3.1.1 弱电解质的电离平衡 课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一节 电离平衡 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第1课时 弱电解质的电离平衡 学习目标 1. 理解强电解质和弱电解质的定义及区别； 2. 掌握弱电解质的电离平衡及电离方程式的书写； 3.理解电离平衡概念及其影响因素。 【实验3-1】取相同体积、0.1 mol/L的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象。 酸 0.1 mol/L 盐酸 0.1 mol/L 醋酸 pH 导电能力 与镁条反应 产生气泡速度较快 产生气泡速度较慢 1 2.8 强 弱 新知梳理 一、强电解质和弱电解质 3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H+浓度却不同？ 根据实验现象，讨论下列问题： 1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？ 2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？怎么判断？ Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑ Mg的活泼性和溶液中H+浓度 不相等 反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋酸中的H+浓度是不同的。 因为HCl和CH3COOH的电离程度不同。 观察两种溶液中溶质微粒有多少种？ HCl分子在水中完全电离 醋酸分子在水中部分电离 盐酸与醋酸在水中的电离示意图 强电解质：能够全部电离的电解质 弱电解质：只有部分电离的电解质 电解质 根据：是否完全电离 强电解质 弱电解质 强酸 强碱 绝大多数盐类(包括难溶性盐) 弱酸 弱碱 两性氢氧化物 水、极少数盐 1.强、弱电解质的定义及分类 (1)常见的强电解质: (2)常见的弱电解质: 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI··· 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2··· 绝大多数盐类：NaCl、部分难溶性盐(CaCO3、AgCl···) 弱酸：CH3COOH、H2S、HF、H2CO3、H2SiO3、HClO、H2SO3··· 弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、 Cu(OH)2··· 两性氢氧化物： Al(OH)3 水、极少数盐（醋酸铅、HgCl2）··· 强电解质、弱电解质与其溶解性无关 2.常见的强、弱电解质 强电解质 弱电解质 相同点 不同点 溶液中电解质的存在形式 电解质 完全电离 部分电离 只有阴、阳离子 阴离子、阳离子、 未电离的分子 3.强电解质和弱电解质比较 电离的定义：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由离子的过程，不需通电，且一般为吸热过程。 1.强电解质： 2.弱电解质: HCl === H+ + Cl- 完全电离，符号选用“ ” 部分电离，符号选用“ ” CH3COOH CH3COO- + H+ 二、电离方程式的书写 NH3·H2O + OH- NaOH === Na+ + OH- (较易) ←主要 多元弱酸溶液的的酸性主要由第一步电离决定 电离特点： 部分电离 分步书写 (2)多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。 (1)多元弱酸的电离是分步进行的，以第一步电离为主，一级比一级难电离。 电离特点： 部分电离 一步到位 H ←次要 (较难) (3)两性氢氧化物双向电离: + + + 弱酸的酸式盐电离： H H+ + NaHCO3 == Na+ +H 3.酸式盐的电离: (1)水溶液中： 强酸的酸式盐完全电离: NaHSO4 == Na+ + H+ + NaHSO4(熔融) == Na+ + NaHCO3(熔融) == Na+ + H (2)熔融状态下： 只破坏离子键 4.多数离子化合物在熔化时也能发生电离: NaCl（熔融） == Na+ + Cl- （熔融）== 2K+ + 三、弱电解质的电离平衡 1. 定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态———电离平衡。 2. 特点： 逆 弱电解质的电离是可逆的 等 v电离 = v结合 ≠ 0 动 电离平衡是一种动态平衡 变 条件改变时，电离平衡发生移动 定 条件不变，溶液里既有离子又有分子，且各分子、离子的 浓度不变 3. 影响电离平衡的外界条件： 符合勒夏特列原理 浓度 改变弱电解质浓度 同离子效应 a. 加水稀释： 正向移动，电离程度增大。 正向移动，电离程度减小。 b. 增大浓度： a. 增大生成离子的浓度: b. 减小生成离子的浓度: 逆向移动，电离程度减小。 温度： 电离吸热，升高温度，平衡正向移动，电离程度增大。 【规律】 越稀越电离、越热越电离 正向移动，电离程度增大。 在一定条件下，对1 mol/L CH3COOH溶液分别改变下列条件： 平衡移动 n(H+) c(H+) 加水 加入冰醋酸 加入CH3COONa固体 升高温度 加入NaOH固体 正向 增大 减小 正向 增大 增大 逆向 减小 减小 正向 增大 增大 正向 减小 减小 总结： (1)弱电解质的电离属于可逆过程；(2)电离方向是微粒数增多的过程； (3)电离方向是吸热过程。 课堂小结 弱电解质的电离 相关概念 电离平衡 非电解质 电解质 强电解质 弱电解质 平衡的建立与特征 影响因素 内因：电解质本身 外因：温度、浓度 1. 下列物质中 ① Na2CO3 ② NaHCO3 ③ 氨水 ④ BaSO4 ⑤CH3COOH ⑥酒精 ⑦Na2O ⑧H2S ⑨H2O 属于强电解质： 。 属于弱电解质： 。 ① ② ④ ⑦ ⑤ ⑧ ⑨ 随堂练习 2. 下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是 （ ） A．强电解质在水溶液中或熔融状态下完全电离 B．溶液导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C．同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不同 D．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 B 3.写出下列物质在水中的电离方程式： （1）硝酸：___________ （2）醋酸：___________ （3）一水合氨：___________ （4）碳酸氢钠：___________ （5）NH4NO3：___________ （6）Al2(SO4)3：___________ （7）Fe(OH)3：___________ （8）H2S：___________ 以下导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是______，与B图变化趋势一致的是______，与C图变化趋势一致的是_______。 ①Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量 ②醋酸溶液中滴入NH3·H2O至过量 ③澄清石灰水中通入CO2至过量 ④NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体 4. 在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，下图所示是其电流(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。 ①③ ② ④ A.　　　　　 B.　　　 C. 本节内容结束 $$