2024年中考化学专题复习化学方程式

2024年中考化学专题复习-化学方程式 一、选择题 1. 石英砂(SiO2)制取高纯硅的反应原理为，则X的化学式是 A. O2 B. CO C. CO2 D. SiC 2. 下列应用、化学方程式及反应基本类型均正确的一组是 A. 铝制品抗腐蚀的原理 氧化反应 B. 探究和的活泼性 置换反应 C. 生石灰作干燥剂 化合反应 D. 碳酸氢铵因储存不当肥效降低 分解反应 3. 中国神舟系列载人飞船的发射均取得圆满成功。二氧化碳是飞船座舱中最多的有害气体，主要来自于航天员的呼吸代谢。航天员在空间站内呼吸产生的二氧化碳和水，可以通过以下反应除去：。据此判断下列有关化学用语表示正确的是 A. KO2中氧元素的化合价： B. 4个二氧化碳分子：4CO2 C. KHCO3的名称：碳酸钾 D. 6个氧原子：3O2 4. 利用纳米二氧化钛催化剂可使室内装修材料释放的甲醛与氧气反应生成两种无毒的氧化物，如图所示为该反应的微观示意图，下列说法不正确的是 A. 纳米二氧化钛在反应前后的质量不变 B. 保持乙化学性质的最小微粒是O2 C. 反应前后原子的种类和数目均不变 D. X的化学式是CO 5. 物质甲和乙可为运载火箭提升运载能力。下图所示是甲和乙在点燃条件下反应生成丙和丁的微观示意图，下列叙述不正确的是 A. 甲、乙分别是CH4、O2 B. 图中有三种氧化物 C. 此反应是放热反应 D. 生成丙和丁的质量比为9：11 6. 甲、乙，丙、丁四种物质的分子示意图如下，甲和乙在点燃条件下生成丙和丁，有关说法正确的是 甲 乙 丙 丁 A. 反应后原子的数目减少 B. 该反应前后分子数目不变 C. 丁物质的化学式为CO2 D. 该反应中共有3种氧化物 7. 锂-氮电池(Li-N2)(结构见图)是以锂箔作负极，多孔碳布作正极，玻璃纤维作隔板，利用空气中的氮气与锂形成锂－氮电池，其反应方程式：6Li+N2=2Li3N。下列说法正确的是 A. 锂-氮电池使用体现了电能转化为化学能 B. 该电池使用说明氮气常温下化学性质比较活泼 C. 化学上能导电的单质都是金属单质 D. 负极锂原子失去电子形成锂离子，锂离子符号为Li+ 8. 通过物质间的反应可以实现物质的相互转化，下列物质间的转化，通过一步化学反应能实现的是 A. B. C. D. 9. 下列描述涉及的化学方程式正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧： B. 实验室制取氧气： C. 石灰浆粉刷墙壁干燥后变硬： D. 赤铁矿石冶炼成铁的主要原理： 10. 酸雨能酸化土壤、污染水体、腐蚀建筑及文物古迹、加速金属制品的锈蚀，已成为全球性灾害。酸雨形成的原因主要有两种：①，②。下列有关说法中，不正确的是 A. 反应①中X的化学式为NO B. 反应②既是化合反应，也是氧化反应 C. 反应①、②中共涉及6种氧化物 D. SO2和NO2等是导致酸雨的“元凶” 11. 甲乙丙丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 20 2 8 6 反应后的质量/g 4 待测 28 2 对该反应的描述正确的是： A. 待测值为26 B. 乙一定是反应的催化剂 C. 反应中甲和丙的质量比为1：7 D. 该反应可能是化合反应 12. 将3.0g铁粉放入一定质量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，干燥后得到3.3g固体，则所得固体中铜的质量分数为 A. 9.1% B. 72.7% C. 80% D. 90.9% 13. 向10g铁铝合金中加入一定质量的溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，固体全部消失。将溶液蒸干后得到29.2g固体物质，则生成H2的质量为 A. 0.2g B. 0.4g C. 0.6g D. 0.8g 二、非选择题 14.制备手机芯片的主要材料是硅，工业制硅的反应之一为，则X的化学式为__________________。 15.在沱江河河道里种植适量水草可以减轻河道水污染。因为水草中的硝化细菌能将污水中的含氮化合物最终转化为无污染物质，该过程涉及到的化学反应之是： 2NH3+3O22HNO3+2X。则X的化学式为_______。 16. 海底可燃冰分布的范围约4000万平方公里，占海洋总面积的10%，海底可燃冰的储量够人类使用1000年，因而被科学家誉为“未来能源”、“21世纪能源”，请写出“可燃冰”的主要成分燃烧的化学方程式：________________。 17. 黄河水中既含有可溶性杂质，也含有不溶性杂质。除去黄河水中泥沙等不溶性杂质的操作中用到的玻璃仪器有______（任写一种）；已知电解饱和食盐水可得到氢氧化钠、氯气和一种可燃性气体，则该反应的化学方程式为______。 18. 甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式为______；1.6g 甲烷与一定质量氧气反应，生成1.1gCO2以及一定质量的CO和H2O，则CO、H2O的质量之和为______g。 19. “绿水青山就是金山银山。”使用清洁能源势在必行。 （1）最清洁的燃料是氢气，请写出氢气在空气中充分燃烧的化学方程式：______。 （2）在密闭容器中引燃4.6g乙醇（C2H5OH）和8gO2，恰好完全反应，测得生成4.4gCO2、5.4gH2O和一定质量的CO，该反应的化学方程式为______。 20. 如图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化。A~G是初中化学所学物质，分别由H、O、S、Cl、K、Ba中的一种、两种或三种元素组成，请回答： （1）A的化学式为______。 （2）D与G反应的化学方程式为______。 （3）A~G物质间，发生中和反应的化学方程式为______。 （4）写出C物质的一种用途：______。 21.开发新能源可以缓解目前能源缺乏和环境污染问题。我国科学家研究用Ni-CoS2作催化剂，实现了CO2与H2O反应生成CH4和O2，其原理如图所示，则该反应的化学方程式为_____。 22. 我国是目前世界上唯一独立拥有空间站的国家。空间站里采取电解水的方法制取氧气，电解水时正、负极产生气体的体积比为______；上图是空间站内某反应的微观示意图，请在方框中补画出乙的微粒图示_____；火箭发射常用液氢和液氧做推进剂，其反应的化学方程式为______。 23. 在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行下图所示的“化学反应中，反应物和生成物的质量关系”实验探究。 （1）若实验A中取用红磷的量不足，对实验结果_________ (选填“有”或“没有”)影响。 （2）上述实验中不能用来验证质量守恒定律的是_________ (填字母)，该反应的化学方程式为_________。 （3）根据质量守恒定律解释铁丝在氧气中点燃后质量变大：_________。 24. “宏观辨识与微观探析”是建立化学学科思维的重要一环。图一是五种粒子的结构示意图，图二是甲醇 发生燃烧反应的微观示意图。请回答下列问题： （1）图一中属于同一种元素的是_____________（填序号）； （2）图一中A与形成化合物的化学式是_____________（填符号）； （3）图二中甲、乙、丙、丁四种物质中，属于化合物的是_________（填序号）； （4）写出图二中反应的化学方程式_________________________________。 25.农业生产上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行选种。实验小组取某选种溶液7g，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.87g。计算该溶液中氯化钠的溶质的质量分数。（结果精确到0.1%） 26. 生铁和钢是应用广泛的铁合金，工业上用赤铁矿冶炼生铁的主要反应原理为一氧化碳还原氧化铁。 请完成下列分析及计算： （1）生铁与钢的本质区别是_______________不同。 （2）某炼铁厂用含Fe2O380%的赤铁矿冶炼出含铁14000t的生铁，根据化学方程式计算炼铁所用赤铁矿的质量。 27. 氯化铵是一种常见的化学肥料。取含有氯化铵的混合肥料样品于烧杯中，加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应（其他成分和杂质不参与反应），产生氨气的质量为。反应的化学方程式为。 （1）氯化铵属于______（选填“氮”“磷”或“钾”）肥。 （2）计算该混合肥料中氯化铵的质量。（写出计算过程） 28. 取一定量铜粉、铁粉的混合物，加入过量稀硫酸，完全反应（酸溶）后过滤，将滤渣洗净、烘干后在足量氧气中充分灼烧（金属元素在产物中显＋2价）。固体质量与各步实验的时间关系如图。 （1）原粉状混合物中铁粉的质量______克，生成氢气的质量是多少？______（写出计算过程，计算结果精确至0.01g） （2）d点物质的化学式为______。 29. 赤铁矿是高炉炼铁的主要原料之一，其主要成分是氧化铁。某课外兴趣小组的同学将20g赤铁矿样品(杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)放入烧杯中，并不断加入某浓度的稀盐酸，烧杯中固体的质量随加入稀盐酸的质量变化情况如图所示。 请分析并计算： （1）20g该赤铁矿样品中氧化铁的质量________g。 （2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。 30. 钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某品牌补钙药剂主要含碳酸钙，为了测定该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数，取该补钙剂制成的粉末20g，逐滴滴入稀盐酸（补钙剂中其他成分不与盐酸反应）。得到数据如下图所示，请根据有关信息回答问题： （1）该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为_____g。 （2）求该盐酸中溶质的质量分数。 31. 请仔细分析如下图所示的实验过程和提供的数据完成下列问题： (1)生成氢气______________g。 (2)随着反应的进行反应速率会逐渐____________，原因是______________。 (3)要证明稀盐酸恰好完全反应，可以向反应后所得溶液中加入______________。(填字母序号) a.酚酞溶液 b.锌粒 c.硝酸银溶液 (4)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？_________ 32. 铜锌合金外观似金子，某校化学兴趣小组的同学为了测定某铜锌合金中锌的含量，取该铜锌合金样品40 g放入烧杯中，再将100 g稀盐酸分4次加入烧杯中，充分反应后，分别测得生成气体的质量记录如下。 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 生成气体的质量/g 0.12 0.12 m 0.04 请根据实验数据回答下列问题： （1）m的值为________。 （2）恰好完全反应时产生气体质量是________。 （3）该铜锌合金中锌的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 （4）第4次实验所得溶液的溶质有_________。 33. 我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗，所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液（俗称“灰水”）浸泡糯米做成的粽子。已知草木灰中富含钾盐，主要成分是，还有少量和。 请回答： （1）①碳酸钾中碳、氧元素的质量比_____________（最简整数比）。 ②碳酸钾中钾元素质量为_________________。 （2）为测定草木灰中碳酸钾的含量，现称取样品，加入足量水溶解（其他杂质不溶于水）。向乙中加入足量的稀硫酸，反应结束后装置丁增重。写出装置乙中发生的化学方程式：______________，草木灰中碳酸钾的质量分数为_____________（计算结果精确到）。 2024年中考化学专题复习-化学方程式参考答案 一、选择题 1. 石英砂(SiO2)制取高纯硅的反应原理为，则X的化学式是 A. O2 B. CO C. CO2 D. SiC 【答案】B 2. 下列应用、化学方程式及反应基本类型均正确的一组是 A. 铝制品抗腐蚀的原理 氧化反应 B. 探究和的活泼性 置换反应 C. 生石灰作干燥剂 化合反应 D. 碳酸氢铵因储存不当肥效降低 分解反应 【答案】C 3. 中国神舟系列载人飞船的发射均取得圆满成功。二氧化碳是飞船座舱中最多的有害气体，主要来自于航天员的呼吸代谢。航天员在空间站内呼吸产生的二氧化碳和水，可以通过以下反应除去：。据此判断下列有关化学用语表示正确的是 A. KO2中氧元素的化合价： B. 4个二氧化碳分子：4CO2 C. KHCO3的名称：碳酸钾 D. 6个氧原子：3O2 【答案】B 4. 利用纳米二氧化钛催化剂可使室内装修材料释放的甲醛与氧气反应生成两种无毒的氧化物，如图所示为该反应的微观示意图，下列说法不正确的是 A. 纳米二氧化钛在反应前后的质量不变 B. 保持乙化学性质的最小微粒是O2 C. 反应前后原子的种类和数目均不变 D. X的化学式是CO 【答案】D 5. 物质甲和乙可为运载火箭提升运载能力。下图所示是甲和乙在点燃条件下反应生成丙和丁的微观示意图，下列叙述不正确的是 A. 甲、乙分别是CH4、O2 B. 图中有三种氧化物 C. 此反应是放热反应 D. 生成丙和丁的质量比为9：11 【答案】B 6. 甲、乙，丙、丁四种物质的分子示意图如下，甲和乙在点燃条件下生成丙和丁，有关说法正确的是 甲 乙 丙 丁 A. 反应后原子的数目减少 B. 该反应前后分子数目不变 C. 丁物质的化学式为CO2 D. 该反应中共有3种氧化物 【答案】B 7. 锂-氮电池(Li-N2)(结构见图)是以锂箔作负极，多孔碳布作正极，玻璃纤维作隔板，利用空气中的氮气与锂形成锂－氮电池，其反应方程式：6Li+N2=2Li3N。下列说法正确的是 A. 锂-氮电池使用体现了电能转化为化学能 B. 该电池使用说明氮气常温下化学性质比较活泼 C. 化学上能导电的单质都是金属单质 D. 负极锂原子失去电子形成锂离子，锂离子符号为Li+ 【答案】D 8. 通过物质间的反应可以实现物质的相互转化，下列物质间的转化，通过一步化学反应能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 9. 下列描述涉及的化学方程式正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧： B. 实验室制取氧气： C. 石灰浆粉刷墙壁干燥后变硬： D. 赤铁矿石冶炼成铁的主要原理： 【答案】C 10. 酸雨能酸化土壤、污染水体、腐蚀建筑及文物古迹、加速金属制品的锈蚀，已成为全球性灾害。酸雨形成的原因主要有两种：①，②。下列有关说法中，不正确的是 A. 反应①中X的化学式为NO B. 反应②既是化合反应，也是氧化反应 C. 反应①、②中共涉及6种氧化物 D. SO2和NO2等是导致酸雨的“元凶” 【答案】C 11. 甲乙丙丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 20 2 8 6 反应后的质量/g 4 待测 28 2 对该反应的描述正确的是： A. 待测值为26 B. 乙一定是反应的催化剂 C. 反应中甲和丙的质量比为1：7 D. 该反应可能是化合反应 【答案】D 12. 将3.0g铁粉放入一定质量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，干燥后得到3.3g固体，则所得固体中铜的质量分数为 A. 9.1% B. 72.7% C. 80% D. 90.9% 【答案】B 13. 向10g铁铝合金中加入一定质量的溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，固体全部消失。将溶液蒸干后得到29.2g固体物质，则生成H2的质量为 A. 0.2g B. 0.4g C. 0.6g D. 0.8g 【答案】B 二、非选择题 14.制备手机芯片的主要材料是硅，工业制硅的反应之一为，则X的化学式为__________________。 【答案】 H2 15.在沱江河河道里种植适量水草可以减轻河道水污染。因为水草中的硝化细菌能将污水中的含氮化合物最终转化为无污染物质，该过程涉及到的化学反应之是： 2NH3+3O22HNO3+2X。则X的化学式为_______。 【答案】 H2 16. 海底可燃冰分布的范围约4000万平方公里，占海洋总面积的10%，海底可燃冰的储量够人类使用1000年，因而被科学家誉为“未来能源”、“21世纪能源”，请写出“可燃冰”的主要成分燃烧的化学方程式：________________。 【答案】 17. 黄河水中既含有可溶性杂质，也含有不溶性杂质。除去黄河水中泥沙等不溶性杂质的操作中用到的玻璃仪器有______（任写一种）；已知电解饱和食盐水可得到氢氧化钠、氯气和一种可燃性气体，则该反应的化学方程式为______。 【答案】 ①. 烧杯或玻璃棒或漏斗 ②. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 18. 甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式为______；1.6g 甲烷与一定质量氧气反应，生成1.1gCO2以及一定质量的CO和H2O，则CO、H2O的质量之和为______g。 【答案】 ①. ②. 5.7 19. “绿水青山就是金山银山。”使用清洁能源势在必行。 （1）最清洁的燃料是氢气，请写出氢气在空气中充分燃烧的化学方程式：______。 （2）在密闭容器中引燃4.6g乙醇（C2H5OH）和8gO2，恰好完全反应，测得生成4.4gCO2、5.4gH2O和一定质量的CO，该反应的化学方程式为______。 【答案】（1） （2） 20. 如图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化。A~G是初中化学所学物质，分别由H、O、S、Cl、K、Ba中的一种、两种或三种元素组成，请回答： （1）A的化学式为______。 （2）D与G反应的化学方程式为______。 （3）A~G物质间，发生中和反应的化学方程式为______。 （4）写出C物质的一种用途：______。 【答案】（1）SO2 （2） （3） （4）生产化肥、农药 21.开发新能源可以缓解目前能源缺乏和环境污染问题。我国科学家研究用Ni-CoS2作催化剂，实现了CO2与H2O反应生成CH4和O2，其原理如图所示，则该反应的化学方程式为_____。 【答案】 22. 我国是目前世界上唯一独立拥有空间站的国家。空间站里采取电解水的方法制取氧气，电解水时正、负极产生气体的体积比为______；上图是空间站内某反应的微观示意图，请在方框中补画出乙的微粒图示_____；火箭发射常用液氢和液氧做推进剂，其反应的化学方程式为______。 【答案】 ①. 1：2 ②. ③. 23. 在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行下图所示的“化学反应中，反应物和生成物的质量关系”实验探究。 （1）若实验A中取用红磷的量不足，对实验结果_________ (选填“有”或“没有”)影响。 （2）上述实验中不能用来验证质量守恒定律的是_________ (填字母)，该反应的化学方程式为_________。 （3）根据质量守恒定律解释铁丝在氧气中点燃后质量变大：_________。 【答案】（1）没有 （2） ①. B ②. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （3）铁丝与氧气反应生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，参加反应的铁与氧气的质量总和等于反应后生成的四氧化三铁的质量，所以点燃后铁丝质量变大 24. “宏观辨识与微观探析”是建立化学学科思维的重要一环。图一是五种粒子的结构示意图，图二是甲醇 发生燃烧反应的微观示意图。请回答下列问题： （1）图一中属于同一种元素的是_____________（填序号）； （2）图一中A与形成化合物的化学式是_____________（填符号）； （3）图二中甲、乙、丙、丁四种物质中，属于化合物的是_________（填序号）； （4）写出图二中反应的化学方程式_________________________________。 【答案】（1）DE或ED （2）MgO （3）甲、丙、丁 （4） 25.农业生产上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行选种。实验小组取某选种溶液7g，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.87g。计算该溶液中氯化钠的溶质的质量分数。（结果精确到0.1%） 【答案】解：设氯化钠溶液中溶质的质量为x，则有 x=1.17g则该溶液中氯化钠的溶质的质量分数为 答：该溶液中氯化钠的溶质的质量分数为16.7%。 26. 生铁和钢是应用广泛的铁合金，工业上用赤铁矿冶炼生铁的主要反应原理为一氧化碳还原氧化铁。 请完成下列分析及计算： （1）生铁与钢的本质区别是_______________不同。 （2）某炼铁厂用含Fe2O380%的赤铁矿冶炼出含铁14000t的生铁，根据化学方程式计算炼铁所用赤铁矿的质量。 【答案】Ⅰ. 含碳量 Ⅱ. 解：设冶炼时参加反应的氧化铁的质量为x。 炼铁所用赤铁矿的质量为 答：炼铁所用赤铁矿质量为250000t。 27. 氯化铵是一种常见的化学肥料。取含有氯化铵的混合肥料样品于烧杯中，加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应（其他成分和杂质不参与反应），产生氨气的质量为。反应的化学方程式为。 （1）氯化铵属于______（选填“氮”“磷”或“钾”）肥。 （2）计算该混合肥料中氯化铵的质量。（写出计算过程） 【答案】Ⅰ. 氮 Ⅱ. 解：设该混合肥料中氯化铵的质量为x x=10.7g 答：该混合肥料中氯化铵的质量为10.7g 28. 取一定量铜粉、铁粉的混合物，加入过量稀硫酸，完全反应（酸溶）后过滤，将滤渣洗净、烘干后在足量氧气中充分灼烧（金属元素在产物中显＋2价）。固体质量与各步实验的时间关系如图。 （1）原粉状混合物中铁粉的质量______克，生成氢气的质量是多少？______（写出计算过程，计算结果精确至0.01g） （2）d点物质的化学式为______。 【答案】Ⅰ. ①. 2.6 ②. 解：设生成氢气的质量为x， x≈0.09g 答：生成氢气的质量为0.09g。 Ⅱ. CuO 29. 赤铁矿是高炉炼铁的主要原料之一，其主要成分是氧化铁。某课外兴趣小组的同学将20g赤铁矿样品(杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)放入烧杯中，并不断加入某浓度的稀盐酸，烧杯中固体的质量随加入稀盐酸的质量变化情况如图所示。 请分析并计算： （1）20g该赤铁矿样品中氧化铁的质量________g。 （2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】（1）16 （2）解：设参加反应的HCl质量为x。 所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%=14.6% 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 30. 钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某品牌补钙药剂主要含碳酸钙，为了测定该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数，取该补钙剂制成的粉末20g，逐滴滴入稀盐酸（补钙剂中其他成分不与盐酸反应）。得到数据如下图所示，请根据有关信息回答问题： （1）该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为_____g。 （2）求该盐酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）4.4；（2）设：100g稀盐酸中溶质的质量为x， ， 则该盐酸中溶质的质量分数为， 答：该盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 31. 请仔细分析如下图所示的实验过程和提供的数据完成下列问题： (1)生成氢气______________g。 (2)随着反应的进行反应速率会逐渐____________，原因是______________。 (3)要证明稀盐酸恰好完全反应，可以向反应后所得溶液中加入______________。(填字母序号) a.酚酞溶液 b.锌粒 c.硝酸银溶液 (4)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？_________ 【答案】 ①. 0.4 ②. 减慢 ③. 稀盐酸的浓度逐渐减小 ④. b ⑤. 设生成氯化亚铁的质量为x，则 解得x=25.4g； 反应后所得溶液中溶质的质量分数是。 32. 铜锌合金外观似金子，某校化学兴趣小组的同学为了测定某铜锌合金中锌的含量，取该铜锌合金样品40 g放入烧杯中，再将100 g稀盐酸分4次加入烧杯中，充分反应后，分别测得生成气体的质量记录如下。 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 生成气体的质量/g 0.12 0.12 m 0.04 请根据实验数据回答下列问题： （1）m的值为________。 （2）恰好完全反应时产生气体质量是________。 （3）该铜锌合金中锌的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 （4）第4次实验所得溶液的溶质有_________。 【答案】Ⅰ. 0.12 Ⅱ. 0.4 Ⅲ. 设40 g 该铜锌合金样品中锌的质量为x x=13 g 该铜锌合金中锌的质量分数为×100%=32.5% 答：该铜锌合金中锌的质量分数为32.5%。 Ⅳ. ZnCl2、HCl或氯化锌和氯化氢 33. 我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗，所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液（俗称“灰水”）浸泡糯米做成的粽子。已知草木灰中富含钾盐，主要成分是，还有少量和。 请回答： （1）①碳酸钾中碳、氧元素的质量比_____________（最简整数比）。 ②碳酸钾中钾元素质量为_________________。 （2）为测定草木灰中碳酸钾的含量，现称取样品，加入足量水溶解（其他杂质不溶于水）。向乙中加入足量的稀硫酸，反应结束后装置丁增重。写出装置乙中发生的化学方程式：______________，草木灰中碳酸钾的质量分数为_____________（计算结果精确到）。 【答案】（1） ①. 1:4 ②. 78g （2） ①. ②. 解：装置丁增重2.2 g，即二氧化碳的质量为2.2 g。 设消耗碳酸钾的质量为x。 x=6.9g 草木灰中碳酸钾质量分数为 答：草木灰中碳酸钾的质量分数为86.3%。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$