定量气体，在恒温下，气体的压强和体积成反比关系”，称之为波义耳定律，这是人类历史上第一个被发现的“定律”，还证实了气体像固体一样是由原子构成的，A项错误； B．道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，B项错误； C．李时珍是著名的医药学家编写了《本草纲目》，C项错误； D．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，D项正确； 答案选D。 5. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是（ ） A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 只要功夫深，铁杵磨成针 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 【答案】C 【解析】 【分析】化学变化和物理变化的本质区别在于，化学变化有新物质生成，而物理变化没有。 【详解】A. 草本燃烧、万物生长都生成新物质，是化学变化，A项不符合题意； B. 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，是化学变化，B项不符合题意； C. 铁杵久磨成针，没有新物质生成，是物理变化，C项符合题意； D. 燃放烟花爆竹，是黑火药的爆炸反应，是化学变化，D项不符合题意。 本题选C。 6. 宣传科学知识，介绍高新科技，推广高新技术，揭露伪科学，是科学工作者和当代中学生的义务。下列说法中不属于伪科学的是(　　) A. 没有水就没有生命 B. 这种饮料中不含任何化学物质 C. 这种口服液中含丰富的氮、磷、镁等微量元素 D. 这种环保汽车不消耗任何能源 【答案】A 【解析】 【详解】A.“水是生命之源”没有水就没有生命，A正确； B.任何物质都由化学元素组成，均属于化学物质，B错误； C.口服液中的微量元素含量不可能丰富，C错误； D.根据能量守恒定律可知，任何汽车都会消耗能源，D错误； 答案为A； 7. 保护环境是每一个公民的责任。下列做法有利于保护环境的是 ①推广使用无磷洗衣粉②城市垃圾分类处理③推广使用一次性木质筷子④推广使用清洁能源⑤过量使用化肥、农药⑥推广使用无氟冰箱 A. ①②④⑤ B. ①②④⑥ C. ②③④⑥ D. ③④⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①使用含磷洗衣粉会使水体富营养化，造成水污染，所以推广使用无磷洗涤剂，故①正确； ②垃圾是放错了位置的资源，回收再利用，既保护环境，又节约资源，故②正确； ③树木能通过光合作用吸收二氧化碳，减缓温室效应，同时生产一次性筷子需要消耗能源，所以推广使用一次性木筷是错误的，故③错误； ④推广使用清洁能源可以减少空气污染物的排放，故④正确； ⑤过量使用化肥、农药，残留的农药、化肥随水流入江河，能造成水污染，故⑤错误； ⑥氟里昂能产生氯原子，它是臭氧分解的催化剂，购买不含“氟里昂”的绿色环保冰箱，这样做能保护臭氧层，故⑥正确； 综上分析，①②④⑥符合题意。 答案选B。 8. 下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适合用于宇航员（宇航员呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具）出舱时的供氧剂的是 A. Na2O2 B. H2O2 C. KClO3 D. HNO3 【答案】A 【解析】 【分析】能用在宇航员呼吸面具中提供氧气的物质是常温下可以和人体呼出气体水以及二氧化碳之间反应产生氧气的物质。 【详解】A项、因过氧化钠为固体，携带方便，且能与人呼吸产生的二氧化碳反应生成氧气，不需要催化剂、不需要加热，则最适宜用于呼吸面具中供氧剂，故A正确； B项、过氧化氢能分解生成氧气，一般需要催化剂来加快反应速率，且过氧化氢为液体，不方便携带，故B错误； C项、氯酸钾能分解生成氧气，但需要加热、需要催化剂，不适合在太空中使用，故C错误； D项、硝酸见光能分解生成氧气，但同时生成二氧化氮有害气体，且硝酸不容易携带，故D错误。 故选A。 【点睛】本题考查常见物质的性质和用途，侧重于化学与生活的考查，明确物质的性质和反应生成氧气的条件是解题关键。 9. 对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是(  )。 A. 硫元素的质量比为5:4 B. 分子数之比为1:1 C. 原子总数之比4:3 D. 质量之比为1:1 【答案】B 【解析】 【详解】A．相同物质量的SO2和SO3含有S原子物质的量之比为1:1，根据m=nM可知，S元素质量之比为1:1，故A错误； B．根据N=nNA可知，相同物质的量的SO2和SO3分子数目之比为1:1，故B正确； C．相同物质的量的SO2和SO3，含有原子数目之比为3:4，故C错误； D．据m=nM可知，相同物质的量的SO2和SO3的质量之比等于摩尔质量之比：64g/mol:80g/mol=4:5，故D错误； 答案选B。 【点睛】熟练使用物质的量及其相关公式，灵活运用，将宏观物质的质量和微观粒子数连接起来的桥梁是物质的量，需要学生从微观和宏观的角度理解公式。 10. 下列金属单质中，能从CuCl2溶液中置换出铜的是 ①锌　②银　③钠　④铁 A. ①③ B. ①④ C. ③④ D. ②④ 【答案】B 【解析】 【详解】①金属锌的活泼性强于金属铜，能将金属铜从溶液中置换出来，①正确； ②金属银的活泼性弱于金属铜，不能将金属铜从溶液中置换出来，②错误； ③金属钠太活泼，会先与氯化铜溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，故不能将金属铜从溶液中置换出来，③错误； ④金属铁的活泼性强于金属铜，能将金属铜从溶液中置换出来，④正确； 综上所述，答案选B。 11. 下列各组物质反应后生成碱和可燃性气体的是 A. 钠和水 B. 铁和盐酸 C. 过氧化钠和水 D. 氧化钠和水 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，产物是碱与可燃性气体，A项正确； B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产物是盐和可燃性气体，B项错误； C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，产物是碱和不可燃气体，C项错误； D．氧化钠和水反应生成氢氧化钠，产物只有碱，D项错误； 答案选A。 12. 潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成 A. 氯气 B. 次氯酸 C. 次氯酸根 D. 氯化氢 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成次氯酸的缘故，次氯酸具有强氧化性，能使有色布条褪色，答案选B。 13. 在标准状况下,下列物质所占体积最大的是 A. 98gH2SO4 B. 56gFe C. 44.8LHCl D. 6gH2 【答案】D 【解析】 【详解】标准状况下，H2SO4为液体，铁为固体，体积较小；HCl和氢气为气体，体积较大，其中V(HCl)=44.8L，V(H2)=×22.4L/mol=67.2L，则体积最大的是6g H2，故选D。 14. 下列各组中，分子数目相同的是（   ） A. 22.4L氩气和1mol氢气 B. 2g氢气和16g氧气 C. 同温同压下2L氢气和2L水 D. 1mol常温常压下的氧气和标准状况下2g氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A. 22.4L氩气不一定是1mol，因此和1mol氢气含有的分子数目不一定相等，A错误； B. 2g氢气的物质的量是1mol，16g氧气的物质的量是16g÷32g/mol＝0.5mol，含有的分子数目不相等，B错误； C. 该条件下水不一定是气态，则同温同压下2L氢气和2L水含有的分子数目不一定相等，C错误； D. 标准状况下2g氢气的物质的量是1mol，则和1mol常温常压下的氧气含有的分子数目相等，D正确。 答案选D。 15. 下列说法中正确的是 ①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ②钠投入硫酸铜溶液中有红色的铜析出 ③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂 ④铁丝在氯气中燃烧生成棕色的 ⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①钠在空气中燃烧生成淡黄色过氧化钠，故①错误； ②钠投入硫酸铜溶液中，先是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故②错误； ③过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，因此过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂，故③正确； ④铁丝在氯气中燃烧生成棕色的，故④正确； ⑤钠在氯气中燃烧能产生白烟，氢气在氯气中发出苍白色火焰，有白雾生成，故⑤错误； 因此③④正确； 故答案为C。 16. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A. 含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L B. 25 ℃，1.01×105Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA C. 40 g NaOH溶解在1 L水中，则其100 mL溶液中含Na＋数为0.1NA D. 标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气是双原子分子，含NA个原子，氢气的物质的量为0.5mol，标准状况下其体积为0.5×22.4L=11.2L，故错误； B、含有S的物质的量为64×3/64mol=3mol，故正确； C、物质的量浓度是单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，体积是溶液的体积，不是溶剂的体积，因此无法计算NaOH的物质的量浓度，故错误； D、标准状况下，水不是气体，故错误。 17. 小明家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液（有效成分为NaClO），小明利用上述用品不能完成的任务是 A. 检验买来的奶粉中是否加有淀粉 B. 检验自来水中是否含有Cl－ C. 除去保温瓶中的水垢 D. 洗去白色衣服上的番茄汁 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据碘遇淀粉变蓝的性质，用碘酒检验淀粉，故A不选； B.氯离子应该用硝酸银检验，但现在没有这种试剂，故不能检验，故B选； C.水垢的成分是碳酸钙和氢氧化镁，能和醋酸反应，故C不选； D.利用84消毒液的漂白性可洗去白色衣服上的番茄汁，故D不选。 18. 将50 mL 0．1 mol．L-1 NaCl和50 mL 0．5 mol·L-1 CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和， 则混合溶液中c（Cl-)为 A. 1 mol·L -1 B. 0．55 mol·L-1 C. 0．67 mol·L-1 D. 2 mol·L-1 【答案】B 【解析】 【详解】混合后n（Cl-）=0.1mol/L0.05L+0.5mol/L0.05L2=0.055mol，混合后溶液体积为100mL，则混合后溶液中c（Cl-）==0.55mol/L，答案选B。 19. 有两种体积相同的某植物的营养液，其配方如下表所示： KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2 1 0.3 mol 0.2 mol 0.1 mol - 2 0.1 mol 0.3 mol - 0.1 mol 对于两种营养液的成分，下列说法中，正确的是 A. 只有n(K＋)相同 B. 只有n(Cl-)相同 C. 各离子的物质的量均不同 D. 各离子的物质的量完全相同 【答案】D 【解析】 【详解】①中n（K+）=0.3mol+0.2mol×2=0.7mol，n（）=0.2 mol+0.1mol=0.3mol，n （Zn2+）=0.1 mol，n（Cl-）=0.3 mol，②中n（K+）=0.1mol+0.3mol×2=0.7mol，n（）=0.3mol，n （Zn2+）=0.1 mol，（Cl-）=0.1mol+0.1mol×2=0.3 mol，所以①和②中各种离子的物质的量：n（K+）=0.7 mol，n（）=0.3 mol，n （Zn2+）=0.1 mol，n（Cl-）=0.3 mol，所以成分相同； 故选D； 20. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与盐酸不反应，A错误； B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，B错误； C．铁与氯气反应生成氯化铁，C错误； D．铝可以与氯气和盐酸反应，产物都是生成氯化铝，D正确； 故选D。 21. 将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为 A. 0.03mol/L B. 0.3mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/L 【答案】A 【解析】 【分析】根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度。 【详解】令稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则：0.03L×0.5mol/L=0.50L×c，解得c=0.03mol/L，答案选A。 22. a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 A. mol-1 B. mol-1 C. mol-1 D. mol-1 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】每个H2SO4分子中含有4个氧原子，a mol H2SO4中含有b个氧原子，则，mol-1； 故选B。 23. 设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下O2和N2的混合气体c g，含有b个分子，则a g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设cg该混合气体含有的分子数为x个，质量与分子数的比列式为：cg：b=ag：x，；ag该混合气体含有的物质的量为，其体积为； 故答案选A。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题 24. 回答下列问题 （1）物质的量与微粒数之间的关系式：___________； （2）物质的量与质量之间的关系式：___________； （3）物质的量与气体体积之间的关系式：___________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 物质的量与粒子数间的关系式为：； 【小问2详解】 物质的量与质量间的关系式为：； 【小问3详解】 物质的量与气体体积间的关系式为：。 25. 写出下列物理量的定义： （1）摩尔质量：___________； （2）摩尔体积：___________。 【答案】（1）单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 （2）单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积 【解析】 【小问1详解】 摩尔质量是指：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量； 【小问2详解】 摩尔体积是指：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 26. 写出下列化学方程式： （1）金属钠和水___________； （2）金属钠在氧气中加热___________； （3）氯气和铁___________； （4）氯气和氢氧化钠___________； （5）氯气通入石灰乳___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为； 【小问2详解】 钠在氧气中加热生成黄色的过氧化钠，化学方程式为； 【小问3详解】 氯气与铁在加热条件下生成氯化铁，化学方程式为； 【小问4详解】 氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为； 【小问5详解】 氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为。 27. 根据要求填写： （1）按照所含种类多少，物质分为___________和___________； （2）按照物质中元素种类多少，物质可以分为___________和___________ （3）按照物质能否和酸或者碱反应生成盐和水，氧化物可以分为___________、___________、___________、和___________； （4）按照在水溶液中能产生氢离子数目，酸可以分为____、____和______。 【答案】（1） ①. 纯净物 ②. 混合物 （2） ①. 单质 ②. 化合物 （3） ①. 酸性氧化物 ②. 碱性氧化物 ③. 两性氧化物 ④. 不成盐氧化物 （4） ①. 一元酸 ②. 二元酸 ③. 多元酸 【解析】 【小问1详解】 按照所含种类多少，含一种物质为纯净物，两种及以上为混合物；故答案为：纯净物；混合物。 【小问2详解】 按照物质中元素种类多少，只含一种元素组成纯净物为单质，含两种或两种以上元素组成的纯净物为化合物；故答案为：单质；化合物。 【小问3详解】 按照物质能否和酸或者碱反应生成盐和水，氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物；故答案为：酸性氧化物；碱性氧化物；两性氧化物；不成盐氧化物。 【小问4详解】 按照在水溶液中能产生氢离子的数目，能电离出一个氢离子为一元酸，能电离出两个氢离子为二元酸，能电离出三个及以上叫多元酸；故答案为：一元酸；二元酸；多元酸。 28. 完成下列问题 （1）相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为___________，氧原子数之比为___________，相同条件下(同温同压)的体积之比为___________，密度之比为___________。 （2）0.01 mol某气体的质量为0.28 g，该气体的摩尔质量为___________，在标准状况下，该气体的体积是___________。 【答案】（1） ①. 5：4 ②. 5：6 ③. 5：4 ④. 4：5 （2） ①. 28g/mol ②. 0.224L 【解析】 小问1详解】 设SO2和SO3均为1g，则，，则SO2中，SO3中，故分子数之比为，氧原子数之比为；根据阿伏加德罗定律：体积比等于物质的量之比，即，密度之比等于摩尔质量之比，即； 【小问2详解】 0.01mol某气体的质量为0.28g，该气体的摩尔质量=，在标况下，该气体的体积=0.01mol×22.4L/mol=0.224L。 29. 目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。已知物质A、B、C、D、E、F有如下转化关系： （1）试根据上述变化写出下列物质的化学式：A___________，B___________， （2）请写出下列反应的化学方程式： ①C＋D→NaCl___________。 ②E＋F→NaCl___________。 【答案】（1） ①. Na ②. Cl2 （2） ①. 3NaOH+FeCl3=3NaCl+ Fe(OH)3↓ ②. Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 【解析】 【分析】由转化流程可知，A与水反应生成C，且C与二氧化碳反应，则A为Na，C为NaOH、E为Na2CO3，B为Cl2，D为FeCl3，F为CaCl2，然后结合元素化合价知识及化学用语来解答。 【小问1详解】 由上述分析可知，A为Na，B为Cl2，C为NaOH，D为FeCl3，E为Na2CO3，F为CaCl2； 【小问2详解】 ①C为NaOH，D为FeCl3，C+D→NaCl的反应方程式为：3NaOH+FeCl3=3NaCl+ Fe(OH)3↓； ②E为Na2CO3，F为CaCl2，E+F→NaCl的反应方程式为：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓。 30. 某化学课外活动小组应用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体E的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题： （1）该项研究(实验)的主要目的是___________。 （2）浓H2SO4的作用是___________。 （3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在事故隐患，事故隐患是___________。请在图中的D处以图的形式表明消除事故隐患的措施_______。 【答案】（1）判断Cl2与HClO的漂白性 （2）吸收气体E中的水蒸气 （3） ①. 多余的Cl2外逸，污染空气 ②. 如图所示 【解析】 【小问1详解】 由B、C可知起对比作用，则该实验的目的为比较Cl2和HClO谁有漂白性； 【小问2详解】 浓硫酸具有吸水性，其作用为吸收气体中的水蒸气干燥氯气； 【小问3详解】 氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，应加尾气处理装置，如图。 31. 氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图所示四种物质发生的反应填空(a、b、c、d、e代表物质间反应，且氯水足量)。 （1）能证明氯水具有漂白性的是___________(填“b”“c”“d”或“e”)。 （2）c过程中的现象是___________，e过程中的现象是___________，e过程中反应的化学方程式为___________，b过程中的化学方程式为___________。 （3）久置的氯水变为___________，用化学方程式表示为___________。 （4）实验室保存饱和氯水的方法是___________。 【答案】（1）d （2） ①. 产生白色沉淀 ②. 氯水的浅黄绿色消失 ③. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ④. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （3） ①. 稀盐酸 ②. （4）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存 【解析】 【小问1详解】 氯水中的HClO有强氧化性，一般在应用其漂白时，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，本题中氯水能使石蕊试液先变红，后褪色，故d能证明氯水具有漂白性； 【小问2详解】 氯水中有Cl-，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，生成AgCl白色沉淀；氯水中含有Cl2，Cl2与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；氯水中含有HCl和HClO，具有酸性，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； 【小问3详解】 HClO不稳定，光照易分解，生成氧气和盐酸，因此久置氯水会变成稀盐酸失去漂白性，化学反应式为; 【小问4详解】 因为HClO不稳定，光照易分解，所以实验室保存饱和氯水的方法是在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。 32. (1)标准状况下，22.4LHCl气体溶于水，制成250mL溶液，所得溶液中氯化氢物质的量浓度为_____；若将该盐酸再稀释成1L溶液A，则其氯化氢的物质的量浓度变为_________； (2)从A溶液取出250mL盐酸与足量Zn反应，在标准状况下可生成多少体积的气体？（根据化学方程式计算）___________ 【答案】 ①. 4mol/L ②. 1mol/L ③. 2.8L 【解析】 【分析】(1)根据n=计算气体的物质的量，结合物质的量浓度定义式c=计算溶液的浓度，根据溶液在稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后溶液的浓度； (2)根据n=cV计算250mL的稀溶液中HCl的物质的量，利用Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中HCl与H2的物质的量关系计算出氢气的物质的量，最后根据n=计算氢气在标准状况下的体积。 【详解】(1)标况下，22.4LHCl的物质的量n(HCl)==1mol，该HCl溶于水配成250mL溶液，则所得盐酸的物质的量浓度c(HCl)==4mol/L；若将该盐酸再稀释成1L溶液A，由于在稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后盐酸的物质的量浓度c(稀)==1mol/L。 (2)从A溶液取出250mL盐酸，其中含有的HCl的物质的量为n(HCl)=1mol/L×0.25L=0.25mol，该盐酸与足量Zn反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2，根据方程式中物质变化的物质的量关系可知：n(H2)= n(HCl)=×0.25mol=0.125mol，所以根据n=可知反应产生的氢气在标准状况下的体积V(H2)=n(H2)·Vm=0.125mol ×22.4L/mol=2.8L。 【点睛】本题考查了物质的量浓度及物质的量在化学方程式计算的应用的知识。掌握物质的量的有关计算公式及其使用范围和物质反应时的物质的量的比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比是本题解答的基础。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$