2024年中考化学专题复习---短文阅读题

2024年中考化学专题复习-短文阅读题 1．阅读下列短文，问答问题。 石灰岩是地壳中最常见的岩石之一。在石灰岩地区，石灰岩在溶有较多二氧化碳的地下水的不断侵蚀下逐渐溶解，经过漫长的过程形成溶洞。石灰岩的主要成分是碳酸钙，水不会使它溶解，但溶有较多二氧化碳的水可以和它发生化学反应，把它转化为可以溶解的碳酸氢钙【Ca（HCO3）2】。溶解有较多碳酸氢钙的地下水，在一定条件下会逐渐分解，把“吃掉”的石灰岩重新“吐”出来，转化成碳酸钙沉积下来，形成了钟乳石。 (1)在石灰岩地区，地下水的pH （选填“>”“<”或“=”）7。 (2)将二氧化碳通入澄清石灰水中，观察到溶液变浑浊，持续通入二氧化碳后溶液又变澄清，原因是 ；请写出碳酸氢钙转化为碳酸钙的化学方程式： 。 (3)向地下水的水样中加入 ，可以检验其为硬水还是软水。 2．“冰圈”是一种非常罕见的自然现象，它是薄薄的圆形冰块在水体表面缓慢旋转而产生的。“冰圈”通常只发生在寒冷气候下缓慢流动的水中，在北极、加拿大等寒冷地区会出现，我国也有分布。 据研究，“冰圈”是在涡流中形成的。当水中的漩涡以一定直径做圆周旋转运动时，会使得水中的冰块和漂浮杂质在漩涡中均匀分布，从而形成这种神秘的规则圆圈冰层。在河面的拐角处，加速流动的水会产生一种被称为“旋转剪切”的力量，将冰块切断，然后冰块缓慢旋转。被切断的冰块和周围的冰块相互摩擦，最终形成一个正圆形。 “冰圈”即使在静止的水中形成时也倾向于旋转。冰圈降低了它周围水的温度，这导致水变得比周围稍微温暖的水更稠密。稠密的水下沉并产生自己的圆周运动，导致冰圈旋转。 俄罗斯贝加尔湖湖面上出现神秘圆形“冰圈”，科学家经过仔细观察后认为，这可能是地下蕴藏的天然气造成了水的漩涡形流动，从而形成了“冰圈”。 阅读分析短文，回答有关问题： (1)“冰圈”的化学式为 。 (2)我国南海地区无法产生“冰圈”的原因是 。“冰圈”形成的关键因素之一是水中要有 。 (3)在静止的水中，“冰圈”周围水的温度降低的原因是 ，此处水更稠密的微观原因是 。 (4)导致贝加尔湖里游涡形成的物质可能是 ，其主要成分的物质类别属于 。 3．阅读下面科普短文。 大豆起源于中国，至今已有5000年的种植历史，并流传到世界各地。大豆具有很高的营养价值，在很多古籍中，均有记载大豆对身体健康的重要作用，如《本草纲目》中“性味甘平，致健脾开中，润燥，消水，排浓解毒，消肿止痛功效”。大豆富含蛋白质，是人体中蛋白质补充的重要来源，常见作物中蛋白质含量如图。 以大豆为原料的大豆制品在生活中很常见，如豆腐、豆浆、腐竹、豆油等。豆腐是一种营养丰富、物美价廉、风味独特、历史悠久的中国传统大豆蛋白制品。制作过程如下： 浸泡大豆是豆浆制备最重要的预处理环节之一、下面是研究浸泡时间对豆浆中蛋白质含量的影响：称取150 g大豆，用450 mL0.5%NaHCO3溶液于25℃下浸泡，测得豆浆中蛋白质含量随浸泡时间的变化如图。 大豆除作为供人类食用的粮食作物外，还广泛用在畜牧业的蛋白质饲料，大豆深加工产品还应用于生产保健品和医药、大豆蛋白胶胶黏剂等方面。(原文作者王军、唐楠楠、杨道强等，有删改) 依据文章内容回答下列问题。 (1)图1常见作物中，蛋白质含量最高的是 。 (2)做豆腐过程中，过筛的目的是 。 (3)0.5%碳酸氢钠溶液中溶质为 。 (4)由图2得出的结论是 。 (5)下列说法正确的是 (填序号)。 A 大豆起源于中国，种植历史悠久 B 豆腐是一种营养丰富的大豆蛋白制品 C 大豆制品是人体中蛋白质补充的来源之一 D 大豆只供人类做成食品食用 4．鹊桥二号 2024年3月20日，鹊桥二号中继卫星由长征八号运载火箭成功发射，送入预定地月转移轨道。长征八号专门针对太阳同步轨道设计，长度50.3米，起飞重量约356吨，芯一级装了两台YF-100液氧煤油发动机，每台推力120吨。 月球是地球唯一的天然卫星，由于地球和月球存在万有引力，月球的一面一直朝向地球，另一面一直背向地球，我们只能看到月球的一面，这就是“潮汐锁定”。当月球探测器落在月球背面，鹊桥二号中继卫星一边接收、传输来自地球的信号，一边接收、传输来自月球背面的信号，为月球背面的探测器和地球之间架起了通信天桥。 鹊桥二号携带了一个口径4.2米的星载大型可展开天线。这个天线像一把金色的大伞，发射时收起，入轨后展开，是用直径不到发丝四分之一的钼丝织就而成的。钼丝做了镀金处理，这样能增强天线的通信性能，降低能耗，延长卫星的使用寿命。 阅读分析，解决问题： (1)长征八号发射时，YF-100液氧煤油发动机的能量转化方式为 。 (2)发射鹊桥二号的目的是 。 (3)月球探测器的部分材料为铁制，工业炼铁的化学方程式为 。 (4)制作鹊桥二号的天线的材料属于 材料，它具有的物理性质是 。 (5)钼丝镀金能增强卫星的使用寿命，原因是 。 5．阅读短文，回答相关问题。 钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以NaCl、Na2CO3、Na2SO4等物质存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。 钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g﹒cm－3，熔点为97.8°C．金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠(Na2O)，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠(Na2O2)；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。 (1)自然界中钠元素以 (填“单质”或“化合物”)形式存在；金属钠化学性质很活泼的原因是 。 (2)金属钠的物理性质有 (写一点)。 (3)过氧化钠中的阴离子为(过氧根离子)，过氧化钾的化学式为 。 (4)钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的 反应而变质。 (5)写出金属钠与水反应的化学方程式 。 6．请阅读短文，然后回答有关问题。 离子推进器 离子推进器，又称离子发动机，广泛应用于空间推进，可以控制中国空间站航天器姿态等。维持轨道的霍尔推进器，就是离子推进器的一种。 传统的火箭通过燃料燃烧(如氢气燃烧)，在尾部喷出高速气体实现向前推进。离子推进器采用同样的喷气式原理，通过电离生成离子，并在强电场作用下将离子加速喷出，通过反作用力推动航天器进行姿态调整。离子推力器具有比冲高、效率高、推力小的特点。 一些较旧的离子推进器使用汞推进剂，已逐步被淘汰。目前的离子推进器主要使用氪(Kr)或氙(Xe)推进剂，但成本太高。最新研究指出，加热固态碘使其升华成气体，然后在高速电子的轰击下使其变成带正电的碘离子与自由电子，接着碘离子被加速至排气口排出，成功推动目标向前。碘将有可能成为离子推进器的高效推进剂。 (1)传统的火箭被推进时，燃料燃烧的化学方程式为 ，此过程中的能量转化是 。 (2)较旧的离子推进器已逐步被淘汰的原因是 。 (3)目前的离子推进器所用推进剂成本太高，主要是因为 。 (4)以固态碘为推进剂，加热时发生的变化属于 。 (5)用碘作为离子推进器的高效推进剂，其优点是 (写一条)。 7．阅读下面科普短文：国防金属——镁。回答下列问题： 镁（Mg）是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。 镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为。镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。 烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光，金属镁与战争有着密切的关系，除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉。每架飞机的外表是用耗费近半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份。因此，镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。 (1)镁是一种年轻的金属，金属镁发现和冶炼比较晚，其原因是 ； (2)写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式 ； (3)在测定空气中氧气含量的实验中，不能用镁代替红磷，其原因是 ； (4)飞机上使用的镁铝合金相对于金属铝的优点是 （写一点即可）。 8．许多科学发现从重视微小差异开始。科学家瑞利和拉姆塞正是重视氮气密度的微小差异，才最终发现了稀有气体氩气。 材料一：1892年瑞利发现，在相同条件下，由空气中除去氧气、二氧化碳、水蒸气和灰尘后获得的氮气，其密度为1.2572克/升；由含氮化合物反应并除去水蒸气后获得的氮气（NH4NO2==N2↑+2H2O），其密度为1.2505克/升，两者密度差值虽小；却完全超出了实验误差范围。 材料二：1894年4月瑞利和拉姆塞开始用如图装置进行“清除空气中氮气”的实验研究：在倒立圆底烧瓶内引入两根金属导线，通电使瓶中空气里的氧气和氮气生成氮的氧化物，用碱液来吸收生成的氮的氧化物和原有的二氧化碳气体。并从气体进口不断向瓶内补充氧气，使反应持续进行。 材料三：瑞利和拉姆塞又设计了另一实验装置，将上述实验所得的气体干燥后，通过红热的铜粉来除去其中的氧气，得到少量的剩余气体，对剩余气体做光谱分析得知，这是一种未知的气体，并测得其密度约是氮气的1.5倍。1894年8月13日他们共同宣布：发现了一种未知气体，并命名为氩气。 材料四：1898年拉姆塞等人利用不同的物质沸点不同，又发现了氪气、氖气、氙气。 根据上述材料，回答下列问题： (1)与纯净氮气密度值更接近的是由 获得的氮气密度值（填“空气中”或“含氮化合物反应”）； (2)实验中不断向瓶内补充氧气的目的是 ； (3)在当时实验条件下，很难利用化学反应除去氩气，获知“未知气体”中还有其它气体存在，其理由是 。 9．阅读短文，回答相关问题。 2023年11月，位于六安的国内首个兆瓦级氢能综合利用示范站，拿到了安徽省首个制氢加氢一体化的经营许可证。 目前我国储氢方式有：高压气态储氢、金属储氢和有机液体储氢等方式。Mg2Ni储氢过程发生的反应为Mg2Ni+2H2Mg2NiHm。Mg2Ni储氢材料在使用过程中Mg表面容易被氧化形成氧化层（MgO）。 Mg2Ni合金中氧元素的含量与储氢能力的关系如图。有机液体储氢，是将甲苯（储油）和H2在催化剂作用下发生反应生成甲基环己烷（氢油），甲基环己烷（C7H14）在催化剂作用下又转化为甲苯（C7H8）和H2，来实现氢的储存和释放。 (1)高压气态储氢将氢气压缩进储气罐中，请从微观角度分析氢气能被压缩的原因 。 (2)Mg2NiHm中m= 。 (3)由图可知，Mg氧化程度越高，Mg2Ni储氢能力 （填“越高”或“越低”）。当储氢材料中氧元素的含量为a%时，MgO在储氢材料中的质量分数为 （用a的代数式表示） (4)下列说法正确的是______（填字母序号）。 A．氢能源是理想的清洁、高能燃料 B．有机液态储氢的过程是氢气溶解在甲苯中形成溶液 C．甲基环己烷和甲苯组成元素相同，化学性质相同 10．阅读下列科普短文。冬季路面积雪给交通带来安全隐患，抛撒融雪剂是融雪的常用方法。 融雪剂的种类繁多，其中氯化钠、氯化钙、氯化镁等氯盐融雪剂价格低廉、融雪快，但其中的氯离子对路面等腐蚀性大。CMA类（乙酸钙镁盐）融雪剂除冰效果好、腐蚀性小，但价格高，多用于机场道路等重要场所。此外，乙酸钾（CH3COOK）、磷酸二氢钾（KH2PO4）、碳酸氢钾（KHCO3）等物质也常用于融雪。 研究人员配制出A、B两组融雪剂（如图），并与CMA类和NaCl融雪剂进行性能比对（见下表）。    不同融雪剂性能指标的检测结果 项目 技术标准 A组 B组 CMA类 NaCl pH 6.5~9.0 7.2 7.4 9.0 7 冰点/℃ ＜-20.0 -23.2 -21.0 -21.0 -18.0 融雪化冰能力/mL ≥7 12.5 10.7 10.3 11 溶解速度/s ≤190 132 167 152 106 混凝土质量腐蚀/% ≤1.0 1.12 0.40 0.13 1.10 （本文中冰点指加入融雪剂后雪水的凝固温度） 研究发现，将不同融雪剂混合使用，部分性能指标优于其他两类，但仍存在一些问题，目前研究人员正在研发性能更好的融雪剂。 依据文章内容回答下列问题。 （1）MgCl2中镁元素和氯元素的质量比是 。 （2）A、B组融雪剂均属于 （填“纯净物”或“混合物”）。A组比B组腐蚀性强的原因是 。 （3）CMA类融雪剂的溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。 （4）下列说法中，正确的是 （填序号）。 A 融雪剂可以降低雪水的凝固温度，使其难以形成冰 B CMA类融雪剂的融雪化冰能力最强 C B组融雪剂性能指标符合表中全部技术标准 11．阅读短文，回答问题 C1O2是一种高效绿色消毒剂。在通常情况下，C1O2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点―59℃，沸点11℃。C1O2受热或见光易分解，在50℃时分解为Cl2和O2。C1O2对绝大多数细菌、青霉、木霉、毛霉、根霉、曲霉等微生物均有很好的杀灭效果。 在实验温度25℃，空气相对湿度60%~70%条件下，用四种不同浓度的C1O2对食用菌接种室进行熏蒸，测定不同时间段对空气中微生物的杀灭效果，结果如图。 (1)ClO2的物理性质有 （写一点）。 (2)写出50℃时ClO2分解的化学方程式 。 (3)下列说法正确的是___________。 A．不同浓度的ClO2熏蒸在1h时杀灭效果最差 B．用15mg/m3ClO2熏蒸可以维持高效杀灭时间达24h C．ClO2应避光密封保存 12．阅读下面科普短文    “灭火弹”是一种常见的灭火器材,主要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹目前市场上的灭火弹主要以干粉为主。超细干粉灭火剂是目前国内外已查明的灭火剂中,灭火浓度最低,灭火效能最高,灭火速度最快的一种。超细干粉灭火剂单位容积灭火效率是哈龙灭火剂的2-3倍,是普通干粉灭火剂的6-10倍,是七氟丙烷灭火剂的10倍以上,是二氧化碳的15倍;超细干粉灭火剂对大气臭氧层耗减潜能值(ODP)为零,温室效应潜能值(GWP)为零,对人体皮肤无刺激对保护物无腐蚀,无毒无害;超细干粉灭火剂灭火后残留物易清理,不会造成火场中人员中毒或窒息死亡。同时,超细干粉灭火剂储存期限可达10年,不需频繁更换及维护。 “灭火弹”具有两种引爆方式供使用者选择,一种是拉发式(又称主动式),用力拉出拉索后延时七秒钟即爆炸;另一种是引燃式(又称被动式),使用时只须撕开封皮掏出超导热敏线用力投入火场即可。 在扑灭森林大火时,由于人员多,接受灭火弹使用方法培训的专业人员少,因而应该选用引燃式超细干粉灭火弹,这种灭火弹只要投入火场,成功率几乎是百分之百,能显著减少扑救人员的伤亡。而在应用于其它方面的灭火,则可根据现场情况选用,比如一些狭小场所或投挪不准的失火点、火灾场所会导致灭火弹滚动而不易被火苗点燃灭火弹的情况,适宜于使用拉发式灭火弹。 根据文章内容回答下列问题 (1)常见灭火弹主要分为沙石灭火弹和 (2)下列关于超细干粉灭火剂的说法中正确的是 (填序号)。 A 是灭火效能最高的一种灭火剂      B 对大气臭氧层耗减潜能值为零 C 灭火后残留物易清理              D 会造成火场中人员中毒或窒息死亡 (3)某种干粉灭火剂的主要成分是NaHCO3,遇热时NaHCO3会分解生成Na2CO3并放出CO2气体,写出该反应的化学方程式 (4)狭小场所或投掷不准的失火点灭火时,适用于使用 (填“拉发式”或“引燃式”)灭火弹 (5)“森林防火,人人有责”。请你对预防森林火灾提一条建设性意见 13．新能源汽车已经走进我们的生活．与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化． 电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示．其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量． 氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物．氢气可通过电解水等多种方式获得．据测算，氢气完全燃烧可释放的热量，汽油完全燃烧可释放的热量． 乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取． 依据文章内容回答下列问题． (1)依据图，锂电池优于镍氢电池的性能指标是 ； (2)依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是 （写一条）； (3)下列说法正确的是________（填序号）． A．依据图可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小 B．氢内燃车在行驶过程中是将化学能直接转化为动能 C．农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车 14．长春应用化学研究所提出了一种独特的锂-氮电池(LI-N2)，结构示意图见图一，该电池由锂箔作负极，多孔碳布作正极，玻璃纤维作隔板，可以直接利用空气中的氮气，锂-氮电池的反应方程式：6Li+N2=2Li3N。请回答： (1)氮气在空气中的体积含量为 (2)Li3N中氮元素的化合价为 (3)氮原子的原子核内质子数为 ，它在化学反应中易 (填“得到”或是“失去”)电子 (4)碳布作为锂-氮电池的电极，是利用了碳单质的 上图二为核聚变示意图，其中①②③表示三种原子 (5)①②③属于同种元素的原子是 (填序号，下同)，相对原子质量最大的是 。 (6)核聚变过程 (填“是”或“不是”)化学变化 15．阅读下列科普短文，回答问题。 “碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。 目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收；另一种是用活性炭、沸石等对CO2进行吸附性吸收。化学吸收法中的吸收剂主要有氨水吸收剂、钙基吸收剂等。用氨水(NH3·H2O)吸收剂时，控制30℃左右，采用喷氨技术吸收CO2，生成碳酸氢铵；用钙基吸收剂时，先将吸收剂在吸热反应器中(870℃)热解成CaO，同时将产生的二氧化碳回收利用，CaO进入放热反应器(560℃～700℃)捕捉化石燃料燃烧产生的CO2.钙基吸收过程如下图所示： 高效的CO2捕集和封存技术会为我国2060年实现“碳中和”目标作出巨大贡献。 (1)森林碳汇主要是指森林植物通过光合作用将大气中的CO2吸收并固定的过程。此过程发生反应的化学方程式是 。 (2)用甲醇作溶剂吸收CO2为提高吸收率应采用的温度和压强条件是 。 a高温、高压b高温、低压c低温、高压d低温、低压 (3)活性炭、沸石等可作吸附剂，则其可能具备的结构特点是 。 (4)采用喷氨技术吸收CO2时发生反应的化学方程式是 ；此过程控制30℃左右进行，温度不宜太高的原因是 。 (5)钙基吸收过程，放热反应器中发生反应的化学方程式是 。 (6)下列措施有利于实现“碳中和”目标的是 。 a安装太阳能热水器，减少燃气热水器的使用 b发展风力发电，减少火力发电 c大力发展城市燃油公交以提升运力 16．阅读下面的科普材料。 浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还蕴藏着丰饶的矿产;而海水本身含有大量的化学物质，又是宝贵的化学资源。海水中含有多种盐类，如氯化钠、氯化镁、硫酸钙等。 利用海水制盐的方法在我国仍以蒸发法为主，它的原理很简单，即在太阳照射后，海水受热使水分蒸发，当各种盐分别达到其饱和浓度时，依次以固态形式析出。随着科学和技术的进步，人们还利用其他方法从海水中制盐，如电渗析法、冷冻法等，用这两种方法不但可以制盐，同时也可以得到淡水。 食盐不仅是人类生活所不可缺少的物质，还是一种重要的化工原料。例如，作为基本化学工业之一的氯碱工业，就是通过电解饱和食盐水的方法得到氢氧化钠、氯气和氢气，并进而生产盐酸、漂白粉、塑料、肥皂和农药等，其他如造纸、纺织、印染、有机合成和金属冶炼等，也都离不开由食盐制得的化工产品。 海水可以提取食盐，还是个巨大的资源宝库。可以得到溴、镁等物质。目前，从海水中提取的溴约占世界溴年产量的三分之一。常用的技术叫做吹出法，即用氯气与溴化钠在酸性条件下反应，使其转变为溴后，用空气将其吹出。也可以用水蒸气，使溴和水蒸气一起蒸出。 而海水中的镁，则更是一种重要的资源。工业规模海水提镁的方法，是将海水抽入反应槽中，加入石灰乳，将海水中的镁转变为沉淀;再加入稀盐酸转化为氯化镁溶液，过滤、烘干，然后电解熔融状态的氯化镁就得到镁和氯气;氯气可以用来制取盐酸，再循环使用。 从海水得到的粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，用于电解法制碱必须经过精制。精制食盐水常加入一些试剂，使杂质沉淀过滤出来，再加入稀盐酸调节盐水的pH。 回答下列问题: （1）根据材料可知，从海水中提取溴常用的技术叫做 。 （2）铝和镁一样，属于活泼金属，铝在常温下具有较强抗腐蚀性的原因是 。 （3）如果加入稀盐酸后盐水的pH=7，则溶液显 性。 （4）根据材料可知，电解饱和食盐水的化学方程式为 。 （5）要除去粗盐中含有的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，可加入氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液。其中，加入氢氧化钠溶液是为了除去 ； 在除去上述杂质时，应该先除去， (选填“Na2SO4”或“CaCl2”)。 17．阅读下列材料。 美丽富饶的云南被誉为“有色金属王国”，其中铝、锌、锡的保有储量居全国第一位，铜、镍的保有储量居全国第三位，是国家重要的锡、铜生产基地。 我国古代曾用“湿法炼铜”“火法炼铜”。“湿法炼铜”的原理是“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”；“火法炼铜”中用辉铜矿(主要成分Cu2S)炼铜的原理是：Cu2S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体(其相对分子质量为64)。 在河南安阳、湖北荆州、湖南宁乡、云南江川等地分别出土了后(司)母戊鼎、越王勾践剑、四羊方尊、牛虎铜案等青铜文物，充分反映出我国古代青铜器的高超熔铸技艺。青铜是铜锡合金，锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强，因此锡青铜常用于制造齿轮等耐磨零部件和耐蚀配件。 虽然云南有色金属资源丰富，但是矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源刻不容缓。 回答下列问题： (1)下列在云南出土的文物是 (填标号)。 A 四羊方尊    B 牛虎铜案    C 越王勾践剑    D 后(司)母戊鼎 (2)可用来冶炼锡的矿石是 (填标号)。 A 菱铁矿(主要成分FeCO3)       B 铝土矿(主要成分Al2O3) C 锡石(主要成分SnO2)          D 黄铜矿(主要成分CuFeS2) (3)青铜的抗腐蚀性比纯铜的 (填“强”或“弱”)。 (4)本材料中，“湿法炼铜”的化学方程式是 ，“火法炼铜”的化学方程式是 。 18．阅读下列科普短文，回答问题。 “碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。 目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收；另一种是用活性炭、沸石等对CO2进行吸附性吸收。化学吸收法中的吸收剂主要有氨水吸收剂、钙基吸收剂等。用氨水(NH3·H2O)吸收剂时，控制30℃左右，采用喷氨技术吸收CO2，生成碳酸氢铵；用钙基吸收剂时，先将吸收剂在吸热反应器中(870℃)热解成CaO，同时将产生的二氧化碳回收利用，CaO进入放热反应器(560℃～700℃)捕捉化石燃料燃烧产生的CO2.钙基吸收过程如下图所示： 高效的CO2捕集和封存技术会为我国2060年实现“碳中和”目标作出巨大贡献。 (1)森林碳汇主要是指森林植物通过光合作用将大气中的CO2吸收并固定的过程。此过程发生反应的化学方程式是 。 (2)用甲醇作溶剂吸收CO2为提高吸收率应采用的温度和压强条件是 。 a高温、高压b高温、低压c低温、高压d低温、低压 (3)活性炭、沸石等可作吸附剂，则其可能具备的结构特点是 。 (4)采用喷氨技术吸收CO2时发生反应的化学方程式是 ；此过程控制30℃左右进行，温度不宜太高的原因是 。 (5)钙基吸收过程，放热反应器中发生反应的化学方程式是 。 (6)下列措施有利于实现“碳中和”目标的是 。 a安装太阳能热水器，减少燃气热水器的使用 b发展风力发电，减少火力发电 c大力发展城市燃油公交以提升运力 19．阅读下面科普短文。 葡萄酒的配料表中经常看到二氧化硫，二氧化硫有什么作用呢？ 酿酒葡萄采摘后容易与空气中的氧气发生反应而腐烂变质。在低温环境下，添加二氧化硫作为保鲜剂可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。4 ℃时采用不同浓度的二氧化硫对酿酒葡萄进行预处理，经过4周的储藏，酿酒葡萄的腐烂率如下图所示。 葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄汁的发酵由酵母菌来完成，但在发酵过程中会滋生某些杂菌，添加的二氧化硫作为灭菌剂可有效抑制这些杂菌的滋生。 由于二氧化硫本身具有一定的毒性，在葡萄酒生产过程中应控制其用量。下表是中国和欧洲对葡萄酒中SO2最高限量的标准。 葡萄酒类型 含糖量/（g/L） SO2限量（mg/L） 中国 非甜型葡萄酒 - 250 甜型葡萄酒 - 400 欧洲 红葡萄酒 <5 150 ≥5 200 白葡萄酒 <5 200 ≥5 250 依据文章内容回答下列问题。 （1）葡萄腐烂变质的原因是 。 （2）在低温（4 ℃）条件下，酿酒葡萄储存一周时，腐烂率最高的是 （填序号）。 A．未添加 SO2 B．添加低浓度 SO2 C．添加高浓度 SO2 （3）二氧化硫在葡萄汁发酵过程中起到的作用是 。 （4）欧洲标准中，含糖量相同的红葡萄酒比白葡萄酒SO2的限量要 （填“高”或“低”）。 （5）下列说法正确的是 （填序号）。 A．葡萄汁发酵发生了化学变化 B．二氧化硫作为食品添加剂时应控制用量 C．用高浓度SO2处理的葡萄，腐烂率一定小于低浓度SO2处理的葡萄 2024年中考化学专题复习-短文阅读题 参考答案 1．阅读下列短文，问答问题。 石灰岩是地壳中最常见的岩石之一。在石灰岩地区，石灰岩在溶有较多二氧化碳的地下水的不断侵蚀下逐渐溶解，经过漫长的过程形成溶洞。石灰岩的主要成分是碳酸钙，水不会使它溶解，但溶有较多二氧化碳的水可以和它发生化学反应，把它转化为可以溶解的碳酸氢钙【Ca（HCO3）2】。溶解有较多碳酸氢钙的地下水，在一定条件下会逐渐分解，把“吃掉”的石灰岩重新“吐”出来，转化成碳酸钙沉积下来，形成了钟乳石。 (1)在石灰岩地区，地下水的pH （选填“>”“<”或“=”）7。 (2)将二氧化碳通入澄清石灰水中，观察到溶液变浑浊，持续通入二氧化碳后溶液又变澄清，原因是 ；请写出碳酸氢钙转化为碳酸钙的化学方程式： 。 (3)向地下水的水样中加入 ，可以检验其为硬水还是软水。 【答案】(1)< (2) 二氧化碳先和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，后继续和碳酸钙、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙 (3)肥皂水 2．“冰圈”是一种非常罕见的自然现象，它是薄薄的圆形冰块在水体表面缓慢旋转而产生的。“冰圈”通常只发生在寒冷气候下缓慢流动的水中，在北极、加拿大等寒冷地区会出现，我国也有分布。 据研究，“冰圈”是在涡流中形成的。当水中的漩涡以一定直径做圆周旋转运动时，会使得水中的冰块和漂浮杂质在漩涡中均匀分布，从而形成这种神秘的规则圆圈冰层。在河面的拐角处，加速流动的水会产生一种被称为“旋转剪切”的力量，将冰块切断，然后冰块缓慢旋转。被切断的冰块和周围的冰块相互摩擦，最终形成一个正圆形。 “冰圈”即使在静止的水中形成时也倾向于旋转。冰圈降低了它周围水的温度，这导致水变得比周围稍微温暖的水更稠密。稠密的水下沉并产生自己的圆周运动，导致冰圈旋转。 俄罗斯贝加尔湖湖面上出现神秘圆形“冰圈”，科学家经过仔细观察后认为，这可能是地下蕴藏的天然气造成了水的漩涡形流动，从而形成了“冰圈”。 阅读分析短文，回答有关问题： (1)“冰圈”的化学式为 。 (2)我国南海地区无法产生“冰圈”的原因是 。“冰圈”形成的关键因素之一是水中要有 。 (3)在静止的水中，“冰圈”周围水的温度降低的原因是 ，此处水更稠密的微观原因是 。 (4)导致贝加尔湖里游涡形成的物质可能是 ，其主要成分的物质类别属于 。 【答案】(1)H2O (2) 南海地区不寒冷(合理即可) 漩涡 (3) 冰融化吸收热量 水分子间的间隔小 (4) 天然气 有机物（合理即可） 3．阅读下面科普短文。 大豆起源于中国，至今已有5000年的种植历史，并流传到世界各地。大豆具有很高的营养价值，在很多古籍中，均有记载大豆对身体健康的重要作用，如《本草纲目》中“性味甘平，致健脾开中，润燥，消水，排浓解毒，消肿止痛功效”。大豆富含蛋白质，是人体中蛋白质补充的重要来源，常见作物中蛋白质含量如图。 以大豆为原料的大豆制品在生活中很常见，如豆腐、豆浆、腐竹、豆油等。豆腐是一种营养丰富、物美价廉、风味独特、历史悠久的中国传统大豆蛋白制品。制作过程如下： 浸泡大豆是豆浆制备最重要的预处理环节之一、下面是研究浸泡时间对豆浆中蛋白质含量的影响：称取150 g大豆，用450 mL0.5%NaHCO3溶液于25℃下浸泡，测得豆浆中蛋白质含量随浸泡时间的变化如图。 大豆除作为供人类食用的粮食作物外，还广泛用在畜牧业的蛋白质饲料，大豆深加工产品还应用于生产保健品和医药、大豆蛋白胶胶黏剂等方面。(原文作者王军、唐楠楠、杨道强等，有删改) 依据文章内容回答下列问题。 (1)图1常见作物中，蛋白质含量最高的是 。 (2)做豆腐过程中，过筛的目的是 。 (3)0.5%碳酸氢钠溶液中溶质为 。 (4)由图2得出的结论是 。 (5)下列说法正确的是 (填序号)。 A 大豆起源于中国，种植历史悠久 B 豆腐是一种营养丰富的大豆蛋白制品 C 大豆制品是人体中蛋白质补充的来源之一 D 大豆只供人类做成食品食用 【答案】 大豆 过滤出豆渣 碳酸氢钠 用450 mL0.5%NaHCO3溶液于25℃下浸泡，大豆在0-12h的浸泡时间内，随着时间增加蛋白质含量先升高再降低(或在10h时蛋白质含量最高) ABC 4．鹊桥二号 2024年3月20日，鹊桥二号中继卫星由长征八号运载火箭成功发射，送入预定地月转移轨道。长征八号专门针对太阳同步轨道设计，长度50.3米，起飞重量约356吨，芯一级装了两台YF-100液氧煤油发动机，每台推力120吨。 月球是地球唯一的天然卫星，由于地球和月球存在万有引力，月球的一面一直朝向地球，另一面一直背向地球，我们只能看到月球的一面，这就是“潮汐锁定”。当月球探测器落在月球背面，鹊桥二号中继卫星一边接收、传输来自地球的信号，一边接收、传输来自月球背面的信号，为月球背面的探测器和地球之间架起了通信天桥。 鹊桥二号携带了一个口径4.2米的星载大型可展开天线。这个天线像一把金色的大伞，发射时收起，入轨后展开，是用直径不到发丝四分之一的钼丝织就而成的。钼丝做了镀金处理，这样能增强天线的通信性能，降低能耗，延长卫星的使用寿命。 阅读分析，解决问题： (1)长征八号发射时，YF-100液氧煤油发动机的能量转化方式为 。 (2)发射鹊桥二号的目的是 。 (3)月球探测器的部分材料为铁制，工业炼铁的化学方程式为 。 (4)制作鹊桥二号的天线的材料属于 材料，它具有的物理性质是 。 (5)钼丝镀金能增强卫星的使用寿命，原因是 。 【答案】(1)化学能转化为机械能/化学能转化为动能 (2)为月球背面的探测器和地球之间架起通信天桥 (3) (4) 金属 导电性/延展性 (5)金的化学性质不活泼 5．阅读短文，回答相关问题。 钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以NaCl、Na2CO3、Na2SO4等物质存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。 钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g﹒cm－3，熔点为97.8°C．金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠(Na2O)，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠(Na2O2)；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。 (1)自然界中钠元素以 (填“单质”或“化合物”)形式存在；金属钠化学性质很活泼的原因是 。 (2)金属钠的物理性质有 (写一点)。 (3)过氧化钠中的阴离子为(过氧根离子)，过氧化钾的化学式为 。 (4)钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的 反应而变质。 (5)写出金属钠与水反应的化学方程式 。 【答案】(1) 化合物 钠原子的最外层电子数为1，易失去1个电子 (2)银白色金属 (3)K2O2 (4)氧气和水 (5) 6．请阅读短文，然后回答有关问题。 离子推进器 离子推进器，又称离子发动机，广泛应用于空间推进，可以控制中国空间站航天器姿态等。维持轨道的霍尔推进器，就是离子推进器的一种。 传统的火箭通过燃料燃烧(如氢气燃烧)，在尾部喷出高速气体实现向前推进。离子推进器采用同样的喷气式原理，通过电离生成离子，并在强电场作用下将离子加速喷出，通过反作用力推动航天器进行姿态调整。离子推力器具有比冲高、效率高、推力小的特点。 一些较旧的离子推进器使用汞推进剂，已逐步被淘汰。目前的离子推进器主要使用氪(Kr)或氙(Xe)推进剂，但成本太高。最新研究指出，加热固态碘使其升华成气体，然后在高速电子的轰击下使其变成带正电的碘离子与自由电子，接着碘离子被加速至排气口排出，成功推动目标向前。碘将有可能成为离子推进器的高效推进剂。 (1)传统的火箭被推进时，燃料燃烧的化学方程式为 ，此过程中的能量转化是 。 (2)较旧的离子推进器已逐步被淘汰的原因是 。 (3)目前的离子推进器所用推进剂成本太高，主要是因为 。 (4)以固态碘为推进剂，加热时发生的变化属于 。 (5)用碘作为离子推进器的高效推进剂，其优点是 (写一条)。 【答案】(1) 2H2+O22H2O 化学能转化为热能 (2)汞有毒 (3)氪和氙属于稀有气体，含量少 (4)物理变化 (5)产量大/价格低廉/储存方便（合理即可） 7．阅读下面科普短文：国防金属——镁。回答下列问题： 镁（Mg）是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。 镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为。镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。 烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光，金属镁与战争有着密切的关系，除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉。每架飞机的外表是用耗费近半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份。因此，镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。 (1)镁是一种年轻的金属，金属镁发现和冶炼比较晚，其原因是 ； (2)写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式 ； (3)在测定空气中氧气含量的实验中，不能用镁代替红磷，其原因是 ； (4)飞机上使用的镁铝合金相对于金属铝的优点是 （写一点即可）。 【答案】(1)镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应（合理即可） (2) (3)镁在空气中燃烧时不仅和氧气反应，还与空气中氮气和二氧化碳反应（合理即可） (4)硬度大（写一点即可） 8．许多科学发现从重视微小差异开始。科学家瑞利和拉姆塞正是重视氮气密度的微小差异，才最终发现了稀有气体氩气。 材料一：1892年瑞利发现，在相同条件下，由空气中除去氧气、二氧化碳、水蒸气和灰尘后获得的氮气，其密度为1.2572克/升；由含氮化合物反应并除去水蒸气后获得的氮气（NH4NO2==N2↑+2H2O），其密度为1.2505克/升，两者密度差值虽小；却完全超出了实验误差范围。 材料二：1894年4月瑞利和拉姆塞开始用如图装置进行“清除空气中氮气”的实验研究：在倒立圆底烧瓶内引入两根金属导线，通电使瓶中空气里的氧气和氮气生成氮的氧化物，用碱液来吸收生成的氮的氧化物和原有的二氧化碳气体。并从气体进口不断向瓶内补充氧气，使反应持续进行。 材料三：瑞利和拉姆塞又设计了另一实验装置，将上述实验所得的气体干燥后，通过红热的铜粉来除去其中的氧气，得到少量的剩余气体，对剩余气体做光谱分析得知，这是一种未知的气体，并测得其密度约是氮气的1.5倍。1894年8月13日他们共同宣布：发现了一种未知气体，并命名为氩气。 材料四：1898年拉姆塞等人利用不同的物质沸点不同，又发现了氪气、氖气、氙气。 根据上述材料，回答下列问题： (1)与纯净氮气密度值更接近的是由 获得的氮气密度值（填“空气中”或“含氮化合物反应”）； (2)实验中不断向瓶内补充氧气的目的是 ； (3)在当时实验条件下，很难利用化学反应除去氩气，获知“未知气体”中还有其它气体存在，其理由是 。 【答案】(1)含氮化合物反应 (2)使瓶内氮气反应完全 (3)氩气化学性质很不活泼，“未知气体”中的其它气体的化学性质与氩气相近 9．阅读短文，回答相关问题。 2023年11月，位于六安的国内首个兆瓦级氢能综合利用示范站，拿到了安徽省首个制氢加氢一体化的经营许可证。 目前我国储氢方式有：高压气态储氢、金属储氢和有机液体储氢等方式。Mg2Ni储氢过程发生的反应为Mg2Ni+2H2Mg2NiHm。Mg2Ni储氢材料在使用过程中Mg表面容易被氧化形成氧化层（MgO）。 Mg2Ni合金中氧元素的含量与储氢能力的关系如图。有机液体储氢，是将甲苯（储油）和H2在催化剂作用下发生反应生成甲基环己烷（氢油），甲基环己烷（C7H14）在催化剂作用下又转化为甲苯（C7H8）和H2，来实现氢的储存和释放。 (1)高压气态储氢将氢气压缩进储气罐中，请从微观角度分析氢气能被压缩的原因 。 (2)Mg2NiHm中m= 。 (3)由图可知，Mg氧化程度越高，Mg2Ni储氢能力 （填“越高”或“越低”）。当储氢材料中氧元素的含量为a%时，MgO在储氢材料中的质量分数为 （用a的代数式表示） (4)下列说法正确的是______（填字母序号）。 A．氢能源是理想的清洁、高能燃料 B．有机液态储氢的过程是氢气溶解在甲苯中形成溶液 C．甲基环己烷和甲苯组成元素相同，化学性质相同 【答案】(1)分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小 (2)4 (3) 越低 2.5a% (4)A 10．阅读下列科普短文。冬季路面积雪给交通带来安全隐患，抛撒融雪剂是融雪的常用方法。 融雪剂的种类繁多，其中氯化钠、氯化钙、氯化镁等氯盐融雪剂价格低廉、融雪快，但其中的氯离子对路面等腐蚀性大。CMA类（乙酸钙镁盐）融雪剂除冰效果好、腐蚀性小，但价格高，多用于机场道路等重要场所。此外，乙酸钾（CH3COOK）、磷酸二氢钾（KH2PO4）、碳酸氢钾（KHCO3）等物质也常用于融雪。 研究人员配制出A、B两组融雪剂（如图），并与CMA类和NaCl融雪剂进行性能比对（见下表）。    不同融雪剂性能指标的检测结果 项目 技术标准 A组 B组 CMA类 NaCl pH 6.5~9.0 7.2 7.4 9.0 7 冰点/℃ ＜-20.0 -23.2 -21.0 -21.0 -18.0 融雪化冰能力/mL ≥7 12.5 10.7 10.3 11 溶解速度/s ≤190 132 167 152 106 混凝土质量腐蚀/% ≤1.0 1.12 0.40 0.13 1.10 （本文中冰点指加入融雪剂后雪水的凝固温度） 研究发现，将不同融雪剂混合使用，部分性能指标优于其他两类，但仍存在一些问题，目前研究人员正在研发性能更好的融雪剂。 依据文章内容回答下列问题。 （1）MgCl2中镁元素和氯元素的质量比是 。 （2）A、B组融雪剂均属于 （填“纯净物”或“混合物”）。A组比B组腐蚀性强的原因是 。 （3）CMA类融雪剂的溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。 （4）下列说法中，正确的是 （填序号）。 A 融雪剂可以降低雪水的凝固温度，使其难以形成冰 B CMA类融雪剂的融雪化冰能力最强 C B组融雪剂性能指标符合表中全部技术标准 【答案】 24:71 混合物 A组比B组氯离子含量高 碱性 AC 11．阅读短文，回答问题 C1O2是一种高效绿色消毒剂。在通常情况下，C1O2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点―59℃，沸点11℃。C1O2受热或见光易分解，在50℃时分解为Cl2和O2。C1O2对绝大多数细菌、青霉、木霉、毛霉、根霉、曲霉等微生物均有很好的杀灭效果。 在实验温度25℃，空气相对湿度60%~70%条件下，用四种不同浓度的C1O2对食用菌接种室进行熏蒸，测定不同时间段对空气中微生物的杀灭效果，结果如图。 (1)ClO2的物理性质有 （写一点）。 (2)写出50℃时ClO2分解的化学方程式 。 (3)下列说法正确的是___________。 A．不同浓度的ClO2熏蒸在1h时杀灭效果最差 B．用15mg/m3ClO2熏蒸可以维持高效杀灭时间达24h C．ClO2应避光密封保存 【答案】(1)有刺激性气味（合理即可） (2) (3)BC 12．阅读下面科普短文    “灭火弹”是一种常见的灭火器材,主要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹目前市场上的灭火弹主要以干粉为主。超细干粉灭火剂是目前国内外已查明的灭火剂中,灭火浓度最低,灭火效能最高,灭火速度最快的一种。超细干粉灭火剂单位容积灭火效率是哈龙灭火剂的2-3倍,是普通干粉灭火剂的6-10倍,是七氟丙烷灭火剂的10倍以上,是二氧化碳的15倍;超细干粉灭火剂对大气臭氧层耗减潜能值(ODP)为零,温室效应潜能值(GWP)为零,对人体皮肤无刺激对保护物无腐蚀,无毒无害;超细干粉灭火剂灭火后残留物易清理,不会造成火场中人员中毒或窒息死亡。同时,超细干粉灭火剂储存期限可达10年,不需频繁更换及维护。 “灭火弹”具有两种引爆方式供使用者选择,一种是拉发式(又称主动式),用力拉出拉索后延时七秒钟即爆炸;另一种是引燃式(又称被动式),使用时只须撕开封皮掏出超导热敏线用力投入火场即可。 在扑灭森林大火时,由于人员多,接受灭火弹使用方法培训的专业人员少,因而应该选用引燃式超细干粉灭火弹,这种灭火弹只要投入火场,成功率几乎是百分之百,能显著减少扑救人员的伤亡。而在应用于其它方面的灭火,则可根据现场情况选用,比如一些狭小场所或投挪不准的失火点、火灾场所会导致灭火弹滚动而不易被火苗点燃灭火弹的情况,适宜于使用拉发式灭火弹。 根据文章内容回答下列问题 (1)常见灭火弹主要分为沙石灭火弹和 (2)下列关于超细干粉灭火剂的说法中正确的是 (填序号)。 A 是灭火效能最高的一种灭火剂      B 对大气臭氧层耗减潜能值为零 C 灭火后残留物易清理              D 会造成火场中人员中毒或窒息死亡 (3)某种干粉灭火剂的主要成分是NaHCO3,遇热时NaHCO3会分解生成Na2CO3并放出CO2气体,写出该反应的化学方程式 (4)狭小场所或投掷不准的失火点灭火时,适用于使用 (填“拉发式”或“引燃式”)灭火弹 (5)“森林防火,人人有责”。请你对预防森林火灾提一条建设性意见 【答案】 干粉灭火弹 ABC 拉发式 禁止火种(严禁烟火) 13．新能源汽车已经走进我们的生活．与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化． 电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示．其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量． 氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物．氢气可通过电解水等多种方式获得．据测算，氢气完全燃烧可释放的热量，汽油完全燃烧可释放的热量． 乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取． 依据文章内容回答下列问题． (1)依据图，锂电池优于镍氢电池的性能指标是 ； (2)依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是 （写一条）； (3)下列说法正确的是________（填序号）． A．依据图可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小 B．氢内燃车在行驶过程中是将化学能直接转化为动能 C．农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车 【答案】(1)能量密度 (2)相同质量的氢气完全燃烧放出的热量比汽油多或者氢气完全燃烧产生的热值比汽油更高（合理即可） (3)AC 14．长春应用化学研究所提出了一种独特的锂-氮电池(LI-N2)，结构示意图见图一，该电池由锂箔作负极，多孔碳布作正极，玻璃纤维作隔板，可以直接利用空气中的氮气，锂-氮电池的反应方程式：6Li+N2=2Li3N。请回答： (1)氮气在空气中的体积含量为 (2)Li3N中氮元素的化合价为 (3)氮原子的原子核内质子数为 ，它在化学反应中易 (填“得到”或是“失去”)电子 (4)碳布作为锂-氮电池的电极，是利用了碳单质的 上图二为核聚变示意图，其中①②③表示三种原子 (5)①②③属于同种元素的原子是 (填序号，下同)，相对原子质量最大的是 。 (6)核聚变过程 (填“是”或“不是”)化学变化 【答案】(1)78% (2)-3 (3) 7 得到 (4)导电性 (5) ①② ③ (6)不是 15．阅读下列科普短文，回答问题。 “碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。 目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收；另一种是用活性炭、沸石等对CO2进行吸附性吸收。化学吸收法中的吸收剂主要有氨水吸收剂、钙基吸收剂等。用氨水(NH3·H2O)吸收剂时，控制30℃左右，采用喷氨技术吸收CO2，生成碳酸氢铵；用钙基吸收剂时，先将吸收剂在吸热反应器中(870℃)热解成CaO，同时将产生的二氧化碳回收利用，CaO进入放热反应器(560℃～700℃)捕捉化石燃料燃烧产生的CO2.钙基吸收过程如下图所示： 高效的CO2捕集和封存技术会为我国2060年实现“碳中和”目标作出巨大贡献。 (1)森林碳汇主要是指森林植物通过光合作用将大气中的CO2吸收并固定的过程。此过程发生反应的化学方程式是 。 (2)用甲醇作溶剂吸收CO2为提高吸收率应采用的温度和压强条件是 。 a高温、高压b高温、低压c低温、高压d低温、低压 (3)活性炭、沸石等可作吸附剂，则其可能具备的结构特点是 。 (4)采用喷氨技术吸收CO2时发生反应的化学方程式是 ；此过程控制30℃左右进行，温度不宜太高的原因是 。 (5)钙基吸收过程，放热反应器中发生反应的化学方程式是 。 (6)下列措施有利于实现“碳中和”目标的是 。 a安装太阳能热水器，减少燃气热水器的使用 b发展风力发电，减少火力发电 c大力发展城市燃油公交以提升运力 【答案】 c 疏松多孔 温度过高，NH3·H2O、NH4HCO3易分解 a、b 16．阅读下面的科普材料。 浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还蕴藏着丰饶的矿产;而海水本身含有大量的化学物质，又是宝贵的化学资源。海水中含有多种盐类，如氯化钠、氯化镁、硫酸钙等。 利用海水制盐的方法在我国仍以蒸发法为主，它的原理很简单，即在太阳照射后，海水受热使水分蒸发，当各种盐分别达到其饱和浓度时，依次以固态形式析出。随着科学和技术的进步，人们还利用其他方法从海水中制盐，如电渗析法、冷冻法等，用这两种方法不但可以制盐，同时也可以得到淡水。 食盐不仅是人类生活所不可缺少的物质，还是一种重要的化工原料。例如，作为基本化学工业之一的氯碱工业，就是通过电解饱和食盐水的方法得到氢氧化钠、氯气和氢气，并进而生产盐酸、漂白粉、塑料、肥皂和农药等，其他如造纸、纺织、印染、有机合成和金属冶炼等，也都离不开由食盐制得的化工产品。 海水可以提取食盐，还是个巨大的资源宝库。可以得到溴、镁等物质。目前，从海水中提取的溴约占世界溴年产量的三分之一。常用的技术叫做吹出法，即用氯气与溴化钠在酸性条件下反应，使其转变为溴后，用空气将其吹出。也可以用水蒸气，使溴和水蒸气一起蒸出。 而海水中的镁，则更是一种重要的资源。工业规模海水提镁的方法，是将海水抽入反应槽中，加入石灰乳，将海水中的镁转变为沉淀;再加入稀盐酸转化为氯化镁溶液，过滤、烘干，然后电解熔融状态的氯化镁就得到镁和氯气;氯气可以用来制取盐酸，再循环使用。 从海水得到的粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，用于电解法制碱必须经过精制。精制食盐水常加入一些试剂，使杂质沉淀过滤出来，再加入稀盐酸调节盐水的pH。 回答下列问题: （1）根据材料可知，从海水中提取溴常用的技术叫做 。 （2）铝和镁一样，属于活泼金属，铝在常温下具有较强抗腐蚀性的原因是 。 （3）如果加入稀盐酸后盐水的pH=7，则溶液显 性。 （4）根据材料可知，电解饱和食盐水的化学方程式为 。 （5）要除去粗盐中含有的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，可加入氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液。其中，加入氢氧化钠溶液是为了除去 ； 在除去上述杂质时，应该先除去， (选填“Na2SO4”或“CaCl2”)。 【答案】 吹出法 铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应 中 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ MgCl2 Na2SO4 17．阅读下列材料。 美丽富饶的云南被誉为“有色金属王国”，其中铝、锌、锡的保有储量居全国第一位，铜、镍的保有储量居全国第三位，是国家重要的锡、铜生产基地。 我国古代曾用“湿法炼铜”“火法炼铜”。“湿法炼铜”的原理是“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”；“火法炼铜”中用辉铜矿(主要成分Cu2S)炼铜的原理是：Cu2S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体(其相对分子质量为64)。 在河南安阳、湖北荆州、湖南宁乡、云南江川等地分别出土了后(司)母戊鼎、越王勾践剑、四羊方尊、牛虎铜案等青铜文物，充分反映出我国古代青铜器的高超熔铸技艺。青铜是铜锡合金，锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强，因此锡青铜常用于制造齿轮等耐磨零部件和耐蚀配件。 虽然云南有色金属资源丰富，但是矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源刻不容缓。 回答下列问题： (1)下列在云南出土的文物是 (填标号)。 A 四羊方尊    B 牛虎铜案    C 越王勾践剑    D 后(司)母戊鼎 (2)可用来冶炼锡的矿石是 (填标号)。 A 菱铁矿(主要成分FeCO3)       B 铝土矿(主要成分Al2O3) C 锡石(主要成分SnO2)          D 黄铜矿(主要成分CuFeS2) (3)青铜的抗腐蚀性比纯铜的 (填“强”或“弱”)。 (4)本材料中，“湿法炼铜”的化学方程式是 ，“火法炼铜”的化学方程式是 。 【答案】 B C 强 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu2S+O22Cu+SO2 18．阅读下列科普短文，回答问题。 “碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。 目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收；另一种是用活性炭、沸石等对CO2进行吸附性吸收。化学吸收法中的吸收剂主要有氨水吸收剂、钙基吸收剂等。用氨水(NH3·H2O)吸收剂时，控制30℃左右，采用喷氨技术吸收CO2，生成碳酸氢铵；用钙基吸收剂时，先将吸收剂在吸热反应器中(870℃)热解成CaO，同时将产生的二氧化碳回收利用，CaO进入放热反应器(560℃～700℃)捕捉化石燃料燃烧产生的CO2.钙基吸收过程如下图所示： 高效的CO2捕集和封存技术会为我国2060年实现“碳中和”目标作出巨大贡献。 (1)森林碳汇主要是指森林植物通过光合作用将大气中的CO2吸收并固定的过程。此过程发生反应的化学方程式是 。 (2)用甲醇作溶剂吸收CO2为提高吸收率应采用的温度和压强条件是 。 a高温、高压b高温、低压c低温、高压d低温、低压 (3)活性炭、沸石等可作吸附剂，则其可能具备的结构特点是 。 (4)采用喷氨技术吸收CO2时发生反应的化学方程式是 ；此过程控制30℃左右进行，温度不宜太高的原因是 。 (5)钙基吸收过程，放热反应器中发生反应的化学方程式是 。 (6)下列措施有利于实现“碳中和”目标的是 。 a安装太阳能热水器，减少燃气热水器的使用 b发展风力发电，减少火力发电 c大力发展城市燃油公交以提升运力 【答案】 c 疏松多孔 温度过高，NH3·H2O、NH4HCO3易分解 a、b 19．阅读下面科普短文。 葡萄酒的配料表中经常看到二氧化硫，二氧化硫有什么作用呢？ 酿酒葡萄采摘后容易与空气中的氧气发生反应而腐烂变质。在低温环境下，添加二氧化硫作为保鲜剂可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。4 ℃时采用不同浓度的二氧化硫对酿酒葡萄进行预处理，经过4周的储藏，酿酒葡萄的腐烂率如下图所示。 葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄汁的发酵由酵母菌来完成，但在发酵过程中会滋生某些杂菌，添加的二氧化硫作为灭菌剂可有效抑制这些杂菌的滋生。 由于二氧化硫本身具有一定的毒性，在葡萄酒生产过程中应控制其用量。下表是中国和欧洲对葡萄酒中SO2最高限量的标准。 葡萄酒类型 含糖量/（g/L） SO2限量（mg/L） 中国 非甜型葡萄酒 - 250 甜型葡萄酒 - 400 欧洲 红葡萄酒 <5 150 ≥5 200 白葡萄酒 <5 200 ≥5 250 依据文章内容回答下列问题。 （1）葡萄腐烂变质的原因是 。 （2）在低温（4 ℃）条件下，酿酒葡萄储存一周时，腐烂率最高的是 （填序号）。 A．未添加 SO2 B．添加低浓度 SO2 C．添加高浓度 SO2 （3）二氧化硫在葡萄汁发酵过程中起到的作用是 。 （4）欧洲标准中，含糖量相同的红葡萄酒比白葡萄酒SO2的限量要 （填“高”或“低”）。 （5）下列说法正确的是 （填序号）。 A．葡萄汁发酵发生了化学变化 B．二氧化硫作为食品添加剂时应控制用量 C．用高浓度SO2处理的葡萄，腐烂率一定小于低浓度SO2处理的葡萄 【答案】 葡萄与空气中的氧气发生反应 C 有效抑制杂菌的滋生 低 AB 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$