2024年中考化学方程式的计算专项训练

2024年中考化学方程式的计算专项训练 1．某兴趣小组称取20.0g某大理石样品（杂质不与盐酸反应）置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示： 反应时间/s 0 t2 t3 t4 烧杯及烧杯内物质质量/g 112.3 110.0 107.9 107.9 计算： (1)生成CO2的质量为 g。 (2)该样品中CaCO3的质量分数是多少？ 2．我国北方某盐湖生产的纯碱（）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g，（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。试计算： (1)A点产生气体的质量m= 。 (2)B点时，烧杯内溶液中的离子是 （填离子符号）。 (3)试样中碳酸钠的质量分数（结果精确至0.1%）。 3．我国化学家侯德榜创立了“侯氏制碱法”。在实际生产的产品纯碱中会混有少量氯化钠，取12.4g样品放入一洁净的烧杯中，逐滴加入7.3%的稀盐酸，得到如图所示的图像。回答下列问题。 (1)图中点B烧杯中溶液的pH (选填“>”“<”或“=”)7； (2)计算样品中碳酸钠的质量分数(百分号前保留1位小数)。 4．实验小组取用铜和氧化铜的固体混合物，向其中逐滴加入稀硫酸，测得固体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。 请分析并计算： (1)混合物中氧化铜的质量是 。 (2)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。 5．实验室有一瓶含杂质的氯酸钾，实验小组同学预测定其中氯酸钾的质量分数，设计了如下实验（杂质不参与反应），试计算： (1)生成氧气的总质量为 g。 (2)该样品中氯酸钾的质量分数。（提示：2KClO32KCl+3O2↑） 6．碳酸钙可用作牙膏的摩擦剂，同学们欲测定某品牌牙膏中碳酸钙的质量分数，他们取50g牙膏，向其中加入足量稀盐酸，测得生成气体的质量为8.8g(牙膏中其他成分不与盐酸反应生成气体) (1)碳酸钙中钙元素与碳元素的质量比为 。 (2)利用化学方程式计算该品牌牙膏中碳酸钙的质量分数。 7．某学习小组为了探测某碳酸钠样品（有少量氯化钠杂质），将5g碳酸钠样品完全溶于20g水中配成溶液，再加入30g氯化钙溶液恰好完全反应，反应后静置、过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为4.5g。请回答下列问题： (1)过滤后的滤液质量为 g。 (2)求碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数。 8．海带中富含的碘元素是人体必需的微量元素之一，50g某海带样品通过灼烧、浸泡、过滤、氧化等实验操作，获得含碘单质(I2)待测液。实验用反应2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。测定碘的含量，共消耗31.6mg的Na2S2O3。 (1)计算从50g海带样品中获得碘单质的质量。(Na2S2O3的相对分子质量是158) (2)50g海带样品中碘元素含量与 g加碘盐中含碘量相当。(100g加碘盐含碘2.54mg) 9．兴趣小组的同学对石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸反应）开展了如下探究，向100g废液中逐渐加入碳酸钠溶液，并充分搅拌。加入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀的质量如下表所示，请你回答： 加入碳酸钠溶液的质量/g 100 200 250 280 产生沉淀的质量/g 2.5 7.5 n 10 (1)分析数据知，废液中溶质成分除CaCl2外，还有 （写化学式）。 (2)n= 。 (3)计算原废液中氯化钙的质量。 10．化学社团为了测定一批赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，取用10g赤铁矿样品，将样品研磨成粉末，把125g稀盐酸分5次加入样品中（样品中除氧化铁外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，测得实验数据如下表： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 25 剩余固体的质量/g 8 6 4 m 2 (1)社团小组成员先把赤铁矿样品研磨成粉末，其目的是 。 (2)m的值应为 。 (3)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程） (4)每次剩余固体必须经过滤、 、干燥后称量，此赤铁矿样品中铁元素的质量分数为 。 11．侯氏制碱法是我国民族工业的骄傲，该方法将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱(Na2CO3)和NH4Cl两种产品。其生产过程中涉及的主要化学方程式为：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 回答问题： (1)NH3中N元素的化合价为 。 (2)若反应时得到84吨NaHCO3固体，计算理论.上可获得Na2CO3的质量是多少(写出计算过程)。 (3)若获得的Na2CO3中含有少量NaHCO3，除去NaHCO3的方法是 。 (4)产物NH4Cl在生产和生活中用途广泛，请任举一例 。 12．兴趣小组的同学对热水壶底部产生的水垢进行了如下探究，已知水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，同学们为测定水垢中碳酸钙的含量，向盛有不同质量水垢粉末的烧杯中均加入200g等浓度的稀盐酸，充分反应后测得的实验数据如下： 实验组数 第一组 第二组 第三组 第四组 水垢的质量/g 10 20 30 40 烧杯中剩余物质总质量/g 206.48 212.96 221.2 X (1)第一组实验中所得二氧化碳的质量为 g。 (2)X的数值为 。 (3)水垢中的质量分数是多少(要求写出计算过程)？ 13．同学们用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气，实验过程中的有关数据如图所示。请回答下列问题： (1) （填“a”、“b”或“c”）点时，氯酸钾恰好完全反应。 (2)计算混合物中的二氧化锰的质量。 14．化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸50g，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。 (1)该实验是将 滴入另一溶液中。 (2)b点所对应溶液中的溶质有 （填化学式）。 (3)计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 15．某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用石灰石样品，把稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下： 实验次数 1 2 3 4 稀盐酸的用量 剩余固体的质量 (1)从以上数据可知，这四次实验中，第 次石灰石样品中的碳酸钙已完全反应？ (2)求所用盐酸溶液中，溶质的的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$