2024年中考化学二轮专题训练----综合应用题

2024年中考化学二轮专题训练-综合应用题 1．酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。 (1)下列关于酸、碱、盐的说法不正确的是 。 a．炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠   b．用食盐可除去水壶中的水垢 c．发明联合制碱法的科学家是侯德榜   d．硫酸可用于金属除锈 (2)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使酚酞溶液变红，是因为溶液中都含有 (填“”或“”)。 (3)①图1显示的是测定盐酸和溶液反应过程中的变化，通过图像可知：该实验是将 (填“盐酸”或“溶液”)滴入另一溶液中；当滴加溶液体积为时，所得溶液中阳离子为 ； ②图2是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图。用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为 。 (4)样品含有杂质和，实验室提纯流程如下： ①写出加入X溶液发生反应的化学方程式 。 ②过滤后的滤液中除了氯化钠外，还有哪些溶质？请你设计实验证明 。(写出实验步骤，现象和结论)。 (5)实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。若溶质质量分数为3.65%的稀盐酸与一定质量的石灰石恰好完全反应，计算生成二氧化碳的质量。 2．化学与生活、生产、科技发展息息相关。 (1)我国利用“天问一号”火星探测器对火星的大气和土壤进行科考研究，发现其中含有多种中学常见的化学物质，如氮气、金属氧化物和各种盐类，用化学用语回答下列问题。 ①3个氮气分子： 。 ②2个镁原子： 。 ③火星土壤中含CaSiO3等硅酸盐，CaSiO3中的阳离子是： 。 (2)碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥(含有TeO2，少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下： 已知：TeO2难溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱；Ag、Au不与碱反应。 ①操作Ⅰ的名称是 ，实验室进行该操作时，玻璃棒的作用是 。 ②“碱浸”时TeO2与氢氧化钠反应，生成Na2TeO3和H2O，有关反应的化学方程式为 。 ③滤液2中含有的溶质是 (填化学式)。 3．水是生命之源，火星上发现了水的影子被誉为科技发现之首。我们要节约水爱护水。 (1)天然水净化时可用 方法除去水中不溶性杂质。 (2)可用 来检验天然水是硬水还是软水。生活常用 的方法，既可降低水的硬度，又能杀菌消毒。新化的结石村就是因为水中含有 太高的原因。 (3)测定天然水的酸碱度常用 。 (4)在生产生活中水是最常用的溶剂，工业生产中配制一定溶质质量分数的食盐溶液时，可能涉及以下操作： ①计算，要配制500g 15%的食盐水需要食盐 g。水 毫升。 ②称量，在称食盐的过程中，若天平指针向左偏，要采用的办法是 。 ③溶解，在这个过程中，玻璃棒的作用是 。 (5)保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。下列做法有利于保护水资源的是 (填序号)。 A、大量使用化肥农药提高作物产量 B、工业废水直接排放入河流 C、使用含磷洗衣粉洗衣更干净     D、生活污水集中处理达标后排放 4．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。工业上以重晶石（主要成分BaSO4，杂质为Fe2O3）为原料，通过下列流程生成氯化钡晶体（BaCl2·xH2O）并进行组成测定。 已知：①BaSO4+4C4CO↑+BaS ②CaO、BaO都能与水反应生成碱 （1）焙烧时，焦炭与杂质Fe2O3也会发生反应，反应方程式为 ；实际生产中必须加入过量焦炭，其目的是使重晶石充分反应，提高产率和 。 （2）焙烧时，温度和时间对硫酸钡转化率的影响如下图，则最佳温度约为 ℃，时间约为 min。 （3）酸溶时，硫化钡（BaS）与盐酸发生复分解反应产生硫化氢气体（H2S），该反应方程式为 ；气体X成分除H2S和少量挥发出的HCl、水蒸气外，还含有 。 （4）除铁反应中试剂Y可以是 （填字母）。 a.NaOH溶液 b.氨水 c.生石灰 d.BaO固体 证明铁已除尽的方法是：取上层清液于试管中，滴入 溶液，若无明显现象，则已除尽。 （5）滤渣水洗的目的是提高晶体产率和 。 （6）测定晶体（BaCl2·xH2O）的组成： Ⅰ.称取24.4gBaCl2·xH2O晶体，置于小烧杯中，加入适量蒸馏水，使其全部溶解。 Ⅱ.再边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置； Ⅲ.过滤并洗涤沉淀； Ⅳ.将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧后，称得BaSO4沉淀质量为23.3g。 ①通过计算，确定x的值。 （写出计算过程） ②操作Ⅳ中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果 （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。 5．某化学兴趣小组以二氧化碳为主题开展了一系列项目化学习。 任务一：实验室制取CO2 (1)实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，不用稀硫酸的原因是 。 任务二：探究能否用排水法收集CO2 (2)利用下图所示的两套装置分别收集CO2，再通过氧气传感器测出瓶中残留氧气含量，并由此计算出CO2含量如下表所示，请完成下列表格（精确到1%）。 收集方法 O2含量 CO2含量 结论 向上排空气法 6.6% 69% 能用排水法收集CO2 排水法 4.2% （2） (3)图1将燃着的镁条放入二氧化碳气体中，发现镁条剧烈燃烧，放出大量的热，产生耀眼白光，并生成白色固体和一种黑色固体。你的结论是 。 (4)如图2安装好装置，挤压胶头滴管，使少量氢氧化钠溶液进入烧瓶，打开止水夹，观察到烧杯中的氢氧化钠溶液进入烧瓶，形成喷泉，出现此现象的原因是 （用化学方程式表示）。实验结束后，取少量烧瓶内的溶液于试管中，再滴加2滴无色酚酞，观察到溶液变红，则溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”）。 (5)图3装置，打开止水夹，并用热毛巾捂住烧瓶外部，取下毛巾，发现也能形成喷泉，请从微观角度解释出现此现象的原因是 。 (6)查阅资料：，向10g8%的NaOH溶液中通入一定量CO2后，所得溶液中的溶质有Na2CO3和NaHCO3，则参加反应的CO2的质量a的取值范围是 。 6．我国海洋资源丰富，开发前景十分远大。从海洋中提取的金属镁，可以广泛应用于生活、生产和国防工业、如图是单质镁的制取和转化过程，试回答下列问题： （1）步骤一中生石灰的化学式为 。 （2）写出上述流程中发生的中和反应的化学方程式 。 （3）有关步骤四中能量转化的说法中正确的是 （填下列各选项序号字母） A．化学能转化为电能          B．电能转化为化学能         C．潮汐能转化为化学能 （4）海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要步骤一、二、三操作的原因是 。 （5）某化学兴趣小组欲测定某氯化镁样品中氯化镁的含量（杂质为氯化钠），称取 20g 样品将其置于干净的烧杯中，加入 80g 水使固体样品完全溶解，向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为 20%的氢氧化钠溶液，反应过程中溶液总质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题： ①当滴入 20%的氢氧化钠溶液 80g 时（即图中 P 点），恰好完全反应，试通过计算，求20g氯化镁样品中氯化镁的质量分数 。 ②P 点对应的纵坐标的数值是多少？ 7．化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。 (1)CO2过度排放对环境造成的影响是 。下列有利于实现“碳中和”的是 。（选填序号） A．植树造林     B．使用太阳能等清洁能源       C．加大煤和石油的使用      D．提倡绿色出行 (2)2022 北京冬奥会场馆使用了二氧化碳跨临界直冷循环制冰技术。利用液态二氧化碳蒸发吸热完成制冰。 下列关于液态二氧化碳蒸发过程的说法正确的是 。（选填序号） A．二氧化碳分子间的间隔增大 B．二氧化碳分子的大小发生了变化 C．二氧化碳分子的质量发生了变化 D．二氧化碳分子不再运动 (3)煤、石油和 是常见的化石燃料。在煤中加入 X 可有效防止煤燃烧时生成的SO2对大气造成污染，发生反应的化学方程式是 ，则 X 的化学式是 。 (4)科学家研究利用催化剂实现了 CO2 与 H2反应制取 CH3OH，理论上参加反应的CO2和H2的质量比为 。 8．金属材料在人类的生产、生活中起着重要的作用。 (1)金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，应用于半导体和光电材料等领域。 家镓元素的部分信息如图所示，下列说法错误的是 。    a.m=32                            b.镓元素位于元素周期表的第四周期 c.镓元素的化学性质与铝元素相似     d.镓原子的相对原子质量为69.72g (2)铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。 ①一般情况下，铝合金的强度比纯铝的 (填“大”或“小”)。 ②钛的金属活动性比铝弱，在工业上可利用置换反应制取金属钛，此反应的化学方程式为：4Al+3TiCl4=4 +3Ti。 (3)将锌粉投入到和AgNO3的混合溶液中，若充分反应后，过滤，滤液仍呈现蓝色，滤出的固体中一定含有 ；一定发生反应的化学方程为 。 (4)如图是实验室模拟炼铁，并检验气体生成物的实验 。    ①写出装置甲中玻璃管内发生反应的化学方程式 。 ②装置乙中的现象是： 。 (5)现取含有杂质(杂质不与盐酸反应)的Na2CO3样品60g放入烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为138g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算Na2CO3样品中杂质的质量分数 。(计算结果保留到0.1%) 9．科学探究是学习化学的重要途径，实验是科学探究的重要手段。某兴趣小组的同学利用如图所示的装置制取纯净、干燥的CO还原Fe2O3，并检验气体产物。    (1)B装置的作用是 ；B、C装置可以交换位置吗？ (填“可以”或“不可以”)。 (2)写出D装置中发生反应的化学方程式 ；从环保的角度考虑，该装置不够完善，写出改进措施 。 (3)某同学对实验后B装置中的溶液进行了如下探究。 【提出问题】溶液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】猜想I：NaOH        猜想II：Na2CO3、NaOH        猜想Ⅲ：Na2CO3； 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量B中溶液于试管中，加入过量的BaC12溶液 产生白色沉淀 猜想 正确 ②取步骤①中上层清液于另一试管中，向其中滴加酚酞溶液 溶液变红 【评价反思】①氢氧化钠变质的原因是 (用化学方程式表示)。 ②有同学认为，上述实验步骤①中的BaC12溶液还可以换成氢氧化钙溶液，你认为是否正确，并说明理由 。 (4)取50g已完全变质的氢氧化钠溶液于烧杯中，加入足量稀盐酸，充分反应后，生成2.2g二氧化碳。计算溶液中碳酸钠的质量分数。 10．实验室有一瓶久置的生石灰固体，其塑料瓶身已膨胀破裂（如图所示），同学们展开了如下探究，请你一起参与。    【提出问题】生石灰是否变质？其成分是什么？ 【查阅资料】氢氧化钙溶解过程中无明显温度变化，与盐酸反应无气体生成。 【猜想与假设】同学们认为生石灰样品已经变质，并对其成分作出了如下4种猜想。 猜想一：CaO和Ca(OH)2 猜想二：CaO和CaCO3 猜想三：Ca(OH)2和CaCO3 猜想四：CaO、Ca(OH)2和CaCO3 【进行实验】同学们将少量样品研碎后，按如图所示过程进行实验。    (1)在溶解过程中用温度计测量液体的温度，发现温度计示数明显升高，说明样品中应该含有 。结论：猜想三不成立。 (2)上图b处的现象为 ，说明样品中一定含有碳酸钙。结论：猜想 不成立。 (3)为验证上图中滤液C的成分，进行后续实验。 实验操作 实验现象 实验结论 取适量滤液C于试管中，向其中加入适量Na2CO3溶液，观察 ①滤液中溶质为Ca(OH)2 ②猜想四成立，猜想二不成立 【反思与评价】 (4)小组同学对上述实验进行了进一步分析，认为猜想二也可能成立，理由是 。 (5)实验室保存生石灰等药品应注意 保存。 【拓展与迁移】现有一份质量为17.4g的白色固体，由氢氧化钙和碳酸钙组成，放置于烧杯中，往其中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，测得反应后烧杯中剩余物质的总质量为213g，计算： (6)生成CO2的质量为 g； (7)所用稀盐酸的溶质质量分数 ； (8)恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数 。（计算结果精确到0.1%） 11．重大科技创新成果是国之重器、国之利器，必须牢牢掌握在自己手上。2021年4月23日，海军三型主战舰艇—长征18号艇、大连舰、海南舰集中交付入列，坚决维护国家安全发展利益。“中国制造”让世界震撼。建造舰艇需要钛、铝等金属材料，结合所学化学知识回答有关问题。 (1)铁制品长期露在室外易生锈，铁生锈实际上是铁与空气中的 等发生化学反应的过程。 (2)铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。将铝片加入氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：，在此反应中X的化学式为 ，生成物“NaAlO2”读作偏铝酸钠，物质分类上它属于 (填酸或碱或盐)。 (3)铝、铁、铜是生活中常见金属，利用下列各组中的试剂，不能判断出三种金属的活动性顺序的是 。 A Al、Cu、FeSO4溶液            B Fe、AlCl3溶液、CuCl2溶液 C Al、Fe、Cu、HCl溶液          D Cu、Al(NO3)3溶液、Fe(NO3)2溶液 (4)我国南海贮有丰富的油气资源，海底可燃冰的主要成分和天然气相同。天然气燃烧的化学方程式为 。 12．根据下列装置，回答问题： (1)图中仪器 a 的名称是 。 (2)实验室制取二氧化碳气体，其发生装置可用 A 或 B，B 中长颈漏斗的下端管口是插入在容积很小的试管中，则与 A 装置相比，B 装置的优点是 。 (3)若用 C 装置加热高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为 。 (4)若用活泼金属单质和浓盐酸反应制取纯净、干燥的 H2，请从这些装置中选择并连接成一套组合装置，按照气流从左到右的流向，写出所选装置连接顺序：A→ →F。 13．苦卤主要含有水、氯化钠和硫酸镁，某化工厂欲用苦卤为原料制备硫酸镁。 (1)查阅资料，不同温度下氯化钠、硫酸镁、七水合硫酸镁的溶解度（见表1）和溶解度曲线（见图1）。 表1 温度 20℃ 50℃ 70℃ 溶解度（g/100g水） 氯化钠 36 37 37.8 硫酸镁 33.5 49 37.8 七水合硫酸镁 106 207 253 ①硫酸镁的溶解度曲线是 （请字母编号）。 ②50℃的饱和氯化钠溶液质量分数为 。 (2)该化工厂根据20℃时原料苦卤的成分（见表2），设计了两套生产硫酸镁的方案。 资料：硫酸镁从溶液中析出时会带有结晶水形成七水合硫酸镁晶体，200℃烘干能使其完全失去结晶水。 表2 水 氯化钠 硫酸镁 100g 36g 24g 方案一： 方案二： ①操作X、操作Y的名称分别是 ， 。 ②方案中有酸和碱发生的反应，写出该反应的化学方程式 。 ③方案二中若要使160g苦卤完全沉淀出Mg（OH）2，根据化学方程式计算至少要加 gNaOH。 ④若两套方案使用相同质量的苦卤进行生产，请比较产品中硫酸镁的质量：m（方案一） m（方案二）。（填“＜”、“＞”或“＝”） ⑤请从产品纯度角度分析、比较两套方案 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)b (2)OH- (3) 盐酸 H+、Na+ H++OH-=H2O (4) Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 取适量过滤后的滤液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，观察到白色沉淀，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变红，说明溶质还有碳酸钠和氢氧化钠（合理即可） (5)所用HCl的质量为：3.65%×100g=3.65g，设生成CO2的质量为x， x=2.2g 答：生成二氧化碳的质量为2.2g。 2．(1) 3N2 2Mg Ca2+ (2) 过滤 引流 H2SO4、Na2SO4 3．(1)过滤 (2) 肥皂水 煮沸 可溶性钙镁化合物 (3)pH试纸 (4) 75 425 从左盘上减少氯化钠 搅拌，加速食盐溶解 (5)D 4． 3C＋Fe2O32Fe＋3CO↑ 提供热量（维持反应所需高温） 1000 60 BaS＋2HCl=BaCl2＋H2S↑ H2 d NaOH（合理即可） 减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染（环保） 2 偏高 5．(1)大理石与稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙覆着在大理石表面，阻止反应继续进行 (2)/ (3)二氧化碳在一定条件下能支持燃烧（答案合理即可） (4) > (5)分子间有间隔，温度升高，分子间间隔变大，气体逸出，烧瓶内压强减小，大气压将氢氧化钠溶液压入瓶中 (6)氢氧化钠溶液中溶质质量为 设氢氧化钠全部和二氧化碳的反应，设二氧化碳质量为，设生成的碳酸钠质量为 解得 解得 若生成的碳酸钠全部转化为碳酸氢钠，设消耗二氧化碳质量为 解得 故若只生成碳酸钠需要二氧化碳0.44g,若碳酸钠完全转化为碳酸氢钠共消耗二氧化碳质量为, 所以参加反应的二氧化碳的质量a的取值范围是 6． CaO B 将氯化镁富集提纯 解：设20g氯化镁样品中氯化镁的质量为x，生成沉淀的质量为y     x=19g     y=11.6g 氯化镁样品中氯化镁的质量分数为： P 点对应的溶液总质量为： 答：氯化镁样品中氯化镁的质量分数 95%；P 点对应的纵坐标的数值是 168.4g。 7．(1) 温室效应 ABD (2)A (3) 天然气 CaCO3 (4)22:3 8．(1)ad (2) 大 AlCl3 (3) Ag/银 Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag (4) 澄清石灰水变浑浊 (5)解：由题意可知，反应生成二氧化碳的质量为60g+100g-138g=22g。 设60gNa2CO3样品中碳酸钠的质量为x。 故Na2CO3样品中杂质的质量分数为 答：Na2CO3样品中杂质的质量分数约为11.7%。 9．(1) 吸收二氧化碳 不可以 (2) 需将尾气点燃或将尾气集中收集 (3) II 不正确，若用氢氧化钙溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过量的氢氧化钙溶液和生成氢氧化钠，对溶液中氢氧化钠的检验产生干扰 (4)设：溶液中碳酸钠的质量分数为x； x=10.6%。 答：溶液中碳酸钠的质量分数为10.6%。 10．(1)CaO/氧化钙 (2) 固体消失，并产生气泡 一 (3)产生白色沉淀/变浑浊 (4)氧化钙与水反应会生成氢氧化钙/ CaO+H2O=Ca(OH)2 (5)密封 (6)4.4 (7)7.3% 解：设碳酸钙与盐酸反应时，参加反应的碳酸钙质量为x，HCl质量为y，生成氯化钙质量为z， 白色固体中氢氧化钙的质量为17.4g-10g=7.4g 设氢氧化钙与盐酸反应时，参加反应的HCl质量为m，生成氯化钙质量为n， 盐酸的溶质的质量分数为×100%＝7.3%； (8)10.4% 恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为×100%≈10.4%； 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%；恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为10.4%。 11． 水和氧气 H2O 盐 D 12．(1)长颈漏斗 (2)形成液封,节约药品 (3) (4)H→G 13．(1) B 27% (2) 蒸发 过滤 16 ＜ 方案二，方案一中得到的硫酸镁中会含有少量的氯化钠 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$