精品解析：2024年河南省安阳市内黄县中考第二次模拟测试化学试题卷

2023-2024学年河南省安阳市内黄县中考第二次模拟测试 化学试题卷 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题,25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 相对原子质量H：1 C：12 N：14 0：16 Mg：24 Al：27 Cl：35. 5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 一、选择题（本题包括14个小题,每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A. 铜丝作导线 B. 钨丝作灯丝 C. 酒精作燃料 D. 食盐作调味品 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜丝作导线利用了铜良好的延展性和导电性，不需要发生化学变化表现出来的性质，属于物理性质，不符合题意； B、钨丝作灯丝是因为钨的熔点高，不需要发生化学变化表现出来的性质，属于物理性质，不符合题意； C、酒精作燃料利用了酒精的可燃性，需要发生化学变化表现出来的性质，属于化学性质，符合题意； D、食盐有咸味，可作调味品，不需要发生化学变化表现出来的性质，属于物理性质，不符合题意。 故选：C。 2. 树立安全意识，掌握科学知识，做到“加强防范，守护生命”．下列做法不符合安全要求的是 A. 毒品危害人体健康，禁止吸毒 B. 遇到室内起火，迅速打开门窗通风 C. 厨房油锅着火，迅速盖上锅盖 D. 在高速公路上，汽车不超速行驶 【答案】B 【解析】 【详解】A、毒品危害人体健康，禁止吸毒，故做法正确； B、室内起火打开门窗通风，造成空气对流，氧气量充足，使火势加大，故做法错误； C、厨房油锅着火，迅速盖上锅盖，隔绝氧气进入，故做法正确； D、在高速公路上，汽车不超速行驶，减小安全隐患，故做法正确； 故选B。 3. 化学元素与人体健康有密切的关系，青少年缺少钙元素会患的病症是 A. 佝偻病 B. 夜盲症 C. 甲状腺肿大 D. 贫血 【答案】A 【解析】 【详解】A、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，故选项符合题意； B、缺乏维生素A，会引起夜盲症，故选项不符合题意； C、碘是人体内合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项不符合题意； D、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患缺铁性贫血，故选项不符合题意。 故选A。 4. 下列物质中，由分子构成的是 A. 金刚石 B. 氯化钠 C. 氧化镁 D. 冰水混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石是由碳原子直接构成的碳单质，选项错误； B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，选项错误； C、氧化镁是由镁离子和氧离子构成的，选项错误； D、冰水混合物中只有水一种物质，水是由水分子构成的，选项正确； 故选D。 5. 规范化学实验操作是实验成败的关键。下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 取用固体粉末 C. 加热液体 D. 量取液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，该选项操作不正确； B、取用固体粉末时，先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送至试管底，再将试管竖立，该选项操作正确； C、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，该选项操作不正确； D、量取液体读数时，应平视凹液面最低处，该选项操作不正确。 故选B。 6. 下列实验中，不能达到相应目的的是 A. 区别硬水和软水：取样，加入肥皂水 B. 除去二氧化碳中混有的一氧化碳：通过灼热的氧化铜 C. 检验酒精中含有碳、氢元素：点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯 D. 鉴别黄金和黄铜（铜锌合金）：取样，加入稀盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、加入肥皂水振荡，产生大量泡沫的是软水，泡沫较少的是硬水，故选项能达到目的； B、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到目的； C、含碳元素的物质燃烧能生成二氧化碳，含氢元素的物质燃烧能生成水，在酒精火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，烧杯内壁产生水雾，说明酒精中含有氢元素，不能说明是否含有碳元素，故选项不能达到目的； D、在样品中分别加入稀盐酸，有气泡产生的是黄铜，因为黄铜中含有的锌能与盐酸反应产生氢气，无明显现象的是黄金，故能达到实验目的。 故选C。 7. 化学源于生活，也服务于生产、生活。下列说法不正确的是 A. 用灼烧观察颜色的方法鉴别真假黄金 B. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界以单质形式存在 C. 生活中常用铁做炊具，利用了铁的导热性，也可以用来补充人体所需的铁元素。 D. 焊锡具有熔点高的特性，常用来焊接电路板上的电子元件 【答案】D 【解析】 【详解】A.假黄金是铜锌合金，灼烧会变成黑色，黄金化学性质稳定，灼烧不变色，用灼烧观察颜色的方法可以鉴别，不符合题意； B.诗句所描述的是沙里淘金的过程，说明金在自然界中以游离态存在，不易被空气中的氧气氧化，即其化学性质稳定，不符合题意； C.生活中常用铁做炊具，利用了铁的导热性好，用铁锅炒菜，可以补充人体所需的铁元素，人体缺铁会引起贫血，不符合题意； D.焊锡属于合金，合金具有良好的物理、化学和机械性能，合金的硬度大、熔点低、耐腐蚀，符合题意。 故选D。 8. 没食子酸(化学式为)是世界上最早制得的有机酸，明代李梃的《医学入门》中记载了制取没食子酸的方法。下列有关没食子酸的描述错误的是 A. 没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 1个没食子酸分子由6个碳原子、7个氢原子、5个氧原子构成 C. 没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为6:7:5 D. 没食子酸中氢元素的质量分数最小 【答案】C 【解析】 【详解】A、由化学式可知，没食子酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故A正确； B、分子由原子构成，化学式中右下角的数字表示1个分子中原子的个数，所以1个没食子酸分子由6个碳原子、7个氢原子、5个氧原子构成，故B正确； C、碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×7）：（16×5）=72:7:80，故C错误； D、由C可知，没食子酸中氢元素质量分数最小，故D正确。 故选C。 9. 铜器在潮湿的空气中表面会生成铜绿[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，铜绿受热易分解，其受热分解不可能生成的物质是 A. CuCl2 B. CuO C. CO D. H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，铜绿中不含氯元素，则不可能生成氯化铜，该选项符合题意； B、铜绿中含有铜元素和氧元素，根据质量守恒，则可能生成氧化铜，该选项不符合题意； C、铜绿中含有碳、氧元素，根据质量守恒，则可能生成一氧化碳，该选项不符合题意； D、铜绿中含有氢、氧元素，根据质量守恒，则可能生成水，该选项不符合题意。 故选A。 10. 下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是 A. 石灰石 B. 浓硫酸 C. 氯化钠 D. 浓盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、石灰石不具有挥发性、吸水性，化学性质稳定，质量不变、不变质，故不符合； B、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水而使质量增大，发生的是物理变化，物质不变质，故不符合； C、氯化钠不具有挥发性、吸水性，化学性质稳定，质量不变、不变质，故不符合； D、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液质量减少，不变质，故符合。 故选：D。 11. 我国科学家已成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇（CH3OH），该反应的微观过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应的前后原子的种类没有改变 B. 该反应属于化合反应 C. 该反应有水生成 D. 新型催化剂能提高二氧化碳转化为甲醇的效率 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意； B、该反应的生成物有两种，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，符合题意； C、由图可知，该反应的生成物是水和甲醇，不符合题意； D、催化剂能改变化学反应速率，故新型催化剂能提高二氧化碳转化为甲醇的效率，不符合题意。 故选B。 12. 实验室用15%的氯化钠溶液配制5%的氯化钠溶液。下列叙述错误的是 A. 配制步骤是：计算、称量、溶解、装瓶贴标签 B. 溶解时用玻璃棒搅拌是为了加快溶解速率 C. 装瓶时，有少量溶液洒出对溶质的质量分数无影响 D. 量水的体积时仰视读数，会使配得的溶液溶质质量分数偏小 【答案】A 【解析】 【详解】A、用15%的氯化钠溶液配制5%的氯化钠溶液的基本步骤为计算、量取、溶解、装瓶贴标签，是浓溶液稀释成稀溶液，不用天平称量，故选项说法错误。 B、溶解时用玻璃棒搅拌，是为了加快溶解速率，故选项说法正确。 C、将配制好的溶液转移到试剂瓶时，有液体溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项说法正确。 D、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法正确。 故选：A。 13. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 电解水生成氢气和氧气 B. 高锰酸钾固体充分加热 C. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 D. 等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、电解水生成氢气和氧气，，相同时间内产生氢气和氧气的体积比是2：1，质量比是1：8，不正确。 B、高锰酸钾固体充分加热分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，固体质量不断减小，完全反应后固体质量不再变化，不正确。 C、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧会消耗掉容器内的氧气，最后装置内的压强小于原气压，不正确。 D、等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别在有、无二氧化锰的条件下反应，有催化剂反应快，无催化剂反应慢，但最终生成的氧气质量相等，正确。 故选：D。 14. 某活泼金属3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，共生成氢气0.2克，将反应后的溶液蒸发水分，则得到的该金属硫酸盐固体质量为 A. 3.6g B. 13.4g C. 12g D. 11g 【答案】B 【解析】 【详解】某活泼金属3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g，根据反应前后元素质量不变，生成的氢气由硫酸来提供，以据关系式H2~H2SO4知道参加反应的硫酸为9.8g，则得金属硫酸盐的质量为9.8g+3.8g-0.2g=13.4g，故选B。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 空气中含量最多的气体______________，地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物的化学式为______________，氢气被认为是最清洁的燃料，原因______________。（答出一条即可） 【答案】 ①. 氮气 ②. Al2O3 ③. 氢气燃烧只生成水 【解析】 【详解】空气中含量最多的气体氮气； 氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；地壳中含量最多的金属元素为铝元素，铝元素化合价为+3，氧元素化合价为-2，化合物中正负化合价代数和为零，故所形成的氧化物的化学式为Al2O3； 氢气被认为是最清洁的燃料，原因氢气燃烧只生成水。 16. 天然气（主要成分是CH4）燃烧除需要与氧气接触外，还需满足的条件是________，该反应的化学方程式为__________；用红磷做“测定空气里氧气含量”的实验时，若红磷的量不足，则所测得氧气的体积分数将会___________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】 ①. 温度达到天然气的着火点 ②. CH4+2O2CO2+2H2O ③. 偏小 【解析】 【详解】天然气是一种可燃物，天然气燃烧除需要与氧气接触外，还需满足的条件是温度达到天然气的着火点，故填温度达到天然气的着火点； 天然气中的甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：CH4+2O2CO2+2H2O； 用红磷做“测定空气里氧气含量”的实验时，若红磷的量不足，实验后装置中的氧气有剩余，则所测得氧气的体积分数将会偏小，故填偏小。 17. 如图A是锡元素在元素周期表中的信息，B~E是四种粒子的结构示意图。请回答： （1）锡元素的相对原子质量是_____。 （2）D粒子在化学反应中容易_____(选填“得到”或“失去”)电子。 （3）B、C、D、E四种粒子中属于同种元素的是_____(填字母序号，下同)，具有相对稳定结构的是_____。 【答案】（1）118.7 （2）失去 （3） ①. CD##DC ②. BCE 【解析】 【小问1详解】 由元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，故锡元素的相对原子质量是118.7； 【小问2详解】 D粒子的最外层电子数为3＜4，在化学反应中容失去电子； 【小问3详解】 元素是具有相同质子数的一类原子的总称，质子数决定元素的种类，B、C、D、E四种粒子中CD的质子数相同，属于同种元素； B粒子只有一层电子，最外层电子数为2，已达到稳定结构，C、E粒子最外层电子数为8，已达到稳定结构，故具有相对稳定结构的是BCE。 18. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答： （1）0℃时，三种物质中溶解度最小的是_____。 （2）将甲溶液由A点转变为B点，可采用的方法是______(填一种)。 （3）t2℃时，将80g丙的饱和溶液与20g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为_______。 【答案】（1）甲 （2）恒温蒸发溶剂 （3）30% 【解析】 【小问1详解】 由图可知，0℃时，三种物质中溶解度最小的是甲。 【小问2详解】 将甲溶液由A点转变为B点，温度没有改变，溶液由不饱和变为饱和状态，可采用的方法是恒温蒸发。 【小问3详解】 t2℃时，丙的溶解度为60g，80g丙的饱和溶液中溶质质量为，将80g丙的饱和溶液与20g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为。 19. A、B、C、D、E、F六种物质都是已学化学内容中涉及的物质，转化关系如图所示，其中A、C是白色固体，D、F是无色气体，B、E是黑色粉末。回答下列问题： （1）在反应①中B物质的作用是_______。 （2）反应①的文字表达式是_______；反应②的基本反应类型是_______。 【答案】（1）催化作用 （2） ①. ②. 化合反应 【解析】 【分析】F能使澄清石灰水变浑浊，则F为二氧化碳；A、C是白色固体，D、F是无色气体，B、E是黑色粉末，氯酸钾和氯化钾为白色固体，二氧化锰和碳为黑色固体，氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，则A为氯酸钾、B为二氧化锰、C为氯化钾、D为氧气、E是碳。 【小问1详解】 由分析可知，在反应①中，B为催化剂，其作用为催化作用。 【小问2详解】 反应①为氯酸钾制取氧气，反应的文字表达式为：； 反应②为碳燃烧生成二氧化碳，该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。 20. 密闭容器中盛有C2H4与O2的混合气体，点燃使其充分反应，生成CO的同时得到8.8gCO2和5.4gH2O。则参加反应的C2H4的质量为______，该反应方程为______，消防队员用高压水枪喷水将该可燃物燃烧的大火扑灭，灭火的原理是______。 【答案】 ①. 4.2g ②. ③. 降低温度到着火点以下，同时隔绝空气 【解析】 【详解】C2H4与O2混合点燃，反应后生成CO、CO2、H2O，有质量守恒定律可知，水中的氢原子全部来源于C2H4，故参加反应的C2H4的质量为： ；反应生成的CO2中C元素的质量为： ，则一氧化碳中C元素的质量为： ，反应生成的CO的质量为： ；反应后CO中氧元素的质量为： ，二氧化碳中氧元素的质量为： ，水中氧元素的质量为： ，故参与反应的氧气的质量为：1.6g+6.4g+4.8g=12.8g；参加反应的C2H4与O2的质量比为：4.2g：12.8g=21:64，相对分子质量之比为：28:32=7:8，故分子个数之比为： ，故该反应的反应方程式为： ； 消防队员用高压水枪喷水将该可燃物燃烧的大火扑灭，因为水本身不燃烧，覆盖在可燃物的表面，吸收大量的热，使可燃物的温度急剧降低到着火点以下，而且产生的水蒸气覆盖在可燃物的表面，也起了隔绝空气的作用，故其灭火原理是：降低温度到着火点以下，同时隔绝空气； 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 从分子或原子的角度分析并解释下列问题。 （1）湿衣服在阳光下比在阴凉处干的快。 （2）细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，该反应遵守质量守恒定律。 【答案】（1）分子在不断地运动，温度升高，水分子的运动速率加快 （2）化学反应前后，铁原子和氧原子的种类、数目、质量都不变，所以该反应遵守质量守恒定律 【解析】 【分析】 【小问1详解】 湿衣服在阳光下比在阴凉处干的快，是因为分子在不断地运动，温度升高，水分子的运动速率加快； 【小问2详解】 细铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量比细铁丝的质量大， 是因为生成物的质量等于参加反应的铁的质量和参加反应的氧气的质量之和，该反应遵守质量守恒定律，是因为化学反应前后，铁原子和氧原子的种类、数目、质量都不变。 22. 用化学方程式解释下列原理。 （1）波尔多液由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁桶配制波尔多液的原因______。 （2）铝是一种比较活泼的金属，但铝制品比较耐腐蚀的原因______。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 波尔多液由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁桶配制波尔多液的原因是铁会与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为； 【小问2详解】 铝制品比较耐腐蚀的原因是常温下铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，防止内部的铝继续被氧化，化学方程式为。 23. 向含有AgNO3、Cu(NO3)2的废液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和固体乙，所得滤液甲与原废液的质量相等。请回答： （1）请写出该过程发生反应的化学方程式（一个即可）。____ （2）固体乙中一定含有哪些物质？____ （3）请分析反应前后溶液质量保持不变的原因。____ 【答案】 ①. ②. Ag、Cu ③. 锌与硝酸银溶液反应，溶液的质量减小；锌与硝酸铜溶液反应，溶液的质量增大，当减小与增大的质量相等时，溶液的质量保持不变 【解析】 【分析】根据金属与盐浴液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，根据化学方程式，可知：每65份质量锌能置换出216份质量的银，反应后溶液的质量减小，每65份质量锌能置换出64份质量的铜，反应后溶液的质量增加，含有AgNO3、Cu(NO3)2的废液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和固体乙，所得滤液甲与原废液的质量相等。向含有AgNO3、Cu(NO3)2的废液中加入一定量锌粉，锌和硝酸银先反应，生成硝酸锌和银，然后和硝酸铜反应，生成硝酸锌和铜。所以锌将硝酸银完全消耗，硝酸铜一定参加了反应。 【详解】根据以上分析可知： （1）该过程发生反应的化学方程式分别为：或； （2）发生反应中一定含有的固体是Ag、Cu； （3）锌与硝酸银溶液反应，溶液的质量减小，锌与硝酸铜溶液反应，溶液的质量增大，当减小与增大的质量相等时，溶液的质量可能保持不变。 24. 下图是实验室常用的制取气体的装置。 （1）A中的试管口为什么应略向下倾斜？ （2）写出选用B制取氧气的化学方程式。 （3）若用C装置收集氧气，请简述验满的方法。 【答案】（1）防止冷凝水倒流回热的试管底部使试管炸裂 （2） （3）用带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集已满 【解析】 【小问1详解】 A装置是固固加热型装置，装置中的试管应略向下倾斜，防止冷凝水倒流回热的试管底部使试管炸裂； 【小问2详解】 装置B 为固液常温型装置，应用过氧化氢和二氧化锰来制取氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 C装置是向上排空气法收集氧气，用带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集已满。 四、综合应用题（共10分） 25. 酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出_____（填字母）。 a．H2O b．H2 c．H+ d．OH﹣ （2）检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是____________________。 （3）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图1，当滴入溶液为V2mL时，所得溶液中溶质的化学式为__________，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成____色。 （4）氯化钠是生活中常见的盐。为除去某粗盐水中的MgSO4、CaCl2杂质，得到NaCl溶液，某化学小组设计了如图2实验方案： ①过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______。 ②以上方案中有关反应的化学方程式为_________（写一个即可）。 ③写出溶液乙中含有的杂质，并将以上方案补充完整______。 （5）某实验室用20%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余的H2SO4，消耗NaOH溶液40g，洗涤后的溶液呈中性，请计算该一定量石油产品中H2SO4的质量。 【答案】（1）c （2）氯化钙溶液或氯化钡溶液 （3） ①. HCl、NaCl ②. 红 （4） ①. 玻璃棒 ②. Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓或Ba（OH）2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH或CaCl2 +Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl ③. 在溶液乙中加入适量稀盐酸 （5）9.8g 【解析】 【分析】 【小问1详解】 酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出氢离子。 故填：c。 【小问2详解】 检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是氯化钙溶液，是因为如果氢氧化钠变质，则生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠。 故填：氯化钙溶液或氯化钡溶液。 【小问3详解】 当滴入溶液为V2mL时，稀盐酸过量，所得溶液中溶质是过量的氯化氢和反应生成的氯化钠，化学式为HCl、NaCl，所得溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变成红色。 故填：HCl、NaCl；红。 【小问4详解】 ①过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。 故填：玻璃棒。 ②以上方案中，氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓，Ba（OH）2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH，CaCl2 +Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。 故填：Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓或Ba（OH）2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH或CaCl2 +Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。 ③溶液乙中含有的杂质是过量的Na2CO3和反应生成的NaOH； 补充方案：在溶液乙中加入适量稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，即除去碳酸钠和氢氧化钠。 故填：溶液乙中含有的杂质：Na2CO3和NaOH； 补充方案：在溶液乙中加入适量稀盐酸。 【小问5详解】 设该一定量石油产品中硫酸的质量为x 答：该一定量石油产品中硫酸的质量为9.8g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年河南省安阳市内黄县中考第二次模拟测试 化学试题卷 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题,25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 相对原子质量H：1 C：12 N：14 0：16 Mg：24 Al：27 Cl：35. 5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 一、选择题（本题包括14个小题,每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A. 铜丝作导线 B. 钨丝作灯丝 C. 酒精作燃料 D. 食盐作调味品 2. 树立安全意识，掌握科学知识，做到“加强防范，守护生命”．下列做法不符合安全要求的是 A. 毒品危害人体健康，禁止吸毒 B. 遇到室内起火，迅速打开门窗通风 C. 厨房油锅着火，迅速盖上锅盖 D. 在高速公路上，汽车不超速行驶 3. 化学元素与人体健康有密切的关系，青少年缺少钙元素会患的病症是 A. 佝偻病 B. 夜盲症 C. 甲状腺肿大 D. 贫血 4. 下列物质中，由分子构成的是 A. 金刚石 B. 氯化钠 C. 氧化镁 D. 冰水混合物 5. 规范化学实验操作是实验成败的关键。下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 取用固体粉末 C. 加热液体 D. 量取液体 6. 下列实验中，不能达到相应目的的是 A. 区别硬水和软水：取样，加入肥皂水 B. 除去二氧化碳中混有的一氧化碳：通过灼热的氧化铜 C. 检验酒精中含有碳、氢元素：点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯 D. 鉴别黄金和黄铜（铜锌合金）：取样，加入稀盐酸 7. 化学源于生活，也服务于生产、生活。下列说法不正确的是 A. 用灼烧观察颜色的方法鉴别真假黄金 B. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界以单质形式存在 C. 生活中常用铁做炊具，利用了铁的导热性，也可以用来补充人体所需的铁元素。 D. 焊锡具有熔点高的特性，常用来焊接电路板上的电子元件 8. 没食子酸(化学式为)是世界上最早制得的有机酸，明代李梃的《医学入门》中记载了制取没食子酸的方法。下列有关没食子酸的描述错误的是 A. 没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 1个没食子酸分子由6个碳原子、7个氢原子、5个氧原子构成 C. 没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为6:7:5 D. 没食子酸中氢元素的质量分数最小 9. 铜器在潮湿的空气中表面会生成铜绿[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，铜绿受热易分解，其受热分解不可能生成的物质是 A. CuCl2 B. CuO C. CO D. H2O 10. 下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是 A. 石灰石 B. 浓硫酸 C. 氯化钠 D. 浓盐酸 11. 我国科学家已成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇（CH3OH），该反应的微观过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应的前后原子的种类没有改变 B. 该反应属于化合反应 C. 该反应有水生成 D. 新型催化剂能提高二氧化碳转化为甲醇的效率 12. 实验室用15%的氯化钠溶液配制5%的氯化钠溶液。下列叙述错误的是 A. 配制步骤是：计算、称量、溶解、装瓶贴标签 B. 溶解时用玻璃棒搅拌是为了加快溶解速率 C. 装瓶时，有少量溶液洒出对溶质的质量分数无影响 D. 量水的体积时仰视读数，会使配得的溶液溶质质量分数偏小 13. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 电解水生成氢气和氧气 B. 高锰酸钾固体充分加热 C. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 D. 等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 14. 某活泼金属3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，共生成氢气0.2克，将反应后的溶液蒸发水分，则得到的该金属硫酸盐固体质量为 A. 3.6g B. 13.4g C. 12g D. 11g 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 空气中含量最多的气体______________，地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物的化学式为______________，氢气被认为是最清洁的燃料，原因______________。（答出一条即可） 16. 天然气（主要成分是CH4）燃烧除需要与氧气接触外，还需满足的条件是________，该反应的化学方程式为__________；用红磷做“测定空气里氧气含量”的实验时，若红磷的量不足，则所测得氧气的体积分数将会___________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 17. 如图A是锡元素在元素周期表中的信息，B~E是四种粒子的结构示意图。请回答： （1）锡元素的相对原子质量是_____。 （2）D粒子在化学反应中容易_____(选填“得到”或“失去”)电子。 （3）B、C、D、E四种粒子中属于同种元素的是_____(填字母序号，下同)，具有相对稳定结构的是_____。 18. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答： （1）0℃时，三种物质中溶解度最小的是_____。 （2）将甲溶液由A点转变为B点，可采用的方法是______(填一种)。 （3）t2℃时，将80g丙的饱和溶液与20g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为_______。 19. A、B、C、D、E、F六种物质都是已学化学内容中涉及的物质，转化关系如图所示，其中A、C是白色固体，D、F是无色气体，B、E是黑色粉末。回答下列问题： （1）在反应①中B物质的作用是_______。 （2）反应①的文字表达式是_______；反应②的基本反应类型是_______。 20. 密闭容器中盛有C2H4与O2的混合气体，点燃使其充分反应，生成CO的同时得到8.8gCO2和5.4gH2O。则参加反应的C2H4的质量为______，该反应方程为______，消防队员用高压水枪喷水将该可燃物燃烧的大火扑灭，灭火的原理是______。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 从分子或原子的角度分析并解释下列问题。 （1）湿衣服在阳光下比在阴凉处干的快。 （2）细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，该反应遵守质量守恒定律。 22. 用化学方程式解释下列原理。 （1）波尔多液由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁桶配制波尔多液的原因______。 （2）铝是一种比较活泼的金属，但铝制品比较耐腐蚀的原因______。 23. 向含有AgNO3、Cu(NO3)2的废液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和固体乙，所得滤液甲与原废液的质量相等。请回答： （1）请写出该过程发生反应的化学方程式（一个即可）。____ （2）固体乙中一定含有哪些物质？____ （3）请分析反应前后溶液质量保持不变的原因。____ 24. 下图是实验室常用的制取气体的装置。 （1）A中的试管口为什么应略向下倾斜？ （2）写出选用B制取氧气的化学方程式。 （3）若用C装置收集氧气，请简述验满的方法。 四、综合应用题（共10分） 25. 酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出_____（填字母）。 a．H2O b．H2 c．H+ d．OH﹣ （2）检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是____________________。 （3）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图1，当滴入溶液为V2mL时，所得溶液中溶质的化学式为__________，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成____色。 （4）氯化钠是生活中常见的盐。为除去某粗盐水中的MgSO4、CaCl2杂质，得到NaCl溶液，某化学小组设计了如图2实验方案： ①过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______。 ②以上方案中有关反应的化学方程式为_________（写一个即可）。 ③写出溶液乙中含有的杂质，并将以上方案补充完整______。 （5）某实验室用20%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余的H2SO4，消耗NaOH溶液40g，洗涤后的溶液呈中性，请计算该一定量石油产品中H2SO4的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $