7.3.2乙酸 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第三节 乙醇与乙酸 第2课时 乙酸 1.宏观辨识与微观探析：能从原子、分子水平分析乙酸及其反应的微观特征；能从乙酸的微观结构解释乙酸的化学性质；能识记乙酸的物理性质、化学性质。 3.科学探究与创新意识：能有较强的问题意识，根据已有乙酸的性质，独立完成实验探究原因；能用简单实验探究乙酸发生酯化反应的条件和反应方程式；能依据教材给出的问题，设计简单的实验方案。 2.证据推理与模型认知：能从宏观和微观结合上收集证据，能依据证据建立认知模型；认识乙酸的结构及其主要性质与应用；结合实例认识官能团与性质的关系，知道有机物之间在一定条件下是可以转化的。 核心素养 一、情景创设 二、乙酸 1、乙酸的物理性质 乙酸，俗称 醋酸。 乙酸是一种 无色，有强烈刺激性气味的液体； 的熔点是16.6℃，易挥发，易溶于 乙酸 水和乙醇。 当温度低于熔点时，易结晶， 所以纯净的乙酸又叫 冰醋酸。 乙酸 分子式 C2H4O2 结构简式 CH3COOH 官能团 结构模型 结构式 H—C—C—O—H H H O 羧基—COOH 2、乙酸的结构特点 H—C—C—O—H H H O (1). 弱酸性： 一元弱酸：CH3COOH ⇌CH3COO-+H+ CH3COO-+H+ 3、乙酸的化学性质 写出乙酸与下列物质反应的化学方程式： ① 遇紫色石蕊溶液变 ② Na： ③ Na2O： ④ NaOH： ⑤ Na2CO3： 3、乙酸的化学性质 P80 思考与讨论： （1）食醋可以清除水壶中的少量水垢（主要成分是碳酸钙），这是利用了乙酸的什么性质？请写出相关反应的化学方程式。 （2）如何比较乙酸与碳酸、盐酸的酸性强弱？请查阅资料，与同学讨论，根据生活经验设计实验方案。 3、乙酸的化学性质 实验探究：醋酸与碳酸、盐酸酸性强弱的探究 实验比较 现象 结论 醋酸与碳酸 锥形瓶中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 酸性：醋酸>碳酸 醋酸与盐酸 0.1molL醋酸的PH约为3，0.1molL盐酸的PH约为1 酸性：盐酸>醋酸 3、乙酸的化学性质 羧酸的特性：实验7-6 实验操作 在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上。 实验装置 实验现象 饱和Na2CO3溶液的液面上有无色透明的油状液体产生，且能闻到香味 (2). 酯化反应：酸与醇反应生成酯和水的反应。 乙酸乙酯 乙酸乙酯的官能团：酯基 C O R O 或-COOR 断键规律：酸脱羟基，醇脱氢 3、乙酸的化学性质 酯化反应模型：A酸 + B醇 A酸B酯 + 水 浓硫酸 △ CH3—C—OH + H—O—CH2CH3 CH3—C—O—CH2CH3+H2O 浓硫酸 △ O O 试剂加入顺序 ①乙醇②浓硫酸③乙酸 碎瓷片的作用 防止液体暴沸 浓硫酸的作用 催化剂和吸水剂 饱和Na2CO3溶液的作用 ①降低乙酸乙酯的溶解度 ②中和挥发出来的乙酸 ③溶解挥发出来的乙醇 注意 导管不伸入饱和Na2CO3溶液中 思考： 为什么是3ml乙醇2ml乙酸？ 3、乙酸的化学性质 乙酸和乙醇酯化反应注意问题： 4、酯 (1)概念：羧酸分子RCOOH羧基中的—OH被—OR′取代后的产物，简写为RCOOR′，结构简式：__________________ ，官能团为____________。 。 (2)物理性质：低级酯(如乙酸乙酯)密度比水_______，________于水，易溶于有机溶剂，具有芳香气味。 RCOOR’（R’不为H） 或—COOR O —C—OR（酯基) 小 不溶 3、酯 (3)化学性质：水解反应（取代反应） 酯在酸性条件下的水解以应为可逆反应，在碱性条件下完全水解。 (4)用途：用作香料，如用作饮料、香水等中的香料。 用作溶剂，如用作指甲油、胶水的溶剂。 酯 + 水 羧酸 + 醇 稀硫酸 △ 酯 + 碱 羧酸盐 + 醇 △ 三、官能团与有机化合物的分类 乙醇 乙酸 醇 羧酸 -OH羟基 -COOH羧基 与金属钠反应 催化氧化 酯化反应 有机化合物类别 官能团 代表物 烷烃 烯烃 炔烃 芳香烃 卤代烃 醇 醛 羧酸 酯 CH 4 甲烷 碳碳双键 H2C=CH2 乙烯 —C≡C— 碳碳三键 C X 碳卤键 —OH 羟基 或—CHO 醛基 或—COOH 羧基 R 或—COOR 酯基 HC≡CH 乙炔 苯 C2H5Br溴乙烷 C2H5OH乙醇 CH3CHO 乙醛 CH3COOH 乙酸 CH3COOCH2CH3 乙酸乙酯 HOCH2CH=CHCH2COOH 能发生哪些化学反应？ 含有哪些官能团？ 四、课堂小结 酸的通性 断①键，电离 产生CH3COO-和H+ 酯化反应 乙酸断②键， 生成酯 CH3 C O R O C C H H H H H H O ① ② ③ 乙醇断①键 1.使石蕊变红 2.与活泼金属反应生成H2 3.与碱反应生成盐和水 4.与碱性氧化物反应生成盐和水 5.与某些盐反应 H—C—C—O—H H H O ① ② 乙酸的综合应用 五、课堂练习 ① ② H—C—C—O—H H H O A 1、 C A 3. Lavf53.4.0 Lavf57.62.100 Lavf57.62.100 6] VTS_01_3.VOB Lavf57.62.100 Lavf57.62.100 $$