2024年中考化学专题复习酸碱盐

2024年中考化学专题复习-酸碱盐 一、选择题 1. 化肥对提高粮食产量具有重要的作用。下列化肥属于复合肥的是 A. Ca3(PO4)2 B. K2SO4 C. NH4Cl D. KNO3 2. 下列含氯化合物中，氯元素的化合价最高的是 A. KClO3 B. NaCl C. Ca(ClO)2 D. HClO4 3. 化学与我们日常生活息息相关。小亮同学不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液呈酸性，为了减轻痛痒，可以在蜇伤处涂抹的物质是 A. 牛奶(pH≈6) B. 苹果汁(pH≈3) C. 矿泉水(pH≈7) D. 肥皂水(pH≈10) 4. 几位同学拟定了除去下列物质中混有少量杂质（括号内为杂质）的实验方案，其中不可行的是 A. CO2（水蒸气）——通过 NaOH 固体 B. 氧化钙（碳酸钙）——高温煅烧 C. 铜（氧化铜）——加足量盐酸，过滤 D. 氧化铜（炭粉）——氧气中灼烧 5. 如图是以Na2CO3为中心物质的网络关系图，甲、乙，丙均为初中化学常见的化合物。其中“—”表示相邻两种物质能发生反应；“→”表示两种物质间存在一步转化关系。下列说法不正确的是 A. 反应①可用于实验室检验CO2 B. 甲溶液的阴离子为OH- C. 丙属于盐类物质 D. 乙和丙反应时会产生气泡 6. 下列各组离子，在指定的溶液中能大量共存的是 A. pH=3的溶液中： Cu2+ B. pH=11的溶液中：Na+ K+ C. 无色溶液中：Fe3+ Al3+ Cl- D. 含有大量的溶液中：Ba2+ H+ Cl- 7. 下列物质间的转化关系，不能实现的是 A. H2O2→H2O→H2CO3 B. Mg→MgO→MgSO4 C. KCl→KNO3→K2SO4 D. Cu(OH)2→CuSO4→CuCl2 8. 新授课结束后，实验中学化学兴趣小组的同学们例举了下列四组物质，其中能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是 A. 铜片和硝酸银溶液 B. 氧化铜固体和硫酸 C. 碳酸钾溶液和硝酸钠溶液 D. 烧碱溶液和稀硝酸 9. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 区别氢氧化钠和硝酸铵固体 取样，加水溶解，感受温度变化 B 鉴别稀盐酸和氯化钙溶液 取样，分别加入溶液，观察现象 C 除去硝酸钾溶液中混有的硫酸铜 加入过量的氢氧化钡溶液，过滤、洗涤 D 除去氧化钙固体中的碳酸钙 高温煅烧 10. 如图所示装置进行实验，打开分液漏斗活塞，将液体甲滴入盛有固体乙的试管中，观察到饱和石灰水变浑浊，U形管左侧液面降低，右侧液面升高。下列说法不正确的是 甲 乙 A 稀盐酸 石灰石 B 稀盐酸 镁条 C 水 烧碱 D 水 硝酸铵 A. A B. B C. C D. D 11. 酸雨能酸化土壤、污染水体、腐蚀建筑及文物古迹、加速金属制品的锈蚀，已成为全球性灾害。酸雨形成的原因主要有两种：①，②。下列有关说法中，不正确的是 A. 反应①中X的化学式为NO B. 反应②既是化合反应，也是氧化反应 C. 反应①、②中共涉及6种氧化物 D. SO2和NO2等是导致酸雨的“元凶” 12. 向某硫酸和硫酸铜的混合溶液加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点溶液中含有两种溶质 B. bc段发生了中和反应 C. c点溶液中主要存在的阳离子为 D. d、e点时，溶液中的质量分数相等 13. 某未知溶液中可能含有以下离子、、、Cl-、、中的几种，为确定溶液中存在的离子，做了如下实验探究： ①取少量溶液，向其中滴加足量溶液，产生白色沉淀，静置、过滤； ②将①中滤液等分成两份，向其中一份滤液中滴加溶液，无明显现象；向另一份滤液中滴加溶液，产生白色沉淀。请你根据实验现象得出的结论中，正确的是 A. 一定存在，可能存在 B. 可能存在，一定不存在、 C. 一定不存在、，可能存在 D. 一定存在、，可能存在 二、非选择题 14. 黄河水中既含有可溶性杂质，也含有不溶性杂质。除去黄河水中泥沙等不溶性杂质的操作中用到的玻璃仪器有______（任写一种）；已知电解饱和食盐水可得到氢氧化钠、氯气和一种可燃性气体，则该反应的化学方程式为______。 15. 常温下，向含有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸，溶液pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。则M点时溶液呈______色，______（填字母）点时稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好反应，写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______。 16. 为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶[提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液星碱性] （1）加入Na2CO3溶液的目的是什么？____ （2）最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，写出一个可使氯化钠质量增加的化学方程式____。 （3）请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有NaOH。（写出实验步骤和现象）____ 17. 如图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化。A~G是初中化学所学物质，分别由H、O、S、Cl、K、Ba中的一种、两种或三种元素组成，请回答： （1）A的化学式为______。 （2）D与G反应的化学方程式为______。 （3）A~G物质间，发生中和反应的化学方程式为______。 （4）写出C物质的一种用途：______。 18. 某科学兴趣小组，在实验室用废渣（主要为，还含有C、、等少量杂质）来制取，过程如图所示： （1）“酸浸”中加过量稀盐酸溶液目的是______。 （2）滤渣Ⅰ的主要成分为______（填化学式）。 （3）写出“除铁镁”时发生反应的化学方程式______（任写一个即可）。 （4）为不产生副产品，可用______（填化学式）溶液代替NaOH溶液开展实验。 19. 如图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。 （1）甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式为___________。 （2）溶液②中除酚酞外，还含有的溶质为___________(填化学式)。 （3）乙组实验结束后，同学们又分别做了以下三组实验： A.取少量⑥中溶液，测其 B.取少量⑥中溶液，向其中加入少量镁粉，有气泡冒出 C.取少量⑥中溶液，向其中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 以上三组实验事实中，不能说明⑥中溶液一定含有HCl的是___________(填字母)。 （4）从微观角度分析，中和反应的实质是___________。 20. 做酸碱中和反应实验时，化学兴趣小组的小新同学将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中，发现一直无明显现象，他突然想起忘记加无色酚酞试液了，为探究反应的进程，小新同学设计了如下探究过程：（已知BaCl2溶液呈中性） 【建立猜想】 （1）①氢氧化钡过量； ②盐酸过量； ③______。 【实验设计】 步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。 步骤二：继续探究 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 重新取样，滴加少量AgNO3溶液 白色沉淀 猜想②正确 Ⅱ 重新取样，滴加足量Na2CO3溶液 _______ 猜想②正确 白色沉淀 猜想③正确 （2）有同学认为方案I的结论不合理，原因是________。 （3）表格空白处的实验现象是：_______。 （4）请你帮助小新同学写出盐酸分别与氢氧化钡溶液、AgNO3溶液反应的化学方程式为_________，________。 【表达交流】 （5）为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有 。 A. 紫色石蕊试液 B. 铜片 C. 铁锈 21. 某兴趣小组想探究家中厨房所用的某种洗涤剂粉末的成分，在老师指导下，进行了大胆地猜想与实验。 【提出问题】洗涤剂粉末中主要含有哪些物质？ 【作出猜想】 （1）根据所学酸碱盐知识作出以下猜想： 猪想一：含有； 猜想二：含有___________； 猜想三：含有和。 【实验探究】 （2）取洗涤剂粉末，加水溶解得到无色溶液，对洗涤剂溶液进行如下实验操作，请完成表格： 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ.用试纸测洗涤剂溶液的酸碱度 洗涤剂溶液的大于7 溶液显___________(选填“酸”“碱”或“中”)性 Ⅱ.取适量洗涤剂溶液于试管中，滴加少量的稀盐酸 未观察到有气泡产生 溶液中不含有 Ⅲ.另取适量洗涤剂溶液于试管中，加入稍过的溶液 ___________ 溶液中含有 Ⅳ.取Ⅲ中上层清液于另一试管中，滴加几滴___________(填试剂名称) 有蓝色沉淀生成 溶液中含有 【实验结论】该洗涤剂粉末中含有和。 【交流讨论】 （3）小组同学一致认为实验操作Ⅱ的结论不严谨，理由是___________。 （4）实验Ⅲ中加入稍过量的溶液的目的是___________。 （5）实验Ⅳ中有蓝色沉淀生成的反应的化学方程式为___________。 22. 氢氧化钠在工业生产和实验室里用途广泛。某化学实践小组同学以“制取氢氧化钠”为主题开展了项目式学习。 项目一：实验室模拟制碱 【实验设计】制碱的主要流程如图所示。 （1）以上步骤未涉及的基本反应类型是________反应。 （2）步骤二中加入的X是________。 （3）步骤三发生反应的化学方程式为____________。 小艾同学将步骤三所得悬浊液过滤后，认为所得滤液即为氢氧化钠溶液。小冰同学认为滤液中还可能含有剩余的反应物，认为还应继续探究。 项目二：探究溶质成分 为探究滤液中溶质的成分，同学们分别取少量滤液于试管中，进行了下列实验。 实验操作 现象 甲组 加入足量稀盐酸 无明显现象 乙组 加入Y溶液 无明显现象 丙组 加入无色酚酞溶液 溶液变为红色 【讨论分析】 （4）大家一致认为，丙组同学的实验无意义，原因是__________。 （5）综合甲、乙组同学的实验可知，滤液中溶质只有NaOH。乙同学实验操作中所加的Y是________(填化学式)。 项目三：处理废液 （6）探究结束后，小艾同学将甲、乙，丙组试管中的所有物质倒入一个洁净的烧杯中，充分反应后，得到无色澄清的溶液。经检测，该溶液呈酸性。为实现无害化排放，应使废液呈中性，小冰建议向废液中加入过量的________ (填字母)，待充分反应后过滤，再将废液排放。 A. CaCO3 B. Ag C. Ca(OH)2溶液 23. 酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识，它们具有广泛的用途。 （1）下列关于酸、碱、盐在生产或生活中应用的说法，不合理的是______。 a．可用稀硫酸除铁锈 b．烧碱显碱性，可改良酸性土壤 c．用氯化钠配制生理盐水 d．服用小苏打可治疗胃酸过多症 （2）不同酸具有相似的化学性质，原因是酸在水溶液中都能解离出______；但由于不同的酸在水溶液中解离出的酸根离子不同，化学性质也存在差异，如可利用______溶液区分稀盐酸和稀硫酸。 （3）向盛有碳酸钠溶液的烧杯中加入少量氢氧化钙固体，充分搅拌后过滤，得到固体和溶液，同学们对固体和溶液中含有的物质进行了如下探究： ①取少量固体于试管中加水振荡，静置后试管底部有固体，向上层清液中滴加酚酞溶液，无明显现象，向试管中滴加稀盐酸，固体溶解并产生气泡。写出反应的化学方程式：______； ②请设计实验，证明溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠______。（写出实验操作和现象） （4）为减少污染和节约成本，化学小组探究从含有（的废液中回收 和有关金属，实验过程如下图。 ①写出一个向废液中加入过量镁粉时发生反应的化学方程式：______； ②理论上最终得到的硫酸镁晶体的质量______（填“大于”“小于”或“等 于”）原废液中硫酸镁的质量。 （5）农业生产上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行选种。实验小组取某选种溶液7g，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.87g。计算该溶液中氯化钠的溶质的质量分数。（结果精确到0.1%） 24. 氯化铵是一种常见的化学肥料。取含有氯化铵的混合肥料样品于烧杯中，加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应（其他成分和杂质不参与反应），产生氨气的质量为。反应的化学方程式为。 （1）氯化铵属于______（选填“氮”“磷”或“钾”）肥。 （2）计算该混合肥料中氯化铵的质量。（写出计算过程） 25. 赤铁矿是高炉炼铁的主要原料之一，其主要成分是氧化铁。某课外兴趣小组的同学将20g赤铁矿样品(杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)放入烧杯中，并不断加入某浓度的稀盐酸，烧杯中固体的质量随加入稀盐酸的质量变化情况如图所示。 请分析并计算： （1）20g该赤铁矿样品中氧化铁的质量________g。 （2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。 26. 现有和的固体混合物，加水配制成样品溶液，分成三等份，分别加入同质量等浓度的氢氧化钠溶液，测定充分反应后生成沉淀的质量如下表。 实验序号 ① ② ③ 加入氢氧化钠溶液质量/g 50 100 150 生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 5.8 请计算： （1）用托盘天平称量固体混合物时，向左盘中加入固体混合物后，发现指针向右偏转，应进行的操作是___________。 （2）三次实验中恰好完全反应的实验序号为___________。 （3）计算固体混合物中的质量分数。(写出计算过程) （4）实验③所得滤液中含有的溶质为___________(填化学式)。 27. 某化肥厂生产一种化肥包装袋上的部分说明如图所示。化学兴趣小组为测定其纯度，做了以下实验（杂质溶于水，且不与硝酸银溶液反应）。请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算： （1）写出发生反应的化学方程式______。 （2）过滤后最终所得固体的质量为______g。 （3）该化肥中氯化铵的纯度为______（计算结果精确到0.1%），根据此数据判断该化肥是否合格？______。 2024年中考化学专题复习-酸碱盐参考答案 一、选择题 1. 化肥对提高粮食产量具有重要的作用。下列化肥属于复合肥的是 A. Ca3(PO4)2 B. K2SO4 C. NH4Cl D. KNO3 【答案】D 2. 下列含氯化合物中，氯元素的化合价最高的是 A. KClO3 B. NaCl C. Ca(ClO)2 D. HClO4 【答案】D 3. 化学与我们日常生活息息相关。小亮同学不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液呈酸性，为了减轻痛痒，可以在蜇伤处涂抹的物质是 A. 牛奶(pH≈6) B. 苹果汁(pH≈3) C. 矿泉水(pH≈7) D. 肥皂水(pH≈10) 【答案】D 4. 几位同学拟定了除去下列物质中混有少量杂质（括号内为杂质）的实验方案，其中不可行的是 A. CO2（水蒸气）——通过 NaOH 固体 B. 氧化钙（碳酸钙）——高温煅烧 C. 铜（氧化铜）——加足量盐酸，过滤 D. 氧化铜（炭粉）——氧气中灼烧 【答案】A 5. 如图是以Na2CO3为中心物质的网络关系图，甲、乙，丙均为初中化学常见的化合物。其中“—”表示相邻两种物质能发生反应；“→”表示两种物质间存在一步转化关系。下列说法不正确的是 A. 反应①可用于实验室检验CO2 B. 甲溶液的阴离子为OH- C. 丙属于盐类物质 D. 乙和丙反应时会产生气泡 【答案】A 6. 下列各组离子，在指定的溶液中能大量共存的是 A. pH=3的溶液中： Cu2+ B. pH=11的溶液中：Na+ K+ C. 无色溶液中：Fe3+ Al3+ Cl- D. 含有大量的溶液中：Ba2+ H+ Cl- 【答案】B 7. 下列物质间的转化关系，不能实现的是 A. H2O2→H2O→H2CO3 B. Mg→MgO→MgSO4 C. KCl→KNO3→K2SO4 D. Cu(OH)2→CuSO4→CuCl2 【答案】C 8. 新授课结束后，实验中学化学兴趣小组的同学们例举了下列四组物质，其中能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是 A. 铜片和硝酸银溶液 B. 氧化铜固体和硫酸 C. 碳酸钾溶液和硝酸钠溶液 D. 烧碱溶液和稀硝酸 【答案】D 9. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 区别氢氧化钠和硝酸铵固体 取样，加水溶解，感受温度变化 B 鉴别稀盐酸和氯化钙溶液 取样，分别加入溶液，观察现象 C 除去硝酸钾溶液中混有的硫酸铜 加入过量的氢氧化钡溶液，过滤、洗涤 D 除去氧化钙固体中的碳酸钙 高温煅烧 【答案】 AD 10. 如图所示装置进行实验，打开分液漏斗活塞，将液体甲滴入盛有固体乙的试管中，观察到饱和石灰水变浑浊，U形管左侧液面降低，右侧液面升高。下列说法不正确的是 甲 乙 A 稀盐酸 石灰石 B 稀盐酸 镁条 C 水 烧碱 D 水 硝酸铵 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 11. 酸雨能酸化土壤、污染水体、腐蚀建筑及文物古迹、加速金属制品的锈蚀，已成为全球性灾害。酸雨形成的原因主要有两种：①，②。下列有关说法中，不正确的是 A. 反应①中X的化学式为NO B. 反应②既是化合反应，也是氧化反应 C. 反应①、②中共涉及6种氧化物 D. SO2和NO2等是导致酸雨的“元凶” 【答案】C 12. 向某硫酸和硫酸铜的混合溶液加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点溶液中含有两种溶质 B. bc段发生了中和反应 C. c点溶液中主要存在的阳离子为 D. d、e点时，溶液中的质量分数相等 【答案】C 13. 某未知溶液中可能含有以下离子、、、Cl-、、中的几种，为确定溶液中存在的离子，做了如下实验探究： ①取少量溶液，向其中滴加足量溶液，产生白色沉淀，静置、过滤； ②将①中滤液等分成两份，向其中一份滤液中滴加溶液，无明显现象；向另一份滤液中滴加溶液，产生白色沉淀。请你根据实验现象得出的结论中，正确的是 A. 一定存在，可能存在 B. 可能存在，一定不存在、 C. 一定不存在、，可能存在 D. 一定存在、，可能存在 【答案】D 二、非选择题 14. 黄河水中既含有可溶性杂质，也含有不溶性杂质。除去黄河水中泥沙等不溶性杂质的操作中用到的玻璃仪器有______（任写一种）；已知电解饱和食盐水可得到氢氧化钠、氯气和一种可燃性气体，则该反应的化学方程式为______。 【答案】 ①. 烧杯或玻璃棒或漏斗 ②. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 15. 常温下，向含有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸，溶液pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。则M点时溶液呈______色，______（填字母）点时稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好反应，写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______。 【答案】 ①. 红 ②. N ③. 16. 为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶[提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液星碱性] （1）加入Na2CO3溶液的目的是什么？____ （2）最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，写出一个可使氯化钠质量增加的化学方程式____。 （3）请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有NaOH。（写出实验步骤和现象）____ 【答案】 ①. 加入过量碳酸钠的作用是除去氯化钙和氯化钡杂质 ②. NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ ③. 取③所得溶液，加入足量的BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠 17. 如图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化。A~G是初中化学所学物质，分别由H、O、S、Cl、K、Ba中的一种、两种或三种元素组成，请回答： （1）A的化学式为______。 （2）D与G反应的化学方程式为______。 （3）A~G物质间，发生中和反应的化学方程式为______。 （4）写出C物质的一种用途：______。 【答案】（1）SO2 （2） （3） （4）生产化肥、农药 18. 某科学兴趣小组，在实验室用废渣（主要为，还含有C、、等少量杂质）来制取，过程如图所示： （1）“酸浸”中加过量稀盐酸溶液目的是______。 （2）滤渣Ⅰ的主要成分为______（填化学式）。 （3）写出“除铁镁”时发生反应的化学方程式______（任写一个即可）。 （4）为不产生副产品，可用______（填化学式）溶液代替NaOH溶液开展实验。 【答案】（1）将碳酸钙完全转化为氯化钙 （2）C （3）或 （4）Ca(OH)2 19. 如图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。 （1）甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式为___________。 （2）溶液②中除酚酞外，还含有的溶质为___________(填化学式)。 （3）乙组实验结束后，同学们又分别做了以下三组实验： A.取少量⑥中溶液，测其 B.取少量⑥中溶液，向其中加入少量镁粉，有气泡冒出 C.取少量⑥中溶液，向其中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 以上三组实验事实中，不能说明⑥中溶液一定含有HCl的是___________(填字母)。 （4）从微观角度分析，中和反应的实质是___________。 【答案】（1） （2）NaCl、HCl （3）C （4）酸中的H+与碱中的OH-结合生成H2O 20. 做酸碱中和反应实验时，化学兴趣小组的小新同学将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中，发现一直无明显现象，他突然想起忘记加无色酚酞试液了，为探究反应的进程，小新同学设计了如下探究过程：（已知BaCl2溶液呈中性） 【建立猜想】 （1）①氢氧化钡过量； ②盐酸过量； ③______。 【实验设计】 步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。 步骤二：继续探究 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 重新取样，滴加少量AgNO3溶液 白色沉淀 猜想②正确 Ⅱ 重新取样，滴加足量Na2CO3溶液 _______ 猜想②正确 白色沉淀 猜想③正确 （2）有同学认为方案I的结论不合理，原因是________。 （3）表格空白处的实验现象是：_______。 （4）请你帮助小新同学写出盐酸分别与氢氧化钡溶液、AgNO3溶液反应的化学方程式为_________，________。 【表达交流】 （5）为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有 。 A. 紫色石蕊试液 B. 铜片 C. 铁锈 【答案】（1）氢氧化钡和盐酸恰好完全反应 （2）结论错误，盐酸和氢氧化钡生成氯化钡和水，氯化钡和硝酸银生成氯化银沉淀，无论盐酸是否过量都会产生白色沉淀（合理即可） （3）先出现气泡，后生成沉淀 （4） ①. ②. （5）AC 21. 某兴趣小组想探究家中厨房所用的某种洗涤剂粉末的成分，在老师指导下，进行了大胆地猜想与实验。 【提出问题】洗涤剂粉末中主要含有哪些物质？ 【作出猜想】 （1）根据所学酸碱盐知识作出以下猜想： 猪想一：含有； 猜想二：含有___________； 猜想三：含有和。 【实验探究】 （2）取洗涤剂粉末，加水溶解得到无色溶液，对洗涤剂溶液进行如下实验操作，请完成表格： 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ.用试纸测洗涤剂溶液的酸碱度 洗涤剂溶液的大于7 溶液显___________(选填“酸”“碱”或“中”)性 Ⅱ.取适量洗涤剂溶液于试管中，滴加少量的稀盐酸 未观察到有气泡产生 溶液中不含有 Ⅲ.另取适量洗涤剂溶液于试管中，加入稍过的溶液 ___________ 溶液中含有 Ⅳ.取Ⅲ中上层清液于另一试管中，滴加几滴___________(填试剂名称) 有蓝色沉淀生成 溶液中含有 【实验结论】该洗涤剂粉末中含有和。 【交流讨论】 （3）小组同学一致认为实验操作Ⅱ的结论不严谨，理由是___________。 （4）实验Ⅲ中加入稍过量的溶液的目的是___________。 （5）实验Ⅳ中有蓝色沉淀生成的反应的化学方程式为___________。 【答案】Ⅰ. Na2CO3 Ⅱ. ①. 碱 ②. 有白色沉淀生成 ③. 硫酸铜溶液（或氯化铜溶液或硝酸铜溶液） Ⅲ. 即使含有Na2CO3稀盐酸也会先和NaOH反应，无法看到气泡 Ⅳ. 检验且将碳酸钠除尽 Ⅴ. 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 22. 氢氧化钠在工业生产和实验室里用途广泛。某化学实践小组同学以“制取氢氧化钠”为主题开展了项目式学习。 项目一：实验室模拟制碱 【实验设计】制碱的主要流程如图所示。 （1）以上步骤未涉及的基本反应类型是________反应。 （2）步骤二中加入的X是________。 （3）步骤三发生反应的化学方程式为____________。 小艾同学将步骤三所得悬浊液过滤后，认为所得滤液即为氢氧化钠溶液。小冰同学认为滤液中还可能含有剩余的反应物，认为还应继续探究。 项目二：探究溶质成分 为探究滤液中溶质的成分，同学们分别取少量滤液于试管中，进行了下列实验。 实验操作 现象 甲组 加入足量稀盐酸 无明显现象 乙组 加入Y溶液 无明显现象 丙组 加入无色酚酞溶液 溶液变为红色 【讨论分析】 （4）大家一致认为，丙组同学的实验无意义，原因是__________。 （5）综合甲、乙组同学的实验可知，滤液中溶质只有NaOH。乙同学实验操作中所加的Y是________(填化学式)。 项目三：处理废液 （6）探究结束后，小艾同学将甲、乙，丙组试管中的所有物质倒入一个洁净的烧杯中，充分反应后，得到无色澄清的溶液。经检测，该溶液呈酸性。为实现无害化排放，应使废液呈中性，小冰建议向废液中加入过量的________ (填字母)，待充分反应后过滤，再将废液排放。 A. CaCO3 B. Ag C. Ca(OH)2溶液 【答案】（1）置换 （2）水或H2O （3）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （4）氢氧化钠溶液，氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液均会使无色酚酞溶液变红或溶液中一定含有氢氧化钠，加入无色酚酞溶液一定变红 （5）Na2CO3(合理即可) （6）A 23. 酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识，它们具有广泛的用途。 （1）下列关于酸、碱、盐在生产或生活中应用的说法，不合理的是______。 a．可用稀硫酸除铁锈 b．烧碱显碱性，可改良酸性土壤 c．用氯化钠配制生理盐水 d．服用小苏打可治疗胃酸过多症 （2）不同酸具有相似的化学性质，原因是酸在水溶液中都能解离出______；但由于不同的酸在水溶液中解离出的酸根离子不同，化学性质也存在差异，如可利用______溶液区分稀盐酸和稀硫酸。 （3）向盛有碳酸钠溶液的烧杯中加入少量氢氧化钙固体，充分搅拌后过滤，得到固体和溶液，同学们对固体和溶液中含有的物质进行了如下探究： ①取少量固体于试管中加水振荡，静置后试管底部有固体，向上层清液中滴加酚酞溶液，无明显现象，向试管中滴加稀盐酸，固体溶解并产生气泡。写出反应的化学方程式：______； ②请设计实验，证明溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠______。（写出实验操作和现象） （4）为减少污染和节约成本，化学小组探究从含有（的废液中回收 和有关金属，实验过程如下图。 ①写出一个向废液中加入过量镁粉时发生反应的化学方程式：______； ②理论上最终得到的硫酸镁晶体的质量______（填“大于”“小于”或“等 于”）原废液中硫酸镁的质量。 （5）农业生产上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行选种。实验小组取某选种溶液7g，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.87g。计算该溶液中氯化钠的溶质的质量分数。（结果精确到0.1%） 【答案】（1）b （2） ①. 氢离子或H+ ②. 氯化钡 （3） ①. ②. 取适量溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，静置，取上层清液，滴加酚酞试液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠 （4） ①. 、 ②. 大于 （5）解：设氯化钠溶液中溶质的质量为x，则有 x=1.17g则该溶液中氯化钠的溶质的质量分数为 答：该溶液中氯化钠的溶质的质量分数为16.7%。 24. 氯化铵是一种常见的化学肥料。取含有氯化铵的混合肥料样品于烧杯中，加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应（其他成分和杂质不参与反应），产生氨气的质量为。反应的化学方程式为。 （1）氯化铵属于______（选填“氮”“磷”或“钾”）肥。 （2）计算该混合肥料中氯化铵的质量。（写出计算过程） 【答案】Ⅰ. 氮 Ⅱ. 解：设该混合肥料中氯化铵的质量为x x=10.7g 答：该混合肥料中氯化铵的质量为10.7g 25. 赤铁矿是高炉炼铁的主要原料之一，其主要成分是氧化铁。某课外兴趣小组的同学将20g赤铁矿样品(杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)放入烧杯中，并不断加入某浓度的稀盐酸，烧杯中固体的质量随加入稀盐酸的质量变化情况如图所示。 请分析并计算： （1）20g该赤铁矿样品中氧化铁的质量________g。 （2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】（1）16 （2）解：设参加反应的HCl质量为x。 所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%=14.6% 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 26. 现有和的固体混合物，加水配制成样品溶液，分成三等份，分别加入同质量等浓度的氢氧化钠溶液，测定充分反应后生成沉淀的质量如下表。 实验序号 ① ② ③ 加入氢氧化钠溶液质量/g 50 100 150 生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 5.8 请计算： （1）用托盘天平称量固体混合物时，向左盘中加入固体混合物后，发现指针向右偏转，应进行的操作是___________。 （2）三次实验中恰好完全反应的实验序号为___________。 （3）计算固体混合物中的质量分数。(写出计算过程) （4）实验③所得滤液中含有的溶质为___________(填化学式)。 【答案】Ⅰ. 继续向左盘加入固体混合物，直至天平平衡 Ⅱ. ② Ⅲ. 解：设硫酸镁的质量为x。 由表格数据可知，300g样品溶液与氢氧化钠完全反应，生成的氢氧化镁沉淀质量为2.9g+5.8g +5.8g=14.5g 则固体混合物中的质量分数为 答：固体混合物中的质量分数为66.7%。 Ⅳ. 27. 某化肥厂生产一种化肥包装袋上的部分说明如图所示。化学兴趣小组为测定其纯度，做了以下实验（杂质溶于水，且不与硝酸银溶液反应）。请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算： （1）写出发生反应的化学方程式______。 （2）过滤后最终所得固体的质量为______g。 （3）该化肥中氯化铵的纯度为______（计算结果精确到0.1%），根据此数据判断该化肥是否合格？______。 【答案】（1） （2）28.7 （3） ①. 95.5% ②. 合格 解：设氯化铵的质量为x x=10.7g 样品的纯度为，根据题意化肥纯度大于等于95%，此化肥就合格，因此该化肥合格，故填：95.5%；合格。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$