精品解析：江苏省苏州市园区星澄学校2023-2024学年九年级上学期化学12月月考卷

2023-2024学年九年级上学期12月化学随堂练习 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Al-27　Ca-40　Cu-64 一、单项选择题(包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意) 1. 中华文学源远流长。下列词语蕴含化学变化的是 A. 清风徐来 B. 水落石出 C. 伐薪烧炭 D. 愚公移山 【答案】C 【解析】 【分析】变化前后有新物质生成的是化学变化；没有新物质生成的是物理变化。 【详解】A、清风徐来过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、水落石出过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、伐薪烧炭中涉及到燃烧，燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，符合题意； D、愚公移山过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 2. 下列物质中由阴、阳离子构成的是 A. 氯化钠 B. 铜 C. 二氧化碳 D. 金刚石 【答案】A 【解析】 【分析】分子、原子或离子都可以构成物质，大多数固态非金属单质、金属和稀有气体是由原子直接构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物是由分子构成的，一般含有金属元素和非金属元素的化合物是由离子构成的。 【详解】A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成 B．铜为金属，由原子构成；； C．二氧化碳是由分子构成； D．金刚石是由碳原子直接构成。 故选A。 3. 人体缺乏下列哪种元素会引起甲状腺疾病 A. 钙 B. 铁 C. 锌 D. 碘 【答案】D 【解析】 详解】试题分析：A．缺钙：儿童时一定佝偻病；；老年人易得骨质疏松症；B．缺铁易患缺铁性贫血；C．缺锌则生长发育迟缓；D．缺碘易患地方性甲状腺肿；故选D 考点： 化学元素与人体健康 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 铁离子：Fe+3 B. 正二价的镁元素： C. 碳酸钠：NaCO3 D. 氢分子：2H 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁离子带3个正电荷，用3+表示，写在Fe的右上角，故为Fe3+，故A错误； B、化合价标在元素符号正上方，正负号写在数字前，正2价的镁元素用表示，故B正确； C、碳酸钠的化学式为Na2CO3，故C错误； D、2H表示为两个氢原子，氢分子表示为H2，故D错误。 故选B。 5. 下列物质的性质与其用途对应关系正确的是 A. 氧气无色无味，可用于医疗急救 B. 干冰升华吸收热量，可用于人工降雨 C. 金刚石不溶于水，可用于切割玻璃 D. 氮气化学性质稳定，可用于制造氮肥 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气能供给呼吸，所以可用于急救病人，性质与其用途不对应，不符合题意； B、干冰升华会吸收热量，使水蒸气凝结为水珠，用于人工降雨，符合题意； C、金刚石是自然界硬度最大的物质，可用于切割玻璃，性质与其用途不对应，不符合题意； D、氮气化学性质稳定，可用于做保护气，性质与其用途不对应，不符合题意。 故选B。 6. “粗盐中难溶性杂质的去除”涉及的实验操作中不正确的是 A. 溶解粗盐 B. 过滤杂质 C. 蒸发结晶 D. 熄灭酒精灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶解粗盐时，用玻璃棒不断搅拌，能加速溶解，该选项操作正确； B、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”，该选项操作正确； C、蒸发时，应用酒精灯外焰加热，且用玻璃棒不断搅拌，该选项操作正确； D、禁止用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，该选项操作不正确。 故选D。 7. 下列关于物质性质不同原因的分析不正确的是 A. 金刚石和石墨物理性质不同——碳原子的排列方式不同 B. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子的构成不同 C. 氮元素和氧元素的化学性质不同——相对原子质量不同 D. 生铁与钢的性能不同——含碳量不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石的碳原子呈正八面体结构，因而金刚石硬度大；而石墨中的碳原子为平面层状结构，因而表现出很软，所以金刚石和石墨的物理性质不同，是由于碳原子排列方式不同，故A正确； B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，而一氧化碳是由一氧化碳分子构成，所以一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是由于分子的构成不同，故B正确； C、元素的化学性质主要决定于原子最外层电子数，所以氮元素和氧元素的化学性质不同是因为其原子的最外层电子数不同，故C错误； D、生铁的含碳量在2%～4.3%，钢的含碳量在0.03%～2%，生铁与钢的性能不同是因为含碳量不同，故D正确； 故选C。 8. 下列有关燃烧与灭火的说法不正确的是 A. 房屋失火，消防队员用水灭火是为了降低可燃物的着火点 B. 室内电器着火，先切断电源，再用灭火器灭火 C. 汽油加油站、面粉加工厂等场所应严禁烟火，防止发生爆炸 D. 为防止森林大火蔓延可开挖隔离带，其目的是将可燃物与火隔离 【答案】A 【解析】 【详解】A、房屋失火，消防队员用水灭火是为了降低可燃物温度到着火点以下，着火点是一个定值，不能被降低，错误； B、室内电器着火，先切断电源，再用灭火器灭火，正确； C、汽油加油站、面粉加工厂等场所应严禁烟火，防止发生爆炸，正确； D、为防止森林大火蔓延可开挖隔离带，其目的是将可燃物与火隔离破坏燃烧的条件，正确； 故选A。 阅读下列材料，完成下面小题： 水是生命之源，人类的生存离不开水。大部分自然界的水需要经过净化后才能被饮用。中国空间站里，宇航员产生的汗液、尿液和生活废水等可通过水处理系统进行回收，包括预处理、低压（10kPa左右）蒸馏和分离净化等步骤。回收得到的水可达到饮用水标准，供宇航员日常生活及电解制氧等。 9. 下列关于水的说法不正确的是 A. 地球上的水主要存在于海洋 B. 水是由两种元素组成的 C. 水是常用的溶剂 D. 水中氢氧元素质量比为2：1 10. 下列说法正确的是 A. 低压蒸馏的目的是通过减小压强使水的沸点升高 B. 电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为1：2 C. 电解水生成氢气和氧气的总质量等于参加反应水的质量 D. 汗液、尿液和生活废水中所含水分子的组成均不相同 11. 一种获得饮用水的简易装置如下图所示。下列说法不正确的是 A. pp棉滤网利用过滤原理除去水中的泥沙等不溶物 B. 活性炭滤芯除去色素和异味是通过吸附作用 C. 除菌超滤膜能除去的细菌可以通过pp棉滤网 D. 天然水经过该装置后得到的液体是纯水 【答案】9. D 10. C 11. D 【解析】 【9题详解】 A、根据测算，地球表面的71％的面积是被水覆盖，水的总量约为13.6亿立方公里，其中97.3％存在于海洋，故A正确； B、水是由氢、氧两种元素组成的，故B正确； C、水是常用的溶剂，故C正确； D、水的化学式是：H2O，水中氢、氧元素质量比为：2：16=1：8，故D错误； 故选D； 【10题详解】 A、水的沸点受压强的影响，压强越小，沸点越低，故A错误； B、电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为2：1，故B错误； C、根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成物的质量之和，所以电解水生成氢气和氧气的总质量等于参加反应水的质量，故C正确； D、汗液、尿液和生活废水中所含水分子的组成是相同的，1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，故D错误； 故选C； 【11题详解】 A、pp棉滤网利用过滤原理除去水中的泥沙等不溶物，故A正确； B、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故B正确； C、pp棉滤网能过滤颗粒较大的不溶性物质，细菌能溶于水，粒子较小，能通过pp棉滤网，故C正确； D、天然水经过该装置后得到的液体里还有可溶性物质，不是纯水，故D错误。 故选D。 12. 下列有关金属的说法正确的是 A. 所有金属都呈银白色 B. 金属都易被氧化 C. 合金的硬度一般比各成分金属小 D. 焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度 【答案】D 【解析】 【详解】A、不是所有金属都是银白色的，如铜是紫红色的，不符合题意； B、不是所有金属都易被氧化，如金的化学性质稳定，高温下也与氧气不反应，不符合题意； C、合金比组成它的纯金属硬度大，不符合题意； D、氧气具有助燃性，氧气的浓度越大，燃烧越剧烈，产生热量越高，故焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度，符合题意。 故选D。 13. 我国科学家在CO低温氧化的研究上取得了突破性进展，利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的CO在低温下氧化为，示意图如下。下列关于该反应的说法错误的是 A. 含氧量大于CO B. 反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质发生变化 C. 反应前后碳元素化合价升高 D. 可有效降低汽车尾气对大气的污染 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳中氧元素的质量分数为：，一氧化碳中氧元素的质量分数为：，故CO2 含氧量大于CO，不符合题意； B、在该反应中，四氧化三钴纳米棒是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，符合题意； C、一氧化碳中碳元素显+2价，二氧化碳中碳元素显+4价，故反应前后碳元素化合价升高，不符合题意； D、该反应可将汽车尾气中的CO在低温下氧化为CO2 ，可有效降低汽车尾气对大气的污染，不符合题意。 故选B。 14. 2022年4月29日科技日报报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成”，合成过程中的一个反应微观示意图如图，有关说法正确的是 A. 反应前后分子的种类不变 B. 反应前后共有三种氧化物 C. 丙的相对分子质量为60g D. 反应中甲和丁的分子个数比是2：1 【答案】D 【解析】 【分析】根据反应微观示意图可知，该反应的方程式是：。 【详解】A、化学变化会产生新物质，则反应前后分子的种类一定改变，故A说法错误； B、氧化物是两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；反应前后有CO、H2O两种氧化物，故B说法错误； C、根据微观示意图，丙物质的化学式是C2H4O2，则丙的相对分子质量为12×2+1×4+16×2=60，相对分子质量的单位是1，通常省略，不是g，故C说法错误； D、根据反应方程式，甲是CO，丁是O2，则反应中甲和丁的分子个数比是2∶1，故D说法正确； 故选D。 15. 下列制取、收集并存放CO2的图示，正确的做法是 A. 检查装置气密性 B. 加入石灰石 C. 收集CO2 D. 存放CO2 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置的气密性良好，故选项A正确； B、向试管中装入块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体防止试管口。再慢慢将试管竖立起来，故选项B错误； C、二氧化碳能溶于水，且与水反应，因此不能用排水法收集，而且排水法应该短管进气，故选项C错误； D、二氧化碳的密度比空气大，收集满二氧化碳的集气瓶应正放在桌面上，故选项D错误； 故选：A。 16. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是 A. 燃着的木条伸入瓶中熄灭，则瓶中一定不含氧气 B. 单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 C. 元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素 D. 分子可以构成物质，则物质一定由分子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、将燃着的木条伸入有呼出气体的瓶中熄灭，呼出气体中含氧气，只是所占比例小，故选项推理错误。 B、单质只含一种元素，但只含一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误。 C、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素，故选项推理正确。 D、分子可以构成物质，但是物质不一定都由分子构成，原子、离子也能构成物质，故选项推理错误。 故选：C。 17. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转换不能实现的是 A. B. C. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳和水在光照和叶绿素的作用下反应生成有机物和氧气，不符合题意； B、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀硫酸不反应，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，符合题意； C、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，不符合题意； D、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不符合题意。 故选B。 18. 如图为探究铝和铜的金属活动性强弱的实验先后图，下列说法不正确的是 A. 在反应过程中，观察到溶液颜色由蓝色变为无色 B. 其反应的化学方程式为 C. 反应后固体的质量比反应前增大了 D. 根据铝片表面有红色固体析出可以得出的铝活动性比铜强 【答案】B 【解析】 【详解】A、铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，故反应过程中，观察到溶液由蓝色变为无色，不符合题意； B、铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，该反应的化学方程式为：，符合题意； C、铝和硫酸铜反应：，54份质量的铝置换出192份质量的铜，固体质量增加，故反应后固体的质量比反应前增大了，不符合题意； D、铝片表面有红色固体析出，说明铝和硫酸铜发生了反应，说明铝比铜活泼，不符合题意。 故选B。 19. 除杂和提纯是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 所含杂质 加入的试剂和操作 A CO 点燃 B 灼热的铜网 C 溶液 加入适量铁粉，过滤 D 稍过量的稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，不符合题意； B、通过灼热的铜网，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜和氮气不反应，可除去杂质，符合题意； C、加入适量铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，除去了原物质，不符合题意； D、加入稍过量的稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，得到氯化钙和盐酸的混合溶液，然后蒸发结晶（盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去），才能得到氯化钙，不符合题意。 故选B。 20. 2020 年 10 月，我国建成全球首套千吨级液态太阳燃料合成示范装置，其原理是：①利用太阳能光伏发电，②电解水获得 H2，③H2与 CO2反应合成绿色液态燃料CH3OH。下列有关说法错误的是 A. H2是理想的清洁、高能燃料 B. 反应Ⅱ不属于化合反应 C. 该装置反应过程中，需不断通入 H2 D. 该装置能捕获并资源化利用 CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢气燃烧产生为水，且热值高，则氢气是理想的清洁、高能燃料，该选项说法正确； B、反应Ⅱ为二氧化碳和氢气反应生成CH3OH和水，反应物和生成物均含有多种，不属于化合反应，该选项说法正确； C、由于电解水生成氢气和氧气，则该过程中不需通入氢气，该选项说法不正确； D、该装置能消耗二氧化碳，该选项说法正确。 故选C。 非选择题 21. 空气是一种宝贵的自然资源。请回答下列问题。 （1）空气中能支持燃烧的气体是_____；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，这是利用稀有气体的_____(填“化学性质”或“物理性质”)。 （2）科学家研制的人造空气可供航天员呼吸。人造空气中氮气的体积分数约为70%，比地球上空气中氮气的体积分数_____(填“大”或“小”)。 （3）铝是我们生活中的常见物质，在空气中有良好的抗腐蚀能力的原因是_____。 （4）如图1为工业制取氧气的部分流程示意图，请根据图示回答相关问题： ①液态空气在空气分馏塔中蒸发可分离出氧气和氮气，原理是利用氮气和氧气的_____(填“密度”或“沸点”)不同而将氮气和氧气分离。 ②已知氧气的沸点是-183°℃，氮气的沸点是-196°℃。当打开一个装有液态空气的容器盖，并将一根燃着的木条置于容器口上方，观察到的现象是_____。 （5）冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。如图2所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是_____(填“富氧空气”或“富氮空气”)。 【答案】（1） ①. 氧气##O2 ②. 物理性质 （2）小 （3）铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 （4） ①. 沸点 ②. 燃着的木条熄灭 （5）富氮空气 【解析】 【小问1详解】 氧气具有助燃性，故空气中能支持燃烧的气体是氧气； 稀有气体通电时能发出不同颜色光，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质； 【小问2详解】 人造空气中氮气的体积分数约为70%，地球上空气中氮气的体积分数约为78%，故人造空气中氮气的体积分数比地球上空气中氮气的体积分数小； 【小问3详解】 铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝在空气中具有良好的抗腐蚀性； 【小问4详解】 ①液态空气在空气分馏塔中蒸发可分离出氧气和氮气，原理是利用氮气和氧气的沸点不同，将其分离，液氮的沸点低，加热过程中，氮气先分离出来； ②已知氧气的沸点是-183°℃，氮气的沸点是-196°℃。当打开一个装有液态空气的容器盖，并将一根燃着的木条置于容器口上方，液氮的沸点低，氮气先分离出来，氮气不燃烧、不支持燃烧，故观察到的现象是：燃着的木条熄灭； 【小问5详解】 氮气化学性质稳定，可作保护气，故在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是富氮空气。 22. 请结合图示实验装置，回答下列问题。 （1）加热高锰酸钾制取并收集一瓶较干燥的，该反应的方程式为_____，应选用的收集装置是_____(填序号)，A中棉花团的作用是_____，若用排水法收集氧气，此时若收集到的不纯，可能的原因是_____(填序号)。 a．收集前集气瓶中未装满水 b．导管口刚有气泡冒出就收集 c．集气瓶中水未排尽就停止收集 （2）实验室可用B装置制取，反应的方程式为_____，其中_____(填仪器名称)用来添加稀盐酸，若要暂停制气，操作为_____。 （3）通常情况下，能溶于水。若采用排水法收集，为尽可能减少其损耗，应选择的收集装置是_____(填序号)。 【答案】（1） ①. ②. C ③. 防止加热时试管内粉末状物质进入导管 ④. ab （2） ①. ②. 长颈漏斗 ③. 关闭旋塞 （3）E 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的气体比较干燥，故收集装置可选C； A中棉花团的作用是：防止加热时试管内粉末状物质进入导管； a、收集前集气瓶中未装满水，会导致收集的氧气中混有空气，导致收集的氧气不纯，符合题意； b、导管口刚有气泡冒出就收集，会导致收集的氧气不纯，因为一开始排出的是空气，符合题意； c、集气瓶中水未排尽就停止收集，不会导致收集的氧气不纯，不符合题意。 故选ab； 【小问2详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； B装置中长颈漏斗用来添加稀盐酸； 若要暂停制气，可关闭旋塞，反应生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止； 【小问3详解】 通常情况下，CO2能溶于水。若采用排水法收集CO2，为尽可能减少其损耗，应选择的收集装置是E，这样可减少二氧化碳与水的接触，减少二氧化碳的溶解。 23. 学习小组用石蜡自制蜡烛并探究其燃烧。 （1）剪去易拉罐的盖子，在中间吊一根棉线作烛芯，将其置于盛有冷水的水槽中。向易拉罐中倒入液态石蜡并添加少量硬脂酸。充分冷却，从易拉罐中取出蜡烛。 ①蜡烛属于_____(填“混合物”或“纯净物”)。 ②用集气瓶收集干燥的氧气进行蜡烛燃烧实验，应选用_____(填“向上”或“向下”)排空气法。 ③将易拉罐置于冷水槽中，有助于液态石蜡凝固，这是利用了金属的_____性。 （2）点燃蜡烛，火焰明亮，烛芯周围有液体产生。 ①能说明蜡烛燃烧时放出热量的现象是_____。 ②正二十二烷()是石蜡的成分之一。正二十二烷完全燃烧的产物与甲烷的相同。写出正二十烷完全燃烧的化学反应方程式：_____。 （3）在燃着蜡烛上方扣一个烧杯，一段时间后蜡烛熄灭，烧杯内壁出现水雾，烧杯底部变黑且干燥(如图所示)。资料显示：铁制品遇到水和氧气会生锈； 蜡烛不完全燃烧产生的炭黑具有超疏水性，水滴在其表面不易附着聚集，利用这种性质可以制作超疏水性材料。 ①蜡烛熄灭的可能原因有_____。 ②铁质水管覆盖超疏水性材料可提高水管的抗腐蚀性，其原理是_____。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 向上 ③. 导热 （2） ①. 烛芯周围有液体产生 ②. （3） ①. 氧气浓度降低，不再支持蜡烛燃烧或燃烧产生二氧化碳，将可燃物与氧气隔绝 ②. 超疏水性材料隔绝了水、氧气与铁的接触 【解析】 【小问1详解】 ①由题干信息可知，蜡烛是由多种物质组成的，属于混合物； ②氧气的密度大于空气，用集气瓶收集干燥的氧气进行蜡烛燃烧实验，应选用向上排空气法； ③将易拉罐置于冷水槽中，有助于液态石蜡凝固，这是利用了金属的导热性； 【小问2详解】 ①能说明蜡烛燃烧时放出热量的现象是烛芯周围有液体产生，这是蜡烛受热熔化形成的； ②甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，因此正二十二烷完全燃烧也是生成二氧化碳和水，该反应的化学反应方程式为：； 【小问3详解】 ①在燃着的蜡烛上方扣一个烧杯，一段时间后蜡烛熄灭，这是因为氧气浓度降低，不再支持蜡烛燃烧；燃烧产生二氧化碳，将可燃物与氧气隔绝； ②铁在与氧气和水共存时会发生锈蚀，铁质水管覆盖超疏水性材料可提高水管的抗腐蚀性，其原理是超疏水性材料隔绝了水、氧气与铁的接触。 24. 实验课上，同学们利用澄清石灰水检验空气中的二氧化碳，实验中发现各组石灰水浑浊程度存在较大差异，于是设计实验探究影响石灰水浑浊程度的因素。 【进行实验】装置图如图所示。 实验1：取饱和澄清石灰水进行实验。 实验序号 1-1 1-2 1-3 1-4 饱和澄清石灰水体积/mL 2.0 1.5 1.0 0.5 缓慢通入2L空气后的浑浊程度 不明显 明显 非常明显 明显 实验2：利用向饱和石灰水中添加蒸馏水来调节石灰水浓度进行实验。 实验序号 2-1 2-2 2-3 2-4 饱和澄清石灰水体积/mL 2.0 1.5 1.0 0.5 加入蒸馏水体积/mL 0 0.5 a 1.5 缓慢通入3L空气后的浑浊程度 非常明显 明显 不明显 无现象 【解释与结论】 （1）小试管中石灰水变浑浊反应的化学方程式为_____。 （2）实验1的目的是：探究在通入空气体积相同、石灰水浓度相同的条件下_____。 （3）实验2中a的合理数据是_____。 （4）实验2的结论是_____。 【拓展延伸】同学们查阅资料，得知：。于是他们又补充做了下列一组实验。 实验3：在一支盛有3mL澄清石灰中通缓慢通入气体，记录不同时间后实验现象 实验序号 3-1 3-2 3-3 3-4 3-5 缓慢通入时间 第10s 第20s 第25s 第30s 第40s 缓慢通入后的浑浊程度 稍浑浊 浑浊 最浑浊 稍浑浊 澄清 （5）由此可以推测出的一条物理性质是_____。由_____种元素组成。 （6）实验室除了可以制取二氧化碳还可以制取氢气，写出实验室制取氢气方程式_____。化学储氢材料研发是当下科技研究的热点之一。 ①下列化学储氢材料中含氢量最高的是_____(填字母)。 A． B． C． ②如图是制氢、贮氢与释氢的一种方法。虚线框内制氢的总反应化学方程式为_____。 ③释氢释放的比贮氢吸收的_____(选填“多”或“少”)。 【答案】（1） （2）饱和澄清石灰水体积对石灰水浑浊程度的影响 （3）1.0 （4）相同条件下，石灰水的浓度越大，石灰水浑浊程度越明显 （5） ①. 能溶于水 ②. 四##4 （6） ①. ②. C ③. ④. 多 【解析】 【小问1详解】 小试管中石灰水变浑浊的反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 实验1中饱和澄清石灰水的体积不同，其他因素相同，故实验1的目的是：探究在通入空气体积相同、石灰水浓度相同的条件下，饱和澄清石灰水的体积对石灰水浑浊程度的影响； 【小问3详解】 实验2中石灰水浓度不同，应是探究相同条件下，石灰水浓度对石灰水浑浊程度的影响，故加入蒸馏水后，石灰水的体积应相同，故a的合理数据是：2.0-1.0=1.0； 【小问4详解】 实验2中，石灰水的浓度不同，其它因素相同，且石灰水的浓度越大，石灰水浑浊程度越明显，故结论是：相同条件下，石灰水的浓度越大，石灰水浑浊程度越明显； 【小问5详解】 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，通入二氧化碳后，一开始生成了碳酸钙，故溶液变浑浊，第40s时，溶液澄清，说明碳酸钙和二氧化碳、水反应生成了碳酸氢钙，说明碳酸氢钙能溶于水； 由化学式可知，碳酸氢钙由Ca、H、C、O四种元素组成； 【小问6详解】 实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：； ①氨气中氢元素的质量分数为：，N2H4中氢元素的质量分数为：，甲烷中氢元素的质量分数为：，故含氢量最高的是甲烷。 故选C； ②由图可知，虚线框内制氢的总反应为水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； ③贮氢反应为Mg17Al12和氢气反应生成MgH2和Al，该反应的化学方程式为：，释氢发生反应为MgH2和水反应生成氢氧化镁和氢气，该反应的化学方程式为：，由化学方程式可知，贮氢过程中，氢气中的氢元素完全转化到了MgH2中，而释放的氢气中的氢元素一部分来自水，一部分来自MgH2，故释氢释放的H2比贮氢吸收的H2多。 25. 实验室以软锰矿（主要含矿石）为原料制备的流程如下： （1）催化分解的化学反应方程式为______。 （2）“酸浸”时，为使软锰矿充分反应，可采取的措施有______（写一条）。 （3）“沉锰”反应为。加热温度不能过高的原因是________。 （4）在空气中“煅烧”会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图所示。 ①370~410℃发生主要反应为。该反应属于基本反应类型中的_______反应。 ②已知酒精灯外焰的最高温度可达600℃以上。称取一定质量的，与混合均匀，充分加热后冷却，溶解、过滤、洗涤、烘干后称量，发现固体质量减少。质量减少的主要原因是________。 【答案】（1） （2）搅拌；粉碎；加热；适当提高酸的浓度等 （3）防止分解 （4） ①. 化合 ②. 温度高于450℃时，会分解成和O2 【解析】 【小问1详解】 加热条件下MnO2催化分解KClO3生成氯化钾和氧气，化学反应方程式为。故填：。 【小问2详解】 “酸浸”时，搅拌、粉碎、加热、适当提高酸的浓度等措施，都能使软锰矿充分反应。故填：搅拌；粉碎；加热；适当提高酸的浓度等。 【小问3详解】 由于反应物NH4HCO3受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，“沉锰”反应加热温度不能过高。故填：防止NH4HCO3分解。 【小问4详解】 ①370~410℃发生主要反应为。该反应符合化合反应多变一的特征，所以该反应属于基本反应类型中的化合反应。故填：化合。 ②酒精灯外焰的最高温度可达600℃以上。据图可知，温度高于450℃时，MnO2会分解成Mn2O3和O2，所以MnO2质量减少。故填：温度高于450℃时，MnO2会分解成Mn2O3和O2。 26. 某化学兴趣小组对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了如下实验探究，请你参与探究并回答相关问题。 【提出问题】金属与盐酸反应的剧烈程度受哪些因素的影响？ 【作出猜想】猜想1：可能与金属本身的性质有关； 猜想Ⅱ：可能与盐酸的浓度有关。 【分析交流】为保证实验的准确性，实验所用金属均用砂纸打磨。 【实验探究】为探究猜想1，取相同质量的铁片和铝片按图1所示装置进行实验。 （1）实验观察到甲试管中铁片缓慢溶解，溶液由无色变为_____；乙试管中铝片溶解较快。从实验现象可判断：铁的金属活动性比铝_____；(选填“强”或“弱”)。 【得出结论】金属与盐酸反应的剧烈程度与金属本身性质有关。 【继续探究】为探究猜想Ⅱ，小组同学设计图2所示的装置进行实验，所用药品、实验数据如表所示。 实验编号 选用金属 盐酸浓度(均取50mL) 每分钟产生气的体积/mL 1min 1~2min 2~3min 3~4min 4~5min 前5min共收集气体 ① 铁粉 15% 2.8 15.8 10.8 8.2 6.5 44.1 ② 铁粉 5% 15 7.6 5.4 4.3 3.3 22.1 【得出结论】 （2）金属与盐酸反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是_____； 【拓展与反思】 （3）根据表中数据分析，铁粉与盐酸反应最后变慢的原因是_____。 【继续探究】实验室还可以利用石灰水与稀盐酸反应制备二氧化碳 （4）选择收集方法。已知：二氧化碳在不同液体中的溶解度如下表。 物质种类 水 酒精 饱和溶液 每毫升液体中最多溶解二氧化碳的体积 1mL 3.6mL 几乎不溶 利用如图装置收集一瓶纯净的二氧化碳；对集气瓶中的液体(水、、酒精，饱和)进行选择。 ①选择时首先排除酒精的原因是_____。 ②最终选择的液体是_____，原因是_____。 ③用如图装置来收集二氧化碳气体，气体从_____(填“a”或“b”)口通入。 （5）定量计算。鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。小明同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，分别设计了如下实验并进行计算。将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入锥形瓶里，加入足量的稀盐酸充分反应(假设其他杂质不与盐酸反应)。测得相关数据如图所示： 【数据处理】 ①生成的二氧化碳质量为_____。 ②请帮小明计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，并写出计算过程_____。 【答案】（1） ①. 浅绿色 ②. 弱 （2）其它条件相同时，稀盐酸质量分数越大，反应速率越快。 （3）随着反应进行，盐酸质量分数减小 （4） ①. 相同条件下，二氧化碳在酒精中溶解性最强 ②. 饱和NaHCO3溶液 ③. 二氧化碳在饱和NaHCO3溶液中几乎不溶； ④. b （5） ①. 4.4g##4.4克 ②. 设：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是x。 x=80%。 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是80%。 【解析】 【小问1详解】 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，甲试管中铁片缓慢溶解，溶液由无色变为浅绿色，乙试管中铝片溶解较快，从实验现象可判断：铁的金属活动性比铝弱； 【小问2详解】 根据表格中数据可知，金属与盐酸反应的剧烈程度与盐酸的质量分数有关，其关系是其它条件相同时，稀盐酸质量分数越大，反应速率越快； 【小问3详解】 分析表中数据，锌与盐酸反应最后变慢的原因是随着反应进行，盐酸质量分数减小； 【小问4详解】 ①分析表中数据可知，选择时首先排除酒精的原因是相同条件下，二氧化碳在酒精中溶解性最强； ② 分析表中数据可知，最终选择的液体是饱和NaHCO3溶液，原因是二氧化碳在饱和NaHCO3溶液中几乎不溶； ③二氧化碳密度小于饱和NaHCO3密度，用如图装置来收集二氧化碳气体，气体从b口通入； 【小问5详解】 ①碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳逸出，根据质量守恒定律，生成的二氧化碳质量为12.5g+40.5g-48.6g=4.4g； ②见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年九年级上学期12月化学随堂练习 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Al-27　Ca-40　Cu-64 一、单项选择题(包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意) 1. 中华文学源远流长。下列词语蕴含化学变化的是 A. 清风徐来 B. 水落石出 C. 伐薪烧炭 D. 愚公移山 2. 下列物质中由阴、阳离子构成的是 A. 氯化钠 B. 铜 C. 二氧化碳 D. 金刚石 3. 人体缺乏下列哪种元素会引起甲状腺疾病 A. 钙 B. 铁 C. 锌 D. 碘 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 铁离子：Fe+3 B. 正二价的镁元素： C. 碳酸钠：NaCO3 D. 氢分子：2H 5. 下列物质的性质与其用途对应关系正确的是 A. 氧气无色无味，可用于医疗急救 B. 干冰升华吸收热量，可用于人工降雨 C. 金刚石不溶于水，可用于切割玻璃 D. 氮气化学性质稳定，可用于制造氮肥 6. “粗盐中难溶性杂质的去除”涉及的实验操作中不正确的是 A. 溶解粗盐 B. 过滤杂质 C. 蒸发结晶 D. 熄灭酒精灯 7. 下列关于物质性质不同原因的分析不正确的是 A. 金刚石和石墨物理性质不同——碳原子的排列方式不同 B. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子的构成不同 C. 氮元素和氧元素的化学性质不同——相对原子质量不同 D. 生铁与钢的性能不同——含碳量不同 8. 下列有关燃烧与灭火的说法不正确的是 A. 房屋失火，消防队员用水灭火是为了降低可燃物的着火点 B. 室内电器着火，先切断电源，再用灭火器灭火 C. 汽油加油站、面粉加工厂等场所应严禁烟火，防止发生爆炸 D. 为防止森林大火蔓延可开挖隔离带，其目的是将可燃物与火隔离 阅读下列材料，完成下面小题： 水是生命之源，人类的生存离不开水。大部分自然界的水需要经过净化后才能被饮用。中国空间站里，宇航员产生的汗液、尿液和生活废水等可通过水处理系统进行回收，包括预处理、低压（10kPa左右）蒸馏和分离净化等步骤。回收得到的水可达到饮用水标准，供宇航员日常生活及电解制氧等。 9. 下列关于水的说法不正确的是 A. 地球上的水主要存在于海洋 B. 水是由两种元素组成的 C. 水是常用的溶剂 D. 水中氢氧元素质量比为2：1 10. 下列说法正确的是 A. 低压蒸馏的目的是通过减小压强使水的沸点升高 B. 电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为1：2 C. 电解水生成氢气和氧气的总质量等于参加反应水的质量 D. 汗液、尿液和生活废水中所含水分子的组成均不相同 11. 一种获得饮用水的简易装置如下图所示。下列说法不正确的是 A. pp棉滤网利用过滤原理除去水中的泥沙等不溶物 B. 活性炭滤芯除去色素和异味是通过吸附作用 C. 除菌超滤膜能除去的细菌可以通过pp棉滤网 D. 天然水经过该装置后得到的液体是纯水 12. 下列有关金属的说法正确的是 A. 所有金属都呈银白色 B. 金属都易被氧化 C. 合金的硬度一般比各成分金属小 D. 焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度 13. 我国科学家在CO低温氧化的研究上取得了突破性进展，利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的CO在低温下氧化为，示意图如下。下列关于该反应的说法错误的是 A. 含氧量大于CO B. 反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质发生变化 C. 反应前后碳元素化合价升高 D. 可有效降低汽车尾气对大气的污染 14. 2022年4月29日科技日报报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成”，合成过程中的一个反应微观示意图如图，有关说法正确的是 A. 反应前后分子的种类不变 B. 反应前后共有三种氧化物 C. 丙的相对分子质量为60g D. 反应中甲和丁的分子个数比是2：1 15. 下列制取、收集并存放CO2的图示，正确的做法是 A. 检查装置气密性 B. 加入石灰石 C. 收集CO2 D. 存放CO2 16. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是 A. 燃着的木条伸入瓶中熄灭，则瓶中一定不含氧气 B. 单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 C. 元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素 D. 分子可以构成物质，则物质一定由分子构成 17. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转换不能实现的是 A. B. C D. 18. 如图为探究铝和铜金属活动性强弱的实验先后图，下列说法不正确的是 A. 在反应过程中，观察到溶液颜色由蓝色变为无色 B. 其反应的化学方程式为 C. 反应后固体的质量比反应前增大了 D. 根据铝片表面有红色固体析出可以得出的铝活动性比铜强 19. 除杂和提纯是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 所含杂质 加入的试剂和操作 A CO 点燃 B 灼热的铜网 C 溶液 加入适量铁粉，过滤 D 稍过量的稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 20. 2020 年 10 月，我国建成全球首套千吨级液态太阳燃料合成示范装置，其原理是：①利用太阳能光伏发电，②电解水获得 H2，③H2与 CO2反应合成绿色液态燃料CH3OH。下列有关说法错误的是 A. H2是理想的清洁、高能燃料 B. 反应Ⅱ不属于化合反应 C. 该装置反应过程中，需不断通入 H2 D. 该装置能捕获并资源化利用 CO2 非选择题 21. 空气是一种宝贵的自然资源。请回答下列问题。 （1）空气中能支持燃烧的气体是_____；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，这是利用稀有气体的_____(填“化学性质”或“物理性质”)。 （2）科学家研制的人造空气可供航天员呼吸。人造空气中氮气的体积分数约为70%，比地球上空气中氮气的体积分数_____(填“大”或“小”)。 （3）铝是我们生活中的常见物质，在空气中有良好的抗腐蚀能力的原因是_____。 （4）如图1为工业制取氧气的部分流程示意图，请根据图示回答相关问题： ①液态空气在空气分馏塔中蒸发可分离出氧气和氮气，原理是利用氮气和氧气的_____(填“密度”或“沸点”)不同而将氮气和氧气分离。 ②已知氧气的沸点是-183°℃，氮气的沸点是-196°℃。当打开一个装有液态空气的容器盖，并将一根燃着的木条置于容器口上方，观察到的现象是_____。 （5）冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。如图2所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是_____(填“富氧空气”或“富氮空气”)。 22. 请结合图示实验装置，回答下列问题。 （1）加热高锰酸钾制取并收集一瓶较干燥的，该反应的方程式为_____，应选用的收集装置是_____(填序号)，A中棉花团的作用是_____，若用排水法收集氧气，此时若收集到的不纯，可能的原因是_____(填序号)。 a．收集前集气瓶中未装满水 b．导管口刚有气泡冒出就收集 c．集气瓶中水未排尽就停止收集 （2）实验室可用B装置制取，反应的方程式为_____，其中_____(填仪器名称)用来添加稀盐酸，若要暂停制气，操作为_____。 （3）通常情况下，能溶于水。若采用排水法收集，为尽可能减少其损耗，应选择的收集装置是_____(填序号)。 23. 学习小组用石蜡自制蜡烛并探究其燃烧。 （1）剪去易拉罐的盖子，在中间吊一根棉线作烛芯，将其置于盛有冷水的水槽中。向易拉罐中倒入液态石蜡并添加少量硬脂酸。充分冷却，从易拉罐中取出蜡烛。 ①蜡烛属于_____(填“混合物”或“纯净物”)。 ②用集气瓶收集干燥的氧气进行蜡烛燃烧实验，应选用_____(填“向上”或“向下”)排空气法。 ③将易拉罐置于冷水槽中，有助于液态石蜡凝固，这是利用了金属的_____性。 （2）点燃蜡烛，火焰明亮，烛芯周围有液体产生 ①能说明蜡烛燃烧时放出热量的现象是_____。 ②正二十二烷()是石蜡的成分之一。正二十二烷完全燃烧的产物与甲烷的相同。写出正二十烷完全燃烧的化学反应方程式：_____。 （3）在燃着的蜡烛上方扣一个烧杯，一段时间后蜡烛熄灭，烧杯内壁出现水雾，烧杯底部变黑且干燥(如图所示)。资料显示：铁制品遇到水和氧气会生锈； 蜡烛不完全燃烧产生的炭黑具有超疏水性，水滴在其表面不易附着聚集，利用这种性质可以制作超疏水性材料。 ①蜡烛熄灭的可能原因有_____。 ②铁质水管覆盖超疏水性材料可提高水管的抗腐蚀性，其原理是_____。 24. 实验课上，同学们利用澄清石灰水检验空气中的二氧化碳，实验中发现各组石灰水浑浊程度存在较大差异，于是设计实验探究影响石灰水浑浊程度的因素。 【进行实验】装置图如图所示。 实验1：取饱和澄清石灰水进行实验 实验序号 1-1 1-2 1-3 1-4 饱和澄清石灰水体积/mL 2.0 1.5 1.0 0.5 缓慢通入2L空气后的浑浊程度 不明显 明显 非常明显 明显 实验2：利用向饱和石灰水中添加蒸馏水来调节石灰水浓度进行实验。 实验序号 2-1 2-2 2-3 2-4 饱和澄清石灰水体积/mL 2.0 1.5 1.0 0.5 加入蒸馏水体积/mL 0 0.5 a 1.5 缓慢通入3L空气后的浑浊程度 非常明显 明显 不明显 无现象 【解释与结论】 （1）小试管中石灰水变浑浊反应的化学方程式为_____。 （2）实验1的目的是：探究在通入空气体积相同、石灰水浓度相同的条件下_____。 （3）实验2中a的合理数据是_____。 （4）实验2的结论是_____。 【拓展延伸】同学们查阅资料，得知：。于是他们又补充做了下列一组实验。 实验3：在一支盛有3mL澄清石灰中通缓慢通入气体，记录不同时间后实验现象 实验序号 3-1 3-2 3-3 3-4 3-5 缓慢通入时间 第10s 第20s 第25s 第30s 第40s 缓慢通入后的浑浊程度 稍浑浊 浑浊 最浑浊 稍浑浊 澄清 （5）由此可以推测出的一条物理性质是_____。由_____种元素组成。 （6）实验室除了可以制取二氧化碳还可以制取氢气，写出实验室制取氢气方程式_____。化学储氢材料研发是当下科技研究的热点之一。 ①下列化学储氢材料中含氢量最高的是_____(填字母)。 A． B． C． ②如图是制氢、贮氢与释氢的一种方法。虚线框内制氢的总反应化学方程式为_____。 ③释氢释放的比贮氢吸收的_____(选填“多”或“少”)。 25. 实验室以软锰矿（主要含的矿石）为原料制备的流程如下： （1）催化分解的化学反应方程式为______。 （2）“酸浸”时，为使软锰矿充分反应，可采取的措施有______（写一条）。 （3）“沉锰”反应为。加热温度不能过高的原因是________。 （4）在空气中“煅烧”会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图所示。 ①370~410℃发生主要反应为。该反应属于基本反应类型中的_______反应。 ②已知酒精灯外焰的最高温度可达600℃以上。称取一定质量的，与混合均匀，充分加热后冷却，溶解、过滤、洗涤、烘干后称量，发现固体质量减少。质量减少的主要原因是________。 26. 某化学兴趣小组对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了如下实验探究，请你参与探究并回答相关问题。 【提出问题】金属与盐酸反应的剧烈程度受哪些因素的影响？ 【作出猜想】猜想1：可能与金属本身的性质有关； 猜想Ⅱ：可能与盐酸的浓度有关。 【分析交流】为保证实验的准确性，实验所用金属均用砂纸打磨。 【实验探究】为探究猜想1，取相同质量的铁片和铝片按图1所示装置进行实验。 （1）实验观察到甲试管中铁片缓慢溶解，溶液由无色变为_____；乙试管中铝片溶解较快。从实验现象可判断：铁的金属活动性比铝_____；(选填“强”或“弱”)。 【得出结论】金属与盐酸反应的剧烈程度与金属本身性质有关。 【继续探究】为探究猜想Ⅱ，小组同学设计图2所示的装置进行实验，所用药品、实验数据如表所示。 实验编号 选用金属 盐酸浓度(均取50mL) 每分钟产生气的体积/mL 1min 1~2min 2~3min 3~4min 4~5min 前5min共收集气体 ① 铁粉 15% 2.8 15.8 10.8 8.2 6.5 44.1 ② 铁粉 5% 15 7.6 5.4 4.3 3.3 22.1 【得出结论】 （2）金属与盐酸反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是_____； 【拓展与反思】 （3）根据表中数据分析，铁粉与盐酸反应最后变慢的原因是_____。 【继续探究】实验室还可以利用石灰水与稀盐酸反应制备二氧化碳 （4）选择收集方法。已知：二氧化碳在不同液体中的溶解度如下表。 物质种类 水 酒精 饱和溶液 每毫升液体中最多溶解二氧化碳的体积 1mL 36mL 几乎不溶 利用如图装置收集一瓶纯净的二氧化碳；对集气瓶中的液体(水、、酒精，饱和)进行选择。 ①选择时首先排除酒精的原因是_____。 ②最终选择的液体是_____，原因是_____。 ③用如图装置来收集二氧化碳气体，气体从_____(填“a”或“b”)口通入。 （5）定量计算。鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。小明同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，分别设计了如下实验并进行计算。将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入锥形瓶里，加入足量的稀盐酸充分反应(假设其他杂质不与盐酸反应)。测得相关数据如图所示： 【数据处理】 ①生成的二氧化碳质量为_____。 ②请帮小明计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，并写出计算过程_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$