精品解析：上海市奉贤区曙光中学2023-2024学年高一下学期期中考试 化学试题

曙光中学2023学年第二学期期中考试 高一化学 相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Ti-48 一、钛被誉为太空金属和亲生物金属，拥有卓越的金属特性。它在特定温度下能与多种物质发生反应，在生产和日常生活中都能找到它的踪影。 1. 钛合金材料可用于制造超音速飞机，下列钛合金的性质与该用途无关的是 A. 密度小 B. 硬度大 C. 熔点高 D. 无磁性 【答案】D 【解析】 【详解】钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，具有强度高、密度小、耐热性好，且性质稳定，抗腐蚀性强，可用于飞机、火箭、导弹等领域；钛合金的性质与该用途无关的是无磁性； 故选D。 2. 钛的活动性顺序接近锌，推测冶炼钛使用的是 A. 电解法 B. 热还原法 C. 热分解法 D. 物理法 【答案】B 【解析】 【详解】根据金属活动性顺序表，金属的冶炼方法可以分为：K、Ca、Na、Mg、Al的冶炼用电解法(电解熔融的化合物)；Zn、Fe、Sn、Pb、Cu的冶炼用热还原法；Ag、Hg的冶炼用热分解法，钛的活动性顺序接近锌，推测冶炼钛使用的是热还原法，故选B。 3. 钛元素Ti与81号铊元素TI的符号相似而被弄错，铊在元素周期表中的位置是___________。 【答案】第六周期第ⅢA 【解析】 【详解】TI的原子序数为81，在元素周期表中的位置为第六周期第ⅢA。 4. 卤族元素(F、Cl、Br、I)随着原子序数的递增，相关性质逐渐增强或变大的是 A. 元素的非金属性 B. 简单离子的还原性 C. 气态氢化物的热稳定性 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性 【答案】B 【解析】 【分析】卤族元素(F、Cl、Br、I)中，F元素非晶属性最强，电负性最大，单质氧化性最强，根据同主族元素性质的递变规律。 【详解】A．随着原子序数的递增，元素电负性逐渐减小，A不选； B．随着原子序数的递增，对应单质氧化性减弱，则简单阴离子还原性增强，B选； C．随着原子序数的递增，元素非晶属性减弱，气态氢化物热稳定性减弱，C不选； D．随着原子序数的递增，元素非晶属性减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱，D不选； 故选B。 5. 熔融的氯化钛能导电，请写出的电子式___________。 【答案】 【解析】 【详解】熔融的氯化钛能导电，说明氯化钛是离子化合物，含离子键，电子式。 6. 下表列出的是铝、钛两种金属的相关性质。 金属 熔点/℃ 密度/ 硬度 每吨的价格/元 铝 660 2.70 2.8 13000 钛 1668 4.51 6.0 65000 与使用铝合金相比，请简述航空行业使用钛合金的优劣___________。 【答案】易焊接，强度高，但钛比铝贵 【解析】 【详解】根据表中数据，铝的缺点是铝表面有氧化膜，与钛相比，不易进行焊接；用钛来制造飞机钛的原因是钛的密度不是特别高且强度高，但钛比铝贵。 7. 钛铁矿是铁和钛的氧化物矿物，又称钛磁铁矿，是提炼钛的主要矿石。含钛的主要成分为，其含量为52%。现有10t钛铁矿，能冶炼出___________吨钛单质？(精确到小数点后两位) 【答案】3.12 【解析】 【详解】10t钛铁矿含m()=10t×52%=5.2t，由钛元素质量守恒可得关系式：，能冶炼出钛单质。 二、资源化利用二氧化硫，一方面能保护环境，另一方面能提高经济效益，具有深远意义。 8. 下列生产、生活活动中，不易产生的是 A. 燃放鞭炮 B. 火力发电 C. 火山爆发 D. 海水晒盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．炸药中含有硫，燃放鞭炮易产生，故不选A； B．火力发电需要燃煤，煤炭燃烧能生成，故不选B； C．火山爆发产生二氧化硫、硫化氢等气体，故不选C；， D．海水晒盐是物理变化，不产生二氧化硫，故选D； 选D。 9. 写出工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的造气化学方程式：___________。 【答案】 【解析】 【详解】黄铁矿粉碎后在沸腾炉中高温条件下和氧气反应，生成氧化铁和二氧化硫，以黄铁矿为原料制备硫酸的造气化学方程式为。 10. 工业中可用含SO2的冶炼烟气为原料生产硫酸，在下图装置中完成“SO2转化”工序。使用该装置实现了 A. 充分利用热能 B. 防止形成酸雾 C. 加速转化SO2 D. 获取纯净SO3 【答案】AC 【解析】 【详解】A．SO2催化氧化为SO3时，催化剂在较高温度下才能表现出较强的催化能力，吸收SO3时，低温有利于SO3的吸收，所以将生成SO3放出的热量传递给SO2和O2的混合气，可充分利用热能，A正确； B．在吸收SO3时，利用98.3%的浓硫酸吸收SO3，可防止形成酸雾，与本段工序无关，B不正确； C．将催化氧化产生的热量传递给SO2和O2的混合气，一方面可升高温度，另一方面可提高催化性能，有利于加速转化SO2，C正确； D．SO2催化氧化生成SO3的反应为可逆反应，不可能获取纯净的SO3，D不正确； 故选AC。 11. 研究的性质有利于探索其资源化利用。下列实验方案设计正确的是 制取 B．收集 验证水溶液的酸性 验证的还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜和稀硫酸不反应，不能用铜和稀硫酸制取二氧化硫，故A错误； B．二氧化硫的密度大于空气，用向上排空气法收集二氧化硫，故B错误； C．二氧化硫通入石蕊溶液，溶液变红，证明二氧化硫的水溶液呈酸性，故C正确； D．二氧化硫和硫化氢反应生成S和水，证明二氧化硫的氧化性，故D错误； 选C。 12. 已知反应，为了提高二氧化硫的转化率，我们可以采取的措施有 A. 通入过量空气 B. 使用高温加热 C. 使用 D. 使用常压 【答案】A 【解析】 【详解】A．使用过量空气，氧气浓度增大使平衡正向移动，会提高SO2转化率，故A正确； B．SO2和氧气反应生成SO3的反应是放热反应，高温平衡逆向移动，SO2转化率减小，故B错误； C．加入V2O5作催化剂，改变反应速率不改变化学平衡，转化率不变，故C错误； D．SO2和氧气反应生成SO3是气体体积减小的反应，增大压强可使平衡正向移动，则常压下不能提高SO2转化率，故D错误； 故答案为：A。 三、可逆反应广泛地存在于化学反应中，理论研究利于生产生活。 13. 在容器可变的密闭容器中，吸热反应在一定条件下达到平衡。 下图为时刻缩小体积增大压强后，反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，由图判断A与D的聚集状态分别为 （1）物质A的聚集状态为___________。 （2）物质D的聚集状态为___________. 【答案】（1）固体或液体 （2）气体 【解析】 【分析】时刻缩小体积增大压强后，化学反应速率加快，但说明压强不能影响平衡移动，据此分析； 【小问1详解】 根据分析，前后气体物质的化学计量数相同，则A为固体或液体，B为气体； 【小问2详解】 根据分析，B为气体； 14. 在定容密闭容器中，放热反应在一定条件下达到平衡。下图为反应速率(v)与时间(t)关系的示意图。 （1）由图判断，在时刻曲线发生变化的原因是___________。 A. 加入He(不参加反应) B. 缩小容器体积 C. 加入催化剂 D. 升高温度 （2）上述过程中，反应物A的转化率最高的时间段是___________。 A. B. C. D. 【答案】（1）D （2）A 【解析】 【小问1详解】 由图判断，在时刻曲线发生变化速率增大，平衡逆向移动；A．定容密闭容器，加入He(不参加反应)，各物质的浓度不变，平衡不发生移动，A错误； B．定容密闭容器，定容密闭容器，压强增大，速率加快，平衡正向移动，B错误； C．加入催化剂可以加快化学反应速率，但平衡不移动，C错误； D．升高温度化学反应速率加快，反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，D正确； 故选D。 【小问2详解】 和条件改变时均向逆向移动，则最开始时A的转化率最高，为时，选A 故选A。 15. 可逆反应反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度(T)和压强(P)的关系如图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是 A. 平衡后，增大A的量，可以提升B的转化率 B. 平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动 C. 平衡后，使用催化剂，有利于平衡向正反应方向移动 D. 化学方程式中 【答案】B 【解析】 【分析】由左图知，T2>T1，升高温度，C%减小，则升温平衡逆向移动，而升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应；由右图可知，压强为P2先到达平衡，故P2>P1，增大压强，C%减小，则增压平衡向逆向移动，而增大压强平衡向体积减小的方向移动，故n<p+q； 【详解】A．达平衡后增加A的量，因A为固体，对平衡无影响，B的转化率不变，故A错误； B．由左图知，升高温度，C%减小，平衡逆向移动，故B正确； C．使用催化剂，能缩短到达平衡时间，但平衡不移动，故C错误； D．增大压强，C%减小，平衡逆向移动，而增大压强平衡向体积减小的方向移动，则n<p+q，故D错误； 故选：B。 四、打印机墨粉中的含量是衡量墨粉质量优劣的重要指标之一。 16. 打印机墨粉中Fe3O4的含量是衡量墨粉质量优劣的重要指标之一，为测定某墨粉Fe3O4的含量，同学们在化学实验室中进行了如下实验。 已知：①墨粉中除Fe3O4外，其余成分既不含铁元素，也不溶于水、不与酸反应 ②酸性高锰酸钾溶液呈紫红色，Mn2＋溶液无色 （1）列举两个生成磁性氧化铁反应的化学方程式：___________、___________。 （2）检验Fe2＋： i．[实验原理]____Fe2＋＋___＋____H＋=____Fe3＋＋____Mn2＋＋____H2O____________，配平离子方程式。 ii．[实验操作]取第一份溶液少许，向其中滴加酸性KMnO4溶液，振荡，观察到溶液紫色_______ iii．【实验结论】溶液中含Fe2＋，同时证明Fe2＋具有___________性。 （3）测定Fe3O4的含量： i．加入足量氯水的目的是___________，有关反应的离子方程式是___________。 ii．加入足量NaOH溶液后观察到的现象是___________。 iii．沉淀加热时发生反应的化学方程式是___________。 【答案】（1） ①. 3Fe+2O2Fe3O4 ②. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 （2） ①. 5Fe2+＋MnO＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O ②. 褪去 ③. 还原 （3） ①. 将Fe2+全部氧化Fe3+ ②. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ③. 有红褐色沉淀生成，溶液由黄色变为无色 ④. 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 【解析】 【分析】Fe3O4可以看作是的Fe2+和的Fe3+，根据信息①可知，墨粉中除Fe3O4外，其余成分既不含铁元素，也不溶于水，不与酸反应，因此墨粉样品中加入足量稀硫酸，发生Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，过滤后，将滤液分成两份，一份中加入酸性高锰酸钾溶液，利用酸性高锰酸钾溶液的强氧化性，将Fe2+氧化成Fe3+，另一份测量四氧化三铁的含量，据此分析； 【小问1详解】 生成磁性四氧化三铁的反应方程式为3Fe+2O2Fe3O4、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案为3Fe+2O2Fe3O4；3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2； 【小问2详解】 i.Fe2+→Fe3+，化合价升高1价，MnO→Mn2+，化合价降低5价，最小公倍数为5，Fe2+、Fe3+的系数为5，MnO、Mn2+的系数为1，然后根据原子守恒和电荷守恒配平其他，即离子方程式为5Fe2+＋MnO＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O；故答案为5Fe2+＋MnO＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O； ii.取一份溶液少量，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，发生5Fe2+＋MnO＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O，因为高锰酸钾溶液呈紫红色，Mn2+溶液无色，因此观察到溶液紫色褪去；故答案为褪去； iii.Fe2+→Fe3+，化合价升高1价，证明Fe2+具有还原性；故答案为还原； 【小问3详解】 i.溶液中含有Fe2+、Fe3+，加入足量氯水，将Fe2+全部氧化Fe3+，其离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为将Fe2+全部氧化Fe3+；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； ii.加入NaOH溶液后，发生Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，有红褐色沉淀产生，溶液由黄色变为无色；故答案为有红褐色沉淀生成，溶液由黄色变为无色； iii.氢氧化铁不稳定，受热易分解，其分解方程式为2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，故答案为2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。 五、钠碱法的启动吸收剂为NaOH溶液，捕捉后生成和的混合液。 17. 常温下进行“钠碱法”的模拟实验。用12gNaOH固体配成一定浓度的溶液，这些NaOH理论上最多可吸收的体积约为___________L(折算成标准状况)。若实验时吸收了，则反应后的吸收液需要___________完全氧化。 【答案】 ①. 6.72 ②. 0.05 【解析】 【详解】当氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠时，吸收的二氧化硫最多，反应的化学方程式为NaOH+SO2=NaHSO3，n(SO2)=，则最多吸收在标准状况下的体积约为0.3mol×22.4L/mol=6.72L；若实验时只吸收了，则反应后的吸收液中+4价S的物质的量为0.1mol，被完全氧化时需要转移电子的物质的量为0.2mol，需要n(O2)=。 18. 当钠碱法的吸收液pH达到4～6时，混合液中含较多量。加热该溶液可回收得到较高纯度的，剩余溶液的碱性不强，但可循环使用，进一步吸收，剩余溶液的主要溶质是___________(填写化学式)。 【答案】Na2SO3 【解析】 【详解】NaHSO3分解生成Na2SO3、H2O、SO2，剩余溶液的主要溶质是Na2SO3，故答案为：Na2SO3。 19. 将通入水中，完全转化为，请写出亚硫酸的电离方程式：___________。 【答案】、 【解析】 【详解】亚硫酸是二元弱酸，分两步部分电离，电离方程式为：、。 20. 钠碱法的启动吸收剂为NaOH溶液，捕捉后生成和的混合液。“钙碱法”的工作原理与“钠碱法”相似，一般选择消石灰的悬浊液为吸收剂。请对照“钠碱法”，尝试通过比较反应物和生成物的不同性质，从生产成本和设备维护两方面对“钙碱法”做出评价___________。 【答案】原料消石灰价格低于烧碱，所以成本更低，但产物难溶于水，可能堵塞管道。 【解析】 【分析】钠碱法吸收二氧化硫的方程式为或。钙碱法吸收二氧化硫的方程式为，据此分析。 【详解】原料消石灰价格低于烧碱，所以成本更低，但产物难溶于水，可能堵塞管道，所以“钙碱法”有优点也有缺点。 故答案为:原料消石灰价格低于烧碱，所以成本更低，但产物难溶于水，可能堵塞管道。 六、与氨气相关的化学变化是氮循环和转化的重要一环，对生产、生活有重要的价值。 21. 如图转化途径中属于“固氮”的是 A. ④⑤⑥ B. ①③④ C. ①⑤⑦ D. ②⑧⑨ 【答案】B 【解析】 【详解】“固氮”的是氮元素由游离态变为化合态，①是氮气转化为氨气，③是氮气转化为硝酸根、亚硝酸根离子；④是氮气转化为植物体内的有机氮，属于“固氮”的是①③④，选B。 22. 合成氨是目前转化空气中氮最有效的工业方法，其反应历程和能量变化的简图如下：(图中ad表示物质吸附在催化剂表面时的状态) （1）吸热反应的反应热，放热反应的反应热 由图可知合成氨反应的反应热为___________，断键效率对反应速率起决定性因素，那么对总反应速率影响较大的是步骤___________。 A．步骤① B．步骤② C．步骤③ D．步骤④ （2）下列说法中，可以判断达到化学平衡状态的是___________。 A. 一定温度下，恒压容器中发生，混合气体的密度保持不变。 B. 一定温度下，恒容容器中发生，混合气体的压强保持不变、 C. 一定温度下，恒容容器中发生，A的质量保持不变 D. 一定温度下，恒容容器中发生，B和C的浓度相等。 【答案】（1） ①. -92.2 ②. C （2）ABC 【解析】 【小问1详解】 由图中可知，氮气和氢气反应生成氨气的焓变为-（500-100-307.8）kJ/mol=-92.2kJ/mol；活化能越大，对化学反应速率影响越大，故对总反应影响最大的是步骤③，故选C； 【小问2详解】 A．一定温度下，恒压容器中，正反应是气体体积减小，平衡时恒压则说明体积不再变化，反应前后质量不变，则密度不变可以判断达到化学平衡状态，A正确； B．一定温度下，恒容容器中正反应是气体体积减小，压强增大，平衡时压强不再变化可以判断达到化学平衡状态，B正确； C．一定温度下，恒容容器中发生正向是A的质量减少的方向，A的质量保持不变可以判断达到化学平衡状态，C正确； D．一定温度下，恒容容器中发生，B和C的浓度相等无法判断达到化学平衡状态，D错误； 故选ABC； 23. 氨是极具前景的氢能载体和性能卓越的“零碳”燃料，利用的燃烧反应()能设计成燃料电池，其工作原理如图所示。 （1）电极b为___________极 A. 正极 B. 负极 C. 阳极 D. 阴极 （2）能量转变形式是___________； （3）当正负极共消耗3.136L(标准状况)气体时，发生转移的电子为___________mol。 【答案】（1）A （2）化学能转化为电能 （3）0.24 【解析】 【小问1详解】 燃料电池中，通入燃料的一极为负极，则电极a为负极，电极b为正极，故选A； 【小问2详解】 该燃料电池是原电池装置，能量转变形式是化学能转化为电能； 【小问3详解】 3.136L(标准状况)的气体的物质的量为n(气体)==0.14mol，结合关系式：4NH3～12e-～3O2，则反应0.14mol气体时，转移电子数为0.14mol× =0.24mol 。 24. 合成氨厂的可用于合成重要化工原料，主要反应为：，向两个容积固定为2L的密闭容器中分别充入比例相同，但总量不同的和气体，的平衡转化率与初始充入物质的量(n)、反应温度(T)的关系如下图所示。 （1）若时，向容器中充入气体(和)，反应至5min时达到平衡，则0～5min内的平均反应速率___________。 （2）由上图可判断该反应是___________反应。 A．吸热反应 B．放热反应 （3）判断图中相对大小，并说明理由。___________。 【答案】（1） （2）B （3）n1＜n2，在恒温、恒容条件下，原料比例相同时，增大反应物的总量，相当于加压，平衡向正反应方向移动，氢气的平衡转化率增大，由图可知，当温度均为T2时，曲线n2对应的氢气的平衡转化率更大，所以曲线n2初始充入的物质的量更多 【解析】 【小问1详解】 时，向容器中充入气体(和)，反应至5min时达到平衡，氢气的平衡转化率为30%，则消耗的氢气物质的量为3mol×30%=0.9mol，所以0～5min内的平均反应速率； 【小问2详解】 由图可知，升高温度氢气的平衡转化率下降，说明升温平衡逆向移动，所以该反应为放热，故答案为：B； 【小问3详解】 在恒温、恒容条件下，原料比例相同时，增大反应物的总量，相当于加压，平衡向正反应方向移动，氢气的平衡转化率增大，由图可知，当温度均为T2时，曲线n2对应的氢气的平衡转化率更大，所以曲线n2初始充入的物质的量更多，即n1＜n2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 曙光中学2023学年第二学期期中考试 高一化学 相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Ti-48 一、钛被誉为太空金属和亲生物金属，拥有卓越的金属特性。它在特定温度下能与多种物质发生反应，在生产和日常生活中都能找到它的踪影。 1. 钛合金材料可用于制造超音速飞机，下列钛合金的性质与该用途无关的是 A. 密度小 B. 硬度大 C. 熔点高 D. 无磁性 2. 钛的活动性顺序接近锌，推测冶炼钛使用的是 A. 电解法 B. 热还原法 C. 热分解法 D. 物理法 3. 钛元素Ti与81号铊元素TI的符号相似而被弄错，铊在元素周期表中的位置是___________。 4. 卤族元素(F、Cl、Br、I)随着原子序数的递增，相关性质逐渐增强或变大的是 A. 元素的非金属性 B. 简单离子的还原性 C. 气态氢化物的热稳定性 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性 5. 熔融的氯化钛能导电，请写出的电子式___________。 6. 下表列出的是铝、钛两种金属的相关性质。 金属 熔点/℃ 密度/ 硬度 每吨的价格/元 铝 660 2.70 2.8 13000 钛 1668 4.51 6.0 65000 与使用铝合金相比，请简述航空行业使用钛合金的优劣___________。 7. 钛铁矿是铁和钛的氧化物矿物，又称钛磁铁矿，是提炼钛的主要矿石。含钛的主要成分为，其含量为52%。现有10t钛铁矿，能冶炼出___________吨钛单质？(精确到小数点后两位) 二、资源化利用二氧化硫，一方面能保护环境，另一方面能提高经济效益，具有深远意义。 8. 下列生产、生活活动中，不易产生的是 A. 燃放鞭炮 B. 火力发电 C. 火山爆发 D. 海水晒盐 9. 写出工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的造气化学方程式：___________。 10. 工业中可用含SO2的冶炼烟气为原料生产硫酸，在下图装置中完成“SO2转化”工序。使用该装置实现了 A. 充分利用热能 B. 防止形成酸雾 C. 加速转化SO2 D. 获取纯净SO3 11. 研究的性质有利于探索其资源化利用。下列实验方案设计正确的是 制取 B．收集 验证水溶液的酸性 验证的还原性 A. A B. B C. C D. D 12. 已知反应，为了提高二氧化硫的转化率，我们可以采取的措施有 A. 通入过量空气 B. 使用高温加热 C. 使用 D. 使用常压 三、可逆反应广泛地存在于化学反应中，理论研究利于生产生活。 13. 在容器可变的密闭容器中，吸热反应在一定条件下达到平衡。 下图为时刻缩小体积增大压强后，反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，由图判断A与D的聚集状态分别为 （1）物质A的聚集状态为___________。 （2）物质D的聚集状态为___________. 14. 在定容密闭容器中，放热反应在一定条件下达到平衡。下图为反应速率(v)与时间(t)关系的示意图。 （1）由图判断，在时刻曲线发生变化的原因是___________。 A. 加入He(不参加反应) B. 缩小容器体积 C. 加入催化剂 D. 升高温度 （2）上述过程中，反应物A的转化率最高的时间段是___________。 A. B. C. D. 15. 可逆反应反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度(T)和压强(P)的关系如图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是 A. 平衡后，增大A的量，可以提升B的转化率 B. 平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动 C. 平衡后，使用催化剂，有利于平衡向正反应方向移动 D. 化学方程式中 四、打印机墨粉中的含量是衡量墨粉质量优劣的重要指标之一。 16. 打印机墨粉中Fe3O4的含量是衡量墨粉质量优劣的重要指标之一，为测定某墨粉Fe3O4的含量，同学们在化学实验室中进行了如下实验。 已知：①墨粉中除Fe3O4外，其余成分既不含铁元素，也不溶于水、不与酸反应 ②酸性高锰酸钾溶液呈紫红色，Mn2＋溶液无色 （1）列举两个生成磁性氧化铁反应的化学方程式：___________、___________。 （2）检验Fe2＋： i．[实验原理]____Fe2＋＋___＋____H＋=____Fe3＋＋____Mn2＋＋____H2O____________，配平离子方程式。 ii．[实验操作]取第一份溶液少许，向其中滴加酸性KMnO4溶液，振荡，观察到溶液紫色_______ iii．【实验结论】溶液中含Fe2＋，同时证明Fe2＋具有___________性。 （3）测定Fe3O4的含量： i．加入足量氯水的目的是___________，有关反应的离子方程式是___________。 ii．加入足量NaOH溶液后观察到的现象是___________。 iii．沉淀加热时发生反应的化学方程式是___________。 五、钠碱法的启动吸收剂为NaOH溶液，捕捉后生成和的混合液。 17. 常温下进行“钠碱法”的模拟实验。用12gNaOH固体配成一定浓度的溶液，这些NaOH理论上最多可吸收的体积约为___________L(折算成标准状况)。若实验时吸收了，则反应后的吸收液需要___________完全氧化。 18. 当钠碱法的吸收液pH达到4～6时，混合液中含较多量。加热该溶液可回收得到较高纯度的，剩余溶液的碱性不强，但可循环使用，进一步吸收，剩余溶液的主要溶质是___________(填写化学式)。 19. 将通入水中，完全转化为，请写出亚硫酸的电离方程式：___________。 20. 钠碱法的启动吸收剂为NaOH溶液，捕捉后生成和的混合液。“钙碱法”的工作原理与“钠碱法”相似，一般选择消石灰的悬浊液为吸收剂。请对照“钠碱法”，尝试通过比较反应物和生成物的不同性质，从生产成本和设备维护两方面对“钙碱法”做出评价___________。 六、与氨气相关的化学变化是氮循环和转化的重要一环，对生产、生活有重要的价值。 21. 如图转化途径中属于“固氮”的是 A. ④⑤⑥ B. ①③④ C. ①⑤⑦ D. ②⑧⑨ 22. 合成氨是目前转化空气中氮最有效的工业方法，其反应历程和能量变化的简图如下：(图中ad表示物质吸附在催化剂表面时的状态) （1）吸热反应的反应热，放热反应的反应热 由图可知合成氨反应的反应热为___________，断键效率对反应速率起决定性因素，那么对总反应速率影响较大的是步骤___________。 A．步骤① B．步骤② C．步骤③ D．步骤④ （2）下列说法中，可以判断达到化学平衡状态的是___________。 A. 一定温度下，恒压容器中发生，混合气体的密度保持不变。 B. 一定温度下，恒容容器中发生，混合气体的压强保持不变、 C. 一定温度下，恒容容器中发生，A的质量保持不变 D. 一定温度下，恒容容器中发生，B和C的浓度相等。 23. 氨是极具前景的氢能载体和性能卓越的“零碳”燃料，利用的燃烧反应()能设计成燃料电池，其工作原理如图所示。 （1）电极b为___________极 A. 正极 B. 负极 C. 阳极 D. 阴极 （2）能量转变形式是___________； （3）当正负极共消耗3.136L(标准状况)气体时，发生转移的电子为___________mol。 24. 合成氨厂的可用于合成重要化工原料，主要反应为：，向两个容积固定为2L的密闭容器中分别充入比例相同，但总量不同的和气体，的平衡转化率与初始充入物质的量(n)、反应温度(T)的关系如下图所示。 （1）若时，向容器中充入气体(和)，反应至5min时达到平衡，则0～5min内的平均反应速率___________。 （2）由上图可判断该反应是___________反应。 A．吸热反应 B．放热反应 （3）判断图中相对大小，并说明理由。___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $