精品解析：吉林省辽源市田家炳高级中学校2023-2024学年高二下学期4月第一次质量检测化学试题

吉林省辽源市田家炳中学2023-2024学年高二下学期4月 第一次质量检测化学试题 时间：90分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Si 28 P31 Cu 64 一、单选题：(共20小题，每小题只有一个最佳选项，每题3分，共60分) 1. 下列含有两种官能团的物质是 A. CH3CH2NO2 B. CH2=CHCH2Br C. CH2Cl2 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．只含有硝基一种官能团，A错误； B．CH2=CHCH2Br分子中含有碳碳双键和碳溴键两种官能团，B正确； C．CH2Cl2中只含有碳氯键一种官能团，C错误； D．只有碳溴键一种官能团，苯环不是官能团，D错误； 故选B。 2. 下列有关化学用语正确的是 A. 基态电子排布式为： B. 电子式为 C. 氮原子的轨道表示式是： D. 的原子结构示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．核外有18个电子，则基态电子排布式为：，故A正确； B．电子式为，故B错误； C．轨道表示式要遵循泡利原理，则氮原子的轨道表示式是：，故C错误； D．的质子数为7，则的原子结构示意图：，故D错误。 综上所述，答案为A。 3. 有以下5种物质：①CH3(CH2)3CH3；②CH3CH2CH2CH2CH2CH3；③(CH3)2CHCH2CH2CH3；④CH3CH2CH2CH3；⑤(CH3)2CHCH3。下列说法正确的是 A. 沸点高低：②>①>③>④>⑤ B. ②的一溴代物有3种 C. ①③④⑤互为同系物 D. ①②③互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．烷烃分子中碳原子个数越多熔沸点越高，支链越多熔沸点越低，沸点高低：②＞③＞①＞④＞⑤，故A错误； B．②CH3CH2CH2CH2CH2CH3有三种氢，②的一溴代物有3种，故B正确 C．④和⑤分子式相同，结构不相同，是同分异构体，不是同系物，故C错误； D．①和②互为同系物，不是同分异构体，故D错误； 故选B。 4. 下列分子中的所有原子都处于同一平面的是 A. 乙烷 B. 乙烯 C. 丙烯(CH2=CH-CH3) D. 正丁烷 【答案】B 【解析】 【详解】由甲烷结构知，单键碳原子与其所连4个原子空间构型为四面体结构，所有原子不可能都共面，故乙烷、正丁烷所有原子不可能都共面，丙烯中第3个碳原子为单键碳，所连原子不可能都共面，乙烯为平面形结构，所有原子均共面，综上所述，选项B符合题意； 答案选B。 5. 下列说法中不正确的是 A. 硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2O＞C2H5OH＞CS2 B. CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采取sp3杂化 C. H2O的熔沸点比H2S的熔沸点高是因为H—O比H—S更稳定 D. 由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，由相似相溶原理可知，水、乙醇、二硫化碳的分子极性依次减弱，A正确； B．CCl2F2无同分异构体说明分子的空间结构为四面体形，分子中碳原子为单键碳原子，杂化方式为sp3杂化，B正确； C．H2O的熔沸点比H2S的熔沸点高是因为H2O分子间存在氢键，使其沸点高于H2S，C错误； D．由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物是过氧化钠，过氧化钠是含有非极性共价键的离子化合物，D正确； 故选C。 6. 比较、、和的键角大小，下列排序正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】二氧化硫、三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数均为3，孤对电子对数分别为1、0，分子的空间构型分别为V形和平面正三角形，硫酸根离子和亚硫酸根离子中硫原子的价层电子对数均为4，孤对电子对数分别为0、1，分子的空间构型分别为正四面体形和三角锥形，则四种微粒的键角大小顺序为，故选B。 7. 抗癌药物的结构如图。关于该药物的说法错误的是 A. 能发生水解反应 B. 含有2个手性碳原子 C. 能使的溶液褪色 D. 碳原子杂化方式有和 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中有肽键，因此在酸或碱存在并加热条件下可以水解，A正确； B．标注*这4个碳原子各连有4个各不相同的原子或原子团，因此为手性碳原子，B错误； C．分子中含有碳碳双键，因此能使能使的溶液褪色，C正确； D．分子中双键碳原子为杂化，饱和碳原子为杂化，D正确； 故选B。 8. 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】C 【解析】 【详解】A．O3为含有非极性键的极性分子，SO3属于含有极性键的非极性分子，A不符合题意； B．HCl为具有极性键的极性分子，H2S为含有极性键的极性分子，B不符合题意； C．CO2为含有极性键的非极性分子，CH4为含有极性键的非极性分子，C符合题意； D．P4为含有非极性键的非极性分子，C2H4为含有极性和非极性键的非极性分子，D不符合题意； 故答案为：C。 9. 下列说法正确的是 A. 124gP4含有的P-P键的个数为6NA B. S2Cl2结构与过氧化氢相似，为非极性分子 C. CO2空间结构为平面三角形 D. 60gSiO2中含Si-O键的个数为2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．1个P4分子中含有6个P-P共价键，124 g P4的物质的量是1 mol，故其中含有的P-P键数目是6NA，A正确； B．S2Cl2结构与过氧化氢相似，分子中各个化学键的空间排列不对称，正负电荷重心不重合，因此物质S2Cl2分子为极性分子，B错误； C．CO2分子中碳为sp杂化，空间结构为直线形，C错误； D．SiO2晶体中每个Si原子与相邻的4个O原子形成4个Si-O共价键，60 g SiO2的物质的量是1 mol，则其中含有的Si-O键的个数为4NA，D错误； 故选A。 10. 某元素的最外层电子数为2，价电子数为3，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是 A. 电子排布式为 B. 该元素为Sc C. 该元素为IIIB族元素 D. 该元素位于d区 【答案】A 【解析】 【分析】某元素的最外层电子数为2，价电子层的电子总数为3，则价电子排布为(n-1)d1ns2，其为过渡元素，并且是同族中原子序数最小的元素，则其位于该族元素的最上方，其价电子排布式为3d14s2。 【详解】A．由分析知，该元素为第四周期元素，价电子排布式为3d14s2，电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，A错误； B．该元素的核电荷数为21，元素符号为Sc，B正确； C．该元素的价电子数为3，为ⅢB族元素，C正确； D．该元素为ⅢB族元素，位于元素周期表中d区，D正确； 故选A。 11. 碳化硅俗称金刚砂，与金刚石结构相似，其晶胞如图所示。下列说法正确的是 A. 碳化硅的熔点比金刚石高 B. 该晶体熔化时需破坏范德华力 C. 与碳原子紧邻等距的碳原子数目为4 D. 该晶体中由共价键形成的最小环上有6个原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．共价键的键长越短，键能越大，熔沸点越高，C-C键键长比C-Si键短，金刚石的熔点要高于碳化硅，A错误； B．碳化硅晶体中的原子是通过共价键结合的，所以熔化时需要破坏共价键而不是范德华力，B错误； C．在碳化硅的晶体结构中，每个碳原子都与4个硅原子和4个碳原子相邻，所以与碳原子紧邻等距的碳原子数目应该是12，C错误； D．在碳化硅的晶体结构中，最小的环是由6个原子组成的，其中3个是碳原子，3个是硅原子，D正确； 故选D。 12. 等物质的量的下列有机物，分别在足量氧气中完全燃烧，消耗氧气的量最少的是 A. C2H5OH B. C2H6 C. CH3CHO D. CH3COOH 【答案】D 【解析】 【分析】等物质的量的烃类（CxHy）完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于(x+)值的大小，该值越大，耗氧量越多。物质的量相等的烃的含氧衍生物（CxHyOz）完全燃烧时耗氧量大小取决于(x+-)值的大小，该值越大，耗氧量越多。 【详解】设有机物的物质的物质的量均为1 mol。 A．1 mol C2H5OH在足量氧气中完全燃烧消耗氧气物质的量为(2+1.5-0.5)=3.0 mol； B．1 mol C2H6在足量氧气中完全燃烧消耗氧气的物质的量为(2+1.5)mol=3.5 mol； C．1 mol CH3CHO在足量氧气中完全燃烧消耗氧气的物质的量为(2+1-0.5) mol=2.5 mol； D．1 mol CH3COOH在足量氧气中完全燃烧消耗氧气氧气的物质的量为(2+1-1)=2.0 mol， 可见消耗O2的物质的量最小值为2.0 mol，故合理选项是D。 13. 乙酰水杨酸(阿司匹林)的结构如图，下列说法中正确的是 A. 分子式为C9H10O4 B. 分子中含有羧基，酯基和碳碳双键 C. 能和乙醇发生酯化反应 D. 是一种不饱和烃 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酰水杨酸的分子式为C9H8O4，A选项错误； B．乙酰水杨酸含有苯环结构，官能团包括羧基、酯基，不包括碳碳双键，B选项错误； C．乙酰水杨酸含有羧基，能与乙醇发生酯化反应，C选项正确； D．烃是含有C、H两种元素的有机物，乙酰水杨酸含有O元素，D选项错误； 故选C。 14. 由乙烯的结构和性质推测丙烯(CH2=CH—CH3)的结构或性质正确的是 A. 不能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 所有的原子都在同一平面内 C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 与HCl在一定条件下能加成，并只得到一种产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．因丙烯分子同乙烯分子一样含有碳碳双键，所以能被酸性KMnO4溶液氧化而使之褪色，A错误； B．因丙烯分子中含有甲基(—CH3)，甲基是三角锥的空间结构，故丙烯中所有原子不可能在同一平面内，B错误； C．丙烯能与溴发生加成反应，而使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确； D．丙烯能与HCl加成得到两种产物，D错误； 故本题选C。 15. 某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的叙述错误的是 A. 能与乙酸在一定条件下发生酯化反应 B. 在一定条件下能发生还原反应、氧化反应 C. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 含有两种官能团 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质含有羟基，能和乙酸在一定条件下发生酯化反应，A正确； B．该物质含有碳碳双键，能与氢气反应，可被还原；该物质含有羟基，能与氧气反应，可被氧化，B正确； C．该物质含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使之褪色，C错误； D．该物质含有碳碳双键和羟基这两种官能团，D正确； 故选C。 16. 1 mol某烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气246.4 L(标准状况)，它在光照的条件下与氯气反应，生成4种不同的一氯取代物，则该烷烃是 A. (CH3) 2CHCH2CH3 B. C. CH3CH2CH2CH2CH3 D. 【答案】B 【解析】 【详解】设烷烃的分子式为CnH2n+2，由烷烃充分燃烧消耗标准状况下氧气的体积为246.4 L可得：=，解得n=7，则烷烃的分子式为C7H16，在光照的条件下与氯气反应，生成4种不同一氯取代物的烷烃的结构简式为，故选B。 17. X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是 A. 沸点： B. M与Q可形成化合物、 C. 化学键中离子键成分的百分数： D. 与离子空间结构均为三角锥形 【答案】D 【解析】 【分析】X半径最小为H，短周期电负性最小则M为Na，Z原子的s能级与p能级的电子数相等，则Z为O，Z与Y、Q相邻，Y为N，Q为S，以此分析； 【详解】A．H2O中含有氢键，则沸点高于H2S，A正确； B．Na与O形成Na2O、Na2O2，则O与S同族化学性质性质相似，B正确； C．Na2O的电子式为，Na2S的电子式为，离子键百分比 = (电负性差值 / 总电负性差值)，O的电负性大于S，则Na2O离子键成分的百分数大于Na2S，C正确； D.为sp2杂化，孤电子对为0，为平面三角形，为sp3杂化，孤电子对为1，三角锥形，D错误； 故选D。 18. 下列物质不属于配合物的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．是由铵根离子和氯离子通过离子键所形成的离子化合物，不是配合物，A符合题意； B．该物质中铁离子提供空轨道、硫氰根离子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质为配合物，B不符题意； C．该物质中铜离子提供空轨道、水分子中氧原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，C不符题意； D．该物质中钴离子提供空轨道、硫氰根离子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，D不符题意； 答案选A。 19. 科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 晶体最简化学式为 B. 晶体中与最近且距离相等的有8个 C. 晶胞中B和C原子构成的多面体有12个面 D. 晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据晶胞结构可知，其中K个数：8×=1，其中Ca个数：1，其中B个数：12×=6，其中C个数：12×=6，故其最简化学式为，A正确； B．根据晶胞结构可知，位于晶胞顶点，Ca2+位于体心，每个为8个晶胞共用，则晶体中与最近且距离相等的有8个，B正确； C．根据晶胞结构可知，晶胞中B和C原子构成的多面体有14个面，C错误； D．根据选项A分析可知，该晶胞最简化学式为，则1个晶胞质量为：，晶胞体积为a3×10-30cm3，则其密度为，D正确； 故选C。 20. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径： D. 与水反应生成产物之一是非极性分子 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，则X为C，Y为N，Z为F，W原子在同周期中原子半径最大，则W为Na。 【详解】A．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，则第一电离能：，故A错误； B．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：，故B正确； C．根据同电子层结构核多径小，则Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：，故C正确； D．与水反应生成产物之一为乙炔，乙炔是非极性分子，故D正确。 综上所述，答案为A。 二、填空题(每空2分，共40分) 21. 过渡元素在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题： （1）是一种储氢材料，可由和反应制得。基态的电子占据的最高能层符号为_______，该能层具有的原子轨道数为_______，的立体结构是_______。 （2）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其轨道电子排布有关。一般或排布无颜色，排布有颜色。如显粉红色。据此判断：_______(填“无”或“有”)颜色。 （3）过渡金属易与形成羰基配合物，如配合物，常温下为液态，易溶于、苯等有机溶剂。 ①固态时属于_______分子(填极性或非极性)； ②中与的_______原子形成配位键； ③分子中键与键个数比为_______。 【答案】（1） ①. M ②. 9 ③. 正四面体 （2）有 （3） ①. 非极性 ②. C ③. 1∶1 【解析】 【小问1详解】 基态Ti3+的电子中，电子占据的最高能层为第三层，基态Ti3+核外电子排布为ls22s22p63s23p53d1，电子占据的最高能层为第三层，符号为M，能层具有1个s轨道、3个p轨道、5个d轨道，共有9个原子轨道，中B原子孤电子对数==0，价层电子对数为4，B原子杂化方式为：sp3杂化，离子空间构型为正四面体，故答案为：M；9；正四面体； 【小问2详解】 Mn2+离子的原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d5，其d轨道上有5的电子，故[Mn(H2O)6]2+有颜色，故答案为：有； 【小问3详解】 ①配合物[Ni(CO)4]，常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，为分子晶体，非极性分子易溶于非极性溶剂，则判断[Ni(CO)4]是非极性分子，故答案为：非极性； ②Ni(CO)4中Ni与CO的C原子形成配位键，形成四面体结构，其结构图为 ，故答案为：C； ③Ni(CO)4中Ni与4个CO形成4个配位键，属于σ键，CO分子与氮气分子互为等电子体，结构式为C≡O，三键含有1个σ键与、2个π键，分子共含有8个σ键、8个π键，该分子中σ键与π键个数比为1：1，故答案为：1：1。 22. 依据物质结构知识回答下列问题。 Ⅰ．硒是一种非金属，可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂。 （1）Se是元素周期表中第34号元素，其基态原子的核外电子简化电子排布式为___________。 （2）根据价层电子对互斥理论，可以推知的空间构型为___________，其中Se原子采用的轨道杂化方式为___________。 （3）已知与结构相似，①分子内的键角、②分子内的键角、③分子内的键角，三种键角由大到小的顺序为___________(填序号)。 Ⅱ．碳是一种重要元素，可形成多种单质及化合物。 （4）分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则一个分子中键的数目为___________。 （5）已知与结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为___________。氨基氰()为原料可制得类石墨相氮化碳()，氨基氰()分子中碳、氮原子均满足8电子稳定结构，则该分子的结构式为___________。 （6）与同周期，三种元素的电负性从小到大的顺序为___________；、、的第一电离能从大到小的顺序为___________。 （7）的电子式___________，的沸点高于的原因是___________。 （8）已知的熔点高于的熔点，其原因是___________。 （9）铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示，若该晶胞中原子与原子之间的最近距离为apm，设阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞的密度为___________(填含的表达式)。 【答案】（1）[Ar]3d104s24p4 （2） ①. 正四面体 ②. sp3 （3）①＞③＞② （4）30 （5） ①. 1：1 ②. （6） ①. H<C<N ②. O>N>C （7） ①. ②. 分子间存在氢键 （8）二者均为离子晶体，氧离子半径小于硫离子，种离子键强于中离子键。 （9） 【解析】 【小问1详解】 Se是元素周期表中第34号元素，处于第四周期VIA族，其基态原子的核外电子简化电子排布式为：[Ar]3d104s24p4； 【小问2详解】 中Se原子孤电子对数，价层电子对数=4+0=4，Se原子采用sp3杂化，空间构型为正四面体，故答案为：正四面体；sp3； 【小问3详解】 CSe2与CO2结构相似，为直线型结构，键角为180°，H2Se分子中Se原子有2对孤电子对，导致键角小于109°28′，SeO3分子Se原子全部成键，为平面正三角形，键角为120°，故键角：①＞③＞②； 【小问4详解】 C60分子中每个原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则每个C形成的这3个键中，必然有1个双键，这样每个C原子最外层才满足8电子稳定结构，双键数应该是C原子数的一半，而每个双键有1个π键，显然π键数目为30； 【小问5详解】 CN-与N2结构相似，根据氮气分子知HCN分子结构为H-C≡N，所以HCN分子中含有两个σ键、两个π键，则σ键与π键数目之比为1：1；氨基氰CH2N2分子中C、N 原子均满足8电子稳定结构，每个N原子形成3个共价键、C原子形成4个共价键，则该分子结构式为； 【小问6详解】 同一周期原子序数越大，电负性越大，故电负性C<N，CH4中H显+1价，故电负性H<C，所以三种元素的电负性从小到大的顺序为H<C<N，、、位于同周期，第一电离能逐渐增大，但是N的2p轨道半充满，第一电离能大于O，故第一电离能从大到小的顺序为O>N>C； 【小问7详解】 的电子式,的沸点高于的原因是分子间存在氢键； 【小问8详解】 的熔点高于的熔点，其原因是二者均为离子晶体，氧离子半径小于硫离子，种离子键强于中离子键。 【小问9详解】 利用均摊法，每个晶胞含有O为，Cu皆在体心，个数为4，故该晶胞的质量为，若该晶胞中Cu原子与O原子之间的最近距离为apm，则体心为4apm，晶胞的边长为cm。由得晶胞的密度为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吉林省辽源市田家炳中学2023-2024学年高二下学期4月 第一次质量检测化学试题 时间：90分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Si 28 P31 Cu 64 一、单选题：(共20小题，每小题只有一个最佳选项，每题3分，共60分) 1. 下列含有两种官能团的物质是 A. CH3CH2NO2 B. CH2=CHCH2Br C. CH2Cl2 D. 2. 下列有关化学用语正确的是 A. 基态电子排布式为： B. 电子式为 C. 氮原子的轨道表示式是： D. 的原子结构示意图： 3. 有以下5种物质：①CH3(CH2)3CH3；②CH3CH2CH2CH2CH2CH3；③(CH3)2CHCH2CH2CH3；④CH3CH2CH2CH3；⑤(CH3)2CHCH3。下列说法正确的是 A. 沸点高低：②>①>③>④>⑤ B. ②的一溴代物有3种 C. ①③④⑤互为同系物 D. ①②③互为同分异构体 4. 下列分子中的所有原子都处于同一平面的是 A. 乙烷 B. 乙烯 C. 丙烯(CH2=CH-CH3) D. 正丁烷 5. 下列说法中不正确的是 A. 硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2O＞C2H5OH＞CS2 B. CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采取sp3杂化 C. H2O的熔沸点比H2S的熔沸点高是因为H—O比H—S更稳定 D. 由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物 6. 比较、、和的键角大小，下列排序正确的是 A. B. C. D. 7. 抗癌药物的结构如图。关于该药物的说法错误的是 A. 能发生水解反应 B. 含有2个手性碳原子 C. 能使的溶液褪色 D. 碳原子杂化方式有和 8. 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 9. 下列说法正确的是 A. 124gP4含有的P-P键的个数为6NA B. S2Cl2结构与过氧化氢相似，为非极性分子 C. CO2空间结构为平面三角形 D. 60gSiO2中含Si-O键的个数为2NA 10. 某元素的最外层电子数为2，价电子数为3，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是 A. 电子排布式为 B. 该元素为Sc C. 该元素为IIIB族元素 D. 该元素位于d区 11. 碳化硅俗称金刚砂，与金刚石结构相似，其晶胞如图所示。下列说法正确的是 A. 碳化硅的熔点比金刚石高 B. 该晶体熔化时需破坏范德华力 C. 与碳原子紧邻等距的碳原子数目为4 D. 该晶体中由共价键形成的最小环上有6个原子 12. 等物质的量的下列有机物，分别在足量氧气中完全燃烧，消耗氧气的量最少的是 A. C2H5OH B. C2H6 C. CH3CHO D. CH3COOH 13. 乙酰水杨酸(阿司匹林)的结构如图，下列说法中正确的是 A. 分子式为C9H10O4 B. 分子中含有羧基，酯基和碳碳双键 C. 能和乙醇发生酯化反应 D. 是一种不饱和烃 14. 由乙烯的结构和性质推测丙烯(CH2=CH—CH3)的结构或性质正确的是 A. 不能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 所有的原子都在同一平面内 C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 与HCl在一定条件下能加成，并只得到一种产物 15. 某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的叙述错误的是 A. 能与乙酸在一定条件下发生酯化反应 B. 在一定条件下能发生还原反应、氧化反应 C. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 含有两种官能团 16. 1 mol某烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气246.4 L(标准状况)，它在光照的条件下与氯气反应，生成4种不同的一氯取代物，则该烷烃是 A. (CH3) 2CHCH2CH3 B. C. CH3CH2CH2CH2CH3 D. 17. X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是 A. 沸点： B. M与Q可形成化合物、 C. 化学键中离子键成分的百分数： D. 与离子空间结构均为三角锥形 18. 下列物质不属于配合物的是 A. B. C. D. 19. 科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 晶体最简化学式为 B. 晶体中与最近且距离相等的有8个 C. 晶胞中B和C原子构成的多面体有12个面 D. 晶体的密度为 20. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径： D. 与水反应生成产物之一是非极性分子 二、填空题(每空2分，共40分) 21. 过渡元素在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题： （1）是一种储氢材料，可由和反应制得。基态的电子占据的最高能层符号为_______，该能层具有的原子轨道数为_______，的立体结构是_______。 （2）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其轨道电子排布有关。一般或排布无颜色，排布有颜色。如显粉红色。据此判断：_______(填“无”或“有”)颜色。 （3）过渡金属易与形成羰基配合物，如配合物，常温下为液态，易溶于、苯等有机溶剂。 ①固态时属于_______分子(填极性或非极性)； ②中与的_______原子形成配位键； ③分子中键与键个数比为_______。 22. 依据物质结构知识回答下列问题。 Ⅰ．硒是一种非金属，可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂。 （1）Se是元素周期表中第34号元素，其基态原子的核外电子简化电子排布式为___________。 （2）根据价层电子对互斥理论，可以推知的空间构型为___________，其中Se原子采用的轨道杂化方式为___________。 （3）已知与结构相似，①分子内的键角、②分子内的键角、③分子内的键角，三种键角由大到小的顺序为___________(填序号)。 Ⅱ．碳是一种重要元素，可形成多种单质及化合物。 （4）分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则一个分子中键的数目为___________。 （5）已知与结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为___________。氨基氰()为原料可制得类石墨相氮化碳()，氨基氰()分子中碳、氮原子均满足8电子稳定结构，则该分子的结构式为___________。 （6）与同周期，三种元素的电负性从小到大的顺序为___________；、、的第一电离能从大到小的顺序为___________。 （7）的电子式___________，的沸点高于的原因是___________。 （8）已知的熔点高于的熔点，其原因是___________。 （9）铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示，若该晶胞中原子与原子之间的最近距离为apm，设阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞的密度为___________(填含的表达式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $