1.3.化学中常用的物理量-物质的量 随堂检测 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

1.3.化学中常用的物理量-物质的量随堂检测-2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册 一、单选题 1．表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．与足量氧气反应生成的分子数为 B．铁与足量稀硝酸反应转移的电子数为 C．氧气与硫所含的质子数相等 D．核素发生裂变反应： ，净产生的中子数为10 2．amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可以表示为 A． B． C． D． 3．有关阿伏加 德罗常数的值的说法正确的是 A．等于6.02×1023 B．0.012kg12C所含的原子数 C．1mol氯气所含的微粒数 D．是物质的量的单位 4．生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是（    ） A．湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关 B．成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动 C．水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大 D．液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙 5．下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是 A．分离沸点相差较大液体混合物 B．除去CO气体中的CO2气体 C．向容量瓶中转移液体 D．分离互不相溶的两种液体 A．A B．B C．C D．D 6．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的溶液中氧原子的数目为 B．在乙烯和丙烯的混合物中，含有的碳原子数为 C．光照条件下，与充分反应，生成的分子数为 D．标准状况下，庚烷中非极性键数目为 7．我国“金牌火箭”长征二号用做燃料，发生反应：。设为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．标准状况下，中质子数目为 B．中含有极性共价键数目为 C．反应生成时转移的电子数目为 D．、的混合气体中含有电子数为 8．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液480mL，配制时应选用的容量瓶的规格是 A．950mL B．500mL C．1000mL D．任意规格 9．配制1.00mol/L NaCl溶液，必须用到的仪器是 A．   B．   C．   D．   10．已知A．B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B＝C+3D+4E。现将相对分子质量为M的A气体m g与适量的B充入一个密闭容器内，恰好完全反应且有少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6．06×106Pa和1．01×107 Pa，且测得反应共放热Q kJ。则该反应的热化学方程式是 （ ） A．2A（g）+ B（g）＝ C（g）+ 3D（l）+ 4E（g）；ΔH ＝ +kJ/mol B．2A（g）+ B（g）＝ C（l）+ 3D（g）+ 4E（g）；ΔH ＝－kJ/mol C．2A（g）+ B（g）＝ C（g）+ 3D（g）+ 4E（s）；ΔH ＝－kJ/mol D．2A（g）+ B（g）＝ C（g）+ 3D（l）+ 4E（g）；ΔH ＝－kJ/mol 11．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．与足量水反应生成分子数为 B．常温常压下，气体中含有的原子总数为 C．标准状况下，氯气与足量的铁反应，转移电子数为 D．克固体中含有的离子数目为 12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．标准状况下，水中含有水分子的数目为0.2NA B．所含电子的数目为10NA C．溶液中含有钠离子的数目为 D．与足量稀硫酸反应，生成氢气分子的数目为 13．某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO、Cl-四种离子其物质的量浓度之比为c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5，若Na+浓度为3mol·L-1。则SO的浓度为 A．2mol·L-1 B．3mol·L-1 C．4mol·L-1 D．8mol·L-1 14．NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列有关说法正确的是（    ） A．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NA B．标准状况下，2.24LCHCl3中含有共价键数目为0.4NA C．含0.2NA个阴离子的Na2O2和水完全反应转移0.2mol电子 D．0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3NA 15．标准状况下有以下四种气体①②1 mol HCl分子③④个分子，下列对四种气体的关系从大到小表示正确的是 A．体积：②＞③＞④＞① B．密度：②＞③＞④＞① C．质量：②＞③＞④＞① D．H原子个数：①＞③＞②＞④ 16．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/cm3)所得溶液的密度为ρ g/cm3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是 A．所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L B．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L C．c= D．所得溶液的质量分数：w= 17．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol D318O+(其中D代表)中含有的中子数为10 NA B．2NA个HCl分子与44.8 L H2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NA C．物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl-的数目为3NA D．32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA 18．设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，0.1 mol溶于水，转移的电子数目为0.1 B．标准状况下，2.24 L氧气与2.3 g金属钠充分反应，转移的电子数为0.4 C．64 g 铜粉与足量硫粉混合加热充分反应，转移电子数为 D．18 g 含有10个中子 19．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) ①28 g氮气所含有的原子数目为NA ②7.8 g Na2O2与足量的CO2反应，转移的电子数为0.1NA ③在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA ④在标况下 1 mol Ne含有的原子数为NA ⑤0.5 mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA ⑥标准状况下，1 L水所含分子数为1/22.4NA ⑦17 g氨气所含电子数目为10NA A．①②⑤⑥⑦ B．①②④⑤⑥ C．②④⑤⑦ D．④⑤⑦ 20．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压，8 g氦气所含的原子数为4NA B． 溶液中含有NA个 C．标准状况下，四氯化碳所含的分子数为0.5NA D． 与的混合气体氧原子数为2NA 21．同温同压下，下列气体的密度最大的是 A．44 g B．1 g C． D． 22．下列叙述正确的是( ) A．1 mol H2SO4的质量为98 g/mol B．H2SO4的摩尔质量为98 g C．常温常压下，11.2 LCO2所含分子数为0.5NA D．6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8 g 23．设NA表示阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A．15g 14CO与15N2的混合气体所含质子数为7.5NA B．11.2L Cl2与NaOH溶液反应，转移电子数为0.5NA C．2mol SO2与1mol O2反应生成SO3的分子数为2NA D．6g MgSO4与NaHSO4的混合物所含氧原子数为0.2NA 24．下列说法中不正确的是(用NA表示阿伏加德罗常数的值) A．常温常压下，16gO2和O3的混合气体中含有NA个原子 B．17gOH-所含电子数目为10NA C．标准状况下，22.4L氦气中含有2NA个氦原子 D．在1L2mol·L-1的硫酸镁溶液中含有的硫酸根离子数为2NA个 25．设表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，9.5 g羟基（）含有的中子数为 B．中含有的键数量为 C．与足量浓盐酸反应产生时转移电子数为 D．溶液中含有的阴离子总数大于 二、填空题 26．如图为浓硫酸的标签。 配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸的体积为 。 27．回答下列问题： (1)0.3molNH3分子中所含质子数与 个H2O分子中所含质子数相等。 (2)含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是 。 (3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为 。 28．回答下列问题。 (1)物质的量相同的CO和CO2，所含的分子数之比是 ，所含的氧原子数之比是 ，质量之比是 。 (2)质量相同的O2和O3，分子数之比是 ，O原子数之比是 。 (3)4.6gXO2气体中含有1.204×1023个O原子，则X的摩尔质量是 。 (4)2molNH3中含有的H原子数与 gCH4含有的H原子数目相同。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．标准状态下才有与足量氧气反应生成的分子数为，故A错误； B．铁与足量稀硝酸反应，则，则转移电子数为，故B错误； C．32g氧气的物质的量为1mol，故含16mol质子，32g硫的物质的量也为1mol，也含16mol质子，所含的质子数相等，故C正确； D．，净产生的中子数为10-1=9个，所以核素发生裂变反应净产生种子数为9，故D错误； 故答案选C。 2．D 【详解】一个硫酸分子中含有4个氧原子，所以b个氧原子的硫酸分子数为，硫酸的物质的量为amol，根据可知，，故D正确； 故选D。 3．B 【分析】阿伏加 德罗常数的定义值是指0.012kg 12C所含的原子数，约为6.02×1023，符号为NA．表示1mol任何粒子的数目，据此判断解答。 【详解】A．阿伏加 德罗常数约为6.02×1023mol﹣1，故A错误； B．阿伏加 德罗常数的值是指0.012kg 12C所含的原子数，故B正确； C．1mol氯气所含的分子数，故C错误； D．物质的量的单位为摩尔，故D错误； 故答案选B。 4．C 【详解】A．温度越高，分子运动越快，所以湿衣服晾在太阳底下干的快，故A正确； B．成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明香味分子运动到空气中，被人嗅到，故B正确； C．水沸腾时能掀起壶盖，说明分子运动速度随温度升高而增大，分子间的间隔增大，而分子本身的大小不变，故C错误； D．液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙，随着压力的增大，气体分子间的间隔变小，故D正确； 答案选C。 5．A 【详解】A．分离沸点相差较大的液体混合物，采用蒸馏的方法，但温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，A符合题意； B．除去CO气体中的CO2气体，可以采用NaOH溶液洗气的方法除去CO2，B不符合题意； C．向容量瓶中转移液体时，应用玻璃棒引流，玻璃棒的下端位于容量瓶的刻度线下方，C不符合题意； D．分离互不相溶的两种液体，可以采用分液的方法，D不符合题意； 综上所述答案为A。 6．B 【详解】A．100g46%的乙醇溶液中含乙醇46g，即1mol，含有氧原子的物质的量为1mol，但是溶液中还有水分子，也含有氧原子，所以溶液中氧原子物质的量大于1mol，故A错误； B．乙烯和丙烯的最简式相同，均为CH2，所以28g乙烯和丙烯的混合物中含有碳原子的物质的量为，即碳原子数为NA，故B正确； C．光照条件下，甲烷和氯气的取代反应是分步同时进行，所以与充分反应，生成的分子数小于NA，故C错误； D．标准状况下，庚烷是液体，不能用气体摩尔体积计算22.4L庚烷的物质的量，也就无法计算非极性键数目，故D错误； 故选B。 7．C 【详解】A．标准状况下，水为液态，故不能使用22.4 L/mol求算水物质的量，A错误； B．N2H4含有4根N—H极性共价键，故16g N2H4中含有共价键数目=4×=2 mol，即2NA，B错误； C．由转移电子与N2关系：3N2~8e-，知转移电子数==4 mol，即4NA，C正确； D．1mol即44g中含22mol电子，1mol即44g中也含22mol电子，则1g气体中含0.5mol电子，即含，D错误； 故选：C。 8．B 【详解】实验室没有480mL规格的容量瓶，配制2mol/L的NaCl溶液480mL时，应选择规格稍大的容量瓶，所以应选择500mL的容量瓶，故选B。 9．B 【详解】一定物质的量浓度的溶液配制必须用到容量瓶，漏斗和分液漏斗不需要，量筒在固体配制溶液时不是必须用到的仪器，答案选B。 10．D 【分析】根据热化学方程式的含义判断正误。 【详解】相同条件下，反应前后气体压强之比等于气体的物质的量之比，即n1:n2=6．06×106Pa:1．01×107 Pa=3:5。因“2A+B＝C+3D+4E”中，A、B为气体，则C、E为气体，D为液体。 题中，(m/M)mol气体A完全反应放热Q kJ，则2molA反应放热(2MQ/m) kJ，ΔH ＝－kJ/mol。 本题选D。 11．B 【详解】A．，为0.1mol，与足量水反应生成0.05mol，氧分子数为0.05，A错误；   B．常温常压下，为2mol，气体中含有的原子为2mol×3=6mol，原子总数为，B正确； C．氯气与足量的铁反应过程中氯元素化合价由0变为-1，Cl2~2e-，标准状况下22.4L氯气为1mol，与足量的铁反应，转移电子数为2，C错误；   D．58.5g为1mol，氯化钠固体中含有钠离子和氯离子，离子共为2mol，离子数目为2，D错误； 故选B。 12．A 【详解】A．标准状况下水不是气体，4.48L水的物质的量不是0.2mol，所以4.48L 水中含有水分子的数目不是 0.2NA，故A错误； B．16gCH4 的物质的量为1mol，1个CH4分子中含有10个电子，所以1mol甲烷中所含电子的数目为10NA，故B正确； C．1L0.2mol⋅L−1Na2SO4 溶液中Na2SO4的物质的量为1L×0.2mol⋅L−1=0.2mol，1molNa2SO4中有2molNa+，所以0.2molNa2SO4中含有钠离子的数目为 0.4NA，故C正确； D．2.4gMg的物质的量为0.1mol，1mol镁与足量稀硫酸反应，生成氢气的物质的量为1mol，则0.1molMg与足量稀硫酸反应，生成氢气分子的数目为 0.1NA，故D正确； 故选A。 13．C 【详解】溶液中c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5，若Na+浓度为3mol·L-1，则c(Mg2+)=5mol·L-1，c(Cl-)=5mol·L-1，根据电荷守恒可知，c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c()，带入数据可得，c()=4mol·L-1，故答案为C。 14．C 【详解】A．16g14CH4的物质的量为：=mol，含中子的物质的量为：mol×8=mol＜8mol，则含有的中子数目小于8NA，故A错误； B．标准状况下，CHCl3为液体，不能根据气体的摩尔体积计算其物质的量，故B错误； C．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，则含0.2NA个阴离子的Na2O2的物质的量为0.2mol，0.2mol过氧化钠与水完全反应生成0.1mol氧气，转移了0.2mol电子，故C正确； D．0.1L 3mol•L-1的NH4NO3溶液中含有溶质硝酸铵0.3mol，由于铵根离子部分水解，则溶液中含有的NH4+数目小于0.3NA，故D错误； 故答案为C。 【点睛】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强是0℃，101kPa，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。 15．B 【解析】①中甲烷物质的量为13.44L÷22.4L/mol＝0.6mol，质量是0.6mol×16g/mol＝9.6g，氢原子的物质的量是0.6mol×4＝2.4mol。②HCl的物质的量是1mol，质量是1mol×36.5g/mol＝36.5g，氢原子的物质的量是1mol×1＝1mol，标准状况下的体积是1mol×22.4L/mol=22.4L。③中H2S的物质的量是27.2g÷34g/mol＝0.8mol，氢原子的物质的量是0.8mol×2＝1.6mol, 标准状况下的体积是0.8mol×22.4L/mol=17.92L。④中氨气的物质的量是 0.4mol，质量是0.4mol×17g/mol＝6.8g，氢原子的物质的量是0.4mol×3＝1.2mol, 标准状况下的体积是0.4mol×22.4L/mol=8.96L。 【详解】A. 体积：②＞③＞①＞④，故A错误； B. 同温同压，气体密度与摩尔质量呈正比，所以密度：②＞③＞④＞①，故B正确； C. 根据计算，质量：②＞③＞①＞④，故C错误； D. H原子个数：①＞③＞④＞②，故D错误； 答案选B。 16．D 【详解】A．36.5 g HCl的物质的量是1 mol，将其溶解在1 L水中，所得溶液体积不是1 L，故所得溶液的物质的量浓度不是1 mol/L，A错误； B．36.5 g HCl气体的物质的量是1 mol，由于气体所处的外界条件不能确定，故不能确定其体积大小，B错误； C．36.5 g HCl的物质的量是1 mol，将其溶解在1 L水中，所得溶液质量为m(溶液)=36.5 g+1000 g=(36.5+1000)g，溶液的密度是ρ g/cm3，则该溶液的体积V=，则该溶液的物质的量浓度c=，C错误； D．根据溶液的物质的量浓度与质量分数换算式c=，可得所得溶液的质量分数w==，D正确； 故合理选项是D。 17．D 【详解】A．一个D原子有1个中子，一个18O有10个中子，故1mol D318O+中含有的中子数为13 NA，A错误； B．未指明标准状况下，H2和Cl2的混合气体的物质的量无法计算，B错误； C．未指明溶液体积，无法计算Cl-的数目，C错误； D．浓、稀硝酸足量，说明Cu完全转化为Cu2+，32gCu转移电子1mol，Cu失电子数与浓、稀硝酸得电子数相等，故浓、稀硝酸得到的电子数均为NA，D正确； 故答案选D。 18．C 【详解】A. 氯气溶于水为可逆反应，无法计算转移电子数目，A错误； B. 标准状况下，0.1mol O2与0.1 mol金属钠反应，无论生成物为Na2O或Na2O2，O2均过量，转移电子物质的量为=0.1 mol，即0.1 NA，B错误； C. 依据2Cu~Cu2S，64 g为1 mol Cu化合价从0变成+1价，共转移1 mol电子，电子数为NA，C正确； D. 18 g D2O的物质的量是，D中有1个中子，O中有8个中子，1 mol D2O中有10 mol中子，D2O含有的中子数是×10×NA=9NA，D错误。 故答案选C。 【点睛】在进行物质的量相关计算时，要注意某化学反应是否为可逆反应，若反应可逆，则相关物质的量会有所变化。 19．C 【详解】①28 gN2的物质的量为=1mol，所含有的原子数目为2NA，故①错误； ②在2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反应中每生成1molO2转移2mol电子，7.8 g Na2O2的物质的量为=0.1mol，则与足量的CO2反应，转移的电子数为0.1NA，故②正确； ③在常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，则常温常压下11.2 L N2的物质的量小于0.5mol，含有的分子数小于0.5 NA，故③错误；   ④在标况下 1 mol Ne含有的原子数为1mol×NAmol-1=1NA，故④正确； ⑤Al原子最外层有3个电子，则0.5 mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为0.5mol×3×NAmol-1=1.5NA，故⑤正确； ⑥标准状况下，水为液态，则不能根据气体的摩尔体积计算1 L水的物质的量，故⑥错误； ⑦17 g氨气的物质的量为=1mol，所含电子数目为1mol×10×NAmol-1=10NA，故⑦正确； ②④⑤⑦正确，故答案为C。 20．D 【详解】A．稀有气体为单原子分子，常温常压，8 g氦气的物质的量为2mol，2mol氦气分子中含有2mol氦原子，所含的原子数为2NA，故A错误； B．氯酸钾在溶液中不会电离出氯离子，故B错误； C．标况下，四氯化碳为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算四氯化碳的物质的量，故C错误； D． 与的混合气体中含有2mol氧原子，氧原子数为2NA，故D正确； 故选：D。 21．B 【详解】同温同压，气体的密度与摩尔质量成正比，CO2的摩尔质量是44g/mol、Cl2的摩尔质量是71g/mol、O2的摩尔质量是32g/mol、N2的摩尔质量是28g/mol，所以气体的密度最大的是Cl2，选B。 22．D 【详解】A．1 mol H2SO4的质量为98 g，A叙述错误； B．H2SO4的摩尔质量为98 g/mol，B叙述错误； C．标准状况下，11.2 LCO2所含分子数为0.5NA，C叙述错误； D．6.02×1022个H2SO4分子的物质的量为0.1mol，质量为9.8 g，D叙述正确； 答案为D。 23．D 【详解】A．14CO与15N2的摩尔质量都是30g·mol 1，并且1个14CO分子与1个15N2分子所含的质子数都是14，所以15 g 14CO与15N2的混合气体的物质的量为=0.5mol，所含的质子数为7NA，A错误； B．未指明标况， 11.2L Cl2的物质的量无法确定，B错误； C．SO2与 O2在一定条件下反应生成SO3的反应是一个可逆反应，反应物的转化率小于100%，故2mol SO2与1mol O2反应生成SO3的分子数小于2NA，C错误； D．MgSO4与NaHSO4的摩尔质量都是120g·mol 1，6g MgSO4与NaHSO4的混合物的物质的量为=0.05mol，所含氧原子数为4×0.05mol×NA=0.2NA，D正确； 答案选D。 【点睛】有关阿伏加德罗数题的特点要注意这些陷阱：①只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol－1；②对于可逆反应而言，反应物的转化率小于100% 。 24．C 【详解】A．常温常压下，16gO2 中含有O的物质的量为1mol，16gO3中含有O的物质的量也为1mol，则16gO2和O3的混合气体中含有NA个原子，A正确； B．1个OH-含有10个电子，17gOH-的物质的量为1mol，则17gOH-所含电子数目为10NA，B正确； C．氦气为单原子分子，标准状况下，22.4L氦气的物质的量为1mol，则含有NA个氦原子，C不正确； D．1L2mol·L-1的硫酸镁(MgSO4)的物质的量为2mol，则溶液中含有的硫酸根离子数为2NA，D正确； 故选C。 25．A 【详解】A．一个中含有10中子，常温常压下，9.5 g羟基()的物质的量为0.5mol，含有的中子数为，故A正确； B．在SiO2晶体中，，每个Si原子形成4个Si-O键， 的物质的量为1mol，则含有的键数量为4NA，故B错误； C．未指明Cl2的状态，不知Vm的值，则无法计算22.4LCl2的物质的量，也无法确定反应中转移的电子数，故C错误； D．没有指明溶液的体积，根据n=cV，则无法计算溶液中含有的阴离子的物质的量，故D错误； 故答案为A。 【点睛】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强是0℃，101kPa，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。 26．50mL 【详解】根据可计算出，图示浓硫酸的物质的量浓度为；根据，。 27．(1)0.3NA/1.806×1023 (2)0.6mol (3)106g/mol 【详解】（1）1个氨气分子和1个水分子都含有10个质子，0.3molNH3分子中所含质子数为3NA，与0.3molH2O分子中所含质子数相等，数目为0.3NA或1.806×1023。 （2）1个Al2(SO4)3中含有3个SO、2个Al3＋，含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3的物质的量为=0.2mol，0.2mol Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是0.6mol。 （3）16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，根据质量守恒知，C的质量为16g+20g-31.76g=4.24g，则C的摩尔质量M=106g/mol。 28．(1) 1：1 1：2 7：11 (2) 3：2 1：1 (3)14g/mol (4)24 【详解】（1）根据公式可知物质的量相同的CO和CO2，所含的分子数相等，因此所含的分子数之比是1：1；所含氧原子的物质的量之比为1：2，可知所含的氧原子数之比是1：2；，故答案为：1：1；1：2；7：11。 （2）质量相同的O2和O3，分子数之比是；1个O2中含有2个O原子，1个O3中含有3个O原子，因此质量相同的O2和O3，所含O原子数之比是1：1，故答案为：3：2；1：1。 （3）4.6gXO2气体中含有1.204×1023个O原子，可知，根据2n(XO2)=n(O)可得n(XO2)=0.1mol，M(XO2)=46g/mol，则，故答案为：14g/mol。 （4）2molNH3中含有6molH，含有6molH 的CH4为1.5mol，则质量为，故答案为：24。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$