精品解析：2024年天津市西青区中考二模考试化学试题

2024年天津市西青区2024年初中毕业生学业考试调查试卷(二) 化学试题 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第I卷1至3页，第Ⅱ卷第4页至第8页。试卷满分100分。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Ba137 Ca40 Cu64 Ag108 Al27 Zn65 第Ⅰ卷 一、单选题(本大题共10小题，每小题2分，共20分) 1. 我国传统文化源远流长，下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是 A. 楠木造船 B. 手工剪纸 C. 冶炼生铁 D. 丝绸刺绣 2. 吸烟有害健康，每年的5月31日是“世界无烟日”。“禁止吸烟”的图标是 A. B. C. D. 3. 下列说法正确的是 A. 经过液化、蒸发从空气中得到氧气的过程是化学变化 B. 破坏臭氧层会引起酸雨 C. 洁净的空气是纯净物 D. 氧气可用于医疗急救 4. 正确的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 取锌粒 B. 量筒读数 C. 稀释浓硫酸 D. 点燃酒精灯 5. 分类是化学学习中常用的思维方法。下列分类正确的是 A. 化合物：汽水 B. 单质：氢气 C. 氧化物：氯酸钾 D. 有机物：碳酸钙 6. 荧光灯内的白色粉末涂层是一种叫钨酸钙()的化合物，如图所示为钨元素在元素周期表中的部分信息。下列分析正确的是 A. 钨原子中的质子数为74 B. 一个钨原子的质量为 C. 中非金属元素有两种 D. 中钨元素化合价为0 7. 下列有关物质燃烧现象的叙述，不正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 B. 红磷在空气中燃烧：剧烈燃烧，放出热量，生成大量的白烟 C. 木炭在氧气中燃烧：发出白光， 生成白色固体 D. 硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体 8. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的一种思维方式。下列宏观事实的微观解释不正确的是 选项 事实 解释 A 香水、汽油要密封保存 分子不断地运动 B 稀盐酸和稀硫酸化学性质相似 溶液中都含有氢离子 C 注射器中的气体通过压缩体积会变小 加压时气体分子变小 D 金刚石很硬，石墨很软 碳原子的排列方式不同 A. A B. B C. C D. D 9. 在化学反应中，已知C和D的相对分子质量之比是22∶9， 当6.4g B与足量A完全反应后，生成3.6g D．则在此反应中，A和C的质量比是 A. 8∶11 B. 2∶11 C. 16∶11 D. 4∶11 10. 我国的四大发明之一黑火药是由硫黄、木炭粉和硝酸钾混合制作而成，其反应原理为S+2KNO3+3C=3CO2↑+K2S+X，下列说法合理的是 A. X的化学式为NO B. 氮元素的化合价由+5降为+2 C. 参加反应的三种物质的质量比为16：101：18 D. 该反应涉及的元素种类有4种 二、不定项选择题(本大题共5题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分，有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分。) 11. 化学是人类进步的关键，下列说法正确的是 A. 合金属于合成材料 B. 原子核都是由质子和中子构成的 C. 用亚硝酸钠代替食盐做调味品 D. 煤气泄漏立即关闭阀门并开窗通风 12. 善于梳理有利于知识的系统化，以下对某一主题知识的归纳完全正确的一组是 A．化学家与贡献 B．化学用语与意义 ①道尔顿——发现了元素周期律并编制出元素周期表 ②侯德榜——发明联合制碱法 ①H2——表示两个氢原子 ②Fe2+——表示铁元素的化合价是+2 C．物质与构成粒子 D．科学探究、态度与责任 ①铜——由铜原子构成 ②氯化钠——由Na+和Cl-构成 ①将土壤样品与适量的蒸馏水在烧杯中混合，搅拌、静置，测上层清液的pH，判断土壤的酸碱性 ②减少使用不必要塑料制品并回收废弃塑料等，控制“白色污染” A. A B. B C. C D. D 13. 根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的的是 选项 实验或操作目的 实验方案或操作 A 除去CO2中混有的少量O2 将气体通过灼热的铜网 B 分离铁粉和铜粉的固体混合物 加入足量的硝酸银溶液，过滤 C 鉴别羊毛和涤纶 取样灼烧，闻气味 D 增加鱼池中的氧气含量 打开鱼池水泵，将水喷向空中 A. A B. B C. C D. D 14. 如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应。下列选项中甲、乙、丙、丁四种物质间能通过一步反应实现图示转化关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A CuO CuSO4 FeSO4 FeCl2 B CO2 Na2CO3 H2O O2 C O2 MgO H2O2 H2O D HCl BaCl2 BaSO4 H2SO4 A. A B. B C. C D. D 15. 下列说法中，正确的是 A. 质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液液与稀硫酸充分反应，所得溶液呈碱性 B. 一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体中，碳、氧原子的个数比一定是2：3 C. 将1.6g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则R中一定含有氧元素 D. 现有10g氧化铜(CuO)和氧化铁(Fe2O3)的混合物样品中氧化铜含有的氧元素和氧化铁含有的氧元素质量比为2∶3，则样品中铜元素和铁元素的质量比为8∶7 第Ⅱ卷(非选择题共70分) 三、填空题(本大题共3小题，共18分) 16. 化学知识与生活联系密切。现有①硝酸钾②钛合金③氢氧化钙④淀粉⑤氮气，选择适当的物质填空(填序号)。 （1）与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的___________； （2）能充入灯泡延长其使用寿命的气体是___________； （3）可用于制造航天飞机的是___________； （4）属于复合肥料的___________； （5）米和面中含有的糖类物质主要是___________。 17. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： （1）图1为粒子之间转化关系图，其中①表示的是___________。 （2）图2中B、C属于同种元素，因为___________相同。 （3）图2中A、B形成的化合物的化学式为___________。 （4）图2中D为某粒子的结构示意图，当x=19时，则表示该粒子的符号为___________。 （5）甲、乙、丙、丁四种物质的示意图如下，甲和乙在点燃条件下生成丙和丁，该反应的化学方程式为___________。 甲 乙 丙 丁 18. 水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关。 （1）图1是电解水实验的装置图。实验中连接电源正、负两极玻璃管内收集到的气体体积比约为___________，该反应的化学方程式为___________。 （2）用图2所示自制净水器处理得到的水___________(选填“是”或“不是”)纯净物。 （3）净化水的常用方法有：①静置沉淀；②吸附沉淀：③蒸馏。天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，以上净化方法的单一操作中，相对净化程度较高的是___________(填序号)。 （4）下列关于水的说法不正确的是___________。(填序号)。 A. 活性炭在净水过程中体现了吸附性 B. 用肥皂水可以区别硬水和软水，用明矾净水即得软水 C. 园林以喷灌和滴灌形式浇灌可节约用水 D. 合理使用农药、化肥以减少水体污染 （5）下列实验设计能达到预期目的或效果的是___________(填序号)。 选项 A B C 实验 结论 既可探究分子运动现象，又可说明氨水呈碱性。 既可探究可燃物的燃烧条件，又可说明红磷的着火点比白磷的低。 既可探究CO2的密度比空气大，又可说明CO2不能燃烧也不支持燃烧。 四、简答题(本大题共3小题，共23分) 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）碳在氧气中充分燃烧___________； （2）铜与硝酸银溶液反应___________； （3）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合___________。 20. 溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能___________(填“溶解”或“乳化”)油污。 （2）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图1所示：某化学兴趣小组同学进行了如图2所示实验(忽略水的损失)。根据图示回答下列问题： 20℃时，NaCl的溶解度是___________g。50℃时，氯化钠的溶解度___________硝酸钾的溶解度(填“>”“=”或“<”)。把50g质量分数为9%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是___________g。经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是___________(填序号)。 ①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同纸片 ③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出 某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的③溶液的溶质质量分数是___________(计算结果精确到0.1%)。烧杯④中析出固体的质量是___________g。 21. 请回答下列问题： (一)金属是重要的资源，在人类文明的发展中起着重要作用，回答下列问题： （1）铜丝常用作导线，主要利用了铜具有良好的___________性(填“导热”或“导电”)。 （2）写出实验室用稀硫酸除铁锈的化学方程式___________。 （3）冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量是___________t(结果保留小数点后一位)。 （4）某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 样品中一定含有镁 B. 样品中一定不含有银，可能含有镁 C. 所得溶液中溶质总质量为12g D. 加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6% (二)A、B、C均含同一种元素，A为单质，B有毒，D为红棕色粉末，M是一种常见的酸，I俗称生石灰。它们之间存在如下转化关系： 根据以上信息回答下列问题： （5）写出F物质的化学式___________，H溶液中金属阳离子的离子符号为___________。 （6）反应②属于___________(填基本反应类型)反应。 （7）写出反应①的化学方程式___________。 五、实验题(本大题共3小题，共19分) 22. 具备基本的实验技能是学习化学的基础和保证。下图是实验室制取气体的部分装置，请回答下列问题。 （1）写出图中仪器a的名称___________。 （2）实验室选择A装置制取氧气的化学方程式是___________；此装置中棉花的作用是___________。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是___________，应选择的发生装置是___________ (填字母序号)，若用C装置收集，验满时应将燃着的木条放到___________，木条熄灭， 则已集满。 化学与生活 23. 回答下列问题。 （1）下列不属于新能源的是___________。 A. 石油 B. 潮汐能 C. 太阳能 D. 地热能 （2）利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池可供电。三种物质共同作用生成纯碱和水，该反应的化学方程式为___________。 （3）很多家庭做饭用的燃料是天然气，为防止天然气泄漏造成危险，可在厨房里安装报警密，如图所示，报警器最好安装在___________(填“A”或“B”)处。 （4）将一氧化碳和二氧化碳的混合气体3.6g通过足量灼热氧化铜粉末，充分反应，将所得的气体全部通入足量的氢氧化钡溶液中，气体全部被吸收，生成白色沉淀，溶液质量减少15.3g。则原混合气体中碳、氧元素的质量比为___________。 24. 某白色粉末可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种，某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程(所加试剂均足量)。 （1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是___________。 （2）灼烧时发生反应的化学方程式是___________，得到无色气体的质量为___________g。 （3）该白色粉末中一定不含有___________ (填化学式)，肯定含有的物质的总质量为___________g。 六、计算题(本大题共2小题，共10分) 25. 没食子酸(化学式为C6H7O5)是世界上最早制得的有机酸，中医常用其治疗流感。明代李梃的《医学入门》中记载了制取没食子酸的方法。请回答下列问题： （1）没食子酸的相对分子质量___________。 （2）没食子酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比___________(填最简比)。 （3）31.8g 没食子酸中含有___________g氧元素。 26. 现有含杂质的氯化钡样品25g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的碳酸钠溶液恰好完全反应，过滤，得到117g质量分数为10%的溶液。求： （1）样品中氯化钡的质量分数； （2）所加入碳酸钠溶液的溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年天津市西青区2024年初中毕业生学业考试调查试卷(二) 化学试题 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第I卷1至3页，第Ⅱ卷第4页至第8页。试卷满分100分。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Ba137 Ca40 Cu64 Ag108 Al27 Zn65 第Ⅰ卷 一、单选题(本大题共10小题，每小题2分，共20分) 1. 我国传统文化源远流长，下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是 A. 楠木造船 B. 手工剪纸 C. 冶炼生铁 D. 丝绸刺绣 【答案】C 【解析】 【详解】A、楠木造船的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、手工剪纸的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、冶炼生铁的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、丝绸刺绣的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：C。 2. 吸烟有害健康，每年的5月31日是“世界无烟日”。“禁止吸烟”的图标是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A. 是禁止吸烟图标，此选项符合题意； B. 是禁止燃放鞭炮图标，此选项不符合题意； C. 是禁止带火种图标，此选项不符合题意； D. 是禁止放易燃物图标，此选项不符合题意。 故选A。 3. 下列说法正确的是 A. 经过液化、蒸发从空气中得到氧气的过程是化学变化 B. 破坏臭氧层会引起酸雨 C. 洁净的空气是纯净物 D. 氧气可用于医疗急救 【答案】D 【解析】 【详解】A、经过液化、蒸发从空气中得到氧气的过程，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误； B、破坏臭氧层会引起臭氧层空洞，二氧化硫会引起酸雨，错误； C、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，错误； D、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，正确。 故选D。 4. 正确的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 取锌粒 B. 量筒读数 C. 稀释浓硫酸 D. 点燃酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】A、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器。图中操作错误，不符合题意； B、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确，符合题意； C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意； D、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意。 故选B。 5. 分类是化学学习中常用的思维方法。下列分类正确的是 A. 化合物：汽水 B. 单质：氢气 C. 氧化物：氯酸钾 D. 有机物：碳酸钙 【答案】B 【解析】 【详解】A、汽水中含有水、碳酸、蔗糖等，属于混合物。A不正确； B、氢气是由氢元素组成的纯净物，即氢气是由一种元素组成的纯净物，属于单质。B正确； C、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。氯酸钾由钾元素、氯元素、氧元素三种元素组成，属于化合物，不属于氧化物。C不正确； D、有机物通常指含碳元素的化合物，所有有机物都含有碳元素，但并非所有含碳的化合物都是有机化合物，比如CO，CO2，CaCO3等，它们的性质与无机物类似，看作无机物。所以碳酸钙属于无机物。D不正确。 综上所述：选择B。 6. 荧光灯内的白色粉末涂层是一种叫钨酸钙()的化合物，如图所示为钨元素在元素周期表中的部分信息。下列分析正确的是 A. 钨原子中的质子数为74 B. 一个钨原子的质量为 C. 中非金属元素有两种 D. 中钨元素的化合价为0 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素周期表中元素名称左上角的数字表示该元素的原子序数，原子序数=质子数，钨原子中的质子数为74，分析正确； B、元素周期表总元素名称正下方的数字表示该元素的原子的相对原子质量，钨原子相对原子质量为183.8，并不是一个钨原子的质量，分析错误； C、化合物中，钙、钨元素属于金属元素，氧元素属于非金属元素，非金属元素有一种，分析错误； D、化合物中钙元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，设钨元素化合价为，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：，，钨元素化合价为+6价，分析错误； 答案：A。 7. 下列有关物质燃烧现象的叙述，不正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 B. 红磷在空气中燃烧：剧烈燃烧，放出热量，生成大量的白烟 C. 木炭在氧气中燃烧：发出白光， 生成白色固体 D. 硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，该选项叙述正确； B、红磷在空气中燃烧，放出热量，生成大量白烟，该选项叙述正确； C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成无色无味的气体，该选项叙述不正确； D、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，该选项叙述正确。 故选C。 8. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的一种思维方式。下列宏观事实的微观解释不正确的是 选项 事实 解释 A 香水、汽油要密封保存 分子在不断地运动 B 稀盐酸和稀硫酸化学性质相似 溶液中都含有氢离子 C 注射器中的气体通过压缩体积会变小 加压时气体分子变小 D 金刚石很硬，石墨很软 碳原子的排列方式不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、香水、汽油要密封保存，是因为分子在不断地运动，向四周扩散，解释正确，不符合题意； B、稀盐酸和稀硫酸化学性质相似，是因为溶液中都含有氢离子，解释正确，不符合题意； C、注射器中的气体通过压缩体积会变小，是因为分子间有间隔，加压时分子间的间隔变小，解释错误，符合题意； D、金刚石和石墨的碳原子的排列方式不同，所以金刚石很硬，石墨很软，解释正确，不符合题意。 故选C。 9. 在化学反应中，已知C和D的相对分子质量之比是22∶9， 当6.4g B与足量A完全反应后，生成3.6g D．则在此反应中，A和C的质量比是 A. 8∶11 B. 2∶11 C. 16∶11 D. 4∶11 【答案】D 【解析】 【详解】在化学反应A+2B=C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22∶9，故在此反应中C和D的质量比为22:18， 当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD，生成C的质量为x。 A的质量是4.4g+3.6g-6.4g=1.6g A和C的质量比为1.6g:4.4g=4:11 故选D。 10. 我国的四大发明之一黑火药是由硫黄、木炭粉和硝酸钾混合制作而成，其反应原理为S+2KNO3+3C=3CO2↑+K2S+X，下列说法合理的是 A. X的化学式为NO B. 氮元素的化合价由+5降为+2 C. 参加反应的三种物质的质量比为16：101：18 D. 该反应涉及的元素种类有4种 【答案】C 【解析】 【详解】A、由反应的化学方程式，反应前钾、氮、氧、碳、硫原子个数分别为2、2、6、3、1，反应后的生成物中钾、氮、氧、碳、硫原子个数分别为2、0、6、3、1，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，则X分子中含有2个氮原子，则物质X的化学式为N2，故选项说法错误； B、KNO3中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价；N2中氮元素的化合价为0，氮元素的化合价由+5降为0，故选项说法错误； C、根据化学方程式，参加反应的S、KNO3、C之间的质量比为32：[2×（39+14+48）]：（3×12）=16：101：18，故选项说法正确； D、由质量守恒定律：反应前后，元素种类不变，由反应的化学方程式可知，反应物中一共含钾、氮、氧、碳、硫五种元素，所以该反应涉及的元素种类有5种，故选项说法错误； 故选：C。 二、不定项选择题(本大题共5题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分，有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分。) 11. 化学是人类进步的关键，下列说法正确的是 A. 合金属于合成材料 B. 原子核都是由质子和中子构成的 C. 用亚硝酸钠代替食盐做调味品 D. 煤气泄漏立即关闭阀门并开窗通风 【答案】D 【解析】 【详解】A、合金属于金属材料，错误； B、原子的原子核不都是由质子和中子构成的，如氢原子中没有中子，错误； C、亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠代替食盐做调味品，以防危害人体健康，错误； D、煤气具有可燃性，煤气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风，可隔绝可燃物（煤气），且降低可燃性煤气的浓度，正确。 故选D 12. 善于梳理有利于知识的系统化，以下对某一主题知识的归纳完全正确的一组是 A．化学家与贡献 B．化学用语与意义 ①道尔顿——发现了元素周期律并编制出元素周期表 ②侯德榜——发明联合制碱法 ①H2——表示两个氢原子 ②Fe2+——表示铁元素的化合价是+2 C．物质与构成粒子 D．科学探究、态度与责任 ①铜——由铜原子构成 ②氯化钠——由Na+和Cl-构成 ①将土壤样品与适量的蒸馏水在烧杯中混合，搅拌、静置，测上层清液的pH，判断土壤的酸碱性 ②减少使用不必要的塑料制品并回收废弃塑料等，控制“白色污染” A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A、①道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，错误；②侯德榜发明了联合制碱法，正确，不符合题意； B、①原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2H表示两个氢原子，H2可表示氢分子，错误；②化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，铁元素的化合价是+2价，可表示为，Fe2+表示1个亚铁离子，错误，不符合题意； C、①铜是金属，是由铜原子直接构成的，正确；②氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，正确，符合题意； D、①将土壤样品与适量的蒸馏水在烧杯中混合，搅拌、静置，测上层清液的pH，判断土壤的酸碱性，若pH<7，说明土壤显酸性，若pH=7，说明土壤显中性，若pH>7，说明土壤显碱性，正确；②废弃塑料带来的污染称为白色污染，减少使用不必要的塑料制品并回收废弃塑料等，可控制“白色污染”，正确，符合题意。 故选CD。 13. 根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的的是 选项 实验或操作目的 实验方案或操作 A 除去CO2中混有的少量O2 将气体通过灼热的铜网 B 分离铁粉和铜粉的固体混合物 加入足量的硝酸银溶液，过滤 C 鉴别羊毛和涤纶 取样灼烧，闻气味 D 增加鱼池中的氧气含量 打开鱼池水泵，将水喷向空中 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、灼热的铜网与CO2不反应，与O2反应生成CuO，将气体通过灼热的铜网，可除去CO2中混有的少量O2，A选项能达到目的； B、铁、铜、银这三种金属的金属活动性顺序为：铁＞铜＞银，加入足量的硝酸银溶液，铁粉与硝酸银反应生成硝酸亚铁、银，铜粉与硝酸银反应生成硝酸铜、银，硝酸银足量，则铁、铜完全反应，过滤后得到的固体是银，B选项无法达到目的； C、羊毛灼烧时产生烧焦羽毛气味，涤纶灼烧时产生刺激性气味，取样灼烧，闻气味，可以鉴别羊毛和涤纶，C选项能达到目的； D、打开鱼池水泵，将水喷向空中，可以增大水与氧气的接触面积，增加鱼池中的氧气含量，D选项能达到目的。 故选：B。 14. 如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应。下列选项中甲、乙、丙、丁四种物质间能通过一步反应实现图示转化关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A CuO CuSO4 FeSO4 FeCl2 B CO2 Na2CO3 H2O O2 C O2 MgO H2O2 H2O D HCl BaCl2 BaSO4 H2SO4 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、CuO与H2SO4反应可以生成CuSO4，CuSO4与Fe反应可以生成FeSO4，FeSO4与BaCl2可以反应生成FeCl2，FeCl2无法一步转化成CuO，故A选项错误； B、CO2与NaOH反应生成Na2CO3， Na2CO3与酸反应生成H2O，H2O电解可以生成O2，O2与C反应可以生成CO2，故B选项正确； C、O2与Mg反应可以生成MgO，MgO无法一步反应生成H2O2，故C选项错误； D、HCl与BaCO3反应可以生成BaCl2，BaCl2与Na2SO4可以反应生成BaSO4，BaSO4无法一步生成H2SO4，故D选项错误。 故选B。 15. 下列说法中，正确的是 A. 质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液液与稀硫酸充分反应，所得溶液呈碱性 B. 一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体中，碳、氧原子的个数比一定是2：3 C. 将1.6g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则R中一定含有氧元素 D. 现有10g氧化铜(CuO)和氧化铁(Fe2O3)的混合物样品中氧化铜含有的氧元素和氧化铁含有的氧元素质量比为2∶3，则样品中铜元素和铁元素的质量比为8∶7 【答案】AD 【解析】 【详解】A、由反应关系可知，氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应时质量比是80：98，质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应，氢氧化钠溶液过量，所得溶液呈碱性，该选项正确； B、一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体中，碳、氧原子的个数比不一定是2：3，是因为碳、氧原子的个数比与一氧化碳和二氧化碳分子个数比有关，该选项不正确； C、4.4g二氧化碳中碳元素质量是，3.6g水中氢元素质量是，R中氧元素质量是1.6g-1.2g-0.4g=0，即不含有氧元素，该选项不正确； D、氧化铜含有的氧元素和氧化铁含有的氧元素质量比为2：3，说明氧化铜和氧化铁中氧原子个数比是2：3，即氧化铜和氧化铁的“分子”个数比是2：1，则样品中铜元素和铁元素的质量比，128：112=8：7，该选项正确。 故选AD。 第Ⅱ卷(非选择题共70分) 三、填空题(本大题共3小题，共18分) 16. 化学知识与生活联系密切。现有①硝酸钾②钛合金③氢氧化钙④淀粉⑤氮气，选择适当的物质填空(填序号)。 （1）与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的___________； （2）能充入灯泡延长其使用寿命的气体是___________； （3）可用于制造航天飞机的是___________； （4）属于复合肥料的___________； （5）米和面中含有的糖类物质主要是___________。 【答案】（1）③ （2）⑤ （3）② （4）① （5）④ 【解析】 【小问1详解】 通常用硫酸铜溶液和氢氧化钙配制波尔多液，硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙，故填：③； 【小问2详解】 氮气化学性质稳定，可作保护气，可充入灯泡延长其使用寿命，故填：⑤； 【小问3详解】 钛合金密度小、耐腐蚀、可塑性好，可用于制造航天飞机，故填：②； 【小问4详解】 硝酸钾含N、P、K中K、N元素，属于复合肥，故填：①； 【小问5详解】 米和面中含有的糖类物质主要是淀粉，故填：④。 17. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： （1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是___________。 （2）图2中B、C属于同种元素，因为___________相同。 （3）图2中A、B形成的化合物的化学式为___________。 （4）图2中D为某粒子的结构示意图，当x=19时，则表示该粒子的符号为___________。 （5）甲、乙、丙、丁四种物质示意图如下，甲和乙在点燃条件下生成丙和丁，该反应的化学方程式为___________。 甲 乙 丙 丁 【答案】（1）原子 （2）质子数 （3）MgCl2 （4）K+ （5）CH4+2O2CO2 +2H2O 【解析】 【小问1详解】 原子构成了分子，分子再分为原子，原子得失电子形成了离子，所以其中①表示的是原子； 【小问2详解】 图2中B、C属于同种元素，因为质子数相同； 【小问3详解】 图2中A、B分别是氯元素和镁元素，化化合价分别是价-1、+2价，形成的化合物是氯化镁，化学式为MgCl2； 【小问4详解】 图2中D为某粒子的结构示意图，当x=19时，核外的电子数是20，则该粒子是钾离子，符号为K+； 【小问5详解】 由甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图可知，甲和乙在点燃条件下生成丙和丁，该反应甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2CO2 +2H2O。 18. 水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关。 （1）图1是电解水实验的装置图。实验中连接电源正、负两极玻璃管内收集到的气体体积比约为___________，该反应的化学方程式为___________。 （2）用图2所示自制净水器处理得到的水___________(选填“是”或“不是”)纯净物。 （3）净化水的常用方法有：①静置沉淀；②吸附沉淀：③蒸馏。天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，以上净化方法的单一操作中，相对净化程度较高的是___________(填序号)。 （4）下列关于水的说法不正确的是___________。(填序号)。 A. 活性炭在净水过程中体现了吸附性 B. 用肥皂水可以区别硬水和软水，用明矾净水即得软水 C. 园林以喷灌和滴灌形式浇灌可节约用水 D. 合理使用农药、化肥以减少水体污染 （5）下列实验设计能达到预期目的或效果的是___________(填序号)。 选项 A B C 实验 结论 既可探究分子运动现象，又可说明氨水呈碱性。 既可探究可燃物的燃烧条件，又可说明红磷的着火点比白磷的低。 既可探究CO2的密度比空气大，又可说明CO2不能燃烧也不支持燃烧。 【答案】（1） ①. 1：2 ②. 2H2OO2↑+ 2H2↑ （2）不是 （3）③ （4）B （5）AC##CA 【解析】 【小问1详解】 由电解水时的“正氧负氢、氢二氧一”可知，实验中连接电源正、负两极玻璃管内收集到的气体体积比约为1： 2，水的通电的条件下分解为氢气和氧气，该反应的化学方程式为2H2OO2↑+ 2H2↑； 【小问2详解】 用图2所示自制净水器处理得到的水中不含难溶性杂质，色素和异味，但还含有可溶性杂质，不是纯净物； 【小问3详解】 ①静置沉淀可以除去水中较大的难溶性杂质；②吸附沉淀可以除去水中的悬浮杂质；③蒸馏可以除去水中的所有杂质，因此以上净化方法的单一操作中，相对净化程度较高的是蒸馏； 【小问4详解】 A、活性炭在净水过程中体现了吸附性，可以除去水中的色素和异味，说法正确，不符合题意； B、用肥皂水可以区别硬水和软水，但用明矾净水不一定是软水，因为明矾溶于水只能吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，说法错误，符合题意； C、园林以喷灌和滴灌形式浇灌可节约用水，说法正确，不符合题意； D、合理使用农药、化肥以减少水体污染，说法正确，不符合题意； 故选B； 【小问5详解】 A、该实验中，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子在不断运动，能使酚酞溶液变红色，则该实验既可说明氨水具有挥发性，又可探究分子运动现象，正确； B、铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，对比可知燃烧需要温度达到着火点以上，烧杯中的白磷不能燃烧，与铜片上的白磷相比，可知燃烧需要与氧气接触，则该实验可探究可燃物的燃烧条件，又可说明红磷的着火点比白磷的高，错误； C、该实验中，观察到低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，因此该实验既可探究的密度比CO2空气大，又可说明CO2不能燃烧也不支持燃烧，正确。 故选AC。 四、简答题(本大题共3小题，共23分) 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）碳在氧气中充分燃烧___________； （2）铜与硝酸银溶液反应___________； （3）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合___________。 【答案】（1）C +O2CO2 （2）2AgNO3+Cu =2Ag+Cu(NO3)2 （3）NaOH+HCl=NaCl+H2O 【解析】 【小问1详解】 碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：2AgNO3+Cu =2Ag+Cu(NO3)2； 【小问3详解】 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。 20. 溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能___________(填“溶解”或“乳化”)油污。 （2）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图1所示：某化学兴趣小组同学进行了如图2所示实验(忽略水的损失)。根据图示回答下列问题： 20℃时，NaCl的溶解度是___________g。50℃时，氯化钠的溶解度___________硝酸钾的溶解度(填“>”“=”或“<”)。把50g质量分数为9%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是___________g。经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是___________(填序号)。 ①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出 某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下③溶液的溶质质量分数是___________(计算结果精确到0.1%)。烧杯④中析出固体的质量是___________g。 【答案】（1）溶解 （2） ①. 36.0 ②. < ③. 40 ④. ①②③ ⑤. 44.4% ⑥. 48.4 【解析】 【小问1详解】 可用汽油洗去油污，是因为汽油能溶解油污。 【小问2详解】 根据溶解度曲线，20℃时，NaCl的溶解度是36.0g。 50℃时，氯化钠的溶解度＜硝酸钾的溶解度。 把50g质量分数为9%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，稀释过程，溶质质量不变，设需要水的质量为x，则，解得x=40g。 ①氯化钠固体不纯，则氯化钠的质量偏小，导致所配制溶液的溶质质量分数偏小，①选项正确； ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，则所称量的氯化钠固体的质量包含纸片的质量，实际称量的氯化钠质量偏小，导致所配制溶液的溶质质量分数偏小，②选项正确； ③量取水时，仰视读数，会导致读数偏小，所量取的水体积偏大，因此所配制溶液的溶质质量分数偏小，③选项正确； ④溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，剩余溶液的溶质质量分数不变，④选项错误。 故填：①②③。 根据溶解度曲线，50℃时，KNO3的溶解度为85.5g，则100g水中最多可溶解85.5g KNO3。根据图2，③溶液中水的质量为100g、KNO3的质量为，则KNO3全部溶解，所得溶液的溶质质量分数为。 根据溶解度曲线，20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，则100g水中最多可溶解31.6g KNO3。根据前面的分析，③溶液中含有80g KNO3，所以烧杯④中析出固体的质量为 21. 请回答下列问题： (一)金属是重要的资源，在人类文明的发展中起着重要作用，回答下列问题： （1）铜丝常用作导线，主要利用了铜具有良好的___________性(填“导热”或“导电”)。 （2）写出实验室用稀硫酸除铁锈的化学方程式___________。 （3）冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量是___________t(结果保留小数点后一位)。 （4）某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 样品中一定含有镁 B. 样品中一定不含有银，可能含有镁 C. 所得溶液中溶质总质量为12g D. 加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6% (二)A、B、C均含同一种元素，A为单质，B有毒，D为红棕色粉末，M是一种常见的酸，I俗称生石灰。它们之间存在如下转化关系： 根据以上信息回答下列问题： （5）写出F物质的化学式___________，H溶液中金属阳离子的离子符号为___________。 （6）反应②属于___________(填基本反应类型)反应。 （7）写出反应①的化学方程式___________。 【答案】（1）导电 （2） （3）2976.7t （4）BC （5） ①. CaCO3 ②. Fe3+ （6）复分解 （7） 【解析】 【小问1详解】 铜丝常用作导线，主要利用了铜具有良好的导电性； 【小问2详解】 稀硫酸和铁锈主要成分氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：； 【小问3详解】 冶冶炼2000t含杂质3%的生铁，其中铁元素质量是2000t×（1-3%）=1940t，需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量是1940t÷90%÷（）≈2976.7t； 【小问4详解】 某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，说明固体中不含有铁（因为铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁在溶液中呈浅绿色），固体无剩余，说明固体中不含有银（因为银河硫酸不反应）； 镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，则有，即2.4g镁完全反应生成氢气的质量为0.2g; 锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则有，即2.4g锌完全反应生成氢气的质量为0.06g＜0.2g； 铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，则有，即2.4g铝完全反应生成去的质量为0.27g＞0.2g； 说明固体可能是镁或镁、锌、铝或锌、铝； A、样品中不一定含有镁，该选项不正确； B、样品中一定不含有银，可能含有镁，该选项正确； C、产生的氢气完全来自于硫酸，产生氢气的质量为0.2g，则参加反应的硫酸质量是，其中硫酸根质量是9.8g-0.2g=9.6g，所得溶液中溶质总质量为2.4g+9.6g=12g，该选项正确； D、加入的稀硫酸的溶质质量分数为，该选项不正确； 故选：BC； 【小问5详解】 A、B、C均含同一种元素，D为红棕色粉末，则D是氧化铁，B能与D氧化铁在高温下反应生成C和E，且B有毒，则B为一氧化碳，氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成二氧化碳和铁，C在高温条件下能转化为一氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，则C为二氧化碳，E为铁，A、B、C均含同一种元素，A为单质，A能转化为B一氧化碳，则A可以是碳或氧气，I俗称生石灰，则I为氧化钙，F在高温的条件下会生成F氧化钙，则F是碳酸钙，碳酸钙与酸反应生成二氧化碳，因此M可以是盐酸，氧化铁与盐酸反应会生成氯化铁溶液，因此H可以是氯化铁溶液，H与J反应生成红褐色沉淀，I氧化钙能转化为J，则J为氢氧化钙，代入验证，推论合理； F为氧化钙，化学式为CaO；H溶液可以为氯化铁溶液，其中金属阳离子为铁离子，离子符号为Fe3+； 【小问6详解】 反应②是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 【小问7详解】 反应①为一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。 五、实验题(本大题共3小题，共19分) 22. 具备基本的实验技能是学习化学的基础和保证。下图是实验室制取气体的部分装置，请回答下列问题。 （1）写出图中仪器a的名称___________。 （2）实验室选择A装置制取氧气的化学方程式是___________；此装置中棉花的作用是___________。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是___________，应选择的发生装置是___________ (填字母序号)，若用C装置收集，验满时应将燃着的木条放到___________，木条熄灭， 则已集满。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ②. 防止加热时试管内的粉末状物质进入导管 （3） ①. CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑ ②. B ③. 集气瓶瓶口 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器a是酒精灯。故填：酒精灯。 【小问2详解】 由于A装置试管口放一团棉花，所以A装置制取氧气的药品是高锰酸钾，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式；为防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，试管口放一团棉花。即此装置中棉花的作用是防止加热时试管内的粉末状物质进入导管。故填：；防止加热时试管内的粉末状物质进入导管。 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳的药品是石灰石或大理石与稀盐酸，石灰石或大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑；该反应是固体和液体常温下反应，所以应选择的发生装置是B；由于二氧化碳不燃烧不支持燃烧，密度比空气大，所以用C装置收集，验满时应将燃着的木条放到集气瓶瓶口，木条熄灭， 则已集满。故填：CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑；B；集气瓶瓶口。 化学与生活 23. 回答下列问题。 （1）下列不属于新能源的是___________。 A. 石油 B. 潮汐能 C. 太阳能 D. 地热能 （2）利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池可供电。三种物质共同作用生成纯碱和水，该反应的化学方程式为___________。 （3）很多家庭做饭用的燃料是天然气，为防止天然气泄漏造成危险，可在厨房里安装报警密，如图所示，报警器最好安装在___________(填“A”或“B”)处。 （4）将一氧化碳和二氧化碳的混合气体3.6g通过足量灼热氧化铜粉末，充分反应，将所得的气体全部通入足量的氢氧化钡溶液中，气体全部被吸收，生成白色沉淀，溶液质量减少15.3g。则原混合气体中碳、氧元素的质量比为___________。 【答案】（1）A （2）CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O （3）A （4）1：2 【解析】 【小问1详解】 石油属于化石能源，不属于新能源，潮汐能、太阳能、地热能均属于新能源，故选：A； 【小问2详解】 甲烷、氧气和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O； 【小问3详解】 天然气的密度比空气的小，所以报警器应该安装在高处，故填：A； 【小问4详解】 设生成碳酸钡沉淀的质量为， 由质量守恒定律可知，碳酸钡中碳元素的质量与二氧化碳中碳元素的质量相等，即与原混合气体中碳元素的质量，19.7g碳酸钡中，碳元素的质量为:，则其中氧元素的质量 为：3.6g-1.2g=2.4g，那么，原混合气体中碳、氧元素的质量比为1.2g：2.4g=1：2。 24. 某白色粉末可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种，某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程(所加试剂均足量)。 （1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是___________。 （2）灼烧时发生反应的化学方程式是___________，得到无色气体的质量为___________g。 （3）该白色粉末中一定不含有___________ (填化学式)，肯定含有的物质的总质量为___________g。 【答案】（1）过滤 （2） ①. ②. 2.2 （3） ①. CuSO4 ②. 11.87 【解析】 【小问1详解】 操作Ⅰ、Ⅱ是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法，名称是过滤。故填：过滤。 【小问2详解】 白色粉末可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种，加水溶解得到固体甲和无色溶液A，将7.33g固体甲充分灼烧得到无色气体和5.13g固体乙，说明原固体中一定含有碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；依据质量守恒定律，得到无色气体二氧化碳的质量为：7.33g-5.13g=2.2g。故填：；2.2。 【小问3详解】 白色粉末加水溶解得到固体甲和无色溶液A，说明白色粉末中一定不含硫酸铜，现分析7.33g固体甲成分，设碳酸钙的质量为x。 得：x=5g 则7.33g固体甲中含含有硫酸钡的质量为：7.33g-5g=2.33g，所以白色粉末中一定还含有硝酸钡和硫酸钠。设生成2.33g硫酸钡需要硝酸钡的质量为y，硫酸钠的质量为z。 解得：y=2.61g，z=1.42g 向无色溶液A中加入硝酸钡溶液产生沉淀，说明溶液中A一定含有硫酸钠，设生成4.66g硫酸钡需要硫酸钠的质量为w。 得：w=2.84g 所以白色粉末中肯定含有碳酸钙、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化钠，肯定含有的物质的总质量为：5g+2.61g+1.42g+2.84g=11.87g。 故填：CuSO4；11.87。 六、计算题(本大题共2小题，共10分) 25. 没食子酸(化学式为C6H7O5)是世界上最早制得的有机酸，中医常用其治疗流感。明代李梃的《医学入门》中记载了制取没食子酸的方法。请回答下列问题： （1）没食子酸的相对分子质量___________。 （2）没食子酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比___________(填最简比)。 （3）31.8g 没食子酸中含有___________g氧元素。 【答案】（1）159 （2）72:7:80 （3）16 【解析】 【小问1详解】 没食子酸的相对分子质量为； 【小问2详解】 没食子酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为； 【小问3详解】 31.8g没食子酸中含有氧元素的质量为。 26. 现有含杂质的氯化钡样品25g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的碳酸钠溶液恰好完全反应，过滤，得到117g质量分数为10%的溶液。求： （1）样品中氯化钡质量分数； （2）所加入碳酸钠溶液的溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）。 【答案】（1）解：117g质量分数为10%的溶液中氯化钠的质量是：117g×10%＝11.7g 设样品中氯化钡的质量为x，消耗碳酸钠的质量为y。 x=20.8g y=10.6g z=19.7g 样品中氯化钡的质量分数是 答：样品中氯化钡的质量分数为83.2%。 （2）碳酸钠溶液的质量＝117g＋19.7g—20.8g＝115.9g 则加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为： 答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为9.1%。 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$